精品解析：陕西省榆林市府谷县部分学校联考2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

高一年级第二次月考质量检测 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第四章第一节。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 千年古城—徐州是汉文化的发源地。徐州博物馆陈列的展品中主要由金属材料制成的是 A.鎏金铜钫 B.西汉S形龙形玉佩 C.西汉陶绕襟衣女舞佣 D.汉画像石—朱雀行龙 A. A B. B C. C D. D 2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 分散质粒子直径为 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 胶体的分散质能通过滤纸空隙 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 3. 下列各组微粒属于同位素的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述正确的是 A. 原子序数为116 B. 中子数为293 C. 核外电子数为177 D. 元素Lv的相对原子质量为293 5. 生活中，不慎将“84”消毒液滴在有色衣物上，会出现“白斑”，出现该现象的原因是由下列哪种微粒引起的 A. B. C. D. 6. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A实验室快速制取 B.制备胶体 C.过滤除去水中的泥沙 D.观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 向溶液中通入： C. 与稀硫酸反应： D. 与过量溶液反应： 9. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉能与反应，可以用作食品脱氧剂 B. 具有弱碱性，可以用于中和胃酸 C. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属日用品 10. 在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 A A B. B C. C D. D 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 12. 配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 A. 称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量 B. 将称量NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移 C. 定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 D. 为减小误差，必须使用更精确的100mL容量瓶配制 13. 侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有的氢原子数为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有分子数为 14. 某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A. 实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C. 实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D. 该实验证明卤素单质的氧化性： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 回答下列问题。 ①硫酸钠是一种无机化合物，难溶于②乙醇，能溶于③水，用途非常广泛。硫酸钠的制备方法很多，例如可由④NaOH或⑤NaHCO3与⑥H2SO4在溶液中反应制得，也可由⑦Na2CO3溶液与⑧CuSO4溶液反应制得，除了生成Na2SO4外，还生成⑨Cu2(OH)2CO3、⑩CO2。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________。 （2）①在水中的电离方程式为___________。 （3）将少量⑩通入④的溶液中反应的化学方程式为___________；向⑨中加入过量⑥的稀溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （4）将少量④加入⑧中，产生的实验现象为___________。 （5）中学学过的电解水实验中，通常会在水中加入少量①，目的是___________，写出电解水的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 16. 的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在空气中燃烧，产物_______（填“是”或“不是”）碱性氧化物；将该产物包裹在脱脂棉中，通入，脱脂棉能够燃烧，说明__________。 （2）我国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”原理是将氨气、二氧化碳和饱和食盐水混合得到晶体，该反应的化学方程式为__________；氨气和二氧化碳通入饱和食盐水的先后顺序是__________。 （3）来自太空的“陨铁”是人类最早使用的铁，“陨铁”中铁元素以_______形式存在；在空气中加热的化学方程式为__________。 （4）将和的混合物恰好与溶液反应，反应后溶液中只有一种溶质。推断与溶液反应的离子方程式为__________。 17. 黑木耳是常见食品。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下： 已知：溶液常用于检验，可以与反应生成蓝色沉淀。 回答下列问题： （1）在实验室内“灼烧”时，需要用到的仪器是_______（填“蒸发皿”或“坩埚”）。 （2）灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，“酸浸”的主要目的是__________。 （3）取少许滤液检验，滤液能使酸性溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有_______（填“氧化性”或“还原性”）的粒子，另取少许滤液于试管中，加入少许溶液，有蓝色沉淀产生，说明滤液中含有_______（填离子符号）。 （4）为进一步探究和的性质，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 ①____________ 具有还原性 向溶液中加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②__________ 具有氧化性 （5）实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是______（填字母）。 A. 废弃药品直接倒入水池冲走 B. 药品仪器归放原位 C. 清洁实验仪器，打扫实验室卫生 D. 离开实验室前，先开窗让实验室通风透气 18. 置于空气中容易变质，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置计算已变质的(含)纯度(为弹性良好的气囊，夹持装置已省略)。回答下列问题： （1）仪器的名称为___________，橡胶管的作用为___________。 （2）在气囊中，与稀反应的化学方程式为___________。 （3）称取样品进行实验，实验前关闭，打开，打开仪器的旋塞，气囊膨胀，用排水量气法测定反应生成的气体体积(已转化为标准状况下，下同)；再次称取样品进行实验。关闭，缓缓打开、及仪器的旋塞，量筒Ⅱ中收集的气体为___________(填化学式)，读取量筒Ⅱ中体积。样品中的质量分数为___________(用含、的式子表示)。 （4）广口瓶中煤油的作用为___________。 （5）若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积，___________(填“能”或“不能”)计算出的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级第二次月考质量检测 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第四章第一节。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 千年古城—徐州是汉文化的发源地。徐州博物馆陈列的展品中主要由金属材料制成的是 A.鎏金铜钫 B.西汉S形龙形玉佩 C.西汉陶绕襟衣女舞佣 D.汉画像石—朱雀行龙 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．鎏金铜钫属于青铜器，主要成分为合金，由金属材料制成，故A项正确； B．西汉S形龙形玉佩，玉的主要化学成分有二氧化硅，属于无机非金属材料制品，故B项错误； C．西汉陶抚琴乐俑的材料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C项错误； D．汉画像石—朱雀行龙的主要材料为无机非金属材料，故D项错误； 故本题选A。 2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 分散质粒子直径为 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 胶体的分散质能通过滤纸空隙 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，胶体分散质粒子本质特征是直径在之间，A正确； B．丁达尔效应为胶体的特征性质，不是其本质特征，B错误； C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，不是胶体区别于其他分散系的本质特征，C错误； D．胶体为均一、稳定的分散系，在一定条件下能稳定存在，但不是其本质特征，D错误； 故选A。 3. 下列各组微粒属于同位素的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【分析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。 【详解】A．和是两种氢原子形成的不同水分子，分别为水、重水，不属于同位素，A错误； B．和是质量数相同的不同种元素的两种核素，二者为不同种元素，不属于同位素，B错误； C．和是氧的两种同素异形体，不属于同位素，C错误； D．和是氯元素的两种核素，质子数相同、中子数不同，属于同位素，D正确； 故选D。 4. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述正确的是 A. 原子序数为116 B. 中子数为293 C. 核外电子数为177 D. 元素Lv的相对原子质量为293 【答案】A 【解析】 【详解】A．核素符号左下角数字为质子数，Lv的质子数为116，原子序数等于质子数，故A正确； B．核素符号左上角的数字为质量数，293为质量数，不是中子数，故 B错误； C．原子的核外电子数等于质子数，为116，故C错误； D．核素的质量数只是近似等于其元素的相对原子质量，故D错误； 答案A。 5. 生活中，不慎将“84”消毒液滴在有色衣物上，会出现“白斑”，出现该现象的原因是由下列哪种微粒引起的 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】“84”消毒液中含有，具有强氧化性，能够将有色物质漂白；其他三种物质没有漂白性，故选B。 6. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.实验室快速制取 B.制备胶体 C.过滤除去水中的泥沙 D.观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰可以催化过氧化氢分解制备氧气，图示装置正确，A正确； B．氢氧化钠溶液滴加到氯化铁溶液中，生成氢氧化铁沉淀，不能生成胶体，制备胶体，是向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B错误； C．过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，C错误； D．观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，D错误； 故选A。 7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中S元素化合价没有改变，属于非氧化还原反应，A错误； B．过程中元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，B错误； C．过程中元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，C错误； D．过程中元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，D正确； 故答案为：D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 向溶液中通入： C. 与稀硫酸反应： D. 与过量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊液，应写化学式，离子方程式为：，故A错误； B．溶液中通入不发生反应，故B错误； C．与稀硫酸反应：，故C错误； D．与过量反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 9. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉能与反应，可以用作食品脱氧剂 B. 具有弱碱性，可以用于中和胃酸 C. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属日用品 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂，防止食品被氧化，具有对应关系，A项不符合题意； B．有弱碱性,能与盐酸反应生成盐和水，且其碱性较弱对人体无害，常用于中和过多的胃酸，B项不符合题意； C．H2O2中O元素为-1价，容易获得电子变为-2价，因此具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此可用于杀菌消毒，C项不符合题意； D．铝金属在空气中易形成一层致密氧化膜不易锈蚀，可用于制作铝金属制品，D项符合题意； 故选D。 10. 在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中含，A错误； B．向饱和溶液中加入新制氯水，有无色气体产生，说明溶液中含有，B错误； C．在红色纸条上滴加新制氯水，纸条褪色，说明新制氯水有漂白性，C正确； D．向浅绿色溶液（溶液）中滴加新制氯水，溶液变为棕黄色（溶液），说明新制氯水具有氧化性，D错误； 故选C。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铜，A错误； B．与稀盐酸反应生成，B错误； C．与反应需要高温条件，C错误； D．铁和氯气点燃生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，D正确； 故选D。 12. 配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 A. 称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量 B. 将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移 C. 定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 D. 为减小误差，必须使用更精确的100mL容量瓶配制 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，则应将NaOH固体放在小烧杯中称量，A错误； B．NaOH固体溶解时有热量释放，故将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移，否则溶液体积偏小，操作合理，B正确； C．定容时若加水超过了刻度线，用胶头滴管直接将多余溶液吸出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，应重新配制，C错误； D．使用更精确的100mL容量瓶配制，则操作次数增加，实验误差增大，配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，D错误； 故选B。 13. 侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有的氢原子数为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．44 g CO2含有的物质的量为1mol，分子数为1 NA，A错误； B．1 mol NH3含有的氢原子数为3NA，B错误； C．的物质的量为1mol，1 mol NaCl固体中含有的Na+数目为NA，C正确； D．标准状况下 H2O不是气体，不可用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选C。 14. 某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A. 实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C. 实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D. 该实验证明卤素单质的氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验I中氯置换出溴化钾中的单质溴，现象为溶液由无色变为橙黄色，A项错误； B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为，B项错误； C．根据题意实验I中溶液未反应完全，其中含有单质溴，不含有氯气分子，则可用于实验Ⅲ，C项正确； D．该实验未进行F元素的性质实验，无法验证的氧化性强弱，D项错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 回答下列问题。 ①硫酸钠是一种无机化合物，难溶于②乙醇，能溶于③水，用途非常广泛。硫酸钠的制备方法很多，例如可由④NaOH或⑤NaHCO3与⑥H2SO4在溶液中反应制得，也可由⑦Na2CO3溶液与⑧CuSO4溶液反应制得，除了生成Na2SO4外，还生成⑨Cu2(OH)2CO3、⑩CO2。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________。 （2）①在水中的电离方程式为___________。 （3）将少量⑩通入④的溶液中反应的化学方程式为___________；向⑨中加入过量⑥的稀溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （4）将少量④加入⑧中，产生的实验现象为___________。 （5）中学学过的电解水实验中，通常会在水中加入少量①，目的是___________，写出电解水的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ①③④⑤⑥⑨ ②. ①⑤⑨ （2）Na2SO4=2Na++ （3） ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O （4）产生蓝色絮状沉淀 （5） ①. 增强水的导电性 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸钠是盐，属于电解质； ②乙醇在水中和熔融状态下都不能发生电离，因此属于非电解质； ③水能够极其微弱的电离产生H+、OH-，属于电解质，H2O是氧化物，不属于盐； ④NaOH是碱，属于电解质； ⑤NaHCO3是盐，属于电解质； ⑥H2SO4是酸，属于电解质； ⑦Na2CO3溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质； ⑧CuSO4溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质； ⑨Cu2(OH)2CO3属于盐，是电解质； ⑩CO2水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质； 故上述物质中属于电解质的物质序号是①③④⑤⑥⑨；其中属于盐的是①⑤⑨； 【小问2详解】 ①是硫酸钠，在水中电离产生Na+、，电离方程式为Na2SO4=2Na++； 【小问3详解】 将少量CO2气体通入NaOH溶液中，反应产生Na2CO3、H2O，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 向Cu2(OH)2CO3中加入过量H2SO4，反应产生Na2SO4、H2O、CO2气体，该反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O； 【小问4详解】 将少量NaOH加到CuSO4溶液中，发生复分解反应产生Na2SO4、Cu(OH)2蓝色沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；因此看到的现象是产生蓝色絮状沉淀； 【小问5详解】 中学学过的电解水实验中，通常会在水中加入少量Na2SO4，目的是增大溶液中自由移动的离子浓度，以增强水的导电性；电解H2O的化学反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，在该反应中，H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子4×e-，被还原；O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子2×2e-，用双线桥法表示电子转移方向和数目为：。 16. 的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在空气中燃烧，产物_______（填“是”或“不是”）碱性氧化物；将该产物包裹在脱脂棉中，通入，脱脂棉能够燃烧，说明__________。 （2）我国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”原理是将氨气、二氧化碳和饱和食盐水混合得到晶体，该反应的化学方程式为__________；氨气和二氧化碳通入饱和食盐水的先后顺序是__________。 （3）来自太空“陨铁”是人类最早使用的铁，“陨铁”中铁元素以_______形式存在；在空气中加热的化学方程式为__________。 （4）将和的混合物恰好与溶液反应，反应后溶液中只有一种溶质。推断与溶液反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. 不是 ②. 过氧化钠与二氧化碳反应放热，同时产生氧气 （2） ①. ②. 先通氨气后通二氧化碳 （3） ①. 单质 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，过氧化钠不是碱性氧化物；将过氧化钠包裹在脱脂棉中，通入，脱脂棉能够燃烧，说明过氧化钠与二氧化碳反应放热，同时产生氧气； 【小问2详解】 将氨气、二氧化碳和饱和食盐水混合得到晶体，该反应的化学方程式为：；二氧化碳在溶液中的溶解度小，氨气的溶解大，故先通氨气，后通入二氧化碳； 【小问3详解】 “陨铁”中铁元素以游离态（单质）的形式存在，氧化亚铁不稳定，在空气中加热生成四氧化三铁，化学方程式为：； 小问4详解】 氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：。 17. 黑木耳是常见食品。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下： 已知：溶液常用于检验，可以与反应生成蓝色沉淀。 回答下列问题： （1）在实验室内“灼烧”时，需要用到的仪器是_______（填“蒸发皿”或“坩埚”）。 （2）灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，“酸浸”的主要目的是__________。 （3）取少许滤液检验，滤液能使酸性溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有_______（填“氧化性”或“还原性”）的粒子，另取少许滤液于试管中，加入少许溶液，有蓝色沉淀产生，说明滤液中含有_______（填离子符号）。 （4）为进一步探究和的性质，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 ①____________ 具有还原性 向溶液中加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②__________ 具有氧化性 （5）实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是______（填字母）。 A. 废弃药品直接倒入水池冲走 B. 药品仪器归放原位 C. 清洁实验仪器，打扫实验室卫生 D. 离开实验室前，先开窗让实验室通风透气 【答案】（1）坩埚 （2）溶解铁的氧化物，浸取铁元素 （3） ①. 还原性 ②. （4） ①. 溶液由浅绿色变成棕黄色 ②. （5）BCD 【解析】 【分析】要检验黑木耳中的Fe元素，先将黑木耳灼烧成灰，加硫酸酸浸后过滤掉残渣，留滤液进行Fe元素的检验，据此信息解答。 【小问1详解】 蒸发皿一般用于溶液蒸发结晶，高温灼烧一般使用坩埚。 故答案为：坩埚。 【小问2详解】 铁的氧化物都难溶于水，使用硫酸酸浸目的是使铁的氧化物与硫酸反应进入溶液，便于后面对铁元素的检验。 故答案为：溶解铁的氧化物，浸取铁元素。 【小问3详解】 酸性溶液紫色褪去，说明，化合价降低，被还原，说明溶液中含有还原性粒子；另取少许滤液于试管中，加入少许溶液，有蓝色沉淀产生，根据题目已知介绍可以确定溶液中含有。 故答案为：还原性；。 【小问4详解】 含的溶液为浅绿色，加入后氧化为变为棕黄色；向溶液中加入足量的铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，根据前面现象可知变为了，则发生反应为：。 故答案为：溶液由浅绿色变成棕黄色；。 【小问5详解】 实验结束，离开实验室之前，下列做法正确是： A．废弃药品直接倒入水池冲走：废弃药品应倒入指定回收容器或废液缸中集中处理，不能直接倒入下水道，A错误； B．药品仪器归放原位：符合实验室操作规范要求，B正确； C．清洁实验仪器，打扫实验室卫生：符合实验室操作规范要求，C正确； D．离开实验室前，先开窗让实验室通风透气：符合实验室操作规范要求，D正确； 故答案为：BCD。 18. 置于空气中容易变质，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置计算已变质的(含)纯度(为弹性良好的气囊，夹持装置已省略)。回答下列问题： （1）仪器的名称为___________，橡胶管的作用为___________。 （2）在气囊中，与稀反应的化学方程式为___________。 （3）称取样品进行实验，实验前关闭，打开，打开仪器的旋塞，气囊膨胀，用排水量气法测定反应生成的气体体积(已转化为标准状况下，下同)；再次称取样品进行实验。关闭，缓缓打开、及仪器的旋塞，量筒Ⅱ中收集的气体为___________(填化学式)，读取量筒Ⅱ中体积。样品中的质量分数为___________(用含、的式子表示)。 （4）广口瓶中煤油的作用为___________。 （5）若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积，___________(填“能”或“不能”)计算出的质量分数。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，便于液体顺利滴下 （2） （3） ①. O2 ②. （4）防止气体的溶解，减小误差 （5）能 【解析】 【分析】实验时，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，用碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液体的体积为氧气体积，以此解答该题。 【小问1详解】 由图可知，仪器名称为分液漏斗；橡胶管b将分液漏斗与蒸馏烧瓶上部空间连接，可平衡气压, 使分液漏斗中的液体在重力作用下可顺利滴下，因此橡胶管b的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下； 【小问2详解】 与稀反应生成硫酸钠，水和氧气，方程式为：样品与稀硫酸反应化学方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，量筒Ⅱ中收集的气体为O2的体积；根据第2问分析可知，样品中的物质的量，则其质量分数为； 【小问4详解】 该装置为排水集气，则煤油的作用为防止气体的溶解，减小误差； 【小问5详解】 过氧化钠和硫酸反应方程式，碳酸钠和硫酸反应，Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，设样品中有的物质的量为xmol，Na2CO3的物质的量为ymol，则78x+106y=m，0.5x+y=，解方程式即可，则若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积，能)计算出的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$