精品解析：广东省广州市育才教育集团2025-2026学年九年级上学期第二次联考化学试题

广州市育才教育集团2025学年第一学期初三第二次联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 P-31 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 海水、过氧化氢完全分解后剩余液体 B. 液氧、硫酸铜 C. 75%的酒精、啤酒 D. 冰水混合物、洁净的溪水 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水混合物，过氧化氢完全分解后剩余液体是水，为纯净物，不符合题意； B、液氧和硫酸铜均为纯净物，不符合题意； C、75%酒精和啤酒均为混合物，不符合题意； D、冰水混合物是纯净物，洁净溪水是混合物，符合题意。 故选：D。 2. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气：分子种类发生改变 B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 D. 水结成冰：水分子由运动变为静止 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，不符合题意； B、气体的热胀冷缩，是气体分子之间的间隔随温度的升降而增减，分子的大小不变，不符合题意； C、空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多，符合题意； D、水结成冰，水分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意。 故选C。 3. 下列物质属于空气污染物的是 A. 氮气 B 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，即氮气、二氧化碳、稀有气体都是空气中固有的成分，不是污染物。空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧；烟尘包括：可吸入颗粒、总悬浮颗粒物。 故选C。 4. 下列关于元素符号或化学式的解释，说法正确的是 A. NO2：氖气 B. NO2：一个二氧化氮分子中含有1个氧分子 C. NaSO4：硫酸钠 D. NH：表示带1个单位的正电荷铵根离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、NO2的名称为二氧化氮，氖气的化学式为Ne，该选项说法不正确； B、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，NO2可表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，该选项说法不正确； C、硫酸钠中，钠元素化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2SO4，该选项说法不正确； D、NH表示带1个单位的正电荷铵根离子，该选项说法正确； 故选D。 5. 下列物质中含有氧分子的是 A. 过氧化氢 B. 空气 C. 二氧化碳 D. 二氧化锰 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，不符合题意； B、空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，故空气中含有氧分子，符合题意； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含有氧分子，不符合题意； D、二氧化锰由二氧化锰分子构成，不含有氧分子，不符合题意。 故选：B。 6. 保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，和1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的进行分析判断。 【详解】对于物质由分子构成的前提下，分子是保持物质化学性质的最小微粒，因为过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，所以保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，而1个过氧化氢是由2个氢原子和2个氧原子构成的，根据图示观察，可知A中图示表示过氧化氢分子，故选A。 【点睛】本题难度不大，明确保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子是正确解答本题的关键。 7. 某阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个不带电的粒子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别是 A. 23 53 B. 26 30 C. 26 56 D. 23 46 【答案】C 【解析】 【详解】A3+是A原子失去3个电子形成的，A3+的核外有23个电子，则A原子的核外电子数为26，电子数等于质子数和核电荷数，则该元素原子的核电荷数为26，核内有30个不带电的粒子，即中子数为30，原子的相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的相对原子质量=26+30=56，故选C。 8. 在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，下列说法中错误的是 A. 1个一氧化碳(CO)分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的 B. 变化Ⅰ说明原子是化学变化中的最小粒子 C. 变化Ⅰ中分子、原子的种类和数目均不变 D. 变化Ⅱ、Ⅲ中分子没有改变，都属于物理变化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、由化学式可知，1个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的，不符合题意； B、变化Ⅰ说明在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意； C、由图可知，变化Ⅰ中分子的种类和数目发生了改变，原子的种类和数目不变，符合题意； D、变化Ⅱ、Ⅲ中只是分子之间的间隔发生了改变，分子没有改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 9. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。 10. 广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A. 超滤膜能降低水的硬度 B. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 C. 活性炭吸附水中异味过程发生的是物理变化 D. 超滤膜允许小于其微孔直径的水分子或离子透过而大于其微孔直径的难溶物不能透过 【答案】A 【解析】 【详解】A、超滤膜可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，故A选项说法不正确； B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降，故B选项说法正确； C、活性炭吸附水中异味过程没有新物质生成，发生的是物理变化，故C选项说法正确； D、超滤膜允许小于其微孔直径的水分子或离子透过而大于其微孔直径的难溶物不能透过，故D选项说法正确。 故选A。 【点睛】本题考查水的净化，难度不大，根据所学知识进行分析解答。 11. 如图为元素周期表中硒元素的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒原子的质子数为34 C. 硒原子的核外电子数为45 D. 硒的相对原子质量为78.96 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、硒元素的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，该选项错误； B、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据硒的原子结构示意图，其质子数为34，该选项正确； C、在原子中，质子数等于核外电子数，硒原子的质子数为34，所以核外电子数也为34，该选项错误； D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量是78.96，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误。 故选B。 12. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 向量筒内滴加液体并读数 C. 连接仪器 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞未倒放，操作错误； B、向量筒内滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在量筒上方，读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中读数时俯视，操作错误； C、连接仪器时，先用水把玻璃管润湿，然后稍稍用力，把玻璃管插入胶皮管，操作正确； D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端管口末端没有靠在烧杯内壁，操作错误。 故选C。 13. 元素R的氧化物化学式为R2O3，则下列化学式正确的是 A. R2（SO4）3 B. R（OH）2 C. RNO3 D. RCO3 【答案】A 【解析】 【详解】元素R的化合物中只有一种化合价，其氧化物的化学式为R2O3，氧元素显-2价，设R元素的化合价是a，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：2a+（-2）×3=0，则a=+3价； A、硫酸根显-2价，设R元素的化合价是y，可得：2y+（-2）×3=0，则y=+3价，故选项正确； B、氢氧根显-1价，设R元素的化合价是x，可得：x+（-1）×2=0，则x=+2价，故选项错误； C、硝酸根显-1价，设R元素的化合价是z，可得：z+（-1）=0，则z=+1价，故选项错误； D、碳酸根显-2价，设R元素的化合价是w，可得：w+（-2）=0，则w=+2价，故选项错误。 故选：A。 14. 下列实验中，实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 铁丝剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色颗粒状固体 铁丝能与氧气反应生成氧化铁 B 正负两极有气泡冒出，且收集的气体体积比约为1：2 水由2个氢原子和1个氧原子构成 C 滴有酚酞溶液的棉花都变红，且热水中棉花变红得更快 温度越高分子运动越快 D 右侧带火星木条复燃 二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】 A、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色颗粒状固体，可得出结论铁丝能与氧气反应生成四氧化三铁，而不是氧化铁，说法错误，不符合题意； B、电解水现象：正负两极有气泡冒出，且正极与负极收集的气体体积比约为1:2，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能燃烧，说明电解水生成了氧气和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得出结论：水是由氢元素、氧元素组成的，说法错误，不符合题意； C、探究温度对分子运动的影响，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，所以观察到滴有酚酞溶液的棉花都变红，且热水中棉花变红得更快，说明温度越高，分子运动越快，说法正确，符合题意； D、右侧带火星木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，若要证明二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用，还需验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。 （1）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。图1是镓(Ga)原子的结构示意图，图2是简化版元素周期表的 ①图1中m=___________，镓离子符号为___________。 ②Na的原子结构示意图为。从图2找出与镓元素化学性质相似的元素是___________(填符号)。 ③镓元素在化合物中的化合价为+3价，氧化镓的化学式为___________。 利用图3装置进行电解水实验，绘制得到两电极产生的气体的体积与时间的关系如图4所示。请回答： （2）结合图3、图4分析可知，B气体产生在电源的___________极(填“正”或“负”)。 （3）通电一段时间后，将燃着的小木条放在A管尖嘴处，缓慢旋开活塞，可观察到___________。 （4）电解水的化学方程式为___________。 （5）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___________(填字母序号)。 A. 水的电解 B. 水的蒸馏 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 水的煮沸 （6）从宏观角度看，图3电解水和图5海水淡化都有由液态变成气态的变化。请从微观的角度解释二者的本质区别是___________，并将下图补充完整__________。 【答案】（1） ①. 3 ②. ③. Al ④. （2）负 （3）木条燃烧更旺 （4） （5）AC （6） ①. 分子种类是否改变 ②. A处：；b处： 【解析】 【小问1详解】 ①在原子中，质子数=核外电子数，则图1中m=31-2-8-18=3，则镓原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为； ②最外层电子数决定元素的化学性质，由上述分析可知，镓原子的最外层电子数为，则与镓元素化学性质相似的元素原子的最外层电子数也为，铝原子的最外层电子数为3，则图2中与镓元素化学性质相似的元素是铝元素，其元素符号为Al； ③镓元素在化合物中的化合价为+3价，氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化镓的化学式为； 【小问2详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，由图4可知，气体A、B的体积比为1:2，则气体A、B分别是氧气、氢气，故B气体产生在电源的负极； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，气体A是氧气，氧气具有助燃性，则通电一段时间后，将燃着的小木条放在A管尖嘴处，缓慢旋开活塞，可观察到木条燃烧更旺； 【小问4详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 A、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，符合题意； B、水的蒸馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能验证水的组成，不符合题意； C、氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，符合题意； D、水的煮沸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能验证水的组成，不符合题意。 故选：AC； 【小问6详解】 图3电解水是化学变化，有新分子生成；图5海水淡化是物理变化，分子本身不变，只是分子间间隔改变，故从微观的角度解释二者的本质区别是分子种类是否改变； 图3水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子，缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，故A处图为；图5海水淡化中水蒸发变为水蒸气，由液态变为气态，水分子间的间隔变大，故b处图为。 16. 阅读下面科普短文。回答下列问题： 新能源汽车的普及和发展备受关注。电池是电动汽车的灵魂。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 （1）用化学符号填空：碳元素___________；镍元素___________；磷酸铁FePO4中的铁离子___________；磷酸钠___________。 （2）磷酸铁FePO4中P元素的化合价为___________。 （3）LiFePO4中锂、铁、磷、氧元素质量比为___________。 （4）图中表示电池性能最佳的点为___________(填“A”或“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：___________。 【答案】（1） ①. C ②. Ni ③. ④. （2）+5 （3）7:56:31:64 （4） ①. B ②. 过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降 【解析】 【小问1详解】 碳元素的元素符号为C；镍元素的元素符号为Ni；磷酸铁中铁离子的离子符号为； 磷酸铁中铁元素的化合价为+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则磷酸根的化合价为-3价，磷酸钠中钠元素的化合价为+1价，则磷酸钠的化学式为； 【小问2详解】 磷酸铁中铁元素的化合价为+3价、氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故磷酸铁中磷元素的化合价为+5； 【小问3详解】 中锂、铁、磷、氧元素的质量比为； 【小问4详解】 由资料可知，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，由图可知，当石墨烯的含量为4%时，粉末电阻最小，电池性能最佳，故填：B； BC段曲线变化的原因是：过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。 17. 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示： （1）操作1的名称是___________，实验室进行该操作时，除要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是___________。 （2）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀的目的是：___________。 （3）已知氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾(K2MnO4)和一种常见液态氧化物，据此写出该反应的化学方程式：___________。 （4）该工艺流程中共出现___________种氧化物，可循环使用的是：___________。 （5）干燥时温度不宜过高的原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）经上述流程，理论上净消耗(投入减去产出)的二氧化锰中锰元素质量等于生成的高锰酸钾中锰元素质量。则该流程理论上可生成高锰酸钾___________吨。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （3） （4） ①. 三 ②. 二氧化锰 （5） （6）316 【解析】 【小问1详解】 分离固液的操作是过滤，则操作1的名称是过滤，实验室进行该操作时，除要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是漏斗； 【小问2详解】 将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问3详解】 氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾和一种常见液态氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该氧化物为水，故该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 该流程中二氧化锰、水、二氧化碳均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故该工艺流程中共出现三种氧化物； 由流程图可知，二氧化锰既作为反应物、又作为生成物，故可循环使用的是二氧化锰； 【小问5详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以干燥时温度不宜过高，避免高锰酸钾分解，用化学方程式表示为； 【小问6详解】 经上述流程，理论上净消耗(投入减去产出)的二氧化锰中锰元素质量等于生成的高锰酸钾中锰元素质量，由流程图可知，净消耗的二氧化锰的质量为，则生成的高锰酸钾的质量为。 18. 下列是对“影响过氧化氢溶液分解制氧气反应速率的因素”的实验探究： 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液质量/g 反应温度/℃ 二氧化锰用量/g 收集氧气体积/mL 反应所需时间/s ① 5% 12 20 0.2 125 11 ② 30% 12 20 0.2 125 2 ③ 30% 12 20 0 125 296 ④ 30% 12 90 0 125 82 （1）对比实验①和②可知：其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速率___________。 （2）对比实验___________和___________可知，使用二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率。 （3）要在实验室用过氧化氢制取氧气，上述实验中最合适的条件是___________(填实验序号)。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为___________。 （5）下图中可用于测量收集的O2体积的装置是___________(填字母编号)。 （6）图1分别用不同质量的MnO2与等体积的3%H2O2溶液混合反应。在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比(反应放热忽略不计)，图2是用压强传感器连接电脑绘制的实验过程中装置内的压强变化曲线图。根据图2分析，可获得的结论有：其他条件相同时，___________。 【答案】（1）越快 （2） ①. ② ②. ③ （3）① （4） （5）C （6）质量越大，反应速率越快，但不能改变氧气的最终质量 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，实验①中过氧化氢溶液浓度比实验②小，其他条件相同，收集相同体积氧气所需时间实验①比实验②多，则对比实验①和②可知：其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快； 【小问2详解】 根据结论使用二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率，则变量为是否有二氧化锰，其他条件相同，由表格数据可知，实验②中有0.2g二氧化锰，实验③中没有二氧化锰，其他条件相同，收集相同体积氧气所需时间实验③比实验②多，则对比实验②和③可知，使用二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率； 【小问3详解】 实验室用过氧化氢制取氧气，需要反应速率适中，便于收集，实验①中过氧化氢溶液浓度为5%，加入二氧化锰，反应速率适中，所以最合适的条件是实验①； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 测量收集的体积，需要将水排出，即利用排水法收集氧气，由于氧气密度比水小，所以氧气应从短管进，将水从长管排入量筒，从而测量氧气体积，即装置C； 【小问6详解】 分别用不同质量的与等体积的3%溶液混合反应，由图2可知，质量越大，压强上升越快，说明反应速率越快；但最终压强相同，说明最终产生氧气的量相同，即不能改变氧气的最终质量，故根据图2分析，可获得的结论有：其他条件相同时，质量越大，反应速率越快，但不能改变氧气的最终质量。 19. 阅读下面短文，回答问题。 氨(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。 合成氨的原料为N2和H2，N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用N2和H2（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 （1）液态空气升温时，N2先汽化，则液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)。 （2）膜分离法制N2中，薄膜不允许___________分子通过。 （3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子___________(填“质量大小”或“体积大小”)不同而吸附O2实现分离。 （4）Haber-Bosch制氨工艺化学方程式为___________， 绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 氮气约占空气质量 B. Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨 C. 绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 【答案】（1）低 （2）氮 （3）体积大小 （4） ①. ②. 绿氨生产可实现“零碳”排放 （5）B 【解析】 【小问1详解】 液态空气升温时，先汽化，说明液氮沸点比液氧低； 【小问2详解】 由图1可知，膜分离法能够将氧气从空气中分离出来，制得富气体，说明薄膜不允许氮分子通过； 【小问3详解】 由图2可知，分子筛吸附法制，利用了分子与分子体积大小不同而吸附实现分离； 【小问4详解】 Haber-Bosch工艺利用和在高温高压催化剂条件下反应制氨，化学方程式为； 由资料可知，绿氨生产可实现“零碳”排放，所以绿氨生产有助于“碳中和”目标； 【小问5详解】 A、氮气约占空气体积的，说法错误，不符合题意； B、由资料可知，生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，Haber-Bosch工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，属于绿氨，说法正确，符合题意； C、由资料可知，绿氨生产可实现“零碳”排放，但目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展，所以绿氨作为储氢载体还未广泛应用，说法错误，不符合题意。 故选：B。 20. 阅读下列短文，回答问题。 超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2在减压、升温又可变成普通气体。超临界CO2流体具有惊人的溶解能力，可用它作为高效绿色的环保溶剂，尤其是用来提取中草药中的有效成分。水在温度、压强分别超过374℃和219个大气压时转变为超临界状态。超临界水能够与氧气以任意比例互溶，因此在高温高压下，可将有机物(如乙醇)不经过燃烧直接完全氧化为清洁的H2O、CO2，该技术称为超临界水氧化技术。如550℃时，在密闭容器中，测得乙醇(C2H6O)在超临界水中的氧化结果如图所示。 （1）文中超临界CO2流体是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出乙醇在空气中完全燃烧时的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 形成不同物质的超临界流体所需条件不同 B. 超临界CO2流体分子间间隔与常温常压下CO2分子间间隔相同 C. 超临界CO2溶解中草药中的有效成分后减压、升温可与之分离 D. 超临界水氧化乙醇过程中生成多种氧化物，最终产物只有二氧化碳 （4）图中CO(一氧化碳)分布分数先增后降，推测CO分布分数下降原因，可能是CO在高温高压条件下氧化成+4价的氧化物，该过程化学方程式表示为___________。 【答案】（1）纯净物 （2） （3）AC （4） 【解析】 【小问1详解】 由资料可知，超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，形成气态与液态交融在一起的流体，只由一种物质组成，属于纯净物； 【小问2详解】 乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 A、由资料可知，超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，形成气态与液态交融在一起的流体；水在温度、压强分别超过374℃和219个大气压时转变为超临界状态，说明形成不同物质的超临界流体所需条件不同，说法正确，符合题意； B、形成超临界二氧化碳流体需要温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压，温度和压强与常温常压不同，气体在不同的温度和压强下分子间间隔不同，故超临界流体分子间间隔与常温常压下分子间间隔不相同，说法错误，不符合题意； C、超临界溶解中草药中的有效成分后减压、升温又可变成普通气体，可与之分离，说法正确，符合题意； D、由资料可知，超临界水在高温高压下可将有机物不经过燃烧直接完全氧化为清洁的、，则超临界水氧化乙醇过程中是把乙醇完全氧化为清洁的、，故最终产物有水和二氧化碳，说法错误，不符合题意。 故选：AC； 【小问4详解】 CO在高温高压条件下氧化成+4价的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该氧化物中含有碳元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则该氧化物为，CO与氧气在高温高压条件下反应生成，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市育才教育集团2025学年第一学期初三第二次联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 P-31 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 海水、过氧化氢完全分解后剩余液体 B. 液氧、硫酸铜 C. 75%的酒精、啤酒 D. 冰水混合物、洁净的溪水 2. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气：分子种类发生改变 B. 气体热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 D. 水结成冰：水分子由运动变为静止 3. 下列物质属于空气污染物的是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 稀有气体 4. 下列关于元素符号或化学式的解释，说法正确的是 A. NO2：氖气 B. NO2：一个二氧化氮分子中含有1个氧分子 C. NaSO4：硫酸钠 D. NH：表示带1个单位的正电荷铵根离子 5. 下列物质中含有氧分子的是 A 过氧化氢 B. 空气 C. 二氧化碳 D. 二氧化锰 6. 保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 A. B. C. D. 7. 某阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个不带电的粒子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别是 A. 23 53 B. 26 30 C. 26 56 D. 23 46 8. 在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，下列说法中错误的是 A. 1个一氧化碳(CO)分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的 B. 变化Ⅰ说明原子是化学变化中的最小粒子 C. 变化Ⅰ中分子、原子的种类和数目均不变 D. 变化Ⅱ、Ⅲ中分子没有改变，都属于物理变化 9. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 10. 广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A. 超滤膜能降低水的硬度 B. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 C. 活性炭吸附水中异味过程发生的是物理变化 D. 超滤膜允许小于其微孔直径的水分子或离子透过而大于其微孔直径的难溶物不能透过 11. 如图为元素周期表中硒元素的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒原子的质子数为34 C. 硒原子的核外电子数为45 D. 硒的相对原子质量为78.96 g 12. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 向量筒内滴加液体并读数 C. 连接仪器 D. 过滤 13. 元素R的氧化物化学式为R2O3，则下列化学式正确的是 A. R2（SO4）3 B. R（OH）2 C. RNO3 D. RCO3 14. 下列实验中，实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 铁丝剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色颗粒状固体 铁丝能与氧气反应生成氧化铁 B 正负两极有气泡冒出，且收集的气体体积比约为1：2 水由2个氢原子和1个氧原子构成 C 滴有酚酞溶液的棉花都变红，且热水中棉花变红得更快 温度越高分子运动越快 D 右侧带火星木条复燃 二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。图1是镓(Ga)原子的结构示意图，图2是简化版元素周期表的 ①图1中m=___________，镓离子的符号为___________。 ②Na的原子结构示意图为。从图2找出与镓元素化学性质相似的元素是___________(填符号)。 ③镓元素在化合物中的化合价为+3价，氧化镓的化学式为___________。 利用图3装置进行电解水实验，绘制得到两电极产生的气体的体积与时间的关系如图4所示。请回答： （2）结合图3、图4分析可知，B气体产生在电源的___________极(填“正”或“负”)。 （3）通电一段时间后，将燃着的小木条放在A管尖嘴处，缓慢旋开活塞，可观察到___________。 （4）电解水的化学方程式为___________。 （5）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___________(填字母序号)。 A. 水的电解 B. 水的蒸馏 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 水的煮沸 （6）从宏观角度看，图3电解水和图5海水淡化都有由液态变成气态的变化。请从微观的角度解释二者的本质区别是___________，并将下图补充完整__________。 16. 阅读下面科普短文。回答下列问题： 新能源汽车的普及和发展备受关注。电池是电动汽车的灵魂。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 （1）用化学符号填空：碳元素___________；镍元素___________；磷酸铁FePO4中的铁离子___________；磷酸钠___________。 （2）磷酸铁FePO4中P元素的化合价为___________。 （3）LiFePO4中锂、铁、磷、氧元素质量比为___________。 （4）图中表示电池性能最佳的点为___________(填“A”或“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：___________。 17. 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示： （1）操作1的名称是___________，实验室进行该操作时，除要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是___________。 （2）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀的目的是：___________。 （3）已知氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾(K2MnO4)和一种常见液态氧化物，据此写出该反应的化学方程式：___________。 （4）该工艺流程中共出现___________种氧化物，可循环使用的是：___________。 （5）干燥时温度不宜过高的原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）经上述流程，理论上净消耗(投入减去产出)的二氧化锰中锰元素质量等于生成的高锰酸钾中锰元素质量。则该流程理论上可生成高锰酸钾___________吨。 18. 下列是对“影响过氧化氢溶液分解制氧气反应速率的因素”的实验探究： 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液质量/g 反应温度/℃ 二氧化锰用量/g 收集氧气体积/mL 反应所需时间/s ① 5% 12 20 02 125 11 ② 30% 12 20 0.2 125 2 ③ 30% 12 20 0 125 296 ④ 30% 12 90 0 125 82 （1）对比实验①和②可知：其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速率___________ （2）对比实验___________和___________可知，使用二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率。 （3）要在实验室用过氧化氢制取氧气，上述实验中最合适的条件是___________(填实验序号)。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为___________。 （5）下图中可用于测量收集的O2体积的装置是___________(填字母编号)。 （6）图1分别用不同质量的MnO2与等体积的3%H2O2溶液混合反应。在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比(反应放热忽略不计)，图2是用压强传感器连接电脑绘制的实验过程中装置内的压强变化曲线图。根据图2分析，可获得的结论有：其他条件相同时，___________。 19. 阅读下面短文，回答问题。 氨(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。 合成氨原料为N2和H2，N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用N2和H2（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 （1）液态空气升温时，N2先汽化，则液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)。 （2）膜分离法制N2中，薄膜不允许___________分子通过。 （3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子___________(填“质量大小”或“体积大小”)不同而吸附O2实现分离。 （4）Haber-Bosch制氨工艺化学方程式为___________， 绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 氮气约占空气质量 B. Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨 C. 绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 20. 阅读下列短文，回答问题。 超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2在减压、升温又可变成普通气体。超临界CO2流体具有惊人的溶解能力，可用它作为高效绿色的环保溶剂，尤其是用来提取中草药中的有效成分。水在温度、压强分别超过374℃和219个大气压时转变为超临界状态。超临界水能够与氧气以任意比例互溶，因此在高温高压下，可将有机物(如乙醇)不经过燃烧直接完全氧化为清洁的H2O、CO2，该技术称为超临界水氧化技术。如550℃时，在密闭容器中，测得乙醇(C2H6O)在超临界水中的氧化结果如图所示。 （1）文中超临界CO2流体是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出乙醇在空气中完全燃烧时的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 形成不同物质的超临界流体所需条件不同 B. 超临界CO2流体分子间间隔与常温常压下CO2分子间间隔相同 C. 超临界CO2溶解中草药中的有效成分后减压、升温可与之分离 D. 超临界水氧化乙醇过程中生成多种氧化物，最终产物只有二氧化碳 （4）图中CO(一氧化碳)分布分数先增后降，推测CO分布分数下降原因，可能是CO在高温高压条件下氧化成+4价的氧化物，该过程化学方程式表示为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $