安徽省县中联考2026届高三上学期12月质量检测化学试题（A卷）

2025~2026学年度第一学期高三12月质量检测 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂，黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Fe56Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.中国科学院揭示了月球背面月壤表现出较高黏性特征的物理机制。研究人员认为：这与样品 中富含易破碎的长石矿物（约占32.6%，一种铝硅酸盐矿物），以及月球背面经历更强太空风 化作用有关。下列有关说法正确的是 A.A1和Si均属于第二周期元素 B.矿物中的SiO2属于酸性氧化物 C.新型陶瓷均属于硅酸盐材料 D.单晶硅可以用于制造光导纤维 2.下列有关物质的用途说法错误的是 A.山梨酸钾可以用作食品防腐剂 B.明矾可以用作净水剂 C.铁粉可以用作脱氧剂 D.硫酸铜溶液可以用作铁制品的除锈剂 3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W、X原子所含未成对电子数相同，这 四种元素组成的化合物结构式如图所示（→表示配位键）。下列有关说法 错误的是 W W A.原子半径：Z>Y>X Z[W一X←Y-Y] B.该化合物中含有离子键、极性键和非极性键 www C.Z的最高化合价氧化物对应水化物为强碱 D.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X 4.下列实验装置和试剂选择正确且可以达到实验目的的是 SO, 数据采集器 NaOH 标准溶液 KMnO 溶液 压强传感器 煤油 铁钉 NaCI溶液 NaOH溶液 A.验证SO2的漂白性 B.探究铁钉在中性溶液中 C.滴定未知 D.制备Fe(OH)2 发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 浓度的醋酸 【高三12月质量检测·化学(A卷)第1页（共6页）】 26-X-279C 5.劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 选项 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧，收集产生的黑烟 松木发生不完全燃烧 将高碳含量的生铁液浇灌到红热的低碳含量的熟铁中 B 炼铁 利用了碳的氧化性 除去氧化物杂质 C 晒盐 在海滨开辟滩场，引海水浇洒，经日晒，使大量盐分附着 蒸发结晶 在泥沙上 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 6.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 CH2-CH CH一CH2 OH CH OH A.不可以发生加成聚合反应 B.分子中所有碳原子处于同一平面 C.苯环上氢原子发生氯代反应时，一氯代物有3种 D.0.05mol该有机物最多可以与8.96LH2发生加成反应 阅读下列材料，回答第7一8题。 氧、硫及其化合物应用广泛。单质硫有多种同素异形体，其中S在液态SO,中被AsF氧化 成爱，反应方程式为S十3AsF,0S(AsF,)2十AsF。氧能形成SO、V,O,等重要氧化物； 通常状况下，HS(g)的燃烧热为586.16k·mo1。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧 黄铁矿(FeS,)或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaS0,十C+SiO,高温S0,↑+ CO个十CaSiO3)等方法来制取。 7.下列指定反应方程式书写正确的是 A.H,S(g)燃烧的热化学方程式：H,S(g)+是0，(g)一S0,(g)十H,O(g)△H= 586.16kJ·mol-1 B.煅烧黄铁矿的化学方程式：4FeS,十150，高温8S0,十2Fe,0, C.SO2与足量NaCO溶液反应的离子方程式：SO2十CO}—CO2+SO? D.SOb使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：5SO2十2MnO,+2HO—2Mm++5SO?+4H 8.下列说法正确的是 A.反应S十3AsF,0S(AsF)2十AsF,中，还原产物为S(AsF)2 B.加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物反应达到平衡后，继续加入焦炭可以使平衡正 向移动 C.对于反应2S0,(g)+0(gQ2S0,(g),增大02(g)与S0,(g)的投料比可以提高S0,(g) 的平衡转化率 D.在恒温、恒容密闭的容器中发生反应2S0,(g)+0,(g)02S0,(g),当容器内气体密度不 变时，可以判断反应达到了平衡状态 【高三12月质量检测·化学(A卷)第2页（共6页）】 26-X-279C 9.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 用饱和食盐水吸收C2中HC Na+、Ht、C1、CIO B 惰性电极电解由KCI和CuSO,组成的混合溶液 K+、Cu2+、H+、SO C 向FeL溶液中通入Cl Fe3+、l2、ITCI D 用NaOH溶液溶解铝土矿（含FeO3、SiO2杂质） A13+、Na、[A1(OHD4]于、SiOg 10.处理某酸浸液（主要含Li计、Fe3+、Cu2+、A3+、SO等离子）的部分流程如图所示： 足量Fe粉 NaOH H2O2 Naz CO 酸浸液→沉铜☐→ 沉铝 氧化沉铁~沉锂☐→滤液 Cu A1(OH)3沉淀Fe(OH)3沉淀 LizCO 下列说法错误的是 A.“沉铜”过程中发生了离子反应：Fe十Cu+—Fe++Cu B.“沉铝”过程中加入NaOH溶液生成AI(OH),沉淀，说明此温度下： Kp[Al(OH)3]<Kp[Fe(OH)3] C.“氧化沉铁”过程中铁元素化合价升高 D.“滤液”的主要溶质为Na2SO, 11.甲酸催化分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 相对能量/kJ/mol) 45.3 HCOOH 过渡态1 43.5 过渡态2 H 0.0 -- -22.6 HCOO 31.8 42.6 过渡态2 +HOOOH+- -46.2 L一Fe-H +0+HOOOH L-Fe-H 日过渡态1Ⅱ 8 L-Fe-HCo H 反应进程 A.总反应为放热反应 B.反应过程中，需要控制适当的pH C.[L一Fe一H]+可以降低反应的焓变 D.该过程的决速步的反应方程式为 L-Fe-H 12.下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 用pH计分别测定等物质的量浓度的HCIO溶液和CH:COOH 比较相同温度下，HCO和 A 溶液 CH COOH的电离平衡常数 B 边搅拌边向50ml0.50mol·L-1盐酸中滴加50mL0.55mol·L 测定中和热 aOH溶液，用温度计测定滴加过程中溶液温度变化 C 用洁净的铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯火焰处灼烧，观察焰色 检验待测液中是否含有K元素 D 向75%的酒精溶液中加入绿豆大小的金属钠 探究Na是否能与乙醇反应 【高三12月质量检测·化学(A卷)第3页（共6页）】 26-X-279C 13.研究表明可以用电解法以N2为氮源直接制备HNO3,其工作 电源 原理如图所示（电极均为惰性电极）。下列说法正确的是 A.电极b上发生氧化反应 电极a 电极b N B.电极a的电极反应式为N2-10e+12OH-2NO3+ 6H2O 换 膜 C.每消耗标准状况下11.2LN2,理论上有5molH+从电极a NO 区转移至电极b区 稀硝酸 D.理论上需要向该装置b区电解质溶液中持续补充H 稀硫酸 14.常温下，向1L蒸馏水中加入0.01 mol CoSO1和0.01 mol Na2C2O4(忽略溶液体积变化)， 充分搅拌后，形成浊液。分散系中所有含碳物种（包括CoC2O4)的物质的量分数随pH的变 化关系如图所示（调节pH时忽略溶液体积变化）。已知：分散系中所有含钴物种的存在形 式为Co2+(aq)、CoC2O4(s)和Co(OH)2(s);Kp(CoC2O4)=6X10-8,Kp[Co(OH)2]=6X 105。下列说法正确的是 1.0 A.Na2C2O4溶液中存在，2c(Na+)=c(C2O)+ 萧0.8 C(HC2O)+c(H2C2O) 0.6 B.曲线甲表示HC2O的物质的量分数随pH的变化0.4 (b,0.50)1 关系 0.2 (a,0.08)丙 C.Ka1(H2C2O1)·K2(H2C2O1)=10-b pH→增大 D.pH=b时，溶液中c(Co+)约为1.2×105mol·L1 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)过氧化锶(SO2,受热易分解)在工业上常用作家庭及工业用漂白剂、氧化剂等。回收利用 含锶废渣（主要含有SSO4、SrCO以及少量SiO)制备SrOb·8HO的工艺流程如图所示。 稀盐酸 BaCl2溶液 适量稀硫酸 H2O2 ,NH 含锶废渣→ 浸取 制SCl2溶液 除杂 制备→SrO2·8H2O 滤渣1 滤渣2 已知：室温下，BaSO4的Km为1.1×10-1，SrSO1的K,为3.3×10-7；残留在溶液中的离子 浓度不大于1.0×10-5mol·L1时，视为离子完全沉淀。 回答下列问题： (1)Sr元素位于元素周期表的ⅡA族，则SO2的电子式为 (2)“浸取”时，将含锶废渣粉碎的目的是 (3)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (4)结合BaSO,和SrSO,的Kp,解释“浸取”时加入BaCl溶液的作用： ,为了除去杂质Ba2+,同时提高原料的利用率，溶液中Sr+的浓度应不高 于 mol·L1。 (5)“制备”时，需要在冷水浴的条件下进行的原因是 (填 一条)；写出“制备”过程发生反应的化学方程式： 【高三12月质量检测·化学(A卷)第4页（共6页）】 26-X-279C 16.(15分)碱式硫酸铝[A2(SO4)3·xA1(OH)3]是一种高效脱硫剂。某实验小组用如图所示 装置（夹持仪器已省略）制取碱式硫酸铝。回答下列问题： 分批加入CaCO,粉末 (1)配制A12(SO1)溶液时，向溶液中加入少量稀硫酸的作用是 pH传感器 (2)仪器a的名称是 ;电磁搅拌器的作用是 ;分批加人CaCO粉末时，会大量产 Al,(SO,),溶液 生一种气体，该反应的原理是 电磁搅拌器 (用文字叙述)。 (3)向所得碱式硫酸铝溶液中通入模拟烟气(SO2、O2和N2)。发生反应的化学方程式为 Al,(S0,)·xA1(0H)(aq)+号xS0,(g)一A,(S0,)3·号A(S0,)(aq)+ 多xH,O△H<0,充分吸收S0后，加热可实现碱式硫酸铝溶液的冉生，释放出的 SO2可以用于漂白纸浆、制作食品添加剂等。 ①加热可以实现碱式硫酸铝溶液再生的原理是 ②相同条件下，再生液的脱硫率始终低于新制碱式硫酸铝溶液，其主要原因是 (用离子方程式表示)。 (4)测定制得的碱式硫酸铝[A(S))3·xA1(OH)3]中x的值{已知Ba[A1(OHD4]2可溶于水}。 第一步：取少量制得的碱式硫酸铝溶液，加入足量B(OH)2溶液，至固体质量不再变化， 过滤，洗涤滤渣，干燥后称重，所得固体为6.99g。 第二步：向第一步所得滤液中加入足量Na2SO,溶液除去Ba+,过滤，向滤液中通入足量 (填“NH”或“CO2”),至无沉淀产生，过滤，洗涤滤渣，干燥后称重，所得固体 为3.90g。x的值为 17.(14分)废水中的硝态氮会导致水体富营养化，需要进行脱硝处理。活性炭(AC)负载F、Ni 材料联合NaClO可将废水中的硝态氮转化为N2。回答下列问题： (1)制备活性炭(AC)负载Fe、Ni材料：将活性炭、FeSO,·7H2O、NiCl2·6H2O、脱氧水放入锥形 瓶中，在超声波震荡下加入适量NaOH和过量NaBH,溶液反应30min,过滤，洗涤，干燥。 ①溶液中BH与Fe+反应生成Fe、H2和[B(OH)4]-的离子方程式为 ②加入过量NaBH4溶液的作用是 ③与纳米铁粉相比，活性炭(AC)负载F©、Ni材料去除水体中的硝态氮的反应速率更快 的原因是 100% 100% (2)活性炭(AC)负载Fe、Ni材料在去除水体中的硝 解 态氮时，反应一定时间，水体中硝态氨去除率和水 90% 90% 体中氮残留量[水体中氮残留量一（剩余含氮微粒将 的物质的量)/水体中初始含氮微粒的物质的量× 80% 100%幻与初始pH的关系如图1所示。 246810121380% 初始pH ①由图可知，活性炭(AC)负载Fe、Ni材料对水体 图1 【高三12月质量检测·化学(A卷)第5页（共6页）】 26-X-279C 中的硝态氮的去除率较高，但是处理后水体中氮残留量仍然较高的原因是 (不存在硝态氮转化为亚硝态氮)。 ②活性炭(AC)负载Fe、Ni材料联合NaCIO可以在去除硝态氮时，大幅降低水体中氮残 留率，图1中pH=13时，向活性炭(AC)负载Fe、Ni材料 负载 处理过的废水中加入NaCIO,主要发生反应的化学方程式 为 N (3)利用如图2所示的电化学装置也可以去除水体中的氮。 a极 b极 NH NO 负极的电极反应式为 酸性水溶液 酸性水溶液 ;若该装置中产生140gN2,从a极区逸出的N2质量 图2 为 g 18.(15分)为了减缓温室效应，实现碳中和目标，可将CO2资源化利用。回答下列问题： (1)CH和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应I:CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol1 反应Ⅲ：2CO(g)=C(s)+CO2(g)△H3=-172.4kJ·mol-1 在密闭容器中，压强恒为l00kPa、n始(CH4)=n始(CO2)-1mol时，仅发生上述反应，平 衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图1所示。 ①根据已知反应推测，相同条件下反应C(s)+ 2.0 6 HO(g)-CO(g)+H(g)△H= 1o 1.6 k·mol1。 1.2 c(r,y) .H2O ②图中曲线a表示平衡时 (填化学式) 密 0.8 的物质的量随温度的变化关系，其中c点坐标： C02 (625,0.5) 0.4 x=625,y= (625,0.15) CH ③已知：分压=总压×物质的量分数。625℃时，反 0.0 400500 6007008009001000 应50min达到平衡状态。50min内，用分压变化 温度/℃ 图1 表示(C02)= kPa·L1·min1(用分数表示，下同)，用分压表示反应I的平衡 常数K,= (2)研究发现GaZrO,双金属氧化物对CO2加氢制 H 甲醇有良好的催化作用，反应机理如图2所示。 2H ①氧空位的主要作用是 Ga CH3 ②写出该催化反应的总反应方程式： 1-0 Ga Zr ③该反应需要在相对干燥的环境中进行，若空 ④ ,甲醇 气湿度过大会导致催化剂“中毒”的原因可能 是 0 Ga 口表示氧空位 图2 【高三12月质量检测·化学(A卷)第6页（共6页）】 26-X-279C2025~2026学年度第一学期高三12月质量检测·化学(A卷) 参考答案、提示及评分细则 1.【考点定位】化学与STSE 【考核目标】元素在周期表中的位置、材料分类及用途 【解题思路】A1和Si均属于第三周期元素，A项错误；SiO属于酸性氧化物，B项正确：绝大多数新型陶瓷是 耐高温的共价晶体，不属于硅酸盐材料，C项错误：SO2用于制造光导纤维，D项错误。 【答案】B 2.【考点定位】物质的性质与用途 【考核目标】性质与用途的对应关系 【解题思路】适当山梨酸钾可以用作食品防腐剂，A项正确；明矾中A3+水解形成胶体，可以用作净水剂，B 项正确；铁粉可以吸收O,可以用作脱氧剂，C项正确；硫酸铜会与铁发生置换反应，D项错误。 【答案】D 3.【考点定位】元素推断、元素周期律 【考核目标】分析信息，推断元素种类、掌握元素性质变化规律 【解题思路】由于短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，结合结构式分析，Z一定为Na、W一定为 H,则X、Y一定为第二周期元素，X有一个未成对电子，结合X的成键数目，则其为B,Y形成三个共价健，Y 为N。原子半径：Na>B>N,A项错误；该化合物中含有离子键、极性键和非极性键，B项正确；Z的最高化合 价氧化物对应水化物为NaOH,C项正确；非金属性：N>B,因此简单气态氢化物的热稳定性：NH>BH3,D 项正确。 【答案】A 4.【考点定位】简单实验操作及设计 【考核目标】判断操作及设计的正误 【解题思路】高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使其褪色体现二氧化硫的还原性，A项错误；若发生吸氧腐蚀， 容器内压强减小，若发生析氢腐蚀，容器内压强增大，B项正确：酸式滴定管不能盛放NOH溶液，C项错误；Fe 电极应作阳极才能制取Fe+,D项错误。 【答案】B 5.【考点定位】化学与生活 【考核目标】利用化学知识解释生活中的常识 【解题思路】松木在窑内不完全燃烧产生炭黑，A项正确；将高碳含量的生铁液浇灌到红热的低碳含量的熟 铁中除去氧化物杂质利用了碳的还原性，B项错误；海水晒盐是蒸发结晶，C项正确：硫黄、硝石和木炭混合， 点燃发生氧化还原反应，D项正确。 【答案】B 6.【考点定位】有机化合物结构与性质 【考核目标】共面、加成反应、加聚反应、取代反应 【解题思路】该有机物含有碳碳双键，可以发生加成聚合反应，A项错误；连接两个甲基的碳原子形成四个碳 碳单键，所有碳原子不可能共平面，B项错误；苯环上氢原子发生氯代反应时，一氯代物有3种，C项正确；是 否为标准状况不明确，D项错误。 【答案】C 7.【考点定位】化学方程式书写 【考核目标】判断热化学方程式、化学方程式、离子方程式书写正确 【解题思路】表示燃烧热的热化学方程式应该生成液态水，A项错误；煅烧FS应生成SO,而不是SO,B项 错误；在NaCO有剩余的情况下，SO与NaCO(不可能放出CO2也不存在NaCO与CO2的反应)生成 HCO方，C项错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：5SO2+2MnO+2H2O一2Mn++5SO 十4H,D项正确。 【答案】D 【高三12月质量检测·化学(A卷)参考答案第1页（共4页）】 26-X-279C 8.【考点定位】氧化还原反应、平衡移动 【考核目标】判断氧化产物、还原产物、平衡状态、转化率变化 【解题思路】反应S十3AsF,0S(AsE,)2十AsE,中，还原产物为AsF,A项错误：焦炭是固体，没有浓度 变化，不能使平衡移动，B项错误；增大O2(g)与SO2(g)的投料比可以提高SO2(g)的平衡转化率，C项正确： 容积不变，气体质量也不变，故无论是否达到平衡状态气体密度都不变，不能以此判断该反应是否达到平衡， D项错误。 【答案】C 9.【考点定位】离子共存 【考核目标】掌握离子反应规律，判断离子组是否能共存 【解题思路】H+与CIO厂不能大量共存，A项错误；若KCI的量较少，CI厂比Cu+先消耗完，则电解时会有 HO放电产生H+,B项正确；还原性：I厂>Fe+,若Fe+被氧化为Fe3+,则广应该先被完全氧化，不可能还 存在大量I厂，C项错误；A3+与[A1(OH)4]、SiO均能互促水解，且AlO与NaOH不可能反应生成 A8+,D项错误。 【答案】B 10.【考点定位】简单工艺流程设计 【考核目标】掌握金属离子的性质、分析并运用信息解决化学问题 【解题思路】“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：Fe十Cu+一Fe+十Cu,A项正确；此时溶液中不含 Fe+,B项错误；“氧化”过程中铁元素化合价升高，C项正确：由流程图可知，Na+、SO均在溶液中，D项 正确。 【答案】B 11.【考点定位】反应机理 【考核目标】化学反应原理的应用 【解题思路】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，总反应为放热反应，A项正确：H浓度过大， 抑制HCOOH电离，HCOO厂浓度减小，反应速率减慢；H浓度过小，反应Ⅲ→IN速率减慢，故H浓度过 大或者过小，均导致反应速率降低，故反应过程中，需要控制适当的H,B项正确；由图可知，总反应的反应 物为HCOOH,生成物为H2和CO2,该过程中[L一F©一H]先参与反应，后又生成，是催化剂，催化剂只能 加快化学反应速率，不能改变反应的焓变，C项错误；活化能较大的步骤为反应的决速步，由相对能量的变 H2 化情况可知，该过程的决速步由→I步骤决定，反应方程式为 →[L-Fe-HI++H2, L-Fe-H D项正确。 【答案】C 12.【考点定位】实验设计与评价 【考核目标】掌握经典实验、判断实验设计是否合理 【解题思路】用pH计分别测定等物质的量浓度的HCIO溶液和CH COOH溶液，pH越小说明酸的电离程 度越大，A项正确；测定中和热必须快速混合强酸和强碱，B项错误；用焰色试验检验K元素必须透过蓝色 钴玻璃观察焰色，C项错误；酒精溶液中含有水，会与Na剧烈反应，D项错误。 【答案】A 13.【考点定位】电化学原理 【考核目标】掌握并运用电解池原理解决问题 【解题思路】电极b上H得到电子，发生还原反应，A项错误；电极a的电极反应式为N一10e十6H2O 一2NO5+12H+,B项错误；消耗标准状况下11.2LN2时，转移5mol电子，理论上有5molH+从电极a 区转移至电极b区，C项正确；电极b上消耗10个H的同时，会有10个H通过质子交换膜移动至电极b 区，电极a上N2失去10个电子同时生成12个H,除去生成硝酸需要的2个H,正好有10个H转移至 电极b区，因此理论上不需要持续补充H+,D项错误。 【答案】C 14.【考点定位】溶液中的离子浓度关系 【考核目标】利用图像进行电离常数K,等有关的计算、溶液中离子浓度的关系 【高三12月质量检测·化学(A卷)参考答案第2页（共4页）】 26-X-279C 【解题思路】NaC2O4溶液中存在，c(Na)=2c(C2O)+2c(HC2OM)+2c(HC2O4),A项错误；反应 CoC0+20H=Co(OHD2+C,0的平衡常数K=cC0)=cCo+)·c(C0)=6x10- c2(0Hc(Co2+)·c2(oH)=6x10-5=1X 10,当pH较大时，随pH增大，c(OH厂)增大，平衡正向移动，CoC2O1物质的量分数减小，C2O物质的量 分数增大，故甲表示CoC2O4,丁表示C2O星：pH较小，酸性较强时，HC2O:的物质的量分数大于HC2O,, 故乙表示HC2O4,丙表示HCO,B项错误；根据图示信息无法确定pH=b时，HC2O的物质的量，因此 只能求出Ka1(H2C2O4)=10-a,C项错误；pH=b时，溶液中c(C2O)约为0.005mol·L1,根据 Kp(CoC2O4)=6×10-8,可以得出溶液中c(Co+)约为1.2×10-5mol·L1,D项正确。 【答案】D 15.(除标注外，每空2分，共14分) 【考点定位】工艺流程 【考核目标】运用化学知识分析工艺流程 【解题思路】(1)SO2为离子化合物，电子式为S+[:O:O:]。 (2)粉碎的目的为增大反应物接触面积，加快反应速率，提高S的浸取率。 (3)由流程图可知滤渣1为BaSO4、SiO。 (4)反应SrSO4(s)+Ba2+(aq)-Sr+(aq)+BaSO4(s)的平衡常数为3×103，反应正向进行的程度很大，将 难孩的Sx0转化为易溶的sCc()=1X10m0·L,c(S0)=0=1.1× 10-mol I(3X1ml.L (5)SO2受热易分解，降低温度，抑制SO2分解（或从H2O2受热易分解、NH受热逸出等角度思考）：由流 程图可知反应物一定有HO、NH、SCl2,根据元素守恒，发生反应的化学方程式为HO十SCl2+ 2NH,+8L0*水浴2NH,C1+SrO,·8HOY。 【参考答案】 (1)Sr2+:0:0:]2 4。 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高Sr的浸取率 (3)BaSO4;SiO2(各1分) (4)反应SrSO4(s)+Ba2+(aq)一Sr2+(aq)+BaSO1(s)的平衡常数为3×103，反应正向进行的程度很大，将 难溶的SSO4转化为易溶的SrC(或其他合理答案)；3×10-2（或0.03） (5)防止SO2受热分解（或其他合理答案，如防止H2O受热分解、NH受热逸出等）：HO2十SC2十2NH +8H,0冰水道2NH,C1+SrO,·8H,Oy 16.(除标注外，每空2分，共15分) 【考点定位】化学实验综合 【考核目标】仪器名称及作用、反应的原理、离子方程式书写及计算 【解题思路】 (1)加入稀硫酸，溶液pH降低，抑制A13+水解。 (2)由图可知仪器a为圆底烧瓶；搅拌器的作用是使反应物充分混合，加快反应速率；A13+水解呈酸性，加 CaCO,能促进其水解，同时生成大量CO气体。 (3)①反应为放热反应，加热平衡逆向移动，碱式硫酸铝再生。 ②○2将A12(SO3)3转化为A2(SO4)3,再生得到的碱式硫酸铝减少，脱硫率降低。 (4)第一步滤液除去Ba+后所得滤液为Na[Al(OH)4]溶液，加入足量CO2转化为A1(OH);n(SO)= 233g·moF-0.08mo.n(A*)=780n6=0.05m0l,n[AL(0,为]：n[A1(OHs]= 6.99g 3.90g (203):(0.05-0.03×号)=1：3，则x=3. 【高三12月质量检测·化学(A卷)参考答案第3页（共4页）】 26-X-279C 【参考答案】 (1)提高H十浓度，抑制A3+水解 (2)圆底烧瓶(1分)；使反应物充分混合，加快反应速率；CCO,与A13+水解产生的H+反应生成CO (3)①吸收SO2的反应是放热反应，加热使平衡逆向移动，释放出SO2,碱式硫酸铝再生 ②2SOg+O2-2S0 (4)CO2:3 17.（每空2分，共14分) 【考点定位】利用化学原理解决实际问题 【考核目标】离子方程式、化学方程式书写，速率影响因素，电化学 【解题思路】 (1)①Fe+在碱性条件下被BH还原为Fe,BH转化为[B(OH)4],离子方程式为4OH+BH+ 2Fe2+-2Fe+2H2↑+[B(OH)4]于. ②BH具有较强还原性，过量BH可防止Ni、Fe被氧化。 ③活性炭可作为原电池的正极，Fe、Ni作为原电池的负极，形成原电池，加快反应进行。 (2)①由题给信息可知NO万被深度还原为更低价氮(NH或NHt)。 ②pH=13,一3价氮元素以NH3(或NH·H2O)形式存在，NaCIO将其转化为N2。 (3)由图2可知NHt在负极被氧化生成N,电极反应式为2NHt-6eN2个十8H;根据电子守恒，a 极区、b极区生成N的质量之比为5：3，a极区逸出N的质量为140g×号-87.5g。 【参考答案】 (1)①4OH+BHn+2Fe2+2Fe￥+2H2◆+[B(OH)4] ②防止负载中的Fe和Ni被氧化 ③加入活性炭和金属Ni可以与Fe形成原电池，反应速率加快 (2)①活性炭(AC)负载Fe、Ni材料的还原性太强，将NO还原成更低价态的NH或NH,未转化为N2 ②2NH3+3 NaClO-N2◆+3NaC1+3H2O(写NH3·H2O也正确) (3)2NHt-6eN2个+8H+(不写“个”不扣分)：87.5 18.(除标注外，每空2分，共15分) 【考点定位】化学反应原理 【考核目标】掌握盖斯定律、计算物质的量、反应速率、平衡常数、反应机理分析 【解题思路】 (1)①根据盖斯定律，目标反应=一（反应Ⅱ+反应Ⅲ），该反应的△H=一(+41.1kJ·ol1 172.4kJ·mol厂1)=十131.3kJ·mol厂1。②根据氢原子守恒，经计算625℃时，n(H)=1.2mol,即 y=1.2,曲线a表示平衡时C0的物质的量随温度的变化关系。③625℃时，n(H2)=1.2mol,n(CO2) (a.5-2器)×1 =n(CO)=n(H2O)=0.5 mol,n(CH)=0.15 mol,v(CO2)= 50 kPa·L1·min1, 37 化简后得出结果为7：由于反应Ⅱ反应物和生成物中气体分子数相同，可以直接用物质的量表示平衡 带数，因此K,= (2)①由图2可知，氧空位的主要作用是与CO2结合，即捕获CO2。 ②根据图2可知催化总反应为C0,十3H,G20CHOH+H,0。 ③湿度过大，催化剂中毒，一定是氧空位减少，捕获CO减少。 【参考答案】 ①+131.3@001分12③影：是 (2)①捕获CO分子（或其他合理答案） ②C0.十3H,G0CHOH+H,0(不写催化剂扣1分) ③H2O浓度过大会导致HO占据氧空位，使催化剂活性降低甚至失去活性 【高三12月质量检测·化学(A卷)参考答案第4页（共4页）】 26-X-279C