精品解析：山东省青岛市市南区青岛超银中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级化学12月质量评估 一、单选题 1. 下列变化过程中，主要涉及物理变化的是 A. 食物腐烂 B. 粮食酿酒 C. 冰雪融化 D. 铁钉生锈 2. 我们在商场常看到“加碘食盐”“富硒大米”等字样的食品，其中“碘”“硒”是指 A. 元素 B. 分子 C. 单质 D. 原子 3. 2021年第29届119消防安全日主题口号是“提高消防安全意识，增强自救互助能力。”下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是 A. B. C. D. 4. 下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是 A. 升高温度 B. 用玻璃棒搅拌 C. 将颗粒磨碎 D. 多加蔗糖 5. 某农田的土壤pH约为5.5，适宜在该土壤中种植的作物是 A. 大麦(pH 6.0～7.0) B. 马铃薯(pH 4.8～5.8) C. 豌豆(pH 6.0～8.0) D. 油菜(pH 5.8～ 6.7) 6. 下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是 A. 石墨是电的良导体，可做电极 B. 石墨质软，可作铅笔芯 C. 金刚石由碳元素组成 D. C60由碳原子构成 7. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的一类原子属于同种元素 C. 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 化学变化通常伴随发光、放热现象，则伴随发光、放热现象的一定是化学变化 8. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 氧气、水、空气 B. 氮气、氯酸钾、蔗糖水 C. 铁粉、氨气、石灰石 D. 氢气、干冰、冰水混合物 9. 人类的日常生活需要洁净的水，高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。下列关于高铁酸钾说法正确的是 A. 高铁酸钾是由钾、铁、氧元素组成的 B. 高铁酸钾中含有氧气 C. 高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为2：1：4 D. 高铁酸钾是混合物 10. 下列做法错误的是 A. 加油站内严禁烟火 B. 电器起火应立即用水灭火 C. 发现火情应及时拨打119 D. 炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火 11. 决定元素的种类和元素化学性质的分别是 A. 核内中子数和最外层电子数 B. 核电荷数和最外层电子数 C. 核内质子数和核外电子数 D. 相对原子质量和微粒所带电荷数 12. 下列各组离子能在pH=12的溶液中共存的一组是 A. H+、K+、CO B. Ba2+、OH-、SO C. Na+、Cl-、NO D. Mg2+、NH、SO 13. 空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是 A. 氧气：可以做燃料 B. 氮气：可用于食品防腐 C. 二氧化碳：空气中的一种污染物 D. 稀有气体：化学性质不稳定 14. 下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是 （ ） A. 研究二氧化碳与水的反应 B. 研究燃烧的条件 C. 研究空气中氧气的含里 D. 研究分子的运动 15. 不使用其他试剂，区分①；②NaOH；③NaCl；④HCl的可能先后顺序是 A. ①③②④ B. ①②③④ C. ④①③② D. ②①③④ 16. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 和。 只有在时溶解度相等 B. 将的饱和溶液升温到，溶质质量分数不变 C. 将饱和溶液从降温到，析出晶体 D. 将两种物质的饱和溶液升温到，为使溶液恰好饱和，加入的固体质量一定相等 17. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氢原子：H2 B. 1个锌离子：Zn+2 C. 氨分子：NH3 D. 硫酸铁：FeSO4 18. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. B. C. D. 19. 在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则下列说法错误的是（　　） A. X的化学式为SO2 B. 每个乙硫醇分子是由2个碳原子，6个氢原子和1个硫原子构成的 C. 乙硫醇中碳元素与氢元素的质量比为1：3 D. 乙硫醇是由三种元素组成的化合物 二、多选题 20. 下列说法正确的是 A. 利用洗洁精的乳化作用洗去餐具上的油污 B. 氢氧化铁属于碱，因此可以使无色酚酞试液变红 C. 冬天水箱中加入乙二醇等化合物可以防止水结冰 D. 饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小 21. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体 B. 置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 C. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 22. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如下图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是 A. 一个F原子的质量为g B. t时刻，H2和HF的质量相等 C. 反应开始时，物质X质量为38g D. 物质X的分子式为F2 三、填空题 23. 2023年4月24日，我国迎来了第8个中国航天日。从“嫦娥”奔月到“天问”探火、从“北斗”造福人类到“天宫”开门纳客，中国航天用一项项科学技术创新突破着人类探索宇宙的边界。 （1）①空间站是最美“星景房”，所用的砷化镓太阳能板中含有镓（Ga）元素。金属镓由______（填“分子”或“原子”或“离子”）构成；镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，写出常温下镓与氧气反应的化学方程式______。 ②电影《流浪地球2》向人们展示了未来科技高速发展能够带来的巨大想象空间，例如大火的外骨骼机器人。外骨骼机器人也称“可穿戴的机器人”，其材料多为钛合金，钛合金属于______（填“复合材料”或“金属材料”）。制备金属钛过程中涉及反应，则X的化学式为______。 （2）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①t1℃时，Na2CO3的溶解度为______g。 ②将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液的方法是______（写出一种即可）。 ③t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量关系是______（选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。 ④t1℃时，将12gNa2CO3固体加入50g水中，所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为______。此温度下，取30gNa2CO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为______g。 ⑤提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列三种溶液将杂质完全除去，其中加入的先后顺序为______（填字母序号，任填一种方案即可）。 a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液 c．稍过量的NaOH溶液 24. 中国是世界上最大的钨储藏国，钨主要用来制造灯丝、高速切削合金钢和超硬模具。用黑钨矿(主要成分是钨酸亚铁，化学式:FeWO4)制得金属钨(化学式：W)的工艺流程如图所示。 （1）黑钨矿石在焙烧前需将其粉碎，其目的是：______。 （2）黑钨矿石焙烧反应的化学方程式为：4FeWO4+4Na2CO3+X4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，则X的化学式为_____。 （3）通过步骤④发生置换反应生成钨的化学方程式为_______。 四、实验题 25. 化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。 如图1，打开传感器开关，实验进行至120s时绘制出图2曲线ab段；接下来用手给塑料瓶外壁加热80s左右，绘制出曲线bc段；200s时松开双手，停止加热，立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线cd段。请回答相关问题： （1）从微观角度分析，曲线ab段下降的原因___________。 （2）实验中，bc段比ab段氧气浓度下降更快。说明加热能使氧分子___________。 （3）倒转使瓶口向下，观察到氧气浓度cd段比曲线ab段降低更快。分析推理得出氧气的密度比空气密度___________(选填“大”或“小”)。d点后，瓶内氧气体积分数恢复至与空气一致，约为___________。 （4）写出红磷燃烧的文字表达式：___________。 26. 小宏在探究金属性质的活动中发现，钠放入硫酸铜溶液中产生气泡，溶液中出现蓝色沉淀。 【提出问题】为什么没有析出红色固体铜而是产生气体? 【查阅资料】 （1）钠的密度为 ，熔点为 钾、钙、钠等活泼金属与水能剧烈反应产生氢气和对应的碱。写出钠与水反应的化学方程式：_________。 【现象分析】 （2）上述出现蓝色沉淀现象的原因是_________；蓝色沉淀的化学式为_________。 【设计实验】 （3）将钠放入硫酸铜溶液中，观察现象。将钠放入盛有水的烧杯中，观察到_________现象。该实验目的是_________ 。 五、综合应用题 27. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）请设计实验验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳______。（简要叙述实验步骤及现象） （2）某小组利用下图所示微型实验装置进行实验。 ①将注射器中的液体注入玻璃管后，甲处玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。 ②一段时间后加热乙处玻璃管，观察到玻璃管内的硫燃烧的现象是______。 （3）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行下图所示的“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”实验探究。 ①若实验A中取用红磷的量不足，对实验结果______（选填“有”或“没有”）影响；整个实验过程中观察到气球的变化情况是______。 ②上述实验中能用来验证质量守恒定律的是_____（填字母）。 ③根据质量守恒定律解释铁丝在氧气中点燃后质量变大：______。 （4）某小组在实验室加热40g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后称得剩余固体的质量为36.8g。参加反应的高锰酸钾的质量是多少？ 六、计算题 28. 某实验小组同学做中和反应实验时，向40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸溶液共31g。请你计算： （1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学12月质量评估 一、单选题 1. 下列变化过程中，主要涉及物理变化的是 A. 食物腐烂 B. 粮食酿酒 C. 冰雪融化 D. 铁钉生锈 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A：食物腐烂的过程中，被空气中的氧气氧化，有新物质生成，是化学变化。 B：粮食酿酒是糖类物质生成酒精，有新物质生成，发生了化学变化。 C：冰雪融化的过程没有新物质生成，是物理变化。 D：铁钉生锈是铁生成铁锈，是化学变化。 综上所述：选择C。 2. 我们在商场常看到“加碘食盐”“富硒大米”等字样的食品，其中“碘”“硒”是指 A. 元素 B. 分子 C. 单质 D. 原子 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，“加碘食盐”“富硒大米” 等字样中的 “碘”“硒” 强调的是存在的元素，与具体的存在形态（如单质、分子、原子等）无关。 故选A。 3. 2021年第29届119消防安全日主题口号是“提高消防安全意识，增强自救互助能力。”下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、是易燃物标志，属于消防安全标志； B、是禁止吸烟标志，属于消防安全标志； C、是塑料制品回收标志，不属于消防安全标志； D、是电影院等娱乐场所逃生的安全通道，属于消防安全标志。 故选C。 4. 下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是 A. 升高温度 B. 用玻璃棒搅拌 C. 将颗粒磨碎 D. 多加蔗糖 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、升高温度，能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速度，故选项错误。 B、用玻璃棒不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速度，故选项错误。 C、固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体研成粉末增加了蔗糖与水的接触面积，加快了固体物质的溶解速度，故选项错误。 D、多加蔗糖不能加快蔗糖在水中溶解速度，故选项正确。 故选D。 5. 某农田的土壤pH约为5.5，适宜在该土壤中种植的作物是 A. 大麦(pH 6.0～7.0) B. 马铃薯(pH 4.8～5.8) C. 豌豆(pH 6.0～8.0) D. 油菜(pH 5.8～ 6.7) 【答案】B 【解析】 【详解】某农田的土壤pH约为5.5； A、大麦适宜生长的pH为6.0～7.0，故选项不符合题意； B、马铃薯适宜生长的pH为4.8～5.8，故选项符合题意； C、豌豆适宜生长的pH为6.0～8.0，故选项不符合题意； D、油菜适宜生长的pH为5.8～ 6.7，故选项不符合题意。 故选B。 6. 下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是 A. 石墨是电的良导体，可做电极 B. 石墨质软，可作铅笔芯 C. 金刚石由碳元素组成 D. C60由碳原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨具有优良的导电性，可作电极，故选项说法正确； B、石墨很软，可以做铅笔芯，故选项说法正确； C、金刚石是碳元素形成的单质，是由碳元素组成的，故选项说法正确； D、C60是由碳元素组成的单质，它是由C60分子构成的，故选项说法错误。 故选D。 7. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的一类原子属于同种元素 C. 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 化学变化通常伴随发光、放热现象，则伴随发光、放热现象的一定是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。因为氧气中含有氧元素，所以不能确定该物质一定有氧元素，该推理错误； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，按照元素的定义，质子数相同的一类原子属于同种元素，该推理正确； C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应（）、非金属氧化物与碱反应（）都能生成盐和水，但不是中和反应，该推理错误； D、化学变化通常伴随发光、放热现象，但伴随发光、放热现象的不一定是化学变化，如灯泡发光、放热，没有新物质生成，属于物理变化，该推理错误。 故选B。 8. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 氧气、水、空气 B. 氮气、氯酸钾、蔗糖水 C. 铁粉、氨气、石灰石 D. 氢气、干冰、冰水混合物 【答案】A 【解析】 【分析】单质由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；混合物是由多种物质组成。 【详解】A、氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项符合题意； B、氮气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是氯、钾和氧三种元素组成，不属于氧化物；蔗糖水中含有水和蔗糖，属于混合物，故选项不符合题意； C、铁粉是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氨气中不含氧元素，不属于氧化物；石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故选项不符合题意； D、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物；冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意。 故选A。 9. 人类的日常生活需要洁净的水，高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。下列关于高铁酸钾说法正确的是 A. 高铁酸钾是由钾、铁、氧元素组成的 B. 高铁酸钾中含有氧气 C. 高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为2：1：4 D. 高铁酸钾是混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、高铁酸钾是由钾、铁、氧元素组成的，故选项说法正确； B、高铁酸钾是一种纯净物，不含氧气，故选项说法错误； C、高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为（39×2）：56：（16×4）=39：28：32，故选项说法错误； D、高铁酸钾是由高铁酸钾一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。 故选A。 10. 下列做法错误的是 A. 加油站内严禁烟火 B. 电器起火应立即用水灭火 C. 发现火情应及时拨打119 D. 炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站内严禁烟火，防止加油站发生火灾，A正确； B、电器起火立即用水灭火,可能会导致灭火人员触电，B错误； C、发现火情应及时拨打119，让消防队员来灭火，C正确； D、炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火，原理是隔绝氧气，油火熄灭，D正确。故选B。 11. 决定元素的种类和元素化学性质的分别是 A. 核内中子数和最外层电子数 B. 核电荷数和最外层电子数 C. 核内质子数和核外电子数 D. 相对原子质量和微粒所带电荷数 【答案】B 【解析】 【详解】元素是具有相同的质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称，所以质子数决定元素的种类，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。最外层电子数小于4的，易失去电子，成为阳离子；最外层电子数大于4的，易得电子，成为阴离子。 故选B。 12. 下列各组离子能在pH=12的溶液中共存的一组是 A. H+、K+、CO B. Ba2+、OH-、SO C. Na+、Cl-、NO D. Mg2+、NH、SO 【答案】C 【解析】 【分析】pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，且氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、Na+、Cl-、NO、OH-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意； D、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。 故选C。 13. 空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是 A. 氧气：可以做燃料 B. 氮气：可用于食品防腐 C. 二氧化碳：空气中的一种污染物 D. 稀有气体：化学性质不稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气不能燃烧，不可以做燃料，故选项说法错误； B、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，故选项说法正确； C、二氧化碳会造成温室效应，但不是空气中的一种污染物，故选项说法错误； D、稀有气体又称惰性气体，化学性质稳定，故选项说法错误； 故选：B。 14. 下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是 （ ） A. 研究二氧化碳与水的反应 B. 研究燃烧的条件 C. 研究空气中氧气的含里 D. 研究分子的运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、干燥的石蕊纸花与湿润的石蕊纸花形成对比；故选项正确，但不符合题意； B、红磷和白色形成对比，探究不同物质的着火点温度不同；水中的白磷和铜片上的白磷形成对比，探究燃烧需要与氧气接触；故选项正确，但不符合题意； C、红磷在密闭装置中燃烧测定空气中氧气含量，没有对比方案；故选项错误，但符合题意； D、大烧杯中同时放置酚酞溶液和浓氨水，与烧杯外的酚酞溶液形成对比，验证分子运动；故选项错误，但符合题意； 故选：C。 15. 不使用其他试剂，区分①；②NaOH；③NaCl；④HCl的可能先后顺序是 A. ①③②④ B. ①②③④ C. ④①③② D. ②①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】CuSO4、NaOH、NaCl、HCl四种溶液中，CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；CuSO4能与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能与HCl、NaCl反应，CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液；氢氧化铜能与HCl反应生成可溶的氯化铜溶液，不能与NaCl溶液反应，再把剩余的两种溶液滴加到产生的蓝色沉淀中，能使沉淀溶解的是蓝色，无明显变化的是NaCl溶液；故将它们一一鉴别开来鉴别出来的先后顺序可能是①②③④。 故选B。 16. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 和。 只有在时溶解度相等 B. 将的饱和溶液升温到，溶质质量分数不变 C. 将饱和溶液从降温到，析出晶体 D. 将两种物质的饱和溶液升温到，为使溶液恰好饱和，加入的固体质量一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时和的溶解度相等，说法错误，不符合题意； B、将的饱和溶液升温到，碳酸钠的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，、时碳酸氢铵的溶解度分别为22g、42g，则时饱和溶液中碳酸氢铵的质量为，将饱和溶液从降温到，碳酸氢铵的溶解度减少，有固体析出，但溶剂质量不变，则析出晶体的质量为，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，时和的溶解度相等，由于没有明确时两种物质的饱和溶液的质量，则将两种物质的饱和溶液升温到，为使溶液恰好饱和，加入的固体质量不一定相等，说法错误，不符合题意。 故选：B。 17. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氢原子：H2 B. 1个锌离子：Zn+2 C. 氨分子：NH3 D. 硫酸铁：FeSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢原子表示为2H，故错误； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；1个锌离子表示为Zn2+，故错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，氨分子表示为NH3，故正确； D、硫酸铁中硫酸根化合价为-2，铁元素化合价为+3，根据化合物中正负化合价代数和为0，硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，故错误。 故选C。 18. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合反应和氧化反应是从不同角度对化学反应进行的分类，部分反应既是氧化反应又是化合反应，选项A正确； B、原子核是由质子和中子构成的，质子应该包含在原子核内，选项B不正确； C、物质根据组成物质种类的多少分为纯净物和混合物，化合物属于纯净物，选项C不正确； D、空气中氮气体积分数为78%，氧气为21%，选项D不正确。 故选A。 19. 在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则下列说法错误的是（　　） A. X的化学式为SO2 B. 每个乙硫醇分子是由2个碳原子，6个氢原子和1个硫原子构成的 C. 乙硫醇中碳元素与氢元素的质量比为1：3 D. 乙硫醇是由三种元素组成的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】解：由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子，所以X的化学式为SO2， A、X的化学式为SO2，故A正确； B、分子是由原子构成的，所以每个乙硫醇分子是由2个碳原子，6个氢原子和1个硫原子构成的，故B正确； C、乙硫醇中碳元素与氢元素的质量比为24：6＝4：1，故C错误； D、乙硫醇是由三种元素组成的化合物，故D正确。故选C。 二、多选题 20. 下列说法正确的是 A. 利用洗洁精的乳化作用洗去餐具上的油污 B. 氢氧化铁属于碱，因此可以使无色酚酞试液变红 C. 冬天水箱中加入乙二醇等化合物可以防止水结冰 D. 饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小 【答案】AC 【解析】 【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意； B、氢氧化铁属于碱，但是氢氧化铁难溶于水，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意； C、冬天水箱中加入乙二醇等化合物，可使水的凝固点降低，可以防止水结冰，符合题意； D、如果采取恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液中有晶体析出，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。 故选AC。 21. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体 B. 置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 C. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A、一氧化碳不能和碱溶液发生反应，故推理错误； B、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铜反应，故推理正确； C、化学变化的实质是分子破裂成原子，而原子重新组合成新的分子，故分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故推理正确； D、中和反应生成盐和水，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但是这类反应不属于中和反应，故推理错误。 故选BC。 22. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如下图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是 A. 一个F原子的质量为g B. t时刻，H2和HF的质量相等 C. 反应开始时，物质X质量为38g D. 物质X的分子式为F2 【答案】CD 【解析】 【详解】A.因为2g氢气所含分子数为a，则含有的氢原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个氟化氢分子中含有a个氢原子和a个F原子，20g氟化氢中所含分子数为a，所以a个氟原子的质量为，所以一个F原子的质量，故A不正确； B.分析图像可知a个氢分子和a个X反应生成2a个氟化氢分子，依据质量守恒定律可知一个X分子中含有2个F原子，所以X的化学式为，，每消耗2份质量氢气，生成40份质量的氟化氢，则t时刻，剩余氢气的质量小于生成氟化氢的质量，故B不正确； C.该反应的方程式，从图像可知a个氢分子和a个氟分子反应生成2a个氟化氢分子，又因为2g氢气、20g氟化氢中所含分子数均为a，所以参加反应氢气质量为2g，生成氟化氢的质量为40g，所以反应开始时，物质氟气的质量为38g，故C正确； D.分析图像可知a个氢分子和a个X分子反应生成2a个氟化氢分子，依据质量守恒定律可知一个X分子中含有2个F原子，所以X的化学式为，故D正确。 故选：CD。 三、填空题 23. 2023年4月24日，我国迎来了第8个中国航天日。从“嫦娥”奔月到“天问”探火、从“北斗”造福人类到“天宫”开门纳客，中国航天用一项项科学技术创新突破着人类探索宇宙的边界。 （1）①空间站是最美“星景房”，所用的砷化镓太阳能板中含有镓（Ga）元素。金属镓由______（填“分子”或“原子”或“离子”）构成；镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，写出常温下镓与氧气反应的化学方程式______。 ②电影《流浪地球2》向人们展示了未来科技高速发展能够带来的巨大想象空间，例如大火的外骨骼机器人。外骨骼机器人也称“可穿戴的机器人”，其材料多为钛合金，钛合金属于______（填“复合材料”或“金属材料”）。制备金属钛过程中涉及反应，则X的化学式为______。 （2）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①t1℃时，Na2CO3的溶解度为______g。 ②将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液的方法是______（写出一种即可）。 ③t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量关系是______（选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。 ④t1℃时，将12gNa2CO3固体加入50g水中，所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为______。此温度下，取30gNa2CO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为______g。 ⑤提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列三种溶液将杂质完全除去，其中加入的先后顺序为______（填字母序号，任填一种方案即可）。 a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液 c．稍过量的NaOH溶液 【答案】（1） ①. 原子 ②. ③. 金属材料 ④. TiO2 （2） ①. 20 ②. 加氯化铵固体至不再溶解（合理即可） ③. 后者大 ④. 1:5 ⑤. 20 ⑥. cba##bca##bac 【解析】 【小问1详解】 ①金属镓属于金属单质，则金属镓是由镓原子直接构成；镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应生成氧化镓，反应的化学方程式为，故填：原子；； ②金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛合金属于金属材料；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ti、F、H、S、O的原子个数分别为1、4、4、2、8，反应后Ti、F、H、S、O的原子个数分别为0、4、4、2、6，则X中含有1个钛原子和2个氧原子，X的化学式为TiO2，故填：金属材料；TiO2； 【小问2详解】 ①由图可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g，故填：20； ②NH4Cl的溶解度随温度的降低而减少，将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液的方法是加氯化铵固体至不再溶解或降低温度等，故填：加氯化铵固体至不再溶解（合理即可）； ③由图可知，碳酸钠溶解度的溶解度受温度的影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，t2℃时，将相同质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠大于氯化钠，则所得溶液的质量关系：NH4Cl＞Na2CO3，故填：后者大； ④t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g，t1℃时，将12gNa2CO3固体加入50g水中，只能溶解10gNa2CO3固体，则所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为10g:50g=1:5；稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为m，则30g××100%=(30g+m)×10%，得m=20g，故填：1:5；20； ⑤加入碳酸钠溶液，是为了除去氯化钙，加入氯化钡溶液，是为了除去硫酸钠，加入氢氧化钠溶液，是为了除去氯化镁，选择加入溶液顺序时，碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液之后加入，既能除去氯化钙，又能除去过量的氯化钡，因此加入下列三种溶液的先后顺序可以为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，故填：cba或bca或bac。 24. 中国是世界上最大的钨储藏国，钨主要用来制造灯丝、高速切削合金钢和超硬模具。用黑钨矿(主要成分是钨酸亚铁，化学式:FeWO4)制得金属钨(化学式：W)的工艺流程如图所示。 （1）黑钨矿石在焙烧前需将其粉碎，其目的是：______。 （2）黑钨矿石焙烧反应的化学方程式为：4FeWO4+4Na2CO3+X4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，则X的化学式为_____。 （3）通过步骤④发生置换反应生成钨的化学方程式为_______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分(合理即可) （2）O2 （3） 【解析】 【小问1详解】 黑钨矿石在焙烧前将其粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分（合理即可）。 【小问2详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有4个铁原子、4个钨原子、28个氧原子、8个钠原子和4个碳原子，反应后有8个钠原子、4个钨原子、30个氧原子、4个铁原子和4个碳原子，则说明X中含有2个氧原子，即X的化学式为O2；故填：O2。 【小问3详解】 步骤④发生的反应是置换反应，由题可知是三氧化钨与氢气在1000℃的条件下发生反应生成钨和水，反应的化学方程式为；故填：。 四、实验题 25. 化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。 如图1，打开传感器开关，实验进行至120s时绘制出图2曲线ab段；接下来用手给塑料瓶外壁加热80s左右，绘制出曲线bc段；200s时松开双手，停止加热，立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线cd段。请回答相关问题： （1）从微观角度分析，曲线ab段下降的原因___________。 （2）实验中，bc段比ab段氧气浓度下降更快。说明加热能使氧分子___________。 （3）倒转使瓶口向下，观察到氧气浓度cd段比曲线ab段降低更快。分析推理得出氧气的密度比空气密度___________(选填“大”或“小”)。d点后，瓶内氧气体积分数恢复至与空气一致，约为___________。 （4）写出红磷燃烧的文字表达式：___________。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）运动加快 （3） ①. 大 ②. 21% （4） 【解析】 【小问1详解】 按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前120s曲线为图2中 ab 段，敞口放置，分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外，氧气体积分数不断减小； 【小问2详解】 用双手给塑料瓶加热80s，测得曲线为 bc 段，对比曲线 ab 和bc 可知，温度升高，分子运动速率加快，导致部分气体逸出加快； 【小问3详解】 倒转使瓶口向下，氧气的密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出，测得曲线为cd 段，对比ab 段，cd 段氧气体积分数下降更快； 空气中氧气的体积分数约为21%，d点后时氧气的体积分数恢复至和空气一致，约为21%； 【小问4详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：。 26. 小宏在探究金属性质的活动中发现，钠放入硫酸铜溶液中产生气泡，溶液中出现蓝色沉淀。 【提出问题】为什么没有析出红色固体铜而是产生气体? 【查阅资料】 （1）钠的密度为 ，熔点为 钾、钙、钠等活泼金属与水能剧烈反应产生氢气和对应的碱。写出钠与水反应的化学方程式：_________。 【现象分析】 （2）上述出现蓝色沉淀现象的原因是_________；蓝色沉淀的化学式为_________。 【设计实验】 （3）将钠放入硫酸铜溶液中，观察现象。将钠放入盛有水的烧杯中，观察到_________现象。该实验目的是_________ 。 【答案】（1） （2） ①. 钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜 ②. （3） ①. 钠熔化，浮在水面上，并有大量气泡产生 ②. 对比实验，探究产生气体的反应 【解析】 【小问1详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问2详解】 上述出现蓝色沉淀现象的原因是：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；蓝色沉淀的化学式为 Cu(OH)2； 【小问3详解】 将钠放入盛有水的烧杯中观察到钠熔化，浮在水面上，并有大量气泡产生；该实验的目的是探究产生气体的反应，通过比较可知，气体是由钠和水反应产生的。 五、综合应用题 27. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）请设计实验验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳______。（简要叙述实验步骤及现象） （2）某小组利用下图所示微型实验装置进行实验。 ①将注射器中的液体注入玻璃管后，甲处玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。 ②一段时间后加热乙处玻璃管，观察到玻璃管内的硫燃烧的现象是______。 （3）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行下图所示的“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”实验探究。 ①若实验A中取用红磷的量不足，对实验结果______（选填“有”或“没有”）影响；整个实验过程中观察到气球的变化情况是______。 ②上述实验中能用来验证质量守恒定律的是_____（填字母）。 ③根据质量守恒定律解释铁丝在氧气中点燃后质量变大：______。 （4）某小组在实验室加热40g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后称得剩余固体的质量为36.8g。参加反应的高锰酸钾的质量是多少？ 【答案】（1）在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成（合理即可） （2） ①. ②. 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体（合理即可） （3） ①. 没有 ②. 先膨胀变大，后变瘪 ③. AC ④. 铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和等于反应后生成的四氧化三铁的质量，所以点燃后铁丝质量变大（合理即可） （4）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 x=31.6g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g。 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，则可以设计：在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成（合理即可）； 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应产生水和氧气，反应的化学方程式为； ②硫在氧气中燃烧的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体（合理即可）； 【小问3详解】 ①实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为只要发生了反应就行；实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞飞出，反应放热，会使气球变大，冷却后压强减小，气球变瘪，则观察到的现象是先膨胀变大，后变瘪； ②A在密闭容器中进行，C反应没有气体参加和生成，两者可以验证质量守恒定律；B实验反应后天平指针向右偏转，该反应遵守质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置；故填AC； ③铁丝燃烧后质量变大的解释是：铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和等于反应后生成的四氧化三铁的质量，所以点燃后铁丝质量变大（合理即可）； 【小问4详解】 见答案。 六、计算题 28. 某实验小组同学做中和反应实验时，向40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸溶液共31g。请你计算： （1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数____。 【答案】（1）4 （2）解：设反应后生成的硫酸钠的质量为x。 x=7.1g 硫酸钠的质量分数： 答：反应后所得硫酸钠的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×10%=4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $