安徽省（合肥六中）联谊校2025-2026学年高一上学期12月联考 化学试卷

绝密★启用前 高一化学 考生注意： 温 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 吹 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 郑 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列关于中国科技成果中所用材料的说法错误的是 梨 A.福建舰甲板涂层含有的Si02属于氧化物 与 B.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料氢气具有还原性 C.东风系列导弹配套储能蓄电池中的稀硫酸属于电解质 毁 D.托卡马克核聚变装置中使用了高纯石墨，石墨属于单质 2.中国科学技术大学研究人员以Zs和CdS为原料合成了管状光催化材料一“纳米竹子” (Zn,Cd1-S,其中x值可以变动，范围为0~1)，长约1400~1600nm。下列说法正确的是 A.“纳米竹子”分散于水中形成胶体 B.“纳米竹子”属于纯净物 C.“纳米竹子”分散于水中静置后会出现沉淀 拼 D.“纳米竹子”的管状结构使其比表面积小于块状物 3.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.32gS2和Sg的混合物中含有的S原子数目为N B.78gNa202和62gNa20含有的离子数目不相等 化学试题第1页（共8页） C.标准状况下，22.4LH20中含有的原子数目为3N D.足量二氧化锰和含有4 ol HCI的浓盐酸充分反应，转移的电子数为2N 4.下列关于生产生活中常见的物质分类正确的是 选项 纯净物 单质 氧化物 盐 A 漂白粉 金刚石 AL203 NaCl B 冰水 Na Cao 纯碱 C 硫酸 Cl 铁红 NaOH D 小苏打 磁性氧化铁 03 Cu,(0H)2C03 5.下列离子方程式书写正确的是 A.将钠投入到CuS0,溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu B.用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气：CL2+20H=C1-+C10+H20 C.将稀盐酸滴在石灰石上：CaC03+2H+=Ca2++H2C0? D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHS04溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++20H-+2H++S0子 =BaS04↓+2H,0 6.向某溶液中加入镁粉可产生H,,则该溶液中可以大量存在的离子组是 A.NHt、Na+、CO-、Kt B.OH、HCO3、Na+、Mg2+ C.S0}、K+、Ba2+、Al3+ D.Na+、K+、Cl-、S02 7.汽车尾气中存在NO等有毒气体，NO在大气中被氧化可能会形成硝酸型酸雨。在碱性环 境下，可以用亚氯酸钠(NaClO2)溶液吸收大气中的N0,反应的化学方程式为4N0+ 3 NaClO2+4NaOH一4NaNO,+3NaCl+2H,0。设N.表示阿伏加德罗常数的值，下列有 关该反应的说法错误的是 A.NaClO,中氯元素被还原 B.每吸收2 mol NO,转移的电子数为6NA C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 D.用300mL1mol·L-1的NaClO,溶液能吸收N0的体积为8.96L 化学试题第2页（共8页） 阅读下列材料，完成第8~9题。 铜及其化合物在生产中有着重要的应用。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[C(NH)4]2+; Cu,0是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生；CCl的 盐酸溶液能吸收C0形成Cu(C0)Cl·H,0(Cu为+1价)。 8.实验室需要配制480mL1.0mol·L1盐酸，下列说法正确的是 A.需要使用容量瓶的规格为480mL B.配制溶液过程中玻璃棒的作用只有搅拌 C.定容时俯视刻度线会使配制溶液的浓度偏大 D.摇匀后发现液面低于刻度线，需要加水使液面与刻度线相切 9.结合材料及所学内容，下列有关说法正确的是 A.Cu在O2存在下与氨水的反应中，Cu体现了氧化性 B.Cu能导电，Cu属于电解质 C.CuCl的盐酸溶液吸收CO形成Cu(CO)Cl·H,O的过程中，Cu+被氧化 D.Cu20与稀硫酸的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 10.二氧化碳会造成温室效应，工业上采用氢氧化钠溶液捕捉C02的反应原理如图所示，下列 说法错误的是 NaOH C0,含量 NaOH溶液 C0,含量 高的空气 的喷雾 低的空气 NaHCO, Na,CO,溶液 过滤 900℃反应炉一→C0 Cao A.生成Na,C03反应的离子方程式：20H+C02=C0-+H,0 B.该流程中循环利用的物质只有NaOH C900℃反应炉中发生的反应：CaC0,高温Ca0+C0,↑ ↑VC0,) D.向NaHC0,和Na2C03的物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴 加稀盐酸，产生二氧化碳的体积与滴加稀盐酸体积的关系如右图 01 3V盐酸) 所示 化学试题第3页（共8页） 11.某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定mg混合物样品（含Na20和Na202)中 Na20,的含量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是 稀盐酸 Na,0, 和Na,O 饱和 NaHCO. H,0 溶液 A.实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出 B.装置B的作用是除去挥发的HCl C.装置E未充满水对实验结果没有影响 D.改正实验装置后，测得F中水的体积为VmL,已知该条件下氧气的密度为pg·mL1， 则样品中Na,0,的质量分数为3p'x100% 16m 12.部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中d和f为钠盐，下列说法 正确的是 +4 c----- d a -1 单质 氧化物 部 物质类别 A.可实现ac→d→a的转化，且均为一步转化 B.e是弱酸 C.c在光照下分解产生氯气 D.通常将a通入烧碱溶液中生成d和f制取漂白液，将a通入澄清石灰水中制取漂白粉 13.Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，常规实验难以长时间观察到纯净的Fe(OH),沉淀， 因此某兴趣小组针对课本上F(OH)2的制备实验，设计如下三种改进装置，关于这些改 进装置以及原装置，下列说法错误的是 NaOH 溶液 NaOH 稀硫酸 NaOH 溶液 8 改进装置 溶液 苯、 FeSO. B过量 稀硫酸、 FeSO NaOH “溶液 FeSO 溶液 溶液 铁粉 铁粉专 溶液 原装置 ① ③ 化学试题 第4页（共8页） A.原装置中实验现象为生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 B.改进装置①中，向FSO,溶液中滴加NaOH溶液时，胶头滴管应伸入液面以下以防止生 成的Fe(OH)2被氧化 C.改进装置②中，应先滴入稀硫酸再滴入NaOH溶液，利用稀硫酸与铁粉生成的H,排尽 装置内的空气 D.改进装置③中，A试管反应一段时间后关闭止水夹a,通过将过量NaOH溶液引入A试 管中制备Fe(OH)2 14.工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2)为原料制备KMn04,其简化后的流程如图所示。 已知：KMO4在强碱性环境中性质稳定，但在酸性条件下易发生歧化反应。 KCIO, 水 CO, 歧化 MnO, 熔融 溶解 K,MnO,溶液 过滤 结晶 →KMnO粗品 KOH MnO, 下列说法错误的是 A.C02的作用是提供酸性环境 B.“熔融”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C.“歧化”反应中，每生成1 mol Mn02,转移4mol电子 D.在实验室进行“过滤”操作需要用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（16分)现有以下8种物质： ①石墨②氯水③熔融KHS0, ④氢氧化铁胶体⑤乙醇 ⑥蛋白质溶液⑦明矾 [KA1(S0.),·12H,0]⑧过氧化钠 (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)，石墨 导电（填“能”或 “不能”)。 (2)上述物质中能产生丁达尔效应的有 (填序号)，实验室制备④的原理是 (用化学方程式表示)。 化学试题第5页（共8页） (3)写出KHS04在水溶液中的电离方程式： (4)氯气的水溶液称为氯水，写出氯气与水反应的化学方程式： (5)过氧化钠 碱性氧化物（填“是”或“不是”），写出过氧化钠的一种用 途： (6)明矾常用于净水，其净水原理与制备④的原理相似，用离子方程式解释其净水原 理： 16.（14分)某兴趣小组选择了一个有较多工厂的河道，从河道下游收集了一定量的工业废水 并检测其成分。查阅资料可知，该废水中可能大量含有H+、Fe2+、K+、Ba2+、NH4、NO,、 C0}、S0子、Cl0中的一种或多种。该小组取其中500mL废水，初步测定，发现其中H+ 浓度为0.2mol·L-1(不考虑水的电离)，之后，该小组做了如下实验： 气体A 气体D 过量 Ba(NO)2 废水 溶液 过量NaOH溶液 溶液B 过量盐酸 沉淀E △ 溶液G 沉淀C 溶液F 已知：在加热条件下，NH4与碱反应会产生NH3。 (1)由H+浓度测定结果可知，该废水中一定不能大量存在的离子有 (填离子符号)。 (2)已知气体A为NO,向溶液B中滴加KSCN溶液显红色，写出生成NO气体的离子方程 式： 。从加入过量Ba(NO3)2溶液时的现象 可以进一步推断出，该废水中一定存在H、 (填离子符号)，一定不存在 (填离子符号)。 (3)若实验测定A为0.01mol,D为0.04mol,则生成沉淀C的物质的量范围是n(C)≥ mol,整个实验流程中，无法判断是否存在的离子为 （填离子 符号)。 (4)写出沉淀E与过量盐酸反应的化学方程式： 化学试题第6页（共8页） 17.(14分)氯及其化合物常用于消毒、漂白，二氧化氯(C102)是一种高效的新型消毒剂。工 业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠(NaCl02)反应制备二氧化氯，反应方程式为 2NaCl0,+CL,=2CIO,+2NaCl。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备二氧化氯并 探究二氧化氯的性质。已知：C10,熔点为-59℃，沸点为11℃，遇水或者氯化氢都会发 生反应，浓度高时易爆炸，用氨气稀释，爆炸性降低。 I.Cl02的制备 马浓盐酸 碱石灰 KMnO 饱和 h>一j 一浓硫酸 食盐水 冰水 E (1)写出装置A中KMnO4与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式： ,该反应每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量 是 mol。 (2)请按小写字母的顺序组装上述实验装置：a→ ]。 (3)装置C中浓硫酸的作用是 (4)装置D在冰水浴中进行的目的是 Ⅱ.Cl02与Na2S的反应 将上述收集到的Cl02用N2稀释后，将过量稀释后的Cl02通人如图所示装置中充分反 应，得到无色澄清溶液。 稀释后 的ClO Na.S NaOH 溶液 溶液 取少量装置i中反应后的溶液于试管中，向其中滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，继续 滴加过量Ba(OH)2溶液至沉淀完全，静置一段时间后，取上层清液于另一支试管中，加入 稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 (5)根据上述实验现象，写出Cl02与Na,S反应的离子方程式： 。氢氧化钠溶液的作用是 化学试题第7页（共8页） 18.(14分)工业上以铬铁矿（主要成分是FCr204,还含有少量Al,03)为主要原料制备红矾钠 (Na2Cr20,·2H20)的工艺流程如图所示。 纯碱 HO 稀硫酸 稀硫酸 铬铁矿一焙烧一→浸取一中和 酸化 一系列操作→Na,Cr,0,·2H,0 0 滤渣1 滤渣2 副产品 已知：“焙烧”时，FeCr204转化为Na2Cr04、Fe203;Al,03经过“焙烧”、“浸取”步骤转化为 Na[Al(OH)4]。 (1)FeCr204中铬元素显+3价，则其中铁元素的化合价为 ；“浸取”时产生的滤 渣1的主要成分是 (填化学式)。 (2)写出Fe203的一种用途： 。写出Fe203与稀硫酸反应的离 子方程式： 0 (3)“焙烧”时FeCr204和02发生氧化还原反应，该反应中氧化剂是 (填化学 式)，反应的化学方程式为 (4)“中和”过程中产生的滤渣2为A1(OH)3沉淀，写出生成A1(0H)3反应的化学方程 式： 化学试题第8页（共8页） 高一化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案C 命题透析本题以中国科技成果为素材，考查氧化物、电解质等知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社 会责任的核心素养。 思路点拨SO2只含有两种元素，且其中一种为氧元素，因此属于氧化物，A项正确；氢气具有还原性，B项正 确：稀硫酸属于混合物，C项错误；石墨是由碳元素组成的单质，D项正确。 2.答案C 命题透析本题以纳米竹子为素材，考查胶体等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心 素养。 思路点拨“纳米竹子”的长度在1400~1600m,尺寸超过了胶体分散质的直径范围，故分散在水中不形成 胶体，A项错误；“纳米竹子”中的x值可以变动，相当于可能存在多种不同物质，因此“纳米竹子”不是纯净物， B项错误；“纳米竹子”的直径在浊液范围内，静置后会出现沉淀，C项正确；纳米材料具有高比表面积的特点，D 项错误。 3.答案A 命题透析本题以N。为素材，考查原子数目、离子数目、转移电子数等知识，意在考查分析与推测能力，宏观 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨S2和Ss均由S原子构成，32gS2和S混合物中含有的S原子的物质的量为1mol,数目为Va,A项 正确；78gNa202(1mol)含3mol离子(2Na、02),62gNa20(1mol)含3mol离子(2Na、0),离子数目相 等，B项错误；标准状况下H,0不是气态，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；浓盐酸与MO2反应中，随反应 进行盐酸变稀，反应停止，4 mol HCl不能完全反应，转移电子数小于2N,D项错误。 4.答案B 命题透析本题以常见物质为素材，考查物质的分类，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心 素养。 思路点拨漂白粉的主要成分是Ca(CdO),和CaCL2,属于混合物，A项错误；NaOH是碱，C项错误；磁性氧化铁 为FeO4,属于氧化物，O3属于单质，D项错误。 5.答案B 命题透析本题以离子方程式为素材，考查离子方程式的判断与书写，意在考查归纳与论证能力，变化观念与 平衡思想的核心素养。 思路点拨Na先与H2O反应生成NaOH、H2,NaOH再与Cu+反应生成Cu(OH)2沉淀，A项错误；正确的离子 方程式为CaC03+2H*Ca2++C02↑+H,0,C项错误；正确的离子方程式为Ba2++OH+H++S0?一 BaSO4↓+H,0,D项错误。 6.答案D 命题透析本题以离子反应为素材，考查离子共存，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心 素养。 思路点拨加入镁粉产生H2说明溶液呈酸性，H*和CO会发生反应生成H,0和CO,,不能大量共存，A项 不符合题意；HCO、OH和H反应，不能大量共存，B项不符合题意；SO子会和Ba2+产生沉淀，不能大量共 存，C项不符合题意；Na、K、Cl、SO可以大量共存，D项符合题意。 7.答案D 命题透析本题以吸收大气中的NO为素材，考查化合价和氧化还原反应的概念，意在考查理解与辨析能力， 证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨NClO2中氯元素的化合价从+3价降至-1价，得电子，被还原，A项正确；NO中N从+2价升至 +5价，每个N0失去3个电子，每吸收2 mol NO转移的电子数为6NA,B项正确；NaCIO2(Cl得电子，氧化剂) 与NO(N失电子，还原剂)的物质的量之比为3：4，C项正确；题目未说明“标准状况”，无法确定NO体积，D项 错误。 8.答案C 命题透析本题以溶液配制为素材，考查溶液配制的注意事项与误差分析，意在考查分析与推测能力，科学探 究与创新意识的核心素养。 思路点拨配制480mL1.0ol·L盐酸需要使用500mL容量瓶，A项错误；配制溶液过程中玻璃棒的作用 有搅拌、引流，B项错误：定容时俯视刻度线会使实际体积小于标准体积，实际浓度大于目标浓度，C项正确；摇 匀后发现液面低于刻度线不需要再额外加水，D项错误。 9.答案D 命题透析本题以含铜物质的转化为素材，考查氧化还原反应等，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨Cu的化合价上升，发生氧化反应，体现还原性，A项错误：Cu能导电，但Cu不属于电解质，B项错 误；形成Cu(C0)Cl·H,0时，Cu的价态保持+1价，没有发生氧化还原反应，C项错误；反应为Cu,0+2H 一Cu+C2++H,0,氧化产物为Cu2+,还原产物为Cu,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，D项 正确。 10.答案B 命题透析本题以捕捉C02的反应原理为素材，考查离子方程式等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创 新意识的核心素养。 思路点拨NaOH为强碱，完全电离，Na2CO3为可溶性盐，可拆分为离子，得到离子方程式：2OH+CO2 CO}+H,0,A项正确；流程中CaCO3高温分解生成Ca0,Ca0与H20反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2又能与 NaHCO3、Na,CO3反应生成NaOH和CaCO3,因此循环利用的物质有NaOH和Ca0,B项错误：900℃反应炉中 发生的反应：CaC0,高温Ca0+C0,↑，C项正确；滴加盐酸时先发生反应：C0+H一HC0,(无C0,生 -2 成)，再发生反应：HCO+H一CO2↑+H,0:NaHCO3和Na,C03按物质的量之比1：1混合时，无气体阶段 消耗盐酸的体积与产生气体阶段消耗盐酸的体积之比为1：2，D项正确。 11.答案D 命题透析本题以测定N,02的含量为素材，考查实验设计与评价，意在考查探究与创新能力，科学探究与创 新意识的核心素养。 思路点拨装置B为洗气装置，应长管进短管出，A项正确：装置B中饱和NHCO,溶液可吸收挥发的HCl,B 项正确；装置E未充满水，排出水的体积仍等于O2体积，对结果无影响，C项正确；根据反应2NO2+2CO, 2Na,C03+02、2Na,02+2H,04Na0H+02↑，0，质量为pVg,物质的量为pV/32ml,Na,02物质的量 为pV/16mol,质量为39pV/8g,质量分数为(39pV/8)/m×100%=39pV/(8m)×100%,D项错误。 12.答案A 命题透析本题以含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系为素材，考查含氯物质的性质，意在考查理解 与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨由氯元素化合价和物质类别对应关系可知，a为Cl2,b为ClO2,c为HCO,d为NaClO,e为HCl,f 为NaC。C,与水反应可以生成HClO,HClO与NaO反应可以生成NaClO,NaClO与HCl反应可以生成CL2, ac→d→的转化均可一步发生，A项正确；HCl为强酸，B项错误；HClO在光照下分解产生氧气，C项错误； 一般将CL,通人石灰乳中制取漂白粉，D项错误。 13.答案D 命题透析本题以F(OH)2的制备实验为素材，考查实验设计与评价，意在考查探究与创新能力，科学探究 与创新意识的核心素养。 思路点拨由于没有隔绝O,,因此生成的F(OH),白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，A项正 确；原装置中生成的F(OH)2易被氧化，改进装置①中的苯可以隔绝氧气，并且胶头滴管需要伸入液面之下 以防止F(OH)2被氧化，B项正确；改进装置②中，先利用稀硫酸与铁粉生成的H,排尽装置内的O,再滴入 NaOH溶液制备Fe(OH)2,C项正确；改进装置③中，先打开止水夹a,利用稀硫酸与铁粉生成的H2排尽装置 内的O,再关闭止水夹a,利用气压将生成的FeSO,溶液引入B试管中以生成Fe(OH)2,D项错误。 14.答案C 命题透析本题以工艺流程为素材，考查元素与化合物的性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拨在酸性条件下，K,MO,发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，二氧化碳的作用是提供酸 性环境，A项正确：氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原成氯离子，“熔融”时1ol二 氧化锰被氧化为锰酸钾，失去2mol电子，1mol氯酸钾被还原为氯离子，得到6mol电子，因此氧化剂与还原 剂的物质的量之比为1：3，B项正确；“歧化”反应中，每生成1ol二氧化锰，转移2mol电子，C项错误；在实 验室进行“过滤”操作需要用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，D项正确。 15.答案(1)③⑦⑧(2分，少写一个扣1分，扣完为止，有错不得分)能(1分) (2)④⑥(2分，答对一个得1分，有错不得分)FeC,+3H,0△Fe(0H)3(胶体)+3HC1(2分) 3 (3)KH04—K*+H*+S0}(2分) (4)CL2+H20HCl+HC0(2分，写“=”也给分) (5)不是(1分)可作为呼吸面具或潜水艇的供氧剂（合理即可，2分） (6)A13++3H20=A1(0H)3（胶体)+3H*(2分，写“一”也给分) 命题透析本题以几种物质为素材，考查物质的分类与性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析 的核心素养。 思路点拨(1)电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，上述物质中属于电解质的是③⑦⑧。 石墨能导电。 (2)上述物质中能产生丁达尔效应的有氢氧化铁胶体、蛋白质溶液。 (3)KHO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4一=K*+H+SO。 (4)氯气与水反应的化学方程式：CL2+H20、一HC+HC10。 (5)过氧化钠不是碱性氧化物，可作为呼吸面具或潜水艇的供氧剂。 (6)明矾常用于净水，其净水的原理也是形成胶体：A13++3H,0一一A1(OH)3(胶体)+3H。 16.答案(1)C0、C0(2分，答对一个得1分，有错不得分) (2)3Fe2++N0+4H*—3Fe3++N0↑+2H20(2分)Fe2+、S0}(2分，答对一个得1分，有错不得分) Ba2+、NO3(2分，答对一个得1分，有错不得分) (3)0.1(3分)K(1分)》 (4)Fe(0H)3+3HCl=FeCl3+3H20(2分) 命题透析本题以工业废水成分检测为素材，考查离子推断，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知 的核心素养。 思路点拨(1)已知H+浓度为0.2ol·L-1,则溶液为酸性，结合离子共存关系，溶液中不含CO}、C0。 (2)加入过量硝酸钡溶液，酸性条件下，硝酸根离子会和亚铁离子反应生成铁离子和NO气体，因此原溶液中 不存在硝酸根，根据电中性原理，溶液中一定存在S0?,因此一定不存在Ba2+。 (3)B中加入过量氢氧化钠溶液并加热生成D,则D为铵根离子和氢氧根离子反应生成的NH3;氢氧化钠和铁 离子生成氢氧化铁沉淀E,氢氧化铁中加入盐酸得到含氯化铁的溶液G,那么原溶液中一定含H+、2+、 NHSO子，不含Ba2+、CO号、ClO、NO3,不确定是否含有K。溶液中H+为0.1ol,若实验测定A为 0.01mol,D为0.04mol,则Fe2+为0.03mol,NH为0.04mol,结合溶液呈电中性，硫酸根离子至少为(0.1+ 0.04+0.03×2)mol÷2=0.1mol,则加入过量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C硫酸钡物质的量范围是n≥ 0.1mol。 (4)沉淀E为氢氧化铁，与过量盐酸反应的化学方程式：Fe(OH)3+3 HCl=FeCl3+3H,O。 17.答案(1)2KMn04+16HCl(浓)=2MnCL2+2KCl+5Cl2↑+8H,0(2分)2(2分) （2)b→c→e→d→g→f→h(2分) (3)干燥CL,(除去水蒸气)(2分)》 (4)冷凝C102(合理即可，2分)》 一4 (5)8C102+5S2-+4H,0—8C1-+5S0子+8H*(2分)吸收C102,防止污染空气（合理即可，2分）》 命题透析本题以CO,的制备为素材，考查实验设计与评价，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意 识的核心素养。 思路点拨（1)装置A中KMnO,与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)一一2MnCl2+ 2KC+5Cl2↑+8H,0,生成1 mol Cl2转移2mol电子。 (2)实验流程为制CL2→除HC1(B)→干燥(C)→制备C1O2(D,冰水浴)→尾气处理，最后应该连接装置E处理 尾气的同时防止空气中的水蒸气进入反应装置，结合装置接口顺序，应遵循“长进短出”的原则。 (3)饱和食盐水可降低CL2溶解度，除去CL2中混有的HCl;浓硫酸具有吸水性，用于干燥CL2,避免CO2与水 反应。 (4)C102沸点为11℃，冰水浴可防止其挥发，起到冷凝C02的作用。 (5)C102与S2-反应，Cd元素从+4价降至-1价，S元素从-2价升高至+6价，根据电子守恒可配平离子方 程式。氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气C1O2。 18.答案(1)+2(2分)Fe,03(2分) (2)可用作油漆、涂料、油墨的红色颜料（合理即可，2分）Fe203+6H+一一2Fe3++3H,0(2分) (3)0,(2分)4FcCr,04+70,+8Na,C0,绕2Fe,0+8Na,C0,+8C0,(2分) (4)2Na[A1(0H)4]+H2S04=2A1(0H)3↓+Na,S04+2H20(2分) 命题透析本题以红矾钠的制备流程为素材，考查元素与化合物知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与 微观探析的核心素养。 思路点拨(1)FeCr204中铁元素的化合价为+2。由已知信息知，焙烧、浸取后得到Na,CrO4、FezO3 NaAl(OH)4],只有FeO3不溶于水，因此滤渣1为FeO3。 (3)焙烧过程中铁、铬元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，氧气为氧化剂；由电子守恒、质量守恒，推 断反应方程式为4FcCr,0,+70,+8Na,C0,烧2Fe,0,+8Na,C0,+8C0,。 (4)向溶液中加入稀硫酸中和，使Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀过滤除去，故方程式为 2Na[A1(0H)4]+H2S0,=2A1(0H)3↓+Na2S04+2H20。 5