湖南省邵阳市新邵县2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

■ ■ 2026年上学期高二期末检测 化学答题卡 姓名 准考证号 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码 注 上的姓名、准考证号、考室和座位号： 意 2.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示： 3.在草稿纸上、试题卷上答题无效： 条码粘贴处 事 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 命 考生禁填此方框为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔填涂 →☐ 一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。请用2B铅笔填涂） 12345 678910 11121314 AAAA NAAAIAI 囚囚因因 回回回回 回 ☒回B 回✉回回✉ g回回回© ✉回回 回 可))) D 可可可D 二、非选择题（共4个大题，共58分。请用0.5毫米黑色墨水签字笔作答） 15.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 高二化学第1页（共2页） 16.(1) (2) (3) (4) 17.(1) (2) (3) (4) (5) 18.(1)① ② ③ (2)① ② 高二化学第2页（共2页)2026年上学期高二期末检测试题卷 化学 温馨提示： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分： 2,请你将自己的姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上： 3.请你在答题卡上作答，做在本试题卷上的答案无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14F-19P-31C-35.5C-64Cs-133Ba-137 一、选择题（每题只有一个符合题意答案，每题3分，共42分） 1.化学以其独特的魅力影响着人类的生活、生产。下列有关的说法错误的是 A.宝庆美味佳肴“猪血丸子”主要成分富含蛋白质 B.营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，因其在人体内可水解成葡萄糖 C.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指钪、钇和镧系共17种元素 D.海港、码头的钢制管桩易受到海水的侵袭，海水中钢铁锈蚀主要是吸氧腐蚀 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.异丁烷的空间 B.激发态硼原子的 D.N甲基乙酰 结构模型 电子排布图 C.sp杂化轨道 胺结构简式为 1209 ● 四西 1s 2s 2p 20 120 3.下列实验装置能达到实验目的的是 NH. 5滴10% 2mL NH→ 冷水 丫硫酸溶液银氨溶液 铁粉和12 无水CaC2 的混合物 5min后 -CCl 热水 C.验证蔗糖的水解 A.干燥NH B.分离铁粉和I D. 吸收WH尾气 产物具有还原性 4.甲状腺素是一种氨基酸衍生物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A.1mol甲状腺最多消耗6 nolNaOH B.该化合物的分子式为C1sH11O4I4N C.每个分子中只有一个手性碳原子 D.该物质能发生氧化反应、缩聚反应、 加成反应 高二化学第1页（共6页） 5.“6HC1+2Na[Ag(SO3)]=6NaCl+AgSL+3S+3S02↑+HSO4+2HO”为定影液▣收Ag2S 的原理。是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.36.5gHCl中电子数为8N B.含1 molNas[AgS2Og)2]的溶液中阳离子数为4NA C.1 ol H2SO4中含有H数为2W4D.生成672LS02(标准状沉时，转移电了数为4 6.下列离子方程式书写错误的是 A.碳酸钠溶液呈碱性：C032+H0=HCO3+OH B.用惰性电极电解A1C13溶液：2CI+2H0电邂t+C1↑+20H C.向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2:2Fe2+2Br+2Cl=2Fe3+Br2+4CI D.CuSO4溶液中通入HC1,溶液变为黄绿色：[Cu(H,O)4+4CI=[CuCL4+4H,0 7.已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。 2H20(1)=2H2(g)+02(g) △H=+571.66 kJ-mol1 C (s)+H2O (g)=CO (g)+H2 (g)AH=+131.29 kJ-mol-1 则反应C(s)+o2(g)一C0(g)的反应热为 A.△H=-110.53 kJ.mol B.△H=-198.55 kJmol1 C.△H=-154.54 kJmol1 D.△H=-396.36kJmo 8.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向浓度均为0.1mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶 Ksp[Mg(OH2]>Ksp[Cu(OH)2] 液中逐滴加入NaOH溶液，先出现蓝色沉淀 向某无色溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液， 原溶液中一定含有SO42 产生白色沉淀，加硝酸沉淀不溶 加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入 乙醇发生了消去反应 酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI D 氧化性：Cl>B>I2 溶液，先变橙色，后变蓝色 9.HS转化是环保和资源利用的研究课题。将烧碱吸收HS后的溶液加入如图所示装置， 可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)空气燃料电 H2 池，甲、乙装置中的电解质溶液都足量。下列推断不正 确的是 A.X极充入二甲醚 B.燃料电池的负极反应式： Na2S NaOH CH0CH3-12e+120H=2C02+9H0 KOH溶 阳离子交换膜 C.电解后，乙装置左池中溶液的pH减小 甲 乙 D.当有0.1mol电子转移时，乙装置交换膜两侧的溶液质量差变化6.1g 高二化学第2页（共6页） 10.实验室用MnO2等原料制取KMnO4粗品的实验流程如下。下列说法正确的是 A.“熔融时，应先将MnO2和KClO3混合加热一段时间后再加入KOH B.通入C0“歧化时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.“过滤时，为加快分离速率可采用减压过滤 KCIO, 并 C02 D.制得的MnO4粗品可能会含有KCO3,可以向 MnO2一一熔融 一溶解 K2MnO, 歧化 粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有KCO? KOH 11.某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z、R是 原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原 KMnO,粗品结晶过滤 子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍， MnO 且X、Y、Z、R同周期。说法错误的是 A.未成对电子数：Z>Y>R B.第一电离能：R>Z>Y C.氢化物的沸点：Z>Y>X D.XR?和ZW分子中，键角前者大于后者 12.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： ① 2W(g) =4X(g)+Y(g) ②⑧ 2Z(g) 反应②和③的速率方程分别为v2=2c2(X)和v3=k3C(Z),其中2、k3分别为反应②和 ③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如表所示。 t/min 0 1 2 U 4 5 c (W)/(mol L1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A.0~2min,X的平均反应速率为0.080molL1min1 B.若k=k3,平衡时2c(Z)=C2(X) C.若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 D.若升高温度，平衡时c(Z)增大 I3.碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCI和CsCI的晶胞结构如图所示。 NaCl晶胞 CsCI晶胞 Na与冠醚形成的超分子 高二化学第3页（共6页） 下列说法不正确的是 A.NaCl晶胞中a为Nat,且其配位数为6 B.碱金属离子与冠谜通过离子键形成超分子 C.CsC晶胞的密度为pgcm2,则Cs与C的最短距离为5：685x1o'm D.15-冠醚-5可以特征识别Na+形成超分子，可以增大苯酚钠在有机溶剂中的溶解度 14.已知MgF2难溶于水、可溶于酸。常温下，用HCI调节MgF2浊液的pH,测得在不同 pH条件下，体系中-gc☒区为Mg+或F)与lg[]的关系如 -c(H+) 6-l ex) L2 L 图所示。下列说法错误的是 a(1.0,4.0) A.L代表-gcg)与1女的变化曲线 b1.0,2.2四 2￥ B.c点的纵坐标值为2.8 3-2-10123 C.MgF(s十2H(aq)一Mg+(aq2HF(aq)该反应的平衡常数K=100 lgC(HF)7】 c(H) D.c点的溶液中存在c(CI)>cMg2+)=cF)>cH) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） I5.(15分)二水合氯化钡(BaCl2H0)是实验室中常用的试剂。某小组以BaS溶液 为原料与盐酸反应制备BaCl22HO,并测定产品中结晶水的含量。回答下列问题： I.制备BaCl2HO 按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经过一系列操作获得BaCl22H0产品。 可选用的试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓硫酸、CuSO4溶液、蒸馏水。 (1)试剂a是 是a (2)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是 搅拌器 (3)仪器b的其用是 ，装置中应选用的 b 试剂是 0 (4)“一系列操作”依次为除杂、过滤、 BaS 溶液 冷却结晶、过滤、 、干燥。 Ⅱ.产品中结晶水含量的测定：称量干燥坩埚质量记为1，加入氯化钡晶体后总质量 为2.将坩埚加热一段时间后，移入干燥器中冷却至室温，称量，重复上述操作，最终总 质量恒定为3。 (5)上述过程中不会用到的仪器有 (填标号)。 (6)根据实验数据，产品中结晶水的个数为 (写表达式)。 高二化学第4页（共6页） (7)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是 (填标号)。 ①坩埚置于空气中冷却 ②称量的坩埚不干燥③加热过程中有少量晶体溅出 16.(14分)硫酸亚锡(SnS04)是应用于镀锡及铝合金表面处理的化学试剂。利用锡精 矿（主要成分是SnO2,含少量WO3、S、Cu、Pb、Fe)制备硫酸亚锡的流程如下： 02 NazCO H-O H2SO H-SO 金属M 锡精矿→焙烧1→焙烧2→除钨 酸溶1 氧化 →沉锡 酸溶2 还原 结晶 S02 气体 滤液 滤渣X 滤液 SnSO (含Na2WO4) 晶体 已知：①在酸性条件下，溶液中的Sn+可被Fe+氧化成Sn4+; ②常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓 度为0.01moL计算) 金属离子 Fe2+ Fe+ Cu2+ Sn2+ Sn 开始沉淀的pH 7.5 2.1 4.7 1.7 0.3 完全沉淀的pH 9.5 3.5 6.7 3.7 1.3 (1)基态Sn原子的简化电子排布式： 滤渣X的化学式是 (2)焙烧2中WO3发生反应的化学方程式是 (3)若氧化时不引入新的杂质，则足量的Y溶液与金属离子发生反应的离子方程式为一。 (4)利用表格数据，计算Sn(OH)4的Km ;沉锡控制溶液pH的范围是： 试剂Z可以是 (填字母)。 a.Ca(OH), b.Fe2O3 c.NH4HCO3溶液 d.氨水 17.(15分)化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。 0 F(< B(CH2O) HBr A(C2HO) C(CsHi0Oa) D(C,H12O4) 稀NaOH溶液 催化剂 E(C,HBr4) CH;CH2ONa L0入 i.NaOH/H2O ii.H" 2 H(C.HO)-△ cOHo0c-◇◇cooH 个 OH R' 稀NaOH溶液 己知：R-CHO+R'-C-CHO →R-C-C-CHO R H R" 回答下列问题： (1)检验A中官能团的试剂为 ；D中官能团的名称为 (2)A→C的化学方程式为 高二化学第5页（共6页） (3)E→G的反应类型为 ;H的结构简式为 (4)X是K的同分异构体，符合下列条件的X的结构共有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上含有4个取代基；②1molX最多能与3 mol NaOH反应；③其催化氧化产物能 发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有七组峰，峰面积之比为：2：2：2：2：2：1：1的 异构体的结构简式： (5)根据上述信息，写出以1,4-二溴丁烷为主要原料制备 COOH的合成路线_。 18.（14分)二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和的一个重要研究方向。在恒压条件下，将3 molH和1molC02充入密闭容器中进行如下反应： I:CO2(g)+3H2(g)÷CH3OH(g)+HO(g)△H1 IⅡ：C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g)△H<0 III:CO (g)+2H2 (g)CH;OH (g)AH3<0 回答下列问题： (1)平衡时，CO,转化率a(CO2)、CH3OH选择性（产物中CH3OH的物质的量与参加 反应的CO2的物质的量之比，用SM表示)、C0选择性（产物中CO的物质的量与 参加反应CO2的物质的量之比，用So表示)随温度变化如图所示： 。8100 80 60 40 -a h 20 0车 200 220 240260280T/℃ ①反应I正反应活化能为Ea正kJmol-,逆反应活化能为Ea逆kJol,则Ea正 (填 >x<或=”)Ea逆0 ②若在恒压条件下，向体系中通入一定量N2,有利于提高 （填“S”或“Sco”)。 ③图中表示SM的是曲线，曲线c随温度升高而升高的原因是 (2)为探究原料气中混入C0气体对反应的影 响，测得平衡时a(CO)、平衡时CHOH物 质的量与初始C02物质的量之比y随原料气叠0,25 ×-a(C02) 0.2 Y 中mco的变化如图所示： n(C02) 0.15 0.1+ ①图中随着nco增大，a(C0)降低而Y升高 0 0.1 0.2 0.3C0) n(C02) (CO2) 的原因是 :当mco=0,2时，若平衡时aC00.4,7(C0)片0.1mol,则Yy= n(c02) ②下列措施能提高Y值的是 (填标号)。 A.恒容条件通入H B.选用更高效的催化剂 C.适当降低温度 高二化学第6页（共6页）2026年上学期高二期末检测 化学参考答案 一、选择题（每题只有一个符合题意答案，每题3分，共42分） 题号 2 4 7 8 10 11 12 13 14 答案 B DA D B A A B C C B B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 10.解析“熔融时，先将MO2和KCO3混合加热一段时间会反应，产生氧气和氯化钾，再加 入KOH时不反应，A错误；通入CO“歧化时的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2， B错误；过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤，C正确；制得的KMO4粗品可能会 含有KCO3,向粗品中滴加盐酸即使没有K3CO3也会产生氯气，D错误。 12.根据题表中数据计算可得，0-~2min△c(W)=0.160molL1-0.080molL1-0.080molL1,△c (X)=2△c(W)0.160molL1,但一部分X转化为Z,造成△c(X)<0.160molL1,则y (X)<.=0.080molL1minl,A错误；该体系中Y只参与了反应①，最终体系达平衡时， 反应①进行到底，W全部转化为X和Y,因此增大容器容积不影响Y的产率；X和Z之间 的反应为可逆反应，达平衡时正、逆反应速率相等，22，若k=,则2c(Z)=c2(X): 反应③的活化能大于反应②，由此可知，反应②4X(g)=2Z(g)△H=正反应活化能-逆 反应活化能<0，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时c(Z)减小。 14.解析根据1e]越小，则氢离子浓度越大，根据Hr(a)+P(aq)一r(a),平衡正移， 则氟离子浓度越小，对于MgF(s)一Mg+(aq)+2F(aq),氟离子浓度减小，则镁离子浓度增 大，则-gc)增大，lgc0Mg减小，因此L1代表gc)与1eg]的变化曲线，L代表-g c0Mg2与1e]的变化曲线，A正确：1e=1时，-lgcc)22,lgc0Mg2=40,c片102 molL1,c(Mg2+)=10-4 mol.L1,MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(ag),Ksp(MgF2)=c(Mg2+) c2(F)=104×(10-2.2)2=108.4,KHF)=103.2;当cMg2+)=c(F)时，cMg2+)=cF）=/Ksp (MgF2) =1028,则c点的纵坐标值为2.8，B正确；MgF(s)十2Ht(aq)二Mg2+(aq)+2HF(aq)该反应的 平衡常数KpMe)102,C错误；c点溶液中c0Mg+=cF),根据元素守恒可得2cQMg2) K2(HF) =cF)+cF),则cCMg2+=c(F)）=cF),根据电荷守恒：2cMg2++cH+)=cF)+c(CI)+c(OH), 溶液呈酸性，c>c(oH),则c((CI)-c(Mg).c点1g0,则1即c)>cH, c(H+) 故溶液中存在c(CI>cMg+)=cHF)>cH),D正确。 15.(15分)答案：(1)浓硫酸 (2)2HCH+BaS-H2S+BaCl2 (3)防倒吸(1分)CuSO4溶液 (4)蒸发浓缩(1分)洗涤(1分) (5)AD (6)104(m2-m3) (7)②③ 9(m3-m1) 【解析】(1)装置I的目的是制取HCl,故试剂a应为浓硫酸，HC1极易溶于水，故装置b的 作用是防倒吸。(2)根据强酸制弱酸的原理，HC1与BaS反应会生成HS气体和BaCl2,化学方程式 为2HCl+BaS=HS↑+BaCl2。(3)由于装置Ⅱ中会生成有毒的HS气体，装置Ⅲ的目的是进行尾 气处理，CuSO4可与HS气体反应生成难溶的CS,因此装置I中的试剂可选用CuSO4溶液，其作用 是吸收HS气体，防止污染空气。（④）得到的BC2溶液，需经过除杂、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥获得BaCl22HO产品。（⑤）对氯化钡晶体进行烘干脱水需要用到干燥器、坩埚， 将氯化钡晶体转移至坩埚中时还需用到玻璃棒，不需要用到的只有A和D。(⑥设产品中的氯化钡 晶体组成为BaCl2xH2O,所测得的1为坩埚的质量，2为坩埚和晶体的总质量，3为坩埚与无水氯 化钡的质量，则31为无水氯化钡的质量，2-3为氯化钡晶体脱去的水的质量，根据 BaC1H0一BaCH0,可以建立方程式器二解得产品中结品木的个数为9号.刀 称量的坩埚不干燥，加热时水分会蒸发，这样实验过程中减少的质量包括了晶体中结晶水的质量和 坩埚带有水的质量两部分，m2-3的值偏大，则x偏大；加热后将坩埚置于空气中冷却，会使BaCl2又 结合空气中的水蒸气，使得2-3的值偏小，则x偏小；晶体溅出，使得2-3的值偏大，则x偏大；故 会导致结晶水数目测定值偏高的操作有②③。 16.(14分)答案(1)[K]4d05s25p2 PbSO (2)WO3+NaC03焙烧NaWO4+C02↑（不写条件，不扣分） (3)2Fe2+2Ht+H202=2H0+2Fe3+ (4)1×1056:8 1.32.1cd 【详解】(4)由表格数据可知，c(Sn+)=0.01mol/L的溶液中，当pH=0.3时，Sn+开 始沉淀生成S(OH)4,，则Sn(OH)4的Km=c4(OH-)c(Sn4+) 1x10-4)4 1x10-03 ×0.01=1×10568;要能 使S4+全部沉淀，还不能沉淀其它离子，根据表格信息，沉淀pH应在1.3~2.1范围内：Z用碳 酸氢铵溶液或氨水最合适，碳酸氢根或一水合氨可以和氢离子反应，消耗溶液中的氢离子，达到 调pH的目的；a的碱性太强，很容易使溶液pH过高，b是固体，可能会和沉淀出来的氢氧化锡 混在一起，引入杂质，故选cd。 17.(15分)答案(1)新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液(1分) 羟基 CH,OH 稀NaOH溶液 (2)CH3CHO+3HCHO HOCH,-C-CHO CH,OH HOOC COOH (3)取代反应(1分) HOOC ◇X◇ COOH OH (4)12 OH或HO _OH oH i.NaOH/H,O (5)BrCH(CH2)2CH2Br COOH -CO CH,CH2ONa C00H(3分) ii.H COOH△ 18.(14分)答案： (1)①<②Sco③b温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ均逆向移动，但反应Ⅲ的平衡移动受温度影响更大 (2)①mco增大，与C0反应的H变多，与C02反应的H变少，所以a(C0)降低，co增大，更有利 n(C02) n(c02) 于反应的正向进行，产生的CHOH变多，所以升高 0.5 ②AC 【解析】(1)①根据盖斯定律，反应I=反应IⅡ+反应Ⅲ，所以△H=△H+△H3,△H<0,△H3<0, 所以△H1<0,反应I正反应活化能为Ea kJ-mol-1小于逆反应活化能为Ea kJ-mol-1。②恒压条 件下通入N2,相当于对反应体系进行减压，由于反应I和反应Ⅲ均为气体分子数减小的反应， 反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，所以减压使反应I和Ⅲ的平衡逆向移动，对反应Ⅱ无影响，结 果是使PCHSOH减小，pco增大，所以有利于提高C0的选择性。③由于S+Sc0-1,而随着温度的 升高，SM降低，所以表示SM的是曲线b;温度升高，反应Ⅱ、均逆向移动，但反应Ⅲ的平衡 移动受温度影响更大，曲线c随温度升高而升高。(2)①cO增大，与C0反应的H变多，与 n(c02) C0,反应的H变少，所以a(C0)降低，co增大，更有利于反应的正向进行，产生的CH0H n(C02) 变多，所以y开高：初始3mol和1molC0,00.2时，C0-02mol.平衡状态时a(C0-04, 所以n(C0)=1×(1-0.4)mo=0.6mol,n(C0)=0.1mol,根据碳元素守恒，n(CH30H(1+0.2-0.6-0.1) mo0.5ol,所以y0.5。②A.恒容条件通入H,平衡正向移动，生成更多的CHOH,Y值增大；B. 选用更高效的催化剂，平衡不移动，Y值不变；C适当降低温度，平衡正向移动，Y值增大；故选AC。