精品解析：山东省德州市夏津县八校联盟2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试题

2025-2026学年第一学期八校联盟第二次教学质量统测 九年级化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。 可用到的相对原子质量：H-1 S-32 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-12每题2分，13-16每题3分，共36分) 1. 2025年10月31日，我国在酒泉卫星发射中心成功发射神舟二十一号载人飞船。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 船箭分离 2. 化学实验一定要以安全为前提。下列实验基本操作正确的是 A. 取用少量液体药品 B. 氧气的验满 C. 加热固体药品 D. 读取液体体积 3. 国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 常温下氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气 B. 空气中含量最多的是氧气，体积分数约为78% C. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光，是化学变化 D. 目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、二氧化碳、臭氧等 4. 中亚峰会会标以六色石榴花形象设计，六朵花瓣中的物质均能与氧气反应，下列说法正确的是 A. 有两种能和氧气反应生成CO2，基本反应类型都是氧化反应 B. 氢气在空气中燃烧的现象是产生蓝色火焰，有水雾生成 C. Fe和S在氧气中燃烧时，集气瓶底部均需铺细沙，防止瓶底炸裂 D. 石蜡与氧气反应时有水生成，说明石蜡中含有氢元素 5. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 洁净的空气、蒸馏水 B. 冰水混合物、海水 C. 酒精、汽水 D. 牛奶、矿泉水 6. 古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列对诗词隐含的化学现象的解释不合理的是 A. 露从今夜白，月是故乡明——分子间间隔变小 B. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣——有新物质生成 C. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 D. 汞可点为金，铁可浸为铜——原子种类发生改变 7. 水是一种宝贵的自然资源，如图是某地自来水的生产过程。下列分析正确的是 水源沉降过滤储水供水 A. 加入絮凝剂的作用是加速沉降 B. 沉降、过滤除去的是水中的可溶性杂质 C. 投药消毒时可加入大量消毒剂 D. 上述流程得到的水为纯水 8. 某同学描述了某化学符号的含义：①表示一个分子；②表示一个分子由2个原子构成：③表示一种物质；④表示该物质由两种元素组成。下列选项中符合上述描述的是 A. He B. NaCl C. N2 D. HCl 9. 下列化学反应方程式书写正确的是 A. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B. 3Fe+2O2=Fe3O4 C. CO+OCO2 D. P+O2P2O5 10. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目对应的化学知识错误的是 选项 生活项目 化学知识 A 燃料燃烧离不开氧气 氧气具有助燃性 B 金刚石用来切割玻璃 金刚石硬度很大 C 用水壶烧水，壶盖被顶起 受热，分子间隔变大 D 稀有气体可制成多种用途的电光源 稀有气体化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 11. 明代宋应星的《天工开物》中记载炼锌的工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火搬红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)。炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是 A. X的化学式是Zn B. 炉甘石属于混合物 C. 反应过程有元素化合价发生改变 D. 反应后氧元素质量减少 12. 歼-35A上使用了钛合金机身，如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. x的值为2 C. 钛的中子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87 g 13. 为了实现CO2的资源化循环，将CO2加氢合成甲醇(CH3OH)。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为22：3 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 C. 反应前后所有元素化合价都发生改变 D. 该反应属于化合反应 14. 归纳推理是学习化学的一种重要思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 原子是不带电的粒子，不带电的粒子不一定是原子 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 15. 盘锦河蟹以其肉质鲜美、膏脂丰满而闻名。但死掉的螃蟹就不能食用了，因为螃蟹体内会产生有毒物质组胺(C5H9N3)。关于组胺下列说法正确的是 A. 组胺中共有17个原子 B. 组胺中碳元素的质量分数最大 C. 组胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为5：9：3 D. 组胺分子是由5个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成 16. 下列实验与图像分别对应，以下符合事实的是 A. 一定量的双氧水在有无催化剂情况下产生氧气的质量 B. 加热一定量的高锰酸钾固体 C. 电解一定质量的水一段时间 D. 在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量 二、填空题(共4小题，共30分) 17. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。 （1）两个铜原子：___________ 。 （2）3个二氧化碳分子：___________ 。 （3）碳酸钠：___________ 。 （4）标出HNO3中氮元素的化合价 ___________ 。 （5）“Mg2+”中“2”的意义是 ___________ 。 （6）电解水揭示水的组成，反应的化学方程式：___________ 。 18. 学习化学应学会“见著知微，见微知著”。 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）图2中D为某粒子的结构示意图，当X＝11时，则表示该粒子的符号为______。 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： （3）氧元素的相对原子质量为______，铝元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）。 （4）C粒子是______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”），A粒子在参加化学反应时易______(填“得到”或“失去”）电子。 （5）A、B、C、D中化学性质相似的原子是_______ （填字母序号）。 （6）下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： 变化Ⅰ和变化Ⅱ中属于化学变化的是_______，保持水化学性质的最小粒子是 _______。 19. 中华优秀传统文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）古代渔网是用麻纤维织成的，渔网网鱼的原理与实验室 ___________操作相似； （2）煮茶是古代文人喜欢的休闲方式。煮茶过程中茶香四溢，从微观角度分析，人们闻到茶香的原因是 ___________； （3）古代酿酒需先取水净化，古人常用木炭(主要成分为碳)投入水中净化，利用木炭的 ___________ ，硬水会影响酒的口感，生活中可通过___________的方法降低水的硬度； （4）博物馆珍藏诸多艺术瑰宝。这些珍贵字画久不褪色，是因为___________。 （5）东汉时期的“制碱”工艺中，曾利用加热碳酸氢钠制取纯碱(碳酸钠)，同时生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：___________。 20. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题： （1）工业上制取氧气，根据氧气和氮气的___________不同，将空气分离得到氧气，发生的是___________ 变化(选填“物理”或“化学”)。 （2）在流程图中X是___________(填化学式)，其用途有___________(填一条)； （3）根据流程图，写出利用氨气(NH3)制备尿素反应的化学方程式___________； （4）转化合成氨(NH3)的反应在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是___________。(填序号) A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 三、实验与探究(化学方程式2分。其余每空1分。共22分) 21. 化学兴趣小组围绕常见气体的制取与性质开展了一次探究性学习，请你一起参与。 （1）写出仪器名称：①______②______。 （2）若实验室选用A作为制取氧气的发生装置，化学方程式为______；若要收集一瓶较为干燥的氧气可选用______（填字母，下同），也能用E装置收集氧气的原因______。 （3）实验室里制取二氧化碳，选用B作为发生装置的原因______，选用装置F相比较B装置的优点是______，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，若用G装置检验，气体从______（a或b）通入，化学方程式为______。 22. 学习小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究。 （1）检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往B中加入试剂。一段时间后观察到：③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的化学性质有___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。 a．能溶于水b．能与水反应c．二氧化碳密度大于空气 （2）如果省略A装置，①、②、③中会出现与上述现象不同现象的是___________。 当关闭K1，打开K2时，同学们发现C中澄清石灰水不变浑浊。他们对此现象产生了好奇。 【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想1：___________；猜想2：制得的气体中无二氧化碳；猜想3：挥发了HCl气体。 （4）同学们结合上图石蕊纸花的现象排除了猜想2，该现象是___________(填序号)。 （5）同学们将B中的试剂换成___________排除了猜想3. 【进行实验】 为了验证猜想1，大家又进行如图所示的实验。实验结果见表中所列。 实验序号 V(饱和石灰水)/mL V(蒸馏水)/mL 出现现象所需时间/s 开始浑浊 明显浑浊 沉淀减少 是否澄清 1 50 0 19 56 366 持续通入CO28min以上，沉淀不能完全消失 2 40 10 24 Y 245 3 30 X 25 44 128 4 20 30 27 35 67 89s后完全澄清 5 10 40 通3min以上，均无明显现象 6 5 45 通3min以上，均无明显现象 提示：CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。 【解释与结论】 （6）E装置的作用是___________。 （7）实验3中，X=___________mL。 （8）实验2中，Y的取值范围是___________。 （9）有同学认为没有必要完成实验6，理由是___________。 四、计算题(共2小题，共12分) 23. 硫酸(H2SO4)是一种常见的酸，已知H2SO4中氢为+1价，氧为-2价，计算 （1）H2SO4中硫元素的化合价为___________价。 （2）硫酸的相对分子质量为___________。 （3）硫酸中氢元素和氧元素的质量比为___________。 （4）计算98克硫酸中含硫元素的质量为___________克。 24. 某校化学兴趣小组同学为测定其开采的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室中取一定量石灰石样品于烧杯中，不断加入稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）所取石灰石样品质量为___________g； （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期八校联盟第二次教学质量统测 九年级化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。 可用到的相对原子质量：H-1 S-32 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-12每题2分，13-16每题3分，共36分) 1. 2025年10月31日，我国在酒泉卫星发射中心成功发射神舟二十一号载人飞船。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 船箭分离 【答案】C 【解析】 【详解】A、火箭转场只是位置的移动，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、燃料加注是将燃料转移到火箭中，仅发生物质的转移，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、点火发射时，燃料燃烧会发生化学反应（如燃料与氧气反应），生成水等新物质，属于化学变化，该选项正确。 D、船箭分离是物体的拆分，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2. 化学实验一定要以安全为前提。下列实验基本操作正确的是 A. 取用少量液体药品 B. 氧气的验满 C. 加热固体药品 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确。 B、氧气验满应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，操作错误。 C、加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误。 D、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，且需要从有刻度一侧读数，图中没有从有刻度一侧读数，操作错误。 故选A。 3. 国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 常温下氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气 B. 空气中含量最多的是氧气，体积分数约为78% C. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光，是化学变化 D. 目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、二氧化碳、臭氧等 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用作食品防腐的保护气，故A正确； B、空气中含量最多的是氮气，体积分数约为78%，氧气约为21%，故B错误； C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、O3等，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故D错误。 故选：A。 4. 中亚峰会会标以六色石榴花形象设计，六朵花瓣中的物质均能与氧气反应，下列说法正确的是 A. 有两种能和氧气反应生成CO2，基本反应类型都是氧化反应 B. 氢气在空气中燃烧的现象是产生蓝色火焰，有水雾生成 C. Fe和S在氧气中燃烧时，集气瓶底部均需铺细沙，防止瓶底炸裂 D. 石蜡与氧气反应时有水生成，说明石蜡中含有氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、石蜡、碳燃烧均能生成二氧化碳，且两个反应均是与氧气发生的反应，均属于氧化反应，但氧化反应不属于基本反应类型，该选项说法不正确； B、氢气燃烧生成水，产生淡蓝色火焰，且若在火焰上方罩一个干冷的烧杯，会观察到烧杯内壁有水雾生成，若没有烧杯，则无法观察到有水雾产生，该选项说法不正确； C、铁在氧气中燃烧时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶底部需铺一层细沙或放少量水；而硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部需放少量水以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，不能用细沙，且其目的不是防止瓶底炸裂，该选项说法不正确； D、石蜡和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明石蜡中含有氢元素，该选项说法正确。 故选D。 5. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 洁净的空气、蒸馏水 B. 冰水混合物、海水 C. 酒精、汽水 D. 牛奶、矿泉水 【答案】A 【解析】 【详解】A、洁净的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物，故选项正确； B、冰水混合物只有水一种物质组成，属于纯净物；海水含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故选项错误； C、酒精属于纯净物；汽水中含有水和二氧化碳等物质，属于混合物，故选项错误； D、牛奶、矿泉水都由多种物质组成，属于混合物，故选项错误； 故选：A。 6. 古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列对诗词隐含的化学现象的解释不合理的是 A. 露从今夜白，月是故乡明——分子间间隔变小 B. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣——有新物质生成 C. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 D. 汞可点为金，铁可浸为铜——原子种类发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A 、“露从今夜白”，露水的形成是因为温度降低，水分子间的间隔变小，由气态变为液态，故选项解释合理； B、“煮豆燃豆萁”，燃烧是化学变化，有新物质生成，故选项解释合理； C、 “遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到香味是因为分子在不断运动，故选项解释合理； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变；“汞可点为金”违背了质量守恒定律，因为化学反应中原子种类不变，汞原子不能变为金原子；“铁可浸为铜”是指铁与铜盐溶液发生置换反应生成铜，该过程中原子种类也没有发生改变。因此，原子种类发生改变的解释是不合理的，故选项解释不合理； 故选：D。 7. 水是一种宝贵的自然资源，如图是某地自来水的生产过程。下列分析正确的是 水源沉降过滤储水供水 A. 加入絮凝剂的作用是加速沉降 B. 沉降、过滤除去的是水中的可溶性杂质 C. 投药消毒时可加入大量消毒剂 D. 上述流程得到的水为纯水 【答案】A 【解析】 【详解】A、絮凝剂溶于水后可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质聚集在一起形成较大颗粒，从而加速沉降，正确。 B、沉降主要是使水中不溶性的大颗粒杂质沉淀，过滤是除去水中不溶性固体杂质，它们不能除去水中的可溶性杂质，错误。 C、投药消毒时不能加入大量消毒剂，因为大量消毒剂可能对人体健康造成危害，要按照规定的用量添加，错误。 D、上述流程经过沉降、过滤、消毒等操作后，水中仍含有一些可溶性的矿物质等杂质，不是纯水，错误。 故选A。 8. 某同学描述了某化学符号的含义：①表示一个分子；②表示一个分子由2个原子构成：③表示一种物质；④表示该物质由两种元素组成。下列选项中符合上述描述的是 A. He B. NaCl C. N2 D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、He表示氦元素或氦原子，不表示分子，且由一种元素组成，该选项不符合题意； B、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，不能表示分子，该选项不符合题意； C、N2表示氮分子，由两个氮原子构成，但只由一种元素组成，该选项不符合题意； D、HCl表示氯化氢分子，由一个氢原子和一个氯原子构成（共2个原子），表示一种物质，且由两种元素组成，该选项符合题意。 故选D。 9. 下列化学反应方程式书写正确的是 A. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B. 3Fe+2O2=Fe3O4 C. CO+OCO2 D. P+O2P2O5 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4HCO3加热分解生成NH3、H2O和CO2，正确； B、缺少反应条件点燃，正确化学方程式：，错误； C、化学式错误，正确化学方程式：，错误； D、配平错误，正确化学方程式：，错误。 故选：A。 10. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目对应的化学知识错误的是 选项 生活项目 化学知识 A 燃料燃烧离不开氧气 氧气具有助燃性 B 金刚石用来切割玻璃 金刚石硬度很大 C 用水壶烧水，壶盖被顶起 受热，分子间隔变大 D 稀有气体可制成多种用途的电光源 稀有气体化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃料燃烧离不开氧气，是因为氧气具有助燃性，能支持燃烧，使燃料燃烧更剧烈，选项化学知识对应正确，不符合题意。 B、金刚石硬度很大，所以可以用来切割玻璃， 选项化学知识对应正确，不符合题意。 C、用水壶烧水，壶盖被顶起，是因为受热时水分子间隔变大，水由液态变为气态，体积膨胀，对壶盖产生压力，选项化学知识对应正确，不符合题意。 D、稀有气体可制成多种用途的电光源，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为其化学性质稳定。化学性质稳定决定了稀有气体可用作保护气，选项化学知识对应错误，符合题意。 故选D。 11. 明代宋应星的《天工开物》中记载炼锌的工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火搬红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)。炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是 A. X的化学式是Zn B. 炉甘石属于混合物 C. 反应过程有元素化合价发生改变 D. 反应后氧元素质量减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、Zn、O的个数分别是3、1、3，生成物中含C、Zn、O的个数分别是3、0、3，故生成物X中还应含1个Zn，故X的化学式为Zn，故说法正确； B、炉甘石的主要成分是碳酸锌”，表明炉甘石是天然矿物，含有杂质（如其他矿物质），属于混合物，故说法正确； C、该反应有元素的化合价发生改变，例如锌元素化合价由+2变成0，碳元素由0变成+2，故说法正确； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量和种类不变，所以反应后氧元素质量不变，故说法错误。 故选D。 12. 歼-35A上使用了钛合金机身，如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. x的值为2 C. 钛的中子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，说法错误。 B、原子的质子数等于核外电子数，则，解得x=2，说法正确。 C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量约为47.87，质子数为22，中子数≈相对原子质量-质子数，即，并非22，说法错误。 D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量钛的相对原子质量是47.87，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，说法错误。 故选B。 13. 为了实现CO2的资源化循环，将CO2加氢合成甲醇(CH3OH)。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为22：3 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 C. 反应前后所有元素化合价都发生改变 D. 该反应属于化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在Cu基催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、参加反应甲与乙的质量比为（12+16×2）：（3×1×2）=22:3，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，故选项说法错误； C、反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变，氧元素的化合价没有改变，故选项说法错误； D、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法错误。 故选A。 14. 归纳推理是学习化学的一种重要思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 原子是不带电的粒子，不带电的粒子不一定是原子 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，但它属于混合物，说法错误，不符合题意； B、质子数决定元素种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和的质子数均为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意； C、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是中子，说法正确，符合题意； D、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意。 故选：C。 15. 盘锦河蟹以其肉质鲜美、膏脂丰满而闻名。但死掉的螃蟹就不能食用了，因为螃蟹体内会产生有毒物质组胺(C5H9N3)。关于组胺下列说法正确的是 A. 组胺中共有17个原子 B. 组胺中碳元素的质量分数最大 C. 组胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为5：9：3 D. 组胺分子是由5个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、组胺是由组胺分子构成的，1个组胺分子中共有17个原子，故选项说法错误； B、组胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×5）：（1×9）：（14×3）=60：9：42，则组胺中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、组胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×5）：（1×9）：（14×3）=60：9：42，故选项说法错误； D、1个组胺分子是由5个碳原子、9个氢原子和3个氮原子构成的，故选项说法错误。 故选B。 16. 下列实验与图像分别对应，以下符合事实的是 A. 一定量的双氧水在有无催化剂情况下产生氧气的质量 B. 加热一定量的高锰酸钾固体 C. 电解一定质量的水一段时间 D. 在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量。一定量的双氧水在有无催化剂情况下反应，最终产生氧气的质量应相等，图中有MnO2时最终产生氧气的质量更大，该图像不符合事实； B、加热一定量高锰酸钾制氧气，反应结束后高锰酸钾会完全分解，随着反应的进行，生成氧气的质量会达到最大值后不再增加（图像应出现水平段），但图中氧气质量持续增加，该图像不符合事实； C、电解水时，生成H2和O2的体积比为2:1，该图像符合事实； D、红磷燃烧放热，使密闭容器内压强先增大；反应消耗O2，冷却后温度降低，压强逐渐减小，由于氧气被消耗，最终压强应小于初始值，图中最终压强大于初始值，该图像不符合事实。 故选：C。 二、填空题(共4小题，共30分) 17. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。 （1）两个铜原子：___________ 。 （2）3个二氧化碳分子：___________ 。 （3）碳酸钠：___________ 。 （4）标出HNO3中氮元素的化合价 ___________ 。 （5）“Mg2+”中“2”的意义是 ___________ 。 （6）电解水揭示水的组成，反应的化学方程式：___________ 。 【答案】（1）2Cu （2）3CO2 （3）Na2CO3 （4） （5）一个镁离子带2个单位的正电荷 （6） 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个铜原子表示为：2Cu； 【小问2详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为：3CO2； 【小问3详解】 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3； 【小问4详解】 硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸中氮元素的化合价表示为：； 【小问5详解】 位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Mg2+中“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷； 【小问6详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 18. 学习化学应学会“见著知微，见微知著”。 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）图2中D为某粒子的结构示意图，当X＝11时，则表示该粒子的符号为______。 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： （3）氧元素的相对原子质量为______，铝元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）。 （4）C粒子是______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”），A粒子在参加化学反应时易______(填“得到”或“失去”）电子。 （5）A、B、C、D中化学性质相似的原子是_______ （填字母序号）。 （6）下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： 变化Ⅰ和变化Ⅱ中属于化学变化的是_______，保持水化学性质的最小粒子是 _______。 【答案】（1）原子 （2）Na+ （3） ①. 16.00 ②. 金属 （4） ①. 阴离子 ②. 得到 （5）AB （6） ①. 变化Ⅱ ②. 水分子## 【解析】 【小问1详解】 分子能分解成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，故图1中①表示的是原子； 【小问2详解】 图2中D为某粒子的结构示意图，当X＝11时，D粒子的核内质子数>核外电子数，表示阳离子，在原子中，质子数=原子序数，故D粒子表示钠离子，其离子符号为； 【小问3详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氧元素的相对原子质量为16.00； 铝带“钅”字旁，属于金属元素； 【小问4详解】 C粒子的核内质子数<核外电子数，表示阴离子； A粒子的最外层电子数为，在化学反应中易得到电子； 【小问5详解】 A、B粒子的核内质子数=核外电子数，表示原子，最外层电子数决定元素的化学性质，A、B粒子的最外层电子数均为6，则A、B、C、D中化学性质相似的原子是AB； 【小问6详解】 由图可知，变化Ⅰ没有新物质生成，属于物理变化，变化Ⅱ有新物质生成，属于化学变化，故填：变化Ⅱ； 保持水化学性质的最小粒子是水分子。 19. 中华优秀传统文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）古代渔网是用麻纤维织成的，渔网网鱼的原理与实验室 ___________操作相似； （2）煮茶是古代文人喜欢的休闲方式。煮茶过程中茶香四溢，从微观角度分析，人们闻到茶香的原因是 ___________； （3）古代酿酒需先取水净化，古人常用木炭(主要成分为碳)投入水中净化，利用木炭的 ___________ ，硬水会影响酒的口感，生活中可通过___________的方法降低水的硬度； （4）博物馆珍藏诸多艺术瑰宝。这些珍贵字画久不褪色，是因为___________。 （5）东汉时期的“制碱”工艺中，曾利用加热碳酸氢钠制取纯碱(碳酸钠)，同时生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：___________。 【答案】（1）过滤 （2）分子在不断运动 （3） ①. 吸附性 ②. 煮沸 （4）常温下，碳的化学性质稳定 （5） 【解析】 【小问1详解】 渔网网鱼是分离 “鱼（固体）” 与 “水（液体）”，与实验室中过滤操作（分离不溶性固体和液体）的原理相似。 故填：过滤。 【小问2详解】 从微观角度看，分子在不断地做无规则运动，茶香分子扩散到空气中，因此能被人闻到。 故填：分子在不断运动。 【小问3详解】 木炭具有吸附性，可吸附水中的色素、异味，实现净水； 生活中通过煮沸的方法降低水的硬度（煮沸能使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀）。 故填：吸附性；煮沸。 【小问4详解】 字画所用墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此久置不褪色。 故填：常温下，碳的化学性质稳定。 【小问5详解】 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 故填：。 20. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题： （1）工业上制取氧气，根据氧气和氮气的___________不同，将空气分离得到氧气，发生的是___________ 变化(选填“物理”或“化学”)。 （2）在流程图中X是___________(填化学式)，其用途有___________(填一条)； （3）根据流程图，写出利用氨气(NH3)制备尿素反应的化学方程式___________； （4）转化合成氨(NH3)的反应在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是___________。(填序号) A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 物理 （2） ①. ②. 食品防腐（或制氮肥） （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 工业上分离空气制氧气，是利用氧气和氮气的沸点不同（液态氮沸点更低，先汽化分离）；该过程没有新物质生成，属于物理变化。 故填：沸点；物理。 【小问2详解】 空气分离得到氧气和氮气，结合流程中X转化为（含氮元素），可知X是（氮气）；氮气的用途：如作保护气（食品包装填充气）、制氮肥等。 故填：；食品防腐（或制氮肥）。 【小问3详解】 根据流程图，和在低温加压下生成和，化学方程式为。 故填：。 【小问4详解】 观察图像：温度越低、压强越大，氨的含量越高。选项中（低温）、500大气压（高压）对应的氨含量最高。 故选：C。 三、实验与探究(化学方程式2分。其余每空1分。共22分) 21. 化学兴趣小组围绕常见气体的制取与性质开展了一次探究性学习，请你一起参与。 （1）写出仪器名称：①______②______。 （2）若实验室选用A作为制取氧气的发生装置，化学方程式为______；若要收集一瓶较为干燥的氧气可选用______（填字母，下同），也能用E装置收集氧气的原因______。 （3）实验室里制取二氧化碳，选用B作为发生装置的原因______，选用装置F相比较B装置的优点是______，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，若用G装置检验，气体从______（a或b）通入，化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. C##G ③. 氧气不易溶于水且与水不反应 （3） ①. 反应物为固体和液体，反应条件为常温 ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. a ④. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；仪器②的名称是：集气瓶； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选C或G； 也能用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，故可选用B作为发生装置； 与B装置相比，F装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，若用G装置检验，气体从a通入，这样反应比较充分，现象明显； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 22. 学习小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究。 （1）检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往B中加入试剂。一段时间后观察到：③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的化学性质有___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。 a．能溶于水b．能与水反应c．二氧化碳密度大于空气 （2）如果省略A装置，①、②、③中会出现与上述现象不同现象的是___________。 当关闭K1，打开K2时，同学们发现C中澄清石灰水不变浑浊。他们对此现象产生了好奇。 【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想1：___________；猜想2：制得的气体中无二氧化碳；猜想3：挥发了HCl气体。 （4）同学们结合上图石蕊纸花的现象排除了猜想2，该现象是___________(填序号)。 （5）同学们将B中的试剂换成___________排除了猜想3. 【进行实验】 为了验证猜想1，大家又进行如图所示的实验。实验结果见表中所列。 实验序号 V(饱和石灰水)/mL V(蒸馏水)/mL 出现现象所需时间/s 开始浑浊 明显浑浊 沉淀减少 是否澄清 1 50 0 19 56 366 持续通入CO28min以上，沉淀不能完全消失 2 40 10 24 Y 245 3 30 X 25 44 128 4 20 30 27 35 67 89s后完全澄清 5 10 40 通3min以上，均无明显现象 6 5 45 通3min以上，均无明显现象 提示：CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。 【解释与结论】 （6）E装置的作用是___________。 （7）实验3中，X=___________mL。 （8）实验2中，Y的取值范围是___________。 （9）有同学认为没有必要完成实验6，理由是___________。 【答案】（1） ①. b ②. （2）② （3）石灰水浓度太低 （4）①③ （5）稀硫酸和碳酸钠 （6）除去二氧化碳中混有的HCl气体 （7）20 （8）44s～56s （9）实验5在石灰水浓度较低的情况下，通3min以上，均无明显现象，实验6中石灰水浓度更低，也应该没有明显现象 【解析】 【小问1详解】 检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往B中加入试剂，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，②处纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，①③处纸花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，③处纸花比①处纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能与水反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 故选b； 该实验中发生反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，如果省略A装置，则制得的二氧化碳中混有水蒸气，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，因此①②③处纸花均变红，故①②③中会出现与上述现象不同现象的是②； 【小问3详解】 由验证猜想1的表格数据可知，变量为石灰水的浓度，其他条件相同，且由实验5、6可知，石灰水的浓度太低时，通入二氧化碳无明显现象，故猜想1为石灰水浓度太低； 【小问4详解】 上图实验中①③处纸花变红，说明制得的气体中含二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故同学们结合上图石蕊纸花的现象排除了猜想2，该现象是①③； 【小问5详解】 硫酸不具有挥发性，碳酸钠与稀硫酸也能反应生成二氧化碳，故将B中的试剂换成碳酸钠和稀硫酸，可以排除猜想3； 【小问6详解】 盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故E装置的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； 【小问7详解】 由表格数据可知，每组实验中饱和石灰水和蒸馏水的总体积均为50mL，根据控制变量唯一原则，实验3中X=50mL-30mL=20mL； 【小问8详解】 由表格数据可知，其他条件相同时，石灰水浓度越低，开始浑浊所需时间越长，明显浑浊、沉淀减少所需时间越短，则实验2中，Y的取值范围是44s~56s； 【小问9详解】 实验5在石灰水浓度较低的情况下，通3min以上，均无明显现象，实验6中石灰水浓度更低，也应该没有明显现象，故没有必要完成实验6。 四、计算题(共2小题，共12分) 23. 硫酸(H2SO4)是一种常见的酸，已知H2SO4中氢为+1价，氧为-2价，计算 （1）H2SO4中硫元素的化合价为___________价。 （2）硫酸的相对分子质量为___________。 （3）硫酸中氢元素和氧元素的质量比为___________。 （4）计算98克硫酸中含硫元素的质量为___________克。 【答案】（1）+6 （2）98 （3）1：32 （4）32 【解析】 【小问1详解】 H2SO4中氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。 【小问2详解】 硫酸的相对分子质量为1×2+32+16×4=98。 【小问3详解】 硫酸中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）+（16×4）=1:32。 【小问4详解】 98克硫酸中含硫元素的质量为。 24. 某校化学兴趣小组同学为测定其开采的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室中取一定量石灰石样品于烧杯中，不断加入稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）所取石灰石样品质量为___________g； （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留1位小数)。 【答案】（1）22 （2）解：根据质量守恒定律，石灰石样品和稀盐酸恰好完全反应时，生成的二氧化碳质量为：22g+100g-113.2g=8.8g。 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 x=20g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90.9%。 【解析】 【分析】由图可知，加入稀盐酸100g后，继续加入稀盐酸，烧杯中物质总质量的增加值等于加入的稀盐酸质量，因此加入稀盐酸100g时，石灰石样品和稀盐酸恰好完全反应，此时加入的石灰石样品和稀盐酸的质量总和与烧杯中剩余物质总质量的差值就是反应中生成的二氧化碳的质量。 【小问1详解】 根据图示，在没有加入稀盐酸时烧杯中物质的质量为22g，此时烧杯中的物质是石灰石，因此所取石灰石样品质量为22g。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $