甘肃省兰州西北中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题

2025年11月考试参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C B D D B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A A C B C 15.(14分，除注明外，每空1分) I.(1)过滤 萃取分液(2分) (2)D(2分) (3)①温度计下端的水银球不能插入溶液中，应放在支管口(2分) ②冷凝管中水流方向反了 Ⅱ.(1)第二次 (2)①NO3溶液②BaNO3)2溶液 ③检验SO子，④AgNO3溶液 ⑤检验C1 16.(14分，每空2分)》 (1) 增大固体接触面，增大反应速率及浸取率 Fe(OH), (②)2LiCo02+H,02+6H*=2Li+2Co2+02↑+4H,0 ③)当r>6mL时，发生反应o(O+4N,,0-[CoN,+20F+40,随若 氨水体积的增大，生成Co(OH2的量减少 42Li+00g=Ii,00,↓ 4×(7×2+16) (5) ( N4×5.317x108月 17.(15分，除注明外，每空2分) 1.(1)+41kJ-mol1 (2)①> ②C(1分) Ⅱ.(1)低温 0.18mol-L.min 2.08 (2) ①C02+2e+2Ht=HC00H ②4.6g 18.(15分，除注明外，每空2分) (1)醚键、酯基 (2) 取代反应 保护酚羟基(1分) CH.O CH,OH CH,O CHO (3)2 +O;-Cu →2H,0+2 CH.O CH.O HCOO (5) CH(CH) 或 OOCH (H C).HC OOCH OH CHO 答案第1页，共1页2025-2026学年第一学期第二次月考月考 高三化学试卷 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场、座号等信息填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。 可能用到的相对分子质量：H:1Li:7C:120:16 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分.每小题中，只有一个选项符合题目要求。) 1.2025年春晚，宇树人形机器人表演的《秧BOT》燃爆全场。下列关于其所用材料的说法正确的是 A.主控芯片的主要成分为二氧化硅 B.自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C.外壳覆盖的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1,3-丁二烯通过缩聚反应制备而成 D.支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 2.有的自来水厂除了在自来水中通入氯气之外，还会通入适量氨气，以延长消毒时间，氨气与次氯酸 发生如下反应：NH3+HC1O=NH2C1+H2O。下列说法正确的是 A.HCl1O的结构式为HClO B.NH3和H2O的VSEPR模型不同 C.NH3和H2O都能作配合物的配体 D.NH2CI中既含离子键又含共价键 3.下列实验装置能达到实验目的的是 FeCl,6H2O 碱石灰 A.灼烧干海带制海带灰 B.制备FeCL固体 镁带 兰氯酸钾 pH试纸 氧化铝和 待测液 铁粉的 。混合物 C.铝热反应 D.测待测液的pH A.A B.B C.C D.D 高三化学试卷( 4.《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其 结构如图所示 OH(已知： 与苯环相似)。下列说法错误的是 A.尼克酸的分子式为CHNO2 B.尼克酸的所有原子可共平面 C.尼克酸能溶于水 D.尼克酸是一种两性化合物 5.实验室可用CaE与浓硫酸反应制HF,反应方程式为CaE+HSO4(浓)@CSO4+2HF个。N。为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.该反应中每生成1molHF,转移电子数为2W。 B.1 molCaF,中含有的离子数为2NA C.标准状况下，2.24HF中含有的分子数为0.1N。 D.0.1molH2S04中含有0原子的数目为0.4N 6.下列化学用语表达正确的是 3d 4s A.基态F+离子的价电子排布图为1t↑1 ↓↑ B.N,N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：(CH,),N一 C.O,分子的球棍模型： D.Ca0,的电子式：[：0：]Ca2[:0:] 7.高铁酸钠(N2F04)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法 为：3CIO+2Fe3++10OH=2FeO子+3CI+5HO,下列说法不正确的是(Va为阿伏伽德罗常数的值) A.Fe+是还原剂，C1是还原产物 B.生成1mol FeO子，转移电子的数目为3N。 C.由反应知，该条件下氧化性：ClO>FeO子 D.Na,FeO,作消毒剂，是因为FeO?与水反应后生成了胶体 8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水：Na、Fe2+、Br、HCO, B.能使甲基橙变红的溶液：Na、K+、NO3、SO C.能使酚酞变红的溶液：Mg2+、A1+、HSO,、SO子 D.室温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na、CI、SO 第1页共4页) 9.可有效识别W+的某种含冠醚环高聚物的结构如图，己知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一 周期的短周期主族元素，基态Y原子中S与P轨道电子数相等。下列说法正确的是 A 基态原子的第一电离能：Z>Y>X B.最简单氢化物的沸点：W<Y C.该物质不可在强碱性环境中稳定工作 D.冠醚环与W+之间的作用是离子键 10.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：Ni2++6NHH,O=Ni(NL)。+6,O B.向H,C20,溶液中滴入少量NaOH溶液：H,C,0,+2OH=C,O+2H0 通电」 C.用惰性电极电解饱和MgCL2溶液：2CI+2H,0@CL,个+H,个+20H D.将S02通入NaCIO溶液中：S02+H,0+CIO=HCIO+HS0, 11.物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点：H20>HS 电离能：O>S B 酸性： HCIO>HBro 电负性：CI>Br 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C D 熔点：MgO>NaF 离子电荷：Mg2+>Na,O2>F A.A B.B C.c D.D 12.从高砷烟尘（主要成分为As2O3、As2O5和PbO8,其中PbO3中的Pb为+2价或+4价，As2O3、As2O5 均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 NaOH、Na2S H202 高件一做浸一抽滤浸出液氧化一系列操作一Na3AsO10H,0 PbS、S (浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2) 高三化学试卷 A.As位于元素周期表中第四周期第VA族 B.“碱浸”时，PbO3发生的反应：Pb,0g+8NaS+8H20-5PbS+16NaOH+3S。其中氧化产物与还原产物 的物质的量之比为3：5 C.浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：H,O,+AsO,+2OH=AsO+2LO D.系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体 13. 劳动创造价值。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化学实验员：用化学沉淀法去除粗盐溶液中的$O Ba2++S0子=BaSO4↓ B 水厂净水工：使用L(SO),去除水中的细小悬浮物 Al2(S0,)2是电解质 材料分析员：通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶 石英玻璃是非晶体，水晶是晶体 D 肥皂生产工：利用油脂和烧碱制肥皂 油脂在碱性条件下水解 A.A B.B C.C D.D 14.植物提取物抗氧化性活性成分M的结构如图，下列有关M的说法错误的是 HO A.与Br2可发生取代和加成反应 B.苯环上的一溴代物共有5种 C.酸性条件下的水解产物均可与NaOH溶液反应 D.存在顺反异构 (第2页共4页) 二、非选择题：共58分。 15.(14分)I.海藻中提取碘的流程如图，己知②中发生反应的化学方程式为： C12+2KI==2KC1+I2。请回答下列问题： 海藻 残渣 海晒干海 浸泡 ① 藻灼烧 灰悬 灰 含碘离子 氧化② 含碘 浊液 的水 ③含碘的有 的溶液 适量C2 溶液 机溶液 蘼 晶态碘 (1)指出提取碘的过程中有关实验操作（①、③的名称： (2)在3mL碘水中，加入lmL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 (注： 如图试管中深色区为紫红色溶液) (3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。（加 热装置烧杯下已垫陶土网) ① ② Ⅱ某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、KSO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KC1l、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。 (2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的① 溶液（填化学式），其目的是检验CO子并将其除去； 第二步：加入② 溶液（填化学式），其目的是③ 第三步：过滤，再向滤液中加入④ 溶液（填化学式），其目的是⑤ 高三化学试卷 ( 16.(14分)锂离子电池在生产、生活中应用广泛。从废锂电池材料（主要含难溶于水的LiCo02,还含 少量Fe和A1等)中提取Li,0和LiCoO2,其流程如图所示： NaOH稀硫酸、NaOH溶 Na,CO 溶液 H202 液、空气氨水 溶液 废料 粉碎过筛→碱浸→酸浸 除铁→沉钴→沉锂Li,C0,:→煅烧→Li,0 (pH=4) 浸液 Co(OH)2 滤液 滤渣 LiCoO2 Co(OHD)2、空气 高温 已知：Co2+4NH,-H,0f[Co(NH),]+4H,0。 回答下列问题： (1)“粉碎过筛”的目的是 “滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“酸浸”中双氧水的主要作用是 (用离子方程式表示)。 (3)“沉钴”中，常温下，相同体积滤液、相同浓度氨水，沉钴率与氨水体积关系如图所示。解释 V[NH,(aq]>60mL时沉钴率降低的原因： 100 801 60 401 20406080100 V(NH:(aq)]/mL (4)沉锂”中主要反应的离子方程式为 (5)Li,0晶胞如图所示。已知：晶胞棱长为0.5317m,设N,为阿伏加德罗常数的值。 OLi计 Z 002 ①若P离子坐标为 4 则q离子坐标为 ②该晶体的密度为 (只列计算式)g/cm3。 第3页共4页) 17.(15分)研究一定环境下催化还原C0,的反应原理对实现“碳中和”具有重要意义。回答下列问题 I.(1)CH4还原C02是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： ①：CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g) △H1=+247kJ·mol1 ②：CH,g)+3C02(g)=4C0(g)+2H20(g) △H2=+329kJ.mol1 反应CO2g)+H2g)=CO(g)+HOg) AH= (2)工业上可利用C02制备CHOH:C02(g)+3H2(g)f CH,OH(g)+H20(g)△H=-49KJ/mo1 ①500℃时，该反应的平衡常数K=2.50,该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为1molL1, 则此时v正 '猫（填“>“=”或“<）。 ②提高反应速率且增大CLOH(g)的平衡产率，可采取的措施 A.升高反应温度 B.使用合适的催化剂 C.增大体系压强 D.从平衡体系中及时分离出CHOH(g) IⅡ.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molC0,和3molH2在催化剂作用下发生反应： CO2g)+3H2(g)=CH,OHg)+H2Og)。反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。已 知温度为500K时，反应进行5min达到平衡； 70 60 142 % 30 10 0 450500550600650700750800850 温度/K (1)该反应在 (填“高温”或“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 (2) 0~5min内平均反应速率v(H2)= ；500K时，平衡常数K= (结果保留两位小数) (3)在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将C02转化为碳基燃料（包括C0、烷烃和羧酸等）， 其装置原理如图所示。 电源书 质子交换膜 CO, HCOOH H,O 铜基催化剂 石墨烯 酸性电解质溶液 ①图中生成甲酸的电极反应式为 ②当有0.2molH+通过质子交换膜时，理论上最多生成HCOOH的质量为 高三化学试卷( 18.(15分)有机物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。 Ph,P HO- CH.OH CHI CH2Cu/OC,HO HO- NaOH B△C A D ii.H E M 其中流程中PhP为三苯基膦，R为烃基。回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称为 (2)A→B的反应类型为 ,从整个流程看，设计A→B的目的是 (3)B→C反应的化学方程式为 (4)F的结构简式为。 (⑤)分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E的同分异构体中，核磁共振氢谱有5组峰， 且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为 (任写一种)。 (6)以 C1、 CH,CHO、PhP 为原料，制备 设计的一种合 成路线为： NaOH,H2O △ 其中X、Y的结构简式分别为 第4页共4页)