精品解析：福建省莆田第十五中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025~2026学年上学期九年级化学第二次月考试卷 （考试范围:1-5单元，满分100分，用时60分钟） 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 N—14 Cl—35.5 Na—23 一、单项选择题（本题共10小题，每题只有一个答案符合，每小题3分，共30分） 1. 党的二十大报告指出：要推进美丽中国建设。下列做法不符合这一要求的是 A. 污水达标排放 B. 推广全民自驾游 C. 积极发展光伏发电 D. 大力植树造林 【答案】B 【解析】 【详解】A、污水经处理后达标排放，可有效减少水体污染，保护水资源和生态系统，符合美丽中国建设要求，不符合题意； B、自驾游依赖私家车出行，会导致燃油消耗增加、尾气排放量上升，加剧空气污染和温室效应；此外，大规模自驾游可能引发交通拥堵，不符合美丽中国建设要求，符合题意； C、积极发展光伏发电可减少对化石燃料的依赖，降低碳排放，推动能源结构转型，符合美丽中国建设要求，不符合题意； D、植树造林能增强碳汇能力、改善区域气候、维护生物多样性，是生态修复和环境保护的关键手段，符合美丽中国建设要求，不符合题意。 故选：B。 2. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 玉石雕琢 C. 取水灌田 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、机杼织布只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、玉石雕琢只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意; C、取水灌田只是位置发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意； 故选D。 3. 对物质进行分类是一种非常有效的学习方法。以下物质属于纯净物的是 A. 石峰岩寺清澈的山泉水 B. 烧杯中的冰水混合物 C. 白城沙滩边清新的空气 D. 过滤后的海水 【答案】B 【解析】 【详解】A、石峰岩寺清澈的山泉水由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、冰是固态的水，烧杯中的冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、白城沙滩边清新的空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、过滤后的海水由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 4. 下列化学实验操作不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，符合题意； C、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； D、读取液体体积时，量取要放在水平桌面上，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列分析中错误的是 A. 压瘪的乒乓球放热水中鼓起来——温度升高，分子体积变大 B. 室内消毒后，气味弥漫四周——分子在不断地运动 C. H2O2溶液可用于消毒，H2O不能消毒——H2O2和H2O分子构成不同 D. 氢气燃烧生成水——分子种类发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、压瘪的乒乓球放热水中鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意； B、室内消毒后，气味弥漫四周，是因为分子在不断运动，引起气味的分子四处扩散，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢和水分子构成不同，故化学性质不同，故过氧化氢溶液可用于消毒，水不能消毒，不符合题意； D、氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，故分子种类发生改变，不符合题意。 故选A。 6. 生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2），关于二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）的说法正确的是 A. 二苯甲烷二异氰酸酯中氮、氧元素质量比为1：1 B. 二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有1个氮分子和1个氧分子 C. 二苯甲烷二异氰酸酯由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D. 二苯甲烷二异氰酸酯由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、二苯甲烷二异氰酸酯中氮、氧元素质量比为，说法错误，不符合题意； B、二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有碳原子、氢原子、氮原子和氧原子，不含有氮分子和氧分子，说法错误，不符合题意； C、二苯甲烷二异氰酸酯由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，说法正确，符合题意； D、二苯甲烷二异氰酸酯由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成，一个二苯甲烷二异氰酸酯分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 下列化学用语表达错误的是 A. 两个氢原子2H B. 钙离子Ca+ C. 二氧化碳分子CO2 D. 碳酸钠Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为2H，说法正确，不符合题意； B、钙离子的离子符号为，说法错误，符合题意； C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故二氧化碳分子表示为，说法正确，不符合题意； D、碳酸钠中钠元素的化合价为+1价、碳酸根的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则碳酸钠的化学式为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 铕是最稀有的稀土元素之- . 广泛用于制造反应堆控制材料和中子防护材料，用作影色电视机的荧光粉，在铕（Eu）激光材料及原子能工业中有重要的应用.铕元素的相关信息如图所示，下列有关铕的说法正确的是 A. 铕原矛的中子数为63 B. 铕的相对原子质量是152.0g C. 2Eu2+表示2个铕原子 D. 铕属于金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63，根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为63；相对原子质量为152.0，相对原子质量=质子数＋中子数，则中子数为89，不等于63，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是"1"，不是"克"，故选项说法错误； C、2Eu2+表示2个铕离子，故选项说法错误； D、铕带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 故选： D。 9. 实验室里区分下列物质的实验方案不合理的是 A. 铜丝与铁丝——观察颜色 B. 空气与氧气——带火星的小木条 C. 氮气与二氧化碳——燃着的木条 D. 水与过氧化氢溶液——分别加入适量二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝是紫红色，铁丝是银白色，所以通过观察其颜色就可辨别，故选项A正确； B、氧气具有助燃性，可使带火星的小木条复燃，而空气不能使带火星的小木条复燃，所以可用带火星的小木条鉴别氧气和空气，故选项B正确； C、氮气和二氧化碳均具有不能燃烧也不支持燃烧的性质，氮气和二氧化碳均能使燃着的小木条熄灭，则不可以通过燃着的小木条鉴别氮气和二氧化碳，故选项C错误； D、向水中加入二氧化锰无明显现象，而向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，实验现象为产生大量气泡且产生一种能使带火星的小木条复燃的气体，则区分水和过氧化氢溶液可以通过加入二氧化锰鉴别，故选项D正确。 故选C。 10. 在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，下列说法错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 10 5 20 8 反应后的质量/g 7 13 15 m A. m=8 B. 该反应是化合反应 C. W是该反应的催化剂 D. 该反应中X、Y、Z变化的质量比是3:8:5 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则10g+5g+20g+8g=7g+13g+15g+mg，m=8，反应后，X的质量减小，X是反应物，Y的质量增加，Y是生成物，Z的质量减小，Z是反应物，W的质量不变，W可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、由分析可知，m=8，不符合题意； B、由分析可知，X、Z是反应物，Y是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、化学反应前后W的质量不变，W可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，符合题意； D、该反应中，X、Y、Z变化的质量比为：(10g-7g)：(13g-5g)：(20g-15g)=3:8:5，不符合题意。 故选C。 二、非选择题（本题共10小题，共70分。） 11. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： （1）铁原子__________； （2）两个氮分子________； （3）氧化铝________； （4）硫酸铜___________； （5）氢氧化钙____________； （6）碳酸钠____________。 【答案】（1） Fe （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铁原子表示为Fe； 【小问2详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故两个氮分子表示为； 【小问3详解】 氧化铝中氧元素的化合价为-2价、铝元素的化合价为+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为； 【小问4详解】 硫酸铜中铜元素的化合价为+2价、硫酸根的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫酸铜的化学式为； 【小问5详解】 氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价、氢氧根的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氢氧化钙的化学式为； 【小问6详解】 碳酸钠中钠元素的化合价为+1价、碳酸根的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则碳酸钠的化学式为。 12. 在下列常见物质中： A.氧气 B.二氧化硫 C.氖气 D.高锰酸钾 E.75%的医用酒精 （1）可制成霓虹灯等电光源的是______；（填序号，下同） （2）以上物质中属于混合物的是______； （3）以上物质中属于氧化物的是______； （4）以上物质含氧分子的是______。 【答案】（1）C （2）E （3）B （4）A 【解析】 【小问1详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯等电光源，氖气属于稀有气体，故填：C； 【小问2详解】 氧气、二氧化硫、氖气、高锰酸钾均只由一种物质组成，属于纯净物；75%的医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故填：E； 【小问3详解】 氧气、氖气均是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，故填：B； 【小问4详解】 氧气由氧分子构成，二氧化硫由二氧化硫分子构成，氖气由氖原子构成，高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，75%的医用酒精中含有酒精分子和水分子，故含有氧分子的是氧气，故填：A。 13. 福建盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如下图所示： （1）茶叶属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）茶多酚具有增强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其碳、氧元素的原子个数比为_______。（填最简比） （3）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是____（填“元素”或“单质”）。 （4）茶叶中的硒有防癌作用。硒原子结构示意图如图所示，则X=__________。 【答案】（1）混合物 （2）3:1 （3）元素 （4）18 【解析】 【小问1详解】 由图可知，茶叶中含有茶多酚、蛋白质、茶多糖等多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 中碳、氧元素的原子个数比为6:2=3:1； 【小问3详解】 物质由元素组成，茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果，则这里的“氟”指的是元素，与具体形态无关； 【小问4详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则X=34-2-8-6=18。 14. 阅读下列短文，回答问题。 一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，在心脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 （1）一氧化氮的物理性质是_________________。(写一点，下同) （2）一氧化氮的化学性质是________________。 （3）一氧化氮对人类有利的一面是_________。 （4）写出汽车催化转换器中发生的反应化学方程式_____。 【答案】（1） 无色气体##熔点-163.6℃##沸点-151℃##密度比空气略大##微溶于水 （2） 易与氧气发生反应 （3） 一氧化氮在心脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神 （4） 【解析】 【小问1详解】 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，则由资料可知，一氧化氮的物理性质是无色气体、熔点-163.6℃、沸点-151℃、密度比空气略大、微溶于水。 【小问2详解】 物质需要在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，则由资料可知，一氧化氮的化学性质是易与氧气发生反应； 【小问3详解】 由资料可知，一氧化氮对人类有利的一面是：一氧化氮在心脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神； 【小问4详解】 由资料可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为。 15. 化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题： （1）从微观角度看，钠、氢气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是______。 （2）如图所示是五种粒子的结构示意图。（已知钠元素的核电荷数为11，溴（Br）元素的核电荷数为35） ①微粒D在化学反应中容易______（填“失去”或“得到”）电子； ②五种粒子中具有相对稳定结构的是______（填字母）； ③B和E对应的元素形成物质的化学式为_________； （3）下列有关氯化钠（NaCl）说法正确的是______。 a.氯化钠由氯化钠离子构成 b.氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为1:1 c.氯化钠属于化合物 （4）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图所示： 这一系列的催化反应中（不考虑催化剂），没有发生变化的粒子是________（填“分子”或“原子”），写出该反应的化学方程式：_______________。 【答案】（1）钠 （2） ①. 失去 ②. C ③. NaBr （3）c （4） ①. 原子 ②. 【解析】 【小问1详解】 钠由钠原子构成，氢气由氢分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故钠、氢气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是钠； 【小问2详解】 ①微粒D的最外层电子数为3<4，在化学反应中容易失去电子； ②有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，图中C的最外层电子数为8，故五种粒子中具有相对稳定结构的是C； ③B、E的质子数分别是11、35，已知钠元素的核电荷数为11，溴（Br）元素的核电荷数为35，在原子中，质子数=核电荷数，故B、E分别表示钠元素、溴元素，钠原子的最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，故钠元素显+1价，溴原子的最外层电子数为7>4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，故溴元素显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则由钠元素和溴元素形成的物质的化学式为NaBr； 【小问3详解】 a、氯化钠由氯离子和钠离子构成，说法错误，不符合题意； b、氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为，说法错误，不符合题意； c、氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，符合题意。 故选：c； 【小问4详解】 在化学变化中，分子可分，原子不可分，故该反应中没有发生变化的粒子是原子； 由微观示意图可知，该反应为甲醛与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 16. 2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，为了解决航天员的饮水、呼吸问题，主要采用以下循环系统： （1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是____________（填化学式）。 （2）净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有_______________性。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，在Na2FeO4中铁元素的化合价为__________。 （3）电解水时发生的反应方程式是_________。理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢元素的质量为，则含水的质量m(H2O)=_______g； （4）运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气燃烧时的化学方程式为_________ 。 【答案】（1） （2） ①. 吸附 ②. +6 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气，其化学式为； 【小问2详解】 净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有吸附性； 高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6； 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 1.0g某矿样含氢元素的质量为，则含水的质量； 【小问4详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。 17. 化学方程式是重要的化学用语，质量守恒定律是化学反应中的重要定律。 （1）根据化学方程式能获得的信息有___________(填字母序号)。 A. 反应的条件 B. 反应中物质的质量比 C. 反应的快慢 D. 反应物和生成物 （2）硝酸可发生如下反应：，请根据质量守恒定律推断X的化学式为________，保存硝酸时应注意__________。 （3）某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验来验证质量守恒定律。 ①为什么不能用实验一验证质量守恒定律？_______________。 ②写出实验三反应方程式_______，实验结束后发现托盘天平指针偏向右边，为什么？____________。 【答案】（1）ABD （2） ①. ②. 避光、低温、密封保存 （3） ①. 蒸馏水与食盐混合没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律 ②. ③. 过氧化氢分解生成的氧气逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减小 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式能获得的信息有反应的条件、反应中物质的质量比、反应物和生成物，反应的快慢不能从化学方程式中直接获得，故选：ABD； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氢原子、4个氮原子和12个氧原子，反应后有4个氮原子、10个氧原子、4个氢原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为； 由化学方程式可知，硝酸在光照和加热条件下易分解，则保存硝酸时应注意避光、低温、密封保存； 【小问3详解】 ①实验一蒸馏水与食盐混合没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律； ②实验三过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；实验结束后发现托盘天平指针偏向右边，是因为过氧化氢分解生成的氧气逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减小，所以托盘天平指针偏向右边。 18. 根据下列装置，结合所学化学知识，回答问题。 （1）仪器①的名称为________。 （2）实验室选用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气时，可选择装置组合是________。 （3）实验室制取硫化氢（H2S）气体原理是利用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制得，同时生成硫酸亚铁，写出该反应化学方程式___________________，选用的发生装置为________（填字母），收集该气体只能用C装置，由此推测硫化氢气体具有的性质________。（答两点) 【答案】（1）锥形瓶 （2）BE （3） ①. ②. A ③. 能溶于水、密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置B，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，综上可知，实验室选用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气时，可选择装置组合是BE； 【小问3详解】 硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸亚铁，化学方程式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A；硫化氢气体只能用C装置通过向上排空气法收集，由此推测硫化氢气体具有的性质是能溶于水、密度比空气大。 19. 缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示(假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素)，请计算： （1）碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比是_______； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？ （3）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量是多少？ 【答案】（1） （2）根据碳酸钙的化学式，碳酸钙中钙元素的质量分数为 答：碳酸钙中钙元素的质量分数为40%。 （3）根据题意，小明每天服用的钙片中含有碳酸钙的质量为 ，则1.5g碳酸钙中含有钙元素的质量为 答：小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量是0.6g。 【解析】 【小问1详解】 根据碳酸钙的化学式可知，碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 ，故填10：3：12； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 20. 氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。 （1）甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量____。 （2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。 【答案】（1）解：设生成CO2的质量为x。 x=176g 答：生成CO2的质量为176g。 （2）不利于 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当，由于64gCH4燃烧释放出176g的二氧化碳，而解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年上学期九年级化学第二次月考试卷 （考试范围:1-5单元，满分100分，用时60分钟） 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 N—14 Cl—35.5 Na—23 一、单项选择题（本题共10小题，每题只有一个答案符合，每小题3分，共30分） 1. 党的二十大报告指出：要推进美丽中国建设。下列做法不符合这一要求的是 A. 污水达标排放 B. 推广全民自驾游 C. 积极发展光伏发电 D. 大力植树造林 2. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 玉石雕琢 C. 取水灌田 D. 粮食酿酒 3. 对物质进行分类是一种非常有效的学习方法。以下物质属于纯净物的是 A. 石峰岩寺清澈的山泉水 B. 烧杯中的冰水混合物 C. 白城沙滩边清新的空气 D. 过滤后的海水 4. 下列化学实验操作不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列分析中错误的是 A. 压瘪的乒乓球放热水中鼓起来——温度升高，分子体积变大 B. 室内消毒后，气味弥漫四周——分子在不断地运动 C. H2O2溶液可用于消毒，H2O不能消毒——H2O2和H2O分子构成不同 D. 氢气燃烧生成水——分子种类发生改变 6. 生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2），关于二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）的说法正确的是 A. 二苯甲烷二异氰酸酯中氮、氧元素质量比为1：1 B. 二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有1个氮分子和1个氧分子 C. 二苯甲烷二异氰酸酯由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D. 二苯甲烷二异氰酸酯由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 7. 下列化学用语表达错误的是 A. 两个氢原子2H B. 钙离子Ca+ C. 二氧化碳分子CO2 D. 碳酸钠Na2CO3 8. 铕是最稀有的稀土元素之- . 广泛用于制造反应堆控制材料和中子防护材料，用作影色电视机的荧光粉，在铕（Eu）激光材料及原子能工业中有重要的应用.铕元素的相关信息如图所示，下列有关铕的说法正确的是 A. 铕原矛的中子数为63 B. 铕的相对原子质量是152.0g C. 2Eu2+表示2个铕原子 D. 铕属于金属元素 9. 实验室里区分下列物质的实验方案不合理的是 A. 铜丝与铁丝——观察颜色 B. 空气与氧气——带火星的小木条 C. 氮气与二氧化碳——燃着的木条 D. 水与过氧化氢溶液——分别加入适量二氧化锰 10. 在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，下列说法错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 10 5 20 8 反应后的质量/g 7 13 15 m A. m=8 B. 该反应是化合反应 C. W是该反应的催化剂 D. 该反应中X、Y、Z变化的质量比是3:8:5 二、非选择题（本题共10小题，共70分。） 11. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： （1）铁原子__________； （2）两个氮分子________； （3）氧化铝________； （4）硫酸铜___________； （5）氢氧化钙____________； （6）碳酸钠____________。 12. 在下列常见物质中： A.氧气 B.二氧化硫 C.氖气 D.高锰酸钾 E.75%的医用酒精 （1）可制成霓虹灯等电光源的是______；（填序号，下同） （2）以上物质中属于混合物的是______； （3）以上物质中属于氧化物的是______； （4）以上物质含氧分子的是______。 13. 福建盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如下图所示： （1）茶叶属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）茶多酚具有增强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其碳、氧元素的原子个数比为_______。（填最简比） （3）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是____（填“元素”或“单质”）。 （4）茶叶中的硒有防癌作用。硒原子结构示意图如图所示，则X=__________。 14. 阅读下列短文，回答问题。 一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，在心脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 （1）一氧化氮的物理性质是_________________。(写一点，下同) （2）一氧化氮的化学性质是________________。 （3）一氧化氮对人类有利的一面是_________。 （4）写出汽车催化转换器中发生的反应化学方程式_____。 15. 化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题： （1）从微观角度看，钠、氢气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是______。 （2）如图所示是五种粒子的结构示意图。（已知钠元素的核电荷数为11，溴（Br）元素的核电荷数为35） ①微粒D在化学反应中容易______（填“失去”或“得到”）电子； ②五种粒子中具有相对稳定结构的是______（填字母）； ③B和E对应的元素形成物质的化学式为_________； （3）下列有关氯化钠（NaCl）说法正确的是______。 a.氯化钠由氯化钠离子构成 b.氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为1:1 c.氯化钠属于化合物 （4）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图所示： 这一系列的催化反应中（不考虑催化剂），没有发生变化的粒子是________（填“分子”或“原子”），写出该反应的化学方程式：_______________。 16. 2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，为了解决航天员的饮水、呼吸问题，主要采用以下循环系统： （1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是____________（填化学式）。 （2）净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有_______________性。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，在Na2FeO4中铁元素的化合价为__________。 （3）电解水时发生的反应方程式是_________。理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢元素的质量为，则含水的质量m(H2O)=_______g； （4）运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气燃烧时的化学方程式为_________ 。 17. 化学方程式是重要的化学用语，质量守恒定律是化学反应中的重要定律。 （1）根据化学方程式能获得的信息有___________(填字母序号)。 A. 反应的条件 B. 反应中物质的质量比 C. 反应的快慢 D. 反应物和生成物 （2）硝酸可发生如下反应：，请根据质量守恒定律推断X的化学式为________，保存硝酸时应注意__________。 （3）某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验来验证质量守恒定律。 ①为什么不能用实验一验证质量守恒定律？_______________。 ②写出实验三反应方程式_______，实验结束后发现托盘天平指针偏向右边，为什么？____________。 18. 根据下列装置，结合所学化学知识，回答问题。 （1）仪器①的名称为________。 （2）实验室选用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气时，可选择装置组合是________。 （3）实验室制取硫化氢（H2S）气体原理是利用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制得，同时生成硫酸亚铁，写出该反应化学方程式___________________，选用的发生装置为________（填字母），收集该气体只能用C装置，由此推测硫化氢气体具有的性质________。（答两点) 19. 缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示(假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素)，请计算： （1）碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比是_______； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？ （3）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量是多少？ 20. 氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。 （1）甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量____。 （2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $