2026年中考化学一轮专题复习（宿迁）第八单元　海洋化学资源的利用

第八单元　海洋化学资源的利用 第2讲　常见的盐 基础过关 1. (2024河南改编)发明了“联合制碱法”的科学家是 (　　) A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 2. (2025山西改编)某同学总结了氯化钠、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 (　　) A. 氯化钠可用于配制生理盐水 B. 纯碱可治理盐碱地 C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 小苏打可用作灭火器填充药品 3. (2025宿迁模拟)分析和逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 (　　) A. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 碱性溶液都能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 C. 碳酸钠、碳酸钾等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素 D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀生成的反应一定是复分解反应 4. (2025苏州模拟)各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 (　　) A. Na+、Ca2+、Cl- B. NH+4、K+、CO2-3 C. Cu2+、Cl-、SO2-4 D. Ba2+、Al3+、SO2-4 5. [传统文化]《周礼·考工记》中介绍了古代用草木灰(主要成分是碳酸钾)、水和蚌灰(主要成分为氧化钙)一起浸泡清洗丝绸的过程。下列说法不正确的是 (　　) A. 草木灰中含有的碳酸钾属于盐 B. 蚌灰与水反应放出热量 C. “蚌灰”和大理石的主要成分不同 D. 草木灰水和蚌灰混合后溶液显中性 6. (2025宿迁模拟)鉴别、除杂、检验和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 (　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体 加水测量温度变化情况 B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入适量碳酸钠溶液 C 检验久置空气中氢氧化钠的变质程度 加入适量氢氧化钙溶液，过滤，加酚酞试液，观察现象 D 分离氧化钙和碳酸钙的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤并烘干 7. 在复习课上同学们对物质A进行了知识梳理，下面是某小组同学绘制的知识结构图。回答下列问题： (1)物质A是　　　　。 (2)物质A的俗称是　　　　。 (3)物质A与熟石灰的反应需在溶液中进行，二者反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)用pH试纸测定物质A溶液的pH，读出pH　　　　(填“＞”“=”或“＜”)7。 (5)物质A除可用于玻璃、造纸、纺织印染外，还可用于　　　　　　　　。 8. (2025云南节选)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时,胃液pH保持在3~5之间最宜,pH过高会导致胃痛等不适症状。 (1)铝碳酸镁(Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O),其中含有　　　　种非金属元素。 (2)碳酸氢钠治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是　　　　　　。 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3~5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(任填一条)。 9. (2025重庆模拟)侯德榜发明的“联合制碱法”，大大提高了原料的利用率，为我国民族化学工业赢得了声誉。 图1　“制碱”原理流程图 图2　物质的溶解度曲线 (1)证明所配制的食盐水是饱和溶液的实验操作是　　　　　　　　　　　。 (2)“沉淀池”中析出NaHCO3固体的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)“煅烧炉”中发生分解反应制备Na2CO3的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 (4)“联合制碱法”的流程中除水外，可循环利用的物质有CO2和　　　　。 (5)该方法制得的纯碱中常含有少量氯化钠，检验纯碱中是否含有氯化钠可以选择的试剂是　　　　　　　　。(已知碳酸银难溶于水) 10. Na2CO3和NaHCO3是初中化学常见的两种盐。同学们进行如下实验： 【查阅资料】①20 ℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.5 g和9.6 g; ②NaHCO3和CaCl2、BaCl2稀溶液均不反应。 探究一：鉴别两种物质 小智和小慧设计了以下三组实验来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 (1)由实验一可得出两种溶液均显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)试管E中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验三中还可用　　　　替代CaCl2稀溶液来鉴别两种溶液并且有相同的实验现象。 探究二：探究反应后溶液中溶质的成分 同学们为探究试管C中反应后溶液中溶质的成分，进行如下实验： 【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2CO3 猜想三：NaCl、HCl 猜想四：NaCl、HCl、Na2CO3 有同学认为猜想四不成立，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 【实验探究】同学们为验证上述猜想，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验四 取少量试管C中反应后的溶液于试管中，向其中加入氯化钡溶液 　　　　 猜想二不成立 实验五 取少量试管C中反应后的溶液于试管中，向其中加入　　 　　 　　　　 猜想三成立 【反思拓展】老师告诉同学们也可利用物理方法鉴别两种物质，请设计实验方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 能力提升 11. [新考法 项目式探究] 碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一。碳酸钠与碳酸氢钠化学性质相似，能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉?同学们对此进行探究。 【查阅资料】Ⅰ. 某泡打粉的主要成分：碳酸氢钠、固体酒石酸(一种酸性物质)、玉米淀粉(常温下与酒石酸不发生反应)。 Ⅱ. 泡打粉的使用：向面粉中加水、泡打粉，揉成面团，发酵一段时间后面团变得柔软膨松。 任务一：了解泡打粉的作用原理 (1)碳酸氢钠俗称　　　　。 (2)取少许某泡打粉样品于烧杯中，加入适量水，发现有气泡产生，据此推测泡打粉的作用原理是碳酸氢钠与酒石酸在有水的条件下发生反应生成气体　　　　，从而使馒头柔软膨松。 任务二：探究能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉 【进行实验】实验一：小组同学在实验室中测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，其操作方法为　　　　　　 　　　　　。 经多次验证后发现，碳酸钠溶液的碱性更强。 实验二：为比较碳酸钠和碳酸氢钠的膨松效果，小组同学设计并进行了如下实验： 实验 过程 同时倾斜Y形管，使等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸与固体试剂接触，并用压强传感器测量压强变化 实验 结果 实验 分析 ①倾斜Y形管后，装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②依据实验结果可知，在其他条件相同时，　　　　(填“碳酸氢钠”或“碳酸钠”，后同)与稀盐酸反应速率更快 ③据图分析，等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应产生气体更多的是　　　　。 【实验结论】已知碱性较强的物质会使馒头带有苦涩味、口感较差。请结合实验结果分析，一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉的理由：　　　　　　　　　　　。 【实验反思】通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中，正确的是　　　(填序号)。 A. 保存泡打粉时要注意防潮 B. 和面时，先将泡打粉溶于水，再用此溶液与面粉和成面团 C. 用纯碱替代小苏打制成的泡打粉蒸馒头时，也能起到膨松的效果 参考答案 1. A　2. B　3. B　4. A　5. D　6. A 7. (1)碳酸钠(或Na2CO3)　(2)纯碱(或苏打) (3)Na2CO3+Ca(OH)2===== CaCO3↓+2NaOH (4)＞　(5)制洗涤剂(合理即可) 【解析】(1)物质A可用于玻璃、造纸、纺织印染等领域，因此物质A为碳酸钠。(2)碳酸钠俗称纯碱或苏打。(3)熟石灰的主要成分是Ca(OH)2，Na2CO3和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，据此写出反应的化学方程式。(4)碳酸钠溶液呈碱性，因此碳酸钠溶液的pH＞7。(5)碳酸钠除用于玻璃、造纸、纺织印染外，还可用于制洗涤剂、人造纤维制造等。 8. (1)3(或三)　(2)HCl+NaHCO3===== NaCl+H2O+CO2↑ (3)氢氧化铝片　(4)药效更稳定，持续时间更长(合理即可) 【解析】(1)分析化学式，铝碳酸镁中含有的非金属元素有氧、氢、碳，共3 种。(2)胃酸主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(3)氢氧化铝属于碱，盐酸属于酸，酸与碱作用生成盐和水的反应为中和反应，据此分析，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是氢氧化铝片。(4)分析题干信息以及图像信息，用铝碳酸镁片进行实验时，溶液pH迅速减小，且持续保持在3~5之间，说明其用作抗酸药时药效更稳定，持续时间更长。 9. (1)向该食盐水溶液中加入少量氯化钠固体，搅拌后氯化钠不溶解 (2)相同温度下，NaHCO3的溶解度更小 (3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　(4) NaCl (5)稀硝酸和AgNO3溶液 10. (1)碱　(2)Na2CO3+CaCl2===== CaCO3↓+2NaCl　(3)BaCl2稀溶液(合理即可) 【猜想假设】碳酸钠能与稀盐酸反应，二者在溶液中不能共存 【实验探究】无明显现象　碳酸钠溶液(或氧化铜等，合理即可)　产生气泡(或固体溶解，溶液变蓝，与上一空所加试剂对应) 【反思拓展】20 ℃时，向两支盛有10 g水的试管中分别加入2 g碳酸钠和碳酸氢钠，充分溶解，有固体剩余的是碳酸氢钠，全部溶解的是碳酸钠(合理即可) 【解析】(1)碳酸钠、碳酸氢钠溶液均能使无色酚酞试液变红，说明两种溶液均显碱性。 (2)试管E中碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。(3)将氯化钡稀溶液加入碳酸钠溶液中反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，试管中的现象为产生白色沉淀，将氯化钡稀溶液加入碳酸氢钠溶液中无明显现象。用氯化钡溶液鉴别两种物质与用氯化钙稀溶液鉴别两种物质时的实验现象相同，故可用氯化钡稀溶液替代氯化钙稀溶液进行鉴别,也可用Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液替代稀CaCl2溶液。【猜想假设】碳酸钠能与稀盐酸反应，二者在溶液中不能共存，因此猜想四不成立。【实验探究】根据实验结论“猜想二不成立”，以及猜想二、三的内容分析，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可知加入氯化钡溶液后无明显现象。根据实验结论“猜想三成立”，可知溶液中含有氯化氢，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所加试剂可以为碳酸钠溶液，观察到产生气泡,或加入氧化铜，观察到固体溶解，溶液变为蓝色等。【反思拓展】根据20 ℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.5 g和9.6 g分析，此时20 ℃时二者在10 g水中最多能溶解的质量分别为2.15 g和0.96 g，据此设计实验方案为20 ℃时，向两支盛有10 g水的试管中分别加入2 g的碳酸钠和碳酸氢钠，充分溶解，有固体剩余的是碳酸氢钠，全部溶解的是碳酸钠。 11. 任务一：(1)小苏打　(2)二氧化碳(或CO2) 任务二：【进行实验】实验一：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在 pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行比较，读出对应的pH 实验二：①NaHCO3+HCl===== NaCl+H2O+CO2↑ ②碳酸氢钠　③碳酸氢钠　【实验结论】相同条件下，碳酸钠碱性较强，易使馒头带有苦涩味、口感较差，且等质量碳酸钠与酸反应产生的气体比碳酸氢钠少，膨松效果不如碳酸氢钠　【实验反思】AC 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八单元　海洋化学资源的利用 第1讲　海洋化学资源 基础过关 1. (2025苏州)粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是 (　　) A. 烧杯 B. 漏斗 C. 燃烧匙 D. 蒸发皿 2. 某同学用如图所示装置进行粗盐提纯，下列说法不正确的是 (　　) A. 粗盐提纯正确的实验顺序为④①②③ B. 实验②可分离出不溶于水的固体杂质 C. 实验③中当有较多晶体析出时即可停止加热 D. 实验①②③中玻璃棒的作用相同 3. (2025深圳)海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是同学们发现的海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换。下列关于海水资源利用过程的说法错误的是 (　　) A. 步骤①可以通过蒸发实现 B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C. ③中低钠食盐含有的KCl 可以补充人体中的钾元素 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为Cl2 4. (2025安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60 ℃时,将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 (　　) A. 溶质的质量分数为31.6% B. 再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 C. 冷却到20 ℃,变为饱和溶液 D. 升温到80 ℃,溶质的质量分数增大 5. (2025宿迁模拟)我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 (　　) A. 20 ℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40 ℃时仍是饱和溶液 B. 30 ℃时，在100 g水中加入40 g NaCl充分溶解，形成不饱和溶液 C. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 D. 配制NaCl、Na2CO3溶质质量分数相等的溶液，其温度必然在20 ℃～40 ℃之间 6. [传统文化](2025河南节选)人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。 结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的　　　　原理类似。 (2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl 饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)20 ℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为　　　　　　　　(只写计算式)。 7. [跨学科实践活动](2025湖南改编)海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。 任务一：了解海洋资源 (1)[新考法 连线] 请你将下列海洋资源与其种类进行连线。 任务二：走近海洋资源 (2)在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是　　　结晶。 任务三：探索海洋资源 (3)海水资源中含量最多的物质是　　　　(填化学式)。 8. (2025眉山改编)海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (1)图中①是　　　　(填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是　　　　(填字母)。 A. 海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C. 海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 (3)氯化钠用途广泛，如　　　 　　　　(任写一条) 能力提升 9. [新考法 项目式学习] (2025宿迁模拟)每年的6月8日是“世界海洋日”，海洋蕴藏着丰富的海洋资源。我国有漫长的海岸线，合理利用海洋资源是我们国家建设海洋强国的必然需要。 (1)海水淡化。对渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过渗透膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是　　　　(填序号)。 A. 溶质质量减少 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量减少 D. 溶质质量分数减小 (2)海水制盐。 ①海水晒盐的基本原理属于　　　　(填“物理”或“化学”)变化。 ②实验室除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，其中蒸发等到　　　　　　　时停止加热。为除去MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液，然后过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，调节溶液的pH至7。其中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去　　　　　　(填物质化学式)。 (3)海水制镁。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图。 　 ①制取氢氧化镁选择向苦卤中加入石灰乳，比向海水中直接加入石灰乳，优势是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②中和池中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③该流程中循环使用的物质是　　　　(写化学式)。 参考答案 1. C　2. D　3. A　4. C　5. C 6. (1)过滤　(2)NaCl饱和溶液能溶解可溶性杂质，但不能再继续溶解NaCl　(3)×100% 7. (1) (2)蒸发　(3)H2O 8. (1)蒸发　(2)AC　(3)作调味剂(合理即可) 9. (1)BC　(2)①物理　②出现较多晶体　CaCl2、BaCl2 (3)①苦卤中Mg2+浓度比海水中高(合理即可) ②Mg(OH)2+2HCl===== MgCl2+2H2O　③Cl2 学科网（北京）股份有限公司 $