山东省聊城市茬平县2025-2026学年九年级上学期期末练习化学试卷

山东省聊城市茬平县2025-2026学年上学期九年级化学期末练习试卷 一．选择题（共16小题，满分38分） 1．(2分)《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列酿酒过程中主要发生化学变化的是（　　） A．粮食粉碎 B．粮食发酵 C．酒水蒸馏 D．酒渣过滤 2．(2分)如图所示实验操作正确的是（　　） A．测定pH B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．读取液体体积 3．(2分)下列化学符号所表示的意义最多的是（　　） A．Fe B．2H C．SO2 D．2H2O 4．(2分)分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是（　　） A．臭氧 B．水 C．氯化钠 D．高锰酸钾 5．(2分)关于二氧化碳的用途，下列说法错误的是（　　） A．用于灭火 B．用于生产汽水 C．用作气体肥料 D．供给呼吸 6．(2分)青海省海东市平安区有青藏高原“硒都”之称，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。人体是硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息。下列有关硒的说法正确的是（　　） A．硒属于金属元素 B．硒原子在反应中易失去电子 C．硒原子的核电荷数是34 D．硒的相对原子质量是78.96g 7．(2分)下列有关说法不正确的是（　　） A．可用加热的方法鉴别碳酸氢钠与碳酸氢铵 B．向装有膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期 C．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火 D．将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使其溶质质量分数变成20% 8．(2分)甲酸（HCOOH）是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生如图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是（　　） A．甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．化学反应前后分子种类和数目均不改变 C．反应2的化学方程式为：HCOOHH2↑+CO2↑ D．选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 9．（2分）研究辣椒获得重大成果的美国科学家戴维•朱利叶斯和阿登•帕塔普蒂安获得了2021年诺贝尔生理学或医学奖。辣椒是美食中不可缺少的调料，其中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为C18H27NO3。下列关于辣椒素的说法正确的是（　　） A．辣椒素由49个原子构成 B．辣椒素含有一个臭氧分子 C．辣椒素的相对分子质量为305g D．辣椒素分子中碳、氢元素的质量比为8：1 阅读下列材料，结合所学的化学知识回答10﹣10题 实现CO2的资源化利用日趋成为现今国际上研究的热点，也取得了不少成果。如工业上将CO2转化成尿素、甲醇等资源；又如利用太阳光能，在混合催化剂作用下，将水中溶解的CO2转化成CO和O2。我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。 10．（2分）下列说法正确的是（　　） A．CO2过度排放会造成臭氧层空洞 B．绿色植物通过光合作用将化学能转化成太阳能 C．我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉可以解决粮食问题 D．CO2在一定条件下生成CO和O2，该反应的基本反应类型是化合反应 11．（3分）归类整理是学习理化的一种重要方法。下列归类正确的是（　　） A．氯酸钾、高锰酸钾、氯化钾都是盐 B．氦气、氖气、氯气都是稀有气体 C．橡胶、沥青、食盐都是非晶体 D．石油、电能、太阳能都是一次能源 12．（3分）核心素养是学科育人价值的体现。下列说法正确的是（　　） A．化学观念：某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 B．科学思维：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁 C．科学探究与实践：利用分别滴加硝酸银溶液的方法鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 D．科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物 13．（3分）下列实验设计方案能达到实验目的的是（　　） A．证明CO2能与水反应 B．验证质量守恒定律 C．测定空气中O2的含量 D．检查装置气密性 14．（3分）KCl和NaCl是运动饮料中的常见电解质补充剂。两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．20℃时，KCl的溶解度是34.0 B．NaCl的溶解度小于KCl的溶解度 C．80℃时，将30gKCl加入50g水中，形成溶液的质量为80g D．将t℃时的NaCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变 15．（3分）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质方案 A Fe Cu 加入足量稀盐酸，过滤 B NaCl溶液 BaCl2 加入适量Na2CO3溶液，过滤 C CaCl2溶液 HCl 加入过量Ca（OH）2溶液 D CaCO3 CaO 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 16．（3分）图像能直观表达出各种变化关系，加深我们对知识的理解，请你分析下列图象，找出与实验过程对应关系描述正确的是（　　） A．木炭在密闭容器中燃烧 B．红磷在密闭容器中燃烧 C．向pH＝2浓盐酸中加水 D．加热一定量的高锰酸钾 二．填空题（共4小题,共18分 ） 17．(3分)用化学符号表示： （1）磷元素 　 　 ； （2）2个氢分子 　 　 ； （3）n个硫酸根离子 　 　 。 18．(2分)实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）完成该实验，图中有些仪器用不到，请写出它们的名称 　 　 。 （2）操作时若其他操作均正确，但量取水时仰视读数，则所配制的溶液中溶质质量分数会如何变化？ 19．(8分)金属是应用广泛的化学材料。 （1）国宝中的金属。国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金）。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是金的化学性质 　 　 。 ②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 　 　 （用化学方程式表示）。 （2）生活中的金属。已知铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。请根据所学知识和图1图2综合判断，下列说法不正确的是 　 　 和 　 　 （填选项序号）。 A.合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因是由于原子的排列方式不同造成的。 B.合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应小于罐体中铜元素的含量。 C.可根据向铝合金和纯铝中分别加入适量稀盐酸，充分反应后，观察是否还有固体残渣来区分两者。 D.铝制品比铁制品不易锈蚀的原因是铝的活动性比铁弱 （3）航天中的金属。中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是 　 　 （答一条）。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵（NH4ClO4）是供氧剂，它是一种 　 　 （选填“氧化物”“化合物”之一）。铝粉燃烧的反应过程中能量由 　 　 能转化成 　 　 能。 20．(5分)在学完初中化学知识后，把常见八种化合物（酸、碱、盐、氧化物）的相互关系连接成如图所示。已知A是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同均为盐，G的相对分子质量是C的4倍。E是胃液中的成分，B俗称熟石灰（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。） （1）写出下列物质的化学式A 　 　 ；G 　 　 。 （2）请写出D溶液和F溶液反应的现象 　 　 。 （3）B转化为C反应的化学方程式 　 　 。 （4）物质H可以是下列物种中的 　 　 （填字母）。 A．BaCO3 B．Na2CO3 C．K2CO3 D．CuSO4 三．科学探究题（共2小题,12分） 21．(7分 )实验室制取气体的发生装置及收集装置如图： （1）写出上图标号①的仪器名称：　 　 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 　 　 ；若用此法制取较纯净的氧气，选用的收集装置为 　 　 ，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是 　 　 （填序号）。 A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集完后，集气瓶中仍有少量水 D.加热前便将导管伸入集气瓶 （3）实验室制取二氧化碳用装置C的优点是 　 　 。 （4）利用装置A和G（G装满蒸馏水）、H可以测定氧气的体积，则接口的顺序为：a→　 　 →d（填“b→c”或“c→b”）。装置G中的蒸馏水有过滤杂质、提高氧气纯度的作用外，还能起到的作用是 　 　 （填字母）。 A.增大氧气的产量 B.监测气体的流速 C.判断是否有氧气输出 D.加快氧气的生成速率 22．(5分)某食品脱氧剂中的主要成分是铁粉，铁粉的除氧效果如何呢？某实验小组通过测定铁生锈时消耗的氧气的体积分数来判断除氧效果，做了如下实验： ①如图连接好装置，并检查装置的气密性。 ②量取一定体积（记为V1）的红墨水倒入小烧杯里，将导管一端浸入液面以下，并将一有孔塑料片盖于烧杯口。 ③在100毫升锥形瓶内放入一拱形有孔塑料片，将浸有饱和食盐水，内含铁粉、炭粉的食品干燥剂纸袋平铺在有孔塑料片上，并迅速塞紧橡皮塞。（食盐水和炭粉主要起加速反应的作用） ④实验结束后，测出小烧杯内剩余红墨水体积，记为V2；打开橡皮塞，继续往锥形瓶（含内容物）和导管内注满水，记录继续加入水的体积为V3。 ⑤对实验装置干燥处理。重新称量与上述等量的铁粉和炭粉，重复再做2次实验。将实验数据填入表格，并计算。 实验次数 V1/毫升 V2/毫升 V3/毫升 ★ 第一次 第二次 第三次 （1）为提高实验的准确性，实验前检查装置的气密性，写出检查该装置气密性的方法　 　 。 （2）步骤四中若看到　 　 现象，才可测量小烧杯内剩余红墨水的体积。 （3）锥形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是　 　 。 （4）上述表格中，“★”为计算铁粉消耗的氧气的体积分数，其计算式为　 　 。（用V1、V2、V3来表示）。 四．计算题（共1小题,10分） 23．学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验，如表为实验的相关数据。 反应过程 试管中固体的总质量/g 反应前 1.75 反应后 1.31 （1）实验结束时首先进行的操作是先取出导气管，停止加热，然后 　 　 ，待试管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量。 （2）计算本次实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1g） 山东省聊城市茬平县2025-2026学年上学期九年级化学期末练习试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共16小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B B C B D C D B D C A 题号 12 13 14 15 16 答案 D C D B D 一．选择题（共16小题，满分24分） 1．《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列酿酒过程中主要发生化学变化的是（　　） A．粮食粉碎 B．粮食发酵 C．酒水蒸馏 D．酒渣过滤 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、粮食粉碎过程中只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误； B、发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确； C、酒水蒸馏过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误； D、过滤过程中只是实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．如图所示实验操作正确的是（　　） A．测定pH B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．读取液体体积 【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。 C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。 D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。 【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 3．下列化学符号所表示的意义最多的是（　　） A．Fe B．2H C．SO2 D．2H2O 【分析】根据从宏观和微观的角度对化学符号表达的意义进行分析。 【解答】解：A、Fe是一种金属元素的元素符号，可表示铁元素，一个铁原子，物质铁单质，能表示3种意义； B、元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示2个氢原子，表示1种意义； C、SO2表示二氧化硫，表示二氧化硫是由硫元素与氧元素组成，表示一个二氧化硫分子，表示一个二氧化硫分子是由1个硫原子与2个氧原子构成的，表示4种意义； D、化学式前面的数字表示分子的个数，则2H2O表示2个水分子，表示1种意义。 故选：C。 【点评】本题主要考查化学符号的意义，注意从宏观和微观的角度理解化学符号表达的意义。 4．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是（　　） A．臭氧 B．水 C．氯化钠 D．高锰酸钾 【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。 【解答】解：A、臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。 B、水是由氢、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。 C、氯化钠是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误。 D、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。 5．关于二氧化碳的用途，下列说法错误的是（　　） A．用于灭火 B．用于生产汽水 C．用作气体肥料 D．供给呼吸 【分析】根据二氧化碳的性质和用途，进行分析判断。 【解答】解：A、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，故选项说法正确。 B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产汽水，故选项说法正确。 C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，故选项说法正确。 D、二氧化碳不能供给呼吸，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的性质和用途是正确解答本题的关键。 6．青海省海东市平安区有青藏高原“硒都”之称，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。人体是硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息。下列有关硒的说法正确的是（　　） A．硒属于金属元素 B．硒原子在反应中易失去电子 C．硒原子的核电荷数是34 D．硒的相对原子质量是78.96g 【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。 B、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】解：A、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 B、硒原子最外层电子数是 6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子的核电荷数是34，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量是78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。 7．下列有关说法不正确的是（　　） A．可用加热的方法鉴别碳酸氢钠与碳酸氢铵 B．向装有膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期 C．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火 D．将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使其溶质质量分数变成20% 【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断； B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断； C、根据清除可燃物而达到灭火的目的进行分析； D、根据盐酸具有挥发性，进行分析判断。 【解答】解：A、加热碳酸氢钠生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热碳酸氢铵生成氨气、水和二氧化碳，氨气具有刺激性气味，可以鉴别，故选项说法正确。 B、氮气的化学性质不活泼，向装有膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期，故选项说法正确。 C、森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火，清除可燃物而达到灭火的目的，故选项说法正确。 D、将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，盐酸具有挥发性，溶质也会减少，不能使其溶质质量分数变成20%，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。 8．甲酸（HCOOH）是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生如图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是（　　） A．甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．化学反应前后分子种类和数目均不改变 C．反应2的化学方程式为：HCOOHH2↑+CO2↑ D．选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 【分析】A、根据甲酸化学式的含义，进行分析判断。 B、根据化学变化的实质，进行分析判断。 C、根据反应2是甲酸分子在氧化锌的催化作用下生成二氧化碳分子和氢分子，进行分析判断。 D、根据加热时，选择不同的催化剂，甲酸发生的两种情况的化学反应，进行分析判断。 【解答】解：A、甲酸的化学式为HCOOH，甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。 B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后分子的种类一定会发生改变，故选项说法错误。 C、反应2是甲酸分子在氧化锌的催化作用下生成二氧化碳分子和氢分子，反应2的化学方程式为：HCOOHH2↑+CO2↑，故选项说法正确。 D、加热时，选择不同的催化剂，甲酸发生的两种情况的化学反应，说明选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 9．（3分）研究辣椒获得重大成果的美国科学家戴维•朱利叶斯和阿登•帕塔普蒂安获得了2021年诺贝尔生理学或医学奖。辣椒是美食中不可缺少的调料，其中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为C18H27NO3。下列关于辣椒素的说法正确的是（　　） A．辣椒素由49个原子构成 B．辣椒素含有一个臭氧分子 C．辣椒素的相对分子质量为305g D．辣椒素分子中碳、氢元素的质量比为8：1 【分析】A．根据辣椒素的化学式进行分析； B．根据化学式中下角标的意义是一个分子中含有的该原子的个数进行分析； C．根据相对分子质量不是实际质量，单位不是“g”，进行分析； D．根据元素的质量比进行分析。 【解答】解：A、根据辣椒素的化学式，一个辣椒素分子由18+27+1+3＝49个原子构成，故A错误； B、化学式中下角标的意义是一个分子中含有的该原子的个数，辣椒素不含臭氧分子，故B错误； C、相对分子质量不是实际质量，单位不是“g”，故C错误； D、辣椒素分子中碳、氢元素的质量比为（12×18）：（1×27）＝8：1，故D正确； 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。 阅读下列材料，结合所学的化学知识回答10﹣10题 实现CO2的资源化利用日趋成为现今国际上研究的热点，也取得了不少成果。如工业上将CO2转化成尿素、甲醇等资源；又如利用太阳光能，在混合催化剂作用下，将水中溶解的CO2转化成CO和O2。我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。 10．（3分）下列说法正确的是（　　） A．CO2过度排放会造成臭氧层空洞 B．绿色植物通过光合作用将化学能转化成太阳能 C．我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉可以解决粮食问题 D．CO2在一定条件下生成CO和O2，该反应的基本反应类型是化合反应 【分析】A、根据二氧化碳对环境的影响来分析； B、根据光合作用中的能量变化来分析； C、根据人工合成淀粉的意义来分析； D、根据化学反应的特点来分析。 【解答】解：A、过度排放二氧化碳气体会造成温室效应，但与臭氧层空洞的形成无关，说法错误，不符合题意； B、绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能，说法错误，不符合题意； C、淀粉属于糖类，糖类是人体最主要的供能物质，利用二氧化碳直接人工合成淀粉可以解决粮食问题，说法正确，符合题意； D、化合反应是指多种物质反应生成一种物质的反应，二氧化碳在一定条件下生成氧气和一氧化碳，生成物有多种，反应不属于化合反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳对环境的影响、光合作用中的能量转化、合成淀粉的意义、基本反应类型的判断方法是解题的关键。 11．（3分）归类整理是学习理化的一种重要方法。下列归类正确的是（　　） A．氯酸钾、高锰酸钾、氯化钾都是盐 B．氦气、氖气、氯气都是稀有气体 C．橡胶、沥青、食盐都是非晶体 D．石油、电能、太阳能都是一次能源 【分析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 B、根据稀有气体的成分，进行分析判断。 C、根据晶体是指具有规则的几何外形的固体，具有固定的熔点，进行分析判断。 D、直接从自然界获取的能源，统称一次能源。 【解答】解：A、氯酸钾、高锰酸钾、氯化钾均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。 B、氦气、氖气都是稀有气体，氯气不属于稀有气体，故选项说法错误。 C、橡胶、沥青都是非晶体，食盐属于晶体，故选项说法错误。 D、石油、太阳能是直接从自然界获取的能源，属于一次能源；电能是靠其它形式的能量转化而来的，如火力发电是煤燃烧的化学能转化成电能，是二次能源，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解盐、晶体、稀有气体的成分、一次能源的特征等是正确解答本题的关键。 12．（3分）核心素养是学科育人价值的体现。下列说法正确的是（　　） A．化学观念：某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 B．科学思维：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁 C．科学探究与实践：利用分别滴加硝酸银溶液的方法鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 D．科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物 【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析； B、根据铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁与盐酸反应生成氯化亚铁来分析； C、根据氯化钠溶液和稀盐酸都能和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀来分析； D、根据喷灌、滴灌可减少水资源浪费，符合节约用水的科学态度与责任来分析；。 【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，生成物H2O和CO2中含有H、C元素，氧气中只含有O元素，则该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素，故选项说法不正确。 B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故选项说法不正确。 C、氯化钠溶液和稀盐酸都能和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，不能用硝酸银溶液来鉴别，故选项说法不正确。 D、为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查了质量守恒定律、物质的性质以及水资源的保护和利用，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 13．（3分）下列实验设计方案能达到实验目的的是（　　） A．证明CO2能与水反应 B．验证质量守恒定律 C．测定空气中O2的含量 D．检查装置气密性 【分析】A、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。 B、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 C、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。 D、根据检查装置气密性，装置应该是密封的，进行分析判断。 【解答】解：A、图中实验，软塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳与水反应，也可能是因为二氧化碳溶于水造成的，选项实验设计不能达到实验目的，故错误； B、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳是气体，会从烧杯中逸出去，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，选项实验设计不能达到实验目的，故错误。 C、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，可测定空气中O2的含量，故选项实验能达到实验目的，故正确。 D、图中试管左侧导管与空气相通，装置不密封，不能检查装置气密性，选项实验设计不能达到实验目的，故错误。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 14．（3分）KCl和NaCl是运动饮料中的常见电解质补充剂。两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．20℃时，KCl的溶解度是34.0 B．NaCl的溶解度小于KCl的溶解度 C．80℃时，将30gKCl加入50g水中，形成溶液的质量为80g D．将t℃时的NaCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KCl的溶解度是34.0g，故A错误； B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故B错误； C、80℃时，氯化钾的溶解度是51.1g，将30gKCl加入50g水中，不能全部溶解，形成溶液的质量小于80g，故C错误； D、将t℃时的NaCl饱和溶液升温至80℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 15．（3分）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质方案 A Fe Cu 加入足量稀盐酸，过滤 B NaCl溶液 BaCl2 加入适量Na2CO3溶液，过滤 C CaCl2溶液 HCl 加入过量Ca（OH）2溶液 D CaCO3 CaO 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、BaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、HCl能与过量Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 16．（3分）图像能直观表达出各种变化关系，加深我们对知识的理解，请你分析下列图象，找出与实验过程对应关系描述正确的是（　　） A．木炭在密闭容器中燃烧 B．红磷在密闭容器中燃烧 C．向pH＝2浓盐酸中加水 D．加热一定量的高锰酸钾 【分析】A、根据碳与氧气反应生成二氧化碳分析； B、根据红磷燃烧放热，反应消耗氧气分析； C、根据溶液的酸碱性与pH的关系分析； D、根据元素守恒分析。 【解答】解：A、木炭在密闭容器中燃烧生成二氧化碳，固体质量应先减小后保持不变，故选项图像错误； B、开始时红磷燃烧放热，容器内的空气受热膨胀，压强增大，完全反应冷却至室温后，由于氧气被消耗，压强会小于原压强，故选项图像错误； C、给pH＝2浓盐酸中加水，溶液的pH只能从酸性逐渐向中性逼近，不会大幅越过7变为碱性，故选项图像错误； D、加热高锰酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故选项图像正确。 故选：D。 【点评】正确分析各项变化过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及趋势变化是解题的关键。 二．填空题（共4小题） 17．用化学符号表示： （1）磷元素 　P　 ； （2）2个氢分子 　2H2 ； （3）n个硫酸根离子 　　 。 【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。 （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，磷元素的元素符号为P。 （2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为2H2。 （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故n个硫酸根离子可表示为。 故答案为： （1）P； （2）2H2； （3）。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 18．实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）完成该实验，图中有些仪器用不到，请写出它们的名称 　漏斗、酒精灯　 。 （2）操作时若其他操作均正确，但量取水时仰视读数，则所配制的溶液中溶质质量分数会如何变化？ 【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析各操作需要的仪器，进行分析解答。 （2）根据用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，进行分析解答。 【解答】解：（1）首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，图中仪器用不到的仪器是漏斗、酒精灯。 （2）用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小。 故答案为： （1）漏斗、酒精灯； （2）偏小。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、所需仪器等是正确解答本题的关键。 19．金属是应用广泛的化学材料。 （1）国宝中的金属。国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金）。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是金的化学性质 　金的化学性质稳定　 。 ②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　 （用化学方程式表示）。 （2）生活中的金属。已知铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。请根据所学知识和图1图2综合判断，下列说法不正确的是 　B　 和 　D　 （填选项序号）。 A.合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因是由于原子的排列方式不同造成的。 B.合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应小于罐体中铜元素的含量。 C.可根据向铝合金和纯铝中分别加入适量稀盐酸，充分反应后，观察是否还有固体残渣来区分两者。 D.铝制品比铁制品不易锈蚀的原因是铝的活动性比铁弱 （3）航天中的金属。中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是 　强度高　 （答一条）。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵（NH4ClO4）是供氧剂，它是一种 　化合物　 （选填“氧化物”“化合物”之一）。铝粉燃烧的反应过程中能量由 　化学　 能转化成 　热　 能。 【分析】（1）根据金的化学性质稳定，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析。 （2）根据铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应，原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同，铝的表面易形成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，进行分析。 （3）根据铝合金做外壳材料，具备的优良性能，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，铝和氧气在点燃的条件下生成氧化铝，进行分析。 【解答】解：（1）①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，是因为金的化学性质稳定； ②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （2）A、合金与纯金属相比较，性质存在差异，是因为原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同，故正确； B、由图2可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量，故错误； C、铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应，加入足量稀盐酸，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质的是铝合金，故正确； D、铝的活动性比铁强，但是生活中的铝制品不易锈蚀，原因是：铝的表面易形成一层致密而坚硬的保护膜，保护内部的铝不进一步被氧化，故错误； （3）①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是强度高、密度小、耐腐蚀； ②高氯酸铵由氮、氢、氯、氧四种元素组成，不属于氧化物，属于化合物。铝粉燃烧的反应过程中，铝和氧气发生化学反应，释放出大量的热和光，能量由化学能转化成热能。 故答案为：（1）①金的化学性质稳定； ②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （2）B；D； （3）①强度高； ②化合物；化学；热。 【点评】本题主要考查金属的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 20．在学完初中化学知识后，把常见八种化合物（酸、碱、盐、氧化物）的相互关系连接成如图所示。已知A是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同均为盐，G的相对分子质量是C的4倍。E是胃液中的成分，B俗称熟石灰（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。） （1）写出下列物质的化学式A 　H2O　 ；G 　CuSO4 。 （2）请写出D溶液和F溶液反应的现象 　有白色沉淀生成　 。 （3）B转化为C反应的化学方程式 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　 。 （4）物质H可以是下列物种中的 　BC　 （填字母）。 A．BaCO3 B．Na2CO3 C．K2CO3 D．CuSO4 【分析】A是人体中含量最多的物质，E是胃酸的主要成分，则A是H2O；E是HCl，B俗称熟石灰，则B是氢氧化钙；F能与盐酸相互转化，D能生成盐酸且能和F反应，则F是BaCl2，D是H2SO4；B能转化为水和C，则C是NaOH；D能转化为G，则G是CuSO4，且此时G的相对分子质量是C的4倍，H能和B、E反应，则H可能是Na2CO3；代入验证，符合题意。 【解答】解：（1）由分析可知，A是水，化学式为：H2O；G是硫酸铜，化学式为：CuSO4； （2）D溶液和F溶液的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象为有白色沉淀生成； （3）B转化为C的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （4）由图可知，H能和氢氧化钙、盐酸发生反应； A、碳酸钡可以和盐酸反应生成二氧化碳，但碳酸钡不能溶于水，所以不能和氢氧化钙反应，故选项不符合题意； B、碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，也可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故选项符合题意； C、碳酸钾可以和盐酸反应生成二氧化碳，也可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，故选项符合题意； D、硫酸铜不与盐酸发生反应，硫酸铜可以和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故选项不符合题意； 故选：BC。 故答案为： （1）H2O；CuSO4； （2）有白色沉淀生成； （3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （4）BC。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 三．科学探究题（共2小题） 21．实验室制取气体的发生装置及收集装置如图： （1）写出上图标号①的仪器名称：　铁架台　 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 ；若用此法制取较纯净的氧气，选用的收集装置为 　D　 ，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是 　BD　 （填序号）。 A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集完后，集气瓶中仍有少量水 D.加热前便将导管伸入集气瓶 （3）实验室制取二氧化碳用装置C的优点是 　可以控制反应速率　 。 （4）利用装置A和G（G装满蒸馏水）、H可以测定氧气的体积，则接口的顺序为：a→　c→b　 →d（填“b→c”或“c→b”）。装置G中的蒸馏水有过滤杂质、提高氧气纯度的作用外，还能起到的作用是 　BC　 （填字母）。 A.增大氧气的产量 B.监测气体的流速 C.判断是否有氧气输出 D.加快氧气的生成速率 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据实验室制取氧气的原理和装置分析； （3）根据分液漏斗的用途分析； （4）根据装置G中的蒸馏可以判断是否有氧气输出、监测气体的流速来分析解答。 【解答】解：（1）根据实验室常用仪器的名称可知①是铁架台。故答案为：铁架台； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若用此法制取较纯净的氧气，选用的收集装置为D排水法，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低； A、高锰酸钾中混入了二氧化锰，不会影响氧气的纯度，故A不符合题意； B、收集前，集气瓶中未注满水，未能将集气瓶内空气排尽，会使收集的氧气中混有空气，导致氧气纯度偏低，故B符合题意； C、收集后，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气的纯度，故C不符合题意； D、加热前便将导管伸入集气瓶开始收集，会导致收集的氧气不纯，因为一开始排出的是空气，会使收集的氧气中混有空气，故D符合题意； 故选：BD； 故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；BD； （3）实验室制取二氧化碳用装置C的优点是通过分液漏斗控制液滴速率，从而控制反应速率。故答案为：可以控制反应速率； （4）利用装置A和G（G装满蒸馏水）、H可以测定氧气的体积，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则接口的顺序为 a→c→b→d； A、装置G中的蒸馏水不能增大氧气的产量，故不符合题意； B、氧气不易溶于水，将氧气从长管通入装置G中的蒸馏水，可通过产生气泡的快慢监测气体的流速，故符合题意； C、氧气不易溶于水，将氧气从长管通入装置G中的蒸馏水，可通过产生气泡判断是否有氧气输出，故符合题意； D、装置G中的蒸馏水不能加快氧气的生成速率，故不符合题意； 故选：BC； 故答案为：c→b；BC。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 22．某食品脱氧剂中的主要成分是铁粉，铁粉的除氧效果如何呢？某实验小组通过测定铁生锈时消耗的氧气的体积分数来判断除氧效果，做了如下实验： ①如图连接好装置，并检查装置的气密性。 ②量取一定体积（记为V1）的红墨水倒入小烧杯里，将导管一端浸入液面以下，并将一有孔塑料片盖于烧杯口。 ③在100毫升锥形瓶内放入一拱形有孔塑料片，将浸有饱和食盐水，内含铁粉、炭粉的食品干燥剂纸袋平铺在有孔塑料片上，并迅速塞紧橡皮塞。（食盐水和炭粉主要起加速反应的作用） ④实验结束后，测出小烧杯内剩余红墨水体积，记为V2；打开橡皮塞，继续往锥形瓶（含内容物）和导管内注满水，记录继续加入水的体积为V3。 ⑤对实验装置干燥处理。重新称量与上述等量的铁粉和炭粉，重复再做2次实验。将实验数据填入表格，并计算。 实验次数 V1/毫升 V2/毫升 V3/毫升 ★ 第一次 第二次 第三次 （1）为提高实验的准确性，实验前检查装置的气密性，写出检查该装置气密性的方法　将导管放入水中，用双手捂住锥形瓶，观察到导管口有气泡冒出，松手后导管内有一段稳定的水柱，则气密性良好　 。 （2）步骤四中若看到　小烧杯的液面不再下降或导管内的液面（体）不再流动或锥形瓶内的液面不再上升　 现象，才可测量小烧杯内剩余红墨水的体积。 （3）锥形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是　可防止倒流的红墨水浸没纸袋，隔绝了空气，不利于反应或增大与氧气的接触面积，加快反应速度　 。 （4）上述表格中，“★”为计算铁粉消耗的氧气的体积分数，其计算式为　　 。（用V1、V2、V3来表示）。 【分析】（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。 （2）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，氯化钠溶液能够促进铁生锈。 （3）形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是可防止倒流的红墨水浸没纸袋，隔绝了空气，不利于反应，或增大与氧气的接触面积，加快反应速度。 （4）根据提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：（1）检查该装置气密性的方法是将导管放入水中，用双手捂住锥形瓶，观察到导管口有气泡冒出，松手后导管内有一段稳定的水柱，则气密性良好。 （2）铁与锥形瓶中的空气中的氧气反应，瓶中的气体减少，压强减小，烧杯中的红墨水在大气压的作用下沿导管进入锥形瓶中，当观察到小烧杯的液面不再下降，或导管内的液面（体）不再流动，或锥形瓶内的液面不再上升，说明铁与氧气的反应停止。 （3）形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是可防止倒流的红墨水浸没纸袋，隔绝了空气，不利于反应，或增大与氧气的接触面积，加快反应速度。 （4）消耗的氧气的体积＝V1−V2，锥形瓶中空气的体积＝ V1−V2+V3，则铁粉消耗的氧气的体积分数。 故答案为：（1）将导管放入水中，用双手捂住锥形瓶，观察到导管口有气泡冒出，松手后导管内有一段稳定的水柱，则气密性良好。 （2）小烧杯的液面不再下降或导管内的液面（体）不再流动或锥形瓶内的液面不再上升。 （3）可防止倒流的红墨水浸没纸袋，隔绝了空气，不利于反应或增大与氧气的接触面积，加快反应速度。 （4）。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 四．计算题（共1小题） 23．学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验，如表为实验的相关数据。 反应过程 试管中固体的总质量/g 反应前 1.75 反应后 1.31 （1）实验结束时首先进行的操作是先取出导气管，停止加热，然后 　夹紧乳胶管　 ，待试管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量。 （2）计算本次实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1g） 【分析】（1）根据实验结束后要夹紧乳胶管，防止生成的铜重新被氧化来分析； （2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】解：（1）实验结束时首先进行的操作是先取出导气管，停止加热，然后夹紧乳胶管，待试管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成二氧化碳的质量为：1.75g﹣1.31g＝0.44g； 设本次实验中参加反应的氧化铜的质量为x。 C+2CuO2Cu+CO2↑ 160 44 x 0.44g x＝1.6g 答：本次实验中参加反应的氧化铜的质量为1.6g。 故答案为： （1）夹紧乳胶管； （2）1.6g。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/12/28 4:57:50；用户：任伟；邮箱：18263905468；学号：28092872 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $