精品解析：福建省龙岩市新罗区第二中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025—2026学年（上）九年级化学第二次阶段练习 （满分：100分 考试时间：60分钟） 注意事项： 1.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 2.请将答案写在答题卡上的相应位置。 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。） 1. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 【答案】C 【解析】 【详解】A、捣碎酒曲过程中是将酒曲物理性地破碎成更小的碎片，以便在后续的酿酒过程中更好地发挥作用，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、谷曲混合过程中是将谷物（如大米、小麦等）与酒曲混合在一起，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； C、发酵成酒过程中酒曲中的微生物会分解谷物中的糖类，产生酒精和二氧化碳等新物质，有新物质的生成，属于化学变化，符合题意； D、泉水勾兑过程中是将不同批次或不同口感的酒进行混合，以达到特定的风味或标准，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 苹果中含有丰富的镁、铁、锰、锌等，这里的“镁、铁、锰、锌”是指（　　） A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】苹果中含有丰富的镁、铁、锰、锌等，这里的“镁、铁、锰、锌”是指元素，D选项正确，符合题意。故选D。 3. 图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】纯净物：由一种物质组成的物质； 混合物：由两种或多种物质组成的物质。 同种分子构成同种物质，不同种分子构成不同种物质。 【详解】A、图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； B、图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； C、图中含有两种不同分子，是由两种物质组成的混合物，符合题意； D、图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； 故选C。 4. CuFeS2在电化学储能领域拥有巨大潜力，可依据如下化学方程式制备：。由此推测X的化学式为 A. Fe B. FeS C. FeCl2 D. FeCl3 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，反应后有1个铜原子、1个铁原子、2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子、4个氯原子，反应前有1个铜原子、1个氯原子、2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子和1个X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以每个X中含有1个铁原子、3个氯原子，即X为FeCl3。 故选D。 5. 硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为 A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2 【答案】D 【解析】 【详解】SrSO4 中硫酸根显-2价，设锶元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x+（-2）=0，解得x=+2； 故选：D。 6. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作正确的是 A. 加装药品 B. 产生氧气 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、装药品时一横二送三直立，故A错误； B、KMnO4制氧气要在导管口塞棉花，试管口略向下倾斜，故B正确； C、收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部，故C错误； D、铁丝在氧气中燃烧应在瓶底放细沙或水，故D错误； 故选B。 7. 下列处理事故的方法错误的是 A. 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B. 电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭 C. 扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 D. 图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续与空气混合，开窗通风降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产生爆炸；故A正确； B、电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，切断电源可以防止触电或火势进一步蔓延，用二氧化碳灭火器扑灭可以防止有水时电器发生爆炸；故B正确； C、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，砍掉大火蔓延路线前的树木可使燃烧因缺少可燃物而得到控制；故C正确； D、图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭，泡沫灭火器会喷出大量的水，损坏图书；故D不正确； 故选D。 8. 过氧乙酸的化学式是C2H4O3，下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸分子中含有2个碳原子、2个氢分子、3个氧原子 B. 过氧乙酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成 D. 过氧乙酸分子中碳原子、氢原子的个数比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧乙酸分子是由碳、氢、氧原子构成，1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、2个氢原子、3个氧原子，该选项说法不正确； B、物质是由元素组成，则过氧乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确； C、过氧乙酸是由分子构成，1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，该选项说法不正确； D、由化学式可知，过氧乙酸分子中碳原子、氢原子的个数比为2：4=1：2，该选项说法正确。 故选D。 9. 下列对实验现象的描述中，不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟，故说法正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故说法正确； C、碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故说法错误； D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故说法正确。 故选C。 10. 用合金催化氧化制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是 A. 化学反应前后原子的种类不变 B. 400℃时，生成的产物只有和NO C. 合金催化氧化制NO，适宜的温度为800℃ D. 化学反应前后合金的质量和化学性质均未改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，因此400℃时，用Pt-Rh合金催化下，氧化NH3生成的产物不仅有N2和NO，还有水生成，错误； C、根据图示信息可知，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃，此时一氧化氮的产率较高，正确； D、催化剂反应前后质量和化学性质保持不变，因此化学反应前后Pt--Rh合金的质量和化学性质均未改变，正确；  故选：B。 二、非选择题：共8题，共70分。 11. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）铜片上白磷燃烧的实验现象为___________；该反应的化学方程式为___________。 （2）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是___________。 （3）能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是___________。 （4）实验中热水的作用是___________。 【答案】（1） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. 4P+5O22P2O5 （2）温度达到可燃物的着火点 （3）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 （4）提供热量并隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 白磷和氧气反应生成五氧化二磷，产生大量白烟，放出热量，化学方程式为。 【小问2详解】 根据题目信息可知，白磷着火点为40℃，红磷为260℃，而此时温度为80℃，达到白磷着火点，使白磷燃烧，所以说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点。 【小问3详解】 变量为氧气，因此比较铜片上的白磷和水中的白磷，看到水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧，说明可燃物需要与氧气接触才可以燃烧。 【小问4详解】 热水提供热量，使温度达到白磷着火点，同时隔绝氧气，使水中白磷无法接触氧气。 【点睛】本题考查的是探究燃烧的条件，学会使用控制变量法判断不同条件对燃烧的影响。 12. 请根据图中提供的信息，回答下列问题： （1）图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图： ①图1中B结构示意图n的数值为______，在化学反应中容易______（选填“失去”或“得到”）电子。 ②四种粒子中共有______种元素，不同种元素最本质的区别是______不同。 （2）图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。 ①甲所示物质是由______（选填“分子”或“原子”）构成的。 ②该反应属于______反应（填基本反应类型）。 【答案】（1） ①. 8 ②. 失去 ③. 三##3 ④. 质子数（或核电荷数） （2） ①. 分子 ②. 化合 【解析】 【小问1详解】 ①在原子中，质子数=核外电子数，故11=2+n+1，n=8； B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子； ②元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素，故四种粒子中共有三种元素，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同； 【小问2详解】 ①白球表示氢原子，则甲为氢气，氢气由氢分子构成，故填：分子； ②该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 13. 小石和小七两位同学在实验室进行了小组实验，他们先对水样进行净化处理，之后又通过实验探究水的组成。他们的实验过程如下： （1）利用明矾溶于水生成的胶状物对杂质的________，使杂质沉降来达到净水的目的； （2）小石将水样通过净水器，水样变得无色无味，是由于净水器A处的________（填物质名称）不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味； （3）最后进行蒸馏得到蒸馏水，蒸馏水是________（填“纯净物”或“混合物”），古代用茱萸叶杀菌，现在家庭中饮用水常用的杀菌方式为________。 （4）小七同学又继续利用得到的水样和电解器探究水的组成。接通直流电源，通电一段时间后停止通电，管a和管b中所收集到的气体的体积比约为________，试管b中的气体为________，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）吸附 （2）活性炭 （3） ①. 纯净物 ②. 煮沸 （4） ①. 1:2 ②. 氢气##H2 ③. 【解析】 【小问1详解】 利用明矾溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；故填：吸附。 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；小石将水样通过净水器，水样变得无色无味，是由于净水器A处的活性炭不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味；故填：活性炭。 【小问3详解】 蒸馏能除去水中的所有杂质，得到纯水，因此蒸馏水是纯净物；古代用茱萸叶杀菌，现在家庭中饮用水常用的杀菌方式为煮沸；故填：纯净物；煮沸。 【小问4详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图示可知，管a和管b中所收集到的气体的体积比约为1:2；管b收集到的气体较多，是氢气；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；故填：1:2；氢气或H2；。 14. （1）在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一杯子里加一小匙白醋（主要成分是醋酸），立即尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，这说明___________分子的运动速度比___________分子运速度快。已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就___________。 （2）如图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有等量的浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子（NH3）和浓盐酸中挥发出来的氯化氢分子（HCl）接触时会产生大量的白烟，则白烟较多之处应是____处（填A、B、C），理由是_______。 （3）玻璃管中产生白烟的反应可表示为：分析右边微观模拟图，你能得出的结论有（任写一条）_______。该反应属于基本反应类型中的_________反应。 （4）下图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图丙的操作方式分别用注射器向图甲和图乙的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。观察到的现象是_________。该实验证明：分子是不断运的，且分子的运动速率与_____有关。 【答案】 ①. 醋酸 ②. 蜂蜜 ③. 越快 ④. C ⑤. 氨的相对原子质量较小，运动速率快，扩散路程相对远点 ⑥. 原子是化学变化中的最小粒子 ⑦. 化合 ⑧. 两个塑料瓶中纸花由下面而上依次变红，且热水中的纸花先变红 ⑨. 温度 【解析】 【详解】（1）微观粒子是不断运动的，分子的相对分子质量越小，运动的越快，相对分子质量越大，运动的越慢.放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，这说明白醋分子的运动速度比蜂蜜分子运动速度快，故填：醋酸；蜂蜜。因为酸醋分子的相对分子质量比蜂蜜分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就越快，故填：越快； （2）因为氨气分子的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，氨气分子运动的比氯化氢分子运动的快，则白烟较多之处应是C； （3）从右边微观模拟图可以很明显分析得知原子是化学变化中的最小粒子；且该反应由两种化学物质反应生成一种，故为化合反应； （4）由于微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快，且显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色，故观察到的现象是两个塑料瓶中纸花由下面而上依次变红，且热水中的纸花先变红；从而可以证明分子是不断运的，且分子的运动速率与温度有关。 15. “碳中和”，我们一直在行动。 （1）“碳封存”：2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。 ①从微观角度分析二氧化碳气体压缩的原因________。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是________（填字母）。 A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B.超临界二氧化碳容易燃烧 C.同等条件下，超临界二氧化碳的输送量与二氧化碳相同 D.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （2）“碳转化”：利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为________。 （3）碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是________（写一条即可）。 【答案】（1） ①. 分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小 ②. D （2） （3）乘坐公共交通上学##随手关灯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①从微观角度分析，二氧化碳气体压缩的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小；故填：分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小； ②A、超临界二氧化碳只是二氧化碳的一种特殊状态，与二氧化碳的组成相同，都是由碳元素和氧元素组成，故选项说法不正确。 B、二氧化碳本身不具有可燃性，超临界二氧化碳也不能燃烧，故选项说法不正确。 C、由于超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，相同体积下质量更大，所以同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，故选项说法不正确。 D、超临界二氧化碳是在特定的加压和干燥等条件下形成的，当条件改变时，其状态也会改变，故选项说法正确。 故选D。 【小问2详解】 二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，反应的化学方程式为；故填：。 【小问3详解】 碳中和，人人参与，低碳行动可以从日常生活的能源使用、出行方式等方面考虑，如乘坐公共交通上学（或随手关灯、双面使用纸张等），减少能源消耗和碳排放；故填：乘坐公共交通上学或随手关灯（合理即可）。 16. 某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展和的实验室制取和有关性质的研究，请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中序号①的仪器名称：________。 （2）实验室若用A装置制取氧气，请写出反应的化学方程式：________。用排水法收集，所得气体不纯的原因可能是________。 （3）实验室若制取二氧化碳，请写出反应的化学方程式：________。若用G装置收集二氧化碳，则气体应从________（填“a”或“b”）端通入。 （4）C装置与B装置相比，其优点是（写一点即可）________。 （5）氨气是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取氨气。制取氨气应选择的发生装置和收集装置是________（填序号）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 没有等到气泡连续均匀冒出就收集气体或集气瓶中水未装满（合理即可） （3） ①. ②. a （4）可以控制反应速率 （5）AE 【解析】 【小问1详解】 由图可知，序号①的仪器名称为分液漏斗；故填：分液漏斗。 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；用排水法收集，所得气体不纯的原因可能是没有等到气泡连续均匀冒出就收集气体，因为开始排出的气体中混有装置内的空气，导致气体不纯，也可能是集气瓶中水未装满，瓶内留有空气，也会使最终气体不纯；故填：；没有等到气泡连续均匀冒出就收集气体或集气瓶中水未装满（合理即可）。 【小问3详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶下方聚集，若用G装置收集二氧化碳，则气体应从a端通入；故填：；a。 【小问4详解】 C装置与B装置相比，C装置中含有分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率；故填：可以控制反应速率。 【小问5详解】 实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取氨气，属于固-固加热型，选择发生装置为A，氨气（相对分子质量为17）的密度比空气小，极易溶于水，只能采用向下排空气法收集，选择的收集装置是E；故填：AE。 17. 大气中二氧化碳含量的增加已被认为是全球变暖的主要因素。某学校化学兴趣小组的同学为探究二氧化碳的性质，开展了以下实验探究活动。 【实验探究一】 （1）如图所示，向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察到________。这表明二氧化碳与水作用有两种可能：一是________；二是二氧化碳与水反应。 【提出问题】二氧化碳能否与水发生反应？ 【猜想假设】猜想1：二氧化碳与水反应；猜想2：二氧化碳不与水反应 【设计与实验】同学们设计了如下图所示实验。 （2）步骤（Ⅰ）的实验目的是________。 （3）步骤（Ⅱ）中可观察到________现象，由此可得出二氧化碳的化学性质是________；还可以观察到________现象，由此可得出二氧化碳的物理性质是________。 【实验结论】猜想1正确。 【实验探究二】 （4）如图所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入盛有澄清石灰水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，可观察到试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 二氧化碳溶于水 （2）说明紫色石蕊遇酸性溶液变红 （3） ①. 1、3处纸花变红，2处纸花不变色 ②. 二氧化碳能与水反应 ③. 3处纸花比1处纸花先变红 ④. 二氧化碳的密度比空气大 （4） 【解析】 【小问1详解】 向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察到软塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水，导致装置内气体减少，压强减小，也可能是二氧化碳与水反应，导致装置内气体减少，压强减小；故填：软塑料瓶变瘪；二氧化碳溶于水。 【小问2详解】 步骤（Ⅰ）向紫色石蕊纸花上喷稀醋酸，纸花变红，说明紫色石蕊遇酸性溶液变红；故填：说明紫色石蕊遇酸性溶液变红。 【小问3详解】 步骤（Ⅱ）中2处纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，1、3处纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应，故观察到的现象是2处纸花不变色，1、3处纸花变红，说明二氧化碳的化学性质是：二氧化碳能与水反应；还可以观察到3处纸花比1处纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大；故填：1、3处纸花变红，2处纸花不变色；二氧化碳能与水反应；3处纸花比1处纸花先变红；二氧化碳的密度比空气大。 【小问4详解】 试管中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；故填：。 18. 工业上，高温煅烧碳酸钙()可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 【答案】10 t 解：设要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量为x。 答：需要碳酸钙的质量为10 t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年（上）九年级化学第二次阶段练习 （满分：100分 考试时间：60分钟） 注意事项： 1.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 2.请将答案写在答题卡上的相应位置。 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。） 1. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 2. 苹果中含有丰富的镁、铁、锰、锌等，这里的“镁、铁、锰、锌”是指（　　） A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 3. 图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是 A. B. C. D. 4. CuFeS2在电化学储能领域拥有巨大潜力，可依据如下化学方程式制备：。由此推测X的化学式为 A. Fe B. FeS C. FeCl2 D. FeCl3 5. 硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为 A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2 6. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作正确的是 A. 加装药品 B. 产生氧气 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 7. 下列处理事故的方法错误的是 A. 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B. 电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭 C. 扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 D. 图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭 8. 过氧乙酸的化学式是C2H4O3，下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸分子中含有2个碳原子、2个氢分子、3个氧原子 B. 过氧乙酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成 D. 过氧乙酸分子中碳原子、氢原子的个数比为1：2 9. 下列对实验现象的描述中，不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 10. 用合金催化氧化制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是 A. 化学反应前后原子的种类不变 B. 400℃时，生成的产物只有和NO C. 合金催化氧化制NO，适宜的温度为800℃ D. 化学反应前后合金的质量和化学性质均未改变 二、非选择题：共8题，共70分。 11. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）铜片上白磷燃烧的实验现象为___________；该反应的化学方程式为___________。 （2）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是___________。 （3）能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是___________。 （4）实验中热水的作用是___________。 12. 请根据图中提供的信息，回答下列问题： （1）图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图： ①图1中B结构示意图n的数值为______，在化学反应中容易______（选填“失去”或“得到”）电子。 ②四种粒子中共有______种元素，不同种元素最本质的区别是______不同。 （2）图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。 ①甲所示物质是由______（选填“分子”或“原子”）构成的。 ②该反应属于______反应（填基本反应类型）。 13. 小石和小七两位同学在实验室进行了小组实验，他们先对水样进行净化处理，之后又通过实验探究水的组成。他们的实验过程如下： （1）利用明矾溶于水生成的胶状物对杂质的________，使杂质沉降来达到净水的目的； （2）小石将水样通过净水器，水样变得无色无味，是由于净水器A处的________（填物质名称）不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味； （3）最后进行蒸馏得到蒸馏水，蒸馏水是________（填“纯净物”或“混合物”），古代用茱萸叶杀菌，现在家庭中饮用水常用的杀菌方式为________。 （4）小七同学又继续利用得到的水样和电解器探究水的组成。接通直流电源，通电一段时间后停止通电，管a和管b中所收集到的气体的体积比约为________，试管b中的气体为________，发生反应的化学方程式为________。 14. （1）在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一杯子里加一小匙白醋（主要成分是醋酸），立即尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，这说明___________分子的运动速度比___________分子运速度快。已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就___________。 （2）如图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有等量的浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子（NH3）和浓盐酸中挥发出来的氯化氢分子（HCl）接触时会产生大量的白烟，则白烟较多之处应是____处（填A、B、C），理由是_______。 （3）玻璃管中产生白烟的反应可表示为：分析右边微观模拟图，你能得出的结论有（任写一条）_______。该反应属于基本反应类型中的_________反应。 （4）下图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图丙的操作方式分别用注射器向图甲和图乙的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。观察到的现象是_________。该实验证明：分子是不断运的，且分子的运动速率与_____有关。 15. “碳中和”，我们一直在行动。 （1）“碳封存”：2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。 ①从微观角度分析二氧化碳气体压缩的原因________。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是________（填字母）。 A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B.超临界二氧化碳容易燃烧 C.同等条件下，超临界二氧化碳的输送量与二氧化碳相同 D.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （2）“碳转化”：利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为________。 （3）碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是________（写一条即可）。 16. 某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展和的实验室制取和有关性质的研究，请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中序号①的仪器名称：________。 （2）实验室若用A装置制取氧气，请写出反应的化学方程式：________。用排水法收集，所得气体不纯的原因可能是________。 （3）实验室若制取二氧化碳，请写出反应的化学方程式：________。若用G装置收集二氧化碳，则气体应从________（填“a”或“b”）端通入。 （4）C装置与B装置相比，其优点是（写一点即可）________。 （5）氨气是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取氨气。制取氨气应选择的发生装置和收集装置是________（填序号）。 17. 大气中二氧化碳含量的增加已被认为是全球变暖的主要因素。某学校化学兴趣小组的同学为探究二氧化碳的性质，开展了以下实验探究活动。 【实验探究一】 （1）如图所示，向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察到________。这表明二氧化碳与水作用有两种可能：一是________；二是二氧化碳与水反应。 【提出问题】二氧化碳能否与水发生反应？ 【猜想假设】猜想1：二氧化碳与水反应；猜想2：二氧化碳不与水反应 【设计与实验】同学们设计了如下图所示实验。 （2）步骤（Ⅰ）的实验目的是________。 （3）步骤（Ⅱ）中可观察到________现象，由此可得出二氧化碳的化学性质是________；还可以观察到________现象，由此可得出二氧化碳的物理性质是________。 【实验结论】猜想1正确。 【实验探究二】 （4）如图所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入盛有澄清石灰水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，可观察到试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是________。 18. 工业上，高温煅烧碳酸钙()可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $