精品解析：安徽省江淮名校2025-2026学年高一上学期11月阶段性检测化学（夯基B）试题

2025~2026学年高一年级上学期阶段检测 化学(B) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 进入近代，化学科学体系逐渐形成。下列关于化学发展史的说法正确的是 选项 A B C D 人物 贡献 发现元素周期律 提出氧化学说 提出分子学说 提出原子学说 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 4. 表中是某矿泉水的部分标签说明 则该饮用水中还可能较大量存在的离子是 A. OH- B. Ag+ C. Na+ D. Ba2+ 5. 下列转化过程横线上物质属于氧化剂的是 A. B. C. D. 6. 如图是在中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A. 、均属于单质 B. 氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色 C. 燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D. 该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 7. 碳和碳的化合物转化关系：，其中属于分解反应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 8. 金属钠久置于空气中最终生成 A. B. C. D. 9. 根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 10. 在暗处用激光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 11. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 12. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 向中滴加少量稀盐酸： B. 向NaOH溶液中通入少量： C. 向水中通入少量： D. 向水中投入少量： 13. 下列对于的比较正确的一项是 A. 均为碱性氧化物 B. 均为淡黄色固体 C. 均可用作供氧剂 D. 与反应后溶液均呈碱性 14. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是 A. B. C. D. 15. 下列物质分类正确的一组是 选项 酸 碱 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 AgCl B BaO C Cu CO D MgO A. A B. B C. C D. D 16. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)对应关系不正确的是 A. 使红色布条褪色() B. 氯水呈黄绿色() C. 向固体加入新制氯水，有无色气泡() D. 滴加溶液生成白色沉淀() 17. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 B. AB段反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 点时，与恰好完全反应 18. 如图是某兴趣小组设计的验证与性质实验。下列说法错误的是 A．甲、乙两试管中溶液均呈红色 B．甲装置中是 C．乙装置中气球膨胀的更大 D．烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共46分) 19. 回答下列问题： I．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨硫酸氢钠固体。 （1）上述状态下可导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。 （2）写出①和④在水溶液中的离子反应方程式：______。 II．为探究胶体的性质，某兴趣小组用如图所示方案制备胶体(夹持仪器已省略)。 （3）写出制备胶体的化学反应方程式：______(条件写加热)。 （4）证明胶体制备成功的具体操作及现象是______。 （5）胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是______。 20. 钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有______(填字母)。 A. 放在石蜡油中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该实验过程中产生的实验现象为______；该反应的化学方程式为______。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为______。 （3）金属钠的化学性质非常活泼，切一小块金属钠投入水中，产生的实验现象为______，若将一小块金属钠投入溶液中，过滤后得到的固体为______(填化学式)。 21. 氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： （1）实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置______(填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为______。 （2）上述方法制备的中含少量气体，可通过洗气瓶除去，则洗气瓶中应盛放的试剂为______(填“水”或“饱和食盐水”)。 （3）装置D的作用为______，发生反应的离子方程式为______。 22. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 已知：①微溶于水，能溶于硝酸，③。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为______(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为______。 （2）步骤③中白色沉淀乙为______，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为______。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是______，肯定存在的离子是______。 （4）原溶液中无法确定是否存在的理由为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高一年级上学期阶段检测 化学(B) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 进入近代，化学科学体系逐渐形成。下列关于化学发展史的说法正确的是 选项 A B C D 人物 贡献 发现元素周期律 提出氧化学说 提出分子学说 提出原子学说 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A错误； B．拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展，B正确； C．门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循，C错误； D．阿伏加德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，D错误； 故选B。 2. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++，A项错误； B．FeCl3的电离方程式：，B项错误； C．H2SO4的电离方程式：，C项错误； D．NaCl在熔融状态下的电离方程式：，D项正确。 故选D。 3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 4. 表中是某矿泉水的部分标签说明 则该饮用水中还可能较大量存在的离子是 A. OH- B. Ag+ C. Na+ D. Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子不能大量存在，A错误； B．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，银离子不能大量存在，B错误； C．钠离子与上述四种离子不反应，能大量存在，C正确； D．钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量存在，D错误； 故答案选C。 5. 下列转化过程横线上物质属于氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中的C从+4价降至CO中的+2价，被还原，单质C从0价升至+2价被氧化，作为还原剂，A不符合题意； B．CaCO3与HCl反应为复分解反应，无元素氧化态变化，HCl既非氧化剂也非还原剂，B不符合题意； C．SO2中的S从+4价升至+6价被氧化，O2中的O从0价降至-2价被还原，O2作为氧化剂，C符合题意； D．Cl2中的Cl从0价降至-1价被还原，是氧化剂，H2中的H从0价升至+1价被氧化，作为还原剂，D不符合题意； 故选C。 6. 如图是在中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A. 、均属于单质 B. 氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色 C. 燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D. 该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 【答案】B 【解析】 【详解】A．、均属于单质，A正确； B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，B错误； C．氯气和氢气燃烧生成气体，HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，产生大量白雾，C正确； D．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参与，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D正确； 故答案选B。 7. 碳和碳的化合物转化关系：，其中属于分解反应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是碳与氧气生成二氧化碳，属于化合反应，A不符合题意； B．反应②是二氧化碳与水生成碳酸，也属于化合反应，B不符合题意； C．反应③是碳酸与氢氧化钙生成碳酸钙和水，属于复分解反应，C不符合题意； D．反应④是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，符合分解反应的定义，D符合题意； 故答案选D。 8. 金属钠久置于空气中最终生成 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中最终生成，钠长期暴露在空气中，首先被氧化为，与水反应生成，吸收生成，A正确； B．需在过量条件下生成，空气中浓度低，无法形成，B错误； C．是中间产物，会继续与水或反应，最终不会残留，C错误； D．需钠燃烧生成，常温下难以生成，且即使生成也会与水或反应转化为，D错误； 故答案选A。 9. 根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，属于阴影区域的反应是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应。 【详解】A．由方程式可知，氯气与溴化钾溶液的反应为置换反应，故A不符合题意； B．由方程式可知，碳酸氢铵受热分解的反应为分解反应，故B不符合题意； C．甲烷在氧气燃烧的反应有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，故C正确； D．由方程式可知，二氧化氮与氧气和水的反应为化合反应，故D不符合题意； 故选C。 10. 在暗处用激光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】不能观察到丁达尔效应的分散系不属于胶体，胶体、云、雾、有色玻璃均属于胶体，均能观察到丁达尔效应；溶液属于溶液，不能观察到丁达尔效应，B项符合题意，答案选B。 11. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．取一根铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物质，进行焰色试验， A正确； B．在观察钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰， B正确； C．实验最好选择颜色较浅的，最好无色的火焰，易于观察，C错误； D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用无锈铁丝进行焰色试验， D正确； 故选C。 12. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 向中滴加少量稀盐酸： B. 向NaOH溶液中通入少量： C. 向水中通入少量： D. 向水中投入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向中滴加少量稀盐酸：，A错误； B．向NaOH溶液中通入少量：，B错误； C．向水中通入少量：，C错误； D．向水中投入少量：，D正确； 故选D。 13. 下列对于的比较正确的一项是 A. 均为碱性氧化物 B. 均为淡黄色固体 C. 均可用作供氧剂 D. 与反应后溶液均呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应除了生成碱之外还生成了氧气，存在化合价的变化，不属于碱性氧化物，A项错误； B．为白色固体，为淡黄色固体，B项错误； C．在反应中无氧气产生，不能用作供氧剂，与或反应时产生氧气，可用作供氧剂，C项错误； D．与反应后均能生成NaOH，使溶液呈碱性，D项正确； 故选D。 14. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO中Cu得2e-电子生成Cu，H2失去2e-生成水，该氧化还原双线桥正确，故A正确； B．KI中-1价的I-作还原剂，Br2是氧化剂，I-失去2e-电子给Br2，故B正确； C．钠是活泼金属作还原剂，失去2e-， Na失去电子生成Na2S中+1价Na+，S是氧化剂，得到电子，生成-2价，故C错误； D．该反应是Cl元素发生的归中反应，KClO3中+5价的Cl生成0价的Cl2，HCl中-1价的Cl失去电子生成0价的Cl2，故D正确； 故答案为C。 15. 下列物质分类正确的一组是 选项 酸 碱 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 AgCl B BaO C Cu CO D MgO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，不属于酸；纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，A错误； B．H2SO4是酸，Fe(OH)3是碱，ZnSO4是电解质，CO2是酸性氧化物，BaO是碱性氧化物，B正确； C．Cu是单质，不是电解质，CO不是酸性氧化物，C错误； D．NaHSO4是盐，不是酸，NH3是非电解质，D错误； 故答案为：B。 16. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)对应关系不正确的是 A. 使红色布条褪色() B. 氯水呈黄绿色() C. 向固体加入新制氯水，有无色气泡() D. 滴加溶液生成白色沉淀() 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸具有漂白性，使红色布条褪色的是HClO，A正确； B．氯气呈黄绿色，氯水呈黄绿色是溶解的Cl2引起的，B正确； C．向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡，为碳酸氢根和氢离子反应产生的二氧化碳，C正确； D．滴加溶液生成白色沉淀，为氯离子和银离子反应生成的氯化银沉淀，D错误； 故选D。 17. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 B. AB段反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 点时，与恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中逐滴加入溶液，发生反应：，导致溶液中离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐减弱，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，溶液导电能力最弱。后来溶液过量，电离产生的、，使溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电能力又逐渐增强。 【详解】A．硫酸钡（）是盐，属于强电解质，溶液导电能力减弱的根本原因是反应生成了难溶于水的和弱电解质，使溶液中自由移动的离子浓度显著降低，A错误； B．不符合物质反应的微粒数目比，离子方程式应该为：，B错误； C．由分析可知，BC段溶液的导电能力不断增强，是溶液过量，电离产生的、，使溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电能力又逐渐增强，C错误； D． B点时，与恰好完全反应，生成的难溶于水，而是弱电解质，电离程度很小，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，溶液导电能力最弱，D正确； 故答案选D。 18. 如图是某兴趣小组设计的验证与性质实验。下列说法错误的是 A．甲、乙两试管中溶液均呈红色 B．甲装置中是 C．乙装置中气球膨胀的更大 D．烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶于水，溶液均呈碱性，即滴入几滴酚酞溶液后，溶液均呈红色，A正确； B．相同条件下，两者在水中的溶解度：，即有固体剩余的为，B错误； C．，根据化学反应方程式可得，质量相等的两种固体与足量稀盐酸反应后，产生的更多，C正确； D．热稳定性：，烧杯乙中澄清石灰水变浑浊，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共46分) 19. 回答下列问题： I．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨硫酸氢钠固体。 （1）上述状态下可导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。 （2）写出①和④在水溶液中的离子反应方程式：______。 II．为探究胶体的性质，某兴趣小组用如图所示方案制备胶体(夹持仪器已省略)。 （3）写出制备胶体的化学反应方程式：______(条件写加热)。 （4）证明胶体制备成功的具体操作及现象是______。 （5）胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是______。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑧ ②. ①③⑧⑨ （2） （3） （4）将液体置于暗处，用激光笔照射该液体，在与光线垂直的方向进行观察，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功 （5）分散质粒子直径大小的不同 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠固体属于碱，是电解质，但在固态下所含的离子不能够自由移动，因此不导电；②铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属中含有可以自由移动的电子，因此能导电；③氯化氢气体属于酸，是电解质，但本身由分子构成，在无水时不能发生电离，因此不导电；④稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但其中存在电离产生的能自由移动的和，因此能导电；⑤二氧化碳气体属于非金属氧化物，是非电解质，不能电离，不能导电；⑥石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但石墨中含有可以自由移动的电子，因此能导电；⑦蔗糖晶体属于有机物，为非电解质，不能电离，不能导电；⑧熔融氯化钠属于盐，是电解质，而且在熔融态下离子能够自由移动，因此能导电；⑨硫酸氢钠晶体属于盐，是电解质，但在固态下所含的离子不能够自由移动，因此不导电；因此上述状态下可导电的是②④⑥⑧；属于电解质的是①③⑧⑨； 【小问2详解】 ①和④分别是氢氧化钠和稀硫酸，强酸和强碱在水溶液中的离子反应方程式为：； 【小问3详解】 氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和，反应方程式为：； 【小问4详解】 胶体具有丁达尔效应，所以证明胶体制备成功的具体操作及现象是：将液体置于暗处，用激光笔照射该液体，在与光线垂直的方向进行观察，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功 【小问5详解】 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是：分散质粒子直径大小的不同 20. 钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有______(填字母)。 A. 放在石蜡油中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该实验过程中产生的实验现象为______；该反应的化学方程式为______。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为______。 （3）金属钠的化学性质非常活泼，切一小块金属钠投入水中，产生的实验现象为______，若将一小块金属钠投入溶液中，过滤后得到的固体为______(填化学式)。 【答案】（1）AD （2） ①. 受热后先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 ②. ③. C （3） ①. 迅速熔成光亮小球，在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 ②. 【解析】 【小问1详解】 金属钠性质活泼，易与水、氧气反应，需保存在煤油、石蜡油等密度比钠小且不反应的液体中： A．石蜡油可隔绝空气和水，能保存钠，A符合题意； B．细沙无法有效隔绝空气，不能长期保存，B不符合题意； C．钠与水剧烈反应，不能保存，C不符合题意； D．煤油可隔绝空气和水，能保存钠，D符合题意； 故答案选：AD； 【小问2详解】 ①钠在空气中燃烧的现象：钠受热先熔化（钠熔点低），随后剧烈燃烧，发出黄色火焰（钠的焰色反应），生成淡黄色固体；化学方程式：，故答案为：受热后先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体；； ②钠与反应生成和黑色固体，根据元素守恒（反应物含C），因此黑色固体是碳单质，故答案为：C； 【小问3详解】 钠密度比水小，浮在水面；与水反应放热使钠熔成光亮小球（熔点低）；反应生成，推动钠在水面四处游动，并发出 “嘶嘶” 声；钠投入溶液中，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，过滤后得到的固体是，故答案为：迅速熔成光亮小球，在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声；。 21. 氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： （1）实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置______(填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为______。 （2）上述方法制备的中含少量气体，可通过洗气瓶除去，则洗气瓶中应盛放的试剂为______(填“水”或“饱和食盐水”)。 （3）装置D的作用为______，发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. B ②. （2）饱和食盐水 （3） ①. 吸收多余，防止污染环境 ②. 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，生成的氯气含有水蒸气和挥发的氯化氢，通过饱和的食盐水和浓硫酸进行净化，过量的氯气用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【小问1详解】 实验室制备选用浓盐酸与二氧化锰的反应需加热，应选用装置为B；该实验中制备的化学方程式为，故答案为：B；； 【小问2详解】 上述方法制备的中含少量气体，可通过饱和食盐水的洗气瓶除去，故答案为：饱和食盐水； 【小问3详解】 最后用足量的氢氧化钠溶液吸收多余，防止污染环境；发生反应的离子方程式为：，故答案为：吸收多余，防止污染环境；。 22. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 已知：①微溶于水，能溶于硝酸，③。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为______(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为______。 （2）步骤③中白色沉淀乙为______，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为______。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是______，肯定存在的离子是______。 （4）原溶液中无法确定是否存在的理由为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. （3） ①. 、 ②. 、 （4）步骤②中生成了沉淀，但是步骤①中加入稀盐酸引入了 【解析】 【分析】根据物质性质进行离子鉴别，无色溶液中不含有； ①加入足量稀盐酸，生成气体，说明原溶液中含有或； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为，但无法判断氯离子来源； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀乙中有，则溶液中一定含有，可能含有或，不含； 根据溶液呈电中性，则一定含有 【小问1详解】 ①生成的气体为；②生成的白色沉淀甲为； 【小问2详解】 ①白色沉淀乙为、；②发生的离子反应方程式为； 【小问3详解】 经过分析，原溶液中肯定不存在的离子为、；肯定存在的离子为、； 【小问4详解】 步骤②中生成了沉淀，但在步骤①中加入了稀盐酸（HCl）,不能确定原溶液中是否含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $