精品解析：河南省青桐鸣联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

开封五校2025~2026学年上学期期中联考 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 如图表示的是单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中归类正确的是 A. ①化合物、②单质 B. ③碱、④氧化物 C. ②化合物、⑤氧化物 D. ④含氧化合物、⑤碱 2. 用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是 A. 验证钠熔点低 B. 检验某溶液中是否含有K元素 C. 配制溶液时将溶液转移至容量瓶中 D. 制备胶体 3. 下列推理正确的是 A. 铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂 4. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 6. 下列化学事实与解释正确且相对应的是 选项 化学事实 解释 A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉具有挥发性 B 可用作潜艇中的供氧剂 能与、反应 C “84”消毒液可用于环境消毒 有效成分NaClO具有强氧化性 D 可洗去厨房油污 的水溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列指定反应对应的离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 与稀盐酸反应： C. CuO与稀硫酸反应： D. 少量溶液与溶液反应： 8. 某混合溶液中含有的离子种类及其数目如下表： 所含离子 M 数目 4 6 3 2 根据表中数据，推测M可能为 A. B. C. D. 9. 某学习小组用电导率传感器完成了两组实验。实验Ⅰ：向溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法错误的是 A. 曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B. ab段溶液呈蓝色 C. c点溶液中的溶质为NaOH D. cd段的离子方程式为 10. 某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质如图所示。下列说法正确的是 A. ①中无色酚酞溶液变红色是因为溶液中含有 B. ②中反应的离子方程式为： C. ③是工业制取漂白粉的方法 D. ④中某些盐可选择 11. 已知反应（中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol·L-1的中含有的数目为 B. 常温常压下，22.4L中含有的原子数目为 C. 标准状况下，28gCO含有的电子数目为 D. 若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为 12. 部分含氯物质分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a只有还原性没有氧化性 B. d是一种新型的自来水消毒剂 C. c、e分别与a的浓溶液混合均可生成b D. f属于强酸，f在水溶液中的电离方程式为： 13. 和均具有漂白性，气体浓度过大时会发生爆炸。工业上用气体制的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 向发生器中通入空气可以提高实验的安全性 B. 吸收器里发生的反应中作氧化剂 C. 步骤a包括过滤、洗涤、干燥 D. 减缓向吸收器中通入气体的速率，可以提高的吸收率 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 14. 根据以下材料，回答下列问题： 近日，用碘伏与爆炸盐混合去污视频在网络上广为传播。某同学查阅资料后发现，碘伏(①)是(②)与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物，具有广谱杀菌作用，与(③)相比，碘伏引起的刺激疼痛较轻微，但在使用时应避免接触或(④)以及某些合金(⑤)。爆炸盐(⑥)的有效成分为过碳酸钠()，过碳酸钠溶于水后会产生(⑦)和的混合溶液，使溶液呈碱性，有利于发生进一步反应生成和活性氧。 （1）上述材料标序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，能导电的物质是_______。 （2）中，氧元素化合价为_______(填“”“”或“”和“”)。 （3）爆炸盐与下列物质混合，不会影响其使用效果的是_______(填字母)。 A. B. 食醋 C. D. （4）与反应的原理如下：，配平化学方程式：_______；上述反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 15. 实验室要将的溶液稀释成溶液，回答下列问题： （1）除烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有_______。 （2）需要溶液体积是_______mL。 （3）按实验步骤的先后顺序将下列操作排序为_______ (填字母，一个字母仅用一次)，定容的具体操作为_______。 A. 定容 B. 转移 C. 稀释 D. 摇匀 （4）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水 C. 摇匀后发现液面低于刻度线再加水 D. 转移溶液后，未清洗烧杯和玻璃棒 （5）若某同学在上述操作中误用了用氯气消毒的自来水，则他所配制的溶液中会观察到_______。 （6）已知光照条件下会分解：，上述反应中还原产物的化学式为_______，配制好的溶液需用_______瓶盛装。 16. 某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备，并进行了一系列实验。回答下列问题： （1）利用装置甲制备的化学方程式为_______。 （2）装置丙的作用为_______。 （3）下列可用于收集的装置为_______(填字母)。 （4）一段时间后，停止加热，用装置乙中溶液进行如下实验： ①孔穴1中产生白色沉淀说明乙中溶液中存在_______(填微粒符号)。 ②孔穴2中发生反应的离子方程式为_______。 ③孔穴3中产生实验现象为_______。 （5）实验结束后，取装置丙中的溶液于试管中，加入足量盐酸，有黄绿色气体产生，发生反应的化学方程式为_______；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 17. NaCl具有很广泛的用途。关于从海洋中获取NaCl以及NaCl用途的流程示意图如下： 回答下列问题： （1）获得粗盐的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）已知：粗盐中含有的杂质离子为、、。将粗盐经过一系列操作获得精盐时，加入试剂除去杂质离子的顺序为①_______(填序号)，再进行过滤，向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶得到精盐。 ①加入足量NaOH溶液 ②加入足量溶液 ③加入足量溶液 （3）电解饱和食盐水的离子方程式为_______，每生成标准状况下22.4 L气体(假设气体全部逸出)，转移电子的物质的量为_______mol。 （4）流程中由饱和食盐水得到的过程可称为侯氏制碱法(以食盐、氨气、二氧化碳为原料)，故气体X为_______(填化学式)。 （5）由制取的化学方程式为_______。向一定量、混合物中逐滴加入稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生的物质的量关系如图所示，_______；此时a点溶液中所含离子为_______(填离子符号，不考虑水的电离)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开封五校2025~2026学年上学期期中联考 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 如图表示的是单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中归类正确的是 A. ①化合物、②单质 B. ③碱、④氧化物 C. ②化合物、⑤氧化物 D. ④含氧化合物、⑤碱 【答案】B 【解析】 【分析】如图表示的是单质、化合物、含氧化合物、氧化物和碱之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物。而纯净物包括化合物和单质，单质和化合物属于并列关系；化合物从是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、碱都属于含氧化合物，则：①为单质，②为化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列关系的碱或氧化物。 【详解】A．①应是单质，②是化合物，A错误； B．③和④是并列关系的碱或氧化物，B正确； C．②为化合物，⑤含氧化合物，C错误； D．④是碱或氧化物，⑤含氧化合物，D错误； 故选B。 2. 用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是 A. 验证钠熔点低 B. 检验某溶液中是否含有K元素 C. 配制溶液时将溶液转移至容量瓶中 D. 制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质钠与煤油不反应，会沉于煤油底部，验证钠的密度大于煤油；应该将钠与水反应，验证钠熔点低，A错误； B．观察K元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，B错误； C．配制溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线之下，上端不靠着容量瓶内壁，将溶液转移至容量瓶中，C正确； D．向NaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体；应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取胶体，D错误； 故选C。 3. 下列推理正确的是 A. 铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氧气中燃烧生成，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与溶液反应生成，故Na不能从溶液中置换出Cu，B错误； C．Al在空气中能形成致密的氧化膜，故Al保存时可以直接放在空气中，C错误； D．金属单质中元素化合价为最低价，在反应中失去电子，故金属单质与反应时均作还原剂，D正确； 故答案选D。 4. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．均为无色离子，且彼此间不生成沉淀、气体或弱电解质，可大量共存，A符合题意； B．Mg2+与OH−会结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在溶液中呈紫色，溶液不无色，C不符合题意； D．生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该反应中SO2作为还原剂被氧化为，Fe3+作为氧化剂被还原为Fe2+。根据已知还原性顺序：SO2＞Fe2+知，该反应成立，A不符合题意； B．H2O2作为还原剂被氧化为O2，浓H2SO4被还原为SO2。根据还原性顺序：H2O2＜SO2知，反应不能发生，B符合题意； C．SO2作为还原剂被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，根据还原性顺序：SO2＞I-知，该反应成立，C不符合题意； D．I-作为还原剂被氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，根据还原性顺序：I-＞Fe2+知，该反应成立，D不符合题意； 故选B。 6. 下列化学事实与解释正确且相对应的是 选项 化学事实 解释 A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉具有挥发性 B 可用作潜艇中的供氧剂 能与、反应 C “84”消毒液可用于环境消毒 有效成分NaClO具有强氧化性 D 可洗去厨房油污 的水溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉变质是由于Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，而非挥发性，A错误； B．Na2O与CO2生成碳酸钠，与H2O反应生成NaOH，不会产生O2，潜艇供氧剂常用，B错误； C．“84”消毒液的有效成分NaClO通过强氧化性杀菌消毒，C正确； D．Na2CO3溶液因与水作用呈碱性，除去油脂，而非酸性，D错误； 故选C 7. 下列指定反应对应的离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 与稀盐酸反应： C. CuO与稀硫酸反应： D. 少量溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应原子不守恒，正确应为：，A错误； B．是难溶物，不能拆分为，正确应为：，B错误； C．氧化铜与稀硫酸反应中，电荷不守恒，的系数应为2，正确应为：，C错误； D．少量，其电离出的和均与完全反应，与结合，与结合生成水，电荷守恒且物质比例合理，D正确； 故选D。 8. 某混合溶液中含有的离子种类及其数目如下表： 所含离子 M 数目 4 6 3 2 根据表中数据，推测M可能为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】已知溶液中阳离子有，排除碳酸根离子存在，因为碳酸根与亚铁离子和钡离子不能共存。根据电荷守恒原理，溶液中正负电荷总数相等。正电荷总数为。设M离子的电荷为，则有 ，解得，所以M为带1个单位负电荷的阴离子，只有氯离子符合要求。 故选B。 9. 某学习小组用电导率传感器完成了两组实验。实验Ⅰ：向溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法错误的是 A. 曲线①代表是实验Ⅱ的测定结果 B. ab段溶液呈蓝色 C. c点溶液中的溶质为NaOH D. cd段的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】和恰好完全反应生成和沉淀，此时溶液的导电性几乎为0，因此②代表硫酸铜和氢氧化钡反应，①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应。 【详解】A．由分析可知，曲线①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应，即实验Ⅱ反应，A正确； B．由图中曲线②可知，ab段：，b点之前，过量，溶液为无色，B错误； C．由图中曲线①可知，ac段：，故c点溶液中的溶质为NaOH，C正确； D．cd段：，对应的离子方程式为，D正确； 故选B。 10. 某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质如图所示。下列说法正确的是 A. ①中无色酚酞溶液变红色是因为溶液中含有 B. ②中反应的离子方程式为： C. ③是工业制取漂白粉的方法 D. ④中某些盐可选择 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中为酚酞与Ca(OH)2溶液作用，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，无色酚酞溶液变红色是因为溶液中含有OH-，A错误； B．②为盐酸与Ca(OH)2溶液反应，盐酸为强酸，Ca(OH)2为强碱，反应生成可溶性盐CaCl2和水，离子方程式为，B错误； C．③为Ca(OH)2与Cl2反应生成氯化钙和次氯酸钙、水，但是工业制取漂白粉使用的石灰乳而非石灰水溶液，C错误； D．④为Ca(OH)2与某盐的反应，属于复分解反应，需满足生成沉淀、气体或水的条件；与Ca(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀，可发生反应，D正确； 故选D。 11. 已知反应（中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol·L-1的中含有的数目为 B. 常温常压下，22.4L中含有的原子数目为 C. 标准状况下，28gCO含有的电子数目为 D. 若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算氯离子数目，A错误； B．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4L·mol-1，故无法计算氯气的物质的量，B错误； C．28g CO的物质的量为1mol，1mol CO中含有的电子的物质的量为14mol，即电子数目为，C错误； D．反应中氯化合价由0变为-1，结合电子守恒，电子转移关系为，36g C的物质的量为3mol，则转移电子的数目为，D正确； 故选D。 12. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a只有还原性没有氧化性 B. d是一种新型的自来水消毒剂 C. c、e分别与a的浓溶液混合均可生成b D. f属于强酸，f在水溶液中的电离方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】根据含氯物质的分类与相应化合价关系可知：a为HCl，b为，c为次氯酸盐，d为，e为氯酸盐，f为高氯酸（）。 【详解】A．HCl中氢元素为+1价，处于最高价态，具有氧化性；氯元素为-1价，处于最低价态，具有还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，A不合理； B．d为，具有强氧化性，能杀菌消毒，是一种新型的自来水消毒剂，B合理； C．c为次氯酸盐，e为氯酸盐，次氯酸盐、氯酸盐分别与浓盐酸混合发生归中反应，均可生成氯气，C合理； D．f为高氯酸（），属于强酸，在水溶液中完全电离，D合理； 故选A。 13. 和均具有漂白性，气体浓度过大时会发生爆炸。工业上用气体制的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 向发生器中通入空气可以提高实验的安全性 B. 吸收器里发生的反应中作氧化剂 C. 步骤a包括过滤、洗涤、干燥 D. 减缓向吸收器中通入气体的速率，可以提高的吸收率 【答案】B 【解析】 【分析】气体浓度过大时会发生爆炸，在通入吸收器之前，需要通入空气进行稀释，确保安全；随后与氢氧化钠溶液、过氧化氢在吸收器中发生反应，制取；最后真空蒸发、冷却结晶，进行过滤、洗涤、干燥等操作，获得产品。 【详解】A．向ClO2发生器中通入空气，可以稀释ClO2气体，防止其因浓度过高而爆炸，从而提高实验的安全性，A正确； B．吸收器中发生反应，，氯元素化合价降低，作氧化剂；则中的氧元素化合价升高（生成），作还原剂，B错误； C．冷却结晶得到固体，应该经过过滤、洗涤、干燥得到产品，C正确； D．减缓向吸收器中通入气体的速率，可以使充分接触，提高的吸收率，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 14. 根据以下材料，回答下列问题： 近日，用碘伏与爆炸盐混合去污视频在网络上广为传播。某同学查阅资料后发现，碘伏(①)是(②)与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物，具有广谱杀菌作用，与(③)相比，碘伏引起的刺激疼痛较轻微，但在使用时应避免接触或(④)以及某些合金(⑤)。爆炸盐(⑥)的有效成分为过碳酸钠()，过碳酸钠溶于水后会产生(⑦)和的混合溶液，使溶液呈碱性，有利于发生进一步反应生成和活性氧。 （1）上述材料标序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，能导电的物质是_______。 （2）中，氧元素的化合价为_______(填“”“”或“”和“”)。 （3）爆炸盐与下列物质混合，不会影响其使用效果的是_______(填字母)。 A. B. 食醋 C. D. （4）与反应的原理如下：，配平化学方程式：_______；上述反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ⑦ ③. ④ （2）-1和-2 （3）D （4） ①. ②. 还原剂 【解析】 【小问1详解】 混合物：①碘伏是碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物，属于混合物；⑤合金是一种金属与另外的金属或非金属融合而成，属于混合物；⑥爆炸盐的有效成分为过碳酸钠，说明爆炸盐是含有过碳酸钠的混合物；因此，①、⑤、⑥是混合物； 电解质：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；②碘是单质，既不是电解质也不是非电解质；③乙醇（）是非电解质；④铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦碳酸钠是强电解质；因此，⑦是电解质； 能导电的物质：金属单质(如④铝)能导电；碘伏和爆炸盐是混合物，但本身不导电；因此，④能导电； 【小问2详解】 化合价计算：过碳酸钠的化学式为，其中含有碳酸钠和过氧化氢：碳酸钠中氧的化合价为 -2价，过氧化氢中氧的化合价为 -1价；因此，氧元素的化合价为 -1和 -2； 【小问3详解】 反应性判断：过碳酸钠溶于水后会产生和，溶液呈碱性，且具有氧化性； A．会催化分解，影响效果； B．食醋（含），会与反应，影响效果； C．会与反应，生成沉淀，影响效果； D．与爆炸盐成分无明显反应； 故答案选D； 【小问4详解】 中从+7价降到+2价，故作氧化剂，中从-1价上升到0价，故作还原剂；根据得失电子守恒及物料守恒，进行方程式的配平：。 15. 实验室要将的溶液稀释成溶液，回答下列问题： （1）除烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有_______。 （2）需要溶液的体积是_______mL。 （3）按实验步骤的先后顺序将下列操作排序为_______ (填字母，一个字母仅用一次)，定容的具体操作为_______。 A. 定容 B. 转移 C. 稀释 D. 摇匀 （4）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水 C. 摇匀后发现液面低于刻度线再加水 D. 转移溶液后，未清洗烧杯和玻璃棒 （5）若某同学在上述操作中误用了用氯气消毒的自来水，则他所配制的溶液中会观察到_______。 （6）已知光照条件下会分解：，上述反应中还原产物的化学式为_______，配制好的溶液需用_______瓶盛装。 【答案】（1）量筒、胶头滴管 （2）5.0 （3） ①. CBAD ②. 向容量瓶中加水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 （4）CD （5）生成白色沉淀 （6） ①. Ag、 ②. 棕色 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 将的溶液稀释成溶液，除烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管； 【小问2详解】 需要溶液的体积是； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故操作排序为CBAD； 定容的具体操作为：向容量瓶中加水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切； 【小问4详解】 A．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，溶液浓度偏高； B．操作中需要定容操作，则容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响所得溶液浓度； C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水，使得水的量增大，导致溶液浓度偏低； D．转移溶液后，未清洗烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，导致溶液浓度偏低； 故选CD； 【小问5详解】 用氯气消毒的自来水中含氯离子，氯离子和银离子生成氯化银沉淀，故观察到生成白色沉淀； 【小问6详解】 反应中银元素化合价降低得到还原产物银单质、氮元素化合价降低得到还原产物二氧化氮，故还原产物的化学式为Ag、，光照条件下会分解，故配制好的溶液需用棕色瓶盛装。 16. 某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备，并进行了一系列实验。回答下列问题： （1）利用装置甲制备的化学方程式为_______。 （2）装置丙的作用为_______。 （3）下列可用于收集的装置为_______(填字母)。 （4）一段时间后，停止加热，用装置乙中溶液进行如下实验： ①孔穴1中产生白色沉淀说明乙中溶液中存在_______(填微粒符号)。 ②孔穴2中发生反应的离子方程式为_______。 ③孔穴3中产生的实验现象为_______。 （5）实验结束后，取装置丙中的溶液于试管中，加入足量盐酸，有黄绿色气体产生，发生反应的化学方程式为_______；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） （2）吸收多余的氯气，避免污染环境 （3）BC （4） ①. ②. ③. 试纸先变红后褪色 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，氯气溶于水，装置乙制得氯水；多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，方程式为：。 【小问2详解】 装置丙的作用是吸收多余的氯气，避免污染环境。 【小问3详解】 A．装置没有排气导管，不能排出空气，A错误； B．氯气密度大于空气，采用此装置收集氯气，导管应该采取“短进长出”的方式，有利于排尽空气，B正确； C．氯气不溶于饱和食盐水，可以用排饱和食盐水的方法收集，C正确； 故选BC。 【小问4详解】 装置乙中的溶液是新制的氯水，氯气与水反应，，氯水溶液显酸性。 ①孔穴1中硝酸银出现白色沉淀，说明生成了氯化银，说明氯水中含有。 ②孔穴2中发生反应的离子方程式为：。 ③由于氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，所以蓝色石蕊试纸变红；由于次氯酸具有漂白性，之后红色试纸褪色。 【小问5详解】 丙中的溶液含有次氯酸，它与盐酸混合发生归中反应，。该反应中，氧化剂是次氯酸，还原剂是盐酸，根据方程式计量系数关系可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。 17. NaCl具有很广泛的用途。关于从海洋中获取NaCl以及NaCl用途的流程示意图如下： 回答下列问题： （1）获得粗盐的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）已知：粗盐中含有的杂质离子为、、。将粗盐经过一系列操作获得精盐时，加入试剂除去杂质离子的顺序为①_______(填序号)，再进行过滤，向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶得到精盐。 ①加入足量NaOH溶液 ②加入足量溶液 ③加入足量溶液 （3）电解饱和食盐水的离子方程式为_______，每生成标准状况下22.4 L气体(假设气体全部逸出)，转移电子的物质的量为_______mol。 （4）流程中由饱和食盐水得到的过程可称为侯氏制碱法(以食盐、氨气、二氧化碳为原料)，故气体X为_______(填化学式)。 （5）由制取的化学方程式为_______。向一定量、混合物中逐滴加入稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生的物质的量关系如图所示，_______；此时a点溶液中所含离子为_______(填离子符号，不考虑水的电离)。 【答案】（1）物理 （2）③② （3） ① ②. 1 （4）NH3 （5） ①. ②. 1:1 ③. Na+、Cl-、 【解析】 【分析】利用海水得到粗盐的方法是蒸发结晶法，得到粗盐溶解，加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发结晶得到氯化钠晶体；需要注意的是，由于碳酸钠需要除去过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后；得到氯化钠熔融电解得到钠单质，饱和食盐水电解生成氢氧化钠和氢气、氯气，饱和食盐水首先通入足量氨气使得溶液显碱性能吸收更多二氧化碳，再通入二氧化碳生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热生成碳酸钠和水、二氧化碳； 【小问1详解】 利用海水得到粗盐的方法是蒸发结晶法，为物理变化； 【小问2详解】 结合分析，由于碳酸钠需要除去过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后，故加入试剂除去杂质离子的顺序为①③②； 【小问3详解】 饱和食盐水电解生成氢氧化钠和氢气、氯气，；反应中氯元素化合价由-1变为0、氢元素化合价由+1变为0，转移2mol电子同时生成1molH2、1molCl2，则每生成标准状况下22.4 L气体(假设气体全部逸出，为1mol气体)，转移电子的物质的量为1mol。 【小问4详解】 结合分析，X为NH3； 【小问5详解】 碳酸氢钠加热生成碳酸钠和水、二氧化碳：。向一定量、混合物中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠首先和HCl生成碳酸氢钠：，碳酸氢钠再和HCl生成氯化钠、水和二氧化碳：，由图，y:(3y-y-y)=1:1；此时a点溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，所含离子为Na+、Cl-、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $