江苏省镇江市京口区镇江市外国语学校2025-2026学年九年级上学期化学阶段练习（二）

九年级(化学)阶段性练习(二) 说明：1.本练习共6页，满分100分，练习时间90分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ部分 (选择题 共40分) 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于纯净物的是 A. 石灰石 B. 冰水混合物 C. 硬铝 D. 空气 2. 下列现象主要由化学变化引起的是 A. 氨水挥发 B. 镁条燃烧 C. 电灯发光 D. 干冰升华 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 液氮作医疗冷冻剂 B. 用武德合金制保险丝 C. 用生石灰作干燥剂 D. 用活性炭除污水颜色 4. 金属钠的性质活泼，与水反应剧烈。其中属于氧化物的是 A. Na B. C. NaOH D. 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气、氧气、一氧化碳 B 常见合金 青铜、生铁、氧化亚铜 C 温室气体 甲烷、水汽、二氧化碳 D 带电微粒 质子、中子、亚铁离子 A. A B. B C. C D. D 6. 下图是实验室制备、收集H2以及验纯的实验操作，其中不正确的是 A. 装药品 B. 产生气体 C. 收集气体 D. 验纯气体 7. 下列实验方法正确的是 A. 用托盘天平称取8.52 g的碳粉 B. 用点燃的方法除去CO2中的CO C. 用看颜色的方法区分黄铜和黄金 D. 用加热方法区分食盐和碳酸氢铵 8. 下列排序正确的是 A. 氮元素的化合价： B. 碳元素的质量分数： C. 地壳中元素含量： D. 常见金属的导电性： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铁溶解于稀盐酸： B. 测空气中氧气含量： C. 高炉炼铁中还原剂的产生： D. 汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体： 10. 一定条件下，铜与稀盐酸、过氧化氢反应，下列说法中不正确的是 A. X为CuCl2 B. 反应中化合价改变的元素只有1种 C. 反应中共有两种氧化物 D. 铜元素在自然界中以化合物形式存在 11. 汞元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 汞元素属于非金属元素 B. 汞原子的核外有80个电子 C. 汞元素的相对原子质量为200.6 D. 汞单质常温常压下为液态 12. 如图是甲转化为丁的过程，下列说法正确的是 A. 转化①是置换反应 B. 转化②中丙丁分子个数比是1：1 C. 氯元素质量分数：丙＞丁 D. 转化过程体现了光能可以转化为化学能 13. 已知。某兴趣小组同学设计图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验，下列说法不正确的是 A. 实验前，在a处的左端用注射器向装置中推入空气，通过观察万用瓶中是否有气泡来检查气密性 B. 点燃b处酒精灯前，需要待万用瓶中澄清石灰水降至安全线以下，防止爆炸 C. 浓硫酸在反应中作为催化剂，浓度和质量保持不变 D. 实验后，用磁铁吸引黑色固体进入a处，可以证明铁的存在 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验操作(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO2中是否有HCl气体 通入紫色石蕊溶液中观察现象 B 鉴别CO和CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量铁粉后过滤 D 分离MnO2和KCl固体 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 A. A B. B C. C D. D 16. 图是有关H2O的知识网络图。下列说法错误的是 A. 转化①可通过蒸馏实现 B. 转化②③都可以证明水是由氢、氧元素组成的 C. 转化④中的C起催化作用 D. 转化⑤是自然界中消耗CO2的主要途径 17. 图1是CO2与CH4重整制备合成气(含CO和H2的混合气体)的流程，不同温度下氧化室中气体的体积分数如图2所示。已知相同状况下气体的体积比等于分子个数比。下列说法不正确的是 A. 图2中曲线X表示H2的体积分数 B. 还原室的反应中Fe元素化合价部分升高 C. 将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的CO2质量大于还原室通入的CO2质量（假设二氧化碳完全反应） D. 若FeO与实现循环，理论所得合成气中CO和H2的质量比为7：1 18. 现有一包固体粉末，可能含有Fe粉、、、中的一种或几种，现做如下实验，下列说法不正确的是 A. 取样，用磁铁吸引，没有固体被吸引，则原固体中一定不含Fe粉 B. 另取样溶于足量水，得无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含 C. 另取样加入足量的稀盐酸，有气泡产生且固体全部溶解，则原固体中一定含 D. 取C反应后的液体加肥皂水，产生白垢且泡沫少，则原固体中一定含有 19. 取一支试管，按下列顺序加入试剂。 实验①：取一小块铜片置于试管中，加入稀硫酸，铜片不溶解。 实验②：向混合物中持续通入氧气并加热。溶液变成蓝色。 实验③：向生成的蓝色溶液中加入铁钉，观察到有气泡产生。 下列说法不正确的是 A. 实验①可得出：铜与稀硫酸常温时不发生反应 B. 实验②可得出：蓝色溶液中定含有CuSO4 C. 实验③中只发生一个反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ D. 通过实验可以得到金属活动性顺序：Fe>（H）>Cu 20. 已知：，，碳酸钙的热稳定性比碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】强。现有18.1gCa(HCO3)2和CaCO3的混合物加热一段时间，得到剩余固体，同时生成0.9g水和6.6gCO2.下列说法正确的是 A. 剩余固体为纯净物 B. 剩余固体中钙元素的质量为6.0g C. 原固体中Ca(HCO3)2和CaCO3的质量比为81:50 D. 将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4gCO2 第Ⅱ部分 (非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）银元素___________； （2）人体中含量最高的物质___________； （3）3个钠离子___________； （4）儿童缺少___________元素，会导致发育停滞。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．干冰 B．食盐 C．活性炭 D．镁铝合金 E．氮气 F．铁粉 G．石灰石 H．碳酸氢铵 （1）可用于人工降雨的是___________； （2）可用作食品脱氧剂的是___________； （3）用作冰箱除味剂的是___________； （4）用作飞机机身的材料是___________； （5）农业上用作化肥的是___________； （6）高炉炼铁中需用的矿石是___________。 23. 氢气燃烧放出热量高，产物无污染，被誉为未来的理想燃料。 Ⅰ．制氢 （1）由图1可知：目前氢气的主要来源是___________，氢气燃烧反应的化学方程式为___________。 （2）图2用甲烷催化重整制取氢气，此过程中，反应生成的CO和H2的质量比为___________。 （3）已知制氢过程存在副反应，可添加适量氧化钙吸收水分和CO2，改变出口处混合气体中氢气体积分数，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图3，从t1起，单位时间内CaO消耗率显著降低的主要原因是___________。 Ⅱ．储氢 （4）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管储氢是利用了其___________性。 （5）Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，如图4是利用Mg2Cu通过化学反应贮存氢气的新工艺。贮氢反应中通入氩气的目的是___________；贮氢反应的化学方程式为___________。 24. 利用硫化铜(CuS)制备氯化亚铜(CuCl)的流程如图(虚线处部分流程略去)： 已知：CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于Cl-浓度较大的溶液。 （1）“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，铜元素的质量分数___________(填“增大”或“减小”)。 （2）“酸浸”时反应为，提高反应速率的措施有___________。 （3）“还原”时反应为，反应中化合价降低的元素是___________，当Cu2+完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是___________。 （4）“过滤”时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （5）由“粗CuCl”制得“产品CuCl”过程中，若缺少“干燥”操作，CuCl会与空气中物质反应转化为Cu2(OH)3Cl和HCl，该转化过程中反应的化学方程式为___________。 25. 请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）实验室制取并收集二氧化碳，可选用装置B和___________组合，选择该收集装置的理由是___________。 （3）实验室用装置B或C制取氢气，装置C的优点是___________，反应的化学方程式为___________。 潜艇制取氧气装置“氧烛”如图甲所示，利用固体燃料——产氧药块(由氯酸钠NaClO3和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成)制氧气。该反应需要在300℃左右进行。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气。 （4）氯酸钠与氯酸钾的分解相似，加热时生成氯化钠和氧气，该反应的方程式为___________。 （5）启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中的镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是___________。 （6）产氧药块中需一定质量的镁粉，但不能过多，除了会消耗过多氧气外，还有___________。 “氧烛”的填充材料会影响其放氧时间(反应的时间)和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙。 （7）据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是___________。(选填“A”或“B”) 26. 某小组在进行镁和稀盐酸反应实验时，产生气泡，静置后试管底部出现白色沉淀。 （1）产生气泡反应的化学方程式是______。 （2）收集气体______（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。 【实验】白色沉淀成分的探究 【猜想】沉淀可能是：①MgCO3；②MgCl2；③Mg（OH）2。 【资料】MgCO3微溶于水、Mg（OH）2不溶于水、MgCl2能溶于水 （3）其他同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是______。 （4）称取等质量的白色固体和MgCl2分别加入同温、等量水中，白色固体不溶解而MgCl2全部______，则猜想②不成立 【资料】①查阅资料可知此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，不溶于水，加热能分解生成MgO、H2O和HCl。 ②浓硫酸能吸收水，不吸收HCl，碱石灰能吸收水和HCl。 （5）E的作用是______。 （6）取一定量白色固体在装置B中充分加热，冷却后测得C装置增重3.6g，D装置增重14.6g，则该碱式氯化镁的化学式为______。 （7）如果没有E装置，则测得x的值______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 27. CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。实验室模拟CO2吸收和释放实验如下： 步骤①：按图1连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到0刻度； 步骤②：在三颈瓶中收集满二氧化碳，将盛有足量石灰水和足量稀盐酸的注射器固定在三颈瓶上，并安装压强传感器； 步骤③：关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将注射器M中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止； 步骤④：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，将注射器N中液体全部快速压进三颈瓶中，再关闭弹簧夹2，充分反应至压强不再改变； 步骤⑤：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。 步骤③-⑤实验过程中装置内压强的变化如图2所示。 （1）实验步骤①的目的是___________。 （2）结合图2可知，步骤③中注射器M中液体注入发生反应的化学方程式为___________。 （3）为缩短bd段的实验时间，可采取的操作是___________。 （4）de段压强迅速增大的原因___________(用化学方程式表示)。 （5）最终装置内压强低于起始值的可能原因是___________。 28. 铁在生活生产中应用非常广泛。 (一)、铁及其化合物的应用 （1）明代科学著作《天工开物》中记载：“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于___________材料。 （2）上述描述中利用铁的___________(选填序号)。 A. 导热性 B. 导电性 C. 硬度大 （3）“泥固塞其孔”，然后使水“转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为___________。 铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 （4）铁粉不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸(主要成分为盐酸)反应生成___________(填离子符号)被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下： （5）吸收中生成的另一种物质的化学式为___________，再生时发生反应的化学方程式为___________。 (二)、氯化铁晶体(FeCl3·nH2O)的制备 氯化铁晶体是一种常用净水剂。某小组将黄铁矿(主要成分是，FeS2与O2在高温下反应生成Fe2O3和SO2，杂质不溶于水且不参加反应)焙烧一段时间后制备氯化铁晶体的主要流程如下： （6）将黄铁矿研磨成粉末的目的是___________。 （7）黄铁矿高温焙烧时发生反应的化学方程式为___________。 （8）酸溶时，判断稀盐酸已加过量的实验操作和现象是___________。 （9）通入氯气氧化的目的是___________。 (三)、红褐色固体的热重分析 某同学蒸发氯化铁溶液获得了红褐色固体。经查阅资料获知，该红褐色固体是Fe(OH)3和氯化铁晶体(FeCl3·nH2O)的混合物。该同学称取该混合物样品64.8 g于装置A中，如下图所示进行热分解实验。 相对分子质量：、 资料：①氯化铁晶体在120℃时开始分解为Fe2O3、H2O、HCl，在200℃完全分解； ②在220℃时，Fe(OH)3开始分解为Fe2O3，500℃时完全分解； ③无水氯化钙为干燥剂，能吸收H2O，不吸收HCl气体；碱石灰能吸收H2O和HCl。 （10）加热玻璃管至500℃后，继续向装置中通入一段时间的N2，目的是___________。 （11）测得500℃时装置B、C的质量变化如下表： ①500℃时玻璃管中剩余固体的质量为___________g； 温度/℃ 室温 500 B装置/g 200.0 218.9 C装置/g 200.0 221.9 ②样品中铁元素的质量为___________g； ③n=___________。 （12）实验结束，不改变原有装置，将通N2改为通入CO，对24.0 g剩余固体继续加热一段时间，冷却，得到黑色粉末22.8 g，写出符合此变化的化学反应方程式___________。 九年级(化学)阶段性练习(二) 说明：1.本练习共6页，满分100分，练习时间90分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ部分 (选择题 共40分) 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 第Ⅱ部分 (非选择题 共60分) 【21题答案】 【答案】（1） Ag （2） H2O （3） 3Na+ （4） Zn 【22题答案】 【答案】（1）A （2）F （3）C （4）D （5）H （6）G 【23题答案】 【答案】（1） ①. 天然气和煤 ②. （2）14:3 （3）生成的碳酸钙覆盖在氧化钙的表面，减少了氧化钙与二氧化碳的接触面积，导致吸收效率降低，甚至失效，导致反应速率减慢 （4）吸附或良好的吸附 （5） ①. 作保护气，防止氢气和空气混合，高温下发生爆炸，同时也可防止高温下，镁、铜被氧化 ②. 【24题答案】 【答案】（1）增大 （2）适当增加硫酸的浓度、适当升温、搅拌等 （3） ①. 铜元素或 ②. 氯化亚铜可溶于 氯离子浓度较大的溶液 （4）漏斗 （5） 【25题答案】 【答案】（1） ①. 试管 ②. 长颈漏斗 （2） ①. D ②. 二氧化碳的密度比空气大，且能与水反应 （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. （4） （5）持续放热，维持反应温度，便于产氧药块中氯酸钠耗尽 （6）过多镁粉燃烧会使温度过高，产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯 （7）B 【26题答案】 【答案】（1） （2）验纯 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，不可能生成碳酸镁 （4）溶解（或溶于水） （5）防止空气中的二氧化碳和水等被D装置吸收 （6）Mg3(OH)4Cl2 （7）偏大 【27题答案】 【答案】（1）检查装置的气密性  （2） （3）振荡 （4） （5）二氧化碳能溶于水，并与水反应（答案合理即可）   【28题答案】 【答案】（1）金属 （2）A （3）CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2 （4）Fe2+ （5） ①. H2O ②. 2Fe2S3⋅H2O+3O2=4FeOOH+6S （6）增大反应接触面积，让反应更加充分 （7）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （8）继续滴加稀盐酸，不再有气泡产生 （9）将FeCl2氧化为FeCl3 （10）使生成的H2O全部排入B装置中，HCl全部排入C装置中，减小误差 （11） ①. 24 ②. 16.8 ③. 6 （12）4Fe2O32Fe4O5+O2↑ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $