精品解析：河南省南阳市第三中学2025-2026学年九年级上学期第二次督学清单化学试卷

2025年秋期九年级化学学科第二次督学清单 注意事项： 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 本试卷上不要答题，请按照答题卡上注意事项的要求，直接将答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-64 S-32 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每个小题只有一个选项符合题意) 1. 下列河南传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A. 镇平玉雕 B. 开封汴绣 C. 洛阳剪纸 D. 禹州钧瓷 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质是有新物质生成。 A、镇平玉雕，只是对玉石进行雕刻，改变其形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、开封汴绣，是用丝线刺绣，只是物质的形状、形态改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、洛阳剪纸，是将纸裁剪成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、禹州钧瓷，制作过程中涉及烧制，黏土在高温条件下发生复杂的化学反应，生成新的物质，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 小宋同学用浓氨水和酚酞溶液探究分子运动现象。下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，图标与本实验有关，故选项错误； B、氨水具有挥发性，挥发出来的氨气具有刺激性气味，图中是通风标志，图标与本实验有关，故选项错误； C、图中是注意明火标志，图标与本实验无关，故选项正确； D、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，通图标与本实验有关，故选项错误； 故选：C。 3. 下列化学家与成就对应关系不正确的是 A. 闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂 B. 道尔顿发现了元素周期律 C. 张青莲主持测定了铟、铱的相对原子质量 D. 拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论 【答案】B 【解析】 【详解】A.闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故化学家与成就对应关系正确，不符合题意； B.道尔顿提出了原子论，但元素周期律是由门捷列夫发现的，故化学家与成就对应关系错误，符合题意； C.张青莲主持测定了铟、铱的相对原子质量，故化学家与成就对应关系正确，不符合题意； D.拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论，故化学家与成就对应关系正确，不符合题意，故选B。 4. 下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是 A. 制取氧气 B. 排水法收集氧气 C. 检验氧气 D. 硫在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢和二氧化锰利用长颈漏斗和锥形瓶的装置制取氧气，为防止氧气从长颈漏斗中逸出，应将长颈漏斗的下端管口伸入液面以下，故A选项图中所示操作不正确； B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故B选项图中所示操作正确； C、检验是否是氧气，可将带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃，故C选项图中所示操作正确； D、硫在氧气中燃烧，为防止生成的二氧化硫污染空气，集气瓶底部应放少量的水，故D选项图中所示操作正确。 故选A。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类题的关键。 5. 下列有关金属实验的现象描述正确的是 A. 将纯金属与合金相互刻划，合金表面有划痕 B. 将铜片加入稀硫酸中，溶液变为蓝色 C. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光 D. 将打磨过的铁丝伸入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度比纯金属大，相互刻划时应是纯金属表面有划痕，而非合金，描述错误。 B、铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反应，无明显现象，描述错误。 C、镁条在空气中燃烧时，会剧烈燃烧并发出耀眼的白光，描述正确。 D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁（溶液呈浅绿色）和铜，因此溶液应由蓝色变为浅绿色，而非黄色，描述错误。 故选C。 6. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 汞 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧是由氧分子构成的，故A选项不符合题意； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故B选项不符合题意； C、汞是金属，汞是由汞原子构成的，故C选项符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项不符合题意。 故选C。 7. 分类观是化学的核心观念之一，下列物质分类不正确的是 A. 合金：铜、铝合金、氧化铁 B. 混合物：空气、石灰水，糖水 C. 单质：金刚石、液氧、水银 D. 氧化物：冰、干冰、二氧化锰 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金是由金属与金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物。铝合金属于合金，但铜是纯金属，氧化铁是化合物，都不属于合金，分类错误。 B、空气（含氮气、氧气等多种气体）、石灰水（氢氧化钙溶液）、糖水（蔗糖溶液）均由多种物质组成，属于混合物，分类正确。 C、金刚石（C）、液氧（O2）、水银（Hg）均只含一种元素，属于单质，分类正确。 D、冰（H2O）、干冰（CO2）、二氧化锰（MnO2）均由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，分类正确。 故选A。 8. 豆腐是我们的日常食品。它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。下列关于亮氨酸的说法正确的是 A. 亮氮酸中含有22个原子 B. 亮氨酸由碳、氢、氮、氧四个元素组成 C. 亮氨酸中碳元素与氢元素的质曦比为6：13 D. 亮氨酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，一个亮氮酸分子是由6个碳原子，13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共22个原子构成的，选项错误； B、元素属于宏观概念，有种类，无个数，由化学式可知，亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项错误； C、亮氨酸中碳元素与架元素的质曦比为(12×6)：(1×13)=72：13，选项错误； D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；可见其中氢元素的质量分数最小，选项正确。 故选D。 9. 我国很早就使用朱砂作红色颜料，朱砂的主要成分是硫化汞（HgS）。硫化汞中 S 的化合价为-2 价，则 Hg 的化合价是 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 【答案】B 【解析】 【详解】硫化汞中S的化合价为-2价，设Hg元素的化合价是x，根据在化合物中，正、负化合价代数和为零，可得：（-2）+x＝0，则x＝+2。 故选B。 10. 推理是学习化学的一种重要方法，必须科学严谨。下列推理正确的是 A. 单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 D. 化学反应前后，原子的数目不变，则分子的数目一定也不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质的定义是 “只含一种元素的纯净物”，因此 “只含一种元素的纯净物” 必然符合单质的定义，推理正确。 B、氧化物是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”，含氧元素的化合物（如KMnO4，含三种元素）不一定是氧化物，推理错误。 C、带正电的粒子除了阳离子，还有质子、原子核等，并非一定是阳离子，推理错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，但分子数目可能改变（如），推理错误。 故选A。 11. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，X是一种常见单质。以下说法不正确的是 A. X是O2 B. 中碳、氢元素的质量比6∶1 C. 过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质是H2O D. 这项成果使CO2变“废”为“宝”，有利于降低对化石能源的依赖，减缓温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应Ⅱ的生成物中含C、H元素，反应物中含C、O元素，则反应物中还应含氢元素，即X中一定含氢元素，X是一种单质，则X是氢气，故选项说法不正确； B、中碳、氢元素的质量比(12×n):(1×2×n)=6:1，故选项说法正确； C、由选项A分析可知，X为氢气，则反应I为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，故选项说法正确； D、这项研究成果在催化剂作用下，将二氧化碳转化为汽油，有利于降低对化石能源的依赖，减缓温室效应，故选项说法正确。 故选A。 12. 下列鉴别氧气和二氧化碳方法中不正确的是 A. 加入澄清石灰水 B. 用燃着的木条伸入瓶中 C. 紫色石蕊溶液 D. 观察气体的颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、分别加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，若无明显现象，则为氧气，可以鉴别，故选项方法正确。 B、用燃着的木条分别伸入瓶中，若木条立即熄灭，则为二氧化碳，若木条燃烧更旺，则为氧气，可以鉴别，故选项方法正确。 C、分别将气体通入紫色石蕊溶液中，若紫色石蕊溶液变红，则为二氧化碳，若紫色石蕊溶液不变红，则为氧气，可以鉴别，故选项方法正确。 D、氧气和二氧化碳都是无色气体，不能通过观察气体的颜色鉴别，故选项方法不正确。 故选D。 13. 取碳和氧化铜的混合物在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. M点对应的固体物质有三种 B. N点对应的固体为黑色 C. 固体质量减少，该反应不遵守质量守恒定律 D. 0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，至N点恰好完全反应，则M点对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，故选项说法正确； B、N点对应的固体为铜，为红色，故选项说法错误； C、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，任何化学反应都遵守质量守恒定律，故选项说法错误； D、反应前后铜元素的质量不变，但固体的质量逐渐减小，0～t2min内，固体中铜元素的质量分数增大，故选项说法错误。 故选A。 14. 镁与某金属的混合物共，放入足量的稀盐酸中充分反应，生成氢气共。则该金属可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设生成质量的氢气，需要纯镁的质量为x， 而镁与某金属的混合物共，将它加入到足量的稀盐酸中，共产生0.2g氢气，说明混有的金属产生氢气的能力比镁强，、、分别与稀盐酸反应时的化学方程式及其质量对应关系分别为、、，由以上对应关系可知，产生0.2g氢气，需要、、的质量分别为1.8g、6.5g、5. 6g，铜不能和稀盐酸反应，所以另一种金属是铝，故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 回答下列问题。 （1）空气中含量最多且能做保护气的物质是_______。 （2）地壳中含量最多的金属元素和氧元素形成化合物的化学式_______。 【答案】（1）氮气##N2 （2）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气（约占78%），且氮气（N2）化学性质稳定，常用作保护气。 【小问2详解】 金属元素的名称通常带“钅”字旁，地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素是铝，铝元素与氧元素形成的化合物是氧化铝。化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，故填Al2O3。 16. 氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。氢气作为新能源的优点_______。实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 燃烧只生成水，不会造成污染；热值高；原料（水）来源广泛 ②. 【解析】 【详解】氢气作为新能源的优点：燃烧只生成水，不会造成污染；热值高，单位质量释放的能量多；原料（水）来源广泛； 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。 17. 在空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行电解，从而实现水的循环使用。 （1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以滤去废水中的大分子杂质，与实验室常用的______操作原理相似。 （2）叶晨同学在实验室模拟太空电解水。在水电解器中加满水并接通电源，观察到如图所示现象。电极M为______（填“正”或“负”）极。根据管b中的气体产物可以推断出水中含有______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 正 ②. 氢元素##H 【解析】 【小问1详解】 在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，因为通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，所以与实验室常用的过滤操作原理相同； 【小问2详解】 水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，电极M与管a相连，产生的气体体积较小，该气体是氧气，电极M为正极；管b中的气体体积较大，该气体是氢气，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，根据管b中的气体产物可以推断出水中含有氢元素（H）。 18. 神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。则钛元素的核电荷数为_______，相对原子质量为_______；钛原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子而形成离子。 【答案】 ①. 22 ②. 47.87 ③. 失去 【解析】 【详解】元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，钛的原子序数为22，故核电荷数为22； 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87； 钛原子的最外层电子数为2，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去最外层电子，形成带正电的离子。 19. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。其中，X只含有两种元素，则a=___________。X的化学式为___________，推断的依据是___________。 【答案】 ①. 2 ②. CH4 ③. 质量守恒定律 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，天然气的主要成分为甲烷，化学式为：CH4，其燃烧的化学方程式为：，则a=2，X的化学式为：CH4。 20. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。转化关系如图所示。 （1）反应①的化学方程式为___________。 （2）反应②所属的基本反应类型为___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）化合反应 （3） 【解析】 【分析】根据题意结合框图可知，A是碳酸钙，C是氧化钙，D是氢氧化钙，B是二氧化碳。将答案代入框图，经检验正确无误。 【小问1详解】 A是碳酸钙，B是二氧化碳，C是氧化钙。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以反应①的化学方程式为。 故填：。 【小问2详解】 C是氧化钙，D是氢氧化钙。C生成D，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙。该反应符合化合反应多变一的特征，所以反应②所属的基本反应类型为化合反应。 故填：化合反应。 【小问3详解】 D是氢氧化钙，B是二氧化碳。反应③是B和D反应生成A，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式。故填：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从微观认识物质是化学独特的视角，用微粒观点回答下列问题。 （1）石油气加压后可装入容积为的钢瓶中。 （2）氧气和液氧都可以支持燃烧。 【答案】（1）分子间有间隔，加压情况下，分子间的间隔减小 （2）同种分子，化学性质相同 【解析】 【小问1详解】 石油气能被压缩，是因为分子间有间隔，加压情况下，分子间的间隔减小。 【小问2详解】 氧气和液氧都是由氧分子构成，则氧气和液氧都可以支持燃烧，是因为同种分子，化学性质相同。 22. 请对下图所示实验进行分析。 （1）实验中能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是___________。 （2）实验中使用气球的目的是___________。 （3）通过该实验推测白磷在实验室里的保存方法：___________。 【答案】（1）Y型管中白磷燃烧而红磷不燃烧 （2）平衡气压，防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气 （3）保存在水中（隔绝氧气） 【解析】 【小问1详解】 Y型管中红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧（产生大量的白烟，放热），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故填：Y型管中白磷燃烧而红磷不燃烧。 【小问2详解】 白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，反应放热，实验中使用气球的目的是防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气，还能平衡气压；故填：平衡气压，防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气。 【小问3详解】 水中的白磷不能燃烧，通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法为：保存在水中（隔绝氧气）。 23. 实验案可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出利用A制取O2的化学方程式。 （2）若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。 （3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证。 【答案】（1）（或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑） （2） （3）猜想是氧气，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；猜想是二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：或加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，液体盛放在分液漏斗中，固体药品盛放在锥形瓶中，故填： ； 【小问3详解】 C是向上排空气法收集气体，氧气密度比空气大，可用C装置收集，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气； 二氧化碳密度比空气大，也可用C装置收集二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳 24. 李朵同学将纯净干燥的CO2缓慢通入如图装置，观察到：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 （1）根据上述现象，可得出有哪些性质？ （2）将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是什么？（用化学方程式表示）。 【答案】（1）CO2与水反应生成碳酸、CO2密度比空气大 （2） 【解析】 【小问1详解】 由于玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，得出关于CO2性质的结论是CO2的密度比空气大，CO2与水反应生成酸性物质； 【小问2详解】 将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，说明碳酸受热分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 25. 大国崛起材料先行，金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的_______。 （2）如图是我国西汉环保“黑科技”雁鱼青铜釭灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中减少油烟对室内空气的污染。 ①转动灯罩可使灯火熄灭，分析其灭火的原理_______ ②青铜和纯铜相比的优点_______(答出一点即可)。 （3）为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量金属铜加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 ①用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因_______。 ②根据实验判断锌、银、铜的金属活动性由强到弱的顺序_______。 （4）金属资源储量有限，金属锈蚀成为科技领域的重大问题。要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则下列实验必须完成的是_______；铝制品比铁制品耐腐蚀的原因_______(用化学方程式表示)； （5）在实际生产时，炼铁所用的原料或所得的产物一般含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(计算结果保留一位小数) 【答案】（1）延展性 （2） ①. 隔绝氧气（或空气） ②. 硬度大、耐腐蚀 （3） ①. ②. （4） ①. ①② ②. （5）解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是1166.7t。 【解析】 【小问1详解】 《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的延展性； 【小问2详解】 ①转动灯罩可隔绝氧气（或空气），从而使灯火熄灭，即其灭火的原理是：隔绝氧气（或空气）； ②合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，青铜是铜的合金，故青铜和纯铜相比的优点：硬度大、耐腐蚀； 【小问3详解】 ①将足量金属铜加入到Y形试管右管中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故溶液变为蓝色；倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故溶液蓝色消失，该反应的化学方程式为：； ②将足量金属铜加入到Y形试管右管中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液蓝色消失，说明锌比铜活泼，故根据实验判断锌、银、铜的金属活动性由强到弱的顺序：Zn＞Cu＞Ag； 【小问4详解】 试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈；试管②中铁钉只与水接触，不生锈；试管③中铁钉只与氧气接触，不生锈，故由实验①②即可得出铁生锈需要与氧气接触； 铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期九年级化学学科第二次督学清单 注意事项： 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 本试卷上不要答题，请按照答题卡上注意事项的要求，直接将答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-64 S-32 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每个小题只有一个选项符合题意) 1. 下列河南传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A. 镇平玉雕 B. 开封汴绣 C. 洛阳剪纸 D. 禹州钧瓷 2. 小宋同学用浓氨水和酚酞溶液探究分子运动现象。下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 洗手 3. 下列化学家与成就对应关系不正确的是 A. 闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂 B. 道尔顿发现了元素周期律 C. 张青莲主持测定了铟、铱的相对原子质量 D. 拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论 4. 下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是 A. 制取氧气 B. 排水法收集氧气 C. 检验氧气 D. 硫在氧气中燃烧 5. 下列有关金属实验的现象描述正确的是 A. 将纯金属与合金相互刻划，合金表面有划痕 B. 将铜片加入稀硫酸中，溶液变为蓝色 C. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光 D. 将打磨过的铁丝伸入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为黄色 6. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 汞 D. 氯化钠 7. 分类观是化学的核心观念之一，下列物质分类不正确的是 A. 合金：铜、铝合金、氧化铁 B. 混合物：空气、石灰水，糖水 C. 单质：金刚石、液氧、水银 D. 氧化物：冰、干冰、二氧化锰 8. 豆腐是我们的日常食品。它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。下列关于亮氨酸的说法正确的是 A. 亮氮酸中含有22个原子 B. 亮氨酸由碳、氢、氮、氧四个元素组成 C. 亮氨酸中碳元素与氢元素的质曦比为6：13 D. 亮氨酸中氢元素的质量分数最小 9. 我国很早就使用朱砂作红色颜料，朱砂的主要成分是硫化汞（HgS）。硫化汞中 S 的化合价为-2 价，则 Hg 的化合价是 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 10. 推理是学习化学的一种重要方法，必须科学严谨。下列推理正确的是 A. 单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 D. 化学反应前后，原子的数目不变，则分子的数目一定也不变 11. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，X是一种常见单质。以下说法不正确的是 A. X是O2 B. 中碳、氢元素的质量比6∶1 C. 过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质是H2O D. 这项成果使CO2变“废”为“宝”，有利于降低对化石能源的依赖，减缓温室效应 12. 下列鉴别氧气和二氧化碳方法中不正确的是 A. 加入澄清石灰水 B. 用燃着的木条伸入瓶中 C. 紫色石蕊溶液 D. 观察气体的颜色 13. 取碳和氧化铜的混合物在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. M点对应的固体物质有三种 B. N点对应的固体为黑色 C. 固体质量减少，该反应不遵守质量守恒定律 D. 0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 14. 镁与某金属的混合物共，放入足量的稀盐酸中充分反应，生成氢气共。则该金属可能是 A. B. C. D. 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 回答下列问题。 （1）空气中含量最多且能做保护气的物质是_______。 （2）地壳中含量最多的金属元素和氧元素形成化合物的化学式_______。 16. 氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。氢气作为新能源的优点_______。实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_______。 17. 在空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行电解，从而实现水的循环使用。 （1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以滤去废水中的大分子杂质，与实验室常用的______操作原理相似。 （2）叶晨同学在实验室模拟太空电解水。在水电解器中加满水并接通电源，观察到如图所示现象。电极M为______（填“正”或“负”）极。根据管b中的气体产物可以推断出水中含有______。 18. 神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。则钛元素的核电荷数为_______，相对原子质量为_______；钛原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子而形成离子。 19. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。其中，X只含有两种元素，则a=___________。X的化学式为___________，推断的依据是___________。 20. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。转化关系如图所示。 （1）反应①的化学方程式为___________。 （2）反应②所属的基本反应类型为___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从微观认识物质是化学独特的视角，用微粒观点回答下列问题。 （1）石油气加压后可装入容积为的钢瓶中。 （2）氧气和液氧都可以支持燃烧。 22. 请对下图所示实验进行分析。 （1）实验中能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是___________。 （2）实验中使用气球的目的是___________。 （3）通过该实验推测白磷在实验室里的保存方法：___________。 23. 实验案可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出利用A制取O2的化学方程式。 （2）若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。 （3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证。 24. 李朵同学将纯净干燥的CO2缓慢通入如图装置，观察到：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 （1）根据上述现象，可得出有哪些性质？ （2）将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是什么？（用化学方程式表示）。 25. 大国崛起材料先行，金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的_______。 （2）如图是我国西汉环保“黑科技”雁鱼青铜釭灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中减少油烟对室内空气的污染。 ①转动灯罩可使灯火熄灭，分析其灭火的原理_______ ②青铜和纯铜相比的优点_______(答出一点即可)。 （3）为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量金属铜加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 ①用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因_______。 ②根据实验判断锌、银、铜的金属活动性由强到弱的顺序_______。 （4）金属资源储量有限，金属锈蚀成为科技领域的重大问题。要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则下列实验必须完成的是_______；铝制品比铁制品耐腐蚀的原因_______(用化学方程式表示)； （5）在实际生产时，炼铁所用的原料或所得的产物一般含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(计算结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $