北京市第一0一中学2025-2026学年高二上学期统练三 化学试题

北京市第一0一中学高二化学统练三 2025年12月24日 相对原子质量：H1C12016Cu64 I卷选择题（共42分） 1.《天工开物》记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井（天然气井），事奇甚。其井居然 冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对金脐， 注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关说法不正确的是 A.天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷 B.甲烷是由非极性键构成的分子，易溶于水 C.甲烷完全燃烧反应为：CH+202 点燃 C02+2H20 鼠 D.用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法 趣 2.下列化学用语正确的是 A.CH4分子的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 邮 C.丁烯的分子式：CH6 D.基态C原子的轨道表示式： 网田卫 1s282p 长 3下列说法不正确的是 A.同种原子的原子轨道能量：1s<2s<3s<4s 辽 B.在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 郑 C.原子中，电子从一4的状态跃迁到=3的状态时，将释放能量 D.p电子的原子轨道呈哑铃形 和 4,化学创造美好生活。下列应用涉及反应的方程式不正确的是 御 A.工人用FeCl3溶液制作电路板，利用反应：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ B.药剂师用A1(OHD3作抗胃酸药，利用反应：A1(OH3+3Ht一A13++3H20 C.用Na2S除去废水中的Cu2+,利用反应：Cu2++S2=CuSl D.工人将模具干操后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+3H0高Fe,03+3H 5:港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用 高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不 合理的是 A,钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe3eˉ=F3+ B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子 C.防腐涂料可以防水、隔离O2,降低吸氧腐蚀速率 D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除 第1页 6.下列对生活、生产中的事实解释不正确的是 选项 事实 解释 Fe3+水解生成的Fe(OHD3胶体具有吸 y 铁盐用作净水剂 附、絮凝作用 日 工业合成氨反应温度控制在700K左右 700K下，H2的平衡转化率最高 C 用NH4CI溶液除铁锈 NH4+水解使溶液显酸性 保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、 D 形成原电池加速铁粉氧化，放出热量 活性炭等 7.向密闭容器中充入1 mol HI,发生反应：2HI(g)亡H2(g)+I2(g) △H>0,达到平衡 状。该反应经过以下两步基元反应完成： i.2I→H2+2I. △H ⅱ.2I+I2 △H2 下列分析不正确的是 A.△H1>0、△H2<0 B.n(HI)+2n(I2)=1 mol C.恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D.恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 8。下列实验中，锥形瓶内能产生气体。试管内不能产生沉淀的是 试剂a A B C D 试剂a 浓盐酸 浓氨水 稀H2SO4 浓H2SO4 试剂b KMnO4 CaO CaCO3粉末 少量蔗糖 试剂c AgNO3 MgCl2 饱和氨盐水 AICls 试剂b 试剂c 9.近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法， 主要流程如下： LOH(熔触) 750℃y 电解 Li 件之 下列说法不正确的是 A.I中，Li在电解池的阳极产生 B.I中有O2、0生成 C.Ⅱ中，N2作氧化剂 D.该方法中，LOH可循环利用 10.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A,28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA B.1.8g重水(H20)中所含质子数为Na C,电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为N时，阳极有32gCu转化为Cu+ D.0.1molL-INH4C1溶液中，NH4+、NH2O数目之和为0.1NA 第2页 11.内重整碳酸盐燃料电池（熔融Li2C03和K2C03为电解质）的工作原理如图所示，下列说法 不正确的是 650℃ e CH H.O Co, CO2 1120+ A.常温下，1mol甲烷参加反应正极需要通入2molO2 B.以甲烷为燃料气时，负极反应式为CH4一8e+4C02ˉ一5C02十2H20 C.该电池使用过程中需补充C032 D.空气极发生的电极反应式为02十4e+2C02—2C032 12小组同学用如下方法制作简单的燃料电池。 装置 步骤 操作 现象 ① 打开K2,闭合K1 两极均产生气体…。 石越() 石盥(I1) ② 打开K1,闭合K2 电流计指针发生偏转 滴有酚酞的 NaSO,溶液 下列说法不正确的是 A.①中OH比SO42-容易失去电子，在石墨四发生氧化反应 B.①中还可观察到石墨)电极附近的溶液变红 C.②导线中电子流动方向：从石墨（四）电极流向石墨④电极 D.②中石墨)发生的电极反应式为：H2-2e=2H 13.25℃时，在20mL0.1 molL CH3C00H溶液中逐滴加入0.1molL1Na0H溶液，pH变 化曲线如图所示，下列说法不正确的是 PIIA A.若用10mLH2O代替10 mL NaOH溶液，所得溶液pH 12 小于a点 B.b点溶液中微粒浓度： c (Na+)>c (CH3COO)>c(CH3COOH) C.a点+c点的过程中n(CH3COO一)持续增大 10 20-30 D.若向a点对应的溶液中滴加1滴0.lmol·L'NaOH溶液 入NaOI部液体积/mL 或1滴0.1molL1醋酸溶液，pH变化均不大 第3页 14.探究某浓度NaC1O溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①~④时刻 的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 45 65 25 褪色时间/min t t2 t3 t4 其中，4>t,>2>t3。下列说法不正确的是 A.红纸条褪色原因：CIO~+H20±HCI0+OH,HCIO漂白红纸条 B①→③的过程中，温度对CIO水解程度的影响与温度对HCIO与红纸条反应速率的影 响一致 C.t4>t的原因：③→④的过程中，温度降低，ClO水解平衡逆向移动，c(HC1O)降低 D.若将溶液从45℃直接降温至25℃，加入等量红纸条，推测褪色时间小于t4 IⅡ卷非选择题（共58分） 15.(19分)有机物在人类的生产生活中应用非常广泛，请回答下列问题： CH3-CH2-CH-CH-CH2-CH3 (1) CH3 CH 的名称是 CH:CHa (2)3-甲基-2-戊烯的结构简式是 (3)写出利用两种不同反应类型制备溴乙烷的化学方程式 (4)写出利用苯、溴和氢气制备一溴环己烷的化学方程式（其他无机试剂自 选) (5)甲苯分子中含有的共价键类型有」 。共平面的原子最多有 个。 a.极性键 b.非极性键 c.o键 d.π键 (6)C02与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH,体系中发生的主要反应如下： i.CO2(g)+3H(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AF=-49 kJ.mol-I ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AF/2=+41 kJ-mol-I ①研究表明，C0与H也能生成CHOH,写出该反应的热化学方程式： ②在催化剂作用下，将1molC02、3mol投 100 30 80 入反应器，反应温度对C02平衡转化率X(C02)、 80 25 70 CH3OH选择性Y(CH3OH)的影响如下。 120 60 (240.15) C0: (转化为CH3OH的CO2) 15 已知：YCH,OH= 100%号 (转化的CO) 30 10 (240,20) X(CO2)随温度升高逐渐增大、Y(CH3OD随温度升 5 一CH0H 高逐渐减小的原因是 0 0 200220240280280 300 温度/℃ 第4页 16.(23分)一种利用某镍矿资源（主要成分为NiS、SiO2,含有少量CS、FS、MgO、Al2O3 Fe2Og)提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下： 固休C O2、H2S0W△ 过泷 CuSO4溶液 固休A CuSO,溶液 过滤 0 溶液D 镍矿 H2SO4 过滤 研磨、加热 I 电解 v Fe(OH)3 H202 NH4HCO3 溶液B 过滤 固体F 溶液E NHHCO2 NiS 过滤 溶液G Na2S VI 过诊 VIn 含Mg2+的溶液 资料：i.25℃时，一」 些物质的K即如下： 物质 CuS NiS FeS A1(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 的 Ksp 6.3×10-36 2.0×1026 6.3×10-18 4.6×1033 4.0×10-38 8.0×1016 ⅱ.溶液中离子浓度≤105molL1时认为该离子沉淀完全。 红 (1)流程中能加快反应速率的措施有 (至少写两种)。 H (2)固体A中还有少量酸浸后剩余的NS,Ⅱ中反应的离子方程式为 (3)Ⅲ中，生成1 mol CuS04转移8mole,III中反应的化学方程式为 Ⅲ过滤后得到的固体残渣中含有的物质是」 (4)IV可以除去溶液D中的Cu2+,由此推测氧化性C2+N2+(填“>”、“<”或“=”)。 V中利用如下装置电解溶液D可同时得到副产品H2SO4,请结合化学用语解释原 舒 因 吊 射 稀疏酸 溶液D S042交换膜 (5)结合离子方程式解释V中加入H202的作用： 此过程温度不易过高的原因是 (6)Fe2+的电子排布式为 25C时；为e3+沉淀完全，VI中p的最 小值范围为. (填字母)（已知：4≈1.6） 6 a.23 b.34 c.9-10 d.1011 (7)VⅥ中，NH4HCO3不宜多加，原因是 (8)固体F是 推测Ksp(MgS)】 Ksp(NiS)(填“>”、“<”或“=”)。 第5页 17.(16分)某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)2,实验装置如图 (电源装置略去)。 (1)分别以NaOH溶液和NaCI溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2。 电解质溶液 实验 电解质溶液 现象 铜电极附近 石墨电极 NaOH溶液 出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色 产生无色气泡 出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后， NaCI溶液 产生无色气泡 下端部分白色沉淀变为砖红色 资料：i.CuOH是易分解的黄色难溶固体，CuC1是白色，的难溶固体，Cu20为砖红色难溶固体。 ⅱ.氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生。 ①I和I中Cu作 极（填“阳”或“阴”）。 ②Ⅱ中石墨电极产生气体的电极反应式为 ③Ⅱ中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是 根据Ⅱ中现象， 甲认为电解质溶液中存在C，有利于C1被氧化为一价铜化合物，理由是 (2)探究I和Ⅱ中未生成Cu(OH)2的原因，继续实验。 实验 电解质溶液 现象 铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝 Ⅲ Na2SO4溶液 绿色沉淀 资料：碱式硫酸铜[xCu(OHD2 yCuSO4.]和Cu(O2均难溶于水，可溶于酸和氨水，溶于氨水可 得到[Cu个NH3)4]2+(深蓝色)。常温时碱式硫酸铜xCu(OH2 yCuSO4的溶解度比Cu(OHz的大。 ①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是 ②小组认为适当增大c(OH)可以减少碱式疏酸铜的生成，理由是 (3)进一步改进方案，进行如下实验。 实验 电解质溶液 现象 NazSO4和NH3H2O的混 V 铜电极附近溶液呈深蓝色 合液(pH=9) Na2SO4和NaOH的混合 铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部出现 液(pH=9) 蓝色沉淀 V中出现深蓝色说明电解生成了 离子。 经检验，V中最终生成了Cu(OHD2。 (4)综合上述实验，电解法制备Cu(O2要考虑的因素有 第6页