化学一模提分卷02（福建专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 11. (15分) (1) (2) (3) (4) (5)】 (6 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(15分) (1) (2) (3) (4① ② ③ 13.(15分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② ③ 14.(15分) (1) (2) (3) (4) (⑤) (6 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】古籍中的知识是人类文明的瑰宝。下列有关解释错误的是 A．《梦溪笔谈》——“石穴中水，所滴者皆为钟乳”——碳酸氢钙分解生成碳酸钙 B．《本草纲目拾遗》——“强水性最烈，能蚀五金”——硝酸具有强氧化性 C．《天工开物》——“石灰经火焚炼为用”——熟石灰焚烧生成生石灰 D．《物理小识》——“青矾厂气(主要成分为，)熏人，衣服当之易烂”——“气”遇水最终变为浓硫酸 2．有机物M是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．A的化学名称为2-甲基丙酸 B．B可发生水解反应 C．L能与CO2水溶液反应 D．M中存在4个C-O σ键 3．某离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法错误的是 A．为极性分子 B．中存在配位键 C．YZ-中键与键的个数比为 D．若将换为，则该离子液体的黏度减小 4．乙酰苯胺()常用作止痛剂、退热剂和防腐剂，可由苯胺与醋酸共热制备，合成过程如下： 已知： ①醋酸沸点为。 ②苯胺为无色油状液体，在空气中易被氧化。 ③乙酰苯胺熔点为，在不同温度下的水中溶解度分别为：，；，；，。下列有关说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，反应温度控制在，除去水的同时又能保证原料利用率 B．步骤Ⅱ，粗产品在热水中煮沸，若仍有未溶解的油珠，应补加热水至油珠消失 C．步骤Ⅲ，一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．合成原料中加入锌粉或用乙酸酐代替冰醋酸均可提高产率 5．我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸时发生的反应为：。下列有关化学用语不正确的是 A．的电子式： B．的空间填充模型： C．中的离子半径： D．中含有的离域键类型： 6．【改编】二甘氨酸合铜(Ⅱ)是最早被发现的电中性内配盐，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。制备顺式和反式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的方法如下图所示。 已知：的二元取代物有两种结构。下列说法正确的是 A．与的配位能力： B．中Cu(Ⅱ)的杂化方式为 C．0.5mol二甘氨酸合铜(Ⅱ)中含有8mol σ键 D．顺式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的极性比反式的强 7．【新考法】已知过硫酸钾和水的反应：及过硫酸根的结构如图所示．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中电子数目为 B．中含极性共价键数目为 C．固体中阴阳离子总数目为 D．标准状况下，生成，转移电子数目为 8．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液(显碱性)代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述错误的是 A．其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 B．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C．图1中步骤②为HCOOH催化释放氢过程中的决速步骤 D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为 9．全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性。我国科研团队设计了基于LLZTO@Ag复合层负极改性的硫化物全固态锂电池，结构如图所示，放电时电池反应为。下列说法错误的是 A．放电时，电子流向为a极→负载→b极 B．充电时，流向为b极→固态电解质→复合层→a极 C．充电时，b极的电极反应为 D．放电时，每转移电子b极质量理论上减少 10．已知25℃下，将足量的粉末投入水中达到溶解平衡，上层清液中各含铅微粒物质的量分数随pH变化关系如下图。 已知：，；的电离常数分别为、。下列说法不正确的是 A．图中c表示 B．上层清液中浓度为mol/L C．上层清液中滴入1滴稀盐酸且维持温度不变，浓度减小 D． 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）锌电解是湿法炼锌工艺中的核心环节，锌电解阳极沉积物(主要成分为、和，还有少量锰铅氧化物和)是冶炼锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极沉积物中金属元素锌、锰、铅和银的工艺流程如图。 已知： ①常温下，，；。 ②葡萄糖被氧化的产物为；工业级葡萄糖和价格分别为1500元/吨和2300元/吨。 回答下列问题： (1)已知中为+2价，为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价的个数比为 。 (2)“酸浸还原”过程中主要反应的离子方程式为 ；将改为葡萄糖进行“酸浸还原”效果会更好，原因是 。 (3)已知结晶水合物的溶解度曲线如图所示，从溶液中得到的一系列操作为 、 、洗涤、干燥。 (4)整个流程中可循环利用的物质是 。 (5)加入溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓度为 (保留两位小数)。 (6)2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)开发中做出贡献的三位科学家，金属有机框架(MOF)是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。一种经典的锌基MOF(MOF-5)的晶胞结构{和为与同一配体相连的两个取向不同的}如图所示。 与每个最近的有 个。MOF-5作为一种经典的多孔材料，其比表面积通常非常 (填“大”或“小”)，这种特性使其在气体储存、多相催化、分子分离和药物输送等领域具有潜在应用价值。 12．（15分）在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知： ①的沸点为12.5℃，熔点为℃，易水解生成相应的酸。 ②能与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。 回答下列问题： (1)试剂X是 ；盛放的仪器名称是 ；仪器甲的作用是 。 (2)实验中装置E需要控制反应温度70℃左右，加热方式为 (填“油浴”或“热水浴”加热；反应中除生成外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式： 。 (3)按正确顺序连接如图所示装置：a→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (4)实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(杂质不参与反应)： Ⅰ．在干燥箱中称取m g样品于带塞的干燥称量瓶中，将样品和称量瓶一起放入事先盛有150mL水的带塞碘量瓶中并加水封。轻摇使称量瓶塞打开，样品遇水迅速反应产生白色烟雾，放置约30min，待瓶内气体被吸收完全，将试液移入250mL容量瓶中定容，移取25mL于锥形瓶中用水稀释至100mL。 Ⅱ．加入几滴二苯卡巴腙作指示剂，用硝酸酸化的标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液(滴定过程中转化为沉淀，其他离子不反应)。 Ⅲ．另取100mL水于锥形瓶中进行空白实验，消耗标准溶液体积为。 ①判断滴定到达终点的实验现象是 。 ②产品中的纯度为 (用含m、c、、的代数式表示)。 ③若实验Ⅰ中碘量瓶中未加水封，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 13．（15分）甲酸被认为是理想的氢能载体，和在Ru、Pd、Ir等固载金属催化剂作用下可以合成HCOOH，HCOOH在Pd/Au合金、Fe基催化剂作用下又可以释放氢气。由于其储能高效，释放便捷得到了广泛的应用。 (1)我国科技工作者运用DT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生的一种反应进程和相对能量的变化情况如图所示。 ①该进程中，反应速率最慢的步骤为 (填字母)。 a．Ⅰ→Ⅱ        b．Ⅱ→Ⅲ        c．Ⅲ→Ⅳ        d．Ⅳ→Ⅴ ②依据图中信息，写出甲酸分解制氢气的热化学方程式为 。 (2)在一定催化剂催化作用下加氢合成甲酸发生反应如下：   kJ/mol ①温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中，实验测得：，，、为速率常数。T1℃时， 。 ②当温度改变为T2℃时，，T2℃时平衡压强 (填“>”“<”或“=”) T1℃时平衡压强。 (3)已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   在一定压强下，按投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性)随温度变化曲线如下图所示。 ①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施除了加压，还有 。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为aMPa，则673.15K时反应i的分压平衡常数计算式 MPa-1. ③当温度高于673.15K，随温度升高，反应ⅰ和反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应 (填“ⅰ”或“ⅱ”)，判断的依据是 。 14．（15分）H是一种药物中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)B的名称是 ；F中官能团的名称为 。 (2)B→C的反应中滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面下的目的为 。 (3)E→F的反应类型是 。 (4)写出G→H的化学方程式 。 (5)下列叙述正确的是 (填标号)。 a．B和苯甲醇的质谱图中的碎片峰相同     b．沸点： c．可用溶液鉴别和     d．H既能与酸反应又能与碱反应 (6)同时满足下列条件的F的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH 其中核磁共振氢谱中有四组峰，且面积比为1：1：2：6的结构简式为 (写出一种即可)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】古籍中的知识是人类文明的瑰宝。下列有关解释错误的是 A．《梦溪笔谈》——“石穴中水，所滴者皆为钟乳”——碳酸氢钙分解生成碳酸钙 B．《本草纲目拾遗》——“强水性最烈，能蚀五金”——硝酸具有强氧化性 C．《天工开物》——“石灰经火焚炼为用”——熟石灰焚烧生成生石灰 D．《物理小识》——“青矾厂气(主要成分为，)熏人，衣服当之易烂”——“气”遇水最终变为浓硫酸 【答案】C 【详解】A．钟乳石形成过程中，碳酸氢钙分解为碳酸钙、水和二氧化碳，方程式为：，A正确； B．“强水”指硝酸，能与多种金属反应，体现硝酸的强氧化性，B正确； C．熟石灰不能制取生石灰，“石灰经火焚炼为用”是利用石灰石焚烧生成生石灰，方程式为：，C错误； D．青矾厂气主要成分是，溶于水生成硫酸，空气中的水吸收生成，进而被氧化成，气遇水最终变为浓硫酸，D正确； 故选C。 2．有机物M是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．A的化学名称为2-甲基丙酸 B．B可发生水解反应 C．L能与CO2水溶液反应 D．M中存在4个C-O σ键 【答案】D 【详解】A．A为主链为3的羧酸，2号碳上有甲基，名称为2-甲基丙酸，A正确；    B．B分子中含碳溴键，可发生水解反应，B正确； C．L中含与苯环相连的-ONa，能与CO2水溶液反应转化为酚羟基，C正确； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，由结构，M中存在5个C-Oσ键，D错误； 故选D。 3．某离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法错误的是 A．为极性分子 B．中存在配位键 C．YZ-中键与键的个数比为 D．若将换为，则该离子液体的黏度减小 【答案】D 【详解】X、Y、Z分别通过1、4、4个化学键组成，则X为H、Y为C、Z为N，Z和W同主族，W为P，Q原子序数大于W，且组成，则Q为Cl。 A．N2H4分子结构中两个N原子均为sp3杂化，存在孤电子对，分子构型不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确； B．P提供空轨道，Cl提供孤对电子，形成配位键，B正确； C．CN-的结构式为[C≡N]-，含有1个σ键和2个π键，σ键与π键个数比为1:2，C正确； D．由于F原子半径小于Cl，[PF6]-的体积更小，与阳离子间的静电作用力更强，离子液体黏度增大，D错误； 故答案为D。 4．乙酰苯胺()常用作止痛剂、退热剂和防腐剂，可由苯胺与醋酸共热制备，合成过程如下： 已知： ①醋酸沸点为。 ②苯胺为无色油状液体，在空气中易被氧化。 ③乙酰苯胺熔点为，在不同温度下的水中溶解度分别为：，；，；，。下列有关说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，反应温度控制在，除去水的同时又能保证原料利用率 B．步骤Ⅱ，粗产品在热水中煮沸，若仍有未溶解的油珠，应补加热水至油珠消失 C．步骤Ⅲ，一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．合成原料中加入锌粉或用乙酸酐代替冰醋酸均可提高产率 【答案】C 【详解】由制备流程可知，制备提纯乙酰苯胺的实验过程为将苯胺、冰醋酸和少量锌粉混合加热到105℃，苯胺与冰醋酸部分反应生成乙酰苯胺，将乙酰苯胺、苯胺、醋酸和水的混合液倒入100 mL水中，冷却、过滤、洗涤得到粗产品，在加入150 mL热水中，加热煮沸，在加入1 g活性炭，煮沸3 min，将粗品重结晶，重结晶溶解后时加入了难溶于水的活性炭，应先趁热过滤掉活性炭再进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，据此分析回答。 A．根据水和醋酸的沸点分析，步骤Ⅰ反应温度控制在105 ℃既可以及时将产物水蒸出又能减少醋酸的挥发，故A正确； B．重结晶时要保证粗产品中的产物完全溶解，煮沸后仍有油珠说明产品未完全溶解(拓展：少量不溶油珠是熔融状态下的含水乙酰苯胺，若溶液温度在83 ℃以下，溶液中未溶解的乙酰苯胺以固态存在)，故B正确； C．由分析可知，重结晶溶解后时加入了难溶于水的活性炭，应先趁热过滤掉活性炭再进行冷却结晶，故C错误； D．乙酸与苯胺的反应可逆，用乙酸酐代替乙酸不生成水，反应更彻底，且乙醋酐乙酰化活性更强，能提高乙酰化反应的效率和产率，加入锌粉可以避免原料苯胺被氧化，也可以提高产率，故D正确； 故选C。 5．我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸时发生的反应为：。下列有关化学用语不正确的是 A．的电子式： B．的空间填充模型： C．中的离子半径： D．中含有的离域键类型： 【答案】B 【详解】A．N2分子中两个氮原子通过三键结合，每个氮原子还有一对孤对电子，电子式为，A正确； B．CO2的空间构型应为直线形，B错误； C．K+和S2-的电子层数相同，核电荷数越大则离子半径越小，故r(K+)＜r(S2-)，C正确； D．中N原子采取sp2杂化，与3个O原子形成平面三角形结构，N的1个p轨道与3个O的p轨道形成4中心6电子的离域π键（），D正确； 故选B。 6．【改编】二甘氨酸合铜(Ⅱ)是最早被发现的电中性内配盐，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。制备顺式和反式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的方法如下图所示。 已知：的二元取代物有两种结构。下列说法正确的是 A．与的配位能力： B．中Cu(Ⅱ)的杂化方式为 C．0.5mol二甘氨酸合铜(Ⅱ)中含有8mol σ键 D．顺式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的极性比反式的强 【答案】D 【详解】A．为强配体，的孤对电子与形成的配位键更稳定，所以能取代中的生成，故配位能力，A错误； B．的二元取代物有两种结构，说明其空间构型为平面四边形（四面体二元取代物仅一种），杂化方式为而非，B错误； C．二甘氨酸合铜(Ⅱ)中，每个甘氨酸配体含8个键：、1个C=O（其中1个σ键、1个π键），2个配体共16个键，加4个配位键，共20个键，所以二甘氨酸合铜(Ⅱ)中含键，C错误； D．顺式配合物中相同基团在相邻位置，整体呈不对称，极性大；而反式异构由于结构更对称，极性较弱，故顺式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的极性比反式的强，D正确； 故选D。 7．【新考法】已知过硫酸钾和水的反应：及过硫酸根的结构如图所示．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中电子数目为 B．中含极性共价键数目为 C．固体中阴阳离子总数目为 D．标准状况下，生成，转移电子数目为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，不是气体，不确定其物质的量，A错误； B．过氧键中氧氧键为非极性键，由结构可知，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，中含极性共价键，B正确； C．固体中含有和两种离子，则固体中阴阳离子总数为2，C错误； D．反应中过氧根中氧转化为氧气，电子转移为，标准状况下，生成（为1mol），反应转移电子数目为，D错误； 故选B。 8．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液(显碱性)代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述错误的是 A．其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 B．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C．图1中步骤②为HCOOH催化释放氢过程中的决速步骤 D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为 【答案】D 【详解】A．其他条件不变时，若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOOK水溶液显碱性，能吸收CO2，所以最终所得气体中CO2的量会减少，提高释放氢气的纯度，故A正确； B．在催化剂作用下，HCOOH分解生成和，根据图1，转化过程中，涉及O-H键和C-H键的断裂，以及H-H键的形成，O-H键、C-H键均为极性键，H-H键为非极性键，故B正确； C．活化能大的反应反应速率最慢，是反应的决速步骤，结合图2，步骤为②的活化能较大，故该过程的决速步骤为②，故C正确； D．根据图2，反应物的相对能量为0 eV，生成物的相对能量为-0.45 eV，则该反应的能量变化为。该数值表示一个HCOOH分子反应放出的能量，而热化学方程式中的焓变的单位通常是，表示1 mol反应物反应时的能量变化，因此选项D中焓变的数值和单位均不正确，故D错误； 故选D。 9．全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性。我国科研团队设计了基于LLZTO@Ag复合层负极改性的硫化物全固态锂电池，结构如图所示，放电时电池反应为。下列说法错误的是 A．放电时，电子流向为a极→负载→b极 B．充电时，流向为b极→固态电解质→复合层→a极 C．充电时，b极的电极反应为 D．放电时，每转移电子b极质量理论上减少 【答案】D 【详解】由图可知，放电时a极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，b极为正极，锂离子作用下Li1-aNixCoyMnzO2在正极得到电子发生还原反应生成LiNixCoyMnzO2；充电时，与直流电源负极相连的a极为阴极，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成锂，b极为阳极，LiNixCoyMnzO2在阳极失去电子发生氧化反应生成Li1-aNixCoyMnzO2和锂离子。 A．由分析可知，放电时a极为原电池的负极，b极为正极，则电子流向为a极→负载→b极，故A正确； B．由分析可知，充电时与直流电源负极相连的a极为阴极，b极为阳极，则锂离子流向为b极→固态电解质→复合层→a极，故B正确； C．由分析可知，充电时b极为阳极，LiNixCoyMnzO2在阳极失去电子发生氧化反应生成Li1-aNixCoyMnzO2和锂离子，电极反应式为，故C正确； D．由分析可知，放电时，b极为正极，锂离子作用下Li1-aNixCoyMnzO2在正极得到电子发生还原反应生成LiNixCoyMnzO2，则每转移0.1mol电子时，b极增加质量为0.7g，故D错误； 故选D。 10．已知25℃下，将足量的粉末投入水中达到溶解平衡，上层清液中各含铅微粒物质的量分数随pH变化关系如下图。 已知：，；的电离常数分别为、。下列说法不正确的是 A．图中c表示 B．上层清液中浓度为mol/L C．上层清液中滴入1滴稀盐酸且维持温度不变，浓度减小 D． 【答案】C 【详解】将足量的粉末投入水中达到溶解平衡，得到饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，；上层清液中存在电离平衡，其电离方程为、，增大pH，OH-浓度增大，两个电离平衡均逆向移动，物质的量分数先增大后减小，曲线b代表，物质的量分数增大，曲线c代表，Pb2+物质的量分数减小，曲线a代表Pb2+，由b、c交点可计算=，a、b交点可计算=。 A．由分析可知图中c表示，A正确； B．上层清液为的饱和溶液，存在溶解平衡，，则 ， ==，解得=  mol/L = mol/L，B正确； C．上层清液中滴入1滴稀盐酸，减小，的电离平衡正向移动，但会溶解补充，最终的浓度不变，C错误； D．由分析可知，=，物质的量分数，代入上述浓度关系，化简得，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）锌电解是湿法炼锌工艺中的核心环节，锌电解阳极沉积物(主要成分为、和，还有少量锰铅氧化物和)是冶炼锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极沉积物中金属元素锌、锰、铅和银的工艺流程如图。 已知： ①常温下，，；。 ②葡萄糖被氧化的产物为；工业级葡萄糖和价格分别为1500元/吨和2300元/吨。 回答下列问题： (1)已知中为+2价，为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价的个数比为 。 (2)“酸浸还原”过程中主要反应的离子方程式为 ；将改为葡萄糖进行“酸浸还原”效果会更好，原因是 。 (3)已知结晶水合物的溶解度曲线如图所示，从溶液中得到的一系列操作为 、 、洗涤、干燥。 (4)整个流程中可循环利用的物质是 。 (5)加入溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓度为 (保留两位小数)。 (6)2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)开发中做出贡献的三位科学家，金属有机框架(MOF)是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。一种经典的锌基MOF(MOF-5)的晶胞结构{和为与同一配体相连的两个取向不同的}如图所示。 与每个最近的有 个。MOF-5作为一种经典的多孔材料，其比表面积通常非常 (填“大”或“小”)，这种特性使其在气体储存、多相催化、分子分离和药物输送等领域具有潜在应用价值。 【答案】 (1)1:3（2分） (2) （2分） 葡萄糖成本更低(葡萄糖还原效率更高)，使用会引入杂质导致溶液不纯(使用葡萄糖产品纯度更高)（2分） (3)蒸发结晶（1分） 趁热过滤（1分） (4)醋酸()（1分） (5)（2分） (6)6 （2分） 大（2分） 【详解】由题中工艺流程图可知，锌电解阳极泥(主要成分为、和，还有少量锰铅氧化物和)加入稀硫酸酸洗，ZnO转化为，得溶液，剩余的加入稀硫酸和葡萄糖还原酸浸，+4价的Mn变成+2价Mn进入溶液，过滤，得溶液，经过一系列操作，得晶体，滤渣1中加入溶液，使转化成溶解度更小的，再加入醋酸，酸浸溶铅，得到Ag单质和醋酸铅溶液，在醋酸铅溶液中加入，生成沉淀，过滤得。 （1）已知为+2价，设+2价有个，+4价有个。为-2价，总电荷平衡：，解得，所以+2价有2个，+4价Mn有6个，个数比，故答案为：1:3； （2）酸浸还原时，被还原为，用作还原剂时，被氧化为，降2价，升2价，介质环境为酸性（流程中注明加硫酸），故方程式为。改为葡萄糖价格低（题中已提示），1mol葡萄糖可以还原（葡萄糖被氧化成），还原效率更高，且使用会引入，增加溶液杂质，可能影响后续蒸发结晶，故答案为：；葡萄糖成本更低(葡萄糖还原效率更高)，使用会引入杂质导致溶液不纯(使用葡萄糖产品纯度更高) （3）从图中可看出溶解度随温度增大而减小，故应选用蒸发结晶，其他结晶水合物杂质溶解度随温度升高而增大，应趁热过滤将其除去，故答案为：蒸发结晶；趁热过滤； （4）醋酸铅溶液加硫酸生成硫酸铅沉淀和醋酸，反应生成的醋酸可以循环到醋酸溶铅过程，整个流程中可循环利用的物质是醋酸，故答案为：醋酸()； （5）饱和硫酸铅溶液中，则要生成碳酸铅沉淀，溶液的最小浓度为，故答案为：； （6）位于立方体顶点，位于棱心，每个沿着、、轴方向各连接2个配体，因此，每个连接6个配体；是多孔材料且用于气体储存、多相催化、分子分离和药物输送等领域，说明其具有很强的吸附能力，因此推出其比表面积很大，故答案为：6；大。 12．（15分）在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知： ①的沸点为12.5℃，熔点为℃，易水解生成相应的酸。 ②能与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。 回答下列问题： (1)试剂X是 ；盛放的仪器名称是 ；仪器甲的作用是 。 (2)实验中装置E需要控制反应温度70℃左右，加热方式为 (填“油浴”或“热水浴”加热；反应中除生成外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式： 。 (3)按正确顺序连接如图所示装置：a→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (4)实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(杂质不参与反应)： Ⅰ．在干燥箱中称取m g样品于带塞的干燥称量瓶中，将样品和称量瓶一起放入事先盛有150mL水的带塞碘量瓶中并加水封。轻摇使称量瓶塞打开，样品遇水迅速反应产生白色烟雾，放置约30min，待瓶内气体被吸收完全，将试液移入250mL容量瓶中定容，移取25mL于锥形瓶中用水稀释至100mL。 Ⅱ．加入几滴二苯卡巴腙作指示剂，用硝酸酸化的标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液(滴定过程中转化为沉淀，其他离子不反应)。 Ⅲ．另取100mL水于锥形瓶中进行空白实验，消耗标准溶液体积为。 ①判断滴定到达终点的实验现象是 。 ②产品中的纯度为 (用含m、c、、的代数式表示)。 ③若实验Ⅰ中碘量瓶中未加水封，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】 (1)浓硫酸（1分） (球形)干燥管（1分） 导气、冷凝回流（2分） (2)热水浴（1分） （2分） (3)efbcghd(或bcghd)（2分） (4)滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色（2分） % （2分） 偏低（2分） 【详解】A为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中有HCl和水蒸气杂质，可通过饱和食盐水（装置D）和浓硫酸（装置B）除去，再连接反应装置，E为反应装置，由氯气和硼酸三甲酯制备，实验过程中需要注意三氯化硼沸点为12.5℃，熔点为℃，易水解生成相应的酸，最后再用NaOH溶液吸收未反应的氯气，实验装置连接顺序为aefbcghd(或abcghd)。 （1）装置A制备氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，由于易水解，生成的氯气需要干燥，则试剂X是浓硫酸；盛放氯化钙的仪器是球形干燥管；反应需要加热，所以球形冷凝管甲的作用是导气、冷凝回流，提高原料利用率。 （2）实验中装置E需要控制温度70℃左右，则加热方式为热水浴加热；反应中除生成外，还有两种气体化合物生成，其中一种是CO，依据原子守恒可知，还有HCl生成，该反应的化学方程式为。 （3）根据以上分析可知，装置的连接顺序是aefbcghd(或abcghd)。 （4）①根据已知信息可知，滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色。 ②根据可知，25mL待测液中的物质的量是，所以样品中的纯度为%%。 ③若实验Ⅰ中碘量瓶中未加水封，导致生成的氯化氢逸出，消耗标准液体积减小，则测定结果偏低。 13．（15分）甲酸被认为是理想的氢能载体，和在Ru、Pd、Ir等固载金属催化剂作用下可以合成HCOOH，HCOOH在Pd/Au合金、Fe基催化剂作用下又可以释放氢气。由于其储能高效，释放便捷得到了广泛的应用。 (1)我国科技工作者运用DT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生的一种反应进程和相对能量的变化情况如图所示。 ①该进程中，反应速率最慢的步骤为 (填字母)。 a．Ⅰ→Ⅱ        b．Ⅱ→Ⅲ        c．Ⅲ→Ⅳ        d．Ⅳ→Ⅴ ②依据图中信息，写出甲酸分解制氢气的热化学方程式为 。 (2)在一定催化剂催化作用下加氢合成甲酸发生反应如下：   kJ/mol ①温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中，实验测得：，，、为速率常数。T1℃时， 。 ②当温度改变为T2℃时，，T2℃时平衡压强 (填“>”“<”或“=”) T1℃时平衡压强。 (3)已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   在一定压强下，按投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性)随温度变化曲线如下图所示。 ①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施除了加压，还有 。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为aMPa，则673.15K时反应i的分压平衡常数计算式 MPa-1. ③当温度高于673.15K，随温度升高，反应ⅰ和反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应 (填“ⅰ”或“ⅱ”)，判断的依据是 。 【答案】 (1)c（1分） eV·mol-1（2分） (2)0.5（2分） >（2分） (3)换用甲酸高选择性催化剂（2分） （2分） ⅱ（2分） 随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降（2分） 【详解】（1）①由题给反应能垒图可见，最高的能垒出现在阶段Ⅲ→Ⅳ，故速率最慢的步骤为 c(Ⅲ→Ⅳ)。 ②从图中反应物到最终产物的相对能量整体降低为，故甲酸分解制氢气的热化学方程式为。 （2）①反应达到平衡时，，，，所以有。 ②当温度改变为T2℃时，，则，说明平衡逆向移动，则气体体积增大，所以T2℃时平衡压强＞T1℃时平衡压强。 （3）①由方程式可知，反应i为气体体积减小的反应，反应ii为气体体积不变的反应，则一定温度下，增大压强，有利于反应i向正反应方向移动，能够提高甲酸选择性；换用高选择性催化剂促进反应i发生，也能够提高甲酸选择性。 ②设起始二氧化碳和氢气的物质的量都为，由图可知，时，二氧化碳的转化率为、甲酸的选择性为，则平衡时甲酸的物质的量为，由方程式可知，平衡时二氧化碳和氢气的物质的量都为，由体系中氢气分压为可知，二氧化碳、甲酸的分压分别为和，则反应i的分压平衡常数计算式为。 ③由图可知，当温度高于，随温度升高， CO2的转化率增大，HCOOH选择性明显减小，说明CO的选择性明显增大，此时主要发生反应ii，反应ii的反应速率增加高于反应i。 14．（15分）H是一种药物中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)B的名称是 ；F中官能团的名称为 。 (2)B→C的反应中滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面下的目的为 。 (3)E→F的反应类型是 。 (4)写出G→H的化学方程式 。 (5)下列叙述正确的是 (填标号)。 a．B和苯甲醇的质谱图中的碎片峰相同     b．沸点： c．可用溶液鉴别和     d．H既能与酸反应又能与碱反应 (6)同时满足下列条件的F的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH 其中核磁共振氢谱中有四组峰，且面积比为1：1：2：6的结构简式为 (写出一种即可)。 【答案】 (1)苯甲醚或甲氧基苯（2分） 醛基、醚键（2分） (2)溴易挥发，减少损失，提高利用率（2分） (3)氧化反应（1分） (4)++HCHO+H2O（2分） (5)c、d（2分） (6)9（2分） 或   （2分） 【详解】化合物A和发生取代反应 化合物B，由A和C的结构简式，可推断出B的结构简式为：；化合物C和Mg在THF中反应生成化合物D，化合物D与环氧乙烷反应生成化合物E，化合物E发生氧化反应生成化合物F，化合物F与甲胺发生加成反应生成化合物G，化合物G与苯酚、甲醛发生反应生成化合物H，据此解题。 （1）B的结构简式为：，名称为苯甲醚或甲氧基苯；根据F的结构简式，可知F中官能团的名称为：醛基、醚键； （2）苯甲醚与溴单质发生取代反应生成化合物C，液溴易挥发，则B→C的反应中滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面下的目的为：液溴易挥发，减少溴的挥发损失，提高利用率； （3）在氧化剂作用下，化合物E结构中的羟基被氧化成醛基，故E→F的反应类型是氧化反应； （4）化合物G与苯酚、甲醛发生反应生成化合物H，G→H的化学方程式为：++HCHO+H2O； （5）a．B的结构简式为：，与苯甲醇互为同分异构体，二者最大质荷比相同，碎片峰不相同，a错误； b．化合物E分子中含有羟基，可形成分子间氢键，使其沸点升高，化合物F不能形成氢键，故沸点：，b错误； c．化合物H结构中含有酚羟基，与溶液显色，故可用溶液鉴别和，c正确； d．H中含有氨基，具有碱性，能与酸发生反应；H中含有酚羟基，表现一定的酸性，能与碱发生反应，d正确； 故选cd。 （6）化合物F的分子式为：，不饱和度为5，满足下列条件①属于芳香族化合物说明其同分异构体中含有苯环；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明其同分异构体中含有甲酸酯基；③1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH，说明其同分异构体中甲酸酯基与苯环直接相连，因此满足条件的结构简式为、，共9种；其中核磁共振氢谱中有四组峰，且面积比为1：1：2：6，说明其同分异构体中含有对称位置的甲基，因此满足上述条件的同分异构体的结构简式为：或 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】古籍中的知识是人类文明的瑰宝。下列有关解释错误的是 A．《梦溪笔谈》——“石穴中水，所滴者皆为钟乳”——碳酸氢钙分解生成碳酸钙 B．《本草纲目拾遗》——“强水性最烈，能蚀五金”——硝酸具有强氧化性 C．《天工开物》——“石灰经火焚炼为用”——熟石灰焚烧生成生石灰 D．《物理小识》——“青矾厂气(主要成分为，)熏人，衣服当之易烂”——“气”遇水最终变为浓硫酸 2．有机物M是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．A的化学名称为2-甲基丙酸 B．B可发生水解反应 C．L能与CO2水溶液反应 D．M中存在4个C-O σ键 3．某离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法错误的是 A．为极性分子 B．中存在配位键 C．YZ-中键与键的个数比为 D．若将换为，则该离子液体的黏度减小 4．乙酰苯胺()常用作止痛剂、退热剂和防腐剂，可由苯胺与醋酸共热制备，合成过程如下： 已知： ①醋酸沸点为。 ②苯胺为无色油状液体，在空气中易被氧化。 ③乙酰苯胺熔点为，在不同温度下的水中溶解度分别为：，；，；，。下列有关说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，反应温度控制在，除去水的同时又能保证原料利用率 B．步骤Ⅱ，粗产品在热水中煮沸，若仍有未溶解的油珠，应补加热水至油珠消失 C．步骤Ⅲ，一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．合成原料中加入锌粉或用乙酸酐代替冰醋酸均可提高产率 5．我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸时发生的反应为：。下列有关化学用语不正确的是 A．的电子式： B．的空间填充模型： C．中的离子半径： D．中含有的离域键类型： 6．【改编】二甘氨酸合铜(Ⅱ)是最早被发现的电中性内配盐，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。制备顺式和反式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的方法如下图所示。 已知：的二元取代物有两种结构。下列说法正确的是 A．与的配位能力： B．中Cu(Ⅱ)的杂化方式为 C．0.5mol二甘氨酸合铜(Ⅱ)中含有8mol σ键 D．顺式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的极性比反式的强 7．【新考法】已知过硫酸钾和水的反应：及过硫酸根的结构如图所示．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中电子数目为 B．中含极性共价键数目为 C．固体中阴阳离子总数目为 D．标准状况下，生成，转移电子数目为 8．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液(显碱性)代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述错误的是 A．其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 B．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C．图1中步骤②为HCOOH催化释放氢过程中的决速步骤 D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为 9．全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性。我国科研团队设计了基于LLZTO@Ag复合层负极改性的硫化物全固态锂电池，结构如图所示，放电时电池反应为。下列说法错误的是 A．放电时，电子流向为a极→负载→b极 B．充电时，流向为b极→固态电解质→复合层→a极 C．充电时，b极的电极反应为 D．放电时，每转移电子b极质量理论上减少 10．已知25℃下，将足量的粉末投入水中达到溶解平衡，上层清液中各含铅微粒物质的量分数随pH变化关系如下图。 已知：，；的电离常数分别为、。下列说法不正确的是 A．图中c表示 B．上层清液中浓度为mol/L C．上层清液中滴入1滴稀盐酸且维持温度不变，浓度减小 D． 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）锌电解是湿法炼锌工艺中的核心环节，锌电解阳极沉积物(主要成分为、和，还有少量锰铅氧化物和)是冶炼锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极沉积物中金属元素锌、锰、铅和银的工艺流程如图。 已知： ①常温下，，；。 ②葡萄糖被氧化的产物为；工业级葡萄糖和价格分别为1500元/吨和2300元/吨。 回答下列问题： (1)已知中为+2价，为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价的个数比为 。 (2)“酸浸还原”过程中主要反应的离子方程式为 ；将改为葡萄糖进行“酸浸还原”效果会更好，原因是 。 (3)已知结晶水合物的溶解度曲线如图所示，从溶液中得到的一系列操作为 、 、洗涤、干燥。 (4)整个流程中可循环利用的物质是 。 (5)加入溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓度为 (保留两位小数)。 (6)2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)开发中做出贡献的三位科学家，金属有机框架(MOF)是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。一种经典的锌基MOF(MOF-5)的晶胞结构{和为与同一配体相连的两个取向不同的}如图所示。 与每个最近的有 个。MOF-5作为一种经典的多孔材料，其比表面积通常非常 (填“大”或“小”)，这种特性使其在气体储存、多相催化、分子分离和药物输送等领域具有潜在应用价值。 12．（15分）在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知： ①的沸点为12.5℃，熔点为℃，易水解生成相应的酸。 ②能与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。 回答下列问题： (1)试剂X是 ；盛放的仪器名称是 ；仪器甲的作用是 。 (2)实验中装置E需要控制反应温度70℃左右，加热方式为 (填“油浴”或“热水浴”加热；反应中除生成外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式： 。 (3)按正确顺序连接如图所示装置：a→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (4)实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(杂质不参与反应)： Ⅰ．在干燥箱中称取m g样品于带塞的干燥称量瓶中，将样品和称量瓶一起放入事先盛有150mL水的带塞碘量瓶中并加水封。轻摇使称量瓶塞打开，样品遇水迅速反应产生白色烟雾，放置约30min，待瓶内气体被吸收完全，将试液移入250mL容量瓶中定容，移取25mL于锥形瓶中用水稀释至100mL。 Ⅱ．加入几滴二苯卡巴腙作指示剂，用硝酸酸化的标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液(滴定过程中转化为沉淀，其他离子不反应)。 Ⅲ．另取100mL水于锥形瓶中进行空白实验，消耗标准溶液体积为。 ①判断滴定到达终点的实验现象是 。 ②产品中的纯度为 (用含m、c、、的代数式表示)。 ③若实验Ⅰ中碘量瓶中未加水封，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 13．（15分）甲酸被认为是理想的氢能载体，和在Ru、Pd、Ir等固载金属催化剂作用下可以合成HCOOH，HCOOH在Pd/Au合金、Fe基催化剂作用下又可以释放氢气。由于其储能高效，释放便捷得到了广泛的应用。 (1)我国科技工作者运用DT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生的一种反应进程和相对能量的变化情况如图所示。 ①该进程中，反应速率最慢的步骤为 (填字母)。 a．Ⅰ→Ⅱ        b．Ⅱ→Ⅲ        c．Ⅲ→Ⅳ        d．Ⅳ→Ⅴ ②依据图中信息，写出甲酸分解制氢气的热化学方程式为 。 (2)在一定催化剂催化作用下加氢合成甲酸发生反应如下：   kJ/mol ①温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中，实验测得：，，、为速率常数。T1℃时， 。 ②当温度改变为T2℃时，，T2℃时平衡压强 (填“>”“<”或“=”) T1℃时平衡压强。 (3)已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   在一定压强下，按投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性)随温度变化曲线如下图所示。 ①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施除了加压，还有 。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为aMPa，则673.15K时反应i的分压平衡常数计算式 MPa-1. ③当温度高于673.15K，随温度升高，反应ⅰ和反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应 (填“ⅰ”或“ⅱ”)，判断的依据是 。 14．（15分）H是一种药物中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)B的名称是 ；F中官能团的名称为 。 (2)B→C的反应中滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面下的目的为 。 (3)E→F的反应类型是 。 (4)写出G→H的化学方程式 。 (5)下列叙述正确的是 (填标号)。 a．B和苯甲醇的质谱图中的碎片峰相同     b．沸点： c．可用溶液鉴别和     d．H既能与酸反应又能与碱反应 (6)同时满足下列条件的F的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH 其中核磁共振氢谱中有四组峰，且面积比为1：1：2：6的结构简式为 (写出一种即可)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D C B D B D D C 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分） (1)1:3（2分） (2) （2分） 葡萄糖成本更低(葡萄糖还原效率更高)，使用会引入杂质导致溶液不纯(使用葡萄糖产品纯度更高)（2分） (3)蒸发结晶（1分） 趁热过滤（1分） (4)醋酸()（1分） (5)（2分） (6)6 （2分） 大（2分） 12．（15分） (1)浓硫酸（1分） (球形)干燥管（1分） 导气、冷凝回流（2分） (2)热水浴（1分） （2分） (3)efbcghd(或bcghd)（2分） (4)滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色（2分） % （2分） 偏低（2分） 13．（15分） (1)c（1分） eV·mol-1（2分） (2)0.5（2分） >（2分） (3)换用甲酸高选择性催化剂（2分） （2分） ⅱ（2分） 随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降（2分） 14．（15分） (1)苯甲醚或甲氧基苯（2分） 醛基、醚键（2分） (2)溴易挥发，减少损失，提高利用率（2分） (3)氧化反应（1分） (4)++HCHO+H2O（2分） (5)c、d（2分） (6)9（2分） 或   （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） ( 11． （ 15分 ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 12． （ 15分 ） (1) (2) (3) (4)① ② ③ 13． （ 15分 ） (1)① ② (2)① ② (3)① ② ③ 14． （ 15分 ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $