化学一模保分卷01（福建专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

( 11 ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） ( 11． （ 15分 ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 12． （ 15分 ） (1)① ② (2)① ② (3)② (4)① ② 13． （ 15分 ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 14． （ 15分 ） (1) (2) (3) ① ② ， ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A．“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 【答案】D 【详解】A．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体，A正确； B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯单体为四氟乙烯，B正确； C．聚酰亚胺耐高温，隔热性能好，可用于制作宇航服，是高分子有机材料，C正确； D．不锈钢是铁的合金，含量最高的元素是铁，主要合金元素为Ni（镍）和Cr（铬），Cr能提高耐腐蚀性，Ni能增强韧性，铬是合金元素但含量远低于铁，D错误； 故选D。 2．维生素P是水溶性维生素，其结构简式如图(其中R为烷烃基)。下列关于维生素P的说法正确的是 A．含有5种官能团 B．所有原子可能共平面 C．能发生氧化反应、取代反应和消去反应 D．维生素P能与溶液发生显色反应 【答案】D 【详解】A．维生素P中含有酚羟基、酮羰基、醚键、碳碳双键，不是5种官能团，A错误； B．在维生素P中因为含有烷烃基R，烷烃基中碳为饱和碳，则所有原子不可能共面，B错误； C．维生素P中酚羟基能发生氧化反应，酚羟基邻对位氢能发生取代反应，酚羟基也能发生取代反应，但是不含能发生消去反应的基团，C错误； D．维生素P中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，D正确； 故选D。 3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．制备 C．测新制氯水的pH D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．配制氢氧化钠溶液应该先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却到室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解药品，故A错误； B．Fe(OH)2易被氧化，制备Fe(OH)2时，应尽可能隔绝空气，图中试管内FeSO4溶液上层用植物油隔绝空气，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，将胶头滴管插入溶液中再滴加溶液，可以防止加入氢氧化钠溶液时引入氧气，操作规范且能达到目的，故B正确； C．氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C错误； D．稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应该把浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，故D错误； 选B。 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 中含有质子的数目为 B．1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 C．标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D．78 g 与足量反应，转移电子的数目为 【答案】D 【详解】A．D(氘)原子中含1个质子，O原子中含8个质子，1 mol 中含有质子的物质的量为，数目为，A项错误； B．在溶液中会发生水解，则 溶液中含有的数目小于，B项错误； C．标准状况下，为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C项错误； D．78 g 为 ，与反应的化学方程式为， 参与反应时，转移1 mol电子，数目为，D项正确； 故选D。 5．【新考法】锂是现代工业和科技领域的关键元素，的检测在环境、生物及医学等研究领域具有重要意义。我国科研人员设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时发出荧光，所得产物结构如图所示。已知：中氮杂冠醚的空腔直径较小。下列说法错误的是 A．与结合形成超分子 B．与结合体现了自组装的特征 C．或的存在不会干扰对的检测 D．发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关 【答案】C 【详解】A．超分子是由主体分子和客体分子通过分子间相互作用形成的聚集体，M作为主体，Li+作为客体，二者结合形成的产物属于超分子，故A正确。 B．自组装指分子或离子通过非共价相互作用自发形成有序结构的过程，M与Li+通过配位键等非共价作用自发结合形成稳定结构，体现了自组装特征，故B正确。 C．M中氮杂冠醚空腔直径较小，Li+半径最小（约0.76Å），而Na+（约1.02Å）、K+（约1.38Å）半径较大。但冠醚对离子的结合选择性并非绝对，Na+、K+可能因与空腔直径接近或浓度较高时发生竞争结合，消耗M从而干扰Li+的检测，故C错误。 D．荧光产生的原理是电子吸收能量跃迁至高能级激发态，不稳定的激发态电子跃迁到低能级时释放能量，以光的形式发出，故D正确。 6．麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构，其中X的基态原子的电子排布式为；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A．是强酸 B．中Y原子采用sp杂化 C．简单氢化物的热稳定性： D．简单离子半径大小： 【答案】C 【详解】X的基态原子的电子排布式为是H元素；元素Y、Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序数依次增大，结合其在一种麻醉剂中的成键情况，推断Y是C元素，Z是O元素，W是F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E是Cl元素，据此分析； A．为HClO4是Cl的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能完全电离，是一种强酸，A正确； B．的价层电子对数为，Y原子采用sp杂化，B正确； C．由分析可知，Y为C，Z为O，W为F，同周期越靠右，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：，C错误； D．Cl-、O2-、F-，Cl-的电子层最多，O2-、F-核外电子结构相同，质子数多的，半径小，故简单离子半径大小：，D正确； 故选C。 7．我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B．电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高 C．催化电极的反应式： D．当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加 【答案】C 【详解】A．催化电极为正极，锌电极为负极，所以双极膜中应向催化电极迁移，A项错误； B．电极的电极反应式为，消耗，故锌电极附近溶液的降低，B项错误； C．催化电极为正极，在正极得电子发生还原反应生成，电极反应式为，C项正确； D．锌电极反应式为，当有电子通过导线时，溶解(质量为)，同时有进入负极区，负极区溶液质量增加，D项错误； 故C选项正确。 8．以高砷烟尘(主要成分为和，其中中的Pb显+2价或+4价，、均可与NaOH溶液发生非氧化还原反应)为原料制备砷酸钠晶体的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．“碱浸”时，将还原为PbS而除去 B．“氧化”时加热溶液至沸腾更有利于加快反应速率 C．滤液“氧化”过程中需要补充NaOH溶液 D．“系列操作”中的洗涤步骤为向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流下，重复次 【答案】B 【详解】向高砷烟尘中加入NaOH溶液和Na2S进行碱浸，均可与NaOH溶液发生非氧化还原反应，反应方程式为：、，对于，其中+4价的Pb具有氧化性，Na2S中的S2-具有还原性，会发生氧化还原反应，最终生成PbS和S等产物，反应方程式为：。抽滤时将不溶性的固体（PbS、S等）与滤液分离，得到滤液和滤渣（PbS、S）。向滤液中加入H2O2溶液，H2O2具有氧化性，会将滤液中可能存在的低价砷化合物（如NaAsO2）氧化为高价的砷酸钠（Na3AsO4），反应方程式为：，氧化后得到含Na3AsO4的溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等系列操作，最终得到砷酸钠晶体。 A．Pb5O8中含+4价Pb，Na2S中S2-具有还原性，可将Pb4+还原为Pb2+，Pb2+与S2-结合生成PbS沉淀，S2-被氧化为S单质，滤渣为PbS和S，反应方程式为：，A项正确； B．“氧化”时使用H2O2作氧化剂，H2O2受热易分解（加热至沸腾会导致大量H2O2分解为O2和H2O），反而降低氧化效率，不利于反应，B项错误； C．滤液中被H2O2氧化为，反应可能在碱性条件下进行（如，消耗OH-，需补充NaOH以维持碱性环境，C项正确； D．洗涤晶体时，向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流下，重复2~3次，为正确洗涤操作，D项正确； 故答案选B。 9．【改编】实验室制备2,6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2,6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．为使2,6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B．可利用易挥发的性质，用浓硫酸和固体混合加热制备 C．为使受热更均匀，可采用油浴加热 D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有 【答案】C 【详解】将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体，反应生成2，6—二溴吡啶，尾气使用硝酸银溶液吸收； A．恒压滴液漏斗的支管起到平衡气压的作用，故无需打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞，A错误； B．溴离子具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，会将HBr氧化，故应用浓磷酸代替浓硫酸，B错误； C．加热温度为110℃，故应用油浴，C正确；   D．三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl生成，且HBr会和硝酸银生成溴化银沉淀，故有沉淀生成不能说明产物中有HCl，D错误； 故选C。 10．室温下，0.1mol/L (二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的微粒是 B．a点处 C．b点处 D．0.1mol/L 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 【答案】D 【详解】对于二元弱酸，pH越低浓度越大，越易以形式存在，随着pH的增大，存在形式以为主，pH继续增大，则溶液中的降低，最后以存在，因此曲线Ⅰ代表物质的量分数随pH变化关系，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表。 A．由分析可知，曲线Ⅰ对应的微粒是，A错误； B．a点为曲线Ⅰ（）与曲线Ⅱ（）的交点，此时，又，因此a点；结合，得，则，B错误； C．b点为曲线Ⅱ（）与曲线Ⅲ（）的交点，此时。根据物料守恒：，故，C错误； D．等体积混合后生成溶液，的水解常数，电离常数，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其中的钒以形式存在，还有少量的等）为原料制备的工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 (1)为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用 （写一种方法）。 (2)“氧化”过程中溶液，写出该工序发生反应的离子方程式： 。 (3)“滤渣”中的成分有、 （填化学式）。 (4)+5价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示： pH 主要离子 “沉钒”步骤中，pH不能大于8的原因是 。 (5)“沉钒”时，所加的的作用是 。 (6)写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。 (7)时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应调节溶液中至少 。［已知］ (8)“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是 。 【答案】 (1)粉碎炉渣（1分） (2)（2分） (3)（2分） (4)时，会形成时，与反应生成（或逸出），浓度减小，沉淀率降低）（2分） (5)中和溶液的；提供更多的，提高钒的沉淀率（回收率）（2分） (6)（2分） (7)0.4（2分） (8)取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已洗涤干净（2分） 【详解】富钒炉渣（其中的钒以形式存在，还有少量的等）通入氧气进行焙烧，将低价的氧化为高价的和，向焙烧后的固体加入硫酸酸浸，转变成，转变成，转变成，不反应，再加入进行氧化，转变+5价的矾，加入碳酸钠溶液调，过滤得到含、的滤渣，再加入和沉钒，得到沉淀，再煅烧得到。 （1）为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用粉碎炉渣等方法加快反应速率，使反应更充分； （2）“氧化”过程中溶液，溶液显强酸性，作氧化剂，将转变为，转变为，反应的离子方程式是； （3）依据分析，“滤渣”中的成分有、； （4）有表格可知，“沉钒”步骤中，时，会形成时，与反应生成（或逸出），浓度减小，沉淀率降低）； （5）“沉钒”时，为得到沉淀，加的可以起到调节溶液的作用，控制溶液的，将转化为；加的可以和反应生成，增大，提高钒的沉淀率； （6）煅烧过程中，在加热的条件下生成，反应的化学方程式是； （7）时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，则滤液中，根据，应调节溶液中至少是； （8）测洗出液中是否存在，可以取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已洗涤干净。 12．（15分）“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备、保存及消毒能力进行如下探究。 (1)配制浓盐酸 ①配制浓盐酸，需要的浓盐酸体积为 。 ②溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有 (填标号)。 A．    B．    C．    D． (2)利用下图装置制备“84”消毒液。 ①装置甲中制备氯气的离子方程式为 。 ②装置乙中盛放的药品为 ，若无此装置造成的后果为 。 (3)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学方程式解释其原因： ①； ② 。 (4)某兴趣小组通过实验测定不同环境中不同浓度溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。 NaClO溶液浓度 不同下的细菌杀灭率/% 250 98.90 77.90 53.90 ①调节溶液时不能选用洁厕灵(含)的原因为 。 ②结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力 (填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。 【答案】 (1)80 mL（2分） BD（2分） (2)（2分） 饱和食盐水挥发的会与溶液反应（2分） 降低所得“84”消毒液中有效成分的浓度（2分） (3)（2分） (4)NaClO易与反应生成有毒气体（2分） 强于（1分） 【详解】（1）①根据溶液稀释溶质的物质的量不变原则，即，配制浓盐酸，需要的浓盐酸体积，故答案为：80 mL； ②用浓溶液配制稀溶液的过程中，要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 ml 容量瓶，图中要用到的仪器为BD，故答案为：BD； （2）①装置甲中的反应是高锰酸钾和浓盐酸生成氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出反应的离子方程式为，故答案为：； ②装置乙的作用是吸收甲中挥发出的气体，所以盛放的药品为饱和食盐水，若无此装置造成的后果为挥发的会与溶液反应，降低所得“84”消毒液中有效成分的浓度，故答案为：饱和食盐水挥发的会与溶液反应；降低所得“84”消毒液中有效成分的浓度； （3）碳酸酸性强于次氯酸，“84”消毒液需要在阴暗处密封保存是为了防止；次氯酸见光或受热易分解，在阴暗处存放是为了防止，故答案为：； （4）①次氯酸钠具有强氧化性，能和发生归中反应生成氯气，所以调节溶液时不能选用洁厕灵(含HCl)的原因为易与反应生成有毒气体 ，故答案为：NaClO易与反应生成有毒气体； ②由表中数据可知，越小含量越高，细菌杀灭率越高，说明相同条件下，的杀菌能力强于NaClO的杀菌能力，故答案为：强于。 13．（15分）有机物H是高分子材料领域的重要化工原料。其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (用习惯命名法命名)；B→C的反应类型为 。 (2)D的结构简式为 。 (3)G中具有的官能团名称是 。 (4)由E生成F的化学方程式为 。 (5)B的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物有 种。 (6)能够测出H分子中氢原子的种类和数目的仪器是___________(填字母)。 A．质谱仪 B．X射线衍射仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪 (7)G转化为H需在碱性条件下进行，选择吡啶(二氯甲烷体系)而非氢氧化钠(水-二氯甲烷体系)的核心原因是 (已知：①吡啶有弱碱性，可中和酸性物质；②酰氯化学活性高，遇水会发生水解反应)。 【答案】 (1)对二甲苯（2分） 取代反应（1分） (2)（2分） (3)(酮)羰基、氨基（2分） (4)（2分） (5)6（2分） (6)D（2分） (7)二氯甲烷体系中吡啶的弱碱性能中和酸并维持体系呈碱性，而水-二氯甲烷体系中水和NaOH能引发酰氯和有机物H水解，从而降低H的产率（2分） 【详解】A()与O2发生氧化反应生成B()，B与SOCl2发生取代反应得到C()，C与苯在ZnCl2的作用下生成D，D在光照下与Br2发生反应生成E()，由此可知，D的结构简式为()，E与NaCN在一定条件下生成F()，F与H2在热催化作用下生成G()，G与在吡啶(二氯甲烷体系)的作用下反应生成H()，据此分析解题。 （1）由题干流程图中A的结构简式可知，用习惯命名法命名，A的化学名称是对二甲苯，B→C是羧酸转化为酰氯，其反应类型为取代反应，故答案为：对二甲苯；取代反应； （2）由以上分析可知，D的结构简式为，故答案为：； （3）由题干流程图中G的结构简式为，则其含有的官能团名称是(酮)羰基和氨基，故答案为：(酮)羰基和氨基； （4）依题意可知，由E生成F的化学方程式为，故答案为：； （5）由题干流程图中B的结构简式可知，B的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物具有的官能团是酯基，由此可知，该物质的结构简式为、、、、、，共计6种，故答案为：6； （6）A．质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，A不合题意； B．X射线衍射仪可获得键长、键角等分子结构信息，B不合题意； C．红外光谱仪可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，C不合题意； D．核磁共振仪用于测定有机化合物分子中有几种处于不同化学环境的氢原子及它们的相对数目等信息，D符合题意； 故答案为：D； （7）G转化为H的反应需在碱性条件下进行，二氯甲烷体系中吡啶的弱碱性能中和酸并维持体系呈碱性，而水-二氯甲烷体系中水和NaOH能引发酰氯和有机物H水解，从而降低了H的产率，故答案为：二氯甲烷体系中吡啶的弱碱性能中和酸并维持体系呈碱性，而水-二氯甲烷体系中水和NaOH能引发酰氯和有机物H水解，从而降低H的产率。 14．（15分）氨气是一种重要的化工原料，在很多领域有重要的应用。回答下列问题： (1)合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是防止催化剂 ；在实际工业生产中，提高产品平衡产率的措施有 (答出两点)。 (2)研究表明反应  分三步进行，如图1所示。 第一步反应的正反应活化能比逆反应活化能 (填“大”或“小”)；第三步反应的热化学方程式为 。 (3)可由氨气制备，主要涉及反应： Ⅰ．  ； Ⅱ．  ； Ⅲ．  。 ①一定温度下，向体积为10 L的恒容密闭容器中加入5 mol 发生反应。20 min达到平衡时容器内、的物质的量分别为2 mol、3 mol，与的体积分数相等，体系压强为10 MPa。则0～20 min内，平均反应速率 ；的平衡体积分数为 ；该温度下，反应Ⅲ的平衡常数 (是用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 ②不同压强下，向密闭容器中加入等量，实验测得平衡时和的物质的量随温度的变化关系如图2所示。 图2中表示平衡时的物质的量随温度变化关系的是 (填“甲”或“乙”)，判断依据为 ；图乙中、、由大到小的顺序为 。 【答案】 (1)中毒（1分） 增大体系压强、及时将氨气液化分离、氮气和氢气循环利用等（1分） (2)大（1分）   (或  )（2分） (3)0.01（1分） 50%（2分） 0.729（2分） 甲（1分） 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温度升高，平衡碳量增大，一定温度下，主要发生反应Ⅱ时，压强对平衡碳量无影响，曲线交于一点（2分） （2分） 【详解】（1）合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是防止催化剂中毒；在实际工业生产中，提高产品平衡产率的措施有增大体系压强、及时将氨气液化分离、氮气和氢气循环利用等。 （2）由图知，第一步反应为吸热反应，其正反应活化能比逆反应活化能大；总反应-第一步反应-第二步反应=第三步反应，则第三步反应的热化学方程式为  或  。 （3）①由已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知，若起始到平衡时反应Ⅲ消耗的物质的量为a，则该反应生成物质的量为a、物质的量为2a；平衡时容器内C(s)、的物质的量分别为2 mol、3 mol，则反应Ⅱ消耗2 mol ，反应Ⅰ消耗6 mol ；由与的体积分数相等列式得，解得；综上，平衡时容器内有2 mol 、2 mol 、3 mol 、9 mol 、2 mol ，气体总物质的量为18 mol；则0~20 min内，平均反应速率；的平衡体积分数为；该温度下，反应Ⅲ的平衡常数。 ②图2中表示平衡时C(s)的物质的量随温度变化关系的是甲，判断依据为反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温度升高，平衡碳量增大，一定温度下，主要发生反应Ⅱ时，压强对平衡碳量无影响，曲线交于一点；图乙表示的物质的量随温度的变化关系，由反应特点知，压强越大，的物质的量越小，则由大到小的顺序为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B D C C C B C D 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分） (1)粉碎炉渣（1分） (2)（2分） (3)（2分） (4)时，会形成时，与反应生成（或逸出），浓度减小，沉淀率降低）（2分） (5)中和溶液的；提供更多的，提高钒的沉淀率（回收率）（2分） (6)（2分） (7)0.4（2分） (8)取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已洗涤干净（2分） 12．（15分） (1)80 mL（2分） BD（2分） (2)（2分） 饱和食盐水挥发的会与溶液反应（2分） 降低所得“84”消毒液中有效成分的浓度（2分） (3)（2分） (4)NaClO易与反应生成有毒气体（2分） 强于（1分） 13．（15分） (1)对二甲苯（2分） 取代反应（1分） (2)（2分） (3)(酮)羰基、氨基（2分） (4)（2分） (5)6（2分） (6)D（2分） (7)二氯甲烷体系中吡啶的弱碱性能中和酸并维持体系呈碱性，而水-二氯甲烷体系中水和NaOH能引发酰氯和有机物H水解，从而降低H的产率（2分） 14．（15分） (1)中毒（1分） 增大体系压强、及时将氨气液化分离、氮气和氢气循环利用等（1分） (2)大（1分）   (或  )（2分） (3)0.01（1分） 50%（2分） 0.729（2分） 甲（1分） 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温度升高，平衡碳量增大，一定温度下，主要发生反应Ⅱ时，压强对平衡碳量无影响，曲线交于一点（2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 11. (15分) (1)】 (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(15分) (1)① ② (2)①】 ② (3)② (4① ② 13.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (⑤ (7) 14.(15分) ) (2) (3) ① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A．“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 2．维生素P是水溶性维生素，其结构简式如图(其中R为烷烃基)。下列关于维生素P的说法正确的是 A．含有5种官能团 B．所有原子可能共平面 C．能发生氧化反应、取代反应和消去反应 D．维生素P能与溶液发生显色反应 3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．制备 C．测新制氯水的pH D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 中含有质子的数目为 B．1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 C．标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D．78 g 与足量反应，转移电子的数目为 5．【新考法】锂是现代工业和科技领域的关键元素，的检测在环境、生物及医学等研究领域具有重要意义。我国科研人员设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时发出荧光，所得产物结构如图所示。已知：中氮杂冠醚的空腔直径较小。下列说法错误的是 A．与结合形成超分子 B．与结合体现了自组装的特征 C．或的存在不会干扰对的检测 D．发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关 6．麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构，其中X的基态原子的电子排布式为；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A．是强酸 B．中Y原子采用sp杂化 C．简单氢化物的热稳定性： D．简单离子半径大小： 7．我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B．电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高 C．催化电极的反应式： D．当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加 8．以高砷烟尘(主要成分为和，其中中的Pb显+2价或+4价，、均可与NaOH溶液发生非氧化还原反应)为原料制备砷酸钠晶体的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．“碱浸”时，将还原为PbS而除去 B．“氧化”时加热溶液至沸腾更有利于加快反应速率 C．滤液“氧化”过程中需要补充NaOH溶液 D．“系列操作”中的洗涤步骤为向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流下，重复次 9．【改编】实验室制备2,6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2,6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．为使2,6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B．可利用易挥发的性质，用浓硫酸和固体混合加热制备 C．为使受热更均匀，可采用油浴加热 D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有 10．室温下，0.1mol/L (二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的微粒是 B．a点处 C．b点处 D．0．1mol/L 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其中的钒以形式存在，还有少量的等）为原料制备的工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 (1)为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用______（写一种方法）。 (2)“氧化”过程中溶液，写出该工序发生反应的离子方程式：_________。 (3)“滤渣”中的成分有、_________（填化学式）。 (4)+5价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示： pH 主要离子 “沉钒”步骤中，pH不能大于8的原因是_________。 (5)“沉钒”时，所加的的作用是_________。 (6)写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_________。 (7)时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应调节溶液中至少__________。［已知］ (8)“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是 _____________。 12．（15分）“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备、保存及消毒能力进行如下探究。 (1)配制浓盐酸 ①配制浓盐酸，需要的浓盐酸体积为______。 ②溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有______(填标号)。 A．     B．     C．     D． (2)利用下图装置制备“84”消毒液。 ①装置甲中制备氯气的离子方程式为______。 ②装置乙中盛放的药品为______，若无此装置造成的后果为______。 (3)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学方程式解释其原因： ①； ②______。 (4)某兴趣小组通过实验测定不同环境中不同浓度溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。 NaClO溶液浓度 不同下的细菌杀灭率/% 250 98.90 77.90 53.90 ①调节溶液时不能选用洁厕灵(含)的原因为______。 ②结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力______(填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。 13．（15分）有机物H是高分子材料领域的重要化工原料。其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称是___________(用习惯命名法命名)；B→C的反应类型为___________。 (2)D的结构简式为___________。 (3)G中具有的官能团名称是___________。 (4)由E生成F的化学方程式为___________。 (5)B的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物有___________种。 (6)能够测出H分子中氢原子的种类和数目的仪器是___________(填字母)。 A．质谱仪 B．X射线衍射仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪 (7)G转化为H需在碱性条件下进行，选择吡啶(二氯甲烷体系)而非氢氧化钠(水-二氯甲烷体系)的核心原因是___________(已知：①吡啶有弱碱性，可中和酸性物质；②酰氯化学活性高，遇水会发生水解反应)。 14．（15分）氨气是一种重要的化工原料，在很多领域有重要的应用。回答下列问题： (1)合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是防止催化剂___________；在实际工业生产中，提高产品平衡产率的措施有___________(答出两点)。 (2)研究表明反应  分三步进行，如图1所示。 第一步反应的正反应活化能比逆反应活化能_____(填“大”或“小”)；第三步反应的热化学方程式为______。 (3)可由氨气制备，主要涉及反应： Ⅰ．  ； Ⅱ．  ； Ⅲ．  。 ①一定温度下，向体积为10 L的恒容密闭容器中加入5 mol 发生反应。20 min达到平衡时容器内、的物质的量分别为2 mol、3 mol，与的体积分数相等，体系压强为10 MPa。则0～20 min内，平均反应速率_____；的平衡体积分数为______；该温度下，反应Ⅲ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 ②不同压强下，向密闭容器中加入等量，实验测得平衡时和的物质的量随温度的变化关系如图2所示。 图2中表示平衡时的物质的量随温度变化关系的是________(填“甲”或“乙”)，判断依据为________；图乙中、、由大到小的顺序为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A．“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 2．维生素P是水溶性维生素，其结构简式如图(其中R为烷烃基)。下列关于维生素P的说法正确的是 A．含有5种官能团 B．所有原子可能共平面 C．能发生氧化反应、取代反应和消去反应 D．维生素P能与溶液发生显色反应 3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．制备 C．测新制氯水的pH D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 中含有质子的数目为 B．1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 C．标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D．78 g 与足量反应，转移电子的数目为 5．【新考法】锂是现代工业和科技领域的关键元素，的检测在环境、生物及医学等研究领域具有重要意义。我国科研人员设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时发出荧光，所得产物结构如图所示。已知：中氮杂冠醚的空腔直径较小。下列说法错误的是 A．与结合形成超分子 B．与结合体现了自组装的特征 C．或的存在不会干扰对的检测 D．发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关 6．麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构，其中X的基态原子的电子排布式为；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A．是强酸 B．中Y原子采用sp杂化 C．简单氢化物的热稳定性： D．简单离子半径大小： 7．我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B．电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高 C．催化电极的反应式： D．当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加 8．以高砷烟尘(主要成分为和，其中中的Pb显+2价或+4价，、均可与NaOH溶液发生非氧化还原反应)为原料制备砷酸钠晶体的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．“碱浸”时，将还原为PbS而除去 B．“氧化”时加热溶液至沸腾更有利于加快反应速率 C．滤液“氧化”过程中需要补充NaOH溶液 D．“系列操作”中的洗涤步骤为向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流下，重复次 9．【改编】实验室制备2,6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2,6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．为使2,6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B．可利用易挥发的性质，用浓硫酸和固体混合加热制备 C．为使受热更均匀，可采用油浴加热 D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有 10．室温下，0.1mol/L (二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的微粒是 B．a点处 C．b点处 D．0．1mol/L 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其中的钒以形式存在，还有少量的等）为原料制备的工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 (1)为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用______（写一种方法）。 (2)“氧化”过程中溶液，写出该工序发生反应的离子方程式：_________。 (3)“滤渣”中的成分有、_________（填化学式）。 (4)+5价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示： pH 主要离子 “沉钒”步骤中，pH不能大于8的原因是_________。 (5)“沉钒”时，所加的的作用是_________。 (6)写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_________。 (7)时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应调节溶液中至少__________。［已知］ (8)“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是 _____________。 12．（15分）“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备、保存及消毒能力进行如下探究。 (1)配制浓盐酸 ①配制浓盐酸，需要的浓盐酸体积为______。 ②溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有______(填标号)。 A．     B．     C．     D． (2)利用下图装置制备“84”消毒液。 ①装置甲中制备氯气的离子方程式为______。 ②装置乙中盛放的药品为______，若无此装置造成的后果为______。 (3)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学方程式解释其原因： ①； ②______。 (4)某兴趣小组通过实验测定不同环境中不同浓度溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。 NaClO溶液浓度 不同下的细菌杀灭率/% 250 98.90 77.90 53.90 ①调节溶液时不能选用洁厕灵(含)的原因为______。 ②结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力______(填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。 13．（15分）有机物H是高分子材料领域的重要化工原料。其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称是___________(用习惯命名法命名)；B→C的反应类型为___________。 (2)D的结构简式为___________。 (3)G中具有的官能团名称是___________。 (4)由E生成F的化学方程式为___________。 (5)B的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物有___________种。 (6)能够测出H分子中氢原子的种类和数目的仪器是___________(填字母)。 A．质谱仪 B．X射线衍射仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪 (7)G转化为H需在碱性条件下进行，选择吡啶(二氯甲烷体系)而非氢氧化钠(水-二氯甲烷体系)的核心原因是___________(已知：①吡啶有弱碱性，可中和酸性物质；②酰氯化学活性高，遇水会发生水解反应)。 14．（15分）氨气是一种重要的化工原料，在很多领域有重要的应用。回答下列问题： (1)合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是防止催化剂___________；在实际工业生产中，提高产品平衡产率的措施有___________(答出两点)。 (2)研究表明反应  分三步进行，如图1所示。 第一步反应的正反应活化能比逆反应活化能_____(填“大”或“小”)；第三步反应的热化学方程式为______。 (3)可由氨气制备，主要涉及反应： Ⅰ．  ； Ⅱ．  ； Ⅲ．  。 ①一定温度下，向体积为10 L的恒容密闭容器中加入5 mol 发生反应。20 min达到平衡时容器内、的物质的量分别为2 mol、3 mol，与的体积分数相等，体系压强为10 MPa。则0～20 min内，平均反应速率_____；的平衡体积分数为______；该温度下，反应Ⅲ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 ②不同压强下，向密闭容器中加入等量，实验测得平衡时和的物质的量随温度的变化关系如图2所示。 图2中表示平衡时的物质的量随温度变化关系的是________(填“甲”或“乙”)，判断依据为________；图乙中、、由大到小的顺序为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $