精品解析：浙江省台金七校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025学年第一学期台金七校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 是一种供氧剂，按物质的组成进行分类它属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 2. 下列仪器名称为容量瓶的是 A B. C. D. 3. 下列说法不正确的是 A. 食物腐败属于化学变化 B. CO是酸性氧化物 C. 有色玻璃属于胶体 D. 与互为同素异形体 4. 下列物质不属于常见的氧化剂的是 A. O2 B. KI C. KClO3 D. HClO 5. 下列化学反应符合“电解质（Ⅰ）＋电解质（Ⅱ）＝电解质（Ⅲ）＋电解质（Ⅳ）”的是 A. B. C. D. 6. 下列说法错误的是 A. 钠在自然界中都以化合态形式存在是因为钠单质很活泼 B. 烟花的多彩绚烂是因为不同元素的焰色试验 C. “海市蜃楼”是气溶胶产生的丁达尔效应 D. 绿色植物的光合作用属于氧化还原反应 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 将铜片插入到稀硫酸溶液中： C. 氧化铁加入到足量的盐酸中： D. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： 10. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 11. 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 相同温度下在水中的溶解度： B. 与的水溶液不会有反应发生 C. 将一定量的金属钠投入氯化钠溶液充分反应后，不一定会产生沉淀 D. 等质量和分别与足量盐酸反应，放出多 13. 铁仍然是当前应用量最大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 工业上用溶液与反应制作印刷电路板，是利用了的还原性 B. 俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 高温下，红热的铁与水蒸气反应生成三氧化二铁和氢气 D. KSCN溶液遇的盐溶液会产生红色沉淀，可用于检验 14. 下列叙述不正确的是 A. 同温同压下，1mol N2 与1mol CO 可能具有不同的体积 B. 同温同压下，CO2与笑气(N2O)具有相同密度 C. 气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L·mol-1 D. 标准状况下，0.2mol H2与0.8mol O2组成的混合气体，体积为22.4L 15. 向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)，可近似地用下图中曲线表示 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 16. 当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A. B. C. D. 17. 称取固体，配制成2%的溶液，下列仪器不需要的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 18. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在足量氧气中完全燃烧时，失去个电子 B. 常温常压下，中所含分子数为 C. 溶液中的数目为 D. 标准状况下，中所含氢原子数为 19. 某无土栽培营养液中含有KCl、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是 A. 营养液中与的物质的量之比为4:1 B. 图乙中 C. 营养液中的物质的量浓度为 D. 图甲中Y离子是 20. 氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂，且的杀菌能力比强。时氯气-氯水体系中、和三种微粒所占百分数与变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A. 向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红后褪色 B. 随着溶液的增大，溶液中百分数增大 C. 控制溶液的在3~5.5之间，氯水的杀菌效果最佳 D. 氯气处理饮用水时，冬季的杀菌效果比夏季好 21. 现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，取少量该混合溶液进行如下实验。 实验①：用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色； 实验②：向混合溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡； 实验④：向②过滤后的溶液加入硝酸银，产生白色沉淀。 根据上述实验，下列说法不正确的是 A. 由实验①推断该混合溶液中一定含有 B. 由实验②③推断该混合溶液中一定含有 C. 由实验④可推断该混合溶液中一定含有 D 该混合溶液中一定不含有、、 22. 下列描述与图像相对应的是 A. 图①表示往氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液导电性的变化 B. 图②表示向溶液中通，物质的量的变化(已知氧化性：) C. 图③表示向溶液中滴加溶液，生成沉淀质量的变化 D. 图④表示向一定浓度的溶液中滴加盐酸，生成物质的量的变化 23. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 往溶液中加入一小块金属钠 溶液蓝色褪去，出现了红色固体 还原性： B 向待测液中加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 C 向包裹有固体的棉花上滴几滴蒸馏水 棉花燃烧 与水反应为放热反应 D 分别加热和固体 试管内壁都出现了水珠 两种物质均受热分解 A. A B. B C. C D. D 24. 将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的溶液中充分反应，下列对反应情况推断正确的是 A. 当铁、铜均无剩余时，溶液中一定有、，一定无 B. 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有、，一定无 C. 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有，一定无 D. 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有，可能有 25. 取A、B两份物质的量浓度相等的溶液，体积均为，分别向其中通入一定量的后再分别滴加的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是 A. 图中a、b产生的体积相等 B. A曲线表明通入后，所得溶质为和 C. B曲线表明所得溶质为和且物质的量之比为1:1 D. 溶液的物质的量浓度为 非选择题部分 二、非选择题 26. 医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖(相对分子质量为180)注射液的标签。 葡萄糖注射液 规格：500mL 密度： 质量分数：5% 生产批号：10032032 （1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________。 （2）实验室需要该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用托盘天平称量___________葡萄糖固体。 （3）下列操作会使所配制溶液物质的量浓度偏低的是___________(填序号)。 A. 配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥 B. 转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C 定容时俯视刻度线 D. 定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线 （4）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为。某同学体检报告血糖值检测结果为，则他的血糖值___________(填“偏高”“正常”或“偏低”)。 27. 铁是一种变价元素，与浓度、温度不同的硫酸反应，显不同的价态。 ①(稀) ②(浓、热) 请回答下列问题： （1）上述反应①中，___________是还原剂；反应②中，___________是氧化产物。由反应①②可推知，氧化性(稀)___________(浓、热)(选填“>”“<”或“=”)。 （2）向溶液中滴加溶液，生成白色絮状沉淀A，迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质B生成。请写出A转化为B的化学反应方程式___________。 （3）少量粉可溶解于溶液中，反应的离子方程式为___________。请设计实验方案，证明反应后的溶液中存在亚铁离子：___________。 28. 以食盐为基础原料，在工业上可以制备一系列的产品，流程示意图如下： 请回答： （1）试剂A的名称是___________，漂白粉的有效成分是___________（填化学式）。 （2）写出步骤Ⅳ的化学方程式___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 试剂B是 B. 步骤Ⅰ能制得金属钠 C. 小苏打可制作成胃药 D. 氯气有毒但可用于制造药品 （4）氯气通入到热的溶液中，可制得，反应的化学方程式为___________，若有1.5 mol 参与反应，则反应中共转移___________电子。 29. 无水在城市污水处理，电子线路制造，医药、染料的合成等都扮演着不可或缺的作用。已知：黑褐色的无水会升华，遇水极易潮解成红棕色液体。实验室制备无水时可能用到的实验装置如图所示： （1）写出B装置中仪器M的名称：___________，B装置中反应的离子方程式：___________。 （2）选择合适的装置制备无水，按气流从左到右正确的连接顺序为：___________(填导管口字母，并用“→”连接)。 （3）E装置的作用是：___________。 30. 实验室有一块表面被氧化为氧化钠的钠块，质量为51.00 g，将其投入水中，产生0.60 g气体，回答下列问题： （1）产生的气体在标准状况下所占体积为___________。 （2）被氧化的钠的质量为___________。 （3）若所得溶液为，则该溶液溶质的物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期台金七校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 是一种供氧剂，按物质的组成进行分类它属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，而Na2O2含有Na和O两种元素，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物，Na2O2含Na和O，虽为过氧化物，但仍属于氧化物范畴，B正确； C．电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，而Na2O2不含H元素，C错误； D．电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，Na2O2无氢氧根，D错误； 故答案为B。 2. 下列仪器名称为容量瓶的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A为容量瓶，B为锥形瓶，C为圆底烧瓶，D为量筒；A项符合题意，故答案选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 食物腐败属于化学变化 B. CO是酸性氧化物 C. 有色玻璃属于胶体 D. 与互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物腐败生成新物质，属于化学变化，A正确； B．酸性氧化物需与碱反应生成盐和水，CO无法与碱反应，不属于酸性氧化物，B错误； C．有色玻璃中分散质粒子直径在1~100 nm之间，属于胶体，C正确； D．O2和O3是氧元素的同素异形体，D正确； 故选B。 4. 下列物质不属于常见的氧化剂的是 A. O2 B. KI C. KClO3 D. HClO 【答案】B 【解析】 【详解】氧化剂中元素化合价能够降低，通常为氧气、一些高价态的元素的盐等；氧气、氯酸钾、次氯酸等都是常见的氧化剂；KI中碘离子具有还原性，是常见还原剂； 故选B。 5. 下列化学反应符合“电解质（Ⅰ）＋电解质（Ⅱ）＝电解质（Ⅲ）＋电解质（Ⅳ）”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或是熔融状态下均能导电化合物； 【详解】A．金属锌和氢气都属于单质，不属于电解质，A错误； B．二氧化碳属于非电解质，B错误； C．氧气属于单质不是电解质，二氧化碳属于非电解质，C错误； D．氯化钡、硫酸钠、氯化钠、硫酸钡都属于电解质，D正确； 故选D。 6. 下列说法错误的是 A. 钠在自然界中都以化合态形式存在是因为钠单质很活泼 B. 烟花的多彩绚烂是因为不同元素的焰色试验 C. “海市蜃楼”是气溶胶产生的丁达尔效应 D. 绿色植物的光合作用属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠化学性质活泼，易与氧气、水等反应，故自然界中无游离态钠，A正确； B．烟花颜色由不同金属元素的焰色反应产生，B正确； C．海市蜃楼是光的折射和全反射现象，与丁达尔效应无关，C错误； D．光合作用中CO2被还原、H2O被氧化，存在电子转移，属于氧化还原反应，D正确； 故答案为C。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离为和，电离方程式正确，符合题意，A正确； B．电离应生成和，正确的电离方程式为，不符合题意，B错误； C．电离应生成和，正确的电离方程式为，不符合题意，C错误； D．的电荷应写为“2+”，而非“+2”，正确的电离方程式为，不符合题意，D错误； 答案选A。 8. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与盐酸反应生成氯化钠，钠与氯气反应生成氯化钠，，A正确； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，C错误； D．铜为不活泼金属与盐酸不反应，D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 将铜片插入到稀硫酸溶液中： C. 氧化铁加入到足量的盐酸中： D. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成HClO、H+和Cl-，但HClO是弱酸，不能拆分为ClO-，正确离子方程式应为，A错误； B．铜与稀硫酸常温下不反应，因铜金属活动性弱于氢，无法置换出H2，B错误； C．氧化铁与盐酸反应生成Fe3+和水，方程式，符合反应事实，C正确； D．少量石灰水与碳酸氢钠反应时，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移的电子数目总数应该是12，正确如下：，故A错误； B．得失电子的方向不对，应从失电子原子指向得电子原子，正确如下：，故B错误； C．Cu元素得到电子，C元素失去电子，C选项中得失电子标反了，正确如下：，故C错误； D．得失电子的数目是4，Mg元素失去电子，氧元素得到电子，D正确； 故答案选D 。 11. 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中的钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．四种无色离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，B正确； C．强酸性溶液中碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D．铁离子在溶液中显黄色，且强酸性溶液中碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，铁离子能与碘离子反应生成亚铁离子和碘发生氧化还原反应，也能与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，不能大量共存，D错误； 故选B。 12. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 相同温度下在水中的溶解度： B. 与的水溶液不会有反应发生 C. 将一定量的金属钠投入氯化钠溶液充分反应后，不一定会产生沉淀 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，A错误； B．过氧化钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氧气，B错误； C．金属钠能与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，若金属钠投入饱和氯化钠溶液，会有氯化钠固体析出；若金属钠投入不饱和氯化钠溶液，反应后溶液仍未饱和，不会有氯化钠固体析出，C正确； D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，则由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸反应时，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，D错误； 故选C。 13. 铁仍然是当前应用量最大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 工业上用溶液与反应制作印刷电路板，是利用了的还原性 B. 俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 高温下，红热的铁与水蒸气反应生成三氧化二铁和氢气 D. KSCN溶液遇的盐溶液会产生红色沉淀，可用于检验 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液与Cu反应中，Fe3+被还原为Fe2+，体现其氧化性而非还原性，A错误； B．Fe2O3为红棕色固体，俗称铁红，广泛用作红色颜料，B正确； C．铁与水蒸气高温反应生成Fe3O4和H2，而非Fe2O3，C错误； D．Fe3+与SCN-结合生成血红色可溶性络合物，而非沉淀，D错误； 故答案为B。 14. 下列叙述不正确的是 A. 同温同压下，1mol N2 与1mol CO 可能具有不同的体积 B. 同温同压下，CO2与笑气(N2O)具有相同密度 C. 气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L·mol-1 D. 标准状况下，0.2mol H2与0.8mol O2组成的混合气体，体积为22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下相同物质的量的气体具有相同的体积，A错误； B．，CO2与笑气(N2O)的摩尔质量相同，ρ=，同温同压下等物质的量的CO2与N2O的体积相同、质量相同，因此密度相等，B正确； C．标准状况下气体的摩尔体积一定是22.4L·mol-1，但非标准状况下气体的摩尔体积也可能是22.4L·mol-1，C正确； D．混合气体的物质的量=0.2mol+0.8mol=1mol，，D正确； 故选A。 15. 向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)，可近似地用下图中曲线表示 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，发生反应：，Ba2+和OH-的浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱，随后，随着硫酸的加入，这时溶液为硫酸溶液，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，故曲线③符合条件，答案选C。 16. 当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】被氧化为，Fe元素化合价升高1价；设元素X被还原后的化合价为y，则化合价降低总数为，由化合价升高总数等于化合价降低总数：，解得； 故答案为：D。 17. 称取固体，配制成2%的溶液，下列仪器不需要的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】 【详解】根据称取固体，配制成2%的溶液，则1.0gNaOH需配成50g溶液，即加入49g水（即49mL水）。配制过程需用烧杯（A）溶解NaOH，100mL量筒（C）量取水，细口试剂瓶（D）储存溶液。由于是按质量分数配制，无需使用容量瓶（B），故选B。 18. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在足量氧气中完全燃烧时，失去个电子 B. 常温常压下，中所含分子数为 C. 溶液中的数目为 D. 标准状况下，中所含氢原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的摩尔质量为23g/mol，23g Na为1mol。钠在氧气中燃烧时生成Na2O2，钠元素转化为Na+，钠失去1个电子形成Na+，故1molNa失去的电子数为NA，A正确； B．CO2的摩尔质量为44g/mol，44g CO2为1mol，分子数为NA，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，C错误； D．标准状况下H2O不是气体，11.2LH2O的物质的量远大于0.5mol，无法通过气体体积计算，D错误； 故选A。 19. 某无土栽培营养液中含有KCl、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是 A. 营养液中与的物质的量之比为4:1 B. 图乙中 C. 营养液中的物质的量浓度为 D. 图甲中Y离子是 【答案】A 【解析】 【分析】根据图乙可知，营养液中铵根离子的浓度；营养液中含有三种溶质KCl、K2SO4、NH4Cl，其中KCl、NH4Cl中都含有Cl-，则，故Y是Cl-（），X为硫酸根（）；据此作答。 【详解】A．依据分析，，则，或者：由，且，，可得，则同一溶液中KCl与K2SO4的物质的量之比为1:4，A错误； B．依据分析，，B正确； C．依据分析，，C正确； D．依据分析，Y是Cl-，D正确； 故答案选A。 20. 氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂，且的杀菌能力比强。时氯气-氯水体系中、和三种微粒所占百分数与变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A. 向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红后褪色 B. 随着溶液的增大，溶液中百分数增大 C. 控制溶液在3~5.5之间，氯水的杀菌效果最佳 D. 氯气处理饮用水时，冬季的杀菌效果比夏季好 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水具有酸性，次氯酸具有强氧化性，能漂白指示剂，故向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失，故A正确； B．由图可知，随着溶液pH的增大，HClO的百分数先增大后减小，故B错误； C．HClO的杀菌能力比ClO-强，如图所示溶液的pH范围是3~5.5时c(HClO)最大，杀菌能力最强，故C正确； D．夏季温度高，氯气的溶解度降低，且次氯酸易分解，均会导致杀菌效果变差，所以冬季的杀菌效果比夏季好，故D正确； 故答案为B。 21. 现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，取少量该混合溶液进行如下实验。 实验①：用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色； 实验②：向混合溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡； 实验④：向②过滤后的溶液加入硝酸银，产生白色沉淀。 根据上述实验，下列说法不正确的是 A. 由实验①推断该混合溶液中一定含有 B. 由实验②③推断该混合溶液中一定含有 C. 由实验④可推断该混合溶液中一定含有 D. 该混合溶液中一定不含有、、 【答案】C 【解析】 【分析】由实验①可知，混合溶液中一定含有钠离子；由实验②和实验③可知，混合溶液中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子、氢离子、钙离子，由实验④可知，混合溶液中可能含有氯离子，综上可知，溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子、氢离子、钙离子，可能含有钾离子。 【详解】A．由分析可知，混合溶液中一定含有钠离子，A正确； B．由分析可知，混合溶液中一定含有碳酸根离子，B正确； C．由分析可知，混合溶液中可能含有氯离子，C错误； D．由分析可知，混合溶液中一定不含有硫酸根离子、氢离子、钙离子，D正确； 故选C。 22. 下列描述与图像相对应的是 A. 图①表示往氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液导电性的变化 B. 图②表示向溶液中通，物质的量的变化(已知氧化性：) C. 图③表示向溶液中滴加溶液，生成沉淀质量的变化 D. 图④表示向一定浓度的溶液中滴加盐酸，生成物质的量的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．往NaOH溶液中滴加HCl，发生反应NaOH + HCl = NaCl + H2O，反应前后溶液中均有自由移动的离子，导电性不会降至0，与图①不符，A错误； B．依题意，还原性Fe2+＞Br-；FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先氧化Fe2+，则开始时Br-的量不变，当Fe2+完全被氧化后，Br-开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图②相符，B正确； C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液，立即就会产生白色的沉淀碳酸钙，与图③不符，C错误； D．向一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反应生成NaHCO3，没有CO2生成，与图④不符，D错误； 故答案选B。 23. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 往溶液中加入一小块金属钠 溶液蓝色褪去，出现了红色固体 还原性： B 向待测液中加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 C 向包裹有固体的棉花上滴几滴蒸馏水 棉花燃烧 与水反应为放热反应 D 分别加热和固体 试管内壁都出现了水珠 两种物质均受热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应过程中无铜生成，A错误； B．溶液中的碳酸根离子、硫酸根离子也能与银离子反应生成白色沉淀，则向待测液中加入硝酸银溶液，溶液中出现白色沉淀不能说明待测液中含有氯离子，B错误； C．向包裹有过氧化钠固体的棉花上滴几滴蒸馏水，棉花燃烧说明温度达到了棉花的着火点，证明过氧化钠与水反应为放热反应，C正确； D．碳酸钠性质稳定，受热不分解，分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，试管内壁都出现了水珠，可能是因为碳酸钠晶体带有结晶水，受热时失去结晶水而产生水，不能说明碳酸钠发生受热分解，D错误； 故选C。 24. 将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的溶液中充分反应，下列对反应情况推断正确的是 A 当铁、铜均无剩余时，溶液中一定有、，一定无 B. 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有、，一定无 C. 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有，一定无 D. 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有，可能有 【答案】D 【解析】 【分析】因离子的氧化性强弱顺序为，故先发生反应，若足量，可发生反应，据此解答。 【详解】A．当铁、铜均不剩余时，则将铁和铜全部氧化为和，可能剩余，A错误； B．当铁、铜均剩余时，不足，由于铁的还原性强于铜，若铁有剩余，则溶液中不可能存在、，B错误； C．当铜剩余，铁不剩余时，被全部还原，溶液中一定无，一定有，可能存，C错误； D．据C的分析可知，D正确； 故选D。 25. 取A、B两份物质的量浓度相等的溶液，体积均为，分别向其中通入一定量的后再分别滴加的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是 A. 图中a、b产生的体积相等 B. A曲线表明通入后，所得溶质为和 C. B曲线表明所得溶质为和且物质的量之比为1:1 D. 溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】CO2和NaOH溶液反应，根据通入CO2的量分四种情况，第一种情况是CO2量不足，反应后溶质是NaOH、Na2CO3；第二种是CO2恰好反应，反应后溶质只有Na2CO3；第三种是CO2过量一部分，反应后溶质是Na2CO3、NaHCO3；最后一种是CO2完全过量，反应后溶质是NaHCO3；Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，2个反应中消耗等量的HCl；结合图像可知，A曲线第一阶段消耗盐酸大于第二阶段，则A对应溶液成分是NaOH、Na2CO3，B曲线中第一阶段消耗盐酸小于第二阶段，则B对应溶液成分是Na2CO3、NaHCO3；据此作答。 【详解】A．据图可知，图中a、b产生的CO2体积不相等，A错误； B．依据分析，A对应溶质成分是NaOH、Na2CO3，B错误； C．依据分析B曲线对应溶质成分是Na2CO3、NaHCO3，滴入HCl(25-0) mL段反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，则碳酸钠为0.025L×0.1mol/L =0.0025 mol，滴入HCl(75-25) mL段反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应恰好完全时， B溶液共消耗0.075L×0.1mol/L =0.0075 molHCl，则按元素质量守恒，此时溶液中含0.0075molNaCl溶液，则B溶液中含NaHCO3为0.0075mol -2×0.0025mol =0.0025mol，则B曲线对应溶质Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1:1，C正确； D．向氢氧化钠中通入二氧化碳充分反应后，加入0.1 mol/L的盐酸使二氧化碳逸出，即相当于发生反应，则，D错误； 故答案选C。 非选择题部分 二、非选择题 26. 医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖(相对分子质量为180)注射液的标签。 葡萄糖注射液 规格：500mL 密度： 质量分数：5% 生产批号：10032032 （1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________。 （2）实验室需要该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用托盘天平称量___________葡萄糖固体。 （3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________(填序号)。 A. 配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥 B. 转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线 （4）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为。某同学体检报告血糖值检测结果为，则他的血糖值___________(填“偏高”“正常”或“偏低”)。 【答案】（1） （2）27.0 （3）BD （4）正常 【解析】 【小问1详解】 密度 ，质量分数 ，摩尔质量 ，将这些值代入公式：。 【小问2详解】 实验室需要480 mL该浓度的葡萄糖溶液，需要使用500 mL的容量瓶，配制该浓度的溶液需要用托盘天平称量0.5 L×0.3 mol/L ×180 g/mol=27.0 g葡萄糖固体。 【小问3详解】 A．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥，不影响溶液的浓度，A错误； B．转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，溶液浓度偏低，B正确； C．定容时俯视刻度线，溶剂的量偏少，溶液浓度偏高，C错误； D．定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线，损失溶质，溶液浓度偏低，D正确； 故答案为BD； 【小问4详解】 体检报告血糖值检测结果为 ，在 范围内，属于正常。 27. 铁是一种变价元素，与浓度、温度不同的硫酸反应，显不同的价态。 ①(稀) ②(浓、热) 请回答下列问题： （1）上述反应①中，___________是还原剂；反应②中，___________是氧化产物。由反应①②可推知，氧化性(稀)___________(浓、热)(选填“>”“<”或“=”)。 （2）向溶液中滴加溶液，生成白色絮状沉淀A，迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质B生成。请写出A转化为B的化学反应方程式___________。 （3）少量粉可溶解于溶液中，反应的离子方程式为___________。请设计实验方案，证明反应后的溶液中存在亚铁离子：___________。 【答案】（1） ①. Fe ②. ③. < （2） （3） ①. ②. 取少量反应后溶液于试管中，滴加酸性溶液并振荡，若紫红色褪去，则说明溶液中存在 【解析】 【小问1详解】 反应①(稀)；Fe从0价变为+2价，被氧化，是还原剂。H2SO4中H+从+1价变为0价，被还原，是氧化剂。FeSO4是氧化产物，H2是还原产物。 反应②(浓、热)；Fe从0价变为+3价，被氧化，是还原剂。H2SO4中S从+6价变为+4价，被还原，是氧化剂。Fe2(SO4)3是氧化产物，SO2是还原产物。 稀硫酸与铁反应时，氧化剂为H+；浓硫酸与铁反应时，氧化剂为浓硫酸本身。浓硫酸可将铁氧化为+3价，而稀硫酸只能将铁氧化为+2价，故浓硫酸的氧化性强于稀硫酸，因此H2SO4(稀) < H2SO4(浓、热)。 【小问2详解】 白色絮状沉淀A是Fe(OH)2，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色物质B，即Fe(OH)3。Fe(OH)2在空气中被O2氧化为Fe(OH)3，反应方程式为：。 【小问3详解】 Fe可以将Fe3+还原为Fe2+，同时自身被氧化为Fe2+。反应的离子方程式为：；亚铁离子有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色，故取少量反应后溶液于试管中，滴加酸性溶液并振荡，若紫红色褪去，则说明溶液中存在亚铁离子。 28. 以食盐为基础原料，在工业上可以制备一系列的产品，流程示意图如下： 请回答： （1）试剂A的名称是___________，漂白粉的有效成分是___________（填化学式）。 （2）写出步骤Ⅳ的化学方程式___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 试剂B是 B. 步骤Ⅰ能制得金属钠 C. 小苏打可制作成胃药 D. 氯气有毒但可用于制造药品 （4）氯气通入到热的溶液中，可制得，反应的化学方程式为___________，若有1.5 mol 参与反应，则反应中共转移___________电子。 【答案】（1） ①. 石灰乳 ②. （2） （3）AB （4） ①. 或 ②. 2.5 【解析】 【分析】步骤是电解饱和NaCl溶液（）得；步骤是与试剂A（石灰乳）反应（）制漂白粉（有效成分为），步骤是与试剂B反应得盐酸，即与反应生成HCl气体（），HCl气体溶于水得到盐酸；NaCl饱和溶液通、（）得小苏打（）；步骤Ⅳ是加热小苏打（）得纯碱（）。据此分析。 【小问1详解】 根据分析可知试剂A的名称是石灰乳；漂白粉的有效成分是。 【小问2详解】 步骤Ⅳ是小苏打（）受热分解生成纯碱（），化学方程式为。 【小问3详解】 A．步骤中与试剂B反应得到盐酸（HCl水溶液），若试剂B，与反应仅生成HCl气体，需额外溶于水才能得到盐酸，无法通过与直接得到盐酸溶液，说法不正确，符合题意，A正确； B．步骤是电解饱和NaCl溶液（得到NaOH、、），制备金属钠需电解熔融NaCl，说法不正确，符合题意，B正确； C．小苏打（）可作胃药中和胃酸，说法正确，不符合题意，C错误； D．氯气可用于制备消毒类药品，说法正确，不符合题意，D错误； 故答案选AB。 【小问4详解】 氯气与热溶液的化学方程式为或（发生歧化反应，部分升价为，部分降价为KCl）；3 mol 反应转移5 mol电子，故1.5 mol 参与反应时，转移2.5 mol电子。 29. 无水在城市污水处理，电子线路制造，医药、染料的合成等都扮演着不可或缺的作用。已知：黑褐色的无水会升华，遇水极易潮解成红棕色液体。实验室制备无水时可能用到的实验装置如图所示： （1）写出B装置中仪器M的名称：___________，B装置中反应的离子方程式：___________。 （2）选择合适的装置制备无水，按气流从左到右正确的连接顺序为：___________(填导管口字母，并用“→”连接)。 （3）E装置的作用是：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）d→e→f→g→h→i→j→c （3）吸收多余的Cl2，防止污染空气；防止外界水蒸气进入装置F引起潮解 【解析】 【分析】B装置使用MnO2和浓盐酸加热制备氯气，制备得到的氯气依次通过装置D用饱和食盐水除去HCl、装置C用浓硫酸除水后，与Fe反应生成FeCl3，由于无水FeCl3会升华，遇水极易潮解成红棕色液体，因此收集FeCl3装置的导管应放在左侧，即使用装置F，装置F后面还需连接装置E，用碱石灰吸收多余的Cl2、防止污染空气，并防止外界水蒸气进入装置F引起FeCl3潮解。 【小问1详解】 装置B中仪器M的名称为分液漏斗，装置B中使用MnO2和浓盐酸加热制备氯气，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 据分析，装置连接顺序为d→e→f→g→h→i→j→c。 【小问3详解】 据分析，装置E的作用为吸收多余的Cl2，防止污染空气；防止外界水蒸气进入装置F引起潮解。 30. 实验室有一块表面被氧化为氧化钠的钠块，质量为51.00 g，将其投入水中，产生0.60 g气体，回答下列问题： （1）产生的气体在标准状况下所占体积为___________。 （2）被氧化的钠的质量为___________。 （3）若所得溶液为，则该溶液溶质的物质的量浓度为___________。 【答案】（1）6.72 （2）27.6 （3）3.0 【解析】 【小问1详解】 产生的气体为氢气（H2），质量为 0.60 g；氢气的摩尔质量为 2 g/mol，因此物质的量为：；在标准状况下，1 mol 气体占 22.4 L，因此体积为：。 【小问2详解】 产生的氢气来自未被氧化的钠与水的反应：；由反应可知，2molNa（质量 46 g）产生 1molH2（质量2 g），产生0.60gH2所需的未被氧化的钠质量为：；总质量为51.00 g，因此氧化钠的质量为：；氧化钠中钠的质量分数为 ；被氧化的钠（即氧化钠中的钠）的质量为：。 【小问3详解】 溶质为NaOH，来自两部分反应：未被氧化的钠：，每摩尔Na产生1molNaOH。氧化钠：，每摩尔 Na2O 中的钠原子（相当于每摩尔 Na）产生1mol NaOH。总钠原子质量：未被氧化的钠 13.80 g + 被氧化的钠 27.60 g = 41.40 g。钠的摩尔质量为 23 g/mol，因此总钠物质的量为：；由于每摩尔钠原子产生1mol NaOH，故 NaOH 总物质的量为：；溶液体积为600mL = 0.600L，因此物质的量浓度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $