精品解析：浙江省杭州市西湖区东方中学2025-2026学年高一上学期期中考化学试题

杭州东方中学2025学年第一学期高一年级期中考试化学试卷 一、选择题 1. 氨气的分子式是 A. NO2 B. N2 C. NH3 D. H2O 2. 按物质的组成进行分类，Ca(OH)2属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 单质 3. 配制的的溶液，不需要的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列物质属于电解质的是 A. CH4 B. KNO3溶液 C. FeCl3 D. Cu 5. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是(　　) A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 6. 下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是 A. 钠 B. 钾 C. 钙 D. 铜 7. 当光束通过下列分散系时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 云、雾 C. 蔗糖溶液 D. 有色玻璃 8. 下列说法正确的是 A. 向中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 B. 可用于自来水消毒 C. Fe3O4是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色染料 D. 摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一 9. 物质的量的浓度的单位是 A. g/L B. mol/L C. g/mol D. mol 10. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是 A. 酒精：C2H5OH B. 漂白粉：NaClO C. 磁性氧化铁：Fe3O4 D. 干冰：CO2 11. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. I2→I- C. →CO2 D. →Mn2+ 12. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. K+、Na+、OH-、Cl- C. Na+、Cu2+、、OH- D. Fe3+、Ba2+、Cl-、 13. 下列化学用语不正确的是 A. 硫酸铝的电离方程式： B. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式： C. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气来源， D. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式： 14. 下列行为不符合安全要求的是 A. 实验结束后，将废液倒入指定容器中 B. 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往低处去 D. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 15. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液 B. 固体：加热 C. ：盐酸 D. 溶液：通入 二、选择题 16. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况，2.24LO2中含有分子的数目为0.1NA B. 2.3g Na与Cl2反应，转移电子的数目为 0.2NA C. 0.1mo1/LNa2CO3溶液中，合有Na+的数目为0.2NA D. 常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为0.1NA 17. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符合安全要求的是 A. 厨房安全：察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄露处 B. 火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风 C. 饮食安全：食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用 D. 实验安全：不小心打翻了实验台上燃着酒精灯立即撤离现场 18. VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 19. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量的CO2通入澄清石灰水：OH-+CO2= B. 氧化钠投入水中的反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：+H+=CO2↑+H2O D. 稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 20. 常温下，发生下列反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－，②2Fe3++2I－=2Fe2++I2，根据上述反应判断，下列结论错误的是 A. 氧化性：Cl2>Fe3+>I2 B. 溶液中可以发生：Cl2+2I－=2Cl－+I2 C. Fe2+在反应①中是还原剂 D. I2是I－的还原产物 21. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是 A. B. C. D. 22. 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是 A. ①可比较、的稳定性 B. ②焰色试验检验K元素 C. ③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D. ④制备氢氧化铁胶体 23. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是 A. B. C. D. 24. 向饱和食盐水中先通入过量的，再通入过量的有晶体析出，该晶体是 A. B. C. D. 25. 医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图示意如下： 已知：Zn溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是 A. “Fe3O4”俗称铁红 B. “碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污 C. “酸溶”中发生反应的离子方程式为 D. “氧化”后溶液中存在的离子有：、Fe2+、、 非选择题部分 26. 完成下列小题 （1）现有下列七种物质：①固体②③氯化铁溶液④固体⑤稀硫酸⑥熔融⑦ 在上述物质中，能导电的是________；属于电解质的是________；属于酸性氧化物的是________；黑火药成分之一的是________。 （2）写出铁在氯气中燃烧的化学方程式________。 （3）质量为的中含有的物质的量为，则的摩尔质量为________。 （4）根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是________： 已知：SOCl2的沸点为77 ℃，遇水发生剧烈反应：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑ A. 过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸、过滤、蒸发结晶 B. 在过程③可用对脱水，其方程式为： C. 过程⑤生产中需选择具有一定耐酸性的设备 D. 将转化得到高浓度，理论上至少共需消耗 27. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）写出M与水反应的化学方程式为________。 （2）请写出一小块金属钠投入溶液中的离子方程式：________。 （3）与反应的化学反应方程式为________。 （4）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式： ①固体()化学方程式________。 ②溶液()化学方程式________。 28. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。 （2）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中________(填有或无)。 29. 某实验活动小组设计了如下反应装置制备无水氯化铝，已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白雾，在标压下升华，经冷却后可凝华为固体。 请回答： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称是：___________，向其中加入如图所示的浓盐酸，其物质的量浓度是___________。 盐酸 化学式： 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度： 的质量分数：36.5% 符合 （2）装置B的作用是___________，装置F中盛放___________。 （3）请写出装置A中发生的化学方程式___________，D中反应的化学方程式___________G中反应的离子方程式___________。 （4）某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题： 分别描述B、C装置中的现象：B___________，C___________，从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因：___________。 30. 取27.4 g 由 Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为21.2 g；再将该剩余固体加入到 500 mL足量稀盐酸中，充分反应。(忽略溶液体积变化) （1）加热时，生成H2O的质量是___________g。 （2）原混合物中Na2CO3的物质的量是___________mol。 （3）所得溶液中Na+的物质的量浓度是___________mol/L。 （4）整个过程中，生成CO2的总体积是___________L(标准状况)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州东方中学2025学年第一学期高一年级期中考试化学试卷 一、选择题 1. 氨气的分子式是 A. NO2 B. N2 C. NH3 D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二氧化氮的分子式，故不选A； B．是氮气的分子式，故不选B； C．是氨气的分子式，故选C； D．是水的分子式，故不选D； 选C。 2. 按物质的组成进行分类，Ca(OH)2属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】Ca(OH)2溶于水中电离出的阴离子全部为OH-，即Ca(OH)2属于碱，故答案为：A。 3. 配制的的溶液，不需要的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】配制的的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤，可知需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要试管，故选D。 4. 下列物质属于电解质的是 A. CH4 B. KNO3溶液 C. FeCl3 D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4是共价化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．溶液是混合物，电解质的研究范畴是纯净物中的化合物，因此该溶液既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．FeCl3是盐类化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确； D．Cu是单质，电解质的研究范畴是化合物，因此Cu既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 5. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是(　　) A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】标出反应前后所有元素的化合价。反应前后，化合价发生变化的元素：故NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O中因H元素和O元素反应前后化合价均无变化，故既不是氧化剂也不是还原剂。 6. 下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是 A. 钠 B. 钾 C. 钙 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的单质或化合物灼烧时焰色反应为黄色，A正确； B．钾的单质或化合物灼烧时焰色反应为紫色（需透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠元素的黄光干扰），B错误； C．钙的单质或化合物灼烧时焰色反应为砖红色，C错误； D．铜的单质或化合物灼烧时焰色反应为绿色，D错误； 故选A。 7. 当光束通过下列分散系时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 云、雾 C. 蔗糖溶液 D. 有色玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．云、雾是气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．蔗糖溶液是溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不会产生丁达尔效应，C符合题意； D．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 向中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 B. 可用于自来水消毒 C. Fe3O4是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色染料 D. 摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一 【答案】B 【解析】 【详解】A．是白色粉末，向中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，A错误； B．具有强氧化性，能杀死水中的病菌，可用于自来水消毒，B正确； C．是黑色晶体，而呈红棕色、常用作红色染料的是，C错误； D．物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量的概念，D错误； 故选B。 9. 物质的量的浓度的单位是 A. g/L B. mol/L C. g/mol D. mol 【答案】B 【解析】 【详解】单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度，单位为mol/L，故选B。 10. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是 A. 酒精：C2H5OH B. 漂白粉：NaClO C. 磁性氧化铁：Fe3O4 D. 干冰：CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精是乙醇的俗称，化学式为，A正确； B．漂白粉是和的混合物，有效成分为，是84消毒液的有效成分，B错误； C．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，化学式为，该化合物具有磁性，能被磁铁吸引，C正确； D．干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为，D正确； 故选B。 11. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. I2→I- C. →CO2 D. →Mn2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2+→Fe3+中铁元素化合价从+2升至+3，发生氧化反应，需加入氧化剂，A符合题意； B．I2→I-中碘元素化合价从0降至-1，发生还原反应，需加入还原剂，B不符合题意； C．→CO2中碳元素化合价均为+4，未发生氧化还原反应，C不符合题意； D．→Mn2+中锰元素化合价从+7降至+2，发生还原反应，需加入还原剂，D不符合题意； 故答案选A。 12. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. K+、Na+、OH-、Cl- C. Na+、Cu2+、、OH- D. Fe3+、Ba2+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+、反应生成二氧化碳气体和水，A与题意不符； B．K+、Na+、OH-、Cl-之间不反应，能大量共存，B符合题意； C．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，C与题意不符； D．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，D与题意不符； 答案为B。 13. 下列化学用语不正确的是 A. 硫酸铝的电离方程式： B. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式： C. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气来源， D. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铝是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式的配平、反应条件、气体符号均正确，B正确； C．过氧化钠可与人呼吸时产生的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能为潜水艇提供氧气，化学方程式书写正确，C正确； D．碳酸钙是难溶物，书写离子方程式时不能拆成离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选D。 14. 下列行为不符合安全要求的是 A. 实验结束后，将废液倒入指定容器中 B. 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往低处去 D. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验剩余废液要倒在指定容器中集中回收，不能直接倒在下水管道，且任何药品都不能带出实验室，符合安全要求，故A不选； B．浓硫酸稀释产生大量的热，浓硫酸密度大于水，稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中并不断搅拌，符合安全要求，故B不选； C．氯气密度大于空气密度，大量氯气泄漏时，应该迅速离开现场并尽量应往高处去，不符合安全要求，故C选； D．钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，符合安全要求，故D不选； 故选C。 15. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液 B. 固体：加热 C. ：盐酸 D. 溶液：通入 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳能和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B正确； C．碳酸钠能与足量盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，可达到除杂的目的，故C正确； D．向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，可达到除杂目的，故D正确； 答案选A。 二、选择题 16. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况，2.24LO2中含有分子的数目为0.1NA B. 2.3g Na与Cl2反应，转移电子的数目为 0.2NA C. 0.1mo1/LNa2CO3溶液中，合有Na+的数目为0.2NA D. 常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况，2.24LO2物质的量为0.1mol，含有分子的数目为0.1NA，A正确； B．2.3g Na物质的量为0.1mol，与Cl2反应生成NaCl，转移电子的数目为 0.1NA，B错误； C．溶液体积未知，无法计算离子数目，C错误； D．常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为，D错误； 故选A。 17. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符合安全要求的是 A. 厨房安全：察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄露处 B. 火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风 C. 饮食安全：食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用 D. 实验安全：不小心打翻了实验台上燃着酒精灯立即撤离现场 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃气泄漏时遇明火易爆炸，正确做法是开窗通风，禁用明火，A错误； B．开窗会引入氧气加剧火势，应关闭门窗并撤离，B错误； C．腐败食物因缓慢氧化产生有害物质，不可食用，C正确； D．燃着的酒精灯应盖湿布灭火，而非直接撤离，D错误； 故选C。 18. VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】VmL溶液中硫酸根物质的量为，取一半加水稀释到4VmL，则硫酸根物质的量浓度为，根据，则稀释后溶液中的物质的量浓度为，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 19. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量的CO2通入澄清石灰水：OH-+CO2= B. 氧化钠投入水中的反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：+H+=CO2↑+H2O D. 稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量通入澄清石灰水时，先反应生成碳酸钙沉淀，过量会将碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，最终离子方程式为，A正确； B．氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，无氢气放出，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠在溶液中电离出，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸氧化性较弱，与铁反应生成亚铁盐和氢气，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 20. 常温下，发生下列反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－，②2Fe3++2I－=2Fe2++I2，根据上述反应判断，下列结论错误的是 A. 氧化性：Cl2>Fe3+>I2 B. 溶液中可以发生：Cl2+2I－=2Cl－+I2 C. Fe2+在反应①中是还原剂 D. I2是I－的还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性：反应①中Cl2>Fe3+，反应②中Fe3+>I2，氧化性：Cl2>Fe3+>I2，故A正确； B．由解析A知氧化性Cl2>I2，则可以发生Cl2+2I－=2Cl－+I2，故B正确； C．Fe2+在反应①中化合价升高被氧化是还原剂，故C正确； D．I－化合价升高被氧化成I2，I2是I－的氧化产物，故D错误； 故答案为：D。 21. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体溶解在烧杯中进行，且需要搅拌加速溶解，A正确； B．向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，且玻璃棒应该伸入刻度线以下，B正确； C．定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，C错误； D．摇匀时要要手拖住容量瓶，倒置后摇匀，D正确。 故选C。 22. 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是 A. ①可比较、的稳定性 B. ②焰色试验检验K元素 C. ③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D. ④制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠应该放在大试管中进行加热才能说明二者的稳定性强弱，A错误； B．焰色试验中观察钾元素的火焰焰色需要透过蓝色钴玻璃，B错误； C．可以用半透膜分离胶体和溶液，C正确； D．应该在沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热到出现红褐色停止，得到氢氧化铁胶体，不能利用氢氧化钠和氯化铁反应制取，D错误； 故选C。 23. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，盐表面的Na+和Cl−在水分子作用下脱离NaCl固体的表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于Na+带正电，所以H2O分子中带部分负电荷O原子靠近Na+一侧；Cl-形成水合氯离子时，由于Cl-带负电，因此H2O分子中带有正电荷的H原子一端靠近Cl-一侧，故上述图示中错误的表述是，故合理选项是D。 24. 向饱和食盐水中先通入过量的，再通入过量的有晶体析出，该晶体是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】向饱和食盐水中先通入过量的，再通入过量的发生反应，析出的晶体为， 故答案为：A。 25. 医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图示意如下： 已知：Zn溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是 A. “Fe3O4”俗称铁红 B. “碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污 C. “酸溶”中发生反应的离子方程式为 D. “氧化”后溶液中存在的离子有：、Fe2+、、 【答案】D 【解析】 【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，过滤，所得固体加入过量稀硫酸溶解铁，发生反应：，加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有：、、、，向溶液中通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入NaOH溶液生成四氧化三铁胶体粒； 【详解】A．Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁，A错误； B．由分析可知Zn溶于强碱时生成，“碱洗”主要是为了分离锌，B错误； C．“酸溶”中发生反应的离子方程式：，C错误； D．由分析可知氧化后的溶液中含有：、、、，D正确； 故选D。 非选择题部分 26. 完成下列小题 （1）现有下列七种物质：①固体②③氯化铁溶液④固体⑤稀硫酸⑥熔融⑦ 在上述物质中，能导电的是________；属于电解质的是________；属于酸性氧化物的是________；黑火药成分之一的是________。 （2）写出铁在氯气中燃烧的化学方程式________。 （3）质量为的中含有的物质的量为，则的摩尔质量为________。 （4）根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是________： 已知：SOCl2的沸点为77 ℃，遇水发生剧烈反应：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑ A. 过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸、过滤、蒸发结晶 B. 在过程③可用对脱水，其方程式为： C. 过程⑤生产中需选择具有一定耐酸性的设备 D. 将转化得到高浓度，理论上至少共需消耗 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑦ ②. ①④⑥ ③. ② ④. ⑥ （2） （3）32g/mol （4）A 【解析】 【小问1详解】 存在自由移动的离子或电子的物质能导电，③氯化铁溶液、⑤稀硫酸、⑥熔融中存在自由移动的离子，⑦金属含自由电子，因此能导电的是③⑤⑥⑦；电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是①④⑥；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，则属于酸性氧化物的是②；黑火药的主要成分是、木炭和硫磺，则黑火药成分之一的是⑥； 【小问2详解】 氯气的氧化性较强，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，其化学方程式为：； 【小问3详解】 ，则，，因此X的摩尔质量为； 【小问4详解】 A．粗盐中含杂质、、，过程①的除杂试剂先后顺序及操作应为：先加过量除去，再加过量除去和过量的，过滤后再向滤液中加入稀盐酸除去过量的，最后经蒸发结晶得到精盐，A错误； B．​遇水反应生成和​，可以消耗的结晶水，得到无水氯化镁，同时能抑制水解，则在过程③可用对脱水，其方程式为：，B正确； C．过程⑤中和水溶液反应生成和​两种强酸，因此需选择具有一定耐酸性的设备，C正确； D．将转化得到高浓度，第一步氧化需要0.2 mol ​，富集后第二步氧化还需要0.2 mol ，则理论上至少共需消耗0.4 mol ，D正确； 故选A。 27. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）写出M与水反应的化学方程式为________。 （2）请写出一小块金属钠投入溶液中的离子方程式：________。 （3）与反应的化学反应方程式为________。 （4）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式： ①固体()化学方程式________。 ②溶液()化学方程式________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】淡黄色可作潜水艇供氧剂的M为（过氧化钠）；与反应生成可杀菌消毒的N为（次氯酸钠），整个转化符合钠、氯及其化合物的性质逻辑：钠氧化生成，点燃生成过氧化钠，氧化物与水反应均得到，与氯气反应得到和次氯酸钠，次氯酸钠可转化为，符合转化图。 【小问1详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，配平后得到方程式：； 【小问2详解】 钠投入盐溶液中优先和水反应，生成氢氧化钠和氢气：，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀：，合并两个反应得到总离子方程式：； 【小问3详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，需要标注可逆符号：； 【小问4详解】 ①碳酸氢钠热稳定性差，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水：，加热固体即可除去杂质，不引入新杂质； ②向混合溶液中通入过量二氧化碳，碳酸钠会与二氧化碳、水反应转化为碳酸氢钠：，除去杂质且不引入新杂质。 28. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。 （2）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中________(填有或无)。 【答案】（1） ①. 、、、 ②. 、、 （2）无 【解析】 【小问1详解】 少量原溶液加入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明原溶液显碱性，含；则不能含有、。滴入无白色沉淀产生，说明没有、。先滴加硝酸再加入溶液，产生白色沉淀，说明含有。滴入少量溶液，产生白色沉淀，说明含有。综上，原溶液中肯定不存在的离子是、、、，肯定存在的离子是、、。 【小问2详解】  根据题（2）的条件，溶液中存在的离子浓度相等，设其浓度均为；带2个单位正电荷，正电荷总浓度为； 负电荷总浓度为， 正、负电荷已经守恒，恰好呈电中性，因此不需要额外的，故溶液中无。 29. 某实验活动小组设计了如下反应装置制备无水氯化铝，已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白雾，在标压下升华，经冷却后可凝华为固体。 请回答： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称是：___________，向其中加入如图所示的浓盐酸，其物质的量浓度是___________。 盐酸 化学式： 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度： 的质量分数：36.5% 符合 （2）装置B的作用是___________，装置F中盛放___________。 （3）请写出装置A中发生的化学方程式___________，D中反应的化学方程式___________G中反应的离子方程式___________。 （4）某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题： 分别描述B、C装置中的现象：B___________，C___________，从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 11.8 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） ①. ②. ③. （4） ①. 有色布条不褪色 ②. 有色布条褪色 ③. 浓硫酸干燥的氯气通入B中，而Cl2不能使干燥有色布条褪色；而C中为湿润有色布条，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性能使C中布条褪色。 【解析】 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；浓盐酸的物质的量浓度为：； 【小问2详解】 如图制备的氯气中有水蒸气和HCl杂质，依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去，因此B中盛放饱和食盐水；为了防止水蒸气从后部进入E中因此F中装浓硫酸； 【小问3详解】 A中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气：；D中Al和Cl2在加热的条件下生成AlCl3：；G为尾气处理装置，氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水：； 【小问4详解】 干燥氯气没有漂白性，湿润氯气有漂白性，因此B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，原因是：浓硫酸干燥的氯气通入B中，而Cl2不能使干燥有色布条褪色；而C中为湿润有色布条，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性能使C中布条褪色。 30. 取27.4 g 由 Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为21.2 g；再将该剩余固体加入到 500 mL足量稀盐酸中，充分反应。(忽略溶液体积变化) （1）加热时，生成H2O的质量是___________g。 （2）原混合物中Na2CO3的物质的量是___________mol。 （3）所得溶液中Na+的物质的量浓度是___________mol/L。 （4）整个过程中，生成CO2的总体积是___________L(标准状况)。 【答案】（1）1.8 （2）0.1 （3）0.8 （4）6.72 【解析】 【小问1详解】 设NaHCO3的质量为xg，H2O的质量为yg； ，解得x=16.8g； ，解得y=1.8g； 故答案为1.8g。 【小问2详解】 原混合物中碳酸钠的质量为27.4-16.8=8.4g，n===0.1mol； 故答案为0.1mol。 【小问3详解】 n(Na+)=n(Na2CO3)×2+n(NaHCO3)=0.1×2+=0.4mol，c(Na+)=n/V=0.4mol/0.5L=0.8mol/L； 故答案为0.8mol/L。 【小问4详解】 ，V1=2.24L； V2=4.48L； V总=V1+V2=6.72L； 故答案为6.72L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $