精品解析：浙江省杭州市下城区杭高贡院2025-2026学年高一上期中考试化学试题

杭州高级中学2025学年第一学期高一期中考试 化学试题卷 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137 Sn 119 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 2. 在比较和热稳定性的实验中，与下列图标无关的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 明火 D. 锐器 3. 以下分散系没有丁达尔现象的是 A. 硫酸铜溶液 B. 胶体 C. 有色玻璃 D. 淀粉溶液 4. 下列仪器可直接加热固体的是 A. B. C. D. 5. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 6. 相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是 A. 粒子大小不同 B. 粒子质量不同 C. 粒子间距离不同 D. 温度与压强不同 7. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 8. 下列叙述正确的是 A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 液氯是纯净物，氯水是混合物 C. 凡能电离出的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 9. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，在低于-183C°时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是 A. “碳纳米泡沫” 是一种新型的化合物 B. “碳纳米泡沫” 与石墨互为同素异形体 C. 石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应 D. “碳纳米泡沫”与金刚石性质相同 10. 下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 小苏打 复方氢氧化铝 漂白粉 食盐 有效成分化学式 NaHCO3 Al(OH)3 NaClO NaCl 用途 做发酵粉 做抗酸药 漂白 做调味品 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验现象的描述不正确的是 A. 氢气在氯气中剧烈燃烧，生成白烟 B. 红热的铁丝在氯气中反应剧烈，生成棕褐色烟 C. 钠与水反应剧烈并伴随“嘶嘶”的响声 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 12. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. NaHCO3和NaOH D. Na2CO3和HCl 13. 下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤氯水 A. ④③①②⑤ B. ③①②⑤④ C. ②③①⑤④ D. ④②③①⑤ 14. 下列有关实验室操作描述正确的是 A. 做焰色试验时，可用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止 B. 实验室常用煤油液封保存金属钠，并用细口试剂瓶保存 C. 容量瓶不能用于溶解固体、稀释浓溶液，使用完毕后应洗净晾干 D. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 15. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 16. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在强碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液：、、、 C. 某无色溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 17. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法不正确的是 A. 1氯气参加反应时电子转移一定为 B. 与所含有的氧原子数相等 C. 标准状况下，22.4L氮气的质子数约为个 D. 溶液中离子数为 18. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入小苏打溶液： B. 与硫酸铜溶液反应： C. 中投入固体(水分子中的具有放射性，可被检测到)： D. 新制氯水中加入少量： 19. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否为放热反应 B．检验与应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 20. 氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A. HI和HCl B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO 21. 分别将28g金属钠放入足量的水中和24g金属镁放入足量的稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为和。那么a和b的关系应是 A. B. C. D. 无法确定 22. 草酸()是一种弱酸，温度高于157℃后草酸升华，并逐渐分解生成、、，草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水，下列说法不正确的是 A. 草酸具有还原性，也具有氧化性 B. 草酸与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式： C. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的溶液、浓硫酸、灼热的固体、浓硫酸、澄清石灰水，可检验生成的 D. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 23. 将钠投入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。研究表明，生成深蓝色溶液的反应方程式：(深蓝色)，过程如图所示(①②表示了两种生成物的微观结构)。下列有关说法不正确的是 A. 将钠投入液氨中，溶液导电性增强 B. 图中②为 C. 钠和液氨可发生以下反应： D. 投入液氨生成时，共失去0.2电子 24. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a中氯元素为最低价态，所以a只有还原性 B. b通入溶液中，已知生成、和e的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. c是一种新型自来水消毒剂，代替b的原因仅是c的毒性更小 D. d是一种弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH值 25. 将一定量、组成的混合物溶于水配成50溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知)。下列说法不正确的是 A. ①代表的变化曲线 B. a点溶液中与物质的量相等 C. b点溶液中发生反应的化学方程式为： D. 滴加的盐酸浓度为0.0375 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. I．下列物质中： ①盐酸 ②过氧化钠 ③硫酸 ④冰 ⑤干冰 ⑥漂白粉 ⑦金属钠 （1）属于非电解质的是___________(填序号，下同)；上述状态能导电的是___________。 II．根据要求写方程式 （2）在水溶液中的电离方程式___________。 （3）氯气与水反应的离子方程式___________。 （4）向双氧水中通入气体生成淡黄色沉淀，写出化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目___________。 （5）炉甘石()与煤炭分层混合煅烧，产物为一氧化碳和金属单质，写出化学方程式___________。 27. 现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84)配制的稀硫酸。回答下列问题： （1）该浓硫酸的浓度为___________，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________。 （2）配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，还需用到的玻璃仪器有___________。 （3）下列为配制溶液部分过程的示意图，错误的是___________(填选项字母)。 （4）经测定配制的稀硫酸其浓度大于0.5，引起误差的原因可能是___________。 A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，并将洗涤液也倒入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E．使用未经干燥的容量瓶 28. 实验室可用熔融的与反应制备，回答下列问题。 已知：①极易与水发生反应：。 ②熔融状态的锡可与氯化氢反应生成氯化亚锡，与氧气生成二氧化锡。 ③的熔点-33℃，沸点114℃；的熔点246℃，沸点623℃。 （1）装置Ⅱ中导管乙的作用是___________。 （2）组装上述仪器制备，连接顺序是(填接口字母)：__________。 B→___________→N→A→___________。 （3）实验中，装置II中发生的离子反应方程式为___________；待装置I中___________(填实验现象)后，再点燃酒精灯。 （4）装置VI中___________(填“能”或“不能”)用装有溶液的洗气瓶代替，理由是___________。 29. 晶体，古往今来备受关注。 【资料1】1767年，卡文迪许将二氧化碳持续通入澄清石灰水中。发现溶液中有白色沉淀生成，继续通入二氧化碳沉淀消失，这时再煮沸溶液又会生成白色沉淀。 【资料2】2025年10月10日浙江大学发表文章宣布成功制得晶体，他们在溶解有和的无水乙醇中鼓入，搅拌后过滤并真空干燥得到白色粉末。 （1）写出资料1中相应过程的离子方程式：溶液中有白色沉淀生成___________：继续通入二氧化碳沉淀消失___________。 （2）请写出资料2中制备过程的化学反应方程式___________。 （3）锶()和钡()是与钙()相似的两种元素，实验员用该方法合成了类似的碱土金属碳酸氢盐。写出简单区分和操作方法的名称___________。 （4）为验证资料2中得到的白色粉末是固体，实验员取样并加热。在升温过程中，粉末质量比例如下图所示。推断400℃时产物的化学式___________，计算产物B的理论质量比例：B=___________%。 (注：质量比例) 30. 高锰酸钾固体受热易分解，在不同温度下，发生不同反应： I．240℃时， Ⅱ．600~800℃时， （1）取15.80g高锰酸钾固体，加热至300℃完全分解，收集到的气体体积在标准状况下为___________。 （2）取15.80g高锰酸钾固体，加热至700℃，剩余固体为13.88g。将剩余固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应。产物中锰元素均以形式存在，收集到的两种气体单质物质的量之和为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州高级中学2025学年第一学期高一期中考试 化学试题卷 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137 Sn 119 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】酸性氧化物是一类能与碱反应生成盐和水的氧化物‌。 【详解】A．二氧化硫可以和碱溶液反应生成亚硫酸盐和水:，二氧化硫为酸性氧化物，A符合题意； B．既能和酸反应，也能和强碱反应，均生成盐和水，是两性氧化物，B不符合题意； C．水显中性，不是酸性氧化物，C不符合题意； D．是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D不符合题意； 故选A。 2. 在比较和热稳定性的实验中，与下列图标无关的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 明火 D. 锐器 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较和热稳定性的实验中需要通过加热并产生气体，需要用护目镜，A不符合题意； B．实验结束后需要洗手，B不符合题意； C．加热需用酒精灯，有明火，C不符合题意； D．该实验过程不需要用到锐器，D符合题意； 故选D。 3. 以下分散系没有丁达尔现象的是 A. 硫酸铜溶液 B. 胶体 C. 有色玻璃 D. 淀粉溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，硫酸铜分散系属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，没有丁达尔现象，A符合题意； B．胶体属于胶体，具有丁达尔现象，B不符合题意； C．有色玻璃属于固溶胶，是胶体的一种，具有丁达尔现象，C不符合题意； D．淀粉溶液中分散质粒子直径在胶体的范围内，属于胶体，具有丁达尔现象，D不符合题意； 故选A。 4. 下列仪器可直接加热固体的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器为烧杯，加热时需垫石棉网，不能直接加热，通常也不用于加热固体，A错误； B．该仪器为蒸发皿，可直接加热，但主要用途是蒸发液体、浓缩溶液，不适用加热固体，B错误； C．该仪器为坩埚，可直接加热，常用于灼烧、高温加热固体，符合题意，C正确； D．该仪器为普通漏斗，用于过滤或转移液体，不能加热，D错误； 故选C。 5. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COONa属于强电解质，在水溶液中完全电离为CH3COO-和Na+，电离方程式书写正确，A正确； B．HCl是强电解质，在水中完全电离，电离出的H+会与水分子结合为H3O+，该电离方程式书写正确，B正确； C．(NH4)2SO4是强电解质，完全电离出铵根离子和硫酸根离子，方程式满足原子守恒、电荷守恒，电离方程式书写正确，C正确； D．水是弱电解质，发生微弱的可逆电离，电离出H+和OH-，正确写法为，D错误； 故选D。 6. 相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是 A. 粒子大小不同 B. 粒子质量不同 C. 粒子间距离不同 D. 温度与压强不同 【答案】A 【解析】 【详解】影响固体或液体体积大小的因素主要是微粒数和微粒本身大小，所以选A。 7. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，据此分析判断。 【详解】A．4NH3+5O2 4NO+6H2O是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，属于区域3，故A选； B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C不选； D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，又是置换反应，不属于区域3，故D不选； 故选A。 8. 下列叙述正确的是 A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 液氯是纯净物，氯水是混合物 C. 凡能电离出的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类，只有烧碱属于碱，A项错误； B．液氯是液态氯气，只含Cl2一种物质，属于纯净物；氯水是氯气溶于水形成的分散系，含Cl2、H2O、HCl、HClO等多种微粒，属于混合物，B项正确； C．酸的定义是电离出的阳离子全部为H+的化合物，能电离出H+的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠可以电离出H+，但属于盐类，C项错误； D．盐类物质不一定含有金属离子，例如铵盐，阳离子为铵根离子，不含金属离子，D项错误； 答案选B。 9. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，在低于-183C°时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是 A. “碳纳米泡沫” 是一种新型的化合物 B. “碳纳米泡沫” 与石墨互为同素异形体 C. 石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应 D. “碳纳米泡沫”与金刚石性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”是碳原子构成的单质，故A错误； B．同种元素形成的结构不同的单质属于同素异形体，“碳纳米泡沫”与石墨都属于碳单质，互为同素异形体，故B正确； C．石墨转化为“碳纳米泡沫”没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D．构成“碳纳米泡沫”和金刚石的碳原子的排列方式不同，故物理性质不同，故D错误； 故答案为B。 10. 下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 小苏打 复方氢氧化铝 漂白粉 食盐 有效成分化学式 NaHCO3 Al(OH)3 NaClO NaCl 用途 做发酵粉 做抗酸药 漂白 做调味品 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3的俗名小苏打，做发酵粉，A选项正确； B．Al(OH)3能与胃酸反应，做抗酸药复方氢氧化铝，B选项正确； C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可起漂白作用，C选项错误； D．食盐NaCl生活中做调味品，D选项正确； 故选C。 11. 下列实验现象的描述不正确的是 A. 氢气在氯气中剧烈燃烧，生成白烟 B. 红热的铁丝在氯气中反应剧烈，生成棕褐色烟 C. 钠与水反应剧烈并伴随“嘶嘶”的响声 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾，故A错误； B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁固体小颗粒，现象为剧烈反应，生成棕褐色烟，故B正确； C．钠与水反应剧烈，反应生成氢气，因此会伴随“嘶嘶”的响声，故C正确； D．钠的焰色为黄色，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，现象为发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D正确； 选A。 12. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. NaHCO3和NaOH D. Na2CO3和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气反应产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A不符合题意； B．NaOH和CO2反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故B不符合题意； C．NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，与反应条件或反应物的用量变化无关，故C符合题意； D．Na2CO3和HCl反应产物与盐酸用量有关，氯化氢少量生成碳酸氢钠，氯化氢过量生成二氧化碳、水和氯化钠，故D不符合题意； 故选C。 13. 下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤氯水 A. ④③①②⑤ B. ③①②⑤④ C. ②③①⑤④ D. ④②③①⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①100mL1.5mol•L-1AlCl3溶液氯离子浓度为4.5mol•L-1； ②200mL2mol•L-1BaCl2溶液氯离子浓度为4mol•L-1； ③溶液氯离子浓度为5mol•L-1； ④溶液中不含有Cl-； ⑤氯水中氯离子浓度＜1mol•L-1； 故Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是③①②⑤④；故B项符合题意； 答案选B。 14. 下列有关实验室操作描述正确的是 A. 做焰色试验时，可用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止 B. 实验室常用煤油液封保存金属钠，并用细口试剂瓶保存 C. 容量瓶不能用于溶解固体、稀释浓溶液，使用完毕后应洗净晾干 D. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．做焰色试验时需用稀盐酸洗涤铂丝，硫酸盐沸点较高，用稀硫酸洗涤无法除去铂丝表面杂质，会对后续检验产生干扰，A错误； B．块状固体药品应保存在广口试剂瓶中，方便取用，细口试剂瓶用于盛放液体药品，因此金属钠应保存在广口瓶的煤油中，B错误； C．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，溶解固体、稀释浓溶液的热效应会改变容量瓶容积，影响精度，因此容量瓶不能用于溶解固体、稀释浓溶液，使用完毕后应洗净晾干，C正确； D．活泼金属会与水反应生成可燃性氢气，同时放出大量热，会加剧燃烧甚至引发爆炸，因此活泼金属着火不能用水灭火，应用沙土盖灭，D错误； 故选C。 15. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【解析】 【分析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。 【详解】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确； B．NO2在反应过程中得到电子，B不正确； C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确； D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。 综上所述，本题选D。 16. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在强碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液：、、、 C. 某无色溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中含有大量，与反应生成，也会与反应生成和水，不能大量共存，A项错误； B．澄清透明溶液不要求为无色，离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确； C．在溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的要求，C项错误； D．强酸性溶液中含有大量，Cl-、与会反应生成氯气，与会反应生成弱电解质，不能大量共存，D项错误； 答案选B。 17. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法不正确的是 A. 1氯气参加反应时电子转移一定为 B. 与所含有的氧原子数相等 C. 标准状况下，22.4L氮气的质子数约为个 D. 溶液中离子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．若氯气发生歧化反应，如氯气与氢氧化钠生成次氯酸钠、氯化钠和水，1mol氯气既是氧化剂也是还原剂，反应仅转移1mol电子，电子转移数为，A项错误； B．的物质的量为，含0.1mol氧原子；的物质的量为，也含0.1mol氧原子，二者所含氧原子数相等，B项正确； C．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，1个分子含14个质子，则1mol氮气含质子的物质的量为14mol，质子数为，C项正确； D．溶液中，的物质的量为0.1mol，1mol可电离出2mol，则的离子数为，D项正确； 答案选A。 18. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入小苏打溶液： B. 与硫酸铜溶液反应： C. 中投入固体(水分子中的具有放射性，可被检测到)： D. 新制氯水中加入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，小苏打完全电离出钠离子和，为弱酸的酸式酸根离子，与氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式正确，故A正确； B． 与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，离子方程式正确，故B正确； C． 与水的反应中，既作氧化剂，又作还原剂，氧气中没有，离子方程式错误，故C错误； D． 新制氯水中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入少量，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳，离子方程式正确，故D正确； 故选C。 19. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否为放热反应 B．检验与应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若Na和水的反应为放热反应，放出的热量使大试管内的气体压强增大，使U形管内红墨水的液面左低右高，能验证钠和水反应是否为放热反应，A不符合题意； B．氧气能使带火星的木条复燃，若观察到试管口处带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应有氧气生成，能检验与反应有生成，B不符合题意； C．用光洁无锈的铁丝蘸取纯碱溶液在酒精灯外焰上灼烧，可观察纯碱的焰色试验，C不符合题意； D．碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则将碳酸氢钠放在直接加热的大试管中，碳酸钠放在间接加热的小试管中，不能比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性，应将碳酸钠放在直接加热的大试管中，而碳酸氢钠放在间接加热的小试管中，D符合题意； 故选D。 20. 氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A. HI和HCl B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO 【答案】B 【解析】 【详解】氯气和水反应生成HCl和HClO，氯化碘(ICl)中I元素化合价为+1、Cl元素化合价为-1，氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，所以ICl跟水反应的最初生成物是HCl和HIO，故选B。 21. 分别将28g金属钠放入足量的水中和24g金属镁放入足量的稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为和。那么a和b的关系应是 A. B. C. D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】设金属钠与水反应后溶液质量增重为x；镁与盐酸反应溶液质量增重为y；则： 解得x=； 解得y=22g； 故，答案A符合； 答案选A。 22. 草酸()是一种弱酸，温度高于157℃后草酸升华，并逐渐分解生成、、，草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水，下列说法不正确的是 A. 草酸具有还原性，也具有氧化性 B. 草酸与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式： C. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的溶液、浓硫酸、灼热的固体、浓硫酸、澄清石灰水，可检验生成的 D. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸中碳元素为+3价，可被酸性高锰酸钾氧化为+4价体现还原性，草酸分解时+3价碳可被还原为CO中+2价碳体现氧化性，因此草酸兼具还原性和氧化性，A项正确； B．草酸是弱酸，离子方程式中需保留化学式，该反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，B项正确； C．加热分解产生的气体含CO、CO2、H2O和升华的草酸，依次通过足量NaOH溶液可除去CO2和草酸，浓硫酸干燥气体后，CO还原灼热CuO生成CO2，再经干燥后通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊即可检验出生成的CO，C项正确； D．温度高于157℃草酸会升华，分解产生的气体中混有草酸蒸气，草酸钙难溶于水，草酸也能和澄清石灰水反应生成白色浑浊，因此出现白色浑浊不能说明分解产物中一定有CO2，D项错误； 答案选D。 23. 将钠投入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。研究表明，生成深蓝色溶液的反应方程式：(深蓝色)，过程如图所示(①②表示了两种生成物的微观结构)。下列有关说法不正确的是 A. 将钠投入液氨中，溶液导电性增强 B. 图中②为 C. 钠和液氨可发生以下反应： D. 投入液氨生成时，共失去0.2电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨本身电离程度极小，溶液中自由移动带电粒子很少，导电性很弱；反应后生成了可自由移动的和，带电粒子浓度显著增大，溶液导电性增强，A正确； B．带正电，吸引带负电的N，因此N靠近中心，H朝向外侧，对应结构①；带负电，吸引带正电的H，因此H朝向中心的，N位于外侧，对应结构②， 因此②为，B正确； C．钠与液氨的反应和钠与水反应类似，Na还原​中+1价H生成​，自身转化为​，反应为，C正确； D．Na反应后全部转化为+1价的，完全反应，无论生成氢气的量是多少，钠总共失去电子的物质的量为，所以投入液氨生成时，Na共失去电子，而不是电子，D错误； 故选D。 24. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a中氯元素为最低价态，所以a只有还原性 B. b通入溶液中，已知生成、和e的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. c是一种新型自来水消毒剂，代替b的原因仅是c的毒性更小 D. d是一种弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH值 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质的分类与氯元素的化合价关系图，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐。 【详解】A．a是HCl，a中氯元素为最低价态，a中H元素显+1价，a既有氧化性又有还原性，故A错误； B．氯气通入溶液中，已知生成、和NaClO3的混合物，若与之比为，和NaClO3均为氧化产物，为还原产物，根据得失电子守恒，反应方程式为6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+ NaClO3+6H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故B正确； C．ClO2是一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2的有效氯含量高，故C错误； D．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH值，故D错误； 选B。 25. 将一定量、组成的混合物溶于水配成50溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知)。下列说法不正确的是 A. ①代表的变化曲线 B. a点溶液中与物质的量相等 C. b点溶液中发生反应的化学方程式为： D. 滴加的盐酸浓度为0.0375 【答案】D 【解析】 【分析】向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸时，碳酸钠溶液优先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl；碳酸钠溶液完全反应后，过量的盐酸与溶液中的碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，反应中氯化钠的物质的量增大、碳酸钠的物质的量减小，碳酸氢钠的物质的量先增大后减小，则曲线①、②、③分别代表碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠的变化曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线①、②、③分别代表碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠的变化曲线，A正确； B．由图可知，a点溶液中碳酸钠和氯化钠的物质的量相等，B正确； C．由图可知，b点溶液中发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，C正确； D．由图可知，盐酸溶液的体积为150 mL时，碳酸氢钠的物质的量为0，氯化钠的物质的量为7.5 mmol，说明溶液中碳酸氢钠与盐酸恰好反应得到氯化钠溶液，则由氯原子个数守恒可知，盐酸的浓度为：=0.05 mol/L，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. I．下列物质中： ①盐酸 ②过氧化钠 ③硫酸 ④冰 ⑤干冰 ⑥漂白粉 ⑦金属钠 （1）属于非电解质的是___________(填序号，下同)；上述状态能导电的是___________。 II．根据要求写方程式 （2）在水溶液中的电离方程式___________。 （3）氯气与水反应的离子方程式___________。 （4）向双氧水中通入气体生成淡黄色沉淀，写出化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目___________。 （5）炉甘石()与煤炭分层混合煅烧，产物为一氧化碳和金属单质，写出化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ①⑦ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 非电解质要求是化合物，且在水溶液、熔融状态下都不能自身电离导电，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质：①盐酸（混合物）、⑥漂白粉（混合物）、⑦金属钠（单质）都不属于非电解质；②过氧化钠、③硫酸、④冰（水）都属于电解质，只有⑤干冰（CO2，自身不能电离）属于非电解质，故属于非电解质的是⑤； 导电需要存在自由移动的带电微粒：①盐酸中存在自由移动离子、⑦金属钠中存在自由电子，二者可以导电，其余物质无自由移动带电微粒，不能导电，故上述状态能导电的是①⑦。 【小问2详解】  是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 氯气与水的反应是可逆反应，且HClO是弱电解质，离子方程式为。 【小问4详解】 淡黄色沉淀是S单质，反应中中S从-2价升为0价，中O从-1价降为-2价，总转移电子数为2，化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目为。 【小问5详解】 煤炭的C作还原剂，中+2价Zn被还原为Zn单质，所有C元素转化为CO，化学方程式为。 27. 现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84)配制的稀硫酸。回答下列问题： （1）该浓硫酸的浓度为___________，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________。 （2）配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，还需用到的玻璃仪器有___________。 （3）下列为配制溶液部分过程的示意图，错误的是___________(填选项字母)。 （4）经测定配制的稀硫酸其浓度大于0.5，引起误差的原因可能是___________。 A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，并将洗涤液也倒入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E．使用未经干燥的容量瓶 【答案】（1） ①. 18.4 ②. 6.8 （2）250 mL容量瓶、胶头滴管 （3）ADE （4）AB 【解析】 【小问1详解】 质量分数为98%的浓硫酸，密度为，设体积为1 L，溶液的质量，溶质的质量，溶质的物质的量，硫酸的浓度。 配制的稀硫酸需用250mL的容量瓶，根据配制前后溶质的物质的量不变，可得需要浓硫酸的物质的量，，故需用量筒量取浓硫酸的体积为6.8 mL。 【小问2详解】 配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，还需用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、胶头滴管定容。 【小问3详解】 A．稀释浓硫酸时为防止液滴飞溅，应将浓硫酸加入水中，A错误； B．稀释后的硫酸溶液在玻璃棒引流下将溶液转移到容量瓶中，B正确； C．将蒸馏水加入容量瓶中至接近刻度线2-3 cm，C正确； D．当接近刻度线2-3 cm时换用胶头滴管定容，此时眼睛应平视刻度线，D错误； E．定容结束后盖上容量瓶盖子，将溶液摇匀，不应上下晃动，应左右摇动，E错误； 故选ADE。 【小问4详解】 A．量筒中的液体转移后不能洗涤量筒，并将洗涤液也倒入烧杯，会导致溶质质量增大，浓度偏大，A符合题意； B．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致水加少了，浓度偏大，B符合题意； C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，则烧杯、玻璃棒上附着的溶质没有加入到容量瓶中，配置后浓度降低，C不符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，此时已得到需要浓度的溶液，若再加水至刻度线使浓度较低，D不符合题意； E．使用未经干燥的容量瓶，对配制结果没有影响，E不符合题意； 故选AB。 28. 实验室可用熔融的与反应制备，回答下列问题。 已知：①极易与水发生反应：。 ②熔融状态的锡可与氯化氢反应生成氯化亚锡，与氧气生成二氧化锡。 ③的熔点-33℃，沸点114℃；的熔点246℃，沸点623℃。 （1）装置Ⅱ中导管乙的作用是___________。 （2）组装上述仪器制备，连接顺序是(填接口字母)：__________。 B→___________→N→A→___________。 （3）实验中，装置II中发生的离子反应方程式为___________；待装置I中___________(填实验现象)后，再点燃酒精灯。 （4）装置VI中___________(填“能”或“不能”)用装有溶液的洗气瓶代替，理由是___________。 【答案】（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （2）B→H→I→E→F→N→A→C→D →J(或K)→K(或J) （3） ①. ②. 充满黄绿色气体 （4） ①. 不能 ②. 使用NaOH溶液，无法防止水蒸气进入装置Ⅲ，导致水解，且碱石灰可同时吸收氯气和隔绝水蒸气 【解析】 【分析】本实验以高锰酸钾与浓盐酸在装置 Ⅱ 中反应制备氯气，经饱和食盐水（除 HCl）和浓硫酸（除水蒸气）净化干燥后，通入装置Ⅰ与熔融锡在加热条件下反应生成四氯化锡；利用四氯化锡沸点低的特性，通过装置Ⅲ冷凝管冷凝收集产物，最后用装置Ⅵ碱石灰吸收尾气并防止空气中水蒸气进入，避免产物水解变质。 【小问1详解】 导管乙连接分液漏斗和圆底烧瓶，作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下。 【小问2详解】 制备SnCl4的流程为：制Cl2（装置Ⅱ）→除HCl（装置Ⅴ，饱和食盐水）→除水蒸气（装置Ⅳ，浓硫酸）→反应（装置Ⅰ）→冷凝收集（装置Ⅲ）→尾气处理＋防止空气中水蒸气进入（装置Ⅵ），故接口连接顺序：B→H→I→E→F→N→A→C→D →J(或K)→K(或J)。 【小问3详解】 装置II中，KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，离子方程式为：。 需先通排尽装置内空气，防止熔融与反应，待装置Ⅰ中充满黄绿色气体（证明空气已排尽）后，再点燃酒精灯。 【小问4详解】 若使用NaOH溶液，无法防止水蒸气进入装置Ⅲ，导致水解；且碱石灰可同时吸收氯气和隔绝水蒸气，故不能用装有溶液的洗气瓶代替装置VI。 29. 晶体，古往今来备受关注。 【资料1】1767年，卡文迪许将二氧化碳持续通入澄清石灰水中。发现溶液中有白色沉淀生成，继续通入二氧化碳沉淀消失，这时再煮沸溶液又会生成白色沉淀。 【资料2】2025年10月10日浙江大学发表文章宣布成功制得晶体，他们在溶解有和的无水乙醇中鼓入，搅拌后过滤并真空干燥得到白色粉末。 （1）写出资料1中相应过程的离子方程式：溶液中有白色沉淀生成___________：继续通入二氧化碳沉淀消失___________。 （2）请写出资料2中制备过程的化学反应方程式___________。 （3）锶()和钡()是与钙()相似的两种元素，实验员用该方法合成了类似的碱土金属碳酸氢盐。写出简单区分和操作方法的名称___________。 （4）为验证资料2中得到的白色粉末是固体，实验员取样并加热。在升温过程中，粉末质量比例如下图所示。推断400℃时产物的化学式___________，计算产物B的理论质量比例：B=___________%。 (注：质量比例) 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）焰色试验 （4） ①. ②. 34.6% 【解析】 【小问1详解】 资料1中将二氧化碳持续通入澄清石灰水中有白色沉淀生成，该沉淀为，离子方程式为。 继续通入二氧化碳沉淀消失，是沉淀继续与反应生成，离子方程式为。 【小问2详解】 资料2中制备晶体过程：在溶解有和的无水乙醇中鼓入反应生成的化学反应方程式。 【小问3详解】 和中不同的是阳离子，其鉴别方法是焰色试验。 【小问4详解】 的相对分子量为162，的相对分子量为100，根据反应：，根据相对分子量计算400℃时质量比例，与图像相符，故400℃产物的化学式为。 继续加热至700℃，可发生反应，根据相对分子量计算700℃时质量比例。 30. 高锰酸钾固体受热易分解，在不同温度下，发生不同反应： I．240℃时， Ⅱ．600~800℃时， （1）取15.80g高锰酸钾固体，加热至300℃完全分解，收集到的气体体积在标准状况下为___________。 （2）取15.80g高锰酸钾固体，加热至700℃，剩余固体为13.88g。将剩余固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应。产物中锰元素均以形式存在，收集到的两种气体单质物质的量之和为___________。 【答案】（1）1120 （2）0.19 【解析】 【小问1详解】 首先计算，300℃时仅发生反应I，2mol 分解生成1mol，则0.1mol完全分解生成0.05mol，标准状况下体积为。 【小问2详解】 加热分解生成的质量为，，根据电子守恒：整个过程中Mn元素得电子总数等于O元素、Cl元素失电子总数，0.1mol Mn从+7价变为+2价共得电子，生成0.06mol，O元素共失电子，故Cl元素失电子，生成的物质的量为，两种气体总物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $