河南省漯河市临颍县晨中学校2025-2026学年高一上学期期中化学试题

2025-2026学年高一上化学期中考试 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S32Ca-40Zn-65Ba-137 一、单项选择题（本题14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.(本题3分)某管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠和铝粉，其工作原理是利用二者与水反 应放出大量热，加速腐蚀堵塞物，同时生成气体增强冲刷作用，反应的化学方程式： 2Al+2NaOH+nH,0=2Na[AI(OH)]+3H,个。下列说法错误的是 A.该反应中n为6 B.该反应不属于离子反应 C.该反应中金属铝是还原剂 D.等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生等质量的气体 2.(本题3分)已知部分含金属K或A1的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说 法错误的是 +3 +1 单质氧化物 物质类别 A.K的还原性比A1强 B.A1+的氧化性比K+强 C.a、b都是电解质 D.c是KOH 3,（本题3分)我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形'。下列涉及生活中的化学知识的说 法错误的是 A.烹饪糖醋排骨中所采用的蔗糖是有机物，不属于电解质 B.凉拌黄瓜时加的食醋中的乙酸(CH,COOH)属于强酸 C.江苏传统名菜清炒虾仁所用的鸡蛋清配制成的水溶液是胶体 D.腌制火腿所用的加碘盐所含的KIO,在水中电离成K+和IO, 4.(本题3分)下列反应的离子方程式书写正确的是 A.往碳酸钙中滴加稀盐酸：C0十2H=H0+C02↑ B.CuO与稀盐酸反应：CuO十2H=Cu2++H0 C.氢氧化钡溶液与稀HSO4反应：Ba2++SO+H+OH=BaSO4+H,0 试卷第1页，共7页 D.铁粉与稀硫酸反应：2Fe十6H=2Fe3++3H↑ 5.(本题3分)有关电解质的说法正确的是() A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B.电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C.稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D.H3是非电解质，但其水溶液能导电 6.(本题3分)己知F(O田，为红褐色沉淀，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A.A B.B C.C D.D 7.(本题3分)向一定体积的B(OD2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随 时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 导 时间 A.XY段溶液中的离子方程式为Ba2+SO=BaSo4 B.a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质 C.若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OHD2电离出的离子导电 8.(本题3分)下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 Mn207 Cuo AgCI 纳米铁粉 试卷第2页，共7页 B 空气 干冰 MgO NH Fe(OHD3胶体 氨水 SO3 CaO H;PO4 淀粉溶液 D 酒精 Al203 Fe:04 HCI 有色玻璃 A.A B.B C.C D.D 9.(本题3分)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙 两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是 方案甲： 石灰石 高温 X溶液 ① 生石灰 熟石灰 碳酸钙 方案乙： 石灰石 氯化钙 X溶液 ④ ⑤ 碳酸钙 A.X可以是BaCO3 B.①⑤中，只有③和④属于同种基本反应类型 C.若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲=乙 D.与方案甲相比，方案乙流程步骤少，故原料转化利用程度低 10.(本题3分)已知白磷的分子式为P4,能发生反应：P4+3KOH+3H,O=PH,个+3KH,PO,。 下列叙述正确的是 A.红磷比白磷易燃 B.KH,PO,和H,O2中0元素的化合价相同 C.每个P,分子参与反应转移的电子数为3 D.H,O是还原剂，PH,是还原产物 11.(本题3分)常温下单质硫主要以S形式存在。加热时，S会转化为S。、S4、S2等， 它们与氧气反应的产物都是$0，，$0，在催化剂作用下与氧气进一步反应生成$0，。下列说 法正确的是 A.S,转化为S。是物理变化 B.S2-、S2、S4互为同素异形体 C.S0,、SO,都能与水反应生成二元强酸 D.S0,、SO3的水溶液能导电，但它们不属于电解质 试卷第3页，共7页 12.(本题3分)84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的 消毒剂。下列叙述正确的是 A.漂白粉的主要成分是Ca(CIO)2 B.制84漂白液的反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIo+H,O C.工业上用C1,与澄清石灰水反应制漂白粉 D.久置的84漂白液可能发生分解反应2 NaClo=NaCl+NaClO,失效 13.(本题3分)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明溶液：Na+、Fe3+、SO、CI B.常温下，pH<7的溶液：Na+、K+、CH;COO、NO, C.加入铁粉放出氢气的溶液：Zn2+、A13+、C1、HCO, D.使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、SO、NO, 14.(本题3分)下列说法不正确的是 A.温度、压强相同时，三种气体的密度关系：p(O)>pNe)>p(H) B.100g浓度为cmol-L1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5 cmol-L1,则加入水的体积 小于100mL C.某MgcL,溶液的密度为1.2gcm3,Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中C的物质的 量为5mol D.1ol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度 是35.6 二、非选择题（本题4共4小题，共58分） 15.(本题13分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag、 Na、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、C1、CO32中的一种。（离子在物 质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气 体逸出。 试卷第4页，共7页 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： (1)A,B。(4分) (2)写出盐酸与D反应的离子方程式：。(3分) (3)写出C与Ba(OD2溶液反应的离子方程式：。(3分) (4)C溶液中阴离子的检验方法：。(3分) 16.(本题15分)氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应 为：N2(g)+3H,(g)=2NH(g),回答下列问题。 (1)氨气可用于工业脱硝O),脱硝反应为： 4NH,(g)+4NO(g)+O2(g)≥4N2(g)+6H,O(g)△H. 已知：反应①：4NH,(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H,O(g)△H=-905.5kJ.molH 反应②：4NH(g)+302(g)→2N2(g)+6HO(g)△H=1269.0kJ.mol 反应①中正反应的活化能 逆反应的活化能（填“小于或“大于”），由反应①和反应 ②可知脱硝反应的△H= _kJmo1。(2分) (2)在密闭容器中充入0.1molN,和0.3molH2模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时H,的体 积分数(o)随温度和压强（单位：kPa)的变化如图所示。 A B 3 P2 P3 0 200250300350400450500 T/°C ①图中压强从大到小的顺序是 (压强用p1、P2、p表示)，写出判断依 据」 。（4分) ②250C,压强为p1条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L,则0~10nin 内氨气的平均反应速率为 mol.L.min。(3分) ③250C,压强为p1条件下反应N,(g)+3H,(g)三2NH(g)的压强平衡常数K。= 试卷第5页，共7页 1谶木=平雠士背‘真张本星yH9本明与田》（ 气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中K,(A点) K,B点)（填><” 或=)。(4分) ④不改变N2、H2的初始投入量和催化剂的种类，为了提高H的产率，除了改变温度和压 强外还可采取的措施是 。(2分) 17.(本题14分)物质A~E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从 1mL稀释到1000mL,pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E,且只有E属于盐。 回答下列问题： 12 0 9 C 5 d A 2 0 1000 V/ml 阳离子 NH、H、Na 阴离子 OH、 CH,COO、C1 (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B 。(4分) (2)写出水溶液中B与D反应的离子方程式： 。(3分) (3)某研究性学习小组用0.2000 mol.L C标准溶液滴定20.00mLA溶液的浓度，实验数据记 录如下： 实验序号 3 消耗C溶液的体 20.07 20.02 18.80 19.97 积/mL ①计算A溶液的浓度为 mol.L(保留四位有效数字)。(2分) ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去，填字母)，达到滴定 终点的现象是」 。(3分) 试卷第6页，共7页 酸 碱 酸、 E 碱+ 酸+ 酸+ 碱+ 石蕊 甲基橙玉 酚酞三 酚酞 a b d ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将 (填“偏大”或偏小)。（2分) 18.(本题16分)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaC1外，还含有Ca2+、Mg2+、SO2以及 泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： NaOH Na2CO3过滤 适量盐酸 称取粗盐固体 滤液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 蒸发、结晶、烘 →精盐 ⑦ (1)上述反应中， 涉及到氧化还原反应（填“有”、“无）。(2分) (2)写出第②步相关的离子方程式 :(3分)第③步中，加入的试剂是。(2分) (3)第④步操作的目的是除去 0 (2分) (4)第⑦步操作的名称是 (2分) (⑤)第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有 (填字母)。(2分) 了 (6)电解饱和食盐水原理：NaCl+HO→NaOH+H↑+Cl↑（未配平），工业上主要采用电解饱 和食盐水的方法制取NaOH,而不采用Na2O与H0的反应，原因是 (3分) 试卷第7页，共7页 2025-2026学年高一上化学期中考试答案 1.B 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.C 8.C 9.C 10.C 11.D 12.B 13.A 14.D 15. BaCl2 AgNO3 C032+2H=H20+C02↑ Cu2++S042+Ba2++20H =BaSO4l+Cu(OD2↓ 取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42 16.(1) 小于 -1632.5 (2) p>P2>P 合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强， 平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大（答案合理即可） 0.008 341.3> 将氨气液化脱离反应体系（答案合理即可） 17.(1) HCI NaOH (2)NH,·H,O+H=NH+H,O (3) 0.2002 c 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟 内不褪色 偏小 18.(1)无 (2) Mg2++2OH=Mg(OHD,↓ BaCl2溶液 答案第1页，共2页 (3)Ca2+、Ba2+ (4)蒸发结晶 (5)BD (6)Na20作为原料来源少、成本高等 答案第2页，共2页