天津市第五十四中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度高一化学第二次月考试卷 相对原子质量：C:12N:140:16a:23S:32C1:35.5K:39 一、单选题（各小题3分，共60分） 1.下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是（) A.Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：HCO+OH+Ba=BaCO,↓+H,0。 B.向氢氧化钠溶液中通入过量C02:20H+C02=C0}+2H20 C.向氯化铜溶液中滴加氨水：20+C2+=.Cu(OH)2↓ D.稀疏酸滴到Fe片上：2Pe+H*=2Fe++3H,↑ 2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是() A.能使紫色石蕊变蓝的溶液中：Mg2+、K+、SO子、C B.澄清透明的溶液中：K+、MnO,、SO子、NO C.含有大量Ⅲ的溶液中：MmO、Fe+、Ca2+、NO D.无色的强酸性溶液中：Na、K+、SO、CHCOO 3.已知反应：①2Mn0:+16H+10C=2Mn2++5Cl2↑+8H,0,②2Fe2++BL,=2Fe++2Br: ③CL2+2Br=2CI+BL2。下列说法错误的是（) A.还原性：Fe2+>Br>CI>Mn2+ B.反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5：2 C.已知XO能将e+氧化，当溶液中名0与e2+数目之比为1：6时，Fe2+恰好被氧化 为F3+,X在还原产物中的化合价为+4价 D.可以发生反应：CL2+2e2+=2CI+2Re+ 4.已知氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为NaCO3+6HCl(浓)=NaC+3C2+3H20。下列说法 正确的是（) A,该反应每生成3 molCl2,转移6Na个电子 B.NaCIo3是氧化剂，发生还原反应 C.还原性：C2>HCl 试卷第1页，共8页 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 5.高铁酸钠Na,FO,是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程 式表示为：CIO+Fe++OH一F0?+C+H,0(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是() A.FO2中铁元素的化合价为+6价 B.CIO为氧化剂，发生还原反应 C.氧化性强弱：ClO~>FeO2 D.配平后Cr的化学计量数为2 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.标况下，22.4LC12溶于水得到的溶液中分子数为N。 B.78gNa2O2和Na2S的混合物中阴阳离子总数为3N C.Na202与水反应，生成0.1mol0,时，转移电子数目为0.4W D.0.1mol/LNa2C03溶液中，Na*的数目为0.2W 7.侯氏制碱法制取NaHCO3的原理NaC+NH,+CO,+H,0=NaHC0,↓H,Cl。实验室用如图所示的 装置模拟侯氏制碱法制取少NHCO,固体。下列有关说法正确的是（) 今稀盐酸 溶有足置H, 碳酸钙 的饱和食盐水 冰水 混合物 装置I 装置Ⅱ 装置加 A.装置I中反应的离子方程式为C0+2H*C02个+H,0 B.向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na,COg溶液以除去CO2中的少量HC C.装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO,固体 D.析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO, 8、下列由实验操作、现象得出的结论错误的是() 选 实验操作 结论 项 现象 将混有少量NaHCO3的Na2CO,固体 先有气体生成，后气体逐 加热可以除去Na,CO, A 置于试管中，导管末端插入水槽中， 渐减少至没有气体生成 固体中的NaHCO, 用酒精灯加热试管 HCO的物质的量浓度 将224LCl2溶于1L水中 溶液呈浅黄绿色 为0.1molL C 将适量Na,O2投入无色的酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 Na202具有漂白性 产生无色气体，收集并验 取适量在空气中久置的Na于试管中， 纯后点燃该气体，发出淡 金厲Na没有完全变质 加入适量的水 蓝色火焰 A.A B.B C.C D.D 9.用下图所示装置探究氯气的性质。下列说法正确的是() 紫色石蕊试液浸润的棉球 一湿润的淀粉KI试纸 气球 ,一NaSO溶液漫润的棉球 湿润的红色布条 A,紫色石蕊试液浸润的棉球先变蓝后褪色 B.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氧化性：C2>马 C。湿润的红布条褪色，说明氯气具有漂白性 D.Na,SO3溶液浸润的棉球无明显现象，说明NaSO3与Cl2不反应 10.下列离子方程式书写正确的是（) A.用食醋处理水垢中的Mg(OH)2:Mg(OH)2+2H=Mg++2H,0 B.氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++CL2=Fe3++2CI C.向NaOH溶液中通入少量C02:OH广+CO2.=HCO3 D.把NaoH放入NaHCO,中，OH+HCO3=CO+H2O 11,下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是（) 选 项 操作 现象 结论 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 取少量待测液于试管中，加入AgNO,溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有CI 将氯气通入含淀粉的碘化钾溶液中 溶液变为黄色 氧化性：CL2>2 钠在水面上游动，发出 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠 D 嘶嘶的响声并熔成闪 钠与水反应生成碱 用滤纸吸干煤油并把钠放入水中 亮的小球 A.A B、B C.C D.D 12.设W为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A.1 nolOH所含电子总数为10NA B.0.1 nolCl.2与足量金属钠反应，转移的电子数为0.1N4 C.常温、常压下，44gC02含有的原子数为N D.28g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子数为2NA 13.设N4表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.标准状况下，11.2LH20含有的分子数为0.5W B.0.5molL1Na2CO溶液中，含有钠离子的数目为N☑ C.25℃，1.01x105Pa,48g03中含有的缄原子数为3N D.1L0.5mo/LNa2S04溶液中，含有的氧原子总数等于2WA 14.用如图所示装置进行F与水蒸气反应的实验部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是() 铁粉 酒精喷灯 A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 C.实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，再点燃酒精喷灯 试卷第4页，共8页 D、在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质 15。为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（) A,FeCl溶液（FeCl2):通氯气 B.CO2气体(HCI):通过饱和Na2COg溶液，洗气 C.Fe固体(AI):通过aOH溶液；充分反应后过滤 D.Na,Co3固体（NaHCO): 16.下列有关物质性质和用途说法正确的是（) A.过氧化钠与二氧化碳和水能反应，可用于航天或潜水的供氧剂 B、钠具有强还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜 C.氯气具有漂白性，常用作杀菌剂、消毒剂和漂白剂 D.铁的金属性大于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板 17.下列离子方程式书写正确的是（) A,向MaC0溶液中滴加少量盐酸：Co?+=HC0 B.向FeL2溶液中通入少量C2:CL2+2Fe2+=2Cr+2Fe* C.将Na投入FeS0,溶液中：2Na+Fe2+=2Fe+2Nat D.向NaHC0g溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCo+OH+Ba+-BaCO,+H,0 18.已知：2M血04+16HCl(浓)=2KC1+5CL,↑+2MmC2+8点，0。如图所示是验证氯气性质的 微型实验，a、b、d、e是没有相关溶液的滤纸。向MO4晶体中滴加两滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣 在上面。 淀粉K红 FeCl+KSCN NaBr- -幻MnO4+浓盐酸 d 湿润的蓝色石蕊试纸 NaOH+酚酞 对实验现象的解释或结论正确的是（) 选项 实验现象 解释或结论 a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：CL>Bz>2 c处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质 试卷第5页，共8页 d处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质 D e处变红 还原性：Fe+>CI A.A B.B C.C D.D 19. 某溶液能与铝反应放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（) A.K*、C、Ba2+ B.Mg2+、So、CI C.Kt、Na*、HCO3 D.Na+、Clo、C 20.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法正确的是() A.FeCL,溶液(FeCL):通入适量CL B.FeCl3溶液(CuCl2):加入足量的铁粉，过滤 C.C,C):通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥 D.Fe2O3固体(AL,O)片加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 二、填空题（共4道题，共40分） 21.(9分)物质的性质主要与物质的结构有关，另外还与外界条件有关。有人提出“Na202与干 燥的C02不反应”和“N02与潮湿的C02才能反应”，某小组设计了如图所示的实验装置进行 探究。 稀盐酸 Na,O 大理石 A B D E 回答下列问题： (I)写出装置A中发生反应的离子方程式： (2)为除去C02中混有的HC气体，装置B中的试剂是 (填序号) a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na,CO3溶液 c.浓瓦2SO (3)为了验证Na202与干燥的C02是否反应，连接好装置，检查气密性。在千燥管中装入Na02后，打开K, 试卷第6页，共8页 关闭K,打开活塞滴加稀盐酸，装置C中应加入试剂X是一；先通一段时间CO,后再加热铜丝。 先通一段时间C02的目的是一，若实验观察到 ,则得出结论“午燥的C02不能与Na,02反 应”。 (4)若打开K,关闭K,其他步骤与(3)相同，最终观察到红色铜丝变黑色，某同学认为该条件下不能证明C02 与Na0,发生了反应，请用化学方程式解释该同学这么认为的原因： (5)通过实验（④）后，为验证反应结束后装置D中固体成分是否含有Na,CO,实验方案为：取反应后装置D 中的固体溶于水，然后向溶液中滴加一 溶液（填化学式），若观察到白色沉淀，则证明骏置D反应结 束后固体成分含Na2C03。 22.(13分)某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知： 装置A中反应为KC03+6HCl(浓)=KCl+3CL2个+3H20。 浓酸石灰乳NaOH B D ()写出B装置中反应的化学方程式 实验结束后，.立即将B中溶液滴几 滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中【、几、Ⅲ处依次放入的物质是①干燥的 有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物）。 (3)待B中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式一，漂白粉有效成 分为（填名称）。该物质在空气中久置失效的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L,则需消耗KC10,的物质的量为。 23.(11分)如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题。 硫酸 分子式：HS04 相对分子质量：8 密度：1.84gmL 质量分数：98% (1)①8位于元素周期表中第三周期 (填符号)层上有8个电子。 ②该浓硫酸的物质的量浓度为」 试卷第7页，共8页 (2)某学生欲用该浓疏酸和蒸馏水配制480mL1.0molL的稀疏酸，进行了如下操作： A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到中，振荡。 B.用量简量取L该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均 匀 C.将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E改用（填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线湘切。 F继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2cm处。 ①请将上述操作步骤填写完整：A.,B., ②将上述步骤按正确顺序排列： 。（用字母表示，每个字母只能用一次) ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是 a定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b.定容时仰视刻度线 c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 d取浓疏酸时仰视读数 e.容量瓶使用前未千燥 (3)取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A.溶液中HSO4的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中SO的数目D.溶液的密度 24.(门分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,A的某种氧化物呈茨黄色，它 们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）。 黄绿色 气体甲 气体乙 气体丙 气体丙的 ② 水溶液D 金属A 水 ① 金属B③ 物质C 物质F 黄绿色气体乙 物质E ④ ⑤ 红褐色沉淀G (1)写出反应④的离子方程式 (2)向E的溶液中加入NaOH溶液并充分搅拌，观察到的现象是 (3)配制E的溶液时为了防止溶质被空气氧化，通常加入少量的 。(填名称) (4)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2*,进行如下实验操作时最佳顺序： ①加入适量的氯水②加入足量酸性MnO4溶液 ③咖入KSCN溶液！ A.①③ B.⑧② C.③0 D.①②③ (5)写出金网B与水蒸气高温下的反应方程式 试卷第8页，共8页