期末复习 溶液及其配制2025-2026学年浙教版科学八年级上册

2025秋八上期末复习-溶液及其配制 一．溶液与浊液（共3小题） 1．（2024秋•淳安县期末）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　） A．①②③ B．②③ C．③④ D．①② 2．（2024秋•杭州期末）近年来诸暨在冬季时经常出现雾霾天气，“霾”是指空气中因悬浮大量的烟、尘等微粒而形成的浑浊现象。如果把清洁的空气看做是一种气态的溶液，那么“霾”可视为（　　） A．溶液 B．纯净物 C．悬浊液 D．乳浊液 3．（2020秋•缙云县期末）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法： ①溶液一定是无色透明的液体； ②饱和溶液一定是浓溶液； ③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层； ④浊液都是不均一、不稳定的； ⑤浊液中分散的都是固体小颗粒； ⑥溶液中只能含一种溶质。 其中正确的是（　　） A．①③⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①③④ D．③④ 二．溶解能量变化与溶解度大小影响因素（共5小题） 4．（2022秋•滨江区期末）如图所示，U形管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（　　） A．水、硝酸铵 B．水、氢氧化钠 C．水、氯化钠 D．水、蔗糖 5．（2024秋•西湖区期末）如图所示，滴管中吸入水，平底烧瓶中盛有另一种固体物质，挤压滴管滴入水，一段时间后气球明显鼓起，则烧瓶中的固体物质可能是（　　） A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氯化钠 6．（2024秋•杭州期末）关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　） A．固体X溶解过程为放热 B．固体X可能是硝酸铵 C．氢氧化钙溶解度：①＞② D．氢氧化钙质量分数：①＝③ 7．（2020秋•萧山区期末）在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是（　　） A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量 8．（2024秋•西湖区期末）如图所示是家用除湿盒，主要成分是氯化钙。小科查阅资料后得知氯化钙可以吸收空气中的水分。请根据氯化钙的溶解度表回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65 74.5 100 116 （1）30℃时，收集区饱和溶液的溶质质量分数是 　 　 。 （2）小科发现收集区的晶体，冬天明显比夏天多，请解释 　 　 。 三．溶解度曲线及其应用（共2小题） 9．（2024秋•滨江区期末）豆腐营养丰富，有“植物肉”之称，内含优质蛋白和微量元素。汉朝时就通过黄豆磨浆、分离渣浆、煮沸豆浆、点卤凝固这四个步骤制作豆腐。请据此回答下面小题。传统的豆腐制作常用卤水来点浆，常见卤水中含有（氯化镁和氯化钠），二者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．搅拌可以使卤水中氯化镁和氯化钠的溶解度增大 B．氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 C．t℃时，氯化镁饱和溶液的溶质质量分数为70% D．与氯化钠相比，氯化镁更适合通过冷却热饱和溶液得到 10．（2023秋•西湖区校级期末）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）若B中混有少量的A，最好采用 　 　 的方法提纯B。 （2）在t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 　 　 。 四．饱和溶液与不饱和溶液的转化（共2小题） 11．（2025•浙江模拟）小金为制备硫酸铜晶体，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，并观察晶体的生长，如图甲所示。静置冷却一段时间后，发现晶体生长，如图乙所示。 （1）图乙中的溶液 　 　 （填“是”或“不是”）饱和溶液。 （2）根据图甲和图乙推断，硫酸铜的溶解度随温度升高而 　 　 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）若想要获得更大块的硫酸铜晶体，接下来的操作是 　 　 。（写出一种即可） 12．（2023秋•滨江区期末）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 （1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？　 　 （选填“是”“否”或“无法判断”）。 （2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 　 　 （填序号）。 ①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合 （3）如图所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，b溶解完后停止沸腾，继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因 　 　 。 五．溶解度的计算（共3小题） 13．（2023秋•余杭区期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝　 　 。 （2）根据表中的数据，可知20℃时氯化钠的溶解度为 　 　 克。 14．（2023秋•西湖区期末）将30g固体物质甲（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C点所示。 回答下列问题： （1）B点对应的溶液属于 　 　 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）C点对应溶液的溶质质量分数是多少？ 15．（2023秋•西湖区校级期末）t℃时，M的饱和溶液m g中含溶质a g，N的饱和溶液m g中含溶质b g，则此温度下M的溶解度与N的溶解度之比是（　　） A． B． C． D． 六．溶质质量分数的变化（共8小题） 16．（2024秋•淳安县期末）在一定温度下，向一定量氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 17．（2023•丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 18．（2023秋•金东区期末）已知20℃和40℃时，硝酸钾的溶解度分别为31.6克和63.9克。如图①中溶液是40℃时含有120克水的硝酸钾溶液，经过图示操作后得到32.3克硝酸钾固体，则下列说法正确的是（　　） A．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等 B．①中溶液和②中溶液均为40℃时硝酸钾的不饱和溶液 C．②中溶液和③中溶液分别为40℃和20℃时硝酸钾的饱和溶液 D．③中溶液恒温静置后，烧杯底部的晶体形状和质量均不发生改变 19．（2023秋•杭州期末）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 20．（2023秋•西湖区期末）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。小金进行了如图所示实验。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数从大到小的排列顺序是 　 　 （填序号）。 （2）要将烧杯②的溶液变成40℃时的饱和溶液，可采用的方法是 　 　 。 21．（2023秋•余杭区期末）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变 B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同 D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大 22．（2023秋•拱墅区校级期末）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示： （1）实验③的溶液是否为饱和溶液？　 　 （填“是”“不是”或“无法判断”）。 （2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 　 　 （用“＞”“＜”或“＝”表示出来）。 23．（2024秋•淳安县期末）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。 （1）采用膜分离技术淡化海水与化学实验中常见的　 　 操作相似。 （2）对淡化膜右侧的海水加压后，右侧海水中溶质的质量分数会　 　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）下列操作也能够从海水中获得淡水的是　 　 。 A．活性炭吸附 B．蒸馏 C．冷却热饱和溶液 七．溶液配制及其误差分析（共5小题） 24．（2023秋•余杭区期末）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤示意图。请回答下列问题： （1）应称量 　 　 g氯化钠。 （2）若称量氯化钠时，指针向左偏转，则应 　 　 。 （3）下列实验操作与目的分析均正确的一组是 　 　 。 项目 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持相平 准确读数 25．（2024秋•西湖区期末）某兴趣小组进行粗盐提纯实验（杂质只含有泥沙），并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请完成下列问题： 【实验一】：如图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图： （1）实验的操作顺序为 　 　 （填序号）。 （2）操作②中玻璃棒的作用是 　 　 。 【实验二】：用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液： （3）如图乙，称量精盐时发现指针偏向右侧，接下来的操作是 　 　 。 （4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 　 　 （填字母序号）。 A.精盐固体中仍有少量泥沙 B.称量精盐时，用了生锈的砝码 C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D.将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留 26．（2023秋•西湖区期末）小金进行粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图甲；并用图甲所制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作如图乙。 （1）图甲操作③中玻璃棒的作用是 　 　 。 （2）图甲操作④中，当观察到 　 　 时停止加热，并用玻璃棒继续搅拌。 （3）最终得到的溶液溶质质量分数偏低，其原因可能是 　 　 （填字母）。 A.甲图④所制得的精盐很潮湿 B.乙图⑥时，纸片上有精盐残留 C.乙图⑧将水倒入烧杯时，有少量水溅出 27．（2024秋•杭州期末）浙江乐清地处东南沿海，自古以来是重要的产盐基地。目前，在清江山马村还有30户人家坚持着以产盐谋生，这片盐田也成了乐清最后一块盐田。 （1）物质结晶主要有两种方法，从海水中晒盐主要是利用了蒸发溶剂的方法获得晶体，还有另一种获得晶体的方法是　 　 。 （2）某盐农将10吨海水引入盐田，设海水中含盐的质量分数约为3%，浓缩成含盐的质量分数为15%的浓海水时，蒸发了多少水？ （3）由于盐田晒得的盐属于粗盐，经过一系列操作后可得到精盐。小科用天平称取7.5g精盐，再用量筒量取92.5mL的水进行溶液配制，分析可知小科想要配制的溶液溶质质量分数为　 　 。实验后，老师发现小科所配制的溶液溶质质量分数偏大。其原因可能有　 　 （填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，俯视读数 ③烧杯先用少量蒸馏水润洗 ④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留 ⑤配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 28．（2023秋•西湖区校级期末）某同学家里有一筐鸭蛋，和从盐场里取来的混有泥沙的粗盐，他想腌制一些咸蛋佐餐食用，兴趣小组同学进行了从粗盐提纯到腌制出咸蛋产品的实践活动。 资料一： 资料二：食盐溶液溶质质量分数与密度对照表 溶质质量分数 2% 6% 10% 15% 溶液密度（g/cm3） 1.01 1.03 1.07 1.10 他们利用家里中的工具：漏勺、棉花、盆、碗筷、铁锅和铲、厨房电子秤等，为腌制咸蛋设计了如下方案。请你结合所学知识，一起完成下面步骤： 【粗盐提纯】 （1）如图，进行操作①后，得到的物质是 　 　 （选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 （2）在科学上操作②的名称是 　 　 。 【腌制咸鸭蛋】 （3）第一步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10%～20%的食盐溶液。现用食盐和水配制2000克质量分数为15%的溶液，需要用厨房电子秤称取食盐 　 　 克。 （4）第二步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定溶质质量分数的食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系见资料二。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。若现选用溶质质量分数为10%食盐溶液挑选鸭蛋，将鸭蛋放入到这种食盐溶液中，应该选择 　 　 （选填“上浮”、“悬浮”或“下沉”）的鸭蛋品质最佳。 （5）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15%食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。20～30天左右，咸蛋制成。取出制成的咸蛋后，剩下的溶液中，下列各项一定不会变化的是 　 　 。 A.溶质质量 B.溶质质量分数 C.20℃食盐的溶解度 D.溶剂质量 八．溶液的稀释或浓缩计算（共4小题） 29．（2023秋•杭州期末）安吉有端午节吃咸鸭蛋的习俗，咸鸭蛋因风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下。 （1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图。分析图和表信息，应选用表中溶质质量分数为 　 　 的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。 溶质质量分数 溶液密度（g/cm3） 2% 1.01 6% 1.03 10% 1.07 15% 1.10 （2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10%～20%的食盐溶液。现配制4000g溶质质量分数为15%食盐溶液，列式计算需要食盐多少克。 （3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15%食盐溶液将其浸没，加盖保存。鸭蛋的体积为80cm3，列式计算鸭蛋所受的浮力大小。 30．（2023秋•拱墅区校级期末）2022年7月18日，“全球重要农业文化遗产大会”（GIAHS）在浙江青田举办。青田稻鱼共生系统被列为中国第一个、世界第一批全球重要农业文化遗产保护试点。而“稻飞虱”是一种常见的水稻病虫害，为了有效治理“稻飞虱”又不影响药剂对稻鱼的影响，每亩地需要喷洒0.03%的烯啶虫胺溶液30千克。 （1）30千克0.03%的烯啶虫胺溶液中溶质质量是多少克？ （2）现有100亩地，需要10%的烯啶虫胺浓缩液多少瓶？（每瓶浓缩液净含量为500克） （3）若用量筒量取水的体积时，仰视读数，则稀释后所配制的烯啶虫胺溶液的溶质质量分数会 　 　 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 31．（2024秋•西湖区期末）硝酸钾是一种重要的化肥，对提高作物产量有显著的作用。某硝酸钾溶液的产品信息标签如图所示： （1）该200mL硝酸钾溶液的质量为 　 　 g，其中溶质的质量为 　 　 g。 （2）果农欲配制20kg溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液来给果园施肥，需要图中的硝酸钾溶液的质量为多少千克？ 32．（2024秋•淳安县期末）冬季是流感的高发季节，当教室内空气流通不畅时，感染流感的风险就会增加，预防流感最有效的方法之一是用消毒液对教室空气消毒。二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它能够迅速、彻底杀灭各种微生物。通过调配不同质量分数的消毒剂能应用于许多场景的消毒。下列是一瓶二氧化氯原液的说明书。 【有效成分】二氧化氯的质量分数为2% 【原液体积】1000mL 【贮存条件】密闭、避光、防潮，置于阴凉干燥处保存。 【使用方法】使用前需要根据消毒对象加水配制到推荐质量分数才能使用。 消毒对象 推荐质量分数 使用方法 水果蔬菜 0.001%～0.002% 浸泡，冲洗 室内环境消毒 0.02%～0.04% 喷雾 卫生间消毒 0.04%～0.08% 浸泡，冲洗 （1）该瓶消毒原液中所含二氧化氯的质量为多少？（原液密度为1g/cm3） （2）小金想配制消毒液给教室消毒，该瓶消毒原液最多可以配制多少可供室内环境消毒的消毒液？ 2025秋八上期末复习-溶液及其配制 参考答案与试题解析 一．选择题（共14小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 15 16 17 答案 B C D A B B B D D C C 题号 18 19 21 答案 C D D 一．溶液与浊液（共3小题） 1．（2024秋•淳安县期末）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　） A．①②③ B．②③ C．③④ D．①② 【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶液的概念、组成及其特点．版权所有 【答案】B 【解答】解：①均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误； ②矿泉水含有多种矿物质，是一种常见的溶液，正确； ③肥皂水是小液滴分散在水中形成的，属于乳浊液，正确； ④泥浆水是悬浊液，悬浊液是不存在溶质、溶剂，错误； 综上所述，正确的是②③； 故选：B。 2．（2024秋•杭州期末）近年来诸暨在冬季时经常出现雾霾天气，“霾”是指空气中因悬浮大量的烟、尘等微粒而形成的浑浊现象。如果把清洁的空气看做是一种气态的溶液，那么“霾”可视为（　　） A．溶液 B．纯净物 C．悬浊液 D．乳浊液 【考点】纯净物和混合物的判别；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．版权所有 【答案】C 【解答】解：霾”是指空气中因悬浮大量的烟、尘等微粒而形成的浑浊现象。如果把清洁的空气看做是一种气态的溶液，尘土颗粒属于固体，分散到气态的空气中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液。 故选：C。 3．（2020秋•缙云县期末）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法： ①溶液一定是无色透明的液体； ②饱和溶液一定是浓溶液； ③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层； ④浊液都是不均一、不稳定的； ⑤浊液中分散的都是固体小颗粒； ⑥溶液中只能含一种溶质。 其中正确的是（　　） A．①③⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①③④ D．③④ 【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶液的概念、组成及其特点．版权所有 【答案】D 【解答】解：①溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液就是蓝色的，故①错误； ②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故②错误； ③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，故③正确； ④浊液都是不均一、不稳定的，故④正确； ⑤悬浊液中分散的是固体小颗粒，乳浊液中分数的是小液滴，故⑤错误； ⑥溶液中可能含有多种溶质，故⑥错误。 那么正确的是③④。 故选：D。 二．溶解能量变化与溶解度大小影响因素（共5小题） 4．（2022秋•滨江区期末）如图所示，U形管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（　　） A．水、硝酸铵 B．水、氢氧化钠 C．水、氯化钠 D．水、蔗糖 【考点】溶解时吸热或放热．版权所有 【答案】A 【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内压强减小，会观察到a液面高于b液面，故A正确。 B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，会观察到a液面低于b液面，故B错误。 C、氯化钠溶于水，溶液温度基本保持不变，U形管内a、b液面相平，故C错误； D、蔗糖溶于水，溶液温度基本保持不变，U形管内a、b液面相平，故D错误。 故选：A。 5．（2024秋•西湖区期末）如图所示，滴管中吸入水，平底烧瓶中盛有另一种固体物质，挤压滴管滴入水，一段时间后气球明显鼓起，则烧瓶中的固体物质可能是（　　） A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氯化钠 【考点】溶解时吸热或放热．版权所有 【答案】B 【解答】解：A、蔗糖溶于水温度几乎无变化，烧瓶内压强几乎不变，气球没有明显变化，故选项错误。 B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，烧瓶内压强减小，一段时间后气球明显鼓起，故选项正确。 C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，烧瓶内压强增大，一段时间后气球明显变瘪，故选项错误。 D、氯化钠溶于水温度几乎无变化，烧瓶内压强几乎不变，气球没有明显变化，故选项错误。 故选：B。 6．（2024秋•杭州期末）关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　） A．固体X溶解过程为放热 B．固体X可能是硝酸铵 C．氢氧化钙溶解度：①＞② D．氢氧化钙质量分数：①＝③ 【考点】溶解时吸热或放热；有关溶质质量分数的简单计算；固体溶解度的影响因素．版权所有 【答案】B 【解答】解：A、由图示可知，一段时间后石灰水变浑浊，说明加入的物质溶于水或与水反应使温度升高，则固体X溶解过程为放热，故选项说法正确。 B、由图示可知，一段时间后石灰水变浑浊，说明加入的物质溶于水或与水反应使温度升高氢氧化钠溶于水放热，固体X不可能是硝酸铵，故选项说法错误。 C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，由图示可知，一段时间后石灰水变浑浊，说明加入的物质溶于水或与水反应使温度升高，氢氧化钙溶解度：①＞②，故选项说法正确。 D、①是饱和溶液，②中有氢氧化钙析出，为饱和溶液，③是一段时间后温度恢复至常温，为饱和溶液；①③均为常温下的饱和溶液，氢氧化钙溶液质量分数：①＝③，故选项说法正确。 故选：B。 7．（2020秋•萧山区期末）在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是（　　） A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量 【考点】溶解时吸热或放热；饱和溶液和不饱和溶液．版权所有 【答案】B 【解答】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法错误； B、a、c两点时，温度相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B说法正确； C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误； D、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D说法错误。 故选：B。 8．（2024秋•西湖区期末）如图所示是家用除湿盒，主要成分是氯化钙。小科查阅资料后得知氯化钙可以吸收空气中的水分。请根据氯化钙的溶解度表回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65 74.5 100 116 （1）30℃时，收集区饱和溶液的溶质质量分数是 　50%　 。 （2）小科发现收集区的晶体，冬天明显比夏天多，请解释 　氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小，冬天气温低，温度降低，氯化钙的溶解度减小　 。 【考点】固体溶解度的影响因素；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【答案】（1）50%； （2）氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小，冬天气温低，温度降低，氯化钙的溶解度减小。 【解答】解：（1）30℃时，氯化钙的溶解度为100g，30℃时，收集区饱和溶液的溶质质量分数是100%＝50%。 （2）小科发现收集区的晶体，冬天明显比夏天多，是因为氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小，冬天气温低，温度降低，氯化钙的溶解度减小。 故答案为： （1）50%； （2）氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小，冬天气温低，温度降低，氯化钙的溶解度减小。 三．溶解度曲线及其应用（共2小题） 9．（2024秋•滨江区期末）豆腐营养丰富，有“植物肉”之称，内含优质蛋白和微量元素。汉朝时就通过黄豆磨浆、分离渣浆、煮沸豆浆、点卤凝固这四个步骤制作豆腐。请据此回答下面小题。传统的豆腐制作常用卤水来点浆，常见卤水中含有（氯化镁和氯化钠），二者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．搅拌可以使卤水中氯化镁和氯化钠的溶解度增大 B．氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 C．t℃时，氯化镁饱和溶液的溶质质量分数为70% D．与氯化钠相比，氯化镁更适合通过冷却热饱和溶液得到 【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【答案】D 【解答】解：A、固体物质的溶解度只与温度有关，所以搅拌不可以改变物质的溶解度，只能改变溶解的速率，故A说法错误； B、由溶解度曲线曲线可知，氯化镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故B说法错误； C、由溶解度曲线曲线可知，t℃时氯化镁的溶解度为70g，则此温度下氯化镁饱和溶液的溶质质量分数为：100%≈41.2%，故C说法错误； D、由溶解度曲线曲线可知，氯化镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此与氯化镁相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，氯化镁更适合通过冷却热饱和溶液得到，故D说法正确。 故选：D。 10．（2023秋•西湖区校级期末）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）若B中混有少量的A，最好采用 　蒸发结晶　 的方法提纯B。 （2）在t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 　B＞A＝C　 。 【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【答案】（1）蒸发结晶； （2）B＞A＝C。 【解答】解：（1）B物质的溶解度受温度变化影响较小，A物质的溶解度受温度变化影响较大是，所以若B中混有少量的A，最好采用蒸发结晶的方法提纯B； （2）在t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＝C。 故答案为：（1）蒸发结晶； （2）B＞A＝C。 四．饱和溶液与不饱和溶液的转化（共2小题） 11．（2025•浙江模拟）小金为制备硫酸铜晶体，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，并观察晶体的生长，如图甲所示。静置冷却一段时间后，发现晶体生长，如图乙所示。 （1）图乙中的溶液 　是　 （填“是”或“不是”）饱和溶液。 （2）根据图甲和图乙推断，硫酸铜的溶解度随温度升高而 　变大　 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）若想要获得更大块的硫酸铜晶体，接下来的操作是 　更换新的热饱和溶液，重新实验。（或放入温度更低的地方，进一步降温）（答案不唯一）　 。（写出一种即可） 【考点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．版权所有 【答案】（1）是； （2）变大； （3）更换新的热饱和溶液，重新实验。（或放入温度更低的地方，进一步降温）（答案不唯一）。 【解答】解：（1）静置冷却一段时间后，发现晶体生长，有晶体析出，说明图乙中的溶液是饱和溶液。 （2）根据图甲和图乙推断，硫酸铜热饱和溶液降温后有晶体析出，说明硫酸铜的溶解度随温度升高而变大； （3）若想要获得更大块的硫酸铜晶体，就是要析出更多的晶体，接下来的操作是更换新的热饱和溶液，重新实验。（或放入温度更低的地方，进一步降温）。 故答案为： （1）是； （2）变大； （3）更换新的热饱和溶液，重新实验。（或放入温度更低的地方，进一步降温）（答案不唯一）。 12．（2023秋•滨江区期末）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 （1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？　无法判断　 （选填“是”“否”或“无法判断”）。 （2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 　②③⑥　 （填序号）。 ①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合 （3）如图所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，b溶解完后停止沸腾，继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因 　b不再溶解，不再放热　 。 【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．版权所有 【答案】（1）无法判断； （2）②③⑥； （3）b不再溶解，不再放热。 【解答】解：（1）65℃时，析出固体质量为0，因此溶液可能饱和，可能不饱和，故答案为：无法判断； （2）根据表格数据可知，随着温度的降低，析出晶体的质量增大，即物质的溶解度减小。那么将不饱和溶液转换为饱和溶液的方法：①降温；②加溶质；⑥蒸发溶剂。故答案为：②③⑥； （3）液体沸腾的条件：①达到沸点；②继续吸热，因此：若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高了。继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。不再产生沸腾现象的原因：b不再溶解，于是不再放热。故答案为：b不再溶解，不再放热。 五．溶解度的计算（共3小题） 13．（2023秋•余杭区期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝　27.2　 。 （2）根据表中的数据，可知20℃时氯化钠的溶解度为 　36　 克。 【考点】溶解度的计算．版权所有 【答案】（1）27.2； （2）36。 【解答】解：（1）第③次实验中，水的质量是20g，加入的溶质质量是9g，溶液为27.2g，有1.8g氯化钠固体未溶解，说明溶液已经饱和，所以第④次实验中，加入的12g氯化钠固体，也只会溶解7.2g，所以m是27.2；故答案为：27.2； （2）设20℃时，氯化钠的溶解度为x，则： x＝36g 故答案为：36。 14．（2023秋•西湖区期末）将30g固体物质甲（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C点所示。 回答下列问题： （1）B点对应的溶液属于 　饱和溶液　 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）C点对应溶液的溶质质量分数是多少？ 【考点】饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【答案】（1）饱和溶液； （2）60%。 【解答】解：（1）由图示可知，B点对应的溶液的质量是32g，溶剂是20g，溶解的溶质质量是32g﹣20g＝12g，溶液中还有未溶解的溶质，属于饱和溶液。 （2）由图示可知，C点对应溶液的质量是50g，溶剂是20g，溶质质量是50g﹣20g＝30g，溶质质量分数是60%。 答：C点对应溶液的溶质质量分数是60%。 故答案为：（1）饱和溶液； （2）60%。 15．（2023秋•西湖区校级期末）t℃时，M的饱和溶液m g中含溶质a g，N的饱和溶液m g中含溶质b g，则此温度下M的溶解度与N的溶解度之比是（　　） A． B． C． D． 【考点】溶解度的计算．版权所有 【答案】D 【解答】解：M的溶解度是：，解得：xg； N的溶解度是：，解得：yg， 则M与N的溶解度之比为：； 故选：D。 六．溶质质量分数的变化（共8小题） 16．（2024秋•淳安县期末）在一定温度下，向一定量氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 【考点】溶质的质量分数的变化．版权所有 【答案】C 【解答】解：A、刚开始溶质的质量不为0，溶质质量分数不是一直增大，故错误； B、刚开始溶质的质量等于了0，故错误； C、刚开始是不饱和氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量大于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，故正确。 D、溶质的质量分数是有变化的，故错误。 故选：C。 17．（2023•丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算；溶质的质量分数的变化．版权所有 【答案】C 【解答】解：A、20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲，硝酸钾不能全部溶解，则甲中溶液是饱和溶液，故选项说法错误。 B、加入20克水，充分搅拌后如图乙，剩余的硝酸钾全部溶解，乙中溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、丙中溶液的溶质质量分数为100%＝20%，故选项说法正确。 D、乙→丙过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。 故选：C。 18．（2023秋•金东区期末）已知20℃和40℃时，硝酸钾的溶解度分别为31.6克和63.9克。如图①中溶液是40℃时含有120克水的硝酸钾溶液，经过图示操作后得到32.3克硝酸钾固体，则下列说法正确的是（　　） A．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等 B．①中溶液和②中溶液均为40℃时硝酸钾的不饱和溶液 C．②中溶液和③中溶液分别为40℃和20℃时硝酸钾的饱和溶液 D．③中溶液恒温静置后，烧杯底部的晶体形状和质量均不发生改变 【考点】溶解度的计算；饱和溶液和不饱和溶液．版权所有 【答案】C 【解答】解：A、①中溶液是40℃时含有120克水的硝酸钾溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，则①中溶液是该温度下的不饱和溶液；降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，过滤、烘干，得到32.3g硝酸钾固体，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则②中溶质的质量为31.6g+32.3g＝63.9g，为40℃时恰好饱和的溶液；②中溶液和③中溶液中溶剂质量相等，但②中溶质质量比③中多，溶质质量分数不相等，故选项说法错误。 B、由A选项的解析，②中溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，①中溶液为40℃时硝酸钾的不饱和溶液，故选项说法错误。 C、②中溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，③中溶液不能继续溶解硝酸钾，为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确。 D、③中溶液恒温静置后，硝酸钾晶体不断溶解，溶液中的钾离子、硝酸根离子、水分子是在不断运动的，不断结合生成硝酸钾晶体，保持动态平衡，由于硝酸钾溶液是饱和的，烧杯底部的晶体的质量是不会发生变化的，但烧杯底部的晶体形状会发生改变，故选项说法错误。 故选：C。 19．（2023秋•杭州期末）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．版权所有 【答案】D 【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。 B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。 C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。 D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。 故选：D。 20．（2023秋•西湖区期末）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。小金进行了如图所示实验。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数从大到小的排列顺序是 　②＞①＞③　 （填序号）。 （2）要将烧杯②的溶液变成40℃时的饱和溶液，可采用的方法是 　加入至少3.9g硝酸钾或恒温蒸发溶剂　 。 【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶质的质量分数的变化；溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．版权所有 【答案】（1）②＞①＞③； （2）加入至少3.9g硝酸钾或恒温蒸发溶剂。 【解答】解：（1）烧杯①②③中，溶剂的质量相等，溶质的质量②＞①＞③，则烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数从大到小的排列顺序是②＞①＞③。 （2）40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，要将烧杯②的溶液变成40℃时的饱和溶液，可采用的方法是加入至少3.9g硝酸钾或恒温蒸发溶剂。 故答案为： （1）②＞①＞③； （2）加入至少3.9g硝酸钾或恒温蒸发溶剂。 21．（2023秋•余杭区期末）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变 B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同 D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大 【考点】溶质的质量分数的变化；固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．版权所有 【答案】D 【解答】解：A、在①→③变化过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度保持不变，故A说法正确； B、在②→③变化过程中，溶剂不断蒸发，溶剂的质量不断减少，故B说法正确； C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，溶质与溶剂的比值不相同，故C说法正确； D、如果②为饱和溶液，在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，故D说法错误； 故选：D。 22．（2023秋•拱墅区校级期末）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示： （1）实验③的溶液是否为饱和溶液？　是　 （填“是”“不是”或“无法判断”）。 （2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 　a＜b＝c　 （用“＞”“＜”或“＝”表示出来）。 【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．版权所有 【答案】（1）是； （2）a＜b＝c。 【解答】解：（1）由图示可知，在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，最终能形成140g饱和溶液，即在一定温度下，100g水中最多能溶解氯化钾140g﹣100g＝40g，实验②中加入的20g氯化钾，不能继续溶解，实验③的溶液是饱和溶液。 （2）实验①所得溶液为该温度下的不饱和溶液，实验②所得溶液为该温度下恰好饱和的溶液，实验③的溶液是饱和溶液，则实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是a＜b＝c。 故答案为： （1）是； （2）a＜b＝c。 23．（2024秋•淳安县期末）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。 （1）采用膜分离技术淡化海水与化学实验中常见的　过滤　 操作相似。 （2）对淡化膜右侧的海水加压后，右侧海水中溶质的质量分数会　增大　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）下列操作也能够从海水中获得淡水的是　B　 。 A．活性炭吸附 B．蒸馏 C．冷却热饱和溶液 【考点】溶质的质量分数的变化；过滤的原理、方法及其应用．版权所有 【答案】（1）过滤； （2）增大； （3）B。 【解答】解：（1）采用膜分离技术淡化海水是利用水分子、离子大小不同将它们分离，与化学实验中常见的过滤操作相似； （2）对淡化膜右侧的海水加压后，溶剂水通过淡化膜进入左侧淡水池，溶质不变，溶液质量减小，因此右侧海水中溶质的质量分数会增大； （3）A、活性炭吸附只能除去水中的色素和异味等，不能除去水中的可溶性杂质，不能得到淡水，故A不符合题意； B、蒸馏能除去水中所有杂质，能从海水中获得淡水，故B符合题意； C、冷却热饱和溶液一般用于分离晶体，不能用于海水淡化，故C不符合题意。 故答案为： （1）过滤； （2）增大； （3）B。 七．溶液配制及其误差分析（共5小题） 24．（2023秋•余杭区期末）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤示意图。请回答下列问题： （1）应称量 　7.5　 g氯化钠。 （2）若称量氯化钠时，指针向左偏转，则应 　减少氯化钠的质量，直至天平平衡　 。 （3）下列实验操作与目的分析均正确的一组是 　D　 。 项目 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持相平 准确读数 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．版权所有 【答案】（1）7.5； （2）减少氯化钠的质量，直至天平平衡； （3）D。 【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g。 （2）称量氯化钠时，天平指针向左偏转，说明药品的质量大于砝码的质量，需要减少氯化钠的质量，直至天平平衡。 （3）A、称量时，不能将取出的过量氯化钠放回原瓶，否则会污染试剂，故说法错误。 B、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，不能改变一定温度下氯化钠在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大氯化钠的溶解度，故说法错误。 C、称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸，是为了防止药品污染、腐蚀托盘，故说法错误。 D、量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持相平，是为了准确读数，故说法正确。 故答案为： （1）7.5； （2）减少氯化钠的质量，直至天平平衡； （3）D。 25．（2024秋•西湖区期末）某兴趣小组进行粗盐提纯实验（杂质只含有泥沙），并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请完成下列问题： 【实验一】：如图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图： （1）实验的操作顺序为 　①③④②　 （填序号）。 （2）操作②中玻璃棒的作用是 　搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅　 。 【实验二】：用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液： （3）如图乙，称量精盐时发现指针偏向右侧，接下来的操作是 　继续向左盘添加精盐，直至天平平衡　 。 （4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 　AD　 （填字母序号）。 A.精盐固体中仍有少量泥沙 B.称量精盐时，用了生锈的砝码 C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D.将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留 【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．版权所有 【答案】（1）①③④②； （2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅； （3）继续向左盘添加精盐，直至天平平衡； （4）AD。 【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序为①③④②。 （2）操作②是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （3）称量精盐时发现指针偏向右侧，说明试剂质量小于砝码质量，说明试剂的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加精盐，直至天平平衡。 （4）A.精盐固体中仍有少量泥沙，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小。 B.称量精盐时，用了生锈的砝码，会造成实际所取的溶质的质量偏大，使溶质质量分数偏大。 C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 D.将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留，会造成实际取用的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小。 故答案为： （1）①③④②； （2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅； （3）继续向左盘添加精盐，直至天平平衡； （4）AD。 26．（2023秋•西湖区期末）小金进行粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图甲；并用图甲所制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作如图乙。 （1）图甲操作③中玻璃棒的作用是 　引流　 。 （2）图甲操作④中，当观察到 　蒸发皿中出现较多固体　 时停止加热，并用玻璃棒继续搅拌。 （3）最终得到的溶液溶质质量分数偏低，其原因可能是 　AB　 （填字母）。 A.甲图④所制得的精盐很潮湿 B.乙图⑥时，纸片上有精盐残留 C.乙图⑧将水倒入烧杯时，有少量水溅出 【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析；常用仪器的名称；蒸发与蒸馏操作．版权所有 【答案】（1）引流； （2）蒸发皿中出现较多固体； （3）AB。 【解答】解：（1）操作③是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。 （2）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 （3）A.甲图④所制得的精盐很潮湿，会导致实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 B.乙图⑥时，纸片上有精盐残留，会导致实际所取用的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 C.乙图⑧将水倒入烧杯时，有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 故答案为： （1）引流； （2）蒸发皿中出现较多固体； （3）AB。 27．（2024秋•杭州期末）浙江乐清地处东南沿海，自古以来是重要的产盐基地。目前，在清江山马村还有30户人家坚持着以产盐谋生，这片盐田也成了乐清最后一块盐田。 （1）物质结晶主要有两种方法，从海水中晒盐主要是利用了蒸发溶剂的方法获得晶体，还有另一种获得晶体的方法是　降温结晶　 。 （2）某盐农将10吨海水引入盐田，设海水中含盐的质量分数约为3%，浓缩成含盐的质量分数为15%的浓海水时，蒸发了多少水？ （3）由于盐田晒得的盐属于粗盐，经过一系列操作后可得到精盐。小科用天平称取7.5g精盐，再用量筒量取92.5mL的水进行溶液配制，分析可知小科想要配制的溶液溶质质量分数为　7.5%　 。实验后，老师发现小科所配制的溶液溶质质量分数偏大。其原因可能有　②④　 （填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，俯视读数 ③烧杯先用少量蒸馏水润洗 ④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留 ⑤配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 【考点】结晶的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；实验数据处理或者误差分析．版权所有 【答案】（1）降温结晶； （2）8t； （3）7.5%；②④。 【解答】解：（1）物质结晶主要有两种方法，从海水中晒盐主要是利用了蒸发溶剂的方法获得晶体，还有另一种获得晶体的方法是降温结晶； （2）某盐农将10吨海水引入盐田，设海水中含盐的质量分数约为3%，浓缩成含盐的质量分数为15%的浓海水时，蒸发水的质量是：10t8t； （3）用天平称取7.5g精盐，再用量筒量取92.5mL的水进行溶液配制，分析可知小科想要配制的溶液溶质质量分数为100%＝7.5%； ①氯化钠固体仍然不纯，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故错误； ②量取水时，俯视读数，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故正确； ③烧杯先用少量蒸馏水润洗，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故错误； ④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏答，故正确； ⑤配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故错误。 故选：②④。 故答案为：（1）降温结晶； （2）8t； （3）7.5%；②④。 28．（2023秋•西湖区校级期末）某同学家里有一筐鸭蛋，和从盐场里取来的混有泥沙的粗盐，他想腌制一些咸蛋佐餐食用，兴趣小组同学进行了从粗盐提纯到腌制出咸蛋产品的实践活动。 资料一： 资料二：食盐溶液溶质质量分数与密度对照表 溶质质量分数 2% 6% 10% 15% 溶液密度（g/cm3） 1.01 1.03 1.07 1.10 他们利用家里中的工具：漏勺、棉花、盆、碗筷、铁锅和铲、厨房电子秤等，为腌制咸蛋设计了如下方案。请你结合所学知识，一起完成下面步骤： 【粗盐提纯】 （1）如图，进行操作①后，得到的物质是 　悬浊液　 （选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 （2）在科学上操作②的名称是 　过滤　 。 【腌制咸鸭蛋】 （3）第一步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10%～20%的食盐溶液。现用食盐和水配制2000克质量分数为15%的溶液，需要用厨房电子秤称取食盐 　300　 克。 （4）第二步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定溶质质量分数的食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系见资料二。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。若现选用溶质质量分数为10%食盐溶液挑选鸭蛋，将鸭蛋放入到这种食盐溶液中，应该选择 　下沉　 （选填“上浮”、“悬浮”或“下沉”）的鸭蛋品质最佳。 （5）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15%食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。20～30天左右，咸蛋制成。取出制成的咸蛋后，剩下的溶液中，下列各项一定不会变化的是 　C　 。 A.溶质质量 B.溶质质量分数 C.20℃食盐的溶解度 D.溶剂质量 【考点】有关溶质质量分数的简单计算；浮力的利用；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．版权所有 【答案】（1）悬浊液； （2）过滤； （3）300； （4）下沉； （5）C。 【解答】解：（1）固体小颗粒和液体形成的不均一、不稳定的混合物叫悬浊液，液体与液体形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液；本题中进行操作①，是固体小颗粒与液体形成的悬浊液；故答案为：悬浊液； （2）操作②是分离固体和液体的操作，叫做过滤；故答案为：过滤； （3）现用食盐和水配制2000克质量分数为15%的溶液，需要用厨房电子秤称取食盐2000g×15%＝300克；故答案为：300； （4）现选用溶质质量分数为10%食盐溶液挑选鸭蛋，对应溶液的密度为1.07g/cm3，由表格可知，当鸭蛋的密度大于1.08g/cm3时，鸭蛋才新鲜，根据重力＞浮力，所以此时将鸭蛋放入到这种食盐溶液中，应该选择 下沉的鸭蛋品质最佳；故答案为：下沉； （5）将鸭蛋放入容器再倒入15%食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。20～30天左右，咸蛋制成。取出制成的咸蛋后，剩下的溶液中溶质质量、溶质质量分数以及溶剂质量都会发生变化，但是食盐的溶解度只受温度影响，所以20℃下食盐的溶解度不会改变，故选：C。 八．溶液的稀释或浓缩计算（共4小题） 29．（2023秋•杭州期末）安吉有端午节吃咸鸭蛋的习俗，咸鸭蛋因风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下。 （1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图。分析图和表信息，应选用表中溶质质量分数为 　10%　 的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。 溶质质量分数 溶液密度（g/cm3） 2% 1.01 6% 1.03 10% 1.07 15% 1.10 （2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10%～20%的食盐溶液。现配制4000g溶质质量分数为15%食盐溶液，列式计算需要食盐多少克。 （3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15%食盐溶液将其浸没，加盖保存。鸭蛋的体积为80cm3，列式计算鸭蛋所受的浮力大小。 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析．版权所有 【答案】（1）10%； （2）配制2000毫升质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐660克； （3）鸭蛋A所受的浮力为0.88N。 【解答】解：（1）根据表一可知，新鲜鸭蛋的密度较大，而较新鲜和已变质的鸭蛋密度较小；根据浮沉条件可知，如果食盐溶液的密度为1.07g/cm3，那么新鲜鸭蛋在食盐溶液中下沉，其它的在食盐溶液中漂浮，这样就能挑选出新鲜鸭蛋，根据表格中数据可知，此时对应的溶液的质量分数为10%； （2）根据m溶质＝m溶液×ω溶质的质量分数可知，需要食盐的质量为4000mL×1.1g/cm3×15%＝4000cm3×1.1g/cm3×15%＝660g； （3）根据表格信息可知，15%食盐溶液的密度为1.1g/cm3＝1.1×103kg/m3，则鸭蛋A浸没时受到的浮力F浮＝ρ液gV排＝1.1×103kg/m3×10N/kg×（80×10﹣6m3）＝0.88N。 故答案为：（1）10%； （2）配制2000毫升质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐660克； （3）鸭蛋A所受的浮力为0.88N。 30．（2023秋•拱墅区校级期末）2022年7月18日，“全球重要农业文化遗产大会”（GIAHS）在浙江青田举办。青田稻鱼共生系统被列为中国第一个、世界第一批全球重要农业文化遗产保护试点。而“稻飞虱”是一种常见的水稻病虫害，为了有效治理“稻飞虱”又不影响药剂对稻鱼的影响，每亩地需要喷洒0.03%的烯啶虫胺溶液30千克。 （1）30千克0.03%的烯啶虫胺溶液中溶质质量是多少克？ （2）现有100亩地，需要10%的烯啶虫胺浓缩液多少瓶？（每瓶浓缩液净含量为500克） （3）若用量筒量取水的体积时，仰视读数，则稀释后所配制的烯啶虫胺溶液的溶质质量分数会 　偏小　 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液稀释和浓缩的计算．版权所有 【答案】（1）9g； （2）18瓶； （3）偏小。 【解答】解：（1）30千克0.03%的烯啶虫胺溶液中溶质质量为： 30kg×0.03%＝0.009kg＝9g 答：30千克0.03%的烯啶虫胺溶液中溶质质量是9g； （2）每亩地需要喷洒0.03%的烯啶虫胺溶液30千克，则100亩地需要100×30kg＝3000kg，溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要浓缩液的质量为9kg，每瓶浓缩液净含量为500克，则需要9000g÷500g/瓶＝18瓶 答：需要10%的烯啶虫胺浓缩液18瓶； （3）用量筒量取水的体积时，仰视读数，量取的水的体积偏大，则配制的溶液的溶质质量分数偏小，故答案为：偏小。 31．（2024秋•西湖区期末）硝酸钾是一种重要的化肥，对提高作物产量有显著的作用。某硝酸钾溶液的产品信息标签如图所示： （1）该200mL硝酸钾溶液的质量为 　220　 g，其中溶质的质量为 　22　 g。 （2）果农欲配制20kg溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液来给果园施肥，需要图中的硝酸钾溶液的质量为多少千克？ 【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液稀释和浓缩的计算．版权所有 【答案】（1）220；22； （2）4kg。 【解答】解：（1）200mL硝酸钾溶液的质量为200mL×1.1g/mL＝220g，硝酸钾的质量为220g×10%＝22g； （2）设需要图中的硝酸钾溶液的质量为x，20kg×2%＝x×10%，则x＝4kg，即需要图中的硝酸钾溶液的质量为4kg。 故答案为：（1）220；22； （2）4kg。 32．（2024秋•淳安县期末）冬季是流感的高发季节，当教室内空气流通不畅时，感染流感的风险就会增加，预防流感最有效的方法之一是用消毒液对教室空气消毒。二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它能够迅速、彻底杀灭各种微生物。通过调配不同质量分数的消毒剂能应用于许多场景的消毒。下列是一瓶二氧化氯原液的说明书。 【有效成分】二氧化氯的质量分数为2% 【原液体积】1000mL 【贮存条件】密闭、避光、防潮，置于阴凉干燥处保存。 【使用方法】使用前需要根据消毒对象加水配制到推荐质量分数才能使用。 消毒对象 推荐质量分数 使用方法 水果蔬菜 0.001%～0.002% 浸泡，冲洗 室内环境消毒 0.02%～0.04% 喷雾 卫生间消毒 0.04%～0.08% 浸泡，冲洗 （1）该瓶消毒原液中所含二氧化氯的质量为多少？（原液密度为1g/cm3） （2）小金想配制消毒液给教室消毒，该瓶消毒原液最多可以配制多少可供室内环境消毒的消毒液？ 【考点】溶液稀释和浓缩的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【答案】（1）20g； （2）100kg。 【解答】解：（1）1000mL＝1000cm3，m溶液＝ρV＝1g/cm3×1000 cm3＝1000g，该瓶消毒原液中所含二氧化氯的质量＝1000g×2%＝20g。 （2）配制最多的溶液时，溶液溶质质量分数最小，m消毒液＝20g÷0.02%＝100000g＝100kg。 答：（1）该瓶消毒原液中所含二氧化氯的质量为20g； （2）该瓶消毒原液最多可以配制100kg可供室内环境消毒的消毒液。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/1/15 18:01:31；用户：17379063872；邮箱：17379063872；学号：38503255 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $