江苏省扬州中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

江苏省扬州中学2025-2026学年第一学期12月自主学习效果评估 高一化学（必修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ni-59 第1卷（选择题共39分） 单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。 1化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及电子转移的是 A.野火烧不尽，春风吹又生 B.犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 C.折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 D.所在山泽，冬月地上有霜（含硝酸钾），扫取以水淋汁 2.下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A.铜、BaSO4 B.稀盐酸、酒精 C.NaCl晶体、NHs D.熔融KNO3、硫酸溶液 3.科学家通过核反应n+Li-→H+He发现氘(H。下列说法正确的是 A.n表示一个质子 BLi的中子数为6 C.H与H互为同位素 D.He的原子结构示意图为 4.下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是 A.可用千燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质 B.氯气能与铁反应，因此液氯不宜贮存在钢瓶中 C 纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂卧性 D.缴气氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 5.CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过S02+2Cu2++2Br+2H20=2 CuBr+ S0子~+4H+制备。下列实验室制备CBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 必 70% 硫酸 SO SO Na,SO, CuSO,和 NaOH 固体 浴 NaBr混合液 溶液 甲 乙 丙 入 A.用装置甲制备SO2气体 B.用装置乙收集SO2气体 C.用装置丙制备CBr D.用装置丁吸收多余的SO2气体 6.汽车刷烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN+KNO3→K2Oa2O的2↑（未配平）。对上 述反应的描述错误的是 1- A.NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B.该反应中只有1种元素的化合价发生变化 C.生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5 D.配平后物质的化学计量数依次为10、21、5、16 7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 B.Ca(OH)2微溶于水，可用于改良酸性土壤 C.A1(OH)3为两性氢氧化物，其胶体可用于净水 D.硫酸可电离出H+和$0子，可用作铅蓄电池的电解质 8.下列离子方程式书写正确的是 A.NH4HS04溶液中加入足量NaH溶液：H++OH-=H20 B.Fe304可溶于稀硝酸：Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H20 C.Cu可溶于稀H2S04酸化的H202溶液：Cu+H202+2Ht=Cu2++2H20 D.向Ca(CI0)2溶液中通入少量S02:S02+Ca2÷2C10~+H20=CaS03↓+2HCI0 9.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为C02 在试管中，向某溶液中加入NaOH溶液后，管口石蕊试 B 纸无明显变化 该溶液中一定不含NH 向某溶液中滴加BaC2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸， 该溶液中一定含S0子 沉淀不溶解 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体 浓硫酸具有脱水性和强 D 导入澄清石灰水变浑浊 氧化性 10.将浓硫酸滴加到盛有N2S溶液的试管中，不仅可以观察到溶液中有S沉淀产生，而 且在试管内壁的上方也有S单质附着。下列有关此实验的分析不正确的是 A.试管中溶液的温度会升高 B.据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性 C.试管的溶液中产生的S沉淀应该是Na2S的氧化产物 D.试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中应该有S02 11.30℃在TF菌作用下，酸性环境中含硫天然气脱硫过程如图所示。下列说法正确的是 A.过程i中pH降低 B.温度越高，脱疏速率越大 C.该过程中需要不断补充硫酸联 D.理论上，需要O2体积是相同条件下H2S体积的一半 -2- HS T.F菌 Fe2(SO4)3 FeSO4 H2O 12.某工业废水中存在大量的Na+、C1、Cu2+、S0经欲除去其中的Cu2+、S0经（为使离子完 全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 工业废水 NaOH,试剂a试剂他 溶液 试剂c Na、CI 操作X 下列说法不正确的是 A.NaOH的作用是除去C2+ B.试剂a为Na2C03,试剂b为BaCl2, C.流程图中，操作X为过滤 D.试剂c为盐酸 13.向只含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图 所示，已知b-a=5,线段TV表示一种含氧酸，且和V表示的物质中含有相同的元素。下列 说法不正确的是 n(离子)/mol V 0123 b n(Cl2)/mol A.线段V表示IO3的变化情况 B.线段丑表示Fe2+的变化情祝 C.原溶液中n(FeBr2):n(el2)=1:3 D.根据图像可计算出a=6 第Ⅱ卷（非选择题共61分） 14.二氧化氯(C1O2)是安全消毒剂，杀菌能力优于C2。常温下CIO2为黄绿色气体，熔点 -59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的CI02受热时易分解，常将其制备成 NaCIO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClo2固体的实验装置如图所示。 75%硫酸 空气 NaCIO,(s)+Na,SO,(s) NaOH+H2O2 (1)已知空气不参写反应，装圍B制备CO2的化学方程式 (2)装置C的作用是 0 (3)装置D中生成NaCIo2的离子方程式为 (④吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是 0 (⑤)制备NaCI1O2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaC1O2产率，原因 是 (6NaCl02常用于烟气脱硝N0x)和废水脱除氨氨。 酸性条件下，e3+可催化溶液中的NaCl02产生氧化性更强的Cl02气体，总反应可表示为 500寸4银e-4C04+c+2H,0。请补充完整过程的离子方程式， 1.Fes+Cl0 FeClO; Ⅱ. m.5Fe2++Cl02+4H=5Fe3++Cl+2H20。 15.N2S20s是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，在饱和二氧化硫水溶液溶 解度低。化学兴趣小组同学利用下图所示装置，制取Na2S2Os。 A浓硫酸 Na,SO NaOH 固体 溶液 Na.CO 饱和溶液 B (1)装置A中产生S02的化学方程式为 (2)浓硫酸在此过程中体现.， (填小写字母)。 a.强氧化性 b.脱水性 c.酸性 d.吸水性 (3)NaS20s中0元素化合价为-2，S的化合价为 (4)B中通入过量S02充分反应后，经冷却结晶时发生反应2 NaHSO3=Na2S2Os+H20可获得 Na2S2Os晶体。B中生成NaHSO3的离子方程式为 (5)B中所得Na2S2Os晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和S02水溶液洗涤的目 的 (6)葡萄酒中常加入Na2S2Os作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量可用I2标准液 进行测定。请配平过程中发生的离子方程式： S206+2t H0=S0经+4 4- 16.钠的化合物用途广泛。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、C02及水等为原料制备纯 碱生产纯碱的工艺流程如下图所示： NH,CO2 饱和食盐水→沉淀池 →操作A一焙烧→纯碱 物质B (1)饱和食盐水中应先通入 (填N的3”或C02”)。 (2)该工艺流程中可循环使用的物质是 (填物质名称)。 (3)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 (4)生成NaHC03的化学方程式为： 某化学小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2C03 和NH4Cl。 稀盐酸 鍔化装置 饱和 氨盐水 Caco 颗粒 H20饱和氨盐水 饱和食盐水 饱和NaHCO,溶液NaOH溶液 w B C (⑤)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是 (按气流方向， 用小写字母表示)。 (6)写出呼吸面罩中钠的化合物与C02反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向 和数目 17.NiC2042H20是一种淡绿色晶体，难溶于水。以一种废镍催化剂（含NiO、MgO、FO、 CaO, 还含有少量油脂等)为原料制取制备NiC2042H20的工艺流程如下： Na,Co,稀硫酸HO,NaOH NaF (NH)C.O 废镍催化剂→碱洗→酸溶→ 沉铁 沉钙镁一→沉镍→NiCO42H,0 废液 滤渣I黄钠铁矾滤渣Ⅱ 母液 已知：酸浸后溶液中金属离子有N2+、Ca2+、Mg2+、F2+;本题中，Ni2+不被氧化。 (1)碱洗中加入Na2C03的主要作用是： (2)玻璃中的Si02能与Na0H反应生成 (填物质名称)，故不能使用带磨口玻璃塞的试 剂瓶盛放NaOH溶液。 -5- (3)酸浸。碱洗后的废镍催化剂先粉碎后再用稀硫酸浸取，测得单位时间内N2+的浸出率与 粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图所示。固体颗粒直径越大，2+的没出率越 低的原因是 100 95 9 6 80 100200300 直径(nm) (4)沉铁。向所得浸出液中加入足量H202溶液，并控制溶液温度不超过40℃。充分反应后 向溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH约为4，过滤得黄铁钠矾[NaFe3(S04)2(OH)6]。向浸 出液中加H202溶液，并控制温度的目的是： (5)隔绝空气高温煅烧NiC2O4制得Ni2O3,NiC2O4受热分解的化学方程式 为 (6)测定某NiC2042H20产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400g样品，用足量硫酸溶 解后，加水稀释到250mL,取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00mL0.0500mol·L-1 标准KMn04溶液振荡使其充分反应。向反应后的溶液滴加0.03000mol·L-1的 (NH4)2Fe(S04)2标准溶液与过量的KMnO4反应，恰好完全反应时消耗(NH4)2Fe(S04)2标准 溶液体积为20.00mL。计算NiC2042H20产品的纯度 (写出计算过程，杂质不参与 反应)。实验过程中反应如下： H++C20子+Mn04=Mn2++C02+H20(未配平) H++Fe2++Mn04=Mn2++Fe3+hH20(未配平) -6