河北省迁安市第三中学2025-2026学年高三上学期第二次联考 化学试题

2025-2026学年高三上学期第二次联考 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32K-39Ca-40 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求. 1.2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖 于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法正确的是() A.甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 B.聚四氟乙烯可以用作全息投影仪的光敏胶片，具有耐酸碱特性 C.空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D.全息投影技术的光电器件所用材料氨化镓为新型无机非金属材料 2.对下列实验现象解释正确的是() 实验内容 实验现象 相关解释 先胶体聚沉，后Fe(O川3溶 往Fe(oD3胶体中逐滴滴入稀盐酸 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 解 NH3与Cl2发生化合反应生 NH3与CL2混合 生成白烟 成NH,CI 等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸 浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反 c(C2+)不同 和稀硝酸反应 应后呈蓝色 加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入生成红棕色气体，带火星木条复 D NO2有助燃性 所得的气体中 燃 3.下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是() A.植物油可加氢硬化，可用植物油制肥皂 B.e,O,为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C.A1,O,的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D.金属原子核外电子跃迁，烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 4.柴胡皂苷a是中药柴胡中的主要活性成分之一，具有抗炎、免疫调节、保肝等药理作用，其结构简式 如图所示。下列有关柴胡皂苷a的叙述正确的是() OH A.遇FeCl,溶液发生显色反应 B.分子中含有9个手性碳原子 RR6" 第1页共7页 C.可与NaCO,溶液反应 D.与Br发生加成反应的有机产物有1种 5.a,b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A,其化学式为ba4d(ec4)2, A能够发生如下转化关系： 适量NaOH溶液 B(白色沉淀) 浓NaOH溶液，沉淀溶解 。C(气体) 酸化BaCl,溶液 D(白色沉淀) 已知C的分子式为bα3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是() A原子半径：b>c B.e的氧化物的水化物为强酸 C.化合物A为共价化合物 D.元素非金属性强弱：c<e 6过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示。下列说法正确的是() 无信化反应 反应物 反应热了 作成物 反过程 A.催化剂可以改变H2O2分解反应的格变 B.MnO2或FeCl3可以催化H202分解反应 C.催化剂不能改变反应路径 D.H202分解是吸热反应 7.下列离子方程式正确的是() A.食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO,+2H=Ca*+CO,↑+H,O B.Nas除去废水中的Hg2:S2+Hg2=HgS↓ C.小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多的反应：CO:+2H=C0,↑+H,O D.H,SO,溶液中滴入氯化钙溶液：SO+Ca=CaS0,↓ 8.许多化学现象融入歌词，既形象又有创意。下列歌词相应的化学知识表述错误的是() 选项 歌名 歌词节选 化学知识 少了我的锌锰来放电，你习 碱性锌锰电池放电原理： A 《孤单化学界》 不习惯 Zn+2Mn02+2H20=Zn(OH)2+2Mn0(OH) 《青花瓷》（化学版） 苯遇高锰酸钾，变色不容易 苯环中含有离域大π键，较稳定 第2页共7页 《Rain On Me》(中文 闪电将02转化为023产生雨后清新空气，02 我听到雷声隆隆在靠近 翻译版) 和0：互为同位素 《烛光里的妈妈》 噢妈妈，烛光里的妈妈 蜡烛的火焰里存在等离子体 A.A B.B C.C D.D 9.化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是() A.向100mL3.0mol/LFeBr2溶液中通入标准状况下8.96LCl2,溶液由浅绿色变为棕黄色：6Fe2++10Br+ 8Cl2=6Fe3++16CL+5Br2 B.稀硝酸中加入少量砖红色Cu20粉末，溶液变蓝色：Cu20+2H+=C2++Cu+H20 C.氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，产生红褐色沉淀后溶解且溶液黄色加深：Fε(OH川3+3H+=Fe3++3Hz0 D.少量酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，振荡后溶液紫色褪去：CH3CH2OH+MnO:+4H+=CH3COOH+ Mn2++3H20 10.研究反应2X(g)≠Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反 应物X的浓度(mol·L)随反应时间(mn)的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是( cC(poHL- 120 8000 2②800c 0.0 3800C 0的 040 00 ④8 oc0 10 A.比较实验②、①得出：升高温度，化学反应速案加快 B.比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C.若实验②、③识有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D.在0~10min之间，实验②的平均速率vY=0.04mol.L-1,min1 11.在酸性环境中几种离子之间会发生如右图转化： 023 HO MnSO4 Mn(OH)2 、过程1 ±Mno 过程 Cas02H,0+—s02.0s0 下列说法中正确的是() 第3页共7页 A.离子的还原性从弱到强的顺序是【<Fe2+<Mn2+ B.反应2Mn3++2=2Mn2++2可能会发生 C.在反应①中F+作为氧化剂D.反应过程中Fe2+需要随时补充 12.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态X、Z原子的价层电子数相等且Z的核电 荷数是X的2倍，W的单质是空气的主要成分之一，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法 正确的是() A.Z与X形成的化合物ZX2、ZX均为酸性氧化物 B.W和X在其简单氢化物中的杂化方式不同 C.第一电离能：X>W>Z D.X和Y形成的化合物中只含离子键 13.一种以二硫化钼(MoS2作为电极催化剂的电池系统，将尾气中NO转化为NH3的同时获得电能，其工作原 理如图所示（双极膜可将水电离为H+和OH,并能定向通过）。下列说法正确的是() 负载 o 1H0 NH, 常 Zn/Zno OH NO- 双极膜 A.双极膜中OH移向Na2S04溶液 B.M极的电极反应为Zn-2e+20H=Zn(OH). C.电解过程中两极室的电解质溶液的浓度均减小 D.当M极质量增大16g,则N极生成的NH3在标准状况下的体积为112L 14.一定温度下，两种钡盐BaN(W:C0?、S0?)的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知：pN=-lgc(W2-), pBa=-lgc(Ba2+)。下列说法不正确的是() pBa 5 BaCO,BaSO 8-- A.Km(BaS04)=1.0×10-10 B.相同温度下，BaSO4比BaCO3更难溶 C.在b点溶液中加入适量Na2S0,固体可以达到a点 024688.610 D.将足量的BaC03和BaS04周体混合物加入水中，其c(C0好-)：c(S0-)=1014:1 二、填空题（共58分） 15.(12分)用含钴废料（主要成分为Co,含有一定量的Ni0、Al203、Fe、Si02等制备草酸钴晶体(CoCz04 2H2O)的工业流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。请完成下列问题. 第4页共7页 (NEJCO. 0,0,Co0即 水闲一林郎 第一码一國一镇一@ 精 (1)滤渣1的主要成分是（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施。 (2)操作①用到的玻璃仪器有 (3)H202是一种绿色氧化剂，写出加入H202后发生反应的离子方程式： (4)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH.若要将浸出液中F3+和A3+全部沉淀，则应将浸出液的pH控制在 .(已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L,则认为离子完全沉淀：Ni(02、Fe(0H3、A1(003 的Kp分别为1×10-15,1×10-38,1×10-32 (5)加入(NH4)2C2O4反应的离子方程式为，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗 涤干净的方法是一 (6)加入有机萃取剂的目的是，实验室可以用酸性KMO,标准液滴定草酸根离子(C2O?)来测定溶液 中C20?的浓度，KMO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_（填“偏高”、“偏低” 或“无影响门 16.(每空2分，共14分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有者广泛应用。 一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Z、Pb、F的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工 艺如下： H.SO. KMnO MnO,Zno 废一酸寂一过脚过☒-一 氧化沉钴 Co(OH) PH-5 MnO, 滤清1 滤渣2 除詁液一→回收利用 己知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0x105molL)时的pH: Fe Fe Co2 Zn2 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施是 (任写一条) (2)“滤渣1”的主要成分为 :溶液中加入Mn02的作用是 第5页共7页 反应的离子方程式为 ,取少量反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液检验F2+, 若出现 (填现象)，需补加MnOz (3)加Zn0调PH=4则“滤渣2”的主要成分为 (4)“氧化沉钴”中发生的氧化还原反应离子方程式为 17.(16分)天然气中含有的HS会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去H2S。在此过程中会产生大 量含硫废水（其中硫元素的主要化合价是2价），对设备、环境等造成严重危害。 已知：iHS有剧毒：常温下在水中的溶解度为1：2.6（体积）。 iHS、HS、S2在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。 1.0 08 HS HS 0.4 0.2 4 1012.9 pH ⅲ，碳酸的电离平衡常数：Ka,=4.5×107,K=4.7×10。 (1)用过量的Na2CO3溶液吸收天然气中的HS的离子方程式是 该反应 对应的化学平衡常数K (列出计算式) (2)①当plH8时，含硫废水中HS、HS的浓度之比是 ②NaHS溶液呈碱性，原因是 (结合化学用语说明) (3)沉淀法处理含硫废水： 向pH9的含疏废水中加入适量C的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH (填“升高…降 低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因： (4)氧化还原法处理含硫废水： 向pH9的含硫废水中加入一定浓度的NSO,溶液，加酸将溶液调为pH=5,产生淡黄色沉淀. ①反应的离子方程式是 ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。本工艺选择控制体系的pH=5,不选择pH<5, 从环境保护的角度分析其主要原因： 第6页共7页 80 70 -DH三 55 +pH=7 0246810121416 反应时间min 18.(每空2分，共14分)H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： CHCH:O OCH:CH; HO入OHHO OH H H, 一定条件 CH-CHO CH-CH.OH CHCH-OH B D 过氧化物 催化剂 一定条件 试剂R HOO CH.CH-OH HOO HO 一定条件 CH:CH-COO E F G H 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ,A→B的反应类型是 (2)试剂R是 (填结构简式) (3)H有 个手性碳原子。 (4)E→F的化学方程式为 (⑤)M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有 种 ①能与NaHCO,溶液反应生成CO2: ②遇FeCl,溶液发生显色反应： 其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为 第7页共7页