精品解析：湖北省鄂东南联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025年秋季高一年级期中考试 化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 20世纪以来，经过几代化学家的不懈努力。我国的化学基础研究和以化学为依托的化学工业获得了长足的发展。下列不是我国在化学工业发展和技术创新作出重要贡献的是 A. 联合制碱法 B. 工业制化肥 C. 合成结晶牛胰岛素 D. 合成核糖核酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．联合制碱法由我国化学家侯德榜创立，是我国在化学工业中的重要贡献，A不符合题意； B．工业制化肥的核心技术（如合成氨的哈伯法）由德国科学家首创，我国虽在化肥生产中有应用和发展，但并非原创性技术贡献，B符合题意； C．合成结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次实现的人工合成蛋白质，属于重大科学突破，C不符合题意； D．合成核糖核酸是我国在1981年完成的另一项重要成果，D不符合题意； 故选B。 2. 下列判断不正确的是 A. 食盐撒在燃气灶上火焰呈黄色是物理变化 B. 漂白粉漂白时涉及到复分解反应和氧化还原反应 C. 传统豆腐制作过程中卤水点豆腐是物理变化 D. 浓盐酸与实验室制仅体现了的还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐中的钠离子焰色反应为黄色，属于物理变化，A正确； B．漂白粉与CO2和H2O反应生成HClO（复分解反应），HClO分解或氧化有色物质（氧化还原反应），B正确； C．卤水点豆腐是电解质使蛋白质胶体聚沉，未破坏化学结构，属于物理变化，C正确； D．浓盐酸与MnO2反应时，HCl既作为酸（生成MnCl2）又作为还原剂（被氧化为Cl2），D错误； 故选D。 3. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 漂白剂：、HClO B. 碱：烧碱、纯碱 C. 非电解质：氨水、 D. 碱性氧化物：、CaO 【答案】A 【解析】 【详解】A．均具有强氧化性，能作为漂白剂，A合理； B．纯碱是，属于盐而非碱，B不合理； C．氨水是混合物，不属于非电解质；二氧化碳属于非电解质，C不合理； D．是过氧化物而非碱性氧化物；氧化钙属于碱性氧化物，D不合理； 故选A。 4. 如图所示是科学家利用纳米技术制造出的世界上最小的汽车，整辆纳米汽车对角线的长度仅为3至4nm，其“车轮”是分子，“马达”是由30个碳原子和一些硫原子组成，则下列说法正确的是 A. 与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同 B. 纳米汽车是一种新型的胶体 C. “马达”是一种新型的化合物 D. 纳米汽车既可透过滤纸，也可透过半透膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．与石墨均是由碳元素形成的不同单质，是同素异形体，物理性质差异显著，化学性质相似，A错误； B．纳米材料在分散剂中分散形成分散系才属于胶体，B错误； C．“马达”是由30个碳原子和一些硫原子组成，是由不同元素组成的纯净物，属于一种新型的化合物，C正确； D．可知纳米汽车可透过滤纸，但不能透过半透膜，D错误； 故选C。 5. 下表中物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 性质 用途 A CaO极易吸水 用作干燥剂 B NaClO有强氧化性 用作漂白剂 C 有碱性 用于治疗胃酸过多 D 受热易分解产生 用于焙制糕点 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，吸水性使其作为干燥剂，A正确； B．NaClO的强氧化性破坏色素结构，实现漂白，B正确； C．Na2CO3碱性过强，会损伤胃部，实际使用NaHCO3中和胃酸，C错误； D．NaHCO3分解产生CO2，使糕点疏松多孔，D正确； 故选C。 6. 某高一学生在网上搜索到了一个未见过的化学方程式：，出于好奇他又在网上查阅得知：难溶于水，易溶于水。根据他所学的知识作出了如下判断，其中正确的是 A. 该反应不属于离子反应 B. 是多元弱酸 C. 是非电解质 D. 的水溶液难导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．PbSO4难溶于水，主要以固体形式存在，CH3COOH是弱酸，部分电离产生阴阳离子，因此该反应属于离子反应，A错误； B．CH3COOH仅能电离出一个H+，为一元弱酸，而非多元弱酸，B错误； C．PbSO4是盐，溶解部分完全电离，属于电解质，C错误； D．该反应是“弱酸制强酸”的特殊复分解反应，能够发生是因为生成了比反应物醋酸更难电离的物质，说明Pb(CH3COO)2是比CH3COOH更难电离的弱电解质，其水溶液中自由移动的离子少，故导电能力弱，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性溶液滴加H2O2使之褪色： B. 将少量通入溶液中： C. 将少量通入溶液中： D. NH4HCO3溶液中加足量的NaOH溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应式中，2mol转移10mole-，而H2O2作为还原剂被氧化为O2，每个H2O2分子失去2e−，则需5molH2O2参加反应生成5mol O2，导致电子转移不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸的酸性强于HClO，但HClO的酸性强于，少量CO2与ClO−反应生成和HClO，符合强酸制弱酸的规律，方程式正确，B正确； C．SO2与ClO−发生氧化还原反应，生成Cl-、和H+，但ClO-过量，生成的H+会与ClO−结合为HClO，正确的离子方程式为，C错误； D．NH4HCO3溶液中加足量的NaOH溶液，、都会与OH-反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有NA个原子； ③国际上规定1“摩尔”粒子集合体所含的粒子数即为； ④物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的； ⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误； ②物质可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol物质不一定含NA个原子，②错误； ③国际上定义的1mol粒子数为阿伏加德罗常数（精确值），6.02×1023是其近似值，③错误； ④物质的量、数量、质量可通过公式转换，但它们的单位与概念不同，不等价，④错误； ⑤未明确“碳”和“氧”为原子，表述不严谨，应说成“1molCO2分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子”，⑤错误。 综合以上分析，各项全部错误，故选D。 9. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 遇酚酞变红的溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 无色溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH⁻，且Na⁺、K⁺、、、OH-彼此间不反应，可大量共存，A符合题意； B．酸性溶液中存在大量H⁺，S2-与H⁺反应生成H2S气体，Fe3+与S2-发生氧化还原反应生成Fe2+和S沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．无色溶液中，Ca2+、可能发生反应生成CaCO3沉淀等，不能大量共存，C不符合题意； D．碱性溶液中存在大量OH⁻，Al3+与OH⁻能发生反应生成Al(OH)3沉淀或[Al(OH)4]-，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A.除去CO2中含有的少量HCl B.检验化合物中是否含钾元素 装置或操作 目的 C.测新制氯水的pH值 D.制备氢氧化铁胶体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化氢气体溶于水可与碳酸氢钠反应，，可以除去氯化氢，保留二氧化碳气体，A可以达到目的； B．焰色试验检验钾元素时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，B不可以达到目的； C．新制的氯水含有次氯酸，会漂白pH试纸，因此无法测其pH值，C不可以达到目的； D．制备氢氧化铁胶体是将饱和滴到沸水中，D不可以达到目的； 故选A。 11. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a与强碱溶液反应可生成c和d，1个分子a转移2个电子 B. b的稀溶液和d可以反应生成e C. a能使鲜花褪色，说明a有漂白性 D. a物质发生泄漏时，用NaOH溶液蘸湿的毛巾捂住口鼻撤退 【答案】B 【解析】 【分析】由氯元素的“价-类”二维图可以得出，a为Cl2、b为HCl、c为金属氯化物、d为次氯酸盐、e为HClO。 【详解】A．a是Cl2，在强碱溶液中的反应为，1个分子Cl2转移1个电子，A不合理； B．b是盐酸(强酸)，d是次氯酸盐，e是次氯酸(弱酸)，根据强酸制弱酸的原理，稀盐酸和次氯酸盐可反应生成次氯酸，B合理； C．a(Cl2)能使鲜花褪色，是因为Cl2与鲜花中的水反应生成的HClO起漂白作用，从而使鲜花褪色，不是Cl2本身表现出漂白性，C不合理； D．腐蚀性强，会腐蚀皮肤，a(Cl2)发生泄漏时，可用肥皂水(或稀的纯碱液)蘸湿的毛巾捂住口鼻撤退，D不合理； 故选B。 12. 下图分别是NaCl在固态、熔融状态、水溶液状态下的导电性实验，则相关说法正确的是 A. 图a显示固态不导电是因为固体中不存在离子 B. 图b显示NaCl只有在通电情况下才能电离产生离子 C. 表示水合钠离子 D. 图c显示的是溶液导电，因此是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中存在离子，只是不能自由移动，因此不能导电，A错误； B．在水溶液或者熔融状态都可以发生电离，产生自由移动的离子，电离无需通电，B错误； C．水分子中的氢原子(带部分正电性)靠近中心离子，表明中心离子带负电，则表示水合氯离子，C错误； D．图c中NaCl溶液能导电，表明NaCl在水溶液中能电离出自由移动的Na+、Cl-，因此是电解质，D正确； 故选D。 13. 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，机理如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成的离子反应为 B. 过程②中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为2:1 C. 过程③中，O2是氧化剂，Fe2+是还原剂 D. 由过程②、③可知氧化性的强弱顺序为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①发生的反应为H2S与溶液中的Cu2+反应生成(难溶于酸更难溶于水)和，反应的离子方程式为，A正确； B．过程②发生反应的离子方程式为，氧化产物是S，还原产物是Fe2+，其化学计量数之比为，B不正确； C．过程③发生的反应的离子方程式为，是氧化剂，是还原剂，C正确； D．由过程②发生的反应可知氧化性，由过程③发生的反应可知氧化性，所以氧化性的强弱顺序为：，D正确； 故选B． 14. 已知：①2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。向FeI2溶液中通入一定量Cl2，充分反应。下列说法不正确的是 A. 粒子的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2 B. 当通入少量Cl2时，I-优先被氧化 C. 通入Cl2时，可能发生离子反应： D. 当通入过量Cl2时，发生离子反应： 【答案】C 【解析】 【分析】由反应①2I-+2Fe3+=2Fe2++I2可得出，氧化性Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+； 由反应②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-可得出，氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Cl，则氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+＞Cl。 【详解】A．由分析可知，粒子的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2，A正确； B．由于还原性I-＞Fe2+＞Cl，则向FeI2溶液中通入少量Cl2时，I-优先被氧化，B正确； C．向FeI2溶液中通入Cl2时，Cl2分阶段氧化，先完全氧化I⁻(2I⁻+Cl2→I2+2Cl⁻)，再氧化Fe2+(2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl⁻)，则反应中，n(Fe2+) : n(I-)≤1 : 2，但题给方程式中，n(Fe2+) : n(I-)=1 : 1＞1 : 2，表示I-未完全被氧化时Fe2+就被Cl2氧化，不符合反应的先后顺序，C不正确； D．当通入过量Cl2时，Fe2+、I-完全反应，参加反应n(Fe2+) : n(I-)=1 : 2，依据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故发生反应：，D正确； 故选C。 15. 下图为验证次氯酸光照分解产物的数字化实验装置与数据采集分析图像，图像中纵坐标不能表示的物理量是 A. 的浓度 B. 溶液的电导率 C. 氯水的pH D. 氧气的体积分数 【答案】C 【解析】 【分析】HClO在光照下发生了分解反应：，产生和。 【详解】A．HClO在光照下发生了分解反应：，产生和，、的浓度增大，A不符合题意； B．随着次氯酸的分解，溶液中离子浓度增大，溶液的电导率增大，B不符合题意； C．HClO在光照下发生了分解，产生和，溶液中的浓度增大，酸性增强，则pH减小，C符合题意； D．HClO在光照下发生了分解，产生和，故氧气体积分数增大，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分是生石灰(CaO)。 （1）生石灰属于___________(填字母，下同)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．金属氧化物 F．非金属氧化物 G．碱性氧化物 H．酸性氧化物I．电解质 （2）某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________。 A. 酸类 B. 干燥剂 C. 氧化物 D. 碱类 （3）生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （4）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？ 请列举两例并填表。 物质类别 化学方程式 ___________ ___________ ___________ ___________ （5）纳米级生石灰具有高活性，常用于环保、建材和化工领域，证明其为纳米级的方法是：取生石灰样品少许分散于无水乙醇中形成分散系，___________(补充完整)。 【答案】（1）D、E、G、I （2）B （3） （4） ①. 酸 ②. ③. 酸性氧化物 ④. （5）用一束光照射，能观察到一条光亮的“通路”则该生石灰样品为纳米级(或若能产生丁达尔效应，则证明该生石灰样品为纳米级) 【解析】 【小问1详解】 生石灰（CaO）是由钙元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；钙是金属元素，所以CaO是金属氧化物；能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；在熔融状态下能导电，属于电解质。因此生石灰属于纯净物、金属氧化物、碱性氧化物、电解质，答案为DEGI。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，NaOH固体易潮解，生石灰能与水反应，它们都可以作干燥剂，所以该同学分类依据是干燥剂，答案选B。 【小问3详解】 生石灰可作干燥剂是因为它能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 【小问4详解】 生石灰（CaO）作为碱性氧化物，它能与酸反应，如：；还能与酸性氧化物反应，如：。 【小问5详解】 证明生石灰为纳米级的方法是利用丁达尔效应，即取生石灰样品少许分散于无水乙醇中形成分散系，用一束光照射，若产生丁达尔效应，则证明其为纳米级。 17. Ⅰ：NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 （1）氯碱工业通过电解饱和溶液制得、和，并以它们为原料生产一系列化工产品。 ①NaCl溶液通电后，发生反应的化学方程式为___________。 ②上述反应制得的和可用于生产盐酸。在中燃烧的现象是___________。 （2）将通入冷的石灰乳中，可以得到以为有效成分的漂白粉。 ①上述反应的化学方程式为___________。 ②漂白粉中的能与空气中的和水蒸气发生如下反应：。根据以上反应，用化学用语说明漂白粉通常应避光并置于阴凉处密封保存的原因：___________。 Ⅱ：联合制碱也是以为化工原料，如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （3）物质X是___________(填化学式)，设计步骤①的目的是___________。 （4）请写出沉淀池中反应的离子方程式___________。 （5）补全检验纯碱样品中是否含有NaCl杂质的实验操作：取少量纯碱样品于试管中，加适量水溶解，向所得溶液中___________，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有，即纯碱样品中可能含有NaCl杂质。 （6）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. (反应条件为“电解”也得分) ②. 安静地燃烧，发出苍白色火焰 （2） ①. ②. 漂白粉中的有效成分与空气中的、水蒸气发生反应：，HClO不稳定见光易分解，，导致漂白粉失效 （3） ①. ②. 提高原料的利用率 （4） （5）滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液 （6） 【解析】 【分析】根据流程可知向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠和氯化铵分离，碳酸氢钠加热煅烧得到碳酸钠，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳（X）气体，此气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备。 【小问1详解】 溶液通电后，发生反应；与点燃条件下发生反应，在中安静地燃烧，发出苍白色火焰。 【小问2详解】 将通入冷的石灰乳中发生反应；漂白粉中的有效成分与空气中的、水蒸气发生反应：，HClO不稳定见光易分解，导致漂白粉失效，所以漂白粉通常应避光并置于阴凉处密封保存。 【小问3详解】 碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是，根据图示煅烧炉中产生的物质可用于沉淀池的循环使用，则物质是；设计循环的目的是提高原料的利用率。 【小问4详解】 根据溶解信息可知沉淀池中有沉淀生成，故反应的离子方程式是：。 【小问5详解】 纯碱样品中是否含有杂质需要先加硝酸将碳酸钠除去，然后加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，说明碳酸钠中含有氯化钠，否则不含氯化钠，实验方案为：可取少量试样溶于水后，滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀不溶解，说明有，故答案为：滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液。 【小问6详解】 ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为：，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质为氯化钠。设碳酸钠质量为克，列出方程式计算：，固体质量增重为克，所以，，所以此样品中的质量分数为：。 18. 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，易溶于水，在碱性溶液中比较稳定，遇酸放出。一种由过氧化氢制备晶体的实验装置如图(夹持装置略去)所示： 已知： ①的熔点为-59℃、沸点为11℃极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生爆炸，若用空气、、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。 ② 回答下列问题： （1）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是___________。 （2）装置A为发生装置，其中发生反应的化学方程式为___________。用甲醇替代也可完成制备(甲醇被氧化为甲酸)，相比甲醇法，过氧化氢法的优点是___________。 （3）装置B的作用是___________。 （4）装置C中冷水的作用___________。 （5）装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还可以___________；空气的流速过慢或过快都会影响的产率，试分析空气流速过慢影响产率的原因：___________。 （6）该套装置存在的明显缺陷是___________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. ②. 被氧化产生的可稀释，防止浓度较大时分解 （3）防止倒吸 （4）对反应液进行冷却，防止温度过高时和分解 （5） ①. 防止遇酸放出 ②. 不能及时被移走，浓度过高发生爆炸 （6）没有处理尾气 【解析】 【分析】在装置内，NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2，发生反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2与O2的混合气随空气排出进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置；混合气进入C中，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。ClO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低。ClO2气体会污染大气，应进行尾气处理。 小问1详解】 该反应涉及气体，实验前需检查装置气密性。 小问2详解】 A为制取的装置，所用试剂为、和，反应生成、、和，反应的化学方程式为：，已知在浓度过大时易发生爆炸，被氧化产生的可稀释，防止浓度较大时爆炸，而甲醇被氧化时生成甲酸，不能达到此目的。 【小问3详解】 B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置。 【小问4详解】 对反应液进行冷却，防止因ClO2沸点低而气化逸出，同时可防止温度过高时和分解。 【小问5详解】 装置中加入溶液的目的除了作反应物外，还可以防止遇酸放出；空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，不能被充分吸收，的产率下降。 【小问6详解】 气体会污染大气，应进行尾气处理，所以该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾气。 19. 高铁酸钾()为紫色固体，微溶于KOH溶液，是一种新型绿色消毒剂，只在碱性环境中稳定存在，在酸性或中性溶液中快速产生的同时有三价生成，主要用于饮用水处理。 Ⅰ．高铁酸钾()的工业制备 工业上以菱铁矿[主要成分是，含少量(难溶于水)]为原料制备高铁酸钠的过程如 图所示： （1）中铁元素的化合价为___________； （2）粉碎菱铁矿的目的是___________。 （3）氧化2中发生的离子方程式为___________。 Ⅱ．高铁酸钾()性质的实验探究 （4）制备(夹持装置略) A为氯气发生装置(锰被还原为)。写出A中反应方程式并用单线桥分析该氧化还原反应的电子转移情况___________。 （5）探究的性质 已知：(红色) ①取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明是否由氧化了而产生，设计以下方案： 方案一 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案二 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生。 由方案一中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由___________产生(用化学方程式表示)。 方案二可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是___________。 ②根据的制备实验得出：氧化性，而方案二实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。 【答案】（1）+6 （2）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （3） （4） （5） ①. ②. ③. 排除的干扰 ④. 溶液的酸碱性不同 【解析】 【分析】Ⅰ．菱铁矿(主要成分是，含少量)经粉碎处理后加入稀硫酸进行酸溶后得到硫酸亚铁和二氧化硅，二氧化硅不溶于水和稀硫酸，所以以滤渣的形式沉淀下来，滤液中含Fe2+，向滤液中通入过量空气后，氧气会将Fe2+氧化为Fe3+，再加入次氯酸钠和氢氧化钠调节溶液成碱性后继续发生氧化还原反应生成高铁酸钠，硫酸钠和氯化钠，再加入饱和KOH溶液后将高铁酸钠转化为高铁酸钾溶液，后经过一系列分离提纯方法得到高铁酸钾晶体。 Ⅱ．A中高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，氯气经过饱和食盐水除杂后进入C，C中碱性条件下Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4，尾气使用碱液吸收。 【小问1详解】 中和的化合价分别是+1价和-2价，依据化合价代数和为0可知其中铁元素的化合价为+6价。 【小问2详解】 粉碎后，反应物表面积增大，可提高酸浸速率，提高浸出率。 【小问3详解】 由分析可知，“氧化2”中，Fe3+在被碱性条件下被ClO-氧化为，Fe元素由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问4详解】 A中浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，Mn元素由+7价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：(浓)，该反应单线桥表示电子转移。 【小问5详解】 ①根据已知信息可知加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含。根据题意在酸性或中性溶液中快速产生，自身被还原成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；微溶于溶液，用洗涤除去排除的干扰，同时保持稳定存在。 ②方案二的反应，实验表明，和氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备在碱性条件下，方案二在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季高一年级期中考试 化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 20世纪以来，经过几代化学家不懈努力。我国的化学基础研究和以化学为依托的化学工业获得了长足的发展。下列不是我国在化学工业发展和技术创新作出重要贡献的是 A. 联合制碱法 B. 工业制化肥 C. 合成结晶牛胰岛素 D. 合成核糖核酸 2. 下列判断不正确的是 A. 食盐撒在燃气灶上火焰呈黄色是物理变化 B. 漂白粉漂白时涉及到复分解反应和氧化还原反应 C. 传统豆腐制作过程中卤水点豆腐是物理变化 D. 浓盐酸与实验室制仅体现了的还原性 3. 分类是学习和研究化学一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 漂白剂：、HClO B. 碱：烧碱、纯碱 C. 非电解质：氨水、 D. 碱性氧化物：、CaO 4. 如图所示是科学家利用纳米技术制造出的世界上最小的汽车，整辆纳米汽车对角线的长度仅为3至4nm，其“车轮”是分子，“马达”是由30个碳原子和一些硫原子组成，则下列说法正确的是 A. 与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同 B. 纳米汽车是一种新型的胶体 C. “马达”是一种新型的化合物 D. 纳米汽车既可透过滤纸，也可透过半透膜 5. 下表中物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 性质 用途 A CaO极易吸水 用作干燥剂 B NaClO有强氧化性 用作漂白剂 C 有碱性 用于治疗胃酸过多 D 受热易分解产生 用于焙制糕点 A. A B. B C. C D. D 6. 某高一学生在网上搜索到了一个未见过的化学方程式：，出于好奇他又在网上查阅得知：难溶于水，易溶于水。根据他所学的知识作出了如下判断，其中正确的是 A. 该反应不属于离子反应 B. 是多元弱酸 C. 是非电解质 D. 的水溶液难导电 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性溶液滴加H2O2使之褪色： B. 将少量通入溶液中： C. 将少量通入溶液中： D. NH4HCO3溶液中加足量的NaOH溶液： 8. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有NA个原子； ③国际上规定1“摩尔”粒子集合体所含的粒子数即为； ④物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的； ⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. 全部 9. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 遇酚酞变红溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 无色溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A.除去CO2中含有的少量HCl B.检验化合物中是否含钾元素 装置或操作 目的 C.测新制氯水的pH值 D.制备氢氧化铁胶体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 11. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a与强碱溶液反应可生成c和d，1个分子a转移2个电子 B. b的稀溶液和d可以反应生成e C a能使鲜花褪色，说明a有漂白性 D. a物质发生泄漏时，用NaOH溶液蘸湿的毛巾捂住口鼻撤退 12. 下图分别是NaCl在固态、熔融状态、水溶液状态下的导电性实验，则相关说法正确的是 A. 图a显示固态不导电是因为固体中不存在离子 B. 图b显示NaCl只有在通电情况下才能电离产生离子 C 表示水合钠离子 D. 图c显示的是溶液导电，因此是电解质 13. 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，机理如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成的离子反应为 B. 过程②中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为2:1 C. 过程③中，O2是氧化剂，Fe2+是还原剂 D. 由过程②、③可知氧化性的强弱顺序为： 14. 已知：①2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。向FeI2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应。下列说法不正确的是 A. 粒子的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2 B. 当通入少量Cl2时，I-优先被氧化 C. 通入Cl2时，可能发生离子反应： D. 当通入过量Cl2时，发生离子反应： 15. 下图为验证次氯酸光照分解产物的数字化实验装置与数据采集分析图像，图像中纵坐标不能表示的物理量是 A. 的浓度 B. 溶液的电导率 C. 氯水的pH D. 氧气的体积分数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分是生石灰(CaO)。 （1）生石灰属于___________(填字母，下同)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．金属氧化物 F．非金属氧化物 G．碱性氧化物 H．酸性氧化物I．电解质 （2）某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________。 A. 酸类 B. 干燥剂 C. 氧化物 D. 碱类 （3）生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （4）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？ 请列举两例并填表。 物质类别 化学方程式 ___________ ___________ ___________ ___________ （5）纳米级生石灰具有高活性，常用于环保、建材和化工领域，证明其为纳米级的方法是：取生石灰样品少许分散于无水乙醇中形成分散系，___________(补充完整)。 17. Ⅰ：NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 （1）氯碱工业通过电解饱和溶液制得、和，并以它们为原料生产一系列化工产品。 ①NaCl溶液通电后，发生反应的化学方程式为___________。 ②上述反应制得的和可用于生产盐酸。在中燃烧的现象是___________。 （2）将通入冷的石灰乳中，可以得到以为有效成分的漂白粉。 ①上述反应的化学方程式为___________。 ②漂白粉中的能与空气中的和水蒸气发生如下反应：。根据以上反应，用化学用语说明漂白粉通常应避光并置于阴凉处密封保存的原因：___________。 Ⅱ：联合制碱也是以为化工原料，如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （3）物质X是___________(填化学式)，设计步骤①的目的是___________。 （4）请写出沉淀池中反应的离子方程式___________。 （5）补全检验纯碱样品中是否含有NaCl杂质的实验操作：取少量纯碱样品于试管中，加适量水溶解，向所得溶液中___________，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有，即纯碱样品中可能含有NaCl杂质。 （6）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中的质量分数为___________。 18. 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，易溶于水，在碱性溶液中比较稳定，遇酸放出。一种由过氧化氢制备晶体的实验装置如图(夹持装置略去)所示： 已知： ①的熔点为-59℃、沸点为11℃极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生爆炸，若用空气、、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。 ② 回答下列问题： （1）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是___________。 （2）装置A为发生装置，其中发生反应的化学方程式为___________。用甲醇替代也可完成制备(甲醇被氧化为甲酸)，相比甲醇法，过氧化氢法的优点是___________。 （3）装置B的作用是___________。 （4）装置C中冷水的作用___________。 （5）装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还可以___________；空气的流速过慢或过快都会影响的产率，试分析空气流速过慢影响产率的原因：___________。 （6）该套装置存在的明显缺陷是___________。 19. 高铁酸钾()为紫色固体，微溶于KOH溶液，是一种新型绿色消毒剂，只在碱性环境中稳定存在，在酸性或中性溶液中快速产生的同时有三价生成，主要用于饮用水处理。 Ⅰ．高铁酸钾()的工业制备 工业上以菱铁矿[主要成分是，含少量(难溶于水)]为原料制备高铁酸钠的过程如 图所示： （1）中铁元素的化合价为___________； （2）粉碎菱铁矿的目的是___________。 （3）氧化2中发生的离子方程式为___________。 Ⅱ．高铁酸钾()性质的实验探究 （4）制备(夹持装置略) A为氯气发生装置(锰被还原为)。写出A中反应方程式并用单线桥分析该氧化还原反应的电子转移情况___________。 （5）探究的性质 已知：(红色) ①取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明是否由氧化了而产生，设计以下方案： 方案一 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案二 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生。 由方案一中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由___________产生(用化学方程式表示)。 方案二可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是___________。 ②根据的制备实验得出：氧化性，而方案二实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $