江西省赣州市龙南市2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

龙南市阳明中学2025-2026学年上学期高一年级第二次综合练（化学) 命题人：赖宝华审题人：张万程 (考试时间：75分钟试卷总分：100分) 一、单选题（本大题共14小题，每题3分，共42分） 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金中“漉”相当于“过滤， D.《神农本草经》中提到白青[C2(OHD2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 2.下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 B.大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里 D.在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量 3.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A.微粒观：稀盐酸中含有H,O和HC1分子 B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C.分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D.变化观：NaOH和Na,CO3在一定条件下可相互转化 4.制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgC12作凝固剂根据图示，下列说法 不正确的是 ①泡 ②磨豆 ③过滤 ④煮浆 ⑤点卤 ⑥成形 试卷第1 A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B.操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C.在适宜温度下，操作⑤用MgC12,作凝固剂可使蛋白质沉淀 D.操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 5.已知：S0?+I2+H0=S0}+2+2H,碘水呈褐色。某溶液中可能含有Na*、NH、Cu2+、 K+、、SO、O?,且所有离子个数相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。 下列关于该溶液的判断正确的是 A.肯定不含S0B.肯定不含I C.肯定含有NHD.可能含有SO 6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 棉花球 NaHCO3 /n Na2CO; 澄清 石灰水 ZH,O A B Na B.检验钠与水反应的产 A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 物之一 饱和 氯水 NaOH pH试纸 溶液 C.除去氯气中的氯化氢气体 D.测新制氯水的pH值 7.下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( ) 页，共4页 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na、sO Ba(OHD2溶液 2Na*+SO+Ba2*+20H -BaSO4J+2NaOH ◇ H、CI 澄清石灰水 2H+20H=2H20 K+、HCO H2SO4溶液 HC0,+H=H20+C02↑ D Ag、NO; 少量盐酸 Ag+NO,+H+C1 =AgCI+HNO3 8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H+10Z+2X0=2X2++5Z,+8H,0: ②2A2++Z,=2A++2Z;由此推断，下列说法中不正确的是 A.反应②是置换反应 B.还原性由强到弱顺序是A2+、Z、X+ C.氧化性由强到弱的顺序是XOZ2、A升 D.②中有1个Z2参加反应时，有2个电子转移 9.下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH20的体积为22.4L ④常温常压下，28gC0与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lo1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 13.验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是 试卷第2 800 3.0 A. 60 B 2.0 200 50 100 150* 50 100150 时间/s 时间/s 13500 C 13300 2624 D. 13100 2 12900 0 50 100 150 0 50 100 150 时间/s 时间s 11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是q'表示水溶液) A. 饱和NaCl(aq)N,.co,→NaHCO,4→Na,CO, B.C1g→CuOo→Cu(O, C.Fe%→FeCL2oa)FeOH)方 D.C→C0,过aoI6)NaHCC0, 12.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol·L1KI溶液：Na、K+、ClO、OH B.新制的饱和氯水：C、NO,、Na、SO C.与A1粉反应放出H,的溶液：Fe2+、K+、CH,COO、NO, D.c(H*)=1×104oL溶液：A1o,、Na*、SO}、CO 13.从黑铜矿（主要含有Cu2S、FS和少量SiO2杂质），利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液 的工艺流程如图： 空气 稀流酸 过量固体X 试剂Y 黑铜矿石 高温煅烧 酸浸 浸出液 除杂 →CU (Cu,S、FesS) S0,等 FeSO,溶液 下列说法错误的是 页，共4页 A.黑铜矿在“高温煅烧前需要经过粉碎处理 B.“高温煅烧时，每生成1 nolSO2,转移6mol电子 C.酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D.固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuO4溶液 14.某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：K+、F升、Mg2+、H、 C1、CO、SO?,取溶液分别进行如下实验： ①加入NO,酸化的Ba(NO3),溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成： ③加入适量Na,O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A.该无色溶液中一定没有Fe+,可能有K+ B.由①、②可知该溶液可能有CO C.该无色溶液中一定有H、SO、Mg+和CI D.实验③发生反应的离子方程式只有：Mg2++Na,O+H,O=Mg(OH),↓+2Na 二、非选择题（本大题共5小题，每空2分，共58分） 15(12分).根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 I,物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气：⑤二氧化碳：⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧 化钠固体。 (1)其中属于电解质的是 (填写序号，下同)：能导电的单质的是 (2)二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅(SO,)和氢氧化钠反应的化 学方程式： Ⅱ.人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 (3)己知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内 层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M 试卷第3 层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外 电子总数相同。请完成下列问题。 ①由X、Y、Z、R四种元素共同组成的化合物的化学式为 ②X的两种氧化物的化学式是 ③化合物R乙，与X,Z反应的化学方程式为 16(12分).高铁酸钾(K,FO,)是一种新型净水剂，制备流程如下： 过量NaOH溶液 稀KOH溶液过量KOH固体 FeNO3固体→氧化 过滤1 溶解 转化 过滤2→粗KFcO4→纯KFc04 滤液1 滤液2 资料：I.K,FO,可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于乙醇。 IⅡ.KOH易溶于乙醇。 III.FeO:在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 (1)K,FO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 价。 (2)Cl2与NaoH溶液反应生成NaClo的离子方程式是 (3)下列说法正确的是 a.“氧化中NaOH溶液过量的目的是使FeO?稳定存在 b.“转化中生成K,FeO,固体 c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率 d.溶解步骤KOH的作用是加快溶解 (4)粗K,FeO,转化为纯K,FeO,的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的KOH,并防止K,FeO,分 解，可以用 洗涤。 (5)己知：K,FO,与稀硫酸反应生成Fe+和O,。 ①K,FO,与稀硫酸反应的离子方程式是 ②实验室可以通过测定生成O,的体积，可计算K,FO,的纯度。若将稀硫酸换成稀盐酸，生成 的气体中含有Cl,将导致K,FCO,的纯度的计算值偏 17(16分).实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水氯化铁。查阅相关资料可知： ①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；②无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；③碱 石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 页，共4页 浓硫酸 浓盐酸 aOH溶液 收集器 冷水 碱石灰 饱和食盐水 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 装置A中制备氯气的离子方程式为 。 如果将过量的二氧化锰 和100mL12molL1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.3mol,其原因 有 (2)装置B的作用为 (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的 物质是 (填标号)。 选项 y B C 0 湿润的有 干燥的有 湿润的有 湿润的有 色布条 色布条 色布条 色布条 I 碱石灰 无水CaCl2 浓硫酸 无水CaCl2 干燥的有 湿润的有 干燥的有 干燥的有 Ⅲ 色布条 色布条 色布条 色布条 (④从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的可能影响是 (⑤)装置D中发生反应的化学方程式为 (6装置E中的导管后连接 (填“e”、“f”、“g”或h)。 18(18分).古时写字用黄纸，写错了就用雌黄(As2S)涂抹后重写。比喻不顾事实，随口乱说。 学习化学时，结合所学知识迁移、基于信息合理推测是不可或缺的科学素养。如图是砷的原子结 构示意图。 试卷第4 (1)推测砷与 的化学性质相似。 A.硼 B,碳 C.氮 D.氧 (2)75As原子的中子数和质子数的差值是 (3)砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同 性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为 雄黄(As4S4)与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下， H、Sn2+、H,S、Sn+ 雌黄和雄黄的转化关系如图所示（雌黄和雄黄中硫元素都是-2价）： (4)反应I中，被氧化的元素是 I (5)反应Ⅱ中，若1 mol As.4S4反应转移28nole,则a是 (填 AszS3雌黄 AsS4雄黄 化学式) HO←IV 研究表明：①F(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以 H2S IIAs2O3物质a H3AsO3 吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。②当溶液p>10时，胶体 H2O 会发生溶解。 (6)上述过程中产生的As2O3也可通过双氧水氧化为砷酸HAsO4而除去。发生的化学方程式：2H2O2 +H20+As2O3=2H3AsO4,标出电子转移的数目和方向 (7)配制胶体的方法：将 FeCl3溶液分多次缓慢加入 中，用玻璃棒轻轻搅拌，继续 加热至刚好变成红褐色， A.饱和沸水 B.稀沸水 C.饱和冰水 D.稀冰水 (8)不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图： 100 80 20} 4681012 pH pH为39时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 (9)去除水中高浓度砷酸的原理是F(OHD3胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式 是 页，共4页 《2025-2026学年度高中化学12月月考卷》参考答案 题号 个y 2 3 4 5 6 9 10 答案 A 0 B A 题号 11 12 13 14 答案 A 0 B C 15.(1) ⑥⑧ ①② (2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (3) NaHCO3 H20和H202 2Na2O2+2H20=4NaOH+O2 16.(1)+6 (2)C1,+2OH=CI+C10+H,0 (3)abc (4》乙醇 (5)4Fe0?+20H+=4Fe++302个+10H,0 大 17.(1) 分液漏斗 MnO:+4H+2CIMn+2H.0+ClT 反应过程中消耗HCI,反应生成了水，加热时盐酸挥发了，使盐酸浓度变稀，反应停止 (2)除去C中的HCI,用作缓冲瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞） (3)D (4)HCI与铁反应生成H2,H和C2混合在加热时发生爆炸 (5)2Fe+3Cl,FeCl (6h 18.(1)C (2)9 (3)同素异形体 (4)Sn (5)SO2 4e (6) 2H,02+H20+As20,=2H3,As04 (7)A (8pH>10时，氢氧化铁胶体溶解 (9)Fe(OH3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4l+3H2O 答案第1页，共11页 1.C 【详解】A.医用酒精是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B.石膏在豆腐制作中促使蛋白质胶体凝聚，并非因其难溶性，B错误； C.“漉指过滤操作，用于分离沙与金，C正确： D.白青[C(OH),CO]电离产生Cu2+、OH和CO,属于碱式盐而非碱，D错误： 故答案选C。 2.A 【详解】A.Na能与水剧烈反应放出H2、并放出大量的热，故做实验剩余的金属钠不得直 接丢弃在废液缸中，A项正确： B.NaOH溶液具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液润湿过的口罩，CI2的密度比空气大，不 能顺风往低处跑，B项错误； C.金属钠着火时生成Na2O2,Na2O2能与C02反应产生O2,Na、Na2O2分别与水反应产生 H2、O2,故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火，C项错误： D.不能在容量瓶中溶解NaCl固体，应先在烧杯中溶解NaCl固体、冷却后转移到容量瓶中， 定容时滴水不慎超过了刻度线，说明实验失败、需要重新配制，D项错误； 答案选A。 3.D 【详解】A.HC1在水溶液中完全电离，稀盐酸中含有水分子、氢离子、氯离子和氢氧根离 子等，故A错误： B.发生化学反应时，离子的总数可能发生改变，如稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡 沉淀和水，故B错误： C.溶于水呈碱性的物质不一定属于碱，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故C错误： D.NaoH溶液与少量CO2反应能生成Na,CO,,Na,CO,溶液与Ba(OHD2反应可生成NaOH, 两者可相互转化，故D正确： 故选：D。 4.B 【详解】A,操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以 提供豆浆的产量，A正确： 答案第2页，共11页 B.操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体 作为操作④的原料，B错误； C.经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgC2,作凝固剂可使蛋白质 沉淀，C正确； D.操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确： 故答案为：B。 5.A 【分析】该无色溶液说明不含C+:滴加少量氯水，溶液呈无色，说明氯水发生了反应， 且产物是无色的，SO、I都可与氯水反应使氯水褪色，SO的还原性比I强，而氯水滴 加少量，因此一定含有SO，不能确定I:又因溶液中离子浓度相同，依据电荷守恒可知 一定不含SO}；若原溶液中含I,则溶液中含K+、Na、NH三种离子；若原溶液中不含 I,则溶液中含K+、Na、NH三种中的两种离子。 【详解】A.根据分析可知肯定不含SO,A正确： B.根据分析可知可能含有I,B错误； C.根据分析，无法确定是否一定含有NH,C错误； D.溶液无色且氯水褪色，说明一定含有SO,D错误； 故选A。 6.A 【详解】A.NHCO,不稳定，受热分解产生CO,气体，能使澄清石灰水变浑浊，而Na,CO, 稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强的，CO放在温度较高的外管， 把稳定性差的NHCO,放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊的情况判断碳酸钠 和碳酸氢钠的热稳定性，A符合题意； B.钠与水反应生成NOH、H,要检验生成的氢气，应该用排水法收集满一试管气体，用 拇指堵住该试管口，移近火焰，放开拇指点燃，若听到轻微爆鸣声或看到蓝色火焰，证明气 体为氢气，B不符合题意： C.氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用此方法除去氯气中混有的氯化 答案第3页，共11页 氢气体，C不符合题意： D.新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会将pH试纸漂白褪色，因此不能使用pH试纸 测新制氯水的pH值，D不符合题意： 故选A。 7.C 【详解】A.氢氧化钠是强电解质，需要拆为离子形式，正确的为：SO+Ba2+=BaSO,↓， A错误： B.澄清石灰水加入含有H、C!的溶液中，发生反应的离子是氢离子和氢氧根，化简以后， 方程式为H+OH=H,O,B错误： C.钾离子和碳酸氢根中加入硫酸，发生反应的离子是氢离子和碳酸氢根，生成二氧化碳和 水，C正确： D.银离子和硝酸根中加入盐酸，发生反应的离子是银离子和氯离子，方程式为： Ag++CI=AgCl↓，D错误； 故选C。 8.A 【详解】A.置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应， 故反应②不是置换反应，A错误： B.己知在一个氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，由反应 ①16H+10Z+2X0,=2X2++5Z,+8H,0中Z为还原剂，X+为还原产物，则还原性：Z >X2+;②2A++Z,=2A++2Z中A2+为还原剂，Z为还原产物，即还原性A2+>Z,则还 原性由强到弱顺序是A+、Z、X2+,B正确； C.已知在一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应 ①16H+10Z+2X0:=2X2++5Z2+8H,0中X0,为氧化剂，Z2为氧化产物，则氧化性：X0, >Z2;②2A2++Z2=2A++2Z中Z2为氧化剂，A+为还原产物，即还原性Z2>A+,则氧 化性由强到弱的顺序是XOZ,、A+,C正确； D.由题千方程式②2A++Z2=2A++2Z可知，②中有1个Z2参加反应时，有2个电子转 移，D正确： 答案第4页，共11页 故答案为：A。 9.B 【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol,但该物质不一定是气体，故占有的体积 不一定是22.4L,故①错误： ②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol,0.5molH2所占 体积不一定为11.2L,故②错误： ③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L,故③错误； ④28gC0与N2的混合气体为1mol,二者都是双原子分子，所含的原子数为2Na,故④正 确： ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积 不一定是22.4Lmol,故⑤错误： ⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确： 故选B。 10.C A.次氯酸光照分解生成HC1和O2,HC1完全电离出CI,原氯水中CI浓度O2因HCI生 成而增大，图示中氯离子浓度减小，A错误： B.分解生成的HC为强酸，H浓度增大，pH应降低，图示中pH先升后降，B错误； C.HClO为弱电解质，分解生成强电解质HCl,离子浓度增大，电导率随离子浓度增大而 增大，最终反应完全后一段时间内电导率稳定，C正确： D.HCO分解生成O2,氧气体积分数应逐渐增大，随着次氯酸的消耗减少，氧气应逐渐减 少，图示先减小后增大，D错误： 11.A 【详解】A.侯氏制碱法的过程是饱和食盐水中依次通入足量的氨气、CO2可以析出NaHCO3, 再加热得到碳酸钠，故A正确； B.CuO与水不能反应，故B错误； C.Cl2有强氧化性，会将铁氧化为FeCl,,故C错误； D.CO,与过量NaOH(aq)反应生成的是碳酸钠，故D错误； 故选A。 12.D 【详解】A.I会与CO发生氧化还原反应不能共存，描述错误，不符题意： B.C2会氧化SO,不能大量存在，描述错误，不符题意： C.A1可与强酸、强碱均发生反应产生H2,所以选项C要在酸、碱环境下分别分析一遍， 答案第5页，共11页 在酸性环境下，CH,COO不能大量存在，且F2+、H、NO,三者之间会发生氧化还原反应 不能共存，描述错误，不符题意； D.c(H)1×10moL是强碱性溶液，选项中四种离子均能在该溶液中大量存在，之间也 不发生离子反应，能共存，描述正确，符合题意： 综上，本题选D。 13.B 【详解】A.黑铜矿在“高温煅烧前需要原料预处理，经过粉碎处理，增大接触面积，提高 原料利用率，A项正确： B.“高温煅烧时，除了硫元素被氧化外，Cu元素和Fe元素化合价均升高，每生成1 mnolSO,, 转移电子数大于6mol,B项错误； C.酸浸时，应加入稍过量的硫酸溶液，使原料充分反应，提高浸出率，C项正确： D.固体X为铁粉，氧化性：Fe+>Cu2+>H,铁粉先与浸出液中的Fe+反应生成FeSO, 铁粉再与CuSO,溶液反应可以除去Cu中的Fe,D项正确： 答案选B。 14.C 【分析】由于含有F+的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在Fe+: ①加入NO3酸化的Ba(NO3),溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4,不可能是BaCO3, 是由于BaC03会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有SO}; ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有H+,产生的是氢气，不含CO?; ③加入适量Na,O,Na20与H0反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OHD2是白 色沉淀，说明溶液中含有Mg2+; 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：SO}、H、Mg2+,由于离子的数目相等，即 物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有1，综合可知，该无色 溶液中一定有H+、SO?、Mg2+和CI,一定不存在的离子是：Fe+、CO、K+,据此作 答。 【详解】A.根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有F+、K+,A错误： 答案第6页，共11页