广西壮族自治区邕衡教育名校联盟2025-2026学年高二上学期12月联考 化学试题

高二化学(Y)答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以化学的发展为情境，考查能量转化形式知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责 任的核心素养。 思路点拨奥运火炬工作时主要是将化学能转化为光能和热能，A项错误：锂离子电池工作时主要是将化学能 转化为电能，B项正确；路灯工作时主要是将电能转化为光能，C项错误；太阳能热水器工作时主要是将太阳能 转化为热能，D项错误。 2.答案D 命题透析本题以化学用语为素材，考查轨道表示式、原子轨道、电子的空间运动状态、能级能量大小等，意在 考查理解与辩析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨能级能量大小关系：3p<4s,D项错误。 3.答案A 命题透析本题以汽车排放尾气处理反应为素材，考查化学反应速率知识，意在考查分析与推测能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨反应平衡时正逆反应速率相等，反应并没有停止，B项错误；升高温度，平衡逆向移动，O和CO的 平衡转化率降低，C项错误；使用CO2催化剂能减小该反应的活化能，加快反应速率，但不改变平衡状态，D项 错误。 4.答案C 命题透析本题以化学事实为素材，考查勒夏特列原理的应用，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认 知的核心素养。 思路点拨啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气 体会形成气泡，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；氯气和水生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和 食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意：铁触媒是合成 氨反应的催化剂，催化剂仅降低反应的活化能、加快反应速率，不影响平衡移动，不符合勒夏特列原理，C项符 合题意；CO水解为吸热过程：CO+H,0一HC03+OH,加热促使平衡右移，OH浓度增大，碱性增强， 符合勒夏特列原理，D项不符合题意。 5.答案C 命题透析本题以反应历程为情境，考查基元反应、决速步骤等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模 型认知的核心素养。 思路点拨有催化剂时，该反应多一种中间产物V,基元反应数量增多，A项正确：其他条件一定时，增加反应 一1 物Q(g)的浓度，反应达到平衡所需时间缩短，B项正确；无催化剂时，活化能大的基元反应T(g)→2R(g)是决 速步反应，有催化剂时，T(g)→2R(g)变为T(g)→V和V2R(g),活化能降低，活化能大的基元反应Q(g)→ T(g)是决速步骤，C项错误；由图可知总反应为吸热反应，D项正确。 6.答案D 命题透析本题以HCOONH(s)分解反应为素材，考查化学平衡状态知识，意在考查理解与辨析能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨①w(NH)、v(CO)是两个反应中的速率，v(NH):v(C0)=1:1不代表正、逆反应速率相等，不能说 明两个反应达到平衡状态；②每生成1 mol NH3的同时消耗1molC0不能说明两个反应达到平衡状态；③容器 内气体的压强保持不变，气体的总物质的量一定，两个反应达到平衡状态；④H0的体积分数保持不变说明两 个反应比例一定，两个反应达到平衡状态；⑤混合气体的密度保持不变和⑥混合气体的平均摩尔质量保持不变 要求NH(g)、HCOOH(g)、CO(g)和H2O(g)的组成一定，两个反应达到平衡状态，D项符合题意。 7.答案C 命题透析本题以实验为素材，考查实验仪器及操作，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心 素养。 思路点拨氯化钠浸泡过的铁钉和空气接触，中性条件下发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，A项错误：银质搅 拌器、纯铜杯盖的导热性较好，散热快，不能准确测量中和反应的反应热，B项错误；石墨能量更低，更稳定，C 项正确：Fe2+容易被氧化为e3+,蒸干FeS04溶液不能获得FeSO4·7H,0晶体，D项错误。 8.答案A 命题透析本题以能量变化为素材，考查化学反应的方向、反应热的大小比较、燃烧热的概念等，意在考查分析 与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨该反应的正反应气体分子数减少，△S<0,故△H<0时，该反应低温自发，A项正确；S(s)的能量小 于S(g),等物质的量的S(g)燃烧放出的热量大于S(s)燃烧放出的热量，所以△H>△H2,B项错误；由热化学 方程式可知，氢气与氯气生成氯化氢的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，所以形成化学键时 释放的总能量大于断裂化学键时吸收的总能量，C项错误：表示燃烧热的热化学方程式中水的状态应为液态， 故表示C2H4(g)燃烧热的热化学方程式为C2H,(g)+302(g)=2C02(g)+2H,0(1)△H=-1411kJ·mol1, D项错误。 9.答案B 命题透析本题以反应历程图为素材，考查活化能、焓变、平衡常数等，意在考查分析与推测能力，证据推理与 模型认知的核心素养。 思路点拨催化剂不能改变反应的焓变，A项错误；由于正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度越高 平衡常数越小，B项正确；增大压强（压缩体积）不能提高活化分子的百分数，C项错误；该历程中的最大能垒 (活化能)为1.19eV,D项错误。 10.答案B 命题透析本题以某种聚合物锂离子电池为素材，考查电化学知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模 型认知的核心素养。 2 思路点拨由图示可知，充电时A极与电源正极相连，则放电时A极为正极，A项错误；K与M相连接时，为 电解池，B极为阴极，得电子，Li通过隔膜向B极区迁移，B项正确；充电时B极的电极反应式为xLi+C6+ xe=i,C6,则电路中通过0.2mol电子时，有0.2moli*进入B极，质量增重1.4g,与x无关，C项错误；K 与M相连接时，为电解池，依据总反应可知，充电时的阳极反应式为LiCoO2-xe一=xLi*+i1-,CoO2,D项 错误。 11.答案C 命题透析本题以电离平衡常数为素材，考查水溶液中的电离平衡，意在考查分析与推测能力，证据推理与模 型认知的核心素养。 思路点拨根据电离平衡常数大小可知，酸性：H2C03>HCl0>HCO3,则由强酸制弱酸的原理可知，次氯酸 钠溶液与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的化学方程式为C02+NaCl0+H,0一NaHC0,+ HCI0,A项错误；由电荷守恒可知，Na,S溶液中存在：c(Na*)+c(H+)=c(HS)+2c(S2-)+c(OH),B项 错误；根据电离平衡常数可知酸性：CH,COOH>H,CO3>HCIO,所以相同物质的量浓度的H2CO,、HC1O、 CH,COOH溶液，酸性最强的是CH,COOH,C项正确；根据电离平衡常数可知，酸性：CH,COOH>H2S>HCIO, 所以水解程度：CH,COO-<HS<ClO,pH相同时，溶液浓度CH,COONa>NaHS>NaCIO,D项错误。 12.答案A 命题透析本题以化学实验设计为素材，考查反应的限度、溶度积的大小、压强对化学平衡的影响等，意在考 查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨KI与FeCl,反应的离子方程式为2Fe3++2I一2Fe2++L,根据表格中数据可知I过量，若充分 反应后滴入KSCN溶液变红色，说明有Fe3+剩余，该反应存在限度，A项正确；向NaCl和Nl混合溶液中滴加 少量AgNO,溶液，生成黄色沉淀(Ag),若原混合溶液中Cl和I浓度一致，则说明Ag的溶度积更小 [K,(AgCI)>Km（AgI)],但题中未提及原始浓度，B项错误；压缩NO2与N2O4的平衡体系，气体颜色先变深 (浓度增大)后变浅（平衡右移），但题中描述“立刻变浅”与实际现象矛盾，C项错误；H,O2与NaHS03反应无 气体生成，D项错误。 13.答案C 命题透析本题以滴定图像为素材，考查沉淀溶解平衡，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核 心素养。 思路点拨存在的溶解平衡为Ag2CrO4(s)一→2Ag(aq)+CrO(aq)、AgCl(s)一Ag(aq)+Cl(aq),根 据曲线特点，b点所在的线表示AgCl;a点所在的线表示Ag,CrO4,根据横坐标为9.7时计算AgCl的溶度积 K,(AgC)=1×1097,同理可以求出Kn(Ag,C0,)=101.7。c点在两条线的上方，则此时没有沉淀生成，故 c点对应溶液中Q(AgCO,)<K,(Ag2CrO,),c点可表示Ag2CO4的不饱和溶液，A项正确；当溶液中Cl完 全沉淀时，c(C)=1.0×105mal·L,依据K,(Agd)=1×1097,计算得到c(Ag）-KAeC）-1× c(CI-) 10-47mol·L1,B项正确；常温下，反应2AgCl(s）+CrO}(aq)一Ag2C04(s)+2Cl(aq)的平衡常数K= c2(C):2(C)·c2(Ag)-K(AgC)-1×10)-107,C项错误；由分析可知， c(Cr0}）c(Cr0})·c2(Ag*)Kp(AgCr04)=10-i.7 K(AgCI)=1×1097,K,(AgC04)=10-1.7,当氯离子浓度和铬酸根离子浓度都为10-3mol·L时，x1= 3 4.35,x2=6.7,即x2-x1=2.35,D项正确。 14.答案B 命题透析本题以图像为素材，考查化学反应速率、化学平衡等，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡 思想的核心素养。 思路点拨该反应平衡时vE=v逆，即k正c(C02)·c4(H2)=k逆c(CH4)·c2(H,0),所以平衡常数K= c(CH,)·c(H,0)-三，A项正确5mn时，I,K温度下反应已经达到平衡，V=1L,根据三段式法可得： c(C02)·c4(H2)k道 C02(g）+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g) 起始/(mol·L1) 1 4 0 0 转化/(mol·L1) 0.4 1.6 0.4 0.8 平衡/(mol·L-1) 0.6 2.4 0.4 0.8 5min时，向T3K温度下的反应容器中再充入1 mol CO2和1 mol CH4,Q>K,平衡逆向移动，v正<v逆，B项错 2.4 4 误：3K达到平衡时，体系的压强为p,此时H,的分压p(H,）=0.6+2.4+0.4+0.8×p=7D,D项正确：该图 从右往左看，温度升高，曲线bc中从最高点到a点，氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应 方向是吸热反应，正反应方向是放热反应，该反应的活化能：E,(正)<E,(逆)，C项正确。 15.答案(1)NaCN(2分)>(2分) (2)<(2分) (3)①乙(2分)当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 (合理即可，3分) ②偏大(2分) ③90(2分) 命题透析本题以电离平衡、水解平衡为素材，考查弱电解质的电离、盐类的水解及中和滴定实验，意在考查 探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)水解程度取决于阴离子对应的弱酸酸性强弱，弱酸酸性越弱（即K,越小），其阴离子结合H 的能力越强，水解程度越大。已知K,(HCN)<K(HF),因此，CN的水解程度大于F的水解程度，故等浓度 的NaCN溶液与KF溶液中，c(CN)<c(F-),即c(Na+)-c(CN-)>c(K+)-c(F-)。 (2)在图像中，B点AG>0,意味着g[c(H+)/c(OH)]>0,即c(H)>c(OH)。因此，B点溶液呈酸性。 在醋酸与NaOH的滴定过程中，溶液中的酸碱性取决于醋酸(CH,COOH)和醋酸根离子(CH,CO0)的相对浓 度。根据醋酸的电离平衡：CH,COOH一CHCO0+H+,B点为等物质的量的CH,COOH、CH,COONa,当溶 液呈酸性时，说明电离程度大于水解程度，有c(CH,COOH)<c(CH COO)。 (3)①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀乳胶管，利用高锰酸钾滴定草酸时应选用酸式滴定管，即选用装置 乙。酸性KMnO,溶液本身呈紫红色，草酸溶液无色；当草酸被完全反应掉的瞬间，再加入半滴KMnO4溶液， 过量的MO,使溶液呈现其本身的紫红色，因此滴定终点标志为当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液 由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，意味着记录的 标准溶液体积V(KMnO4)大于实际与草酸反应的KMnO,溶液体积，最终计算出的样品纯度偏大。③由题意 4 知，n(KMn04)=c(KMn04)×V(KMn0,)=0.1000mol·L-1×0.0200L=0.0020mol;滴定所用25.00mL 溶液是从100.00mL总体积中分取，占总量的1/4，由2Mn04~5H2C204可知，m(H2C204)=4× 4(H,CG0,)xM,(H,C0,）=4x号xnm(KMn0,)xM,(HC0,)=4×3×0.020ml×90.00gl'= 1.80g,故该草酸样品的纯度为(1.80g/2.00g）×100%=90%。 16.答案(1)3d4s(2分) (2)Zn0+2H+=Zn2++H20(2分) (3)PbS04(2分) (4)Fe(OH)3(2分) (5)6(2分) (6)Cu2++2e—Cu(2分)1(2分) 命题透析本题以工艺流程为素材，考查价电子排布式、离子方程式书写、溶液的pH、电极反应式书写等，意 在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨将废电路板破碎后，在空气中加热，使废电路板中的部分有机物燃烧除去，同时将铜、锌、铁、铅转 化为氧化物，后续用稀硫酸及H,02处理焙烧渣，生成相应的金属离子(Cu2+、Zm2+、Fe3+)进入溶液，滤渣①的 主要成分为二氧化硅(SiO2)和PbS04。通过ZO调节溶液pH=4,Fe3+在此pH下会完全转化成Fe(OH)3沉 淀，而Zn2+仍留在溶液中，从而实现铁与锌、铜的分离。将净化后的溶液（含Cu2+和Z2+)进行电解。Cu2+在 阴极得电子被还原为金属铜析出，从而实现铜的回收。电解后的溶液主要含Z2+,经加热浓缩、冷却结晶后 得到产品硫酸锌晶体。 (1)基态铜原子的价电子排布式为3d4s。 (2)酸液浸泡时，Zn0与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，离子方程式为Zn0+2H+一Zn2++H20。 (3)滤渣①的主要成分是Si02和不溶性PhS04。 (4)已知Fe3+完全沉淀时pH为3.2可知，加Zm0调pH=4时，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，则在中和除杂过程 中滤渣②的主要成分是Fe(OH)3。 (5)Zm2+开始沉淀时应满足：c2(0H)=K[Zn(0H)2]/c(Zm2+）=(1.0×10-7)/0.1=1.0×10-6, c(0H)=√/1.0×10-6=1×10-8mol·L-1,p0H=8,pH=14-p0H=6。 (6)Cu2+在阴极得电子被还原为金属铜析出，从而实现铜的回收，阴极电极反应式：Cu2++2e一Cu,阳极电 极反应式：2H20-4e=02↑+4H+,0.1 mol Cu2+生成0.1 mol Cu,转移0.2mole,生成0.2molH+,原溶 液中n(H+)=2×10-4mol(忽略不计)，不考虑溶液体积变化与副反应，c(H)=0.2mol/2L= 0.1mol·L-1,pH=1。 17.答案(1)CH4-8e+402-=C02+2H20(2分) (2)阴(2分) (3)1(2分) (4)降低(2分) (5)HP04、HP0(2分)保密★启用前 Y 高二化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学的发展推动了人类文明和社会进步。下列设备工作时主要是将化学能转化为电能的是 A.奥运火炬 B.锂离子电池 C.路灯 D.太阳能热水器 2.下列化学用语或表述错误的是 39 3p A.基态$2-的最外层电子的轨道表示式为↑↓ ↑↑↑↓ B.2p和3p轨道形状均为哑铃形 C.基态氮原子核外电子的空间运动状态有5种 D.能级能量大小关系：3p>4s 3.在密闭容器中模仿汽车尾气处理反应2N0(g)+2C0(g)=2C02(g)+N2(g)△H<0, 下列说法正确的是 A.缩小容器容积，反应速率加快 B.该反应达到平衡时反应停止 C.其他条件不变，升高温度，0和C0的平衡转化率升高 D.使用Ce02催化剂能提高C0及N0的平衡转化率 化学(Y)试题第1页（共8页） 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 C.合成氨工业中，加铁触媒增大反应速率 D.热的纯碱溶液更容易去油污 5.已知Q(g)一2R(g)的反应历程如图所示(T、V为中间产物)，下列有关说法错误的是 能量个 ·无催化剂 有催化剂 2R(g) Q(g) 反应历程 A.有催化剂时，该反应的基元反应数量增多 B.其他条件一定时，增加Q(g)的浓度，反应达到平衡所需时间缩短 C.无催化剂和有催化剂时，决速步骤相同 D.总反应为吸热反应 6.一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入一定量的HC00NH4(s)发生反应：HC00NH4(s) 、=NH(g)+HCOOH(g)和HC0OH(g)=C0(g)+H,0(g),下列能说明两反应达到平 衡状态的是 ①w(NH):v(C0)=1:1②每生成1 mol NH.3的同时消耗1molC0 ③容器内气体的压 强保持不变④H,0的体积分数保持不变⑤混合气体的密度保持不变 ⑥混合气体的 平均摩尔质量保持不变 A.②③④⑤ B.①③⑤⑥ C.①②③④ D.③④⑤⑥ 7.下列叙述与其相应的图示相符合的是 银质 能量 Cs,金刚石 温度计 搅拌器 空气 纯铜杯盖 蘸有氯化钠 水 内筒 溶液的铁钉 外简 C(s,石墨) 隔热层 反应历程 ① ② ③ ④ A.用装置①验证铁钉的析氢腐蚀 B.用装置②准确测量中和反应的反应热 C.由图③可知稳定性：C(s,金刚石)<C(s,石墨) D.用装置④蒸干eS04溶液获得FeS04·7H,0晶体 化学(Y)试题第2页（共8页） 8.物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A.C4H(g)+H2（g)C4H1o（g)在低温下能自发进行，说明该反应的△H<0 B.已知S(s)+02(g)-S02(g)△H1;S(g)+02(g)=S02(g)△H2,则△H1<△H2 C.已知H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)△H=-184.6kJ·mol1,则生成物分子的化学键形 成时所释放的总能量小于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量 D.C2H4(g)的燃烧热△H=-1411kJ·mol-1,则表示C2H4(g)燃烧热的热化学方程式为 C2H4(g）+302(g)=2C02(g)+2H20(g）△H=-1411kJ·mol-1 9.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N,N-二甲 基甲酰胺[(CH3),NCHO,简称DMF]转化为三甲胺[N(CH)3]。计算机模拟单个DMF分 子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确 的是 (CH),NCHO(g)+2H,(g) 0.0 -0.5 N(CH,)(g)+H,O(g) -1.0 (CH),NCHOH'+3H" (CH)NCH,+OH'+2H" -1.02 -1.23 -1.5 -1.55 -1.77 -2.0 -2.16 (CH),NCH,OH'+2H" -2.21 (CH)NCHO+4H" N(CH)+OH'+H" A.使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 B.其他条件不变，升高温度时，该总反应的平衡常数K0℃>K0℃ C.增大压强（压缩体积）能够提高活化分子的百分数，提高单位时间内分子的有效碰撞 次数 D.该历程中的最大能垒（活化能）为0.22eV 10.平板电脑使用的某种聚合物锂离子电池的工作原理如图所示，该电池的总反应为 4Co0,+iC,亮霜C0,+C,(C,表示锂嵌入石墨形成的复合材料)。下列说法正 确的是 + 电源 K 平板电脑 隔膜 A.放电时，A电极为Li,C6,作电池的负极 B.K与M相连接时，Li通过隔膜向B极区迁移 C.充电时，当电路中通过0.2mol电子时，B极质量增加1.4xg D.K与M相连接时，阳极反应式为Li,C6-xe一xLi++C6 化学(Y)试题第3页（共8页） 11.下表是25℃时几种弱酸的电离平衡常数： CH,COOH HCIO H2C03 H,S K1=4.5×10-7 K=1.1×10-7 K。=1.75×10-5 K.=4.0×10-8 K2=4.7×10-1 K2=1.3×10-18 下列说法正确的是 A.向NaCl0溶液中通入少量C02发生反应：C02+2NaCl0+H0=NaC03+2HCl0 B.Na2S溶液中存在：c(Na)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)+c(HS) C.相同物质的量浓度的H2CO,、HCI0、CHCO0H溶液，酸性最强的是CH,COOH D.相同温度下，pH相同的①NaHS、②NaCl0、③CH,COONa三种溶液中c(Na+):①>②>③ 12.下列实验方案设计、现象或结论都正确的是 选项 方案设计 现象或结论 取5mL0.1mol·L1KI溶液于试管中，加入 溶液变红色，则KI与 A 2mL0.1mol·L-1eCL溶液，充分反应后 FeCl,的反应有一定限度 滴人5滴15%KSCN溶液 若只有黄色沉淀生成， B 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 K(AgCl)>K(AgI) 反应2N02(g)一N204(g)达到 气体颜色立刻变浅， C 平衡状态后，压缩容器的容积 平衡正向移动 向两支盛有2mL5%H,02溶液的试管中分别 浓度大的NaHSO,溶液 D 加入少量等体积不同浓度的NaHS0,溶液 中气泡产生的速率快 13.在化学分析中，常温下，以AgNO3溶液为标准溶液滴定溶液中的C1ˉ，利用Ag*与Cr0 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 ↑-gc(C或-lgc(Cr02) 11.7 9.7 6x23) 3) 5.859.7 -lg c(Ag) A.c点可表示Ag2CrO4的不饱和溶液 B.当溶液中C1恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag*)为1× 10-4.7mol.L-1 C.常温下，反应2AgC1(s)+Cr02(aq)=AgCr04(s)+2Cl(aq)的平衡常数K=l0.7 D.x2-x1=2.35 化学(Y)试题第4页（共8页） 14.在体积为1L的多个恒容密闭容器中分别充人1molC02和4molH2,发生反应C02(g)+ 4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)。在不同温度下反应5min时，测得H2的转化率与温度 的关系如图所示。 50 400 20 10 →增大 已知：w正=k正c(C02)·c4(H),心逆=k逆c(CH4)·c2(H,0),k正k逆为速率常数。下列说法 错误的是 A.该反应的平衡常数K= k正 B.5min时，向T,K温度下的反应容器中再充人1molC02和1 mol CH4,v正>逆 C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.1,K温度下反应达到平衡，若此时体系的压强为P,则H,的分压为2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)弱电解质的电离平衡与盐类的水解平衡虽同属化学中的动态平衡，但二者在本 质、影响因素等方面存在显著差异。请结合相关知识回答下列问题： (1)室温下，K(HCN)=6.2×10-0,K(HF)=6.3×10-4,等浓度的NaCN溶液与KF溶 液中，水的电离程度较大的是 (填化学式)，c(Na)-c(CN-) c(K+)-c(F-)(填“>”“=”或“<”)。 (2)某温度下，用0.1000mol·L-1Na0H溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH,C00H 溶液，滴定过程中溶液的AG值[AG=:1随NOH溶液体积的变化如圈 所示。 AG 8.5 0 10 V(NaOH溶液)/mL -8.5 D B点时，溶液中c(CH,COOH) c(CHC00)(填“>”“=”或“<”)。 (3)某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾测定草酸(H2C204)样品的纯度。反应原理如下： 2Mn04+6H++5H2C204=2Mn2++10C02↑+8H20 实验步骤：准确称取草酸样品2.00g,配成100mL溶液；接着用移液管量取25.00mL 化学(Y)试题第5页（共8页） 该溶液于锥形瓶中，加人适量稀硫酸酸化；最后用0.1000mol·L-酸性KMnO4标准 溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。 酸性 酸性 KMnO. 溶液 溶液 试样 试样困 甲 ①利用酸性高锰酸钾滴定草酸时应选用装置 (填“甲”或“乙”)。判断滴 定达到终点的标志是 ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 ③该草酸样品的纯度为 %。 16.(14分)废电路板中含有铜、锌、铁、铅和二氧化硅等。为实现资源回收，某研究小组设计 如图所示工艺流程： 空气 稀硫酸H,0, ZnO 调pH=4 废电路板 破碎 酸液 中和 一系列操作 焙烧 浸泡 除杂 电解 ~硫酸锌 滤渣① 滤渣② Cu 已知：常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.9 6.3 4.7 沉淀完全的pH(c≤1.0×10-5mol·L-1) 3.2 8.3 8.2 6.7 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为 (2)酸液浸泡时，Zn0与稀硫酸反应的离子方程式为 (3)滤渣①的主要成分是Si02和一种盐，则这种盐是 (填化学式)。 (4)在中和除杂过程中滤渣②的主要成分是 (填化学式)。 (5)已知：常温下Km[Zn(0H)2]=1.0×10-7,则当Zm2+开始沉淀时（设Zn2+的浓度为 0.1mol·L1),此时溶液的pH= (6)“电解”时，以石墨为阳极，铜为阴极。阴极电极反应式为 不考虑溶液体积变化与副反应，若电解前2L溶液中含0.1 mol Cu?+,电解时Cu+全 部在阴极析出，此时溶液的pH= 化学(Y)试题第6页（共8页） 17.(14分)磷元素的含氧酸及其盐是化工生产的重要产品。请结合相关知识回答下列问题。 I.利用甲烷燃料电池电解相关电解质溶液可制备Ca(H,P04)2并得到副产物NaOH、H2、 CL2,装置如图所示： A膜 “氧 B膜 C膜 石墨 石墨 化碳 CaCl, Ca(H,PO) NaH PO NaOH 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 甲烧 a极电解质b极 产品室 原料室 甲烷燃料电池反应可表示为CH(g)+202(g)一C02(g)+2H20(1) △H=-890kJ·mol-1 △S=-240J·mol-1.K-1。 (1)甲烷燃料电池上，a电极的电极反应式为 (2)B膜应选用 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 (3)a极上消耗标准状况下5.6L甲烷，理论上可产生 mol氯气。 (4)电池的理论热效率w=能用来做电功的能量/反应释放的总化学能×100%，其中“能 用来做电功的能量”对应吉布斯自由能△G,“反应释放的总化学能”对应焓变△H,故 0≈△G/△H。不改变其他条件，仅改变温度（忽略温度对△H的影响），则 (填“升高”或“降低”)温度有利于提高甲烷燃料电池的w。 Ⅱ.已知：磷酸为三元中强酸，常温下，向50mL0.1mol·L-1HP04溶液中滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液时，溶液中含磷微粒的物质的量分数δ随pH的变化如图所示： N PO 7.2 12.3 pH (5)X点浓度相等的微粒是 (微粒符号)。 (6)由图可求出磷酸第三步电离的电离平衡常数K。= (7)常温下，NaH2PO4溶液中几种含磷微粒的浓度由大到小的顺序为 18.(15分)氮氧化物(N0)的转化对大气环境至关重要。某学习小组对其进行研究：在2L 恒容密闭容器中充人2.0molN0和1.0mol02,发生反应2N0(g)+02(g)2N02(g), 在一定温度下达到平衡，测得NO2的物质的量浓度如下表。 时间/s 5 10 15 20 25 30 N02的物质的量浓度/(mol·L-1)0.180.40 0.670.80 0.800.80 化学(Y)试题第7页（共8页） 回答下列问题： (1)0~10s内用氧气表示的平均反应速率v= mol·L1·s1。平衡时，N0的 物质的量为 mol,该温度下，该反应的平衡常数K= (2)若维持其他条件不变，仅改变温度，测得反应速率与温度的关系如图所示： 反应速率 200 温度/℃ 实验发现，该反应在温度高于200℃时，总反应速率随温度升高而下降（负温度系数 现象)。为了研究这一现象产生的原因，学习小组查阅相关资料发现2NO(g)+02(g) 、2N02(g)△H的反应历程如下： i.N0(g)+02(g)=N03(g)△H1 ii.NO3 (g)+NO(g)=2NO2(g)AH2 下图为该反应的相对能量-反应历程示意图。 2N0+0. NO,+NO 2N0, 反应历程 ①总反应的△H= kJ·mol-1（用含a、b、c、d的式子表示)。 ②决定总反应速率的步骤是 (填“1”或“ⅱ”)，请结合图说明判断依 据： ● ③请结合反应历程与化学平衡原理，解释负温度系数现象： 化学(Y)试题第8页（共8页）