福建省百校联考2026届高三上学期二模考试 化学试题

福建百校12月联合测评 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Co59Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.随着我国科技的飞速发展，众多先进科技成果中所使用的材料备受关注。以下关于材料类别 的说法，正确的是 选项 科技成果应用 材料名称 材料类别 A “天问一号”火星探测器隔热部件所用的二氧化硅气凝胶 二氧化硅气凝胶 金属材料 B “山东舰”航母阻拦索所用的超高强度钢 超高强度钢 无机非金属材料 C “鲲龙-600”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金 铝锂合金 金属材料 D 华为5G基站滤波器 氨化铝陶瓷 有机高分子材料 2.下列实验操作正确的是 A.稀释浓硫酸时，为加快溶解速率，可将水直接倒入浓硫酸中并快速搅拌 B.金属钠需保存在煤油中，隔绝空气和水，防止其与氧气、水反应而变质 C,洗涤附有油脂的试管时，仅用蒸馏水冲洗即可，无需使用洗涤剂 D.实验室制取二氧化碳时，可选用普通漏斗和锥形瓶作为核心反应仪器 3.近日，自然资源部宣布辽宁省探明国内首个千吨级超大型金矿床。现代冶金原理：①4Au十 8NaCN+02+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH;2Zn+2[Au(CN)2]=2Au+ [Zn(CN),]?。NA为阿伏加德罗常数的值，HCN(氰酸)的酸性比醋酸的弱。下列叙述错误 的是 A.1L0.1mol·L1NaCN溶液含阴离子数小于0.1Na B.反应①中，11.2LO2(标准状况)参与反应时转移电子数为2NA C.反应②中，13.0gZn参与反应时新生成的配位键数为0.8NA D.反应①和②中，0.1mol配体含配位原子数为0.1Na 4.某化学反应8XY3+3Z2—6XY4Z+X2曾广泛用于输气管道“检漏”。Y、X、Z是原子序数 依次增大的短周期非金属元素，在同周期中X原子的未成对电子数最多，Y原子最外层电子 数等于电子层数，而Z的最高价氧化物对应水化物和氢化物都是强电解质，X和Z不在同周 期。下列叙述正确的是 A.三者中X原子半径最小 B.基态X原子的第一电离能大于同周期相邻元素 C.XZ的VSEPR模型为三角锥形 D.XY3和XY4Z中X的杂化方式不同 【高三化学第1页（共6页）】 FJ 5.某同学设计如图所示的实验探究铁的化合物之间的转化。 过量 K:[Fe(CN)] 过量氨水 过滤 氢碘酸 溶液 7 洗涤 FeSO 白色 红褐色 红褐色 浅绿色 溶液 沉淀 沉淀 沉淀 溶液 V 下列叙述错误的是 A.若用烧碱溶液替代氨水，也能产生白色沉淀 B.Ⅱ→Ⅲ中，O2和H2O均参与反应 C.V→V中，HI表现酸性和还原性 D.若将K3[Fe(CN)。]溶液换为KSCN溶液，I中现象为产生红色沉淀 6.下列陈述I、Ⅱ均正确但不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 温度升高，醋酸溶液导电能力增强 温度升高，醋酸的电离平衡正向移动，离子浓度增大 B 甘油能与水以任意比例互溶 甘油含多羟基，与水形成分子间氢键 C 金刚砂(SiC)硬度很大 金刚砂中碳硅原子间通过共价键形成空间网状结构，作用力强 D 氧化性：HClO>HCIO4 HCIO是弱酸，HCIO4是强酸 7.近日，中国科学院福建物质结构研究所团队成功开发一种新催化剂，实现了甲醇与胺类化合 物的高效电催化N一C一N偶联(R1、R2均为烃基)，在酸性溶液中电解时，某一极发生如下 物质转化：CHOH+R1NHR2→R2一N一CH2一N一R1。 已知电解效率=实际生成产品量×1O0%。下列说法正确的是 理论生成产品量 A.电催化反应一段时间后阴极附近溶液的pH会明显降低 B.该电催化剂能降低阴极反应的活化能，提高还原反应速率和效率 R R H C.阳极反应：CH3OH十2 N -2e +2H++H2O R> D.若通过1mol电子时生成0.4mol含N一C一N的产品，则该装置的电解效率为40% 8.亚铁氰化钾俗称黄血盐，常用于检验F3+,也可作食盐添加剂。一种制备黄血盐 K4[Fe(CN)6]·3H2O的流程如图所示。已知常温下：HCN是一种有剧毒、易挥发的液体； Kp(CaC03)=108.30,当离子浓度小于或等于1.0X105mol/L时，表明离子已反应完全。 HCN溶液 KCI K2CO 石灰乳制CaFe(CN)a] 制K,Ca[Fe(CN)a →脱钙→KFe(CN。·3H0 FeSO CaSO 固体M 下列叙述错误的是 A.实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉 B.制备Ca2[Fe(CN)。]时要在通风橱中进行 C.制备Ca2[Fe(CN)6]的化学方程式为3Ca(OH)2+6HCN+FeSO4-Ca2[Fe(CN)s]+ CaSO+6H2O D.“脱钙”时，理论上必须控制溶液中c(CO)>10-3.3mol·L-1 【高三化学第2页（共6页）】 FJ 9.近日，我国科学家开发新型催化剂实现高选择性甲烷氧化制备甲醇，反应机理如图所示。下 列叙述正确的是 N N CH 0- 0 OO N2 CH O 000 00 000 HO CHs CHOH 0re04 0I0 A.反应过程中Fe元素的化合价保持不变 B.该总反应中还原产物、氧化产物的物质的量之比为1：1 C.整个反应历程中，没有涉及非极性键的断裂与形成 D.上述循环中，铁离子与O、N形成配位键 10.25℃时，向足量难溶的SrC2O4粉末中滴加稀盐酸，溶液中含碳粒子分布系数、c(Sr2+)的负 对数与pH关系如图所示。已知：lg2=0.3;Sr2+不水解；pKp=一lgKp。 5.0 4.5 4.0 n(0.5,4.27) 3.5 云 3.0 b(3.49,4.27) Qx,2.76)< 2.5 2.0 m(0.5,1.25) 1.5 →a(2.01,1.25) 1.0 1.00.80.60.4 0.2 2.02.22.42.62.83.03.23.43.63.8 -lgc(Sr2)/mol·L 下列叙述错误的是 A.pKsp(SrC2O4)≈7.28 B.25℃时，2HC2O4一H2C2O4+C2O的平衡常数K=103.2 C.pH=1.25时，溶液中离子浓度最大的离子是CI D.pH=2.76时，溶液中：c(H+)十c(HC2O4)十2c(H2C2Oa)=c(OH)十c(C1) 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)K3Sb合金材料广泛应用于钾离子电池的电极。以某锑渣[主要含铜、碲(Te)、 砷(As)、锑(Sb)等元素的化合物]为原料制备K3Sb合金的流程如图所示。 NaOH 硫酸 HCI、NaCl、SO2 锑渣-→碱浸→酸浸→浸渣氯盐酸浸 →SbCl3 钾 高温 "熔融之KS 浸液 已知：①“碱浸”中，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物；“浸液”含Na2TeO3、Na3AsO4。 ②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2O(SO4)4。 回答下列问题： (1)已知：电子自旋磁量子数(m,)表示电子自旋方向，顺时针自旋时，m,=十2；逆时针自旋 时，m,=一？，基态As原子核外电子的自旋磁量子数总和为 【高三化学第3页（共6页）】 FJ (2)“碱浸”时，As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式为 (3)Sb2O(SO4)4中锑的化合价为 。分离“浸渣”的操作是 (填名称)。 (4)“氯盐酸浸”时生成Sb3+,通入SO2的目的是 写出“氯盐酸浸”发生反应的离子方程式： (5)实验室完成制备Sb的主要操作步骤有： a.加热 b.停止加热 c.通入H2 d.停止通人H2 正确的先后顺序为 (填字母)。 (6)K3Sb晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=b=cpm,a=B=Y=90°；r(K)=cpm, r(Sb)=dpm。1号，2号原子分数坐标分别为(0,00)，（分，0,0）. 图1 图2 ①3号原子分数坐标为 ②已知晶胞中原子空间利用率=原子实际体积总和×100%。则K,Sb晶胞中原子空间 晶胞体积 利用率为 (用含π、c、d和a的代数式表示)。 12.(15分)氯化钴氨配合物可制成湿度传感器，利用其配位结构随水分变化的颜色转变（如蓝 变红)，实现环境湿度的快速检测。某学习小组在实验室条件下制备[Co(NH3)。]CL3晶体 并测定钴的含量，简易流程如下。 !CoCl:6H0,NH,C10.3g活性炭，浓氨水，双氧水 去离子水→配混合液 络合氧化趁热过滤 热 酸 测定晶体组成←-[Co(NH)C1,←抽滤K 冷却结晶 装置如图所示。 自来水龙头 布氏 吸滤瓶安全瓶 (布氏烧瓶) 图1 图2 已知：[Co(NH3)。]Cl3可溶于水、难溶于乙醇。回答下列问题： (1)“络合氧化”中，活性炭的作用是 。写出NH4Cl、CoCl2、氨水和双氧 水反应制备产品的化学方程式 (2)趁热过滤如图1所示。其目的是 (3)“冷却结晶”前加入盐酸，其作用是 (4)“抽滤”如图2所示。安全瓶的作用是 ;洗涤产品的操作是 (5)利用电导率法确定配合物的构型。电导率是衡量物质传导电流能力的物理量，反映材料 内部电荷（电子、离子等）的迁移能力，电荷迁移速率越快、数量越多，电导率越高。 已知1.0×10-3mol·L1溶液的导电率与化合物构型的关系(25℃)如下表所示： 化合物构型 离子数目 电导率/uS MA 2 120~134 MA2或M2A 3 240278 MA3或MA 4 411451 MA4或M4A 6 533~569 【高三化学 第4页（共6页）】 FJ 某配合物Q由Co3+、NH3、CI一组成，通过测量溶液电导率确定其组成 (补 充实验方法)，由此证明Q的构型为[Co(NH3)。]Cl3。 (6)测定[Co(NH3)6]Cl3样品中钴元素质量分数。准确称取mg产品于锥形瓶中，加入 20mL5mol·L-1NaOH溶液和3粒沸石，加热煮沸25min,释放Co3+。冷却至室温， 加入足量KI固体，盖上瓶塞，轻缓振摇1min,加入20mL6mol·L1盐酸，暗处放置20 min,生成Co2+。取出后立即加入蒸馏水稀释至250mL,准确量取25.00mL稀释后溶 液于锥形瓶，用0.l000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定，直至紫红色溶液变为黄橙 色，再加入1mL0.5%淀粉溶液，此时溶液变为蓝色。继续用0.1000mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，测得体积为20.00mL。已知：2Na2S2O3十I2 —Na2SOs+2NaI。 本实验不在滴定前加入淀粉溶液，其原因可能是 该产品 中钴的质量分数为 %。 13.(15分)甲醇是重要化学原料，也是一种清洁能源。 I.制备氢能。甲醇制氢经历多步基元反应，其能量变化如图1(TS代表过渡态，1个基元反 应有1个过渡态)所示。 200 572 150 TSI TS3 T 反 103. 100 应 2,6 ② 反 50 ①50.5 62.5③ 565. 41.9 -50 -22.6 65.7 -100 ()HOHO *H7+*0H3 (H+*0 (H+()0 图1 (1)总反应的热化学方程式为 (2)速控步反应式为 Ⅱ.工业上，常用CO2催化加氢合成甲醇，有关反应如下： 反应i:CO2(g)+3H2(g)、=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-50kJ·mol-1 反应i:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 (3)反应能自发进行需要的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (4已知：平衡常数(K)与反应热(aD,温度(TD的关系式为1nK=一会兽+C(R,C为常 数)。反应1和ⅱ的平衡常数、反应热和温度关系如图2所示。 1.5 <1.0 -1.0 -1.5 350400450500550600T/K 图2 能代表反应i的lnK与温度关系的曲线是 (填“L1”或“L2”),判断依 据是 【高三化学 第5页（共6页）】 FJ (5)在反应器中充入1 mol CO2和3molH2发生反应i和ii,CO2平衡转化率与温度、压强 的关系如图3所示。 P P P 0 7R产 图3 P1、P2、P3由大到小排序为 ,判断依据是 。随着 温度升高，不同压强下CO2的平衡转化率趋向相等，其可能的原因是 (6)某温度下，保持总压强为pkPa,向密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,发生上述反 应ⅰ和i,经过tmin达到平衡时CO2的转化率为50%，CH3OH选择性为80%。在该 温度下，反应ⅰ的平衡常数K。= (kPa)-2(列式即可)。 提示：用分压替代浓度计算的平衡常数为压强平衡常数(K。),分压=总压×物质的量分 n(CH OH) 数。CH,OH的选择性为nCi,OD十m(CO)X100%. 14.（15分)2025年诺贝尔化学奖授予北川进等三位科学家，以表彰他们开发金属有机框架 (MOF)的开创性贡献。MOF被称为“分子建筑”，其结构与性质蕴含丰富的化学原理。经 典MOF-5是由Zn4O(CO2)。和对苯二甲酸(H2BDC)构成的三维金属有机框架（如图）。 COOH COOH H2BDC Zn.O(CO2) MOF-5 Zn4O(CO2)；的结构为( 回答下列问题： (1)基态C原子核外电子占据 个能级。 (2)在H2BDC中，碳原子杂化类型为 。H2BDC的沸点比HCOO OOCH 的沸点 (填“低”或“高”)，判断依据是 。1个H2BDC 分子最多有 个原子共平面。 (3)Zn4O(CO2)6中所含元素共占据周期表 (填数字)个区。其中Zn、C、O的电负 性由大到小为 (4)奥马尔·亚吉在1999年合成的MOF-5具有立方体结构，稳定性高。MOF-5晶体具有 多孔结构，其框架内相邻BDC2-的苯环之间存在 (填作用力类型)； 若将MOF-5置于高温环境中，当温度过高时晶体框架会坍塌同时释放出苯甲酸，推测框 架坍塌破坏的作用力有 (5)MOF-5可用于捕获、存储某些分子，从结构角度分析该分子应具有的特征为 一。MOF-5中Zn2+与成键的4个氧原子构成空间结构是 (填名称)。 【高三化学第6页（共6页）】 FJ福建百校12月联合测评·化学 参考答案及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B D D C D B B 1.a5分1)+（或-多，2分） (2)As2O5+6OH—2AsO月+3H2O(2分) (3)+5(1分)过滤(1分) (4)还原+5价锑（或作还原剂）(1分)Sb2O(SO4)4+2S02+3H20一2Sb3++6SO?+6H+(2分) (5)cabd(2分) 60(37号)2分 ②16r3c+d)(2分，不化简也给分) 3a3 12.15分)(1D作催化剂1分)2CoC+10NH,·H,0+2NH,C1+H,0,活性2[Co(NH).]C+12H,0 或2CoC,+10NH,+2NH,C1+H,O,活性炭 2[Co(NH3)6]C3+2H2O(2分) (2)过滤温度较高，避免产品析出(1分) (3)增大c(CI),促进晶体析出(2分) (4)防倒吸(1分)向布氏漏斗中加乙醇至刚好浸沉固体，打开自来水龙头，待液体流出后，重复操作2~3 次(2分，写出“加乙醇至刚好浸沉固体”、“重复2~3次”即给分) (5)取少量Q固体配制成1.0×103mol·L-1溶液，测定其导电率在411~451μS之间(2分) (6)避免淀粉包裹1。，提前达到终点，造成较大误差(2分)(2分) 13.(15分)(1)CHOH(g)=CO(g)+2H2(g)△H=+91.5kJ·mol-1(2分) (2)C0·+4H·→C0*+2H2(g)[或4H*→2H2(g),2分] (3)低温(1分) (4)L2(1分)反应ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡常数增大(2分) (5)P1>P2>P3(1分)其他条件不变，反应ⅰ为气体系数减小的反应，反应ⅱ气体系数不变，增大压强，反 应1平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动，CO2的平衡转化率增大(2分，答出反应1相关描述即可得分)随 着温度升高，温度对反应的影响程度远大于压强，主要发生反应ⅱ(2分) 0.4。×0.5 (6) 3.2p 3.2p 5(2分) 0.5 /1.7 3:2p×(3:2P 14.(15分)（除标注处，其他每空1分） (1)3 (2)sp2高H2BDC分子间存在氢键(2分)18(2分) (3)2O>C>Zn (4)范德华力（或分子间作用力）配位键、范德华力(2分) (5)具有与空腔尺寸适配的直径正四面体形(2分) 【高三化学参考答案第1页（共1页）】 FJ福建百校12月联合测评·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 5 6 7 E 9 10 答案 C B A B D D C D B B 1.C【解析】二氧化硅气凝胶是一种具有高孔隙率、低密度等特性的无机非金属材料，主要成分是二氧化硅， 通过溶胶-凝胶法并经过超临界干燥等工艺制成，不是金属材料，A项错误；超高强度钢是铁碳合金，属于金 属材料，B项错误；铝锂合金是以铝为基体，加人锂等其他元素形成的合金，属于金属材料，C项正确；氮化铝 陶瓷属于新型无机非金属材料，D项错误。 2.B【解析】若将水直接倒入浓硫酸中，放出的热量会使水瞬间沸腾，导致浓硫酸液滴飞溅，引发安全事故，正 确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热，A项错误；金属钠的化学性质活泼，易与空气中 的氧气反应生成氧化钠，还能与水剧烈反应生成氢气并放热，煤油的密度小于钠且不与钠反应，将钠保存在 煤油中可隔绝空气和水，有效防止其变质，B项正确；油脂不溶于蒸馏水，需使用洗涤剂（如洗洁精），利用其 乳化作用将油脂分散成小液滴，再进行冲洗才能洗净，C项错误；实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙 与稀盐酸反应，该反应无需加热，核心反应仪器应选用长颈漏斗或滴液漏斗或分液漏斗（添加稀盐酸）和试管 (或锥形瓶，作为反应容器)，D项错误。 3.A【解析】氰酸(HCN)是弱酸，CN的水解反应式为CN+H2O一HCN+OH,阴离子包括OH和 CN-,由电荷守恒可知：c(Na+)十c(H+)=c(CN)十c(OH),即1L0.1mol·L1NaCN溶液含阴离子数 11.2L 大于0.1NA,A项错误；反应①中，(e)=4n(0:)=2.4:m0×4=2mol,B项正确；反应②生成物中， 1个配离子含4个配位键，配位数的物质的量为一0一×4=0.8m,C项正确，在反应⑩和②中，配体 均为CN,配位原子为C,1个配体含1个配位原子，D项正确。 4.B【解析】同周期中未成对电子数最多的可能是N或P;最外层电子数等于电子层数的原子有H、B(金属， 排除)、A1(金属，排除)，Y是H:只有氯的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物都是强电解质，Z为Cl;同 周期及原子序数大小排序综合分析，X为N,Y为H,Z为C1。H的原子半径最小，A项错误；基态N原子的 2p能级为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，B项正确；NCl3中N原子有1个孤电子对、3 个成键电子对，VSEPR模型为四面体形，C项错误；NH3和NHCl中N均为sp3杂化，D项错误。 5.D【解析】反应中氨水体现碱性，可以用烧碱溶液替代，A项正确；在空气中加热会发生反应：4F(OH)2十 O,十2H,0△4Fe(OH,B项正确；2Fe(OH),十6HI一2FeL十，+6H,0,HI表现酸性、还原性，C项正 确；KSCN用来检验Fe3+,且现象为溶液变为红色，D项错误。 6.D【解析】醋酸是弱电解质，温度升高，醋酸的电离平衡正向移动，离子浓度增大，溶液导电能力增强，陈述 I、Ⅱ均正确且存在因果关系，A项不符合题意；甘油中多羟基与水分子间能形成氢键，使得甘油能与水以任 意比例互溶，陈述I、Ⅱ均正确且存在因果关系，B项不符合题意；碳化硅中碳、硅原子间通过共价键形成空 间网状结构，这种共价键作用力强，破坏它需要很高能量，所以碳化硅硬度很大，陈述I、Ⅱ均正确且存在因 果关系，C项不符合题意；物质氧化性强弱与得电子能力有关，与含氧酸的酸性强弱没有必然联系，D项符合 题意。 7.C【解析】分析有机物中C、N化合价可知，甲醇中C显一2价，RNHR2中N显一3价，产物N一CN中N 为一3价，C显0价，故甲醇发生氧化反应，甲醇在阳极上反应。阴极上发生还原反应，析出H2,阴极附近溶 液pH升高，A项错误；依题意，电催化剂作阳极材料，降低阳极反应的活化能，即提高氧化反应速率和效率， H B项错误；根据3个守恒可知，阳极反应式为CHOH十2 N -2e +2H++ R R 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 FJ H2O,C项正确；根据电极反应式可知，生成1molN一C一N理论上转移2mol电子，则电路通过1mol电子 时塞论上生成0.5mlNC-N,放电解效率)=×10%=0%，D项错误. 8.D【解析】FSO4易被空气氧化，加入铁粉，作保护剂，还原+3价铁，A项正确；常温下HCN是一种易挥发 的有毒液体，操作时应在通风橱中进行，B项正确；由流程图可知，C项正确；“脱钙”过程中，发生复分解反 应，生成难溶的CaC0,根据溶度积计算，理论上c(C0)≥0mlL=10:m0l·L1,D项错误。 9.B【解析】从反应机理图中可以看到，F元素在不同化合物中连有不同数目化学键，A项错误；总反应为 CH,十N0铁基催化剂N十CHOH,N是还原产物，CH,OH是氧化产物，其物质的量之比为1：1，B项 正确；从反应看，N一N一O→N=N时形成了非极性键，C项错误；观察上述循环过程，只有O与铁离子形 成配位键，N没有参与形成配位键，D项错误。 10.B【解析】选b、n点计算：物料守恒式为c(Sr2+)=c(H2C2O4)十c(HC2O)+c(C2O),c(HCzO4)= c(C2O?)且c(H2C2O4)很小，c(Sr2+)≈2c(C2O?)=10-.49,草酸锶的溶度积Kp(SrC2O4)=(10-34)2X 合，-1gK,=3.49X2+0.3=7.28,A项正确：由图像中mn点数据可知，Ka(H:C0,)=101, K:,C0)-104,25℃时，2HC,0一.C0+C0时的平衡常数K-=8=10,B 项错误；pH=1.25时，c(H2C2O)=c(HC2O)>c(C2O),混合液中电荷守恒式为c(H+)+2c(S2+)= c(OH)十c(C1)+c(HC2O:)+2c(C2O),结合物料守恒整理：c(H+)十c(Sr2+)十c(HC2O:)= c(OH)+c(C)+c(C2O),此时c(H+)>c(OH)、c(HC2O:)>c(C2O),故c(CI)>c(Sr2+)> c(HC2O)>c(C2O),C项正确；在混合溶液中，物料守恒式为c(Sr2+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+ c(C2O-),电荷守恒式为c(H+)+2c(Sr+)=c(OH-)十c(CI)+c(HC2O)+2c(C2O),整合得：c(H+) +c(HC2O,)+2c(H2C2O,)=c(OH)+c(CI),D项正确。 1.15分))+2（或-是，2分） (2)As2O5+6OH—2AsO1+3H2O(2分) (3)+5(1分)过滤(1分)》 (4)还原+5价锑（或作还原剂）(1分)Sb2O(SO4)4+2SO2十3H20一2Sb3++6SO+6H+(2分) (5)cabd(2分) (6①（合，7,2）2分) ②16r(3c+d)(2分，不化简也给分) 3a3 【解析】(1)基态A$原子有3个未成对电子，根据电子自旋磁量子数定义，其电子自旋磁量子数总和为 (2)五氧化二砷与氢氧化钠反应生成砷酸钠和水。 (3)根据元素化合价代数和等于0可知，氧为一2价，硫酸根离子为一2价，所以锑为十5价。 (4)SO2作还原剂，将锑由+5价降至十3价。反应物有Sb2O(SO,)4、HCl、NaCl、SO2和H2O,产物有 SbCl3、Na2SO4、H2SO4。 (5)锑是活泼金属，类似氢气还原氧化铜实验，实验步骤是：先通入氢气，排尽空气；后加热；结束时先停止加 热，继续通人氢气至冷却（避免空气中氧气氧化锑）。 (6)①根据图1和图2可知，锑位于立方体顶点和面心，1个晶胞含4个锑；12个钾位于12条棱上，9个钾位 于体内，所以1个晶胞含12个钾。由1、2号原子的分数坐标可知，3号原子位于立方体的体心，其原子分数 坐标为（合，司，），②1个原子体积：V=专心，根据品胞中原子空间利用率定义，9 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 FJ 4 3c3×12千号πd×416元3c8+4) a 3a3 12.15分)(1)作催化剂(1分)2CoC+10NH,·H,0+2NH,C1+H,0,活性淡2[Co(NH,):]C+12H,0 或2CoC+10NH,+2NH,C1+H,O,话性炭 2[Co(NH3)6]CL3+2H2O(2分) (2)过滤温度较高，避免产品析出(1分) (3)增大c(CI),促进晶体析出(2分) (4)防倒吸(1分)向布氏漏斗中加乙醇至刚好浸沉固体，打开自来水龙头，待液体流出后，重复操作2~3 次(2分，写出“加乙醇至刚好浸沉固体”、“重复2一3次”即给分) (5)取少量Q固体配制成1.0×10-3mol·L1溶液，测定其导电率在411~451S之间(2分) (6)避免淀粉包裹2，提前达到终点，造成较大误差(2分)118(2分) m 【解析】(1)依题意，活性炭作催化剂。 (2)趁热过滤的目的是过滤温度较高，避免析出产品，导致产品损失。 (3)加人盐酸，增大氯离子浓度，促进三氯化六氨合钴晶体析出。 (4)洗涤产品用乙醇，重复操作2~3次即可。 (5)配制相同浓度，测定电导率。 (6)一开始就滴加淀粉溶液，淀粉胶体易包裹碘单质，导致消耗硫代硫酸钠溶液体积偏小，造成较大误差。 根据反应式，有如下关系：2Co3+~2~2S2O,则n(Co3+)=n(Na2S2O3),w(Co)= 20.00×103LX0.1ml1×0580×59gmr ×100%=118%。 mg m 13.(15分)(1)CH3OH(g)=C0(g)+2H2(g)△H=+91.5k·mol-1(2分) (2)C0"+4H→C0°+2H2(g)[或4H·→2H2(g),2分] (3)低温(1分) (4)L2(1分)反应ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡常数增大(2分) (5)P1>P2>P(1分)其他条件不变，反应ⅰ为气体系数减小的反应，反应ⅱ气体系数不变，增大压强，反 应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动，CO2的平衡转化率增大(2分，答出反应ⅰ相关描述即可得分)随 着温度升高，温度对反应的影响程度远大于压强，主要发生反应ⅱ(2分) 0.4 0.5 32pX3.2 (6) (2分) 0.5. /1.7 3.px(3:2p 【解析】(1)由图1可知，反应物和产物的状态及反应热。 (2)观察图1，共有5个过渡态，所以有5个基元反应。能垒如下： 基元反应 ① ② ③ ④ ⑤ 能垒/(mol·L-1) 125.7 106.7 53.6 70.7 179.6 所以基元反应⑤反应最慢，也是控速反应，其反应式为CO*十4H“ →C0*十2H2(g)。 (3)根据自由能判据分析，正反应是焓减、熵减反应，较低温度下能自发进行。 (4)根据正反应的热效应分析，升高温度，反应的平衡常数增大。 (5)反应「的正反应是气体分子数减小的反应，反应ⅱ是等气体分子数反应，相同温度下，增大压强，CO2的 平衡转化率增大，所以，P1>P2>P3。随着温度升高，温度对反应的影响程度远大于压强，主要发生反应 ⅱ，CO2的平衡转化率趋向相等。 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 FJ (6)根据相关数据计算，平衡体系中各气体的物质的量： 气体 CO2 H2 CH3 OH Co H2O n/mol 0.5 1.7 0.4 0.1 0.5 气体总物质的量为3.2mol。pC0,)-:,p(H)= ，pCCH,OH)-g,p(O)-=g,反应1 .7 0.4 0.40.5 的压强平衡常数K,= 3.2pX 3.2p nx() 0.5. 3 14.(15分)（除标注处，其他每空1分） (1)3 (2)sp2高H2BDC分子间存在氢键(2分)18(2分) (3)2O>C>Zn (4)范德华力（或分子间作用力）配位键、范德华力(2分) (5)具有与空腔尺寸适配的直径正四面体形(2分) 【解析】(1)基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2,占据3个能级。 (2)对苯二甲酸中C原子均采取sp杂化。对苯二甲酸分子间能形成氢键，HCO0〈)- OOCH间只有 范德华力，前者分子间作用力较强，沸点较高。对苯二甲酸分子中所有原子可能共平面，1个对苯二甲酸分 子最多有18个原子共平面。 (3)Zn4O(CO2)6中含C、O和Zn元素，C、O位于p区，Zn位于ds区。 (4)苯环之间存在范德华力，将MOF-5置于高温环境中，温度过高会坍塌同时释放苯甲酸，可推测出破坏了 范德华力和配位键。 (5)MOF可用于捕获或存储直径与空腔尺寸适配的分子。锌离子与四个氧构成正四面体形。 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 FJ