第三章物质构成的奥秘知识清单--2025-2026学年九年级化学沪教版上册

该初中化学知识清单系统梳理“物质构成的奥秘”单元内容，涵盖微粒构成、原子结构、元素、物质分类及化学式书写等核心范畴，搭建从微观粒子到宏观元素、从概念辨析到实际应用的递进式学习支架。 清单通过“定义-性质-应用”三级架构呈现知识体系，突出化学观念与科学思维培养。标注易错点（如“氢原子无中子”），设计元素分布记忆口诀（地壳“氧硅铝铁钙”），整合微粒观点解释现象、物质构成微粒分类等实用模块，助力师生精准复习，方便学生自主梳理知识，提升学习效率。

第三章 物质构成的奥秘 1 ．用微粒的观点解释“热胀冷缩”： 物体受热温度升高，微粒间空隙变大，体积膨胀；物体 遇冷温度降低，微粒间空隙变小，体积变小。 2．（分子构成的物质）分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒， 分子和原子的本质区别是 在化学变化中，分子可分，原子不可分。 3.化学变化的微观实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新结合成新的分子。 4.纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。 5.道尔顿：提出原子学说；汤姆生：发现电子；卢瑟福：发现质子 6. 7．氧气是由氧分子构成的，金刚石是由碳原子构成的， 氯化钠是由氯离子和 钠离子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的。 8 . ①原子不带电的原因：原子中，原子核与核外电子所带的电荷，电量大小相等电性相反。 ②在原子中，核电荷数=质子数 = 核外电子数_= 原子序数 ③相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 ④元素的化学性质由最外层电子数决定，原子种类由质子数或核电荷数决定 9.注意 原子核内质子数与中子数不一定相等 不是所有原子都有中子，例如氢原子 10.定义：具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 11.性质：a. 元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子； b. 元素只讲种类不讲个数； c. 化学变化中，元素的种类和质量保持不变。 注：不同元素的本质区别：质子数（核电荷数）不同 12.元素在自然界中的分布（元素含量从高到低） 地壳中： 氧硅铝铁钙 人体中：氧碳氢氮钙 海水中： 氧氢氯钠 太阳中： 氢氦 13. 缺 钙 ，可能致使骨骼疏松、畸形, 易得佝偻病； 缺 铁 易得贫血症 缺 锌 使儿童发育停滞、智力低下，甚至得侏儒症； 缺 碘 易得甲状腺疾病； 钙摄入过量容易引起白内障、动脉硬化等。 14.单质是由同种元素组成的纯净物。如氧气（O2）、铜（Cu）、氮气（N2） 15.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。如氧化镁（MgO）、碳酸钙（CaCO3）等 16.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。如氧化镁（MgO）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化碳（CO2）等。 17. 写出下列物质的化学式：⑴氧气 O2 ⑵二氧化锰 MnO2 ⑶氯化亚铁 FeCl2 ⑷硫酸 H2SO4 ⑸水 H2O⑹氮气 N2 ⑺水银 Hg ⑻铁 Fe ⑼二氧化硫 SO2 ⑽高锰酸钾 KMnO4 ⑾过氧化氢 H2O2 ⑿石灰石的主要成分 CaCO3⒀氯化钠 NaCl⒁稀盐酸中的溶质 HCl ⒂氢氧化钠 NaOH ⒃硫酸铜 CuSO4 其中属于单质：1.6.7.8 化合物：2.3.4.5.9.10. 11.12.13. 14.15.16 氧化物：2.5.9. 11 18. 金属元素的原子最外层电子数一般 小于 4，容易 失 电子，带 正 电荷，形成 阳 离子。 非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于 4，容易 得 电子，带负电荷，形成阴离子。 氢离子 H+钾离子 K+钠离子 Na+银离子 Ag+钙离子 Ca2+镁离子 Mg2+钡离子 Ba2+ 锌离子 Zn2+ 铜离子 Cu2+铝离子 Al3+铁离子 Fe3+ 亚铁离子 Fe2+ 氧离子 O2-硫离子 S2-氯离子 Cl-氢氧根离子 OH-铵根离子 NH4+ 硝酸根离子 NO3-碳酸根离子 CO32-硫酸根离子 SO42- 学科网（北京）股份有限公司 $