专题02 物质构成的奥秘 认识化学反应 （期中知识清单）九年级化学上学期新教材沪教版

专题02 物质构成的奥秘 认识化学反应 思维导图→考点清单（11大考点）→素养提升清单（6大易错点、6大方法） 第3章 物质构成的奥秘 · 考点01 构成物质的微观粒子 1．构成物质的微观粒子有 、 和 。 微观粒子 概念 构成的物质 分子 由分子构成的物质，分子是 气态非金属单质如氧气、氢气、氮气等；由非金属元素组成的化合物如二氧化碳、水、酒精、葡萄糖等 原子 原子是 ；部分非金属固体如金刚石、硅；稀有气体等。 离子 或原子团 氯化钠（NaCl由 和 构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）等 2．探究微观粒子运动的实验 实验 实验1 步骤3 实验操作 向烧杯 A 中加入 20 mL 蒸馏水，滴入 2～3 滴酚酞溶液，得到甲溶液。向甲溶液中滴加 1～2 滴浓氨水，观察实验现象。 在烧杯 B 中重新配制 5 mL 甲溶液，在烧杯 C 中加入 3～5 mL 浓氨水，用一个大烧杯把两个烧杯罩在一起，观察实验现象。 实验图示 现象 甲溶液无色，滴加浓氨水后， 溶液颜色由无色变为 色 B烧杯中 ； C烧杯中 结论 水不能使酚酞变色， 能使酚酞变色 分子 解释 B烧杯变红原因：浓氨水具有 ，挥发出的 ，并溶于水形成氨水使酚酞变红。C烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同，甲溶液中的酚酞分子只能在水中运动，无法进入C烧杯。 3．微观粒子的性质 微观粒子的性质 举例 微观粒子的 和 都很小； 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 微观粒子在不断地 ； 温度越高，运动速率 ； 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 微观粒子之间有 ； 间隙大小：气体>固体、液体； 加压或降温能使气体微观粒子间的间隙 ； 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 补充：同种微观粒子化学性质 ，不同种微观粒子化学性质 。如水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同。 4．分子、原子、离子的转化 · 考点02从微观角度认识物质 1．从微观角度理解物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例） 物理变化 化学变化 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 微观 没有改变 分子分成 ， 又结合成新分子 举例 水发生 “三态”变化，水分子的 和 发生变化，水分子没有改变。 氢气在氧气中燃烧生成水，是构成氢分子的氢原子和构成氧分子的氧原子 成水分子。 化学变化的本质： ， 。 2．从微观角度理解混合物和纯净物（以分子构成的物质为例） 混合物 纯净物 宏观 含有两种或两种以上的物质，如空气 只含有一种物质，如氧气 微观 含有 分子 只含有 分子 举例 空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 氧气中只含有氧分子一种分子 3．从微观角度解释生活现象： 生活现象 湿衣服的晾干、闻到气味、溶解、扩散、挥发等 湿衣服晾在太阳下比阴凉处干得快，夏天比冬天干得快 三态变化、热胀冷缩、气体能被压缩、水和酒精混合后体积小于原来两者体积之和、体温计工作原理等 微观解释 · 考点03 原子和离子 1．原子是由带正电荷的 和 构成的。 2．原子呈电中性的原因：原子核和电子所带的电量 ， 。 3．原子核一般由 和 构成。每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。 4．一般规律： ① 在原子中，核电荷数= = ②不同种类的原子 不同 ③原子中质子数 等于中子数 ④并不是所有原子的原子核中都有 。例如：氢原子核中无中子 5．原子核积极小，但几乎集中了原子的全部质量，核外电子在核外空间做高速运动，质量极小。 6．相对原子质量 （1）概念：以 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号：Ar）。 （2）相对原子质量的表达式： （3）相对原子质量不是实际质量，实际质量之比= 。 （4）相对原子质量≈ + （5） （Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。 6．拓展：原子核外电子的排布 （1）规律：电子分层运动，电子优先排在离核 的电子层，依次 排布。第1层最多容纳 电子，第2层最多容纳 电子。最外层电子数不超过 （只有1层的，电子不超过 ） （2）原子结构示意图 7．离子 （1）概念： 的微观粒子。电中性的原子通过 形成离子。 （2）离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 （电荷数为1时，1 ），电性在 （“+”表示正电，“-”表示负电）。 （3）离子符号表示的意义 Mg2+：表示 离子，其中“2+”表示 ；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示 。 · 考点04 元素 1. 概念：元素是具有相同 （即 ）的同一类原子的总称。 （1）不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。 （2）原子得失电子后形成离子，元素种类 。 （3）元素是一类原子的“总称”，是 概念，因此元素只讲 ，不讲 。 2．元素符号 （1）书写：用拉丁字母表示，第一个字母 ，第二个字母 。 （2）意义： ①宏观：表示一种 。 ②微观：表示该元素的 。例：H：表示氢元素，一个氢原子 ③特殊：某些由原子构成的物质还 。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④数字+元素符号，只表示微观意义： 。例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。 3．元素周期表 （1） 发现了元素周期律并制作了元素周期表。 （2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数= = （3）每格信息： （4）规律：同一周期从左到右，原子序数依次递增，电子层数相同； 同一族从上到下，电子层数依次递增，最外层电子数相同（He除外）； 4．自然界中元素的存在： （1）地壳中前五位元素： 、 、 、 、 ； （2）海水中前四位元素： 、 、 、 ； （2）太阳上前两位元素： 、 ；另外还含有碳、氮、氧和多种金属元素。 5．元素与人体健康： （1）人体前四位元素：氧、碳、 氢、氮； （2）元素对人体健康的影响： 元素缺乏对健康的影响 缺钙 有可能导致 成年人骨质疏松； 缺锌 会使儿童发育停滞，智力低下； 缺钴、铁 易得贫血症； 元素过量导致的疾病 钙过量 容易引起白内障、动脉硬化等； 硒过量 致癌； · 考点05 单质、化合物、氧化物 1．单质、化合物、氧化物： 宏观定义 微观分析 举例 单质 的纯净物 分子中只有 原子 氢气H2、氧气O2、铁Fe等 化合物 纯净物 分子中有 原子 四氧化三铁Fe3O4、氯化钠NaCl等 氧化物 化合物 分子中含有 种原子，其中一种是 水H2O、二氧化碳CO2、四氧化三铁Fe3O4 2．物质的简单分类： · 考点06 化学式 1. 概念：用 和 的组合表示纯净物组成的式子。 2. 化学式意义： 意义 以“H2O”为例 宏观上 表示 表示水这种物质 表示 表示水由氢元素和氧元素组成 微观上 表示 表示一个水分子 表示 表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 化学式用元素符号表示的物质，化学式的意义即为元素符号的意义； 由离子构成的物质，化学式的微观意义表示物质中阴阳 ，如NaCl的微观意义表示氯化钠中钠离子和氯离子的离子个数比为1：1。 3.化学式书写和命名： （1）单质： 书写 命名 举例 、 元素符号 直接读元素名称 铁Fe；磷P、硫S、硅Si、碳C 元素符号 读“ ” 氦气He、氖气Ne、氩气Ar 常见气体 和 的组合 读“某气” 氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2 （2）化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）： 书写 命名 举例 由两种元素组成的化合物 根据名称或化合价书写金属元素写 边 、几某化几某 KCl氯化钾;氯化钠NaCl 氧化物 根据名称或化合价书写氧元素写 边 、几氧化几某 CO2二氧化碳；四氧化三铁Fe3O4 含原子团的化合物 根据原子团化合价书写， 负价右 某酸某、 氢氧化某、 某某铵 Na2CO3碳酸钠 CuSO4硫酸铜 NaOH氢氧化钠 4.化学式相关计算 （1）元素的质量比＝（ × ）之比 在计算时要注意标清元素的顺序。 （2）化合物中某元素的质量分数＝ （3）元素的质量＝ × 考点07 化合价 1.化合价规律： （1）在化合物中，元素化合价为正价或负价；在单质中元素的化合价为 。 （2）原子团的化合价等于原子团中 。 2.化合价与离子符号的比较： 化合价 离子符号 相同点 数值 ，正负 不同点 标示位置不同 标示在 ，如Mg2＋ 标示在右上角，如M (+2)g 数字与符号的位置不同 在前， 在后 数字“1” 数字在前，正负号在后 数字“1” 3.常见元素和根的化合价 化合价 对应的离子或原子团 化合价 对应的离子或原子团 氢钾钠银铵＋1 H＋、K＋、Na＋、Ag＋、NH4＋  氟氯－1氧硫－2 F－、Cl－、O2－、S2－ 钙镁钡锌铜＋2 Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Zn2＋、Cu2＋ －1氢氧硝酸根 OH－、NO3－ 亚铁＋2铁＋3 Fe2＋、Fe3＋ －2硫酸碳酸根 SO42－ 、CO32－ 铝为＋3价 Al3＋ 单质零价要记清 如：O (0)2 4.符号周围数字的含义： 含义 举例 元素符号前面的数字 表示 “2N”表示两个氮原子 化学式前面的数字 表示 “2CO2”表示2个二氧化碳分子 离子符号前面的数字 表示 “2Na+”表示两个钠离子 元素符号正上方的数字 表示某元素在化合物中的 。 “H (+1)2O”表示水中氢元素的化合价为+1价 元素符号右上角的数字 表示 “O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷 元素符号右下角的数字 表示 “H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子 第4章 认识化学反应 · 考点01 燃烧的条件 1. 影响化学反应的条件主要有 、 、 、 等。 2．燃烧：一种 化学反应。 3．燃烧的条件 三个条件， ① ； ② ； ③ 。 （通过 、 、 等方式达到） 向热水中的白磷不断地通入氧气， 热水中的白磷能燃烧。说明燃烧的条件之一是 。 4．拓展：实验探究燃烧的条件 铜片上的白磷 ，产生 ， 铜片上的红磷 ，热水中的白磷 通氧气后，热水中的白磷 热水的作用：① ；② 。 5．爆炸 （1）两种情况： 空间范围 爆炸情况 举例 有限空间 急速燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积 ，引起爆炸。 、炸弹的爆炸和矿物开采的爆破 无限空间 氧气的浓度较高，或 ，燃烧范围广，空气迅速猛烈膨胀引起爆炸。 、面粉厂、 等发生的爆炸 （2）遇到明火易引起爆炸的物质：①可燃气体，如 、 、 。②粉尘，如 、 。 （3）消防安全标志 禁止吸烟 禁止带火种 禁止燃放鞭炮 （4）在生产、储存、运输、使用易燃物和易爆物时，一定要严格 ，杜绝 。 、 、 、化工厂和 内，都要配备消防器材，并设置明显的安全标志。 6．完全燃烧与不完全燃烧 （1）完全燃烧：氧气 ，放热 ；含碳元素的可燃物完全燃烧，生成 ； （2）不完全燃烧：氧气 ，放热 。含碳元素的可燃物不完全燃烧，生成 ，甚至生成微小的 颗粒等物质。 · 考点02 防火与灭火 1．灭火的原理： 。 2．灭火的方法： （1） ； （2） ； （2）使燃烧物的温度降到 以下。 3．火灾发生时的自救措施 （1）火势较大，有蔓延的可能，迅速沿疏散通道离开火场，并拨打火警电话 求救。 （2）火势不大，可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。 （3）被困在火灾区，采取相应的措施自救。如用 或 捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面撤离火灾区，到窗口呼救等。 4．常见灭火器及其灭火原理和适用范围 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 除可扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾 二氧化碳灭火器 扑灭 等物品的失火 （灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏） 水基型灭火器 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 · 考点03 质量守恒定律 1．实验探究 实验装置 反应原理 实验现象 产生 ，天平 。 ，天平 。 实验结论 化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.内容： 。 （1）适用范围：所有的 ，不适用于 。 （2）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的 、 等不要忽略。 3．化学反应“质量守恒”的本质原因 （1）以氢气和氧气反应生成水为例 反应前后，改变的粒子是 ；不变的粒子是 。 （2）化学反应前后“质量守恒”的本质原因是：化学反应前后，原子的 都不变。 （3）化学反应前后的几个“变与不变”： 宏观 微观 一定不变 总质量不变； 元素的 不变； 元素的 不变 原子的 都不变 一定改变 的种类一定改变 的种类一定改变 可能改变 化合价可能改变 总数可能改变 · 考点04 化学方程式的书写与应用 1. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。 2．化学方程式书写 （1）书写原则：①以 为依据。②符合 。 （2）书写步骤：（以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例） 书写步骤 书写内容 书写过程 ①描述反应事实 在短线两边写出反应物和生成物的化学式，若不止一种，用 连接；在短线上注明 ，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。 Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4 ②配平化学方程式 计算反应物和生成物的 ，写在化学式前，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改成等号。 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 3．化学方程式的意义和读法 意义 读法（以2H2 + O22H2O为例） 质的方面 表明反应物、生成物和 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。 量的方面 宏观 各物质间反应时的 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。 微观 各物质间反应时的 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 4．依据化学方程式的计算 （1）计算依据：质量守恒定律；反应中的各物质的质量比成 关系。 （2）计算步骤： 步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的 。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的 与 的乘积，以及 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 · 易错点01 构成物质的微观粒子 1．分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。 2．分子不能保持物质的物理性质。物质的物理性质是大量分子聚集在一起才表现出来的如：二氧化硫有刺激性气味，而单个二氧化硫分子不具有刺激性气味。 3． 物质的化学性质由构成该物质的粒子来保持。如水的化学性质由分子保持；铁的化学性质由铁原子保持；氯化钠的化学性质由钠离子和氯离子共同保持。 4．分子不一定都比原子大，但一定比构成它的原子大。 5．不能用宏观的现象解释分子间有间隔。 6．不是所有的原子都由质子、中子和电子构成，氢原子没有中子。 7．粒子包括所有的微观粒子，概念辨析时注意区分“粒子”与“分子、原子、离子”。 8．由离子构成的物质，一定同时由阴离子和阳离子构成，且阴阳离子所带正负电荷总数相等。 9．具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。 10．稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。 11．相对原子质量与相对分子质量都是比值，无质量单位。 【判断对错】 1．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子( ) 2．原子核不都是由质子和中子构成( ) 3．原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子( ) 4．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大( ) 5．“5L黄豆和5L芝麻均匀混合，体积小于10L”，是因为分子之间有间隔( ) 6．用水银体温计测量体温，水银柱上升，温度升高，分子变大( ) 7．分子的质量不一定比原子的质量大( ) 8．质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等( ) 9．氮元素的相对原子质量为14g( ) · 易错点02 组成物质的化学元素 1.不同元素的本质区别在于质子数不同。 2.质子数决定元素种类，不决定原子种类。 3.食品、药品、饮用水等标注的“钙、锌、铁、碘”等指的是元素，不是物质。 4.同种元素要求质子数相同且均是原子。具有相同质子数的微粒（粒子）不一定属于同种元素。 如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10个质子，但不是同种元素。 5.元素只讲种类，不讲个数，不能说物质由“几个元素”组成。 6.同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物。 7.一种化合物由两种元素组成且含氧元素就是氧化物。如二氧化碳CO2、四氧化三铁Fe3O4； 8.若化合物由两种以上元素组成，即使含有氧元素也不是氧化物。即：含氧化合物包含氧化物。如高锰酸钾KMnO4、氯酸钾KClO3、硫酸铜CuSO4等是含氧化合物，但不是氧化物。 9. 由不同种元素组成的物质不一定是化合物，比如CO和CO2的混合物。 10. 含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4含三种元素。 11. 若化学式前面有数字后，这个符号就只具有微观意义，表示几个分子。 如：表示3个二氧化碳分子：3CO2； 4H2O：表示4个水分子。 【判断对错】 1. 钠元素与镁元素的本质区别是质子数不同( ) 2. 电子数相同的粒子一定是同种元素。( ) 3. 属于同一元素的原子，它们一定相同的是原子核构成( ) 4．镁原子（Mg）和镁离子（Mg2+）都属于镁元素，它们具有相同的化学性质( ) 5．氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似( ) 6．最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子( ) 7．最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相同( ) 8．CO2、H2O2、SO2三种物质中都含有氧元素( ) 9．N可以表示氮元素、一个氮原子、氮气。( ) 10．粒子的结构示意图为2层，说明对应的元素可能处于第二周期( ) 11．单质就是只含有一种元素的物质。( ) 12．由一种元素组成的物质可能是单质，但一定不是化合物。( ) 13．化合物是由不同种元素组成的物质。( ) 14．由不同种元素组成的物质一定是化合物( ) 15．某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物( ) 16．含有氧元素的化合物，不一定是氧化物( ) · 易错点03 化学式与化合价 1.不能依据SO2、CO2的化学式认为二氧化硫和二氧化碳中含有氧分子或氧气。元素符号右下角的数字表示一个分子所含原子的个数。SO2、CO2中“2”表示每个分子中含有两个氧原子。 2.化学式或元素符号前面加上数字，只具有微观意义。如2H只能表示2个氢原子，不能表示氢元素。4CO2只能表示4个二氧化碳分子，不能表示二氧化碳这种物质。 3. “某化某”是由两种元素组成的，不含原子团， “某酸某”中含有原子团即酸根。 4.化学式书写时，正价在前，负价在后；有两个例外：甲烷CH4和氨气NH3。 5.书写化学式，原子团的数目超过1时才需要加括号。 6. 某些特殊化合物的读法与写法需要个别记忆，如：水H2O、过氧化氢H2O2、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、碳酸氢铵NH4HCO3、盐酸HCl、氨气NH3、氨水NH3•H2O、甲烷CH4等。 7.化合价由正负号和数字两部分组成（零价不需加正负号）；书写时缺一不可。 8.氧元素常见化合价是-2价，但在H2O2中显－1价。 9.原子团中各元素化合价代数和不为零，而是等于原子团的化合价。 10.高锰酸钾（KMnO4）中有的原子团叫高锰酸根（MnO4- ）；锰酸钾（K2MnO4）中含有的原子团叫锰酸根（MnO42-）；二者区别是锰元素化合价不同，高锰酸钾中锰元素为+7价，锰酸钾中锰元素为+6价。 11.铜为＋1价，铁为＋2价时，读作“亚”，如Cu2O读作“氧化亚铜”，FeO读作“氧化亚铁”，Fe2＋读作“亚铁离子”；CuO读作“氧化铜”，Fe2O3读作“氧化铁”。 12.一般地，氯元素（Cl）显负价时只有 -1价；硫元素（S）显负价时只有 -2价。 13.计算各元素质量比时，一定要指明元素的排列顺序并对号入座。 14.若化学式中，某种元素的元素符号分开出现，计算元素质量比时需要合并。 15.物质中元素的质量分数是以百分数的形式呈现的，计算时一定要记得写“×100%”。 【判断对错】 1. 碳酸钙（CaCO3）由一个碳元素、一个钙元素三个氧元素组成( ) 2. 同一化合物中，金属元素显正价，所以化合物中非金属元素一定都显负价( ) 3．二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的( ) 4．二氧化硫是由硫和氧气组成的( ) 5．HgS读作汞化硫( ) 6．CO2、H2O2、SO2三种分子中都含有氧元素( ) 7．碳酸钾的化学式是KCO3( ) 8．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢元素( ) 9．氢氧化钙的化学式是CaOH2( ) 10．过氧化氢和水中氧元素的化合价都是-2价。( ) 11．在H2中，氢元素显+1价( ) 12．在原子团中，各元素化合价的代数和为零。( ) 13．同一种元素在不同的物质中可显示不同的化合价，在同一种物质中也可显示不同的化合价。( ) 14．2Ca(OH)2的相对分子质量总和为2×40+（16+1）2×2=114( ) 15．SO2中硫元素与氧元素的质量比=1：2( ) 16．NH4NO3中氮元素的质量分数= ( ) · 易错点04 燃烧和灭火 1. 着火点是指可燃物燃烧所需的最低温度，属于物质本身固有的属性，通常不随外界条件的改变而改变，因此不能认为降温灭火就是降低可燃物的着火点。 2．室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺。 3．炉火越扇越旺是因为：空气流动虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通；蜡烛火焰一扇就灭是因为：虽然增加了空气的流通，但温度却降低至着火点以下。 4．电器着火或电线着火时，先应切断电源，再灭火，防止触电。 【判断对错】 1．蜡烛用嘴一吹就会熄灭，是因为人呼出的气体中含有二氧化碳( ) 2．用高压水枪灭火，原理是降低可燃物的着火点( ) 3．一氧化碳和氧气混合遇明火可能发生爆炸( ) 4．物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧。( ) 5．爆炸不一定属于化学变化，如车胎爆炸、气球爆炸均属于物理变化。( ) 6．室内起火时，立即打开门窗通风( ) 7．氧气不充足时，燃料中的碳不能充分燃烧，生成CO，甚至产生黑烟( ) 8．夜晚发现燃气泄漏时，要开灯检查。( ) 9．可以用烧杯盖灭正在燃烧的蜡烛，是因为燃烧时产生的大量二氧化碳使蜡烛熄灭。( ) 10．可燃性气体或粉尘与空气混合遇到明火时一定会发生爆炸。( ) 11．放在冷水中的白磷通入氧气也不燃烧说明燃烧需要温度达到白磷的着火点( ) 12．扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器。( ) 13．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈。( ) 14．油罐着火时喷水主要是为了隔绝氧气( ) 15．厂房和仓库要有良好的通风设备和静电消除设备，消防器材必须齐备，并严禁烟火，杜绝一切可能产生火花的因素。( ) · 易错点05 质量守恒定律 1. 质量守恒定律适用于一切化学反应，物理变化不能用质量守恒定律解释。 2. 没有参加反应的物质和不是反应生成的物质质量不能参加质量守恒的计算。 3. 判断反应前后质量是否守恒，需参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏。 4. 质量守恒定律指的是质量守恒，不是体积或分子个数守恒。 5. 化学反应前后，不仅物质的质量守恒，组成物质的元素的种类和质量也守恒。 6. 质量守恒定律的微观实质是：化学反应前后，原子的种类、质量和数目不变。 7. 有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。 【判断对错】 1．所有化学反应不一定都遵循质量守恒定律。( ) 2．质量守恒定律适用于一切化学变化，活性炭吸附水中杂质也遵循质量守恒定律( ) 3．2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水( ) 4．500g凉水煮沸变成500g沸水及水蒸气，能用质量守恒定律解释( ) 5．煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量，这一现象可用质量守恒定律解释( ) 6．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量不大于（a＋b） g( ) 7．某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素( ) 8．化学反应后，分子的数目和原子的数目都一定不变( ) 9．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气( ) 10．在一定条件下，可用氮气和氢气作原料制得水( ) 11．对于有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。( ) · 易错点06 化学方程式 1.化学方程式书写 （1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2点燃 CO2； （2）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 （3）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 （4）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 （5）催化剂和其他条件并存时，一般催化剂在上，另一条件在下。 2.根据信息书写化学方程式时，反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。还需关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。 3.根据模型图书写化学方程式 （1）不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为最简整数比。 （2）在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。 4.化学方程式计算 （1）解题步骤要完整，化学式要正确，化学方程式要配平，计算要准确； （2）由于方程式只能反映物质间的质量比，代入方程式中的各个量必须是质量，如果题给数据是体积，则需根据密度进行换算。 （3）代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。 （4）未知数后面不带单位。已知物质的质量要有单位。 （5）关系式中的数据与物质的化学式要上下对齐。 【判断对错】 1．点燃和燃烧是同一意思，所以反应条件两者可以随便使用。( ) 2．只有生成物中有气体生成，一定要使用“↑”。 ( ) 3．只要反应中如有气体放出、沉淀生成，都须用符号标明。( ) 4．只要反应中如有气体放出、沉淀生成，都须用符号标明。( ) 5．铁在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3( ) 6．电解水的化学方程式是( ) 7．由化学方程式S+O2SO2可知1g硫磺和2g氧气反应生成3g二氧化硫( ) 8．相同质量的H2O2、KClO3和KMnO4与等质量MnO2混合，充分反应后，生成氧气的质量KMnO4最多，H2O2最少( ) · 方法1 微观粒子的性质 微观粒子的性质可归纳为三个字：“小、动、隙” 。小：体积小、质量小；动：不停地运动；隙：微观粒子间有间隙。 · 方法2 地壳中元素的含量 1.地壳中前五位元素：“氧、硅、铝、铁、钙”，谐音记忆为“养闺女， (打)铁盖”； 2.人体中含量由高到低的元素（常量元素）：“氧碳氢，氮钙磷，钾硫钠氯镁”，谐音记忆为“氧探亲，蛋给您，假留那女美（美女）”意思是：氧气回家探亲，对母亲说“蛋给您”，邻居妹妹来看望，假意挽留那美女。 · 方法3 1~20号元素顺序 1~20号元素分成四组记忆：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。可谐音记忆为“侵害里皮朋，谈单养父来，那美女归您，柳绿压家盖。”意思是：侵害里皮的朋友，要谈单子赎人，朋友的养父来了，那个美女就归您了；柳树是绿色的，压在家里的盖子上。 · 方法4 化合价 化合价顺口溜： 1.基础版：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价要记清。 2.根价版：负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3.变价版：一七氯，三五氮，锰有二四六和七，铜汞一二也都有，单质元素价为零。 · 方法5 化学反应前后的“变”与“不变” 1.一定改变:物质种类、分子种类。 2.一定不变:物质总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子数目、原子质量。 3.可能改变:分子数目、元素化合价、物质状态。 · 方法6陌生化学方程式书写 1.确定反应物与生成物：根据题目中的文字描述、反应条件或物质性质，准确判断参与反应的物质及产物的化学式。 2.配平化学方程式：通过观察法、最小公倍数法或奇数配偶法配平化学方程式。 3.标注反应条件与状态：明确写出反应所需条件（如加热、催化剂），并标注气体（↑）、沉淀（↓）等状态符号，确保方程式完整。 4.反应条件一定要与题目一致，不能随意更改。 学科网（北京）股份有限公司8 / 23 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质构成的奥秘 认识化学反应 思维导图→考点清单（11大考点）→素养提升清单（6大易错点、6大方法） 第3章 物质构成的奥秘 · 考点01 构成物质的微观粒子 1．构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。 微观粒子 概念 构成的物质 分子 由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 气态非金属单质如氧气、氢气、氮气等；由非金属元素组成的化合物如二氧化碳、水、酒精、葡萄糖等 原子 原子是化学变化中的最小粒子 金属；部分非金属固体如金刚石、硅；稀有气体等。 离子 带电的原子或原子团 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）等 2．探究微观粒子运动的实验 实验 实验1 步骤3 实验操作 向烧杯 A 中加入 20 mL 蒸馏水，滴入 2～3 滴酚酞溶液，得到甲溶液。向甲溶液中滴加 1～2 滴浓氨水，观察实验现象。 在烧杯 B 中重新配制 5 mL 甲溶液，在烧杯 C 中加入 3～5 mL 浓氨水，用一个大烧杯把两个烧杯罩在一起，观察实验现象。 实验图示 现象 甲溶液无色，滴加浓氨水后， 溶液颜色由无色变为红色 B烧杯中酚酞溶液变红； C烧杯中无明显变化 结论 水不能使酚酞变色， 浓氨水能使酚酞变色 分子在不断地运动 解释 B烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B烧杯中，并溶于水形成氨水使酚酞变红。C烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同，甲溶液中的酚酞分子只能在水中运动，无法进入C烧杯。 3．微观粒子的性质 微观粒子的性质 举例 微观粒子的质量和体积都很小； 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 微观粒子在不断地运动； 温度越高，运动速率越快； 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 微观粒子之间有间隙； 间隙大小：气体>固体、液体； 加压或降温能使气体微观粒子间的间隙变小； 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 补充：同种微观粒子化学性质相同，不同种微观粒子化学性质不同。如水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同。 4．分子、原子、离子的转化 · 考点02从微观角度认识物质 1．从微观角度理解物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例） 物理变化 化学变化 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 微观 分子种类没有改变 分子分成原子，原子又结合成新分子 举例 水发生 “三态”变化，水分子的运动和分子间的距离大小发生变化，水分子没有改变。 氢气在氧气中燃烧生成水，是构成氢分子的氢原子和构成氧分子的氧原子重新组合成水分子。 化学变化的本质：分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 2．从微观角度理解混合物和纯净物（以分子构成的物质为例） 混合物 纯净物 宏观 含有两种或两种以上的物质，如空气 只含有一种物质，如氧气 微观 含有多种分子 只含有一种分子 举例 空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 氧气中只含有氧分子一种分子 3．从微观角度解释生活现象： 生活现象 湿衣服的晾干、闻到气味、溶解、扩散、挥发等 湿衣服晾在太阳下比阴凉处干得快，夏天比冬天干得快 三态变化、热胀冷缩、气体能被压缩、水和酒精混合后体积小于原来两者体积之和、体温计工作原理等 微观解释 分子（原子）在不断运动 温度越高，分子运动越快 分子（原子）间有间隔 · 考点03 原子和离子 1．原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。 2．原子呈电中性的原因：原子核和电子所带的电量大小相等，电性相反。 3．原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 4．一般规律： ① 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 ②不同种类的原子质子数不同 ③原子中质子数不一定等于中子数 ④并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 5．原子核积极小，但几乎集中了原子的全部质量，核外电子在核外空间做高速运动，质量极小。 6．相对原子质量 （1）概念：以一种碳原子质量的 1/12 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号：Ar）。 （2）相对原子质量的表达式： （3）相对原子质量不是实际质量，实际质量之比= 相对原子质量之比。 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 （5）相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。 6．拓展：原子核外电子的排布 （1）规律：电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） （2）原子结构示意图 7．离子 （1）概念：带电荷的微观粒子。电中性的原子通过得到或失去电子形成离子。 （2）离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“-”表示负电）。 （3）离子符号表示的意义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 · 考点04 元素 1. 概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 2．元素符号 （1）书写：用拉丁字母表示，第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）意义： ①宏观：表示一种元素。 ②微观：表示该元素的一个原子。例：H：表示氢元素，一个氢原子 ③特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。 3．元素周期表 （1）门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 （2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 （3）每格信息： （4）规律：同一周期从左到右，原子序数依次递增，电子层数相同； 同一族从上到下，电子层数依次递增，最外层电子数相同（He除外）； 4．自然界中元素的存在： （1）地壳中前五位元素：氧、硅、铝、铁、钙； （2）海水中前四位元素：氧、氢、氯、钠； （2）太阳上前两位元素：氧、氦；另外还含有碳、氮、氧和多种金属元素。 5．元素与人体健康： （1）人体前四位元素：氧、碳、 氢、氮； （2）元素对人体健康的影响： 元素缺乏对健康的影响 缺钙 有可能导致 成年人骨质疏松； 缺锌 会使儿童发育停滞，智力低下； 缺钴、铁 易得贫血症； 元素过量导致的疾病 钙过量 容易引起白内障、动脉硬化等； 硒过量 致癌； · 考点05 单质、化合物、氧化物 1．单质、化合物、氧化物： 宏观定义 微观分析 举例 单质 由同种元素组成的纯净物 分子中只有一种原子 氢气H2、氧气O2、铁Fe等 化合物 由不同种元素组成的纯净物 分子中有不同种原子 四氧化三铁Fe3O4、氯化钠NaCl等 氧化物 由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物 分子中含有两种原子，其中一种是氧原子 水H2O、二氧化碳CO2、四氧化三铁Fe3O4 2．物质的简单分类： 单质 · 考点06 化学式 1. 概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。 2. 化学式意义： 意义 以“H2O”为例 宏观上 表示某种物质 表示水这种物质 表示某种物质的组成 表示水由氢元素和氧元素组成 微观上 表示一个分子 表示一个水分子 表示分子的构成 表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 化学式用元素符号表示的物质，化学式的意义即为元素符号的意义； 由离子构成的物质，化学式的微观意义表示物质中阴阳离子的数目比，如NaCl的微观意义表示氯化钠中钠离子和氯离子的离子个数比为1：1。 3.化学式书写和命名： （1）单质： 书写 命名 举例 金属、固态非金属 元素符号 直接读元素名称 铁Fe；磷P、硫S、硅Si、碳C 稀有气体 元素符号 读“某气” 氦气He、氖气Ne、氩气Ar 常见气体 元素符号和数字的组合 读“某气” 氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2 （2）化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）： 书写 命名 举例 由两种元素组成的化合物 根据名称或化合价书写金属元素写左边 某化某、几某化几某 KCl氯化钾;氯化钠NaCl 氧化物 根据名称或化合价书写氧元素写右边 氧化某、几氧化几某 CO2二氧化碳；四氧化三铁Fe3O4 含原子团的化合物 根据原子团化合价书写，正价左负价右 某酸某、 氢氧化某、 某某铵 Na2CO3碳酸钠 CuSO4硫酸铜 NaOH氢氧化钠 4.化学式相关计算 （1）元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 在计算时要注意标清元素的顺序。 （2）化合物中某元素的质量分数＝ （3）元素的质量＝化合物的质量×元素质量分数 考点07 化合价 1.化合价规律： （1）在化合物中，元素化合价为正价或负价；在单质中元素的化合价为零。 （2）原子团的化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和。 2.化合价与离子符号的比较： 化合价 离子符号 相同点 数值相同，正负一致 不同点 标示位置不同 标示在正上方，如Mg2＋ 标示在右上角，如M (+2)g 数字与符号的位置不同 正负号在前，数字在后 数字“1”不能省略 数字在前，正负号在后 数字“1”省略不写 3.常见元素和根的化合价 化合价 对应的离子或原子团 化合价 对应的离子或原子团 氢钾钠银铵＋1 H＋、K＋、Na＋、Ag＋、NH4＋  氟氯－1氧硫－2 F－、Cl－、O2－、S2－ 钙镁钡锌铜＋2 Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Zn2＋、Cu2＋ －1氢氧硝酸根 OH－、NO3－ 亚铁＋2铁＋3 Fe2＋、Fe3＋ －2硫酸碳酸根 SO42－ 、CO32－ 铝为＋3价 Al3＋ 单质零价要记清 如：O (0)2 4.符号周围数字的含义： 含义 举例 元素符号前面的数字 表示原子的个数 “2N”表示两个氮原子 化学式前面的数字 表示分子的个数 “2CO2”表示2个二氧化碳分子 离子符号前面的数字 表示离子的个数 “2Na+”表示两个钠离子 元素符号正上方的数字 表示某元素在化合物中的化合价。 “H (+1)2O”表示水中氢元素的化合价为+1价 元素符号右上角的数字 表示离子所带的电荷数 “O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷 元素符号右下角的数字 表示一个分子中所含原子的个数 “H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子 第4章 认识化学反应 · 考点01 燃烧的条件 1. 影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等。 2．燃烧：一种发光、放热的剧烈的化学反应。 3．燃烧的条件 同时满足三个条件，缺一不可 ①物质具有可燃性； ②可燃物与氧气接触； ③可燃物的温度达到着火点。 （通过点燃、加热、电火花等方式达到） 向热水中的白磷不断地通入氧气， 热水中的白磷能燃烧。说明燃烧的条件之一是需要与氧气接触。 4．拓展：实验探究燃烧的条件 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟， 铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧 通氧气后，热水中的白磷燃烧 热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝；②为薄铜片上的试剂提供热量。 5．爆炸 （1）两种情况： 空间范围 爆炸情况 举例 有限空间 急速燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，引起爆炸。 爆竹、炸弹的爆炸和矿物开采的爆破 无限空间 氧气的浓度较高，或可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，空气迅速猛烈膨胀引起爆炸。 加油站、面粉厂、煤矿等发生的爆炸 （2）遇到明火易引起爆炸的物质：①可燃气体，如天然气、煤气、液化石油气。②粉尘，如面粉、煤粉。 （3）消防安全标志 当心易燃物 当心爆炸物 禁止吸烟 禁止烟火 禁止带火种 禁止燃放鞭炮 （4）在生产、储存、运输、使用易燃物和易爆物时，一定要严格遵守有关规定，杜绝违章操作。油库、面粉加工厂、棉纺厂、化工厂和煤矿矿井内，都要配备消防器材，并设置明显的安全标志。 6．完全燃烧与不完全燃烧 （1）完全燃烧：氧气充足，放热多；含碳元素的可燃物完全燃烧，生成二氧化碳； （2）不完全燃烧：氧气不充足，放热少。含碳元素的可燃物不完全燃烧，生成一氧化碳，甚至生成微小的炭黑颗粒等物质。 · 考点02 防火与灭火 1．灭火的原理：破坏燃烧的条件。 2．灭火的方法： （1）隔离可燃物； （2）将燃烧着的可燃物与空气隔离； （2）使燃烧物的温度降到着火点以下。 3．火灾发生时的自救措施 （1）火势较大，有蔓延的可能，迅速沿疏散通道离开火场，并拨打火警电话 119 求救。 （2）火势不大，可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。 （3）被困在火灾区，采取相应的措施自救。如用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面撤离火灾区，到窗口呼救等。 4．常见灭火器及其灭火原理和适用范围 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝空气 除可扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾 二氧化碳灭火器 降温和隔绝空气 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物品的失火 （灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏） 水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 · 考点03 质量守恒定律 1．实验探究 实验装置 反应原理 NaOH＋CuSO4→Na2SO4＋Cu(OH)2 CaCO3＋ HCl→CaCl2＋H2O＋CO2 实验现象 产生蓝色沉淀，天平平衡。 固体溶解，有气泡产生，活塞上移，天平平衡。 实验结论 化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （1）适用范围：所有的化学反应，不适用于物理变化。 （2）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 3．化学反应“质量守恒”的本质原因 （1）以氢气和氧气反应生成水为例 反应前后，改变的粒子是 氢分子、氧分子 ；不变的粒子是 氢原子、氧原子 。 （2）化学反应前后“质量守恒”的本质原因是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。 （3）化学反应前后的几个“变与不变”： 宏观 微观 一定不变 物质的总质量不变； 元素的种类不变； 元素的质量不变 原子的种类、数目、质量都不变 一定改变 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 · 考点04 化学方程式的书写与应用 1. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。 2．化学方程式书写 （1）书写原则：①以客观事实为依据。②符合质量守恒定律。 （2）书写步骤：（以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例） 书写步骤 书写内容 书写过程 ①描述反应事实 在短线两边写出反应物和生成物的化学式，若不止一种，用加号连接；在短线上注明反应条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。 Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4 ②配平化学方程式 计算反应物和生成物的化学计量数，写在化学式前，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改成等号。 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 3．化学方程式的意义和读法 意义 读法（以2H2 + O22H2O为例） 质的方面 表明反应物、生成物和反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。 量的方面 宏观 各物质间反应时的质量比 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。 微观 各物质间反应时的微粒个数比 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 4．依据化学方程式的计算 （1）计算依据：质量守恒定律；反应中的各物质的质量比成正比例关系。 （2）计算步骤： 步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的质量为x。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 · 易错点01 构成物质的微观粒子 1．分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。 2．分子不能保持物质的物理性质。物质的物理性质是大量分子聚集在一起才表现出来的如：二氧化硫有刺激性气味，而单个二氧化硫分子不具有刺激性气味。 3． 物质的化学性质由构成该物质的粒子来保持。如水的化学性质由分子保持；铁的化学性质由铁原子保持；氯化钠的化学性质由钠离子和氯离子共同保持。 4．分子不一定都比原子大，但一定比构成它的原子大。 5．不能用宏观的现象解释分子间有间隔。 6．不是所有的原子都由质子、中子和电子构成，氢原子没有中子。 7．粒子包括所有的微观粒子，概念辨析时注意区分“粒子”与“分子、原子、离子”。 8．由离子构成的物质，一定同时由阴离子和阳离子构成，且阴阳离子所带正负电荷总数相等。 9．具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。 10．稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。 11．相对原子质量与相对分子质量都是比值，无质量单位。 【判断对错】 1．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子( × ) 2．原子核不都是由质子和中子构成( √ ) 3．原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子( × ) 4．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大( × ) 5．“5L黄豆和5L芝麻均匀混合，体积小于10L”，是因为分子之间有间隔( × ) 6．用水银体温计测量体温，水银柱上升，温度升高，分子变大( × ) 7．分子的质量不一定比原子的质量大( × ) 8．质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等( × ) 9．氮元素的相对原子质量为14g( × ) · 易错点02 组成物质的化学元素 1.不同元素的本质区别在于质子数不同。 2.质子数决定元素种类，不决定原子种类。 3.食品、药品、饮用水等标注的“钙、锌、铁、碘”等指的是元素，不是物质。 4.同种元素要求质子数相同且均是原子。具有相同质子数的微粒（粒子）不一定属于同种元素。 如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10个质子，但不是同种元素。 5.元素只讲种类，不讲个数，不能说物质由“几个元素”组成。 6.同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物。 7.一种化合物由两种元素组成且含氧元素就是氧化物。如二氧化碳CO2、四氧化三铁Fe3O4； 8.若化合物由两种以上元素组成，即使含有氧元素也不是氧化物。即：含氧化合物包含氧化物。如高锰酸钾KMnO4、氯酸钾KClO3、硫酸铜CuSO4等是含氧化合物，但不是氧化物。 9. 由不同种元素组成的物质不一定是化合物，比如CO和CO2的混合物。 10. 含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4含三种元素。 11. 若化学式前面有数字后，这个符号就只具有微观意义，表示几个分子。 如：表示3个二氧化碳分子：3CO2； 4H2O：表示4个水分子。 【判断对错】 1. 钠元素与镁元素的本质区别是质子数不同( × ) 2. 电子数相同的粒子一定是同种元素。( × ) 3. 属于同一元素的原子，它们一定相同的是原子核构成( × ) 4．镁原子（Mg）和镁离子（Mg2+）都属于镁元素，它们具有相同的化学性质( × ) 5．氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似( × ) 6．最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子( × ) 7．最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相同( × ) 8．CO2、H2O2、SO2三种物质中都含有氧元素( √ ) 9．N可以表示氮元素、一个氮原子、氮气。( × ) 10．粒子的结构示意图为2层，说明对应的元素可能处于第二周期( × ) 11．单质就是只含有一种元素的物质。( × ) 12．由一种元素组成的物质可能是单质，但一定不是化合物。( √ ) 13．化合物是由不同种元素组成的物质。( √ ) 14．由不同种元素组成的物质一定是化合物( × ) 15．某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物( × ) 16．含有氧元素的化合物，不一定是氧化物( √ ) · 易错点03 化学式与化合价 1.不能依据SO2、CO2的化学式认为二氧化硫和二氧化碳中含有氧分子或氧气。元素符号右下角的数字表示一个分子所含原子的个数。SO2、CO2中“2”表示每个分子中含有两个氧原子。 2.化学式或元素符号前面加上数字，只具有微观意义。如2H只能表示2个氢原子，不能表示氢元素。4CO2只能表示4个二氧化碳分子，不能表示二氧化碳这种物质。 3. “某化某”是由两种元素组成的，不含原子团， “某酸某”中含有原子团即酸根。 4.化学式书写时，正价在前，负价在后；有两个例外：甲烷CH4和氨气NH3。 5.书写化学式，原子团的数目超过1时才需要加括号。 6. 某些特殊化合物的读法与写法需要个别记忆，如：水H2O、过氧化氢H2O2、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、碳酸氢铵NH4HCO3、盐酸HCl、氨气NH3、氨水NH3•H2O、甲烷CH4等。 7.化合价由正负号和数字两部分组成（零价不需加正负号）；书写时缺一不可。 8.氧元素常见化合价是-2价，但在H2O2中显－1价。 9.原子团中各元素化合价代数和不为零，而是等于原子团的化合价。 10.高锰酸钾（KMnO4）中有的原子团叫高锰酸根（MnO4- ）；锰酸钾（K2MnO4）中含有的原子团叫锰酸根（MnO42-）；二者区别是锰元素化合价不同，高锰酸钾中锰元素为+7价，锰酸钾中锰元素为+6价。 11.铜为＋1价，铁为＋2价时，读作“亚”，如Cu2O读作“氧化亚铜”，FeO读作“氧化亚铁”，Fe2＋读作“亚铁离子”；CuO读作“氧化铜”，Fe2O3读作“氧化铁”。 12.一般地，氯元素（Cl）显负价时只有 -1价；硫元素（S）显负价时只有 -2价。 13.计算各元素质量比时，一定要指明元素的排列顺序并对号入座。 14.若化学式中，某种元素的元素符号分开出现，计算元素质量比时需要合并。 15.物质中元素的质量分数是以百分数的形式呈现的，计算时一定要记得写“×100%”。 【判断对错】 1. 碳酸钙（CaCO3）由一个碳元素、一个钙元素三个氧元素组成( × ) 2. 同一化合物中，金属元素显正价，所以化合物中非金属元素一定都显负价( × ) 3．二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的( × ) 4．二氧化硫是由硫和氧气组成的( × ) 5．HgS读作汞化硫( × ) 6．CO2、H2O2、SO2三种分子中都含有氧元素( × ) 7．碳酸钾的化学式是KCO3( × ) 8．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢元素( × ) 9．氢氧化钙的化学式是CaOH2( × ) 10．过氧化氢和水中氧元素的化合价都是-2价。( × ) 11．在H2中，氢元素显+1价( × ) 12．在原子团中，各元素化合价的代数和为零。( × ) 13．同一种元素在不同的物质中可显示不同的化合价，在同一种物质中也可显示不同的化合价。( × ) 14．2Ca(OH)2的相对分子质量总和为2×40+（16+1）2×2=114( × ) 15．SO2中硫元素与氧元素的质量比=1：2( × ) 16．NH4NO3中氮元素的质量分数= ( × ) · 易错点04 燃烧和灭火 1. 着火点是指可燃物燃烧所需的最低温度，属于物质本身固有的属性，通常不随外界条件的改变而改变，因此不能认为降温灭火就是降低可燃物的着火点。 2．室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺。 3．炉火越扇越旺是因为：空气流动虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通；蜡烛火焰一扇就灭是因为：虽然增加了空气的流通，但温度却降低至着火点以下。 4．电器着火或电线着火时，先应切断电源，再灭火，防止触电。 【判断对错】 1．蜡烛用嘴一吹就会熄灭，是因为人呼出的气体中含有二氧化碳( × ) 2．用高压水枪灭火，原理是降低可燃物的着火点( × ) 3．一氧化碳和氧气混合遇明火可能发生爆炸( √ ) 4．物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧。( × ) 5．爆炸不一定属于化学变化，如车胎爆炸、气球爆炸均属于物理变化。( √ ) 6．室内起火时，立即打开门窗通风( × ) 7．氧气不充足时，燃料中的碳不能充分燃烧，生成CO，甚至产生黑烟( ) 8．夜晚发现燃气泄漏时，要开灯检查。( × ) 9．可以用烧杯盖灭正在燃烧的蜡烛，是因为燃烧时产生的大量二氧化碳使蜡烛熄灭。( × ) 10．可燃性气体或粉尘与空气混合遇到明火时一定会发生爆炸。( × ) 11．放在冷水中的白磷通入氧气也不燃烧说明燃烧需要温度达到白磷的着火点( √ ) 12．扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器。( √ ) 13．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈。( √ ) 14．油罐着火时喷水主要是为了隔绝氧气( × ) 15．厂房和仓库要有良好的通风设备和静电消除设备，消防器材必须齐备，并严禁烟火，杜绝一切可能产生火花的因素。( ) · 易错点05 质量守恒定律 1. 质量守恒定律适用于一切化学反应，物理变化不能用质量守恒定律解释。 2. 没有参加反应的物质和不是反应生成的物质质量不能参加质量守恒的计算。 3. 判断反应前后质量是否守恒，需参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏。 4. 质量守恒定律指的是质量守恒，不是体积或分子个数守恒。 5. 化学反应前后，不仅物质的质量守恒，组成物质的元素的种类和质量也守恒。 6. 质量守恒定律的微观实质是：化学反应前后，原子的种类、质量和数目不变。 7. 有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。 【判断对错】 1．所有化学反应不一定都遵循质量守恒定律。( × ) 2．质量守恒定律适用于一切化学变化，活性炭吸附水中杂质也遵循质量守恒定律( × ) 3．2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水( × ) 4．500g凉水煮沸变成500g沸水及水蒸气，能用质量守恒定律解释( × ) 5．煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量，这一现象可用质量守恒定律解释( √ ) 6．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量不大于（a＋b） g( √ ) 7．某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素( × ) 8．化学反应后，分子的数目和原子的数目都一定不变( × ) 9．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气( √ ) 10．在一定条件下，可用氮气和氢气作原料制得水( × ) 11．对于有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。( √ ) · 易错点06 化学方程式 1.化学方程式书写 （1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2点燃 CO2； （2）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 （3）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 （4）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 （5）催化剂和其他条件并存时，一般催化剂在上，另一条件在下。 2.根据信息书写化学方程式时，反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。还需关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。 3.根据模型图书写化学方程式 （1）不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为最简整数比。 （2）在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。 4.化学方程式计算 （1）解题步骤要完整，化学式要正确，化学方程式要配平，计算要准确； （2）由于方程式只能反映物质间的质量比，代入方程式中的各个量必须是质量，如果题给数据是体积，则需根据密度进行换算。 （3）代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。 （4）未知数后面不带单位。已知物质的质量要有单位。 （5）关系式中的数据与物质的化学式要上下对齐。 【判断对错】 1．点燃和燃烧是同一意思，所以反应条件两者可以随便使用。( × ) 2．只有生成物中有气体生成，一定要使用“↑”。 ( × ) 3．只要反应中如有气体放出、沉淀生成，都须用符号标明。( × ) 4．只要反应中如有气体放出、沉淀生成，都须用符号标明。( × ) 5．铁在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3( × ) 6．电解水的化学方程式是( × ) 7．由化学方程式S+O2SO2可知1g硫磺和2g氧气反应生成3g二氧化硫( × ) 8．相同质量的H2O2、KClO3和KMnO4与等质量MnO2混合，充分反应后，生成氧气的质量KMnO4最多，H2O2最少( × ) · 方法1 微观粒子的性质 微观粒子的性质可归纳为三个字：“小、动、隙” 。小：体积小、质量小；动：不停地运动；隙：微观粒子间有间隙。 · 方法2 地壳中元素的含量 1.地壳中前五位元素：“氧、硅、铝、铁、钙”，谐音记忆为“养闺女， (打)铁盖”； 2.人体中含量由高到低的元素（常量元素）：“氧碳氢，氮钙磷，钾硫钠氯镁”，谐音记忆为“氧探亲，蛋给您，假留那女美（美女）”意思是：氧气回家探亲，对母亲说“蛋给您”，邻居妹妹来看望，假意挽留那美女。 · 方法3 1~20号元素顺序 1~20号元素分成四组记忆：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。可谐音记忆为“侵害里皮朋，谈单养父来，那美女归您，柳绿压家盖。”意思是：侵害里皮的朋友，要谈单子赎人，朋友的养父来了，那个美女就归您了；柳树是绿色的，压在家里的盖子上。 · 方法4 化合价 化合价顺口溜： 1.基础版：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价要记清。 2.根价版：负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3.变价版：一七氯，三五氮，锰有二四六和七，铜汞一二也都有，单质元素价为零。 · 方法5 化学反应前后的“变”与“不变” 1.一定改变:物质种类、分子种类。 2.一定不变:物质总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子数目、原子质量。 3.可能改变:分子数目、元素化合价、物质状态。 · 方法6陌生化学方程式书写 1.确定反应物与生成物：根据题目中的文字描述、反应条件或物质性质，准确判断参与反应的物质及产物的化学式。 2.配平化学方程式：通过观察法、最小公倍数法或奇数配偶法配平化学方程式。 3.标注反应条件与状态：明确写出反应所需条件（如加热、催化剂），并标注气体（↑）、沉淀（↓）等状态符号，确保方程式完整。 4.反应条件一定要与题目一致，不能随意更改。 学科网（北京）股份有限公司21 / 23 学科网（北京）股份有限公司 $