专题03 空气、氧气（复习讲义）（上海专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“空气、氧气”核心专题，覆盖空气成分与用途、氧气性质与制取、催化剂作用等中考高频考点，通过“考情剖析-知识网络构建-考点解析-题型突破”四阶教学流程，结合上海近三年中考真题及变式训练，帮助学生系统梳理物质分类、实验探究等化学观念，突破氧气含量测定误差分析、制取装置选择等难点。 亮点在于融入科学探究与实践素养，设计“简易供氧器制作”跨学科活动及数字化实验分析（如红磷燃烧气压变化），培养学生证据推理能力。设置“基础过关-能力提升-挑战突破”分层练习，配合考向预测与真题精讲，确保复习针对性，助力教师精准把控复习节奏，高效提升学生应考能力。

主题二 常见的物质（上） 专题03 空气、氧气 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 空气 考点二 氧气 考点三 制取氧气 实验1 氧气的化学性质 实验2 氧气的实验室制取 跨学科实践活动 基于特定需求设计和制作简易供氧器 04·题型洞悉·考向预测 9 题型一 空气 考向01空气的成份和用途 考向02空气中氧气含量测定 考向03空气污染和防治 考向04混合物和纯净物 题型二 氧气 考向01 氧气性质和用途 考向02 化合反应和氧化反应 题型二 制取氧气 考向01 工业制氧气 考向02 实验室制氧气 考向03 催化剂和催化作用 考向04 实验室制取氧气探究 05·优题精选·练能提分 33 44 / 45 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 空气 上海卷T23、T25 上海卷T4、T7、T10 上海卷T4、T7、 了解空气的主要成分；生态环境的保护，分析空气质量的信息，探讨空气质量变化原因。认识依据物质的组成和性质可以对物质进行分类，知道物质可以分为纯净物和混合物、单质和化合物等。 氧气 上海卷T40 上海卷T20 —— 通过实验探究认识氧气的主要性质，认识物质的性质与用途的关系；初步学习氧气的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法。 制取氧气 —— —— 上海卷T15 初步学习氧气的实验室制法，归纳法实验室制取气体的一般思路与方法；了解催化剂和催化作用。 命题预测 空气常以选择题的形式考查，少数穿插于填空，考查命题点有空气各成分的体积分数、用途的判断；提高空气质量的措施；空气污染物的判断等，常以文字的形式出现。空气中氧气含量的测定常以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有实验药品的判断；实验现象和结论的判断；实验误差的分析等。 氧气的性质主要以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有常见物质如：木炭、铁丝、镁条等与氧气发生反应的实验现象和对氧气的认识的判断等。 实验室制取氧气实验与探究题的形式考查，偶尔也以选择题考查，并且常与二氧化碳的制取及气体的检验与净化结合在一起考查，考查命题点有药品的选择及反应原理，仪器的名称及装置的选择，实验步骤及注意事项，气体的检验与验满，气体的除杂净化，万能瓶的使用等。 考点一 空气 一、空气的成分与用途 1．法国化学家 用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由 和 组成，其中氧气约占空气总体积的 。 2．空气的成分及其体积分数（大约） 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和其它成分 体积分数 0.934% 0.034% 0.02% 3．空气各成分的用途 氮气 工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作 ； O2供给 ，支持燃烧， 冶炼，金属焊接； 稀有气体用作 ，制作多用途电光源； 二、空气中氧气含量的测定 仪器、试剂 大集气瓶、 、 、烧杯、弹簧夹、橡胶塞和导管； 、蒸馏水 基本思路 通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在 的体积或质量的变化。 实验原理 。 药品选择 ①反应物角度：该物质在空气中能够燃烧且 反应； ②生成物角度：该物质燃烧的生成物为 ，不能是气体； 实验装置 实验步骤 a.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份； b.用弹簧夹夹紧橡皮管； c.在燃烧匙内放入过量的红磷； d.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧； e.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 实验现象 ①红磷燃烧，产生 ，并放出 ； ②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到 ，瓶内液面上升至刻度 附近。 实验结论 氧气约占空气总体积的 。 误差分析 结果明显偏小 ①红磷用量 ；②装置气密性 ；③未等集气瓶冷却至室温，就 ； 结果明显偏大 ①点燃红磷后伸入集气瓶速度太慢（未及时塞紧橡皮塞）；②未夹紧止水夹（未使用止水夹） 问题讨论 集气瓶内剩余气体的性质？ ①物理性质： ； ②化学性质： 。 实验拓展 改变点燃方式 实验过程中不打开装置，使装置始终保持 ，如图 改变测量方式 利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图 改变反应原理 如图，利用加热铜丝消耗装置中的氧气，实验过程中反复推拉两端注射器活塞的目的是使铜丝与空气中的氧气充分反应，玻璃管内发生反应的化学方程为 数字化实验 图1装置可用于测定空气中氧气的含量。 图2是实验过程中集气瓶内气压与时间的关系(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)。 （1）P0时红磷没有点燃，气压没有变化； （2）P0~a段，点燃红磷后，气压增大的原因是红磷燃烧放热； （3）a~d段，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，且反应结束后温度恢复至室温，但气压P小于P0的原因是氧气被消耗。 三、空气的污染与防治 1．目前计入空气污染指数的项目 气体：SO2、NO2、CO、O3，其中 会导致酸雨（pH< ） 固体：可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）→形成雾霾 2．空气污染指数越 ，污染越严重。 3．空气污染的危害、保护 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候 ， 破坏和 等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用 能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。 四、混合物和纯净物基本概念 混合物（宏观：由 组成；微观：由 构成） （注：同种元素组成的物质，可能为混合物（O2+O3）；举例：空气、溶液和合金等） 纯净物（宏观：由 组成；微观：由 构成） 单质（由 组成的纯净物） 举例：金、金刚石、氢气和氧气等 化合物（由 组成的纯净物） 无机物 氧化物（由 元素组成的化合物，其中一种元素是 ） 举例：CO2、H2O2等） 酸（电离时形成的 全部是 的化合物） 举例：HCl、H2SO4和H2CO3等 碱（电离时形成的 全部是是 的化合物） 举例：NaOH、Ca（OH）2和Ba（OH）2等 盐（由 或铵根离子和 构成的化合物） 举例：NH4NO3、CaCO3和BaSO4等 有机物（含有 的化合物叫做有机化合物） 举例：甲烷、乙醇和醋酸等（CO、CO2、H2CO3和碳酸盐除外） 1.空气的各成分划分是按照 ，而不是质量分数。 2.二氧化碳会引起 ，但不是 ，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原料。 3.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷要 ，如果红磷量 ，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量 。 4.烟与雾的区分： 是固体小颗粒； 是小液滴。例如：红磷（白磷）燃烧生成 ，而不是 。 5.氧气和臭氧混合而成的物质是 ，红磷和白磷混合也是 。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。 6．冰和水的“混合物”，是纯净物。虽然看上去是两种物质，但是水和冰之间的变化是 变化，不是 变化。因此在化学上，冰水混合物还是 。 1．（2023·上海·中考真题） 下列属于空气污染物的是 A. B. C. Ar D. 2.（2024·上海·中考真题） 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 考点二 氧气 一、物理性质 物理性质 氧气 色、味、态（通常状况下） 色、 味、 体 密度（标准状况下） 比空气略 溶解性（通常状况下） 溶于水 在压强为1.01×105Pa时，氧气在-183 ℃时变为淡蓝色的液体，在-218℃时变为淡蓝色的雪花状固体。 二、化学性质 （1）具有 性质，氧气可以使带火星的木条 。 （2）氧气与常见物质的反应 物质 反应现象 化学方程式 操作注意 在空气中 在氧气中 碳 发 ，放热，生成使澄清石灰水 的气体 氧气中：发 ，放热，生成使澄清石灰水 的气体 木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气 ） 红磷 发出 色火焰，放出热量、产生大量 同空气 氢气 产生 色火焰，放出热量 同空气 点燃氢气之前必须 铁 变 ，不燃烧 剧烈燃烧， ，放热，生产 。 铁丝用砂纸打磨（除去表面的 ）；在铁丝一端系一根火柴棒（ ）；铁丝绕成 （预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加 或铺一层 （防止高温生成物使 ）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁） 镁 剧烈燃烧，发出 ，放出热量，生成 色固体 燃烧更剧烈 1.实验现象与实验结论的区分： 是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的；实验结论则需要通过理性分析得出。如果在描述中出现生成物的 ，则该描述是 ，而不是实验现象。例如：镁燃烧时发出耀眼的白光（ ），生成氧化镁（通过分析产物得出的 ）。 2.氧气可支持燃烧（具有 ），但是不具有 ，不可用作 。 3.在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧是 的。 1．（2024·上海·中考真题节选）人类对水的认识历经了不懈的探索。 （1）18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈___________色，并证明了生成物为水。 （2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。 ①氧气在空气中的体积分数约为___________。 ②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过___________(填基本反应类型)生成水。 ③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在___________(选填“空气”或“氧气”)中燃烧。 2． （2025·上海·中考真题）属于混合物的是 A. 粗盐 B. 胆矾 C. 氧化镁 D. 臭氧  考点三 制取氧气 1．氧气的工业制法（ ） （1）原料：空气。 （2）原理：利用液态氧气和液态氮气的 。——是 变化。 利用液态氮的 比液态氧的沸点低的原理。先将空气在 条件下 变为液态，再将液态空气缓缓 至左右，氮气首先达到沸点从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。 （3）过程： 2．实验：氧气的实验室制取 （1）实验室制取气体的装置 装置 类型 选择依据 拓展装置 发生装置 固体加热型 反应物是固体； 反应条件需要加热。 —— 固液不加热型 反应物是固体和液体； 反应条件不加热。 分液漏斗可以控制反应速率，节约药品。 收集装置 排水法 适合溶解性小； 不与水反应的气体 气体从短管进集气瓶，水从长管排出 向上排空气法 适合密度大于空气的气体； 且不与空气各成分反应 气体从长管进集气瓶，空气从短管排出 向下排空气法 适合密度小于空气的气体； 且不与空气各成分反应 气体从短管进集气瓶，空气从长管排出 各种装 置气密 性检查 将导管伸入 中，手紧握容器外壁，观察导管口有 冒出，松手后 ，则装置不漏气，反之漏气 用弹簧夹夹住乳胶管，往长颈漏斗内注入 ，若长颈漏斗下端形成 ，则装置不漏气 向长颈漏斗中加水使其下端浸入水中，用手捂容器外壁，伸入水中的导管口有 产生，则气密性良好 当缓缓拉活塞时，观察到 ，则气密性良好；当缓缓推活塞时，观察到 ，则气密性良好 关闭分液漏斗活塞，缓缓拉注射器活塞，松手后， ，说明装置气密性良好 （2）实验室制取氧气 制取方法 高锰酸钾制取氧气 氯酸钾制取氧气 过氧化氢制取氧气 反应原理 依据：反应物状态及反应条件 发生装置 型 型 依据：气体的溶解性及密度 收集装置 排水法 依据：氧气 溶于水，且不与水反应 （何时开始收集？导管口有 气泡冒出时开始收集。） 向上排空气法 依据：氧气密度比空气 ，且不与空气的成分反应 操作步骤 检查装置气密性→装入药品→固定在铁架台上→点燃酒精灯进行加热→收集氧气→将导管从水槽中移离→熄灭酒精灯 简记为：茶(查)、装(庄)、定、点、收、利(离)、息(熄) 检查装置气密性→装入药品→收集氧气 实验讨论 1.实验结束后，为什么先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯？ 。 2.用高锰酸钾制取氧气时，试管口为什么塞一团棉花? 。 验满方法 排水法：当集气瓶口 冒出时，说明已收集满，否则未满； 向上排空气法：将 靠近集气瓶瓶口，若 ，说明已收集满，否则未满。 检验方法 将 伸入集气瓶内，若 ，则为氧气；否则不是氧气。 1.制取氧气选药品时，必须含有 。 2.气体装置：读题时一定看清问的是装置（这时要选2部分，即 装置和 装置），还是发生装置或收集装置。发生装置的选取依据 和 ；收集装置的选取依据 和在水中的 。 3.排水法收集气体，刚开始有气泡时，容器内还有空气，不能马上收集，要等导管口 时开始收集。 4.向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气 （目的： ）。 5.氧气的检验是把 伸入集气瓶 ，木条复燃。一定要与验满分开，验满是 伸入集气瓶 ，木条复燃。 6.分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧的 ，该过程是 变化，没有新物质生成不要误认为是 变化。 1.（2025·上海徐汇·二模）有一份氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热制取氧气，下列相关说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．二氧化锰能加快氯酸钾分解 C．反应前后固体中二氧化锰的质量分数不变 D．反应前后二氧化锰的化学性质不变 2.（2025·上海金山·二模）如图所示装置，以过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气。 (1)写出反应的化学方程式 。 (2)若有0.05mol氧气生成，则约含有 个氧分子、 (3)实验时需要调节分液漏斗的活塞，控制加入过氧化氢溶液的速率，这样做的目的是 。使用图中所示的方法收集氧气，利用了氧气 的性质。 (4)为证明过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的催化作用，进行如图实验。 实验中观察到的现象分别是： 实验1：火星更明亮，但不复燃实验2：木条不复燃 实验3：木条复燃实验4：木条复燃 ①证明二氧化锰在过氧化氢分解反应前后化学性质不变的实验是 (填实验编号)。 ②要证明二氧化锰的质量在反应前后不变，应进行的实验是 。(请写出具体的实验步骤) 实验1 氧气的化学性质 【实验目的】 1.学会观察和记录化学反应过程中的现象,学习通过实验探究物质的性质。 2.知道氧气能与许多物质发生反应。 3.能举例说明氧气性质与氧气用途之间的关系。 【实验用品】 烧杯(50mL)、玻璃棒、烧杯2个(500mL,分别贴有 “固体废弃物”和“废液”的标签)、酒精灯、电子点火枪、坩埚钳、镊子、陶土网。 你还需要的实验用品： 、 、 、 、 、 、 。 【实验步骤】 1.氧气的检验 将木条放在酒精灯上点燃,片刻后,轻轻晃动木条将火焰熄灭,制作成一根 ,将带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中,如图3 23所示,观察现象并记录。 3． 氧气与木炭反应 (1) 如图3 24(a)所示,用镊子从试剂瓶中取一小块木炭,再用 夹住。 (2) 点燃酒精灯,将木炭放在酒精灯 上加热,如图3 24(b)所示,待木炭点燃,观察现象并记录。 (3) 将燃着的木炭 盛有氧气的集气瓶中,如图3 24(c)所示,伸入至下部,观察现象并记录。 (4) 等燃烧停止后,取出未燃烧完的木炭,放入贴有“固体废弃物”标签的烧杯中,将坩埚钳放在陶土网上冷却。 (5) 向集气瓶中迅速倒入 ,如图3 24(d)所示,盖好毛玻璃片后振荡,观察现象并 记录。 3.氧气与铁丝反应 (1)取两根细铁丝,用砂纸打磨光亮,将铁丝缠绕在玻璃棒上,铁丝从玻璃棒取下后就形成 ,如图3 25(a)所示。 (2)用坩埚钳夹住一根铁丝,在酒精灯上烧至红热,如图3 25(b)所示,观察现象并记录。 (3)取一瓶氧气,在瓶中预先放 或 ,在另一根铁丝下端系一根火柴,如图3 25(c)所示,用 夹住铁丝另一端,点燃火柴。待火柴 时,将其快速插入盛有氧气的集气瓶中,如图3 25(d)所示,观察现象并记录。 4． 氧气与酒精反应 (1) 观察酒精灯燃烧的现象并记录,将一个 罩在火焰上方。 (2) 将少量 倒入烧杯中,振荡,观察现象并记录。 5. 将液体和固体分别倒入贴有“废液”和“固体 废弃物”的烧杯,清洗仪器,整理桌面。 实验2 氧气的实验室制取 【实验目的】 1.学会根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置。 2.学会利用排水法、向上排空气法收集氧气。 3.学会检查发生装置的气密性。 4.掌握组装实验装置的方法和流程。 【实验用品】 酒精灯、集气瓶4个(125mL)、毛玻璃片4块、试管(18mm×180mm)、单孔橡胶塞、乳胶管2段、120°玻璃导管、45°玻璃导管、90°玻璃导管2根(50mm×100mm 和50mm×50mm)、烧杯2个(500mL,分别贴有“固体废弃物”和“废液”的标签)、锥形瓶(250mL)、双孔橡胶塞(与锥形瓶口配套)、60mL分液漏斗、水槽、铁架台(带铁夹)、药匙、电子点火枪、玻璃棉、弹簧夹、升降台。 你还需要的实验用品： 、 、 、 。 【实验步骤】 1. 加热高锰酸钾制取氧气 (1) 检查 。连接发生装置,将导管一端放入水槽中,用 或 ,如图3 27所示,如果 ,松手后,水进入导管 ,则说明该 。 (2) 拔开橡胶塞,将试管平放,把约4药匙的高锰酸钾送入 ,竖直试管使固体 落入试管底部,并在 ,用带导管的单孔橡胶塞塞紧。 (3) 从 依次按图3 26(a)和图 3 26(c)组装仪器。先放置酒精 灯,然后 ,铁夹夹在距离 处, , 将导管放入水槽中,集气瓶 ,倒放在水槽中。 (4) 先将酒精灯在试管下方来回移动,对试管进行 ,再对准试管底部 。 (5) 当导管口 后,将导管伸入集气瓶, 气体。当集气瓶中的水全 部排出,有 时,将导管从集气瓶中取出,用毛玻璃片磨砂的面盖好集气瓶,从水槽中取出集气瓶并 在桌面上。快速将导管伸入另一个装满水且倒扣在水槽中的集气瓶中,继续收集第二瓶气体,重复操作,收集多瓶气体。 (6) 收集完毕,先将 再 ,待装置冷却后,拆卸装置,将试管中固体倒入贴有“固体废弃物”的烧杯中,清洗仪器,整理桌面。 2. 用过氧化氢溶液制取氧气 (1) 检查 。组装好图3 26(b)装置,用弹簧夹 , ,打开分液漏斗顶塞,加水至分液漏斗容积的一半。慢慢旋开活塞,若水沿分液漏斗 , ,则 。 (2) 拔开橡胶塞,倒掉分液漏斗中的水,将 ,如图3 28,取1药匙二氧化锰, , 竖直锥形瓶,取出药匙放回试管架,将固体 于瓶底。 (3) 由 依次按图3 26(b)和 图3 26(d)组装仪器。将导管 伸入集气瓶底部, , 。关闭分液漏斗活塞,向 分液漏斗中 约至漏斗容积的 。 (4) 打开分液漏斗活塞,控制好液体 速度, 使反应平稳进行。将 放在集气瓶口检验是否 。待木条复燃后,将导管从集气瓶中取出,用毛玻璃片磨砂的一面盖好集气瓶, 在桌面上。快速将导管伸入另一个集气瓶中,继续收集第二瓶气体,重复操作,可收集多瓶气体。 (5) 收集完毕,关闭分液漏斗活塞,打开橡胶塞, 将液体和固体分别倒入贴有“废液”和“固体废弃物” 的烧杯中,清洗仪器,整理桌面。 跨学科实践活动•基于特定需求设计和制作简易供氧器 市场上销售一种叫“氧立得”的便携式制氧器能有效缓解缺氧症状，减少缺氧风险。化学实践小组对便携式制氧器（如图所示）产生浓厚的兴趣，查阅使用说明书，了解其所用的药品和工作原理。 “氧立得”复方制氧剂 A剂：固体氧释放剂；B剂：难溶于水的固体，保证出氧速率； 【用法与用量】将剂、剂先后放入装好水的“氧立得”制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 【规格】A剂：50g/包 B剂3g/包 【提出猜想】猜想一：A剂溶于水后的产物有什么？ 猜想二：B剂在反应仓中的作用是什么？ 【查阅资料】A剂是一种白色颗粒状固体过碳酸钠，化学式为。过碳酸钠溶于水或受热时，易分解生成碳酸钠（易溶于水）和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂，可用于生活和医学上制备氧气。 【设计并进行实验】 （1）取少量A剂放入试管中加水充分溶解，然后将所得溶液倒入另一支装有少量二氧化锰的试管中，产生大量无色气体，检验该气体的方法是______________________________； （2）将一包A剂（50g/包）和一包B剂（3g/包）先后放在盛有足量水的烧杯中，等气泡不再产生后，将剩余物__________、洗涤、干燥、称重，称得固体质量为3.0g，则说明B剂在反应前后质量__________（选填“增加”“减少”或“相等”）； （3）另取少量A剂放入试管中，加足量水溶解，再加入实验（2）所得干燥固体，立即产生大量气泡，使带火星的木条复燃，则说明B剂在制氧气前后化学性质__________（选填“变化”或“不变”）。 【得出结论】 实验（1）的现象说明A剂溶于水生成__________（化学式）。 综合实验（2）和（3）的实验结果分析，则B剂在反应仓中的作用是__________。 【反思拓展】请你针对“氧立得”制氧剂的保存或反应后的剩余物的处理，提出合理建议： （1）根据过碳酸钠溶于水或受热时会发生反应，则制氧剂应如何保存__________； （2）根据探究可知制氧后B剂质量与化学性质都不变，B剂__________（选填“能”或“不能”）重复使用； （3）探究实验结束，制氧后的溶液为碳酸钠溶液，可用作厨房里的洗涤剂。 【新发现】该小组发现反应仓中的水位线在夏季和冬季时有不同的要求，如图所示，请分析冬季需要降低水位的原因：______________________________。 【迁移应用】该小组根据“氧立得”家用制氧机的工作原理和装置，自制简易的家庭制氧装置（如图所示），该装置由2个装有一定量水的塑料瓶、2根软管组成，原料有过氧化氢溶液和二氧化锰。 此款家用制氧机制取氧气的反应原理是______________________（化学方程式）。甲瓶中应加入_______________、_______________（填写化学式），乙瓶中水的作用是________________，请在乙瓶中画出导管的正确位置。若夏天使用此款自制简易制氧机，反应瓶内水位线保持不变，现有2%和4%的双氧水两种原料，你会选择哪种原料并说明理由 ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 题型一 空气 ►考向01 空气的成份和用途 【典例】（2025·上海黄浦·二模）下列关于空气中各气体的说法错误的是 A．氧气可作火箭发射的燃料 B．氦气可用于填充探空气球 C．二氧化碳可用作气体肥料 D．二氧化硫属于空气污染物 【变式01】（2025·上海宝山·二模））空气成分中体积分数最大的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 【变式02】（2025·上海松江·二模）空气中含量最多的气体是 A．O2 B．N2 C．CO2 D．Ar ►考向02 空气中氧气含量测定 1. 【典例】（2025·上海崇明·二模）下列实验方案不能达到实验目的是 A．①探究的部分性质 B．②证明氢氧化钠与二氧化碳反应 C．③检验产生的气体探究水的组成 D．④测定空气中氧气的体积分数 【变式01】用如图装置探究空气中氧气的含量。用弹簧夹夹紧乳胶管，将红热铁丝立即伸入试管中加热白磷，待白磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象（支管和乳胶管中的空气不计）。下列有关说法正确的是 A．试管中白磷燃烧时产生大量白雾，放出大量的热 B．用硫单质代替白磷进行实验，测量结果更加准确 C．最终注射器的活塞停在约刻度线处 D．白磷燃烧后试管内剩余气体只有 【变式02】为测定空气中氧气含量，课外兴趣小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是 A．检查装置气密性：推或拉注射器，气球无变化 B．实验过程中要反复推拉注射器使氧气充分反应 C．装置未冷却至室温会造成测量结果偏大 D．玻璃管中的铜粉可以换成硫粉 ►考向03空气污染和防治 【典例】（2025·上海松江·二模）能产生温室效应的气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氦气 【变式01】（2025·上海金山·二模）属于空气污染物的是 A．CO2 B．SO2 C．N2 D．He 【变式02】（2025·上海静安·二模）能供给人体呼吸的气体是 ►考向04 混合物和纯净物 【典例】（2023·上海·中考真题）下列属于纯净物的是 A. 雨水 B. 蔗糖水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 【变式01】（2025·上海虹口·二模）属于纯净物的是 A．柠檬水 B．蒸馏水 C．椰子水 D．苏打水 【变式02】（2025·上海杨浦·二模）下列饮品中属于纯净物的是 A．柠檬水 B．蒸馏水 C．自来水 D．苏打水 题型二 氧气 ►考向01氧气性质和用途 【典例】（2024·上海·中考真题）甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. CH4+O2CO2+H2O C. CH4+2O2=CO2+2H2O D. CH4+2O2CO+2H2O 【变式01】（2025·上海松江·二模）下列关于氧气的说法中错误的是 A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 【变式02】（2025·上海崇明·二模）下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A．铁丝 B．硫粉 C．红磷 D．木炭 ►考向02 化合反应和氧化反应 1. 【典例】（2025·上海·中考真题）（2025·上海长宁·二模）能与水反应生成，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【变式01】建立模型是学习化学的重要方法、下列模型正确的是 A．化学反应分类 B．物质的分类 C．空气的成分 D．可加热仪器分类 【变式02】化学概念间有包含、并列、交叉等不同的关系，下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 纯净物 物理变化 氧化反应 Y 化学反应 混合物 化学变化 化合反应 A．A B．B C．C D．D 题型三 制取氧气 ►考向01工业制氧气 【典例】（2025·上海长宁·二模）生活、生产中有时需要用到高浓度O2。 (1)氧气瓶中的O2，一般利用物质的沸点差异，从液态空气中分离出O2，这是利用了物质的 (选填“物理性质”或“化学性质”)。 (2)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气，该反应的化学方程式是 ，试管口应 ，可选用一种氧气的收集方法是 (选填“向上排气法”、“向下排气法”或“排水集气法”)，这是应用了氧气物理性质中的 。 (3)家庭制氧机如图所示。将A(过碳酸钠白色固体)和B(二氧化锰黑色粉末)放入水中产生氧气。反应时放热，反应仓内黑色粉末翻腾。反应仓中过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)易溶于水，在水中会生成Na2CO3和H2O2，H2O2在MnO2的作用下产生O2，反应后Na2CO3溶液的pH (选填“>”、“<”或“=”)7，过滤仓中水的作用是 。 (4)分子筛式制氧机是一种利用分子筛的吸附特性，从空气中分离制取高纯度氧气的设备。在一定条件下分别将N2、O2通过某种分子筛，测定其对N2、O2的吸附量，结果如图所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。请结合图中数据分析，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2的原因是 。 【变式】下列说法正确的是 A．氮气的化学性质比较活泼，故常用作保护气，冷冻剂，炸药制作等 B．红磷在集气瓶中点燃后产生大量白烟，最终剩余的主要气体是五氧化二磷 C．分离液态空气制氧气，是根据氮气和氧气的沸点不一样，属于分解反应基本类型 D．蒸馏水不能养鱼是因为其中几乎不含氧分子，而氧气和液氧的化学性质是一样的 考向02 实验室制氧气 【典例】（2023·上海·中考真题）用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 加入的双氧水应浸没分液漏斗下端 B. 控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行 C. Ⅱ中气体的收集方法是向下排空气法 D. Ⅱ中收集到的氧气不够纯净 【变式01】（2025·上海虹口·二模）关于氧气的说法，正确的是 A．微观构成：由氧原子构成 B．化学性质：不易溶于水 C．收集方法：排水集气法 D．用途：作燃料 【变式02】（2025·上海金山·二模）如图所示装置，以过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气。 (1)写出反应的化学方程式 。 (2)若有0.05mol氧气生成，则约含有 个氧分子、 (3)实验时需要调节分液漏斗的活塞，控制加入过氧化氢溶液的速率，这样做的目的是 。使用图中所示的方法收集氧气，利用了氧气 的性质。 (4)为证明过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的催化作用，进行如图实验。 实验中观察到的现象分别是： 实验1：火星更明亮，但不复燃实验2：木条不复燃 实验3：木条复燃实验4：木条复燃 ①证明二氧化锰在过氧化氢分解反应前后化学性质不变的实验是 (填实验编号)。 ②要证明二氧化锰的质量在反应前后不变，应进行的实验是 。(请写出具体的实验步骤) 考向03 催化剂和催化作用 1. 【典例】（2025·上海·中考真题）（2025·上海青浦·二模）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，装置中固体质量的变化如图所示.下列说法正确的是 A．点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 B．反应过程中，固体中氯元素的质量保持不变 C．反应过程中，在固体中的质量分数保持不变 D．原混合物中氧元素质量分数等于 【变式】兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法错误的是 A．两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块 B．从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应 C．加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是120s D．曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不能改变产物的质量 考向04 实验室制取氧气探究 【典例】（2025·上海普陀·二模）实验室测定某双氧水的质量分数，利用二氧化锰使双氧水分解，为测定生成的氧气体积，以下最合适的实验装置(瓶中都装满水)是 A． B． C． D． 【变式】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，化学兴趣小组同学对氧化铜能否起到类似作用进行如下实验探究。 【作出猜想】 (1)I．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质均不变。 Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变。 Ⅲ． 。 【进行实验】在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，将带有火星的木条插入试管，观察现象，再向上述试管中加入0.2 g氧化铜，将带有火星的木条插入试管，观察现象，实验过程如图所示： 【现象分析】 (2)步骤①中无明显现象，步骤③中试管内有气泡产生，带有火星的木条复燃，说明猜想 不成立。 (3)步骤⑥称量的结果是 。 (4)步骤⑦中观察到的现象是 ，该步骤的作用是 。 【得出结论】 (5)猜想 成立。 1.（2025·上海宝山·二模）空气中含量最多的物质是 A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．稀有气体 2.（2025·上海松江·二模）空气成分中含量最高的气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3.（2025·上海黄浦·二模）空气中含量最多的气体是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 4.（2025·上海宝山·二模）空气中含量较多会引发酸雨的是 A．CH4 B．SO2 C．CO2 D．CO 5.（2025·上海青浦·二模）下列未计入空气质量评价主要污染物的是 A． B． C． D． 6. （2024·上海·中考真题）下列属于有机物的是 A. 葡萄糖 B. 氯酸钾 C. 碳酸 D. 石墨 7. （2024·上海·中考真题）以下物质属于氧化物的是 A. 红磷 B. 金刚石 C. 二氧化锰 D. 硫酸 8.（2025·上海虹口·二模）在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的物质是 A．硫粉 B．镁条 C．木炭 D．铁丝 9.（2025·上海徐汇·二模）能在氧气中燃烧生成气体的是 A．硫粉 B．铁丝 C．红磷 D．镁带 10.（2024·上海·中考真题） 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 11.（2025·上海·中考真题）属于混合物的是 A. 粗盐 B. 胆矾 C. 氧化镁 D. 臭氧 12.（2025·上海·中考真题）讨论铁钉的生锈条件，设计如下实验，说明如何预防铁制品的生锈。 （3）铁在空气中加热会生成四氧化三铁薄膜，写出化学方程式： 。 13.（2025·上海·中考真题）CH4燃烧方程式： 。 1. （2024·上海·中考真题）人类对水的认识历经了不懈的探索。 （1）18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈___________色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含___________(元素符号)”。 （2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。 ①氧气在空气中的体积分数约为___________。 ②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过___________(填基本反应类型)生成水。 ③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在___________(选填“空气”或“氧气”)中燃烧。 （3）电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成___________氢气。 （4）经大量实验最终确认了水的化学式是。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有___________。 2.（2025·上海长宁·二模）下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是 A．铁 B．镁带 C．红磷 D．木炭 3.（2025·上海金山·二模））氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A．铁丝 B．硫粉 C．红磷 D．木炭 4.（2025·上海·二模）氧气的发现和应用。 (1)1773年，舍勒加热、HgO等物质制得氧气，是因为组成中均含有 （元素符号）。其后拉瓦锡通过金属在密闭容器中燃烧的定量实验发现氧气，并测得氧气约占空气体积的 。 (2)氧气具有广泛的应用。 ①能支持燃烧。写出甲烷（）燃烧的化学方程式 。 ②能供给呼吸。氧气 （选填“易”或“不易”）溶于水，需要往鱼缸内增氧以供给鱼的呼吸。过氧化钙（）和过氧化钠（）都能作供氧剂。10g过氧化钙和10g过氧化钠固体与足量水生成氧气的质量与时间的关系如图所示。若给鱼缸增氧，应选择的最佳试剂为 ，理由是 。 5.（2025·上海宝山·二模）制取氧气并进行相关物质性质实验，装置如图(夹持仪器省略)。 实验的部分现象：C中两处木炭粉均减少；D中黑色固体变红；E中石灰水变浑浊。 (1)A中用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 (2)B中的现象是 。 (3)C中铜网的作用 。 (4)D中反应的化学方程式为 。 (5)使E中石灰水变浑浊的CO2的来源是 。 (6)F的作用 。 6.（2025·上海黄浦·二模）实验是化学研究的重要方法。 (1)验证胆矾性质，胆矾属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。将胆矾置于下图所示的试管底部加热，固体由蓝色变为 色。 (2)按下图所示方法检查装置气密性，片刻后烧杯中的导管口有气泡冒出。你认为该现象是否足以得出装置气密性良好的结论？ (3)按下图所示，(装置气密性良好)制取氧气。写出试管中反应的化学方程式 。图中气体收集方法，是利用氧气的某种物理性质。该性质是氧气 。 实验中有关数据： ①称取氯酸钾和二氧化锰共ag。 ②反应前后中有氯酸钾和二氧化锰的试管的总质量bg。 ③是反应结束待试管冷却，试管及内装药品的总质量cg。 ④生成的氧气为dmL。(氧气的密度为xg/mL)。 请推测理论上xd= (用相关字母表示)。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 常见的物质（上） 专题03 空气、氧气 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 空气 考点二 氧气 考点三 制取氧气 实验1 氧气的化学性质 实验2 氧气的实验室制取 跨学科实践活动 基于特定需求设计和制作简易供氧器 04·题型洞悉·考向预测 9 题型一 空气 考向01空气的成份和用途 考向02空气中氧气含量测定 考向03空气污染和防治 考向04混合物和纯净物 题型二 氧气 考向01 氧气性质和用途 考向02 化合反应和氧化反应 题型二 制取氧气 考向01 工业制氧气 考向02 实验室制氧气 考向03 催化剂和催化作用 考向04 实验室制取氧气探究 05·优题精选·练能提分 33 44 / 45 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 空气 上海卷T23、T25 上海卷T4、T7、T10 上海卷T4、T7、 了解空气的主要成分；生态环境的保护，分析空气质量的信息，探讨空气质量变化原因。认识依据物质的组成和性质可以对物质进行分类，知道物质可以分为纯净物和混合物、单质和化合物等。 氧气 上海卷T40 上海卷T20 —— 通过实验探究认识氧气的主要性质，认识物质的性质与用途的关系；初步学习氧气的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法。 制取氧气 —— —— 上海卷T15 初步学习氧气的实验室制法，归纳法实验室制取气体的一般思路与方法；了解催化剂和催化作用。 命题预测 空气常以选择题的形式考查，少数穿插于填空，考查命题点有空气各成分的体积分数、用途的判断；提高空气质量的措施；空气污染物的判断等，常以文字的形式出现。空气中氧气含量的测定常以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有实验药品的判断；实验现象和结论的判断；实验误差的分析等。 氧气的性质主要以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有常见物质如：木炭、铁丝、镁条等与氧气发生反应的实验现象和对氧气的认识的判断等。 实验室制取氧气实验与探究题的形式考查，偶尔也以选择题考查，并且常与二氧化碳的制取及气体的检验与净化结合在一起考查，考查命题点有药品的选择及反应原理，仪器的名称及装置的选择，实验步骤及注意事项，气体的检验与验满，气体的除杂净化，万能瓶的使用等。 考点一 空气 一、空气的成分与用途 1．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 2．空气的成分及其体积分数（大约） 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和其它成分 体积分数 78% 21% 0.934% 0.034% 0.02% 3．空气各成分的用途 氮气 工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂； O2供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接； 稀有气体用作保护气，制作多用途电光源； 二、空气中氧气含量的测定 仪器、试剂 大集气瓶、酒精灯、燃烧匙、烧杯、弹簧夹、橡胶塞和导管；红磷、蒸馏水 基本思路 通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。 实验原理 4P+5O2  2P2O5。 药品选择 ①反应物角度：该物质在空气中能够燃烧且只与氧气反应； ②生成物角度：该物质燃烧的生成物为固体或液体，不能是气体； 实验装置 实验步骤 a.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份； b.用弹簧夹夹紧橡皮管； c.在燃烧匙内放入过量的红磷； d.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧； e.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 实验现象 ①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量； ②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升至刻度1附近。 实验结论 氧气约占空气总体积的1/5。 误差分析 结果明显偏小 ①红磷用量不足；②装置气密性不好；③未等集气瓶冷却至室温，就打开弹簧夹； 结果明显偏大 ①点燃红磷后伸入集气瓶速度太慢（未及时塞紧橡皮塞）；②未夹紧止水夹（未使用止水夹） 问题讨论 集气瓶内剩余气体的性质？ ①物理性质：无色无味的气体，难溶于水； ②化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。 实验拓展 改变点燃方式 实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如图 改变测量方式 利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图 改变反应原理 如图，利用加热铜丝消耗装置中的氧气，实验过程中反复推拉两端注射器活塞的目的是使铜丝与空气中的氧气充分反应，玻璃管内发生反应的化学方程为2Cu+O22CuO 数字化实验 图1装置可用于测定空气中氧气的含量。 图2是实验过程中集气瓶内气压与时间的关系(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)。 （1）P0时红磷没有点燃，气压没有变化； （2）P0~a段，点燃红磷后，气压增大的原因是红磷燃烧放热； （3）a~d段，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，且反应结束后温度恢复至室温，但气压P小于P0的原因是氧气被消耗。 三、空气的污染与防治 1．目前计入空气污染指数的项目 气体：SO2、NO2、CO、O3，其中SO2、NO2会导致酸雨（pH<5.6） 固体：可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）→形成雾霾 2．空气污染指数越高，污染越严重。 3．空气污染的危害、保护 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。 四、混合物和纯净物基本概念 混合物（宏观：由两种或两种以上物质组成；微观：由两种或两种以上分子构成） （注：同种元素组成的物质，可能为混合物（O2+O3）；举例：空气、溶液和合金等） 纯净物（宏观：由一种物质组成；微观：由一种分子构成） 单质（由一种元素组成的纯净物） 举例：金、金刚石、氢气和氧气等 化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物） 无机物 氧化物（由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素） 举例：CO2、H2O2等） 酸（电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物） 举例：HCl、H2SO4和H2CO3等 碱（电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物） 举例：NaOH、Ca（OH）2和Ba（OH）2等 盐（由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物） 举例：NH4NO3、CaCO3和BaSO4等 有机物（含有碳元素的化合物叫做有机化合物） 举例：甲烷、乙醇和醋酸等（CO、CO2、H2CO3和碳酸盐除外） 1.空气的各成分划分是按照体积分数，而不是质量分数。 2.二氧化碳会引起温室效应，但不是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原料。 3.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷要过量，如果红磷量不足，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量偏小。 4.烟与雾的区分：烟是固体小颗粒；雾是小液滴。例如：红磷（白磷）燃烧生成白烟，而不是白雾。 5.氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。 6．冰和水的“混合物”，是纯净物。虽然看上去是两种物质，但是水和冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。 1．（2023·上海·中考真题） 下列属于空气污染物的是 A. B. C. Ar D. 【答案】B 【详解】A.氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，选项不符合题意； B.二氧化硫是有毒气体，容易造成酸雨，选项符合题意； C.氩气是稀有气体，属于空气的组成气体，不是空气污染物，选项不符合题意； D.二氧化碳是空气的组成气体之一，不是空气污染物，选项不符合题意； 故选B。 2.（2024·上海·中考真题） 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 【答案】C 【详解】氢气曾用于飞艇的填充气，其原因是氢气的密度比空气小；氦气代替氢气用于填充气球，是因为氦气的密度比空气小，主要是化学性质稳定。故选C。 考点二 氧气 一、物理性质 物理性质 氧气 色、味、态（通常状况下） 无色、无味、气体 密度（标准状况下） 比空气略大 溶解性（通常状况下） 不易溶于水 在压强为1.01×105Pa时，氧气在-183 ℃时变为淡蓝色的液体，在-218℃时变为淡蓝色的雪花状固体。 二、化学性质 （1）具有助燃性质，氧气可以使带火星的木条复燃。 （2）氧气与常见物质的反应 物质 反应现象 化学方程式 操作注意 在空气中 在氧气中 碳 发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 氧气中：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2 木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应） 红磷 发出黄色火焰，放出热量、产生大量白烟 同空气 4P+5O22P2O5 氢气 产生 淡蓝 色火焰，放出热量 同空气 2H2＋O22H2O 点燃氢气之前必须验纯 铁 变红热，不燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质。 3Fe+2O2Fe3O4 铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）；在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；铁丝绕成螺旋状（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁） 镁 剧烈燃烧，发出 耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 燃烧更剧烈 2Mg＋O2 2MgO 1.实验现象与实验结论的区分：实验现象是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的；实验结论则需要通过理性分析得出。如果在描述中出现生成物的名称，则该描述是实验结论，而不是实验现象。例如：镁燃烧时发出耀眼的白光（实验现象），生成氧化镁（通过分析产物得出的实验结论）。 2.氧气可支持燃烧（具有助燃性），但是不具有可燃性，不可用作燃料。 3.在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧是蓝色的。 1．（2024·上海·中考真题节选）人类对水的认识历经了不懈的探索。 （1）18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈___________色，并证明了生成物为水。 （2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。 ①氧气在空气中的体积分数约为___________。 ②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过___________(填基本反应类型)生成水。 ③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在___________(选填“空气”或“氧气”)中燃烧。 【答案】（1） ①. 淡蓝 （2） ①. 21% ②. 化合反应 ③. 氧气 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧火焰呈淡蓝色； 【小问2详解】 ①空气中氧气的体积分数约为21%； ②氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水的过程，反应符合多变一，属于化合反应； ③因为空气中含有水蒸气，从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在氧气中燃烧； 2． （2025·上海·中考真题）属于混合物的是 A. 粗盐 B. 胆矾 C. 氧化镁 D. 臭氧 【答案】A 【解析】由两种或两种以上物质组成的是混合物。A 粗盐由氯化钠和杂质组成的，故属于混合物。 故选 A  考点三 制取氧气 1．氧气的工业制法（分离液态空气） （1）原料：空气。 （2）原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。——是物理变化。 利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理。先将空气在低温条件下加压变为液态，再将液态空气缓缓升温至左右，氮气首先达到沸点从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。 （3）过程： 2．实验：氧气的实验室制取 （1）实验室制取气体的装置 装置 类型 选择依据 拓展装置 发生装置 固体加热型 反应物是固体； 反应条件需要加热。 —— 固液不加热型 反应物是固体和液体； 反应条件不加热。 分液漏斗可以控制反应速率，节约药品。 收集装置 排水法 适合溶解性小； 不与水反应的气体 气体从短管进集气瓶，水从长管排出 向上排空气法 适合密度大于空气的气体； 且不与空气各成分反应 气体从长管进集气瓶，空气从短管排出 向下排空气法 适合密度小于空气的气体； 且不与空气各成分反应 气体从短管进集气瓶，空气从长管排出 各种装 置气密 性检查 将导管伸入水 中，手紧握容器外壁，观察导管口有　气泡冒出，松手后导管有一段液柱，则装置不漏气，反之漏气 用弹簧夹夹住乳胶管，往长颈漏斗内注入水，若长颈漏斗下端形成　一段稳定液柱，则装置不漏气 向长颈漏斗中加水使其下端浸入水中，用手捂容器外壁，伸入水中的导管口有气泡产生，则气密性良好 当缓缓拉活塞时，观察到有气泡产生，则气密性良好；当缓缓推活塞时，观察到长颈漏斗中形成一段液柱，则气密性良好 关闭分液漏斗活塞，缓缓拉注射器活塞，松手后，活塞回到原处，说明装置气密性良好 （2）实验室制取氧气 制取方法 高锰酸钾制取氧气 氯酸钾制取氧气 过氧化氢制取氧气 反应原理 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑MnO2 2H2O22H2O＋O2↑ 依据：反应物状态及反应条件 发生装置 固体加热型 固液不加热型 依据：气体的溶解性及密度 收集装置 排水法 依据：氧气不易溶于水，且不与水反应 （何时开始收集？导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。） 向上排空气法 依据：氧气密度比空气大，且不与空气的成分反应 操作步骤 检查装置气密性→装入药品→固定在铁架台上→点燃酒精灯进行加热→收集氧气→将导管从水槽中移离→熄灭酒精灯 简记为：茶(查)、装(庄)、定、点、收、利(离)、息(熄) 检查装置气密性→装入药品→收集氧气 实验讨论 1.实验结束后，为什么先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯？ 防止水槽中的水倒流回炽热的试管中，炸裂试管。 2.用高锰酸钾制取氧气时，试管口为什么塞一团棉花? 防止高锰酸钾粉末进入导气管。 验满方法 排水法：当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明已收集满，否则未满； 向上排空气法：将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若木条复燃，说明已收集满，否则未满。 检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气；否则不是氧气。 1.制取氧气选药品时，必须含有氧元素。 2.气体装置：读题时一定看清问的是装置（这时要选2部分，即发生装置和收集装置），还是发生装置或收集装置。发生装置的选取依据反应物状态和反应条件；收集装置的选取依据气体的密度和在水中的溶解性。 3.排水法收集气体，刚开始有气泡时，容器内还有空气，不能马上收集，要等导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。 4.向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。 5.氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。一定要与验满分开，验满是把带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃。 6.分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同，该过程是物理变化，没有新物质生成不要误认为是化学变化。 1.（2025·上海徐汇·二模）有一份氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热制取氧气，下列相关说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．二氧化锰能加快氯酸钾分解 C．反应前后固体中二氧化锰的质量分数不变 D．反应前后二氧化锰的化学性质不变 【答案】BD 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为，原选项未配平，该选项错误； B、在氯酸钾分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，能加快氯酸钾分解的速率，该选项正确； C、反应中二氧化锰质量不变，但由于氯酸钾分解产生氧气，固体总质量减少，则反应后固体中二氧化锰的质量分数增大，该选项错误； D、在化学反应里，催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变，二氧化锰是该反应的催化剂，所以反应前后二氧化锰的化学性质不变，该选项正确。 故选BD。 2.（2025·上海金山·二模）如图所示装置，以过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气。 (1)写出反应的化学方程式 。 (2)若有0.05mol氧气生成，则约含有 个氧分子、 (3)实验时需要调节分液漏斗的活塞，控制加入过氧化氢溶液的速率，这样做的目的是 。使用图中所示的方法收集氧气，利用了氧气 的性质。 (4)为证明过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的催化作用，进行如图实验。 实验中观察到的现象分别是： 实验1：火星更明亮，但不复燃实验2：木条不复燃 实验3：木条复燃实验4：木条复燃 ①证明二氧化锰在过氧化氢分解反应前后化学性质不变的实验是 (填实验编号)。 ②要证明二氧化锰的质量在反应前后不变，应进行的实验是 。(请写出具体的实验步骤) 【答案】(1) (2) (3) 控制反应速率并便于收集氧气 密度比空气大 (4) 实验3和实验4 实验前，用天平准确称量一定质量的二氧化锰，记录其质量为；待过氧化氢溶液完全反应后，将反应后的混合物进行过滤，把滤渣洗涤、干燥，再用天平称量其质量，记录为。比较和，若=，则证明二氧化锰的质量在反应前后不变 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （2）若有0.05mol氧气生成，根据微粒个数计算公式，，则氧分子个数个； （3）实验时调节分液漏斗活塞控制加入过氧化氢溶液的速率，目的是控制反应速率，同时使产生的氧气能平稳地排出，便于收集； 使用向上排空气法收集氧气，利用了氧气密度比空气大的性质； （4）①证明二氧化锰在过氧化氢分解反应前后化学性质不变的实验是实验3和实验4。因为在实验3中，加入二氧化锰后过氧化氢分解产生氧气使木条复燃，说明二氧化锰能催化过氧化氢分解；实验4在无气泡后再加入过氧化氢溶液，木条又复燃，表明反应后二氧化锰仍能继续催化过氧化氢分解，即其化学性质不变； ②要证明二氧化锰的质量在反应前后不变，应进行的实验步骤为：实验前，用天平准确称量一定质量的二氧化锰，记录其质量为；待过氧化氢溶液完全反应后，将反应后的混合物进行过滤，把滤渣（二氧化锰）洗涤、干燥，再用天平称量其质量，记录为。比较和，若=，则证明二氧化锰的质量在反应前后不变。 实验1•氧气的化学性质 【实验目的】 1.学会观察和记录化学反应过程中的现象,学习通过实验探究物质的性质。 2.知道氧气能与许多物质发生反应。 3.能举例说明氧气性质与氧气用途之间的关系。 【实验用品】 烧杯(50mL)、玻璃棒、烧杯2个(500mL,分别贴有 “固体废弃物”和“废液”的标签)、酒精灯、电子点火枪、坩埚钳、镊子、陶土网。 你还需要的实验用品：氧气4瓶(125mL,瓶口盖毛玻璃片)、水、木炭、细铁丝、澄清石灰水、木条、火柴。 【实验步骤】 1.氧气的检验 将木条放在酒精灯上点燃,片刻后,轻轻晃动木条将火焰熄灭,制作成一根带火星的木条,将带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中,如图3 23所示,观察现象并记录。 3． 氧气与木炭反应 (1) 如图3 24(a)所示,用镊子从试剂瓶中取一小块木炭,再用坩埚钳夹住。 (2) 点燃酒精灯,将木炭放在酒精灯外焰上加热,如图3 24(b)所示,待木炭点燃,观察现象并记录。 (3) 将燃着的木炭由瓶口向下慢慢伸入盛有氧气的集气瓶中,如图3 24(c)所示,伸入至下部,观察现象并记录。 (4) 等燃烧停止后,取出未燃烧完的木炭,放入贴有“固体废弃物”标签的烧杯中,将坩埚钳放在陶土网上冷却。 (5) 向集气瓶中迅速倒入少量澄清石灰水,如图3 24(d)所示,盖好毛玻璃片后振荡,观察现象并 记录。 3.氧气与铁丝反应 (1)取两根细铁丝,用砂纸打磨光亮,将铁丝缠绕在玻璃棒上,铁丝从玻璃棒取下后就形成螺旋状,如图3 25(a)所示。 (2)用坩埚钳夹住一根铁丝,在酒精灯上烧至红热,如图3 25(b)所示,观察现象并记录。 (3)取一瓶氧气,在瓶中预先放少量的水或细沙,在另一根铁丝下端系一根火柴,如图3 25(c)所示,用坩埚钳夹住铁丝另一端,点燃火柴。待火柴快燃尽时,将其快速插入盛有氧气的集气瓶中,如图3 25(d)所示,观察现象并记录。 4． 氧气与酒精反应 (1) 观察酒精灯燃烧的现象并记录,将一个干冷的小烧杯罩在火焰上方。 (2) 将少量澄清石灰水倒入烧杯中,振荡,观察现象并记录。 5. 将液体和固体分别倒入贴有“废液”和“固体 废弃物”的烧杯,清洗仪器,整理桌面。 实验2•氧气的实验室制取 【实验目的】 1.学会根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置。 2.学会利用排水法、向上排空气法收集氧气。 3.学会检查发生装置的气密性。 4.掌握组装实验装置的方法和流程。 【实验用品】 酒精灯、集气瓶4个(125mL)、毛玻璃片4块、试管(18mm×180mm)、单孔橡胶塞、乳胶管2段、120°玻璃导管、45°玻璃导管、90°玻璃导管2根(50mm×100mm 和50mm×50mm)、烧杯2个(500mL,分别贴有“固体废弃物”和“废液”的标签)、锥形瓶(250mL)、双孔橡胶塞(与锥形瓶口配套)、60mL分液漏斗、水槽、铁架台(带铁夹)、药匙、电子点火枪、玻璃棉、弹簧夹、升降台。 你还需要的实验用品：高锰酸钾固体、二氧化锰、5%的过氧化氢溶液、木条。 【实验步骤】 1. 加热高锰酸钾制取氧气 (1) 检查装置气密性。连接发生装置,将导管一端放入水槽中,用双手或热毛巾捂试管外壁,如图3 27所示,如果导管口有气泡冒出,松手后,水进入导管形成一段水柱,则说明该装置不漏气。 (2) 拔开橡胶塞,将试管平放,把约4药匙的高锰酸钾送入试管底部,竖直试管使固体 落入试管底部,并在试管口放一团玻璃棉,用带导管的单孔橡胶塞塞紧。 (3) 从下往上、从左至右依次按图3 26(a)和图 3 26(c)组装仪器。先放置酒精 灯,然后平铺试管中的药品,铁夹夹在距离试管口约1/ 3处,试管口略向下倾斜, 将导管放入水槽中,集气瓶盛满水,倒放在水槽中。 (4) 先将酒精灯在试管下方来回移动,对试管进行预热,再对准试管底部固体处加热。 (5) 当导管口产生稳定气流后,将导管伸入集气瓶,开始收集气体。当集气瓶中的水全 部排出,有大气泡向外逸出时,将导管从集气瓶中取出,用毛玻璃片磨砂的面盖好集气瓶,从水槽中取出集气瓶并正放在桌面上。快速将导管伸入另一个装满水且倒扣在水槽中的集气瓶中,继续收集第二瓶气体,重复操作,收集多瓶气体。 (6) 收集完毕,先将导管撤离水槽再熄灭酒精灯,待装置冷却后,拆卸装置,将试管中固体倒入贴有“固体废弃物”的烧杯中,清洗仪器,整理桌面。 2. 用过氧化氢溶液制取氧气 (1) 检查装置气密性。组装好图3 26(b)装置,用弹簧夹夹紧乳胶管,关闭分液漏斗活塞,打开分液漏斗顶塞,加水至分液漏斗容积的一半。慢慢旋开活塞,若水沿分液漏斗往下滴数滴后,不再滴落,则说明该装置不漏气。 (2) 拔开橡胶塞,倒掉分液漏斗中的水,将锥形瓶横放,如图3 28,取1药匙二氧化锰,伸入瓶底, 竖直锥形瓶,取出药匙放回试管架,将固体平铺于瓶底。 (3) 由下往上、从左至右依次按图3 26(b)和 图3 26(d)组装仪器。将导管 伸入集气瓶底部,毛玻璃片放在瓶口,减少气体对流。关闭分液漏斗活塞,向 分液漏斗中添加过氧化氢溶液约至漏斗容积的一半。 (4) 打开分液漏斗活塞,控制好液体下滴速度, 使反应平稳进行。将带火星的木条放在集气瓶口检验是否收集满。待木条复燃后,将导管从集气瓶中取出,用毛玻璃片磨砂的一面盖好集气瓶,正放在桌面上。快速将导管伸入另一个集气瓶中,继续收集第二瓶气体,重复操作,可收集多瓶气体。 (5) 收集完毕,关闭分液漏斗活塞,打开橡胶塞, 将液体和固体分别倒入贴有“废液”和“固体废弃物” 的烧杯中,清洗仪器,整理桌面。 跨学科实践活动•基于特定需求设计和制作简易供氧器 市场上销售一种叫“氧立得”的便携式制氧器能有效缓解缺氧症状，减少缺氧风险。化学实践小组对便携式制氧器（如图所示）产生浓厚的兴趣，查阅使用说明书，了解其所用的药品和工作原理。 “氧立得”复方制氧剂 A剂：固体氧释放剂；B剂：难溶于水的固体，保证出氧速率； 【用法与用量】将剂、剂先后放入装好水的“氧立得”制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 【规格】A剂：50g/包 B剂3g/包 【提出猜想】猜想一：A剂溶于水后的产物有什么？ 猜想二：B剂在反应仓中的作用是什么？ 【查阅资料】A剂是一种白色颗粒状固体过碳酸钠，化学式为。过碳酸钠溶于水或受热时，易分解生成碳酸钠（易溶于水）和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂，可用于生活和医学上制备氧气。 【设计并进行实验】 （1）取少量A剂放入试管中加水充分溶解，然后将所得溶液倒入另一支装有少量二氧化锰的试管中，产生大量无色气体，检验该气体的方法是______________________________； （2）将一包A剂（50g/包）和一包B剂（3g/包）先后放在盛有足量水的烧杯中，等气泡不再产生后，将剩余物__________、洗涤、干燥、称重，称得固体质量为3.0g，则说明B剂在反应前后质量__________（选填“增加”“减少”或“相等”）； （3）另取少量A剂放入试管中，加足量水溶解，再加入实验（2）所得干燥固体，立即产生大量气泡，使带火星的木条复燃，则说明B剂在制氧气前后化学性质__________（选填“变化”或“不变”）。 【得出结论】 实验（1）的现象说明A剂溶于水生成__________（化学式）。 综合实验（2）和（3）的实验结果分析，则B剂在反应仓中的作用是__________。 【反思拓展】请你针对“氧立得”制氧剂的保存或反应后的剩余物的处理，提出合理建议： （1）根据过碳酸钠溶于水或受热时会发生反应，则制氧剂应如何保存__________； （2）根据探究可知制氧后B剂质量与化学性质都不变，B剂__________（选填“能”或“不能”）重复使用； （3）探究实验结束，制氧后的溶液为碳酸钠溶液，可用作厨房里的洗涤剂。 【新发现】该小组发现反应仓中的水位线在夏季和冬季时有不同的要求，如图所示，请分析冬季需要降低水位的原因：______________________________。 【迁移应用】该小组根据“氧立得”家用制氧机的工作原理和装置，自制简易的家庭制氧装置（如图所示），该装置由2个装有一定量水的塑料瓶、2根软管组成，原料有过氧化氢溶液和二氧化锰。 此款家用制氧机制取氧气的反应原理是______________________（化学方程式）。甲瓶中应加入_______________、_______________（填写化学式），乙瓶中水的作用是________________，请在乙瓶中画出导管的正确位置。若夏天使用此款自制简易制氧机，反应瓶内水位线保持不变，现有2%和4%的双氧水两种原料，你会选择哪种原料并说明理由 ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 【答案】【设计实验】（1）伸入带火星的木条，复燃，该气体为氧气；（2）过滤，相等；（3）不变; 【得出结论】H2O2，作催化剂（加快过氧化氢产生氧气的速率)； 【反思拓展】（1）放置干燥、阴凉处保存；(2）能； 【新发现】温度和反应物浓度都会影响反应速率。冬季温度较低，产生氧气速率较慢，通过控制加入少量水，保证反应物浓度较高，加快产生氧气速率，最终确保产生氧气速率适中。 MnO2 【迁移应用】二氧化锰 2H2O2====2H2O+O2↑，H2O2 MnO2; 便于观察产生氧气的速率（合理即可）； 2%，夏天温度高，化学反应速率快，选择浓度较低的原料减缓产生氧气速率，保证供氧时长. 【详解】1检验A剂溶于水后的产物将A剂溶于水后，伸入带火星的木条，木条复燃，说明有氧气产生，结合资料可知A剂溶于水生成过氧化氢,过氧化氢分解产生氧气。 2确定B剂在反应前后的质量变化将A剂和B剂放入盛有足量水的烧杯中，反应结束后，对剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称重，称得固体质量为3.0g，与B剂的初始质量3g相等，说明B剂在反应前后质量相等。 3判断B剂在制氧气前后的化学性质变化另取少量A剂放入试管中，加足量水溶解，再加入实验(2)所得干燥固体，立即产生大量气泡，使带火星的木条复燃，说明B剂在制氧气前后化学性质不变。 得出A剂溶于水的产物及B剂的作用由前面实验可知A剂溶于水生成HgOg；综合实验(2)和(3)的结果， B剂在反应前后质量和化学性质都不变，所以B剂作催化剂，能加快过氧化氢产生氧气的速率。 5提出制氧剂的保存建议;因为过碳酸钠溶于水或受热时会发生反应，所以制氧剂应放置在干燥、阴涼处保存。 6判断B剂能否重复使用由于制氧后B剂质量与化学性质都不变，所以B剂能重复使用。 7分析冬季降低水位的原因温度和反应物浓度都会影响反应速率，冬季温度较低，产生氧气速率较慢，通过控制加入少量水，保证反应物浓度较高，加快产生氧气速率，最终确保产生氧气速率适中。 写出家用制氧机制取氧气的反应原理:家用制氧机的原料有过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰 MnO2 的催化作用下分解生成水和氧气二氧化锰。化学方程式：2H2O2====2H2O+O2↑ 确定甲瓶和乙瓶中的物质及乙瓶中水的作用甲瓶中应加入HpOq，乙瓶中水的作用是便于观察产生氧气的速率（合理即可）。 10 选择合适的双氧水原料并说明理由：夏天温度高，化学反应速率快，选择浓度较低的2%的双氧水可减缓产生氧气速率,保证供氧时长。 题型一 空气 ►考向01 空气的成份和用途 【典例】（2025·上海黄浦·二模）下列关于空气中各气体的说法错误的是 A．氧气可作火箭发射的燃料 B．氦气可用于填充探空气球 C．二氧化碳可用作气体肥料 D．二氧化硫属于空气污染物 【答案】A 【详解】A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不可作火箭发射的燃料，该说法错误； B、氦气密度比空气小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，该说法正确； C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，促进植物的光合作用，该说法正确； D、二氧化硫会形成酸雨等危害，属于空气污染物，该说法正确。 故选A。 【变式01】（2025·上海宝山·二模））空气成分中体积分数最大的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 【答案】B 【详解】空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）。所以其中体积分数最大的是氮气。故选B。 【变式02】（2025·上海松江·二模）空气中含量最多的气体是 A．O2 B．N2 C．CO2 D．Ar 【答案】B 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%； 故选B。 ►考向02 空气中氧气含量测定 1. 【典例】（2025·上海崇明·二模）下列实验方案不能达到实验目的是 A．①探究的部分性质 B．②证明氢氧化钠与二氧化碳反应 C．③检验产生的气体探究水的组成 D．④测定空气中氧气的体积分数 【答案】BD 【详解】A、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳先在烧杯下方聚集，说明了二氧化碳的密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，但氧气约占空气总体积的五分之一，容积为250mL的集气瓶中氧气的体积为250mL×=50mL，量筒中水的体积只有40mL，测定结果偏小，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意。 故选BD。 【变式01】用如图装置探究空气中氧气的含量。用弹簧夹夹紧乳胶管，将红热铁丝立即伸入试管中加热白磷，待白磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象（支管和乳胶管中的空气不计）。下列有关说法正确的是 A．试管中白磷燃烧时产生大量白雾，放出大量的热 B．用硫单质代替白磷进行实验，测量结果更加准确 C．最终注射器的活塞停在约刻度线处 D．白磷燃烧后试管内剩余气体只有 【答案】C 【详解】A、白磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，错误； B、硫燃烧会生成二氧化硫气体，补充被消耗氧气的体积，使装置内压强变化较小，因此用硫单质代替白磷进行实验，测量结果不准确，错误； C、氧气约占空气体积的五分之一，因此白磷燃烧会消耗试管内氧气体积约为，冷却后注射器内会有30mL水进入试管内，所以最终注射器的活塞停在约40mL-30mL=10mL刻度线处，正确； D、空气中含有氮气、氧气和二氧化碳及稀有气体等气体，因此白磷燃烧后试管内剩余气体除外还有二氧化碳、稀有气体等，错误。 故选C。 【变式02】为测定空气中氧气含量，课外兴趣小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是 A．检查装置气密性：推或拉注射器，气球无变化 B．实验过程中要反复推拉注射器使氧气充分反应 C．装置未冷却至室温会造成测量结果偏大 D．玻璃管中的铜粉可以换成硫粉 【答案】B 【详解】A、如果推或拉注射器时气球没有变化，说明装置漏气，不能进行实验，选项错误； B、实验过程中要反复推拉注射器使氧气充分反应，选项正确； C、装置未冷却至室温会造成读数偏大，测得的氧气体积偏小，选项错误； D、硫燃烧生成二氧化硫气体，装置内的压强几乎不变，所以不能用硫粉代替铜粉测定空气中氧气的含量，选项错误； 故选B。 ►考向03空气污染和防治 【典例】（2025·上海松江·二模）能产生温室效应的气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氦气 【答案】C 【详解】二氧化碳是温室效应的主要气体。 故选C。 【变式01】（2025·上海金山·二模）属于空气污染物的是 A．CO2 B．SO2 C．N2 D．He 【答案】B 【详解】A、CO2是空气的成分之一，虽然过量的CO2会导致加剧温室效应，但它本身不是空气污染物，错误； B、SO2是一种有害气体，能够污染空气，属于空气污染物，正确； C、N2是空气的主要成分之一，占空气体积的约78%，不属于空气污染物，错误； D、He是稀有气体，化学性质稳定，不会对空气造成污染，不属于空气污染物，错误； 故选B。 【变式02】（2025·上海静安·二模）能供给人体呼吸的气体是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】能供给人体呼吸的气体是氧气，化学式为O2，故选A。 ►考向04 混合物和纯净物 【典例】（2023·上海·中考真题）下列属于纯净物的是 A. 雨水 B. 蔗糖水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 【答案】D 【详解】A、雨水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、蔗糖水是由蔗糖和水混合而成，属于混合物，不符合题意； C、矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意。 故选D。 【变式01】（2025·上海虹口·二模）属于纯净物的是 A．柠檬水 B．蒸馏水 C．椰子水 D．苏打水 【答案】B 【详解】A、柠檬水中含有柠檬酸、水等物质，属于混合物，故A不符合题意； B、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故B符合题意； C、椰子水中含有水、糖等物质，属于混合物，故C不符合题意； D、苏打水中含有水、碳酸氢钠等物质，属于混合物，故D不符合题意。 故选B。 【变式02】（2025·上海杨浦·二模）下列饮品中属于纯净物的是 A．柠檬水 B．蒸馏水 C．自来水 D．苏打水 【答案】B 【详解】A、柠檬水中含有柠檬酸、水等物质，属于混合物，故选项不符合题意； B、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项符合题意； C、自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物，故选项不符合题意； D、苏打水中含有水、碳酸氢钠等物质，属于混合物，故选项不符合题意。 故选B。 题型二 氧气 ►考向01氧气性质和用途 【典例】（2024·上海·中考真题）甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. CH4+O2CO2+H2O C. CH4+2O2=CO2+2H2O D. CH4+2O2CO+2H2O 【答案】A 【分析】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A.由分析可知，选项中的化学方程式书写正确，故选项化学方程式书写正确，符合题意。 B.由分析可知，选项中的化学方程式没有配平,故选项化学方程式书写错误，不符合题意。 C.由分析可知，甲烷燃烧的反应条件为“点燃”，选项中的化学方程式没有注明反应条件，故选项化学方程式书写错误，不符合题意。 D.由分析可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，而选项中的化学方程式中的生成物为一氧化碳和水，为甲烷不完全燃烧，故选项化学方程式书写错误，不符合题意。 故选：A。 【变式01】（2025·上海松江·二模）下列关于氧气的说法中错误的是 A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 【答案】B 【详解】A、工业上可以利用分离液态空气法制氧气，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同进行分离，故A说法正确； B、氧气能支持燃烧，但不能燃烧，不具有可燃性，故B说法错误； C、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量减少，为了防止鱼缺氧窒息死亡，增加水的含氧量，夏天鱼池内应开启增氧泵，故C说法正确； D、氧气能供给呼吸，进入人体后会与体内内营养物质发生氧化反应，释放能量，维持生命活动，故D说法正确； 故选：B。 【变式02】（2025·上海崇明·二模）下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A．铁丝 B．硫粉 C．红磷 D．木炭 【答案】D 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁是黑色固体。A不符合题意； B、硫粉在氧气中燃烧生成的二氧化硫是无色有刺激性气味的气体。B不符合题意； C、红磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷是白色固体。C不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧生成的二氧化碳是无色、无味气体。D符合题意。 综上所述：选择D。 ►考向02 化合反应和氧化反应 1. 【典例】（2025·上海·中考真题）（2025·上海长宁·二模）能与水反应生成，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故正确； B、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，故错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不属于置换反应，故错误； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不属于复分解反应，故错误； 故选A。 【变式01】建立模型是学习化学的重要方法、下列模型正确的是 A．化学反应分类 B．物质的分类 C．空气的成分 D．可加热仪器分类 【答案】A 【详解】A、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，有些反应是氧化反应不是化合反应，也有些反应是化合反应但不是氧化反应，两种反应属于交叉关系，模型正确，此选项正确； B、物质根据组成物质种类的多少分为纯净物和混合物，两者属于并列关系，模型错误，此选项错误； C、氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，其他成分约占空气体积分数的1%，模型错误，此选项错误； D、间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶，直接加热的仪器：蒸发皿、燃烧匙、试管，模型错误，此选项错误。 故选A。 【变式02】化学概念间有包含、并列、交叉等不同的关系，下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 纯净物 物理变化 氧化反应 Y 化学反应 混合物 化学变化 化合反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，所以说化合反应属于化学反应，二者属于包含关系，不符合题意； B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，纯净物与混合物是并列关系，不符合题意； C、物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化与化学变化是并列关系，不符合题意； D、化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，物质与氧发生的反应属于氧化反应，有些化合反应属于氧化反应，如碳和氧气反应产生二氧化碳，有些化合反应不属于氧化反应，有些氧化反应也属于化合反应，有些氧化反应不属于化合反应，二者属于交叉关系，符合题意。 故选D。 题型三 制取氧气 ►考向01工业制氧气 【典例】（2025·上海长宁·二模）生活、生产中有时需要用到高浓度O2。 (1)氧气瓶中的O2，一般利用物质的沸点差异，从液态空气中分离出O2，这是利用了物质的 (选填“物理性质”或“化学性质”)。 (2)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气，该反应的化学方程式是 ，试管口应 ，可选用一种氧气的收集方法是 (选填“向上排气法”、“向下排气法”或“排水集气法”)，这是应用了氧气物理性质中的 。 (3)家庭制氧机如图所示。将A(过碳酸钠白色固体)和B(二氧化锰黑色粉末)放入水中产生氧气。反应时放热，反应仓内黑色粉末翻腾。反应仓中过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)易溶于水，在水中会生成Na2CO3和H2O2，H2O2在MnO2的作用下产生O2，反应后Na2CO3溶液的pH (选填“>”、“<”或“=”)7，过滤仓中水的作用是 。 (4)分子筛式制氧机是一种利用分子筛的吸附特性，从空气中分离制取高纯度氧气的设备。在一定条件下分别将N2、O2通过某种分子筛，测定其对N2、O2的吸附量，结果如图所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。请结合图中数据分析，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2的原因是 。 【答案】(1)物理性质 (2) 略向下倾斜 向上排气法或排水集气法 密度比空气大或不易溶于水 (3) ＞ 通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，湿润氧气 (4)相同条件下，随着吸附压的增大，N2的吸附比迅速增大，而的吸附比仅小幅上升 【详解】（1）氧气瓶中的O2，一般利用物质的沸点差异，从液态空气中分离出O2，沸点不需要经过化学变化表现出来，属于物理性质； （2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是；为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应向下倾斜，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排气法或排水集气法收集； （3）Na2CO3溶液呈碱性，则Na2CO3溶液的pH＞7，氧气不易溶于水，可通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，过滤仓中水的作用是通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，还可以湿润氧气等； （4）25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2的原因是相同条件下，随着吸附压的增大，N2的吸附比迅速增大，而的吸附比仅小幅上升。 【变式】下列说法正确的是 A．氮气的化学性质比较活泼，故常用作保护气，冷冻剂，炸药制作等 B．红磷在集气瓶中点燃后产生大量白烟，最终剩余的主要气体是五氧化二磷 C．分离液态空气制氧气，是根据氮气和氧气的沸点不一样，属于分解反应基本类型 D．蒸馏水不能养鱼是因为其中几乎不含氧分子，而氧气和液氧的化学性质是一样的 【答案】D 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，故常用作保护气，该选项说法不正确； B、烟为固体小颗粒，五氧化二磷属于固体不是气体，该选项说法不正确； C、分离液态空气法制取氧气，只是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，分解反应属于化学变化，该选项说法不正确； D、鱼需要呼吸，吸入氧气，氧气是由氧分子构成，所以蒸馏水不能养鱼是因为其中几乎不含氧分子，同种分子性质相同，不同分子性质不同，氧气和液氧都是由氧分子构成，所以二者的化学性质是一样的，该选项说法正确。 考向02 实验室制氧气 【典例】（2023·上海·中考真题）用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 加入的双氧水应浸没分液漏斗下端 B. 控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行 C. Ⅱ中气体的收集方法是向下排空气法 D. Ⅱ中收集到的氧气不够纯净 【答案】BD 【详解】A、分液漏斗有活塞，加入双氧水可以不用浸没分液漏斗下端，故选项说法错误； B、反应过程中应通过控制分液漏斗活塞，控制双氧水水滴加速率，从而控制反应速率，能使反应较平稳进行，故选项说法正确； C、氧气的密度比空气大，应选用向上排空气法，故选项说法错误； D、用向上排空气法收集到的氧气中容易混有空气，不够纯净，故选项说法正确。 故选：BD。 【变式01】（2025·上海虹口·二模）关于氧气的说法，正确的是 A．微观构成：由氧原子构成 B．化学性质：不易溶于水 C．收集方法：排水集气法 D．用途：作燃料 【答案】C 【详解】A、氧气是由氧分子构成，故A错误； B、氧气不溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误； C、氧气不易溶于水也不与水反应，可采用排水法进行收集，故C正确； D、氧气不具有可燃性，不能作燃料，故D错误。 故选C。 【变式02】（2025·上海金山·二模）如图所示装置，以过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气。 (1)写出反应的化学方程式 。 (2)若有0.05mol氧气生成，则约含有 个氧分子、 (3)实验时需要调节分液漏斗的活塞，控制加入过氧化氢溶液的速率，这样做的目的是 。使用图中所示的方法收集氧气，利用了氧气 的性质。 (4)为证明过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的催化作用，进行如图实验。 实验中观察到的现象分别是： 实验1：火星更明亮，但不复燃实验2：木条不复燃 实验3：木条复燃实验4：木条复燃 ①证明二氧化锰在过氧化氢分解反应前后化学性质不变的实验是 (填实验编号)。 ②要证明二氧化锰的质量在反应前后不变，应进行的实验是 。(请写出具体的实验步骤) 【答案】(1) (2) (3) 控制反应速率并便于收集氧气 密度比空气大 (4) 实验3和实验4 实验前，用天平准确称量一定质量的二氧化锰，记录其质量为；待过氧化氢溶液完全反应后，将反应后的混合物进行过滤，把滤渣洗涤、干燥，再用天平称量其质量，记录为。比较和，若=，则证明二氧化锰的质量在反应前后不变 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （2）若有0.05mol氧气生成，根据微粒个数计算公式，，则氧分子个数个； （3）实验时调节分液漏斗活塞控制加入过氧化氢溶液的速率，目的是控制反应速率，同时使产生的氧气能平稳地排出，便于收集； 使用向上排空气法收集氧气，利用了氧气密度比空气大的性质； （4）①证明二氧化锰在过氧化氢分解反应前后化学性质不变的实验是实验3和实验4。因为在实验3中，加入二氧化锰后过氧化氢分解产生氧气使木条复燃，说明二氧化锰能催化过氧化氢分解；实验4在无气泡后再加入过氧化氢溶液，木条又复燃，表明反应后二氧化锰仍能继续催化过氧化氢分解，即其化学性质不变； ②要证明二氧化锰的质量在反应前后不变，应进行的实验步骤为：实验前，用天平准确称量一定质量的二氧化锰，记录其质量为；待过氧化氢溶液完全反应后，将反应后的混合物进行过滤，把滤渣（二氧化锰）洗涤、干燥，再用天平称量其质量，记录为。比较和，若=，则证明二氧化锰的质量在反应前后不变。 考向03 催化剂和催化作用 1. 【典例】（2025·上海·中考真题）（2025·上海青浦·二模）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，装置中固体质量的变化如图所示.下列说法正确的是 A．点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 B．反应过程中，固体中氯元素的质量保持不变 C．反应过程中，在固体中的质量分数保持不变 D．原混合物中氧元素质量分数等于 【答案】B 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，P点处固体质量还在继续减小，此时氯酸钾有剩余，固体成分是氯酸钾、氯化钾、二氧化锰，故选项说法错误； B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，反应过程中固体中氯元素的质量保持不变，故选项说法正确； C、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，反应过程中，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，则在固体中的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误； D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，生成氧气的质量是（a-b）g即为氯酸钾中氧元素的质量，原混合物中氧元素质量包括氯酸钾中氧元素的质量和二氧化锰中氧元素的质量，则原混合物中氧元素质量大于（a-b）g，则原混合物中氧元素质量分数大于，故选项说法错误； 故选：B。 【变式】兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法错误的是 A．两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块 B．从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应 C．加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是120s D．曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不能改变产物的质量 【答案】C 【详解】A、根据曲线a、b，加入猪肝块的反应中压强上升至最高点的时间更短，反应速率更快，故两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块，故选项说法正确； B、曲线a、b中压强上升至最高点后再下降，说明反应过程中温度升高，反应结束后，温度下降，压强下降，故过氧化氢分解的反应是放热反应，故选项说法正确； C、据图可知，当压强上升至最高点时反应结束，故加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s，故选项说法不正确； D、曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应的速率，不改变产物的质量，故选项说法正确； 故选C。 考向04 实验室制取氧气探究 【典例】（2025·上海普陀·二模）实验室测定某双氧水的质量分数，利用二氧化锰使双氧水分解，为测定生成的氧气体积，以下最合适的实验装置(瓶中都装满水)是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、该装置中氧气不能将瓶中的水顺利排出，错误； B、氧气的密度小于水，该装置中排出的是氧气，不能将瓶中的水顺利排出，错误； C、该装置中部分氧气留存在导气管，不能有效地排出水，导致测定结果偏小，错误； D、氧气的密度小于水，该装置中氧气进入集气瓶中时，水排入量筒，排入量筒中水的体积即为集气瓶中收集的氧气体积，正确。 故选D。 【变式】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，化学兴趣小组同学对氧化铜能否起到类似作用进行如下实验探究。 【作出猜想】 (1)I．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质均不变。 Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变。 Ⅲ． 。 【进行实验】在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，将带有火星的木条插入试管，观察现象，再向上述试管中加入0.2 g氧化铜，将带有火星的木条插入试管，观察现象，实验过程如图所示： 【现象分析】 (2)步骤①中无明显现象，步骤③中试管内有气泡产生，带有火星的木条复燃，说明猜想 不成立。 (3)步骤⑥称量的结果是 。 (4)步骤⑦中观察到的现象是 ，该步骤的作用是 。 【得出结论】 (5)猜想 成立。 【答案】(1)氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变 (2)I (3)氧化铜的质量仍为0.2g (4) 试管中产生气泡，带有火星的木条复燃 验证氧化铜的化学性质没有改变 (5)Ⅲ 【详解】（1）催化剂是指能够改变化学反应速率，而反应前后其质量和化学性质不变的物质，则猜想Ⅲ为氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变。 （2）加入氧化铜后，化学反应速率加快，则说明猜想Ⅰ不成立。 （3）氧化铜为该反应的催化剂，反应前后其质量不变，则反应后称量，氧化铜的质量仍为0.2g。 （4）反应前后氧化铜的化学性质不变，则重复步骤②③，仍能观察到试管中产生气泡，带有火星的木条复燃。该步骤的作用是验证氧化铜的化学性质没有改变。 （5）通过上述分析可知，氧化铜能改变过氧化氢分解的速率，反应前后其质量和化学性质均不变，因此氧化铜是该反应的催化剂，故猜想Ⅲ成立。 1.（2025·上海宝山·二模）空气中含量最多的物质是 A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．稀有气体 【答案】B 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。故空气中的氮气含量最多的物质是氮气。 2.（2025·上海松江·二模）空气成分中含量最高的气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，含量最高的气体是氮气。 3.（2025·上海黄浦·二模）空气中含量最多的气体是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 【答案】A 【详解】空气成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，故含量最多的是氮气，故选：A。 4.（2025·上海宝山·二模）空气中含量较多会引发酸雨的是 A．CH4 B．SO2 C．CO2 D．CO 【答案】B 【分析】酸雨主要是由排放的二氧化硫以及氮氧化物等造成的。 【详解】A、空气中甲烷含量较多会加剧温室效应，故A不合题意； B、空气中二氧化硫含量较多会引发酸雨，故B符合题意； C、空气中二氧化碳含量较多会加剧温室效应，故C不合题意； D、空气中一氧化碳含量较多会造成中毒，但不会引发酸雨，故D不合题意。 故选B。 5.（2025·上海青浦·二模）下列未计入空气质量评价主要污染物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等，二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物，未计入空气质量评价； 故选D。 6. （2024·上海·中考真题）下列属于有机物的是 A. 葡萄糖 B. 氯酸钾 C. 碳酸 D. 石墨 【答案】A 【详解】A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故符合题意； B、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不含碳元素，属于无机物，故不符合题意； C、碳酸中虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，故不符合题意； D、石墨是由碳元素组成的单质，不属于化合物，故不符合题意。 故选A。 7. （2024·上海·中考真题）以下物质属于氧化物的是 A. 红磷 B. 金刚石 C. 二氧化锰 D. 硫酸 【答案】C 【详解】A、红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故不符合题意； B、金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故不符合题意； C、二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的纯净物，其中一种为氧元素，故属于氧化物，故符合题意； D、硫酸是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意。 故选C。 8.（2025·上海虹口·二模）在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的物质是 A．硫粉 B．镁条 C．木炭 D．铁丝 【答案】D 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故A错误； B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故B错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故D正确。故选D。 9.（2025·上海徐汇·二模）能在氧气中燃烧生成气体的是 A．硫粉 B．铁丝 C．红磷 D．镁带 【答案】A 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成具有刺激性气味的二氧化硫气体，故A正确； B、铁丝在氧气中燃烧生成固体四氧化三铁，故B错误； C、红磷在氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，故C错误； D、镁在空气中燃烧生成白色固体氧化镁，故D错误。 故选A。 10.（2024·上海·中考真题） 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1）混合物 【解析】含有NaCl的Li2CO3是混合物； 11.（2025·上海·中考真题）属于混合物的是 A. 粗盐 B. 胆矾 C. 氧化镁 D. 臭氧 【答案】A 【解析】由两种或两种以上物质组成的是混合物。A 粗盐由氯化钠和杂质组成的，故属于混合物。 故选 A 12.（2025·上海·中考真题）讨论铁钉的生锈条件，设计如下实验，说明如何预防铁制品的生锈。 （3）铁在空气中加热会生成四氧化三铁薄膜，写出化学方程式： 。 【答案】 【解析】铁在空气中加热会生成四氧化三铁，故化学方程式为： 13.（2025·上海·中考真题）CH4燃烧方程式： 。 【答案】 【解析】甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为： 1. （2024·上海·中考真题）人类对水的认识历经了不懈的探索。 （1）18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈___________色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含___________(元素符号)”。 （2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。 ①氧气在空气中的体积分数约为___________。 ②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过___________(填基本反应类型)生成水。 ③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在___________(选填“空气”或“氧气”)中燃烧。 （3）电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成___________氢气。 （4）经大量实验最终确认了水的化学式是。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有___________。 【答案】（1） ①. 淡蓝 ②. H （2） ①. 21% ②. 化合反应 ③. 氧气 （3）2 （4）消耗水的质量，生成的质量、Y的质量(答2点，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧火焰呈淡蓝色； 氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，故水中含有氢元素，元素符号为：H； 【小问2详解】 ①空气中氧气体积分数约为21%； ②氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水的过程，反应符合多变一，属于化合反应； ③因为空气中含有水蒸气，从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在氧气中燃烧； 【小问3详解】 氧气相对分子质量为32，故32g氧气的物质的量为1mol，电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，在同温同压条件下，气体的体积比等于物质的量比，故产生氢气和氧气的物质的量比为2:1，故产生氢气为2mol； 【小问4详解】 根据质量守恒定律可知，该化合物含有氢、氧两者元素，确定Y中各原子的个数比，可先求出Y中氢氧元素的质量比，再根据质量比等于相对原子质量乘个数比，确定出原子个数比，所以需要知道水的质量和氢气质量，根据水的质量求出水中氢、氧元素的质量，然后用水中氢元素质量减去氢气质量就等于Y中氢元素质量，水中氧元素质量等于Y中氧元素质量。（合理即可） 2.（2025·上海长宁·二模）下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是 A．铁 B．镁带 C．红磷 D．木炭 【答案】A 【详解】A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确； B、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误； C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误； 故选：A。 3.（2025·上海金山·二模））氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A．铁丝 B．硫粉 C．红磷 D．木炭 【答案】D 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项A错误； B、硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故选项B错误； C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项C错误； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选D项正确。 故选：D。 4.（2025·上海·二模）氧气的发现和应用。 (1)1773年，舍勒加热、HgO等物质制得氧气，是因为组成中均含有 （元素符号）。其后拉瓦锡通过金属在密闭容器中燃烧的定量实验发现氧气，并测得氧气约占空气体积的 。 (2)氧气具有广泛的应用。 ①能支持燃烧。写出甲烷（）燃烧的化学方程式 。 ②能供给呼吸。氧气 （选填“易”或“不易”）溶于水，需要往鱼缸内增氧以供给鱼的呼吸。过氧化钙（）和过氧化钠（）都能作供氧剂。10g过氧化钙和10g过氧化钠固体与足量水生成氧气的质量与时间的关系如图所示。若给鱼缸增氧，应选择的最佳试剂为 ，理由是 。 【答案】(1) O 1/5 (2) 不易 /过氧化钙 等质量的过氧化钠与过氧化钙，过氧化钙产生的氧气质量多且持续的时间久 【详解】（1）舍勒加热KNO3、HgO等物质制得氧气，是因为这些物质组成中均含有氧元素，元素符号为O； 拉瓦锡通过实验测得氧气约占空气体积的1/5；； （2）①甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； ②氧气不易溶于水；从图像看，若给鱼缸增氧，最佳试剂为过氧化钙，理由是： 过氧化钙与水反应生成氧气的速率相对缓慢，能在较长时间内持续为鱼缸提供氧气；而过氧化钠与水反应生成氧气速率过快，短时间内产生大量氧气，不利于持续稳定为鱼缸增氧。 5.（2025·上海宝山·二模）制取氧气并进行相关物质性质实验，装置如图(夹持仪器省略)。 实验的部分现象：C中两处木炭粉均减少；D中黑色固体变红；E中石灰水变浑浊。 (1)A中用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 (2)B中的现象是 。 (3)C中铜网的作用 。 (4)D中反应的化学方程式为 。 (5)使E中石灰水变浑浊的CO2的来源是 。 (6)F的作用 。 【答案】(1) (2)白色粉末变为蓝色 (3)除去混合气体中的氧气 (4) (5)C中生成的二氧化碳(C中未反应完的二氧化碳)，D中生成的二氧化碳 (6)尾气处理（合理即可） 【详解】（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （2）硫酸铜粉末遇水变蓝，则B中的现象是白色粉末变为蓝色，故填：白色粉末变为蓝色； （3）氧气与铜在加热的条件下可以反应生成氧化铜，则C中铜网的作用是除去混合气体中的氧气，故填：除去混合气体中的氧气； （4）木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，D中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （5）C中木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳；D中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则使E中石灰水变浑浊的CO2的来源是C中生成的二氧化碳(C中未反应完的二氧化碳)，D中生成的二氧化碳，故填：C中生成的二氧化碳(C中未反应完的二氧化碳)，D中生成的二氧化碳； （6）一氧化碳有毒会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则F的作用是尾气处理，故填：尾气处理（合理即可）。 6.（2025·上海黄浦·二模）实验是化学研究的重要方法。 (1)验证胆矾性质，胆矾属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。将胆矾置于下图所示的试管底部加热，固体由蓝色变为 色。 (2)按下图所示方法检查装置气密性，片刻后烧杯中的导管口有气泡冒出。你认为该现象是否足以得出装置气密性良好的结论？ (3)按下图所示，(装置气密性良好)制取氧气。写出试管中反应的化学方程式 。图中气体收集方法，是利用氧气的某种物理性质。该性质是氧气 。 实验中有关数据： ①称取氯酸钾和二氧化锰共ag。 ②反应前后中有氯酸钾和二氧化锰的试管的总质量bg。 ③是反应结束待试管冷却，试管及内装药品的总质量cg。 ④生成的氧气为dmL。(氧气的密度为xg/mL)。 请推测理论上xd= (用相关字母表示)。 【答案】(1) 纯净物 白 (2)否 (3) 不易溶于水 b-c 【详解】（1）胆矾是由一种物质组成的物质，属于纯净物； 将胆矾置于图1所示的试管底部加热，胆矾（蓝色固体）会失去结晶水生成硫酸铜（白色固体），则可观察到固体由蓝色变为白色； （2）按图2所示方法检查装置气密性，双手紧握试管外壁，片刻后烧杯中的导管口有气泡冒出。该现象不足以得出装置气密性良好的结论，还需要进行松开手后，导管内形成一段水柱，才能进一步确认装置的气密性，产生气泡可能是装置内的气体受热膨胀逸出，而不能确定装置气密性良好； （3）试管中发生的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； 图中气体收集方法是排水法，用排水法收集氧气是利用了氧气不易溶于水的物理性质； ①称取氯酸钾和二氧化锰共ag。②反应前装有氯酸钾和二氧化锰的试管的总质量bg。③反应结束待试管冷却，试管及内装试剂的总质量cg。④生成的氧气为dmL（氧气的密度为xg/mL）；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则减小的质量即为生成氧气的质量，所以理论上xd=b-c。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $