湖南省邵东市第一中学2025-2026学年高二上学期第三次监测化学试题

2025年下学期高二第三次监测化学答案 1-5:ACCAD 6-10 BBDBC 11-14 BBAB 15.（1)恒压分液漏斗；S;饱和NaHS溶液 (2)装置D中出现黑色沉淀 CaCN:+HCa(OH )+CS(NH,), (4)当滴入最后半滴Na,S,O,标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原色；76% cd 16(1) ①.V0+2H*+e=V02++H,0②.d→导线→a(1分)③.阳(1分) ④.HNO3 ⑤.2H,0-4e0,个+4H ⑥.6.72 ⑦.32 (2)1:4 17(1) ①.1s22s22p3s23p63d54s2 ②.增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的 浸出率 (2)MnO,+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H,O (3)SiOz (4)ad (5)Mn2++2HCO,=MnC03↓+H0+C021 (6)5 18(1)< (2)-1306 (3) ①.减小 ②.防止环氧乙烷浓度高而爆炸 (4) ①.B ②.浓度低时，抑制副反应，增加主反应选择性，浓度较高时则会使 催化剂的量减少，降低催化效果。 X (5) 1-x)p22025年下学期高二第三次监测化学试卷 时间：75分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H：1Cg12N：14Og16S:32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1.化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是() A羽绒服的合成纤维面料属于有机高分子化合物 B.用Al,(s0,),溶液与Na,CO,溶液制作泡沫灭火器 C.房屋地面铺设的瓷砖主要成分为CaCO, D.用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理就是在钢铁表面形成致密的三氧化二铁薄膜 2.下列叙述正确的是() A.甲烷的燃烧热为890/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 CH4g)+202g)=C0,(g)+2H,0(g)△H=-890kJ/mol B.在一定条件下将1molS0,和0.5molO,置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反 应的热化学方程式为2S0,(g)+O2(g)、→2S0,(g)△H=-158.4kJ1mol C.己知C(s)+0,g)=C0,(g)△H=akJ/mol,C(s)+号0，g）)=C0g)△H=bk/mol,则a<b 2 D.己知中和热△H=-57.3kJ/mol,H,S0,(aq)+Ba(OH),(aq)=BaS0,(s)+2H,00H=-114.6k/mol 3.下列给定条件下，下列离子组一定大量共存的是() A.co-1的溶液：K*、so、A、CI c(H) B.水电离出c(H)=1×10mol.L1：Fe2+、NH,、C1、NO, C.澄清透明溶液：Cu2+、Mg2+、S0,2、C1 D.含有大量Fe2+的溶液：K、Br、H、[Fe(CN,] 4.V为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（) A.19g羟基(-18OH)所含中子数为10N B.标准状况下，44.8LF含有2N个极性键 C.1 mol NaHSO,晶体含有的离子数为3NA D.0.1 mol.L KA1(S0,),溶液中SO}的数目为0.2N 5.K,0.5L恒温密闭容器中，充入物质的量均为amol的O,(g)和S0,(g),发生反应： O(g)+2S0,(g)三2S0,(g),测得三种气体的物质的量浓度(c)随时间(1)变化如图。 下列说法正确的是() 10.0fc/mol.L-I 8.0 6.0 4.0 2.0 t/min A曲线Ⅱ表示O,的浓度随时间的变化曲线 B.平衡时，O,和SO,的转化率相等 C.a=16 D.平衡后，充入Imol SO,(g)和1molS0,(g),此时vE=v逆 6.我国科学家开发催化剂Ru-CdS),实现光催化氧化反应。反应如图所示： HO HO O,/Ru-CdS 光 OH HMF HMFCA 下列说法正确的是() A.F的分子式为C。HO,B.MF能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应 C.可用酸性KMnO,溶液鉴别HMF和HMFCA D.HMFCA不能与碳酸钠反应 7.下列化学用语或图示表达不正确的是() A.砷原子的简化电子排布式为：[Ar]3d4s24p B.镁原子最外层电子的电子云图： C.电子排布图↓↑↓↑↑违背了洪特规则 D.一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为发射光谱 &硫酸可以在甲酸1人。H)分解制C0的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的 反应进程，右图为加入硫酸的反应进程，下列说法正确的是() E H,0+C0 H.O+CO ① 0 反应进程 反应进程 A.甲酸分解制CO的反应△H<0 2 B.未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C.加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最快 D.△E>△E,△E2=△E 9.下列装置正确且能达到相应实验目的的是() H,02 酸性 品度计 KMnO 纸板 溶液 mn中l 八M0d-秒表 配制溶液时上下颠 测定中和热 测定化学反应速率 测定Fe2+的浓度 倒摇匀” A B C D A.A B.B c.c D.D 10.“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是 A.向含溶质amol的FeBr,溶液中通入b mol Cl,,充分反应，当3a>2b时，反应的离子方 程式为：2Fe2+4Br+3C12=2Fe3++2Br,+6CI B用铜片作电极，电解饱和食盐水：2H.0+2C通电1H,个+CL个+20H C.用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板C+H,0,+2H=Cu2++2H,O D.向过量的NaHSO,溶液中滴加少量84消毒液：HSO,+ClO=SO?+H*+CI 11.硫酸的制备可以采用电化学方法进行。以S0,和Na,SO,为原料，原理如图(A、B为多 孔石墨电极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是( 浓溶液 H C膜PO 0 S0,三 三0， 浓溶 王浓溶液Y 稀NaOH 稀硫酸 稀硫酸 Na,SO 溶液 溶液 甲 乙 A.电极A为负极，电极反应式为S0,-2e+2H,0一s0?+4 3 B.膜P为阳离子交换膜，SO?透过膜Q向电极D移动 C.X、Y分别为H,S0,和NaOH D.若制备196g硫酸，需要标准状况下O,体积为11.2L 12.下列实验操作、现象能得出相应结论的是() 编号 实验操作 现象 结论 Zn片逐渐溶 A 将少量Zn片放入FeCl,溶液中 解，溶液由黄色 证明Zn的金属性比Fe强 逐渐变浅绿色 向饱和的FeSO,溶液（无固体） 测得溶液中 B 中加入CS固体 c(Fe2+)不变 K (CuS)<K (Fes) 向0.1mol·LNa0H溶液中滴入 先出现白色沉 5滴同浓度MgCL,溶液后再滴入 淀，后出现红褐 K.[Mg(OH):]-K[Fe(OH),] 5滴同浓度Fecl,溶液 色沉淀 产生的气体可 向某钾盐中滴加浓盐酸 以使品红溶液 该钾盐为K,SO,或KHSO,或二 D 褪色 者的混合物 A.A B.B C.C D.D 13.室温下，有色金属治炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓H,SO,溶液酸浸 后，提取铜和镍的过程如下： NaHSO,溶液(NH),C,O,溶液 浸取液 提铜 沉镍 →NiC,O, Cu 己知：K,(S0,)=1.2×102,K(H,S0,)=1.4×102，K,(H,S0,)=6.0×108。下列说法不正确 的是() A.较浓HS04溶液中：c(H)=2c(SO)+c(OH) B.NaHSO,溶液中：2HS0,三s0+H,S0,的平衡常数K≈4.3x106 C.(NH4)2C2O,溶液中：c(NH,H,O)+c(OH)=2c(H,C,O,)+c(HC,O)+c(H) D.“提铜和沉镍'后的两份滤液中：n翻Na)=n沉(Na) 4 14.常温下，向含NaAc(醋酸钠)，NaBrO,Na,SO,的混合液中滴加AgNO,溶液，混合液中 pAg[pAg=-lgc(Ag】与pxpX=-lgc(Ac)-1gc(BrO,)-lgco】的关系如图所示。 己知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgB1O,的溶解度。下列说法错误的是() 4 9 21 0 2.72 4.284.92 pX A.L直线代表-lgc(Ag)和-lgc(Bro,)的关系 B.向M点所示混合溶液中加入AgNO,固体， c(Ac）减小 c(so) C.常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag)=10136molL D.当同时生成AgAc和AgBrO,时，溶液中c(Ac)>1c(BrO,) 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.硫脲[CS(H,),]可用于药物、染料、树脂制造等。某实验小组设计如图所示装置利用H,S 和CacN,制备硫脲，探究其性质并测定其纯度。 农盐 CuSo 溶液 用80℃ 试剂XU e的多孔球泡 水浴墨 A 0 已知：硫脲易溶于水，空气中易被氧化，受热易发生异构化反应生成NH,SCN。 回答下列问题： (1)装浓盐酸仪器的名称是 ,装置A中生成了一种固体单质，该单质为 (填化学式)，试剂X最宜为 (2)反应开始时，先打开K,当观察到 (填现象)时，再打开K2 (3)装置C中除生成硫脲外，还生成一种碱，该反应的化学方程式为 5 (4)装置C反应后的液体经分离、提纯、干燥可得粗产品。测定粗产品的纯度：取0.25g 粗产品溶于水配制成250L溶液。准确量取25.00nL配制好的溶液于碘量瓶（一种带塞的 锥形瓶)中，再加入50.00mL0.1molL1碘标准溶液和20.00mL0.1molL'NaOH溶液，充 分反应后加稀H,s0,至酸性，滴加两滴淀粉溶液，用0.1mol.LNa,S,0,标准溶液滴定，滴定 至终点时消耗标准溶液10.00mL。 已知滴定过程中涉及的化学方程式为：2NaOH+I,一NaI+NalO+H,O; 4NaIO+CS(NH ),+H,O-CO(NH2),+4NaI+H,SO, NaI+NaIO+H,SO,-I,+H,O+Na,SO,: 4L2+Na,S,0,+5H,0一8I+Na,S0,+H,S0,。 ①滴定终点的现象为 ,该粗产品的纯度为 ②下列操作会导致粗产品纯度偏小的是 (填标号)。 a.碘量瓶用待装液进行润洗 b.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 c.盛装Na,S,O,标准溶液的滴定管未润洗 d,滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 16.(16)电化学广泛应用于工业生产和环境保护上。 (1)全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电 池电解处理含NH,NO,的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性 电极。 隔膜1隔膜 X区 质子 交换膜 含NH,NO,废水 A B ①全钒液流电池放电时，ā电极反应式为 ,电子的流向由 (填 “a→导线d”或d→导线→a)。 ②隔膜1为 离子交换膜（填“阴”或“阳），装置B中q口流出液中主要的溶质为 (填化学式)，d电极的电极反应式为 6 ③当装置A中有0.4molH通过质子交换膜时，则装置B中产生气体的总体积为 L(标准状况下)，处理 gNH,NO3。 (2)用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO,并得到H,O,工作原理如下图。 NHNO3浓溶液 阴极 阳极 NO NH, NO NO -NO NH4NO,稀溶液 理论上通入NH,与NO的最佳物质的量之比为 17.(14)工业上以软锰矿（主要成分MnO2,还含有少量的Fe203、Al203、SiO2等为原料制 取金属锰的工艺流程如图所示： NH.,HCO, 稀硫酸 稀硫酸FeSO. 浸出 →滤液1 Mn. 锰 浸渣 滤渣1 滤液2CO, CO, (1)写出M的核外电子排布式 。软锰矿“粉磨”的目的是 (2)写出“浸出”过程中FeSO4参与反应的离子方程式 (3)“浸渣”的主要成分是 (用化学式表示)。 (4)“除杂”反应中X可以是 (填标号)。 a.MnO b.Zn(OH)2 c.Cu,(OH,CO d.Mn(OH), (5)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式 (6)在废水处理中常用H2S将Mm2+转化MnS除去，向含有0.020mol.L'Mn+的废水中通 入一定量的HS气体，调节溶液的pH=a,当c(HS）=1.0x104molL时，Mn2+开始沉 淀，则a=。(已知：25℃时，H2S的电离常数K1=1.0×107,K2=7.0×1015: Km(Mn)=1.4×10-5) > 18Q0环氧乙流(。，筒称B0)是有机合成常用的试剂。E0斧温下易燃易爆， 其爆炸极限为3~100%。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备E0。 涉及反应有： 主反应：C,H,g+0,(g)=E0(g)AF-105k灯-mo 副反应：C,H,g)+30,(g)=2C0,(g+2H,0g)AH=-1323kJ.mo (1)主反应的活化能E.(正)E。(逆)（填“>”、“<”或“=”）。 (2)已知H,Og)=H,O()△H=-44kJmo,则E0的燃烧热为△H=k/mol。 (3)在温度为T,压强为P。的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，理论上需（填“增 大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其原因可能是一。 (4)以Ag为催化剂的反应机理如下： 反应I:Ag(S)+O,(g)=Ag*O,(S慢 反应I:C,H,(g)+AgO,(S)=EO(g)+AgO(s)快 反应II:C,H,(g)+6Ag*O(S=2CO,(g+2H,Og+6Ag(S快 ①一定能够提高主反应反应速率的措施有（填标号）。 A.移出EOB.增大O2浓度C.降低温度D.增大C,H4浓度 ②加入1,2-二氯乙烷会发生反应2CI(g)+2Ag*O(S)=2AgCl(S+O,g)。一定条件下，反应经 (参加反应的乙烯]与1,2-二氯乙烷浓度关系如图。 n(E0) 过一定时间后，EO产率及选择性[ 2.6 士 90 2.4 2.2 2.0 1.8 1.6 0.00.40.81.21.62.0 L,2.二氯乙烷/ppm 1,2-二氯乙烷能使E0产率先增加后降低的原因可能是 (5)一定温度下，假定体系内只发生主反应，设O2的平衡分压为p,C,H4的平衡转化率 为x,用含p和x的代数式表示主反应的K,=(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 8