精品解析：新疆乌鲁木齐市第二十三中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

乌鲁木齐市第二十三中学2029届高一年级十月月考 化学试卷 第I卷(满分40分) 一、选择题(共20题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B. 《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C. 西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”：该反应属于氧化还原反应，也属于置换反应 D. 《神农本草经》中记载：“白青味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 2. 下列化学用语的使用错误的是 A. 碳酸氢钠在水中的电离：  B. 钠在水中的反应方程式：  C. 单线桥法表示电子转移的方向和数目： D. 双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目： 3. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 4. 下列选项中的物质或粒子属于同素异形体的是（　　） A. 氧气和液氧 B. 金刚石和C60 C. Na和Na+ D. H2O和H2O2 5. 下列有关叙述正确的是 A. 工业上“两碱”是指氢氧化钠和碳酸钠，从分类上来说是正确的 B. 胶体、盐酸、明矾均属于混合物 C. 将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体 D. 用物理方法可以区别溶液和胶体 6. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 7. 实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由无色逐渐变为红色 B. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成难溶于水难电离 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中没有电解质 D. 段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 8. 将一小块金属钠投入如图所示的烧杯中，下列说法错误的是 A. 近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上，反应后的溶液变红 B. 钠熔成光亮的小球，说明钠的熔点低 C. 钠与水接触后立即产生气体，金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火 D. 等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多 9. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 10. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1∼100 nm B. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D. 图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 11. 在下列给定的四种溶液中加入对应的离子，各离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量 的溶液： 、 、 、  B. 滴加酚酞变红的溶液： 、C、 、C  C. 含有 的溶液： ， 、 、C D. 常温下，加入铁粉能生成 的溶液： 、C 、C、  12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：  B. 白醋除去水壶中的水垢  C. 向酸性 溶液中加入  D. 澄清石灰水中通入过量的： 13. 钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金 A. 易与反应 B. 易与反应 C. 熔点低、导热性好 D. 密度小、硬度小 14. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A. 甲为、乙为、丙为 B. 甲为、乙为NaCl、丙为 C. 甲为、乙为、丙为 D. 甲为CO、乙为、丙为 15. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag＋；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3＋；③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是 A. Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B. Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C. Tl3+＞Ag+＞Fe2+ D. Tl3+＞Ag+＞Fe3+ 16. 大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. Na2SO3+Na2SO4 D. SO2+Na2SO4 17. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A.    B. C. H2O2→O2 D. 18. 工业上常用绿矾( )处理工业废水中含有的重铬酸根离子()，反应的化学方程式如下，下列说法正确的是 A. 是氧化剂  B. 氧化性： C. 1个 发生反应，转移3个电子 D.  中铬元素的化合价为+7 19. 已知粗盐中含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，提纯粗盐的操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①②③可以是BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 C. 加入Na2CO3溶液后，溶液中生成的沉淀有CaCO3和BaCO3 D. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，直至液体完全蒸干 20. 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A. U形管内红水褪色 B. 试管内溶液变红 C. 气球a被吹大 D. U形管水位： 二、非选择题(本题包括3小题，共60分。) 21. 氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途。 （1）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、O2、、KMnO4更强，主要反应：，则： ①该反应中的氧化剂是________，属于_________(电解质或非电解质)，熔融状态下电离方程式_______________________，还原剂是__________当生成1个氧气分子时，电子转移___________个。 ②铁的化合价为_______，处理饮用水的原理如下：它具有强氧化性，能夺取细菌体内电子达到杀菌目的。它本身被______(填“氧化”或“还原”)成，Fe³⁺水解生成胶体粒子，胶体聚沉水中杂质。欲分离氢氧化铁胶体与氯化钠的混合液应用___________的操作方法。 （2）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为，是________(填“氧化产物”、“还原产物”或“氧化产物和还原产物”)。当有1个NaH反应，电子转移______个。 （3）Fe与过量稀硫酸反应制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。 a.    b.Fe    c.H2O2    d.HNO3 （4）某同学把新制的氯水(主要成分为Cl2)加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_____________________。 （5）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为__________。 （6）在焊接铜器时常用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO+NH4Cl=Cu+CuCl2+N2↑+H2O，配平此氧化还原反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的转移方向和数目：________________________________。 22. 某无色溶液中含有中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题(填离子符号，下同)： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在________。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在________。 （3）实验iii是为了确定溶液中一定存在________，该步实验是否有必要?________(填“是”或“否”)，原因是_________________________________________。 （4）实验iv的离子反应方程式为__________________________，通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有________，原因是__________。 （5）原溶液中一定存在的离子有________。将原溶液逐滴加入含 K⁺、Cl⁻的溶液中，涉及到的离子反应为(按发生顺序书写)：_________、__________、__________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_____________________________________________；再向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是__________(若无现象，填“无”)。该反应的离子方程式为________________________________若向原溶液滴加至恰好完全中和，该反应的离子方程式为____________。 23. 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： （1）金属钠通常保存在______或_______里。 （2）一小块金属钠长时间置于空气中，可能出现的现象依次为________。最终得到物质为______________(填化学式)。 （3）取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出蓝色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是______。将生成的淡黄色固体放入水中，发生的化学反应方程式及用单线桥表示电子转移方向和数目为：______________，该淡黄色固体在酸性条件下，可与高锰酸钾溶液反应使其转变为写出该反应的离子方程式____________。 （4）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是_______。 （5）将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是______。 ①MgSO4溶液；②饱和NaCl溶液；溶液；溶液；溶液 ⑥CuSO4溶液 写出钠与④、⑥的化学反应方程式__________________________________、_________________________________________________________。 （6）钠转化为Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图： 生成氧化钠的反应方程式为______________，该氧化钠样品中_的质量分数为________。所以在制备过程中可以适当充入氮气，作用是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第二十三中学2029届高一年级十月月考 化学试卷 第I卷(满分40分) 一、选择题(共20题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B. 《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C. 西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”：该反应属于氧化还原反应，也属于置换反应 D. 《神农本草经》中记载：“白青味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟雾是固体小颗粒或小液滴分散在空气中形成的分散系，属于气溶胶，A正确； B．丹砂（）烧之成水银的过程中元素从+2价降为0价，元素从-2价升为0价，后续和化合生成也有化合价变化，该过程涉及氧化还原反应，B错误； C．反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且符合置换反应的特征，属于置换反应，C正确； D．电离可产生金属阳离子、氢氧根离子和碳酸根离子，属于碱式盐，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语的使用错误的是 A. 碳酸氢钠在水中的电离：  B. 钠在水中的反应方程式：  C. 单线桥法表示电子转移的方向和数目： D. 双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式为，A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为，B正确； C．该反应中中元素化合价升高、失去电子，中元素化合价降低、得到电子，单线桥的箭头应从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，即，C错误； D．氯酸钾受热分解时，元素从+5价降低到-1价、得到电子，元素从-2价升高到0价、失去电子，电子得失数目守恒，双线桥表示为，D正确； 故答案选C。 3. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合题意； B．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意； C．氧化铁属于碱性氧化物，C不符合题意； D．水属于氢化物，不属于含氧酸，再结合前三项分析，D符合题意； 故选D。 4. 下列选项中的物质或粒子属于同素异形体的是（　　） A. 氧气和液氧 B. 金刚石和C60 C. Na和Na+ D. H2O和H2O2 【答案】B 【解析】 【分析】同素异形体是指同一种元素形成的不同种单质。 【详解】A. 氧气和液氧是氧气的两种不同状态，属于同一种物质，A不符合题意； B. 金刚石和C60是碳元素的两种单质，属于同素异形体，B符合题意； C. Na和Na+是钠元素的原子和离子，不属于同素异形体，C不符合题意； D. H2O和H2O2是两种元素形成的不同化合物，不属于同素异形体，D不符合题意； 答案选B。 5. 下列有关叙述正确的是 A. 工业上“两碱”是指氢氧化钠和碳酸钠，从分类上来说是正确的 B. 胶体、盐酸、明矾均属于混合物 C. 将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体 D. 用物理方法可以区别溶液和胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH属于碱，属于盐，则分类不正确，A错误； B．胶体、盐酸属于混合物，明矾是结晶水合物，属于纯净物，B错误； C．将直径为1~100nm的铝粉分散到分散剂中形成的分散系才是胶体，胶体是混合物，而铝粉是纯净物，不属于胶体，C错误； D．溶液和胶体分别属于溶液与胶体，其分散质粒子直径大小不同，则可用丁达尔效应来区别，所以用物理方法可以区别溶液和胶体，D正确； 故选D。 6. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，当中心离子为阴离子时，H朝向中心离子，当中心离子为阳离子时，O朝向中心离子，D不正确； 故选：C。 7. 实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由无色逐渐变为红色 B. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成难溶于水难电离 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中没有电解质 D. 段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 【答案】D 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故导电性先变小后变大； 【详解】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应，溶液碱性消失，溶液由红色逐渐变为无色，A错误； B．AB段稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，B错误； C．生成的硫酸钡为电解质，C错误； D．硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确； 故选D。 8. 将一小块金属钠投入如图所示的烧杯中，下列说法错误的是 A. 近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上，反应后的溶液变红 B. 钠熔成光亮的小球，说明钠的熔点低 C. 钠与水接触后立即产生气体，金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火 D. 等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，近距离俯视烧杯易被溅出的液体灼伤，属于错误操作，不符合实验安全规范，A错误； B．钠与水反应放热，钠能够熔成光亮小球，说明反应放出的热量足以使钠熔化，证明钠的熔点低，B正确； C．钠与水接触后立即反应生成，金属钠着火时生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成，会助长火势，因此不可用泡沫灭火器灭火，C正确； D．钠与氧气反应时，无论生成还是，钠元素均从0价变为+1价，等量的钠完全反应时失去电子的物质的量相同，D正确； 故选A。 9. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故①错误； ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不是置换反应，故②错误； ③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误； ④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确； ⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确； 故选D。 10. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1∼100 nm B. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D. 图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，胶体的分散质粒子直径为1∼100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，浊液的分散质粒子直径大于100 nm，A正确； B．是护目镜标识，该实验中要用酒精灯加热沸水，要佩戴护目镜，防止液体飞溅，保护眼睛；是明火标识，该实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物；是热烫标识，该实验中会遇到加热操作，应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰；是洗手标识，该实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B正确； C．制备氢氧化铁胶体的操作是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，根据操作图2的装置正确，C正确； D．手电的光比较发散，强度低，不容易观察到丁达尔效应，激光笔的光束集中，强度高，能清晰显示散射光形成的通路，所以实验室中一般用激光笔进行丁达尔效应，且烧杯外的空气不是胶体，不会产生光亮的通路，D错误； 故答案选D。 11. 在下列给定的四种溶液中加入对应的离子，各离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量 的溶液： 、 、 、  B. 滴加酚酞变红的溶液： 、C、 、C  C. 含有 的溶液： ， 、 、C D. 常温下，加入铁粉能生成 的溶液： 、C 、C、  【答案】A 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，、、、与之间均不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．含的酸性溶液中，酸性条件下、均具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，C不符合题意； D．常温下加入铁粉生成的溶液呈酸性，含大量，会与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：  B. 白醋除去水壶中的水垢  C. 向酸性 溶液中加入  D. 澄清石灰水中通入过量的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，A正确； B．水垢主要成分为难溶物，不能拆写为，白醋中的醋酸是弱电解质，不能拆写为，离子方程式为，B错误； C．被酸性溶液氧化为氧气，自身被还原为，离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水通入过量生成碳酸氢钙，离子方程式为，D错误； 故选A。 13. 钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金 A. 易与反应 B. 易与反应 C. 熔点低、导热性好 D. 密度小、硬度小 【答案】C 【解析】 【详解】钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C符合题意； 答案为C。 14. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A. 甲为、乙为、丙为 B. 甲为、乙为NaCl、丙为 C. 甲为、乙为、丙为 D. 甲为CO、乙为、丙为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲（HCl）和氧化铜反应可生成乙（CuCl2），化学方程式为。 乙（CuCl2）与氢氧化钡反应得到丙（BaCl2）和氢氧化铜沉淀，化学方程式为，丙（BaCl2）与硫酸反应得到硫酸钡沉淀和甲（HCl），化学方程式为，A符合题意； B．甲（NaOH）和盐酸反应可生成乙（NaCl），化学方程式为； 但乙（NaCl）无法通过一步反应生成丙（Na2CO3），B不符合题意； C．甲（Cu）和氧气在加热条件下反应可生成乙（CuO），化学方程式为； 由于CuO不溶于水，不能直接和水反应，所以乙（CuO）无法一步生成丙，C不符合题意； D．甲（CO）和氧气在点燃条件下反应可生成乙（CO2），化学方程式为 ​ ； 乙（CO2）和水反应可生成丙（H2CO3），化学方程式为， 但丙（H2CO3）无法一步生成甲（CO），D不符合题意； 故选A。 15. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag＋；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3＋；③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是 A. Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B. Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C. Tl3+＞Ag+＞Fe2+ D. Tl3+＞Ag+＞Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物分析判断。 【详解】①在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，则氧化性：Tl3+＞Ag+；②在反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Ag+＞Fe3+，故微粒的氧化性由强到弱的顺序为：Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故合理选项是D。 16. 大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. Na2SO3+Na2SO4 D. SO2+Na2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降。 【详解】A．若生成，则只有化合价上升，A错误； B．若生成，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确； C．若生成，则只有化合价降低，C错误； D．若生成，则只有化合价降低，D错误； 故选B。 17. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A.    B. C. H2O2→O2 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为+3价，中为+5价，元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，A正确； B．和中均为+3价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B错误； C．可发生自身歧化反应分解生成，无需额外加入氧化剂，C错误； D．中为+4价，中为+2价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故答案选A。 18. 工业上常用绿矾( )处理工业废水中含有的重铬酸根离子()，反应的化学方程式如下，下列说法正确的是 A. 是氧化剂  B. 氧化性： C. 1个 发生反应，转移3个电子 D.  中铬元素的化合价为+7 【答案】B 【解析】 【详解】A．中各元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性，B正确； C．1个中含2个+6价的，反应后均变为+3价，共得到个电子，即转移6个电子，C错误； D．中为+1价，为-2价，根据化合物化合价代数和为0，计算得为+6价，D错误； 故选B。 19. 已知粗盐中含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，提纯粗盐的操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①②③可以是BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 C. 加入Na2CO3溶液后，溶液中生成的沉淀有CaCO3和BaCO3 D. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，直至液体完全蒸干 【答案】D 【解析】 【详解】A．为保证杂质离子被完全除去，除杂试剂①②③都必须过量，A正确； B．除杂时只要在之后加入，即可除去过量的，因此试剂①②③可以是溶液、溶液、溶液，B正确； C．加入溶液时，与溶液中的、过量的反应，生成的沉淀为和，C正确； D．蒸发结晶获得固体时，应在出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，若将液体完全蒸干会导致固体受热飞溅，D错误； 故选D。 20. 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A. U形管内红水褪色 B. 试管内溶液变红 C. 气球a被吹大 D. U形管水位： 【答案】C 【解析】 【详解】将气球中的过氧化钠抖落到试管b的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应中试管内浅红色溶液漂白褪色、气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增大，导致U形管水位d大于c，但红水不褪色，故选C。 二、非选择题(本题包括3小题，共60分。) 21. 氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途。 （1）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、O2、、KMnO4更强，主要反应：，则： ①该反应中的氧化剂是________，属于_________(电解质或非电解质)，熔融状态下电离方程式_______________________，还原剂是__________当生成1个氧气分子时，电子转移___________个。 ②铁的化合价为_______，处理饮用水的原理如下：它具有强氧化性，能夺取细菌体内电子达到杀菌目的。它本身被______(填“氧化”或“还原”)成，Fe³⁺水解生成胶体粒子，胶体聚沉水中杂质。欲分离氢氧化铁胶体与氯化钠的混合液应用___________的操作方法。 （2）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为，是________(填“氧化产物”、“还原产物”或“氧化产物和还原产物”)。当有1个NaH反应，电子转移______个。 （3）Fe与过量稀硫酸反应制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。 a.    b.Fe    c.H2O2    d.HNO3 （4）某同学把新制的氯水(主要成分为Cl2)加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_____________________。 （5）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为__________。 （6）在焊接铜器时常用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO+NH4Cl=Cu+CuCl2+N2↑+H2O，配平此氧化还原反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的转移方向和数目：________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 电解质 ③. ④. 和 ⑤. 10 ⑥. +6 ⑦. 还原 ⑧. 渗析 （2） ①. 氧化产物和还原产物 ②. 1 （3）c （4） （5）1：1 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①在反应中，部分氧元素化合价由-1价降低到-2价，故氧化剂是；在熔融状态下能导电，属于电解质，其熔融状态下的电离方程式为；反应中Fe元素化合价由+2价升高到+6价，部分中的氧元素化合价由-1价升高到0价，故还原剂是和。生成1个分子时，共转移电子10个。 ②中K为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，Fe的化合价为+6价；高铁酸钾具有强氧化性，在杀菌消毒过程中夺取电子，自身化合价降低被还原成；胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子可以，故分离氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的混合液应采用渗析的方法。 【小问2详解】 在反应中，NaH中的H元素化合价由-1价升高到0价，中的H元素化合价由+1价降低到0价，故生成的既是氧化产物又是还原产物。每有1个NaH参与反应，转移的电子数为1个。 【小问3详解】 将转化为需要加入氧化剂，且要求产物纯净，不能引入新的杂质离子：会引入杂质；Fe具有还原性，不能将氧化；氧化后的还原产物是，不会引入新杂质；会引入杂质。故选c。 【小问4详解】 新制氯水中的具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为。 【小问5详解】 在反应中，中的N元素化合价由+4价部分升高到+5价（生成），部分降低到+3价（生成）。因此既是氧化剂又是还原剂，且生成1个和1个转移的电子数相等，故氧化剂与还原剂的个数之比为1：1。 【小问6详解】 在反应中，N元素化合价由-3价升高到0价，生成1个 失去6个电子；Cu元素化合价由+2价降低到0价，生成1个Cu得到2个电子。根据得失电子守恒，需要生成3个Cu，同时结合原子守恒配平化学方程式为。双线桥法标示电子转移：。 22. 某无色溶液中含有中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题(填离子符号，下同)： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在________。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在________。 （3）实验iii是为了确定溶液中一定存在________，该步实验是否有必要?________(填“是”或“否”)，原因是_________________________________________。 （4）实验iv的离子反应方程式为__________________________，通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有________，原因是__________。 （5）原溶液中一定存在的离子有________。将原溶液逐滴加入含 K⁺、Cl⁻的溶液中，涉及到的离子反应为(按发生顺序书写)：_________、__________、__________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_____________________________________________；再向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是__________(若无现象，填“无”)。该反应的离子方程式为________________________________若向原溶液滴加至恰好完全中和，该反应的离子方程式为____________。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. 否 ③. 实验i已经证明溶液呈酸性，、不可能存在，白色沉淀只能是 （4） ①. ②. ③. 检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入了 （5） ①. 、、 ②. ③. ④. （6） ①. ②. 产生白色沉淀 ③. ④. 【解析】 【分析】原溶液为无色溶液，说明溶液中一定不存在Fe2+，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；一定不存在、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液，各种离子的个数相等，根据溶液呈电中性，则原溶液中还有钾离子，据此分析； 【小问1详解】 溶液呈无色，则无需进行实验，即可确定原溶液中亚铁离子一定不存在； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：氢离子；根据离子共存判断，一定无：、； 【小问3详解】 滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：，而实验i已经确定溶液呈酸性，题干给出的离子中没有其他能与钡离子生成沉淀的离子，可直接确定沉淀为硫酸钡； 【小问4详解】 实验iv的离子反应方程式为，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定Cl-是否来自原溶液，因为步骤ii加入了BaCl2溶液，引入了Cl-，干扰原溶液Cl-的检验； 【小问5详解】 离子个数相等，溶液呈电中性，已知阳离子有H+；阴离子有，还存在K+才能使得电荷平衡，将原溶液逐滴加入含 K⁺、Cl⁻的溶液中，涉及到的离子反应分别为、、； 【小问6详解】 取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，与按数目比1：1进行反应，离子方程式为，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，离子方程式为，向原溶液滴加至恰好完全中和，即被完全中和，离子方程式为。 23. 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： （1）金属钠通常保存在______或_______里。 （2）一小块金属钠长时间置于空气中，可能出现的现象依次为________。最终得到物质为______________(填化学式)。 （3）取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出蓝色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是______。将生成的淡黄色固体放入水中，发生的化学反应方程式及用单线桥表示电子转移方向和数目为：______________，该淡黄色固体在酸性条件下，可与高锰酸钾溶液反应使其转变为写出该反应的离子方程式____________。 （4）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是_______。 （5）将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是______。 ①MgSO4溶液；②饱和NaCl溶液；溶液；溶液；溶液 ⑥CuSO4溶液 写出钠与④、⑥的化学反应方程式__________________________________、_________________________________________________________。 （6）钠转化为Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图： 生成氧化钠的反应方程式为______________，该氧化钠样品中_的质量分数为________。所以在制备过程中可以适当充入氮气，作用是____________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 石蜡油 （2） ①. 变暗→变潮湿→结块→风化变成白色粉末 ②. （3） ①. ①④⑤ ②. ③. （4）钠在水和煤油界面处上下跳动，产生气泡 （5） ①. ①②⑤ ②. ③. （6） ①. ②. 80% ③. 排尽空气，防止钠被氧化为 【解析】 【小问1详解】 金属钠性质极活泼，易与空气中的氧气、水发生反应，因此需要隔绝空气密封保存。钠的密度远大于煤油、石蜡油，且和二者均不发生反应，浸没在其中可以完全隔绝空气与水汽，是实验室保存钠的常规试剂。 【小问2详解】 钠暴露在空气中会发生连续多步转化：首先银白色的Na被氧化，生成灰白色的，表面迅速变暗；和空气中的水汽反应生成白色固体；具备强吸湿性，发生潮解在表面形成溶液状态的液膜；进一步和空气中的、水汽结合生成带结晶水的晶体，发生结块；带结晶水的碳酸钠晶体在空气中逐渐风化失去结晶水，最终得到白色的无水碳酸钠粉末。 【小问3详解】 钠的熔点较低，加热后金属先受热熔化；钠的焰色为黄色，燃烧时产生黄色火焰；钠在加热条件下和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠固体。描述中“蓝色火花”错误、“白色固体”是常温下生成的特征，因此①④⑤描述正确。过氧化钠和水的反应为歧化反应，-1价的氧元素一部分被氧化为0价的​，一部分被还原为-2价的中的氧，单线桥：。酸性环境中作为强氧化剂将​中-1价的氧全部氧化为​，自身被还原为，根据得失电子守恒配平：。 【小问4详解】 煤油的密度小于水且二者不互溶，体系中煤油在上层、水在下层；钠的密度介于煤油和水之间，因此初始悬浮在两层液体的分界面上。钠和水反应生成氢气，氢气会推动钠上浮进入煤油层，气泡逸出后钠在重力作用下回落回水层继续反应，如此反复上下浮动，直至钠完全反应消失。 【小问5详解】 ①Na先和水反应生成​与，和​反应生成白色​沉淀，符合要求； ②Na和水反应生成​，反应消耗水且温度升高，原本饱和的NaCl溶液会析出白色NaCl晶体，符合要求； ③反应仅生成，无沉淀产生，不符合； ④钠和硫酸发生置换反应仅生成，无沉淀，不符合； ⑤Na和水反应生成​与，和反应生成白色​沉淀，符合要求； ⑥Na和水反应生成的和​反应得到蓝色​沉淀，不属于白色沉淀，不符合；符合要求的选项为①②⑤。 钠作为活泼金属可直接和强酸发生置换反应生成钠盐和氢气：； 钠进入水溶液后优先和水反应生成与​，生成的再和硫酸铜发生复分解反应得到氢氧化铜蓝色沉淀，将两步反应合并即可得到该总方程式：。 【小问6详解】 钠常温下与氧气反应生成氧化钠，反应方程式为：。灼烧过程中，杂质​不反应，而样品中的会和氧气化合生成​：。 反应前后固体质量差为，该质量差为参与反应的的质量，。 根据反应计量关系，消耗的物质的量为，对应的质量为。 因此的质量分数为。充入氮气的作用：作保护气，排出装置内的氧气，防止钠和氧气反应生成过氧化钠杂质，提升的产率与纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $