广东省百师联盟2026届高三上学期一轮复习12月阶段检测 化学试题

⑥G 2026届高三一轮复习12月质量检测 化学参考答案及评分意见 1.A【解析】端石千金猴王砚的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A符合题意；青铜纵目面具的主要成分 是青铜，属于金属材料，B不符合题意；直裾素纱禪衣的主要成分是蛋白质，属于有机材料，C不符合题意；上阳台 帖的主要成分是纤维素，属于有机材料，D不符合题意。 CH 2.D【解析】碳化钛中的碳是主族元素，而钛是副族元素，A错误；合成七CH2一C六 发生的反应类型为加 COOCH 0 聚反应，B错误；EC一CH2一CH2的链节是一C一CH2一CH2一，C错误；氮化硼是共价晶体，熔化时破坏 共价键，而共价键的键能大，所以立方氮化硼能耐高温，D正确。 3.A【解析】胃酸的主要成分为盐酸，BaCO,会与盐酸发生反应：BaCO3十2HCl一BaC12+CO2个十H2O,引起中 毒，A不合理；SO2在符合《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》的前提下可用作食品漂白剂和抗氧化 剂，B合理；钛合金具有优异的生物相容性、力学适配性及表面氧化膜特性，能够与人体骨骼形成稳定的骨整 合，用于制造人造骨关节，C合理；单晶硅具有优异的电学性能和结构一致性，用于制造芯片或太阳能电池，D 合理。 4.A【解析】稀硝酸具有强氧化性，能溶解银，故可用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，银与稀硝酸反应生成的气体是 NO,A错误；豆浆属于胶体，CCl2是电解质，电解质能使胶体发生凝聚，B正确；细菌的活性成分是蛋白质，高温 蒸煮可以使蛋白质变性，所以可以蒸煮餐盘消毒，C正确；醋酸的酸性强于碳酸，醋酸可与水垢中的CCO3、 Mg(OH)2分别反应生成溶解度较大的醋酸钙、醋酸镁，D正确。 5.D【解析】实验室可用铁丝代替铂丝进行焰色试验，A正确；用作供氧剂时，Na2O2与CO2或H2O均能反应，生 成氧气，B正确；冠醚具有识别性，可自动识别离子半径大小与冠醚空腔匹配的离子，而与该冠醚的空腔不匹配的 不能与之形成超分子，C正确：同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性 减弱，则氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝是因为镁元素的金属性强于铝元素，与第一电离能的大小无关，D错误。 6.C【解析】实验室制备NH的装置中试管口应略向下倾斜，A错误；收集Cl2并验满应采用向上排空气集气 法，导管口应伸入集气瓶底部，B错误；用Fe作阳极电解NaCl溶液，阳极生成Fe2+,阴极H2O放电生成H2和 OH,Fe+与OH反应生成Fe(OH)2,苯能够隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被O2氧化，C正确；CO2和HCl 都能与饱和NazCO3溶液反应，除去CO2中的HCI应用饱和NaHCO3溶液，D错误。 7.C【解析】加热MgCz溶液会促进MgC2水解，但在HCI气氛中蒸发MgCL2溶液可得MgCL2固体，A项转化可 实现，不符合题意；淀粉或纤维素在一定条件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇可被 催化氧化生成乙醛，B项不符合题意；还原性糖与新制氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，C项符合题意；铁与盐 酸反应生成FeCl2,FeCl2与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2在空气中被氧化生成Fe(OH)3,D项不符 合题意。 2026届高三一轮复习12月质量检测化学答案第1页（共6页） 8.B【解析】[Cu(NH3)4]+中含有配位键和极性共价键，不含离子键，A错误；NH3和NH中N都采用sp3杂 化，氨气分子中氨原子有孤电子对，NH中氨原子无孤电子对，故氨气转化为铵根离子，键角变大，B正确；NO2 中氨原子价层电子对数为2+号×(5十1一2×2)=3，含有一个弧电子对，空间结构为V形，C错误；氨气易溶于 水的原因之一是氨气分子与水分子之间能形成氢键，D错误。 9.C【解析】根据结构简式可知，该分子中含酚羟基、碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，A 正确；该分子中有甲基，甲基的碳原子采用s即杂化，碳碳双键、酯基、苯环中碳原子采用sp杂化，B正确；分子中 没有羧基，不能与NaHCO3溶液反应，C错误；分子中含酚羟基和碳碳双键，可以与浓溴水发生取代反应和加成 反应，1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2,D正确。 10.B【解析)反应①的化学方程式为4FeS,十110，高温2Fe,0,十8S02,当1 mol FeS,参加反应时，消耗2.75ml O2,氧原子数目为5.5NA,A错误；反应②为C2十S02+2H20一H2S04十2HCl,1 mol SO2完全反应生成 H2SO4,失去的电子数为2NA,B正确；9.8gH2SO4的物质的量为0.1mol,能与0.2 mol NH3反应生成 (NH4)2SO4,0.2 mol NH3中含有共价键数目为3×0.2Na=0.6NA,C错误；缺少溶液体积，无法计算NHt的 物质的量，D错误。 11.C【解析】固体NaOH溶于水放出大量的热量，提高溶液中OH浓度，促进氨水中平衡NH3+H2O一三 NH3·H2O一NH十OH向生成氨气方向移动，A正确；装置中广口瓶可防倒吸，B正确；题图中左边干燥 管中可选用碱石灰，碱石灰除去氨气中的水，右边干燥管中不能选用碱石灰，是因碱石灰不能吸收多余的氨 气，C错误；由题给信息可知NaNH2在空气中发生反应：2NaNH2十4O2一Na2O2十2NO2+2H2O,Na2O2与 空气中的水或CO2反应，最终转化为Na2CO,D正确。 12.B【解析】根据化合价变化可知实验(2)中产生的是H2,不能用带火星的木条检验H2,A错误；根据现象可知 实验(2)中生成的是[CuC2]和H2,所以实验(3)中反应的离子方程式为2[CuCl2]+Cl2+2C1 2[CuCl4]2-,B正确；实验(4)的蓝色溶液中加入足量浓氨水生成深蓝色的[Cu(NH)4]+,C错误；将实验(1) 中的硫酸改为稀硝酸，则铜片直接溶解，生成硝酸铜，D错误。 13.D【解析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z的单质在 空气成分中体积分数最大，可知Z为N;X原子核外电子只有一种运动状态，则X为H;Y形成4个共价键，则 Y为C;W形成2个共价键，则W为O;Z与R同主族，则R为P。分子结构中含一NH一，能与酸反应，A错 误；NH3可形成分子间氢键，则氢化物沸点：NH>PH3,即Z>R,B错误；X与W形成的化合物可以为H2O 或H2O2,二者都为极性分子，C错误；Y、Z、W分别为C、N、O,第一电离能由大到小的顺序为N>O>C,D 正确。 14.C【解析】由质子守恒，NaHA溶液中c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH),A正确；由物质的元素质量守 恒，NaHA溶液中c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),Na2A溶液中c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+ 2c(H2A),NaHA和NazA溶液的浓度相等，两式相加得2c(Na+)=3c(HzA)+3c(HA)+3c(A2-),B正确； 由电荷守恒，B2A溶液中存在c(B+)+c(H+)=2c(A2-)十c(HA)+c(OH),溶液中c(A2-)>c(H2A),则 2026届高三一轮复习12月质量检测化学答案第2页（共6页） c(B+)十c(H+)>c(A2-)十c(H2A)十c(HA)十c(OH),C错误；BCI溶液中加入氨水后，根据电荷守恒， 有c(B+)+c(H+)十c(NH对)=c(CI)+c(OH),根据元素质量守恒，有c(B+)十c(BOH)=c(CI-),溶液呈 中性，则c(H+)=c(OH),联立以上三式，得c(NH对)=c(BOH),D正确。 15.C【解析】由题图可知：反应I的活化能为59.5kJ·mol-1,反应Ⅱ的活化能为130kJ·mol-1一 36.8kJ·mol-1=93.2kJ·mol1,反应Ⅲ的活化能为154kJ·mol-1-87.5kJ·mol1=66.5kJ·mol-1,故 决速步为活化能最大的反应Ⅱ，A错误；基元反应Ⅱ为H2NCOOH一HNCO+H2O,B错误；若△E= 240kJ·mol1,则总反应的△H=154k灯·mol1-240k灯·mol1=-86kJ·mol1,C正确；总反应的△H<0, △S<0,由△G=△H一T△S<0时反应可自发进行，可知在低温下反应可自发进行，D错误。 16.D【解析】根据题图中信息得催化电极N的电极反应式为2CO2十12e十12H+一CHCH2OH+3H2O,催 化电极N为阴极，则催化电极M为阳极，阳极反应式为HMF-6e+8OH一FDCA十6H2O,故直流电源的 b极为负极，H+通过双极膜向右侧移动，A错误；阳极区消耗OH-,pH降低，B错误；理论上生成1mol CH3CH2OH转移12mol电子，同时生成2 mol FDCA,故CHCH2OH与FDCA的物质的量之比为1：2，C错 误；催化电极M上发生反应：HMF一6e十8OH-—FDCA十6H2O,D正确。 17.(14分) (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分)CIO3+5C1-+6H+—3CL2个+3H2O(2分) (2)浓硫酸(1分)水浴(1分)将CL2全部排入干燥管中使之被吸收，防止拆装置时污染空气(2分) (3)k2(1分)k3(1分)在减压蒸馏时防止SbCL暴沸(2分)B(1分) (4)3:2(2分) 【解析】(1)仪器A为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，作用是平衡压强，使液体能顺利流下。仪器B中发生 KC1O3与浓盐酸生成CL2的反应，其离子方程式为CIO?+5CI+6H+—3CL2个+3H2O。 (2)SbCL与SbCL均极易水解，要求仪器D、E、F中为无水环境，为防止水蒸气进入，仪器C中盛放浓硫酸。反 应SbCL,十C,80℃SbC1,需要加热至80℃，使用水浴加热既能均匀受热，又易控制温度。实验后需持续通一段 时间N2是为了将仪器B、C和D中未反应的CL2全部排入球形干燥管中使之被吸收，防止拆装置时污染空气。 (3)分离提纯SbCl时，应关闭活塞k2,打开活塞k3,仅毛细管可以连通大气，在减压蒸馏时可吸入极少量的空 气，产生微气泡以代替沸石，防止SbCl暴沸。若“抽气”后压强为2.0kPa,介于l.8kPa和2.9kPa之间，SbCl 的沸点应介于68℃和79℃之间。 m(Cl) 1491 费-8和《- Sb)=mSb)二3226=，设产品中SbCL,的物质的量为x,SbCL的物质的量 M(Sb) 122 y,则有5x十3y-21 x十y5,解得之-3 y2。 18.(14分) (1)V2Os+H2 SO(VO2)2SO+H2O(2) (2)2:1(2分) 2026届高三一轮复习12月质量检测化学答案第3页（共6页） (3)Fe2+、A13+(2分；漏写得1分，错写得0分)H2SO4(1分) (4)降低(1分)H2V6O16+2NH3·H2O一(NH4)2VO16V+2H2O(2分) (5)①6(2分) 460 @10aN2分) 【解析】(1)根据已知ⅰ，“浸钒”过程中V2O5与硫酸反应生成VO,化学方程式为 V2O5+H2S04—(VO2)2S04+H20。 (2)由已知iⅱ可知VO可以将Fe2+氧化为Fe3+,也能将Fe氧化为Fe3+,“还原”过程中加入过量的铁粉，则还 原产物为Fe2+,还原VO寸反应的离子方程式为Fe+2VO十4H+一Fe2++2VO2++2H2O,故氧化剂和还 原剂的物质的量之比为2：1。 (3)滤液C中含有阳离子H+、Fe2+、A13+、VO2+,“萃取”VO+后剩余金属阳离子为Fe+、A1+;“反萃取”时加 入稀硫酸，使VO2+(aq)十2HA(有机相)-一VOA2(有机相)十2H+(aq)平衡逆移，得VOSO4溶液。 (4)“氧化”过程中发生反应6VO2+十3H2O2十4H2O一H2VO6十12H+,故pH降低。氨水“沉钒”反应的化 学方程式为H2V。O16十2NH3·H2O—(NH4)zV6O16↓+2H2O。 (5)①以一个顶点S号为例，晶胞内与之紧邻的V2+有3个，一个顶点为八个晶胞共用，而棱边为四个晶胞共 用，故晶胞中，一-个紧邻的V的个数为3×8X6。 1 ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的S号个数为8× 8十6×2=4，则该晶胞中有4个VS,晶体密度 4×115g·mol-1 NA mol-1 460 为aX10cm产i0 'Ncm。 19.(14分) (1)低温(1分) -206.1(1分) (2)①a(2分) ②1(2分) (3)①C0(2分) 600℃前以反应I为主，升温使反应I的平衡逆移；600℃后以反应Ⅱ为主，升温使反应Ⅱ 的平衡正移(2分) ②16.36%(2分)65.41%(2分) 【解析】(1)反应I的△H<0,△S<0,低温条件下可以自发进行。反应Ⅲ=反应I一反应Ⅱ，则 △H3=△H1-△H2=-164.9kJ·mol-1-41.2kJ·mol-1=-206.1kJ·mol-1。 (2)①反应【为放热反应，随子增大，T降低，k玉k童均减小，但温度变化对吸热方向影响大，lgk量变化比 lgk正变化大，故线a表示lgk道随一的变化关系。 ②线a,b的交点处1g长至=1g长量，则克E=长是，平衡时0王=0是，K=c(CH）:c(H0》-兰，所以K=1. c(CO2)·c4(H2)v正 2026届高三一轮复习12月质量检测化学答案第4页（共6页） (3)①反应I、Ⅲ均为放热反应，升温使平衡逆移，H2的物质的量分数增大，H2O和CH4的物质的量分数均减 小，但H2O的物质的量大于CH4,故曲线a为H2O,曲线b为CH4。反应Ⅱ为吸热反应，升温使反应Ⅱ的平衡 正移，反应Ⅲ的平衡逆移，使得CO的物质的量分数也增大，故曲线d表示CO,曲线c为CO2。CO2的物质的量 分数与反应I和反应Ⅱ的平衡移动有关，在600℃前，容器内以反应I为主，升温使反应I的平衡逆移，CO2的 物质的量分数增大；而在600℃后，以反应Ⅱ为主，升温使反应Ⅱ的平衡正移，CO2的物质的量分数减小。 @由于起始0可以假设起始时c0,的物质的量为1m0l,H,的物质的量为4mo。设反应达到平衡 时，HO(g)的物质的量为x,CO的物质的量为y。在530℃时，由题图知，平衡时H2O(g)的物质的量与H2的 物质的量相等，即H,的物质的量为x。根据氢元素质量守恒，平衡时CH,的物质的量为4一)一工 2 mol= (2-x)mol;根据碳元素质量守恒，平衡时CO2的物质的量为[1一(2一x十y)]mol;则平衡时各物质的物质的 量如下表： 平衡时体系中物质 CO, H2 CH H2O(g) CO 物质的量/mol 1-(2-x+y) x 2-x 2 y 根据氧元素质量守恒，可得2(2一x+y)=x+y,则y=3x一4。平衡时体系中物质的总物质的量为[1-(2一 x+)十x+2-x+x十】ml=(1+2x)mol:在530℃时，C0的物质的量分数为4%，即12z×100%= 2-工×100%= %,得z一号：则y兴4：平衡时CH的物质的量分数为十22 9 X100%≈16.36%；H2的平 55 衡转化率为4X100%≈65.41%。 20.(14分) (1)邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）(2分) 取代反应(1分) C NH e C NH, H +HO CH: H,NO,S COOH H2NO,S (2分) H.C (3)硝基(1分) COOH (2分) NH2 (5)①氢氧化钠溶液、加热(1分) 水解反应（或取代反应）(1分) ②-C00C2H(1分) CH-NH2 (6) (2分) C2H4O2(1分) 2026届高三一轮复习12月质量检测化学答案第5页（共6页） CHo NH2 CH NO2 【解析】由G、H的结构，结合B的分子式，可以推测出B为 ,则A为 ,C为 NO, NHCOCH NHCOCH ,结合D、E、F的分子式可知D为 ,E为 ,F CH3 H2NO2S CH NHCOCH 为 H2NO2S COOH CH3 (1)A的结构简式为 ,化学名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯；A→C为苯环上引入氯原子的反应，为 取代反应。 (2)B分子中的氨基和G分子中的羧基反应生成 C一NH一，反应的化学方程式 为 NH, CI NH, C NH. 人cooH +HO HNO,S HNO,S H.C CH NO2 (3)C为 ,含氧官能团为硝基。 Cl (4)能与碳酸氢钠溶液反应，说明分子中含有羧基；核磁共振氢谱中有4组峰，说明苯环上有两个取代基，且位 COOH 置相对，则其结构为 NH2 (5)①F中含有酰胺基，在氢氧化钠溶液中可发生水解反应。 ②F中含有羧基，与乙醇在浓硫酸催化和加热条件下可发生酯化反应。 CH CH NO2 NH2 CH-NH2 (6)由已知信息，可知 在Fe和盐酸条件下被还原为 ,乙酸与 发生取代反应 C CH3 HCOCH 生成 2026届高三一轮复习12月质量检测化学答案第6页（共6页）OC 2026届高三一轮复习12月质量检测 化学 答题卡 考场号：☐ 班级： 姓名： 学校： 座位号：☐ 准考证号 贴条形码区 0□0 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号 6 6 6 6 考场号、座位号填写清楚。 7 2.选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用黑色 填涂范例 口载 8 ■8□■8■■88□■8■8■8■8□■8 碳素笔书写，超出答题区域无效。 3。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 919]9I9I9J99I9J99 此栏考生禁填 缺考标记 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记。 一、 选择题：第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。共16小题，共44分。 1【A】【B】【c】【D】 5【A】【B】【c】【DJ 9【A】【B】【c】【D】 13【A】【B】【c】【D】 2【A】【B】【c】【D】 6【A】【B】【C】【D】 10【A】【B】【c】【D】 14【A】【B】【c】【D】 3【AJ【B】【CJ【D】 7【A】【B】【C】【D】 11【A】【B】【c】【D】 15【A】【B】【C】【D】 4【A】【B】【C】【D】 8【A】【B】【C】【DJ 12【A】【B】【c】【D】 16【A】【B】【C】【D】 二、 非选择题：共4小题，共56分。 17.（14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第1页( 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 19.（14分) (1) (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2页) 20.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 此区域内禁止答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ 第2页（ 此区域内禁止答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2页) ac⑥G 2026届高三一轮复习12月质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23A1-27 S-32C1-35.5K-39V-51Fe-56Cu-64Sb-122 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小 题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.每个博物馆都有一两件被称为“镇馆之宝”的藏品。下列馆藏文物主要由无机非金属材料 制成的是 文物 A.端石千金猴王砚B.青铜纵目面具（四 C.直裾素纱禪衣（湖 D.上阳台帖（北京故 选项 (广东省博物馆) 川三星堆博物馆) 南博物馆) 宫博物院) 2随着科学技术的发展，满足各种不同需求的新型材料不断地被开发、生产和应用。下列关 于各类新型材料的说法正确的是 A.新型耐磨材料碳化钛中的两种元素均为主族元素 CH B.合成隐形眼镜的主要成分七CH2一C 发生的反应类型为缩聚反应 COOCH C.光降解塑料 EC-CH2一CH2元的单体是一C-CH2一CH2 D.立方氨化硼能耐高温是因为氮化硼中共价键的键能非常大 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第1页（共8页） 3.下列物质在生活、生产中的应用不合理的是 A.BaCO3用作胃肠道疾病的造影剂 B.SO2用作食品漂白剂和抗氧化剂 C.钛合金用于制造人造骨关节 D.单晶硅用于制造芯片或太阳能电池 4.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 帮化学老师用稀硝酸清洗做银镜反应实验后的试管 稀硝酸能与银反应生成NO? 9 在家中用煮沸后的豆浆加CaCl2凝聚制豆腐 胶体遇电解质能凝聚 C 帮食堂师傅蒸煮餐盘消毒 加热使蛋白质变性 水垢中的CaCO3、Mg(OH)2可与醋 D 用醋酸清洗水盆的水垢 酸发生反应生成溶解度大的醋酸钙、 醋酸镁 5.“结构决定性质，性质决定用途”。下列说法错误的是 A.铁在火焰上灼烧火焰无色，故可用铁丝代替铂丝进行焰色试验 B.Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，故可用于航天或潜水工程的供氧剂 C.L计、K+的离子半径不同，故可用冠醚对二者分离提纯 D.镁的第一电离能比铝的大，故Mg(OH)2的碱性比A1(OH)3的强 6.下列实验装置或操作正确的是 Ca(OH) 湿润的淀 和NHCI 分KI试纸 CO,(HCD 饱和Na,CO 溶液 A.实验室制备NH3 B.收集C2 C.制备较纯净的 D.除去CO2 并验满 Fe(OH)2 中的HCI 7.下列物质的转化过程不能实现的是 A.海水厌￥乳Mg（O)2热 盐酸，MgCL溶液蒸发 CMC2固体修种 B.(C6HoOs)m→CH2OH(CHOH)4CHO→C2HOH→CH3CHO C.CuCl NaOHKQCu(OH) 葡萄糖 >Cu D.Fe→FeCl2Fe(OH)2→Fe(OH)3 8.下列说法正确的是 A.[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键 B.NH3转化为NH,键角变大 C.NO,的空间结构为直线形 D.氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第2页（共8页） 9,从中草药中提取的某物质（结构简式如下图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于该物质 的说法不正确的是 OH H.CO OCH HO A.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.该分子中碳原子存在sp2、sp3杂化 C.该物质能与NaHCO3溶液反应 D.1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2 10.部分含硫物质的转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 fs&s0a6Hso,黑Nso, ② A.反应①中1 mol FeS2参加反应，则消耗的O2中所含原子的数目为4Na B.反应②中1 mol SO2完全反应，则转移电子的数目为2NA C.反应③中与9.8gH2SO4反应的NH3中所含共价键的数目为1.2NA D.1mol·L1(NH4)2SO4溶液中所含NH4的数目为2Na 11.氨基钠(NaNH2)是一种强还原剂，在空气中会产生红棕色气体和过氧化钠，有爆炸的风 险。某同学设计的钠与液氨在FCl?作催化剂下制备少量NaNH2的装置如图（夹持装 置略)。下列说法错误的是 忌浓氨水 干冰-丙酮 生石灰 冷却体系 （77℃) 钠粒少许 FeCla A.可用固体NaOH代替生石灰 B装置图中的广口瓶为可防止倒吸的安全瓶 C.干燥管中均可选用碱石灰 D.氨基钠在空气中久置最终固体产物为Na2CO3 12.某实验小组分析铜的性质，做了如下实验。 实验(1)：在试管中加入1g铜粉和少量2L70%的硫酸，未观察到明显现象。 实验(2)：继续向(1)的试管中加入饱和KCI溶液，观察到铜粉溶解（溶液仍为无色），并 产生无色气体。 实验(3)：向(2)反应后的试管中加入少量氯水，观察到溶液变为绿色。 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第3页（共8页） 实验(4)：向(3)反应后的试管中继续加入蒸馏水，观察到溶液最终变为蓝色。 已知：1.CuC1呈白色，且不溶于水，可溶于浓盐酸。 i.铜元素可以形成多种配离子，如[CuCl2]-(无色)、[CuCL]2-(绿色)、[Cu(H2O)4]+ (蓝色)等。 根据实验现象分析下列选项正确的是 A.实验(2)中产生的气体收集后可以用带火星的木条检验 B.实验(3)中发生反应的离子方程式为2[CuC12]-+C12+2CI—2[CuCl4]2 C.实验(4)的蓝色溶液中加入足量浓氨水生成蓝色沉淀 D.将实验(1)中的硫酸改为稀硝酸，现象相同 13.一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基 态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族， Z的单质在空气成分中体积分数最大。下列说法正确的是 A该分子不能与酸反应 V-X B.最简单氢化物的沸点：Z<R V-X C.X与W形成的化合物为非极性分子 D.Y、Z、W的第一电离能大小关系为Z>W>Y 14.已知25℃，K1(H2A)=10-2,K2(H2A)=10-4,Kb(B0H)=10-5。下列说法错误的是 A.NaHA溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH) B.等浓度NaHA、Na2A溶液中：2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-) C.B2A溶液中：c(B+)+c(H+)<c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)+c(OH-) D.BCI溶液中逐滴加氨水，当溶液呈中性时，则c(NH)=c(BOH) 15.某合成尿素的总反应为2NH(g)+CO2(g)一=CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H,其反 应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是 E/(kJ-mol-1) TS, TS. (154) I30、+NH,+A TS +NH3/ (87.5) △E '(59.5) +2NH, (36.8) (0.0) 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ A.该反应的决速步为反应I B.基元反应Ⅱ为H2 NCOOH=OCNH2+H2O C.若△E=240kJ·mol-1,则总反应的△H=一86kJ·mol-1 D.合成尿素的总反应在高温下可自发进行 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第4页（共8页） 囿G 囿G 16一带电化HMe()合成PDCA。。，同时利用c0,衣得乙醇的 HO 装置如图，工作时双极膜将H2O解离为H+和OH并分别向两侧移动。下列说法正确 的是 A.直流电源的b极为正极，H+通过双极膜向右侧移动 直流电源驰 B.电解一段时间后，阳极区溶液的pH升高 C,理论上生成CH3CH2OH与FDCA的物质的量之比 CO, HMF 催化电 极 为2：1 极 膜CH,CH,OH M FDCA D.催化电极M上发生反应为 NaOH溶液！ 稀硫酸 HMF-6e-+80H--FDCA+6H2O 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分)五氯化锑(SbC1)主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂 等。根据SbCl,十C,80 CSbCl,利用如下装置（夹持仪器已略）制备SbCl.。 已知：(1)毛细管可以连通大气，减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸 石；(2)锑的两种氯化物的性质如下表。 物质 熔点 沸点 部分性质 SbCla 73.4℃ 223℃ 极易水解 101 kPa 2.9 kPa 1.8 kPa 极易水解，露置在空气 SbCla 2.8℃ 140℃，同时开始分解 79℃ 68℃ 中发烟 毛细管 L 浓盐酸 SbCl KCIO 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,仪器B中反应的离子方程式为 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第5页（共8页） (2)仪器C中试剂是 (填名称)，对仪器D适合采用 加热，仪器D中 反应完全后，仍需持续通一段时间N2的目的是 (3)分离提纯SbCl时，应关闭活塞 ,打开活塞 ,开启“抽气”装置，对仪 器D再次加热，毛细管的作用为 当装置中压强为2.0kPa时， 温度计示数范围可能为 (填字母)。 A.80~82℃ B.7476℃ C.62~65℃ (4)假设该产品只含SbCl3一种杂质，经元素分析仪测得产品中元素C1、Sb的质量之比 为1491：1220，则产品中SbC15与SbC13的物质的量之比为 18.（14分)钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂（主要成分为V2O5和杂质 Fe2O3、Al2O3及SiO2等)中提取V2O5的主要流程如下。 有机 H,O 烧提法流C来装反来帝 溶剂 溶液氨水 NHV,O6燬烧 硫酸 滤液A 钒矿石 氧化沉钒 焙砂 浸钒 (NH)2SO 滤渣B 已知：1.滤液A中的钒元素主要存在形式为VO,偏钒酸(H2VO16)为可溶性弱酸； i .VO;+Fe2++2H+-VO2++Fe3++H2O; im.“萃取”过程可表示为VO+(ag)+2HA(有机相)一VOA2(有机相)+2H+(aq)。 回答下列问题： (1)“浸钒”中焙砂中的V2O与硫酸反应的化学方程式为 (2)“还原”中过量铁粉与VO的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)“萃取”后水溶液中含有的金属阳离子为 (填离子符号)；“反萃取”时 加入的试剂为 (填化学式)。 (4)“氧化”过程中溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。写出“沉钒”反应的 化学方程式： (5)VS2晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中，一个S紧邻的V2+有 个。 ②若晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为Na,则晶体密度为 g·cm3(用 含a、Na的代数式表示)。 ●V2+OS 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第6页（共8页） 19.(14分)C02加氢制甲烷是目前氢能储存的有效途径之一。以C02、H2为原料制备甲烷 涉及的主要反应如下： I.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1=-164.9kJ·mol-1 II.CO(g)+H2 (g)=CO(g)+H2 O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1 II.CO(g)+3H2 (g)CH (g)+H2 O(g) △H3 回答下列问题： (1)反应I在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行；△H3= kJ·mol-1。 (2)将1 mol CO2和4molH2混合气体充入恒容密闭容器中发生反应I。不同温度下， 测得1g太：gk是与温度的倒数行) 的关系如图所示。已知k正、k逆分别为正、逆反应的速率 常数，该反应的速率方程为v正=k正·c(CO2)·c4(H2),逆=k逆·c(CH)·c2(H2O)。 6 k增天 ①线 (填“a”或“b”)表示lg逆随示的变化关系。 ②平衡时，线a、b的交点处K= (3)起始”(C0)1 (H一4，恒容条件下，测得平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如 图所示。 6 55 H, 45 3 25 如 15 C 4 250350450530650750 温度/℃ ①曲线d对应的物质为 (填化学式)；随温度升高，曲线c对应物质的 物质的量分数先升高后降低的原因是 ②530℃时，平衡时CH4的物质的量分数为 (保留两位小数，下同)，H2的平衡 转化率为 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第7页（共8页） 20.(14分)一种治疗水肿及高血压药物中间体(H)的合成路线如下。 C.H-NO. C.H.NO.CI C,HNOCI DCISO,HC,H,N,O,CIS KMnO, C,H,N2O,CIS H2O A D ②NH E H F C,HN NH, H C NH2 H,NO,S +B HNOS COOH HC G H 已知：①R一NO2在Fe、盐酸条件下易转化为R一NH2; ②R1COOH+R2NH2→R1 CONHR2+H2O。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;A→C的反应类型为 (2)G+B→H反应的化学方程式为 (3)C中含氧官能团名称为 (4)A的一种同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应，且核磁共振氢谱中有4组峰，其结构简 式为 (5)对化合物F,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① -NH2、-COONa ② 浓硫酸、乙醇、加热 酯化反应 (6)C→D的合成路线设计如下： C Fe +D 盐酸 I的结构简式为 ;试剂J为 (填化学式)。 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第8页（共8页） 囿G