精品解析：江苏省扬州市邗江区2025-2026学年高一上学期期中化学试题

2025-2026学年度第一学期期中调研试题 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第14题，共42分小、非选择题[第15题~第18题，共58分]两部分。学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 Ag：108 选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]、安全环保的钛白(TiO2)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是 A. 氧化物 B. 单质 C. 碱 D. 盐 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 质子数为6，中子数为8的微粒： B. 苏打的化学式：NaHCO3 C. KClO3的电离方程式： D. Cl-的结构示意图： 3. 医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是 A. NaCl B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒 4. 13C可以作为核聚变材料。下列关于13C的叙述正确的是 A. 13C和14C是同一种核素 B. 13C原子核内中子数为6 C. 13CO2和14CO2的化学性质相同 D. 碳元素的相对原子质量为13 5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. CaCl2(溶液)CaCO3(固体)CO2(气体) B. Cl2FeCl2Fe(OH)2 C. CCO2Na2CO3 D. Ca(ClO)2(溶液)HClO(溶液)Cl2 6. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙分离苯和CCl4 C. 用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D. 用酒精萃取碘水中的碘 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L水含有的分子数为 B. 常温常压下，和的混合气体所含原子总数为2 C. 1mol·L-1 溶液中含有硝酸根离子的数目为2 D. 100g质量分数为9.8%的溶液中，所含氧原子数约为0.4 8. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，焰色为黄色 溶液中一定含钠盐可能含钾盐 A. A B. B C. C D. D 9. 对于反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4 = 2ClO2 ＋2NaHSO4，下列说法不正确的是 A. NaClO3是氧化剂 B. SO2发生氧化反应 C. 还原性：SO2 > ClO2 D. 每有2mol电子转移时生成1molClO2 10. 下列说法正确且具有因果关系的是 A. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 B. Cl2具有强氧化性，可使湿润的红色布条褪色 C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 D. 钠的还原性强，能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 钠在水中的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ C. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解： D. 向CuSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：SO＋Ba2+=BaSO4↓ 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 13. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①为非氧化还原反应 B. 反应②的离子方程式为： C. 反应②每生成1molN2，转移6mol电子 D. CO2在该反应中能够循环利用 14. 聚合硫酸铁［］(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体 1.92g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A. 4∶3∶5 B. 6∶8∶5 C. 4∶2∶5 D. 1∶1∶2 非选择题(共58分) 15. Ⅰ．按要求回答下列问题。 （1）个的质量为___________，中含有的质子个数约为___________。 （2）在某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R原子的摩尔质量为___________。 Ⅱ．现有以下物质： ①CO2；②乙醇；③熔融NaCl；④CuCl2溶液；⑤固态Na2CO3 （3）其中能导电的是___________(填序号)；属于非电解质的___________(填序号)。 Ⅲ．已知：。 （4）用“双线桥”在化学方程式中标出电子转移的方向和数目。___________ （5）此反应体现盐酸的什么性质___________。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 （6）若参加反应的的物质的量为0.1mol，则产生标准状况下氯气的体积为___________L。 （7）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。 16. 某同学进行实验时需要100 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，但实验室只有 Na2CO3•10H2O晶体和2.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。 （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，至少还需要的两种玻璃仪器是___________、___________。 （2）若用Na2CO3•10H2O晶体配制100 mL所需溶液，需用电子天平称取晶体的质量为___________g(保留两位小数)；若用2.5 mol·L-1 Na2CO3溶液配制100 mL所需溶液，需要用量筒量取___________mL溶液(保留一位小数)。 （3）下图是用Na2CO3•10H2O晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是___________。 A. B. C. D. （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是___________(填字母)。 A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时加水超过刻度线 D．定容时俯视刻度线 E．用量筒量取2.5 mol·L-1 Na2CO3溶液时仰视刻度线 17. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、CO、HCO、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是___________(用离子方程式表示)。 ③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是___________(填序号)。 A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素C > Fe2＋ D．NaNO2是还原剂 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。 A．CO2可以循环使用 B．副产物NH4Cl可用作氮肥 C．溶液B中只含有Na＋、、Cl- ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，实验操作是：___________。 ④制得的纯碱产品中还通常会混有NaHCO3杂质。取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。求：将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量(写出计算过程)___________。 18. 如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，装置甲中发生的化学反应方程式为___________。 （2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。能否用pH试纸测量该饱和氯水的pH值？(填“是”或“否”)___________。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是___________。 （3）在装有20mL饱和氯水的试管中加入过量的块状碳酸钙，过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其褪色速度比用饱和氯水更快(已知酸性：HCl>H2CO3>HClO)，产生这一现象的原因是___________。 （4）制备HClO溶液。可将氯气和空气(空气中所有成分不参与反应)按体积比1：3混合后通入含水8%的Na2CO3悬浊液中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备HClO溶液，实验过程如图所示(夹持装置未画出)。 已知：ⅰ．Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO； ⅱ．Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。 ①有同学提出B装置外围最好加一个控制温度的装置，则应控制温度范围为___________。 ②装置B中每生成1molCl2O转移的电子为___________mol。 ③装置C中发生的化学反应方程式为___________。 ④测定装置C中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量 溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为___________。(可被还原成)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中调研试题 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第14题，共42分小、非选择题[第15题~第18题，共58分]两部分。学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 Ag：108 选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]、安全环保的钛白(TiO2)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是 A. 氧化物 B. 单质 C. 碱 D. 盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．TiO2属于氧化物，故A不符合题意； B．Au属于单质，故B不符合题意； C．在水溶液中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，上述颜料中，[2PbCO3·Pb(OH)2]属于盐，TiO2属于氧化物，HgS属于硫化物，Au属于单质，未涉及的物质类别是碱，故C符合题意； D．[2PbCO3·Pb(OH)2]属于盐，故D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 质子数为6，中子数为8的微粒： B. 苏打的化学式：NaHCO3 C. KClO3的电离方程式： D. Cl-的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数为6，中子数为8的微粒为C原子，质量数为8+6=14，表示为，A错误； B．苏打的化学式：Na2CO3，B错误； C．KClO3电离产生钾离子和氯酸根，电离方程式为：，C错误； D．Cl-的核内有17个质子，核外有18个电子，故表示为，D正确； 故选D。 3. 医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是 A. NaCl B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。 4. 13C可以作为核聚变材料。下列关于13C的叙述正确的是 A. 13C和14C是同一种核素 B. 13C原子核内中子数为6 C. 13CO2和14CO2的化学性质相同 D. 碳元素的相对原子质量为13 【答案】C 【解析】 【详解】A．13C和14C的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，A错误； B．13C的中子数=质量数-质子数=13-6=7，B错误； C．13CO2和14CO2的分子结构相同，化学性质相同，C正确； D．碳的相对原子质量是各同位素丰度的加权平均值，约为12.01，D错误； 故选：C。 5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. CaCl2(溶液)CaCO3(固体)CO2(气体) B. Cl2FeCl2Fe(OH)2 C. CCO2Na2CO3 D. Ca(ClO)2(溶液)HClO(溶液)Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCl2溶液与CO2不反应，因为碳酸的酸性弱于盐酸，无法生成CaCO3沉淀，A错误； B．Cl2与Fe在点燃条件下生成FeCl3而非FeCl2，后续产物应为Fe(OH)3，而非Fe(OH)2，B错误； C．C和O2在点燃条件下反应生成CO2，CO2与过量NaOH反应生成Na2CO3，C正确； D．Ca(ClO)2溶液通入CO2反应生成HClO，但HClO光照分解生成HCl和O2，而非Cl2，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙分离苯和CCl4 C. 用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D. 用酒精萃取碘水中的碘 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧海带应使用坩埚，不能用烧杯，A错误； B．苯和CCl4的沸点不同，可使用蒸馏将其分离，B正确； C．用98%浓硫酸配制1mol/L的硫酸溶液时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待冷却至室温，再注入至容量瓶中，不能直接将浓硫酸注入至盛有水的容量瓶中，C错误； D．酒精能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，D错误； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L水含有的分子数为 B. 常温常压下，和的混合气体所含原子总数为2 C. 1mol·L-1 溶液中含有硝酸根离子的数目为2 D. 100g质量分数为9.8%的溶液中，所含氧原子数约为0.4 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水非气态物质，无法用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，22.4L水的分子数远大于，故A错误； B．和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28g混合气体的物质的量为，N2和CO均为双原子分子，则总原子数为2，故B正确； C．未给出溶液的具体体积，无法确定硝酸根离子的具体数目，故C错误； D．100g质量分数为9.8%的溶液中，的物质的量为，则中的氧原子为0.4，但溶液中，溶剂水中也含氧原子，则总氧原子数远大于0.4，故D错误； 故答案选B。 8. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，焰色为黄色 溶液中一定含钠盐可能含钾盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体为NH3，而NH3只能由与强碱共热产生，因此溶液中一定含有，A正确； B．盐酸与、或等反应均可能生成CO2或SO2，气体均可使澄清石灰水变浑浊，无法确定一定是，B错误； C．白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，若原溶液含Ag+，盐酸酸化引入Cl-会生成AgCl，无法确定一定含，C错误； D．焰色反应为黄色只能说明含Na元素，但Na元素可能来自钠盐、NaOH等，不一定是钠盐，且未通过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，D错误； 故选A。 9. 对于反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4 = 2ClO2 ＋2NaHSO4，下列说法不正确的是 A. NaClO3是氧化剂 B. SO2发生氧化反应 C. 还原性：SO2 > ClO2 D. 每有2mol电子转移时生成1molClO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO3中Cl的化合价从+5降至+4，被还原，因此NaClO3是氧化剂，A正确； B．SO2中S的化合价从+4升至+6，被氧化，因此SO2发生氧化反应，B正确； C．SO2作为还原剂，ClO2是还原产物，根据还原性规律，还原性：SO2＞ClO2，C正确； D．每生成1mol ClO2，转移1mol电子。因此每有2mol电子转移生成2molClO2，D错误； 故答案为D。 10. 下列说法正确且具有因果关系的是 A. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 B. Cl2具有强氧化性，可使湿润的红色布条褪色 C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 D. 钠的还原性强，能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体的吸附性用于净水而非杀菌消毒，杀菌需强氧化性物质，A错误； B．Cl2使湿润布条褪色是因为Cl2和水反应生成的HClO具有强氧化性，而非Cl2直接氧化，因果关系不成立，B错误； C．Na2CO3溶液碱性，促进油污水解，正确因果关系，C正确； D．钠与盐溶液反应时，优先与水反应生成NaOH和H2，无法直接还原盐溶液中金属，D错误； 故答案选C。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 钠在水中的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ C. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解： D. 向CuSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：SO＋Ba2+=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH在离子方程式中应拆为Na+和OH-，离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，B正确； C．醋酸为弱酸，应保留分子式，不能拆为H+，正确的离子方程式为：，C错误； D．CuSO4与少量Ba(OH)2反应会同时生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，离子方程式为： ＋Ba2++Cu2++2OH-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，D错误； 故选B。 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，A错误； B．反应④为分解反应(碳酸氢钠加热条件下分解产生碳酸钠、水和二氧化碳)，反应②为置换反应(钠和水反应生成氢氧化钠和氢气)，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C错误； D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价为-1，反应后，-1价氧元素一部分变为-2价，一部分变为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 13. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①为非氧化还原反应 B. 反应②的离子方程式为： C. 反应②每生成1molN2，转移6mol电子 D. CO2在该反应中能够循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】反应①的反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应②为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，反应③为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 【详解】A．反应①的反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故A正确； B．反应②的化学方程式为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，HClO是弱酸，需保留化学式，离子方程式为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3H++3Cl-，故B错误； C．反应②的化学方程式为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，每生成1mol N2，N元素由-3价升高到了0价，需要2molNH3，转移6mol电子，故C正确； D．反应①消耗CO2，反应③产生CO2，CO2在该反应中能够循环利用，故D正确； 故选：B。 14. 聚合硫酸铁［］(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体 1.92g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A. 4∶3∶5 B. 6∶8∶5 C. 4∶2∶5 D. 1∶1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知：25.00 mL 溶液中硫酸根离子的物质的量；25.00 mL 溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤灼烧得到氧化铁，称重得固体 1.92 g，说明氧化铁质量是1.92 g，则铁离子的物质的量，由此可得x∶z=0.024mol：0.03mol=4：5， 再根据电荷守恒可得，共同确定x∶y∶z=4∶2∶5，故选C。 非选择题(共58分) 15. Ⅰ．按要求回答下列问题。 （1）个的质量为___________，中含有的质子个数约为___________。 （2）在某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R原子的摩尔质量为___________。 Ⅱ．现有以下物质： ①CO2；②乙醇；③熔融NaCl；④CuCl2溶液；⑤固态Na2CO3 （3）其中能导电的是___________(填序号)；属于非电解质的___________(填序号)。 Ⅲ．已知：。 （4）用“双线桥”在化学方程式中标出电子转移的方向和数目。___________ （5）此反应体现盐酸的什么性质___________。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 （6）若参加反应的的物质的量为0.1mol，则产生标准状况下氯气的体积为___________L。 （7）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。 【答案】（1） ①. 8.5g ②. 9.632×1024 （2）32 g/mol （3） ①. ③④ ②. ①② （4） （5）AC （6）6.72L （7）正盐 【解析】 【小问1详解】 个的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，中含有16个质子，中含有的质子个数约为16×6.02×1023=9.632×1024。 【小问2详解】 在某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为=0.02mol，RO2的摩尔质量为=64g/mol，则R原子的摩尔质量为64g/mol-32g/mol=32g/mol。 【小问3详解】 ①CO2无自由移动的电子和离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质； ②乙醇无自由移动的离子，故不能导电；由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质； ③熔融NaCl有自由移动的离子，故能导电；由于熔融的氯化钠能导电，故为电解质，是纯净物； ④CuCl2溶液有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质； ⑤固态Na2CO3无自由移动的离子，故不能导电；但溶于水后和在水溶液中能导电，故为电解质； 能导电的是③④，属于非电解质的是①②。 【小问4详解】 该反应中Cr元素由+6价下降到+3价，Cl元素由-1价上升到0价，用“双线桥”在化学方程式中标出电子转移的方向和数目为：。 【小问5详解】 该反应中部分HCl的Cl元素化合价上升，同时提供酸性环境使反应能够发生，体现盐酸的还原性和酸性，故选AC。 【小问6详解】 若参加反应的的物质的量为0.1mol，由可知，生成Cl2的物质的量为0.3mol，标准状况下氯气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 【小问7详解】 某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，H3GO3只能电离产生2个H+，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3不能再电离产生H+，Na2HGO3为正盐。 16. 某同学进行实验时需要100 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，但实验室只有 Na2CO3•10H2O晶体和2.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。 （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，至少还需要的两种玻璃仪器是___________、___________。 （2）若用Na2CO3•10H2O晶体配制100 mL所需溶液，需用电子天平称取晶体的质量为___________g(保留两位小数)；若用2.5 mol·L-1 Na2CO3溶液配制100 mL所需溶液，需要用量筒量取___________mL溶液(保留一位小数)。 （3）下图是用Na2CO3•10H2O晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是___________。 A. B. C. D. （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是___________(填字母)。 A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时加水超过刻度线 D．定容时俯视刻度线 E．用量筒量取2.5 mol·L-1 Na2CO3溶液时仰视刻度线 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. 2.86 ②. 4.0 （3）B （4）BC 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤中，称量（或量取）、溶解（或稀释）、移液、洗涤、定容等步骤的错误操作会引起一系列的误差，需要结合其对溶质的物质的量和溶液体积的影响进行具体分析。 【小问1详解】 配制溶液时，需要先计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管。 【小问2详解】 若用Na2CO3•10H2O晶体配制100mL所需溶液，根据物质的量n==cV，可推出用Na2CO3•10H2O晶体的质量m=cVM=0.10mol•L-1×0.1L×286g/mol=2.86g，则用电子天平称取晶体的质量为2.86g；若用2.5mol•L-1Na2CO3溶液配制100mL所需溶液，根据浓溶液配制稀溶液的公式：c浓溶液V浓溶液=c稀溶液V稀溶液，可推出需要浓溶液体积V浓溶液= =0.004L=4.0mL，故答案为：2.86g；4.0mL。 【小问3详解】 A．图A在用天平称量时，应左物右码，图中物品和砝码的位置颠倒了，故A错误； B．图B为溶解，固体放入烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，图中操作正确，故B正确； C．图C是移液，移液时，应该用玻璃棒引流，故C错误； D．图D为定容时，胶头滴管应垂直在容量瓶口的正上方，不能伸入容量瓶中，且读数时，视线应与容量瓶刻度线平视，图中为仰视，故D错误； 故答案为：B。 【小问4详解】 A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积没有影响，故对配制的溶液的物质的量浓度没有影响，故A不符合题意； B．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，烧杯和玻璃棒残留的溶质未转移至容量瓶中，引起容量瓶中溶质偏少，导致溶液浓度偏小，故B符合题意； C．定容时加水超过刻度线，实际体积超过容量瓶体积，导致溶液的浓度偏小，故C符合题意； D．定容时俯视刻度线，会使定容的凹液面低于容量瓶刻度线，则实际体积小于容量瓶体积，导致溶液浓度偏大，故D不符合题意； E．用量筒量取2.5 mol·L-1 Na2CO3溶液时仰视刻度线，导致量取溶质的物质的量偏大，导致溶液浓度偏大，故E不符合题意； 故答案为：BC。 17. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、CO、HCO、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是___________(用离子方程式表示)。 ③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是___________(填序号)。 A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素C > Fe2＋ D．NaNO2是还原剂 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。 A．CO2可以循环使用 B．副产物NH4Cl可用作氮肥 C．溶液B中只含有Na＋、、Cl- ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，实验操作是：___________。 ④制得的纯碱产品中还通常会混有NaHCO3杂质。取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。求：将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量(写出计算过程)___________。 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. Cl- + OH-= H2O + ③. D （2） ①. C ②. AB ③. 取少量固体溶于水，加足量的稀硝酸至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 ④. 11.7g 【解析】 【小问1详解】 ①Na2O2与CO2反应的化学方程为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 ②Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中首先与水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。然后发生离子反应,故碳酸根离子、碳酸氢根离子和钠离子均发生改变，不变的是Cl-。故答案为Cl-。。 ③误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，则亚铁离子被氧化，NaNO2会被还原，NaNO2是氧化剂，故A正确，故D错误；误食NaNO2后可服用维生素C解毒。则证明维生素C具有还原性，还原性：维生素C > Fe2＋，故BC正确；故答案为D。 【小问2详解】 ①分离固体和溶液用到过滤，碳酸氢钠受热分解需要灼烧，反应时需要先通入氨气，再通入二氧化碳，不需要蒸发结晶，故选C， 故答案为：C； ②A．该过程会使用二氧化碳，同样会有碳酸氢钠分解产生二氧化碳，故CO2可以循环使用，故A正确； B．副产物NH4Cl中含有氮元素，故可用作氮肥，故B正确； C．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，但也有可能碳酸钠未析出完全，故溶液B中还可能含，故C错误； 故答案为AB。- ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，主要是检验氯离子，故答案为取少量固体溶于水，加足量的稀硝酸至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 ④加热时碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。固体减少的质量为水和二氧化碳的质量，则设一份中碳酸氢钠的质量为m，则有，解得m=8.4g，n(NaHCO3)==0.1mol，碳酸钠的质量=，n(Na2CO3)==0.05mol，根据Na元素守恒可知，氯化钠的质量为58.5g/mol×(0.05mol×2+0.1mol)=11.7g。 【点睛】本题综合考查钠的化合物性质、氧化还原反应、侯氏制碱法实验及工艺流程，注重基础知识和实际应用，涉及化学方程式书写、物质性质分析等知识，难度中等。 18. 如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，装置甲中发生的化学反应方程式为___________。 （2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。能否用pH试纸测量该饱和氯水的pH值？(填“是”或“否”)___________。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是___________。 （3）在装有20mL饱和氯水的试管中加入过量的块状碳酸钙，过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其褪色速度比用饱和氯水更快(已知酸性：HCl>H2CO3>HClO)，产生这一现象的原因是___________。 （4）制备HClO溶液。可将氯气和空气(空气中所有成分不参与反应)按体积比1：3混合后通入含水8%的Na2CO3悬浊液中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备HClO溶液，实验过程如图所示(夹持装置未画出)。 已知：ⅰ．Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO； ⅱ．Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。 ①有同学提出B装置外围最好加一个控制温度的装置，则应控制温度范围为___________。 ②装置B中每生成1molCl2O转移的电子为___________mol。 ③装置C中发生的化学反应方程式为___________。 ④测定装置C中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量 溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为___________。(可被还原成)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 否 ②. 使测定的pH减小 （3）氯气与水反应生成的盐酸与碳酸钙反应，促使更多氯气与水反应生成次氯酸，使次氯酸的浓度增大，漂白性增强，褪色更快 （4） ①. 3.8℃~42℃ ②. 2 ③. ④. 【解析】 【分析】I．实验室制取氯气的原理为：在装置甲中利用和浓盐酸加热反应生成，产生的气体通入装置乙的饱和食盐水中除去HCl气体，再经过装置丙中用水吸收生成氯水，最后的尾气用NaOH溶液吸收，防止污染空气； Ⅱ．如要用来制取：将装置甲生成的通入装置A中的饱和食盐水中除去HCl气体，同时通入空气形成体积比1：3的混合气体通入装置B中与含水8%的反应生成气体，然后将得到的气体通入装置C中与水反应生成HClO，剩余的尾气用装置D中的碱石灰吸收防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 根据装置图中的仪器图形可知，仪器A的名称为：分液漏斗；和浓盐酸在加热条件下能反应生成、和，则反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 装置丙的作用是制取饱和氯水，溶于水后有部分与水发生反应：，其中的HCl和HClO具有酸性，而HClO同时还具有漂白性，所以用pH试纸测量该饱和氯水的pH值时，会因酸性先变红，然后被HClO漂白褪色，因此不能用pH试纸测量饱和氯水的pH值；若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，则中混有的HCl气体也会溶解在水中，使酸性增强，pH值减小。 【小问3详解】 根据酸性：，将饱和氯水试管中加入过量的块状碳酸钙发生的反应为：，氯气与水反应生成的盐酸与碳酸钙反应，促使更多氯气与水反应生成次氯酸，使次氯酸的浓度增大，漂白性增强，褪色更快。 【小问4详解】 ①由的沸点为3.8℃，而42℃以上会分解为和，则温度应控制在其沸点或沸点之上且为了防止其分解，温度又应该低于42℃，故需要控制温度的范围为3.8℃~42℃； ②B装置为制取，反应方程式为：，根据方程式，每参加反应只转移电子，同时只生成，则生成时转移的电子为； ③装置C中是用水来吸收制备HClO溶液，其发生的化学反应方程式为：； ④测定溶液的物质的量浓度的实验方案为：取溶液，加入足量 溶液将HClO还原为：，再加入足量硝酸银溶液将转化为AgCl沉淀：，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量AgCl沉淀的质量为，则AgCl沉淀的物质的量为；再根据关系式可知，则溶液的物质的量浓度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $