精品解析：北京市中国人民大学附属中学2026-2027学年高一上学期期中练习 化学试题

人大附中2026～2027学年度第一学期高一年级期中练习 化学 说明：本试卷共二道大题27道小题，共8页，满分100分，练习时长90分钟。 请在答题纸的密封区域内填写个人信息，请将答案全部填涂在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；P-31；Ca-40 第I卷(共44分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的分类，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于碱性氧化物 D. 属于非金属单质 2. 下列物质中能导电且是电解质的是 A. 熔融的 B. Cu C. 无水乙醇 D. 氯化钠固体 3. 下列叙述正确的是 A. 将加入溶液中制备胶体 B. 根据丁达尔效应可以区别淀粉胶体和溶液 C. 难溶于水，因此不可能均匀地分散在水中形成红褐色胶体 D. 胶体粒子的直径介于1~100 nm之间，不能透过滤纸，但可以通过半透膜 4. 下列物质中，不与发生反应的是 A. B. C. D. 5. 下列粒子既有氧化性，又有还原性的是 A. B. C. D. 6. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用盐酸除铁锈 B. 用澄清石灰水检验 C. 用铁矿石冶炼钢铁 D. 用与制烧碱 7. 下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 下列行为不符合实验室安全要求的是 A. 未使用的金属钠用镊子重新放回试剂瓶中 B. 使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码 C. 闻气体的气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 9. 下列反应或事实的离子方程式正确的是 A. 钠放入水中： B. 实验室用大理石制取二氧化碳： C. 向氢氧化钠溶液中通入少量的： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 10. 下列反应可用离子方程式“”表示的是 A. 溶液与溶液混合 B. 溶液与澄清石灰水混合 C. 溶液与溶液混合 D. 溶液与溶液混合 11. 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 钠与氧气可发生下列反应：①；②。下列说法不正确的是 A. 新切开的钠表面很快变暗，主要发生了反应① B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C. 相同质量的发生反应①与反应②时转移电子数相同 D. 和均可与反应，且反应的产物完全相同 13. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．对比和的热稳定性 B．分离水中的泥沙 C．证明具有氧化性 D．除去中混有的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致碱性增强的是 A. 向水中加入粉末 B. 向水中加入固体 C. 向溶液中加入少量 D. 向稀硫酸中加入少量溶液 15. 下列关于与的说法中，不正确的是 A. 两种物质的水溶液均显碱性 B. 可用加热的方法将从两者的固体混合物中除去 C. 分别向等质量的两种固体中加入过量的盐酸，产生的更多 D. 取与的混合物与足量溶液充分反应，生成沉淀，根据a、b可以计算出混合物中的质量分数 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气泡 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 17. 通常利用反应：(未配平)定性检验，关于该反应的下列说法中，正确的是 A. 被还原 B. 反应消耗的离子数与转移电子数之比为5：1 C. 溶液中含的现象为：溶液出现紫红色 D. 在该反应条件下，氧化性： 18. 下列反应中，盐酸只表现还原性的是 A. B. C. D. 19. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 20. 已知在溶液中、、、的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 21. 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 的捕获和转化有助于减弱温室效应 B. 过程Ⅰ属于化合反应 C. 捕获和转化的过程中，需要不断补充CaO D. 过程Ⅱ中的反应为 22. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、为了确定溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀①是 B. 溶液X中一定存在、、 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液②中滴入和溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 第II卷(共56分) 23. 现有以下几种物质：①铁、②氯化氢、③氧气、④氧化铜、⑤氢氧化钙、⑥二氧化碳、⑦碳酸钡、⑧乙醇、⑨醋酸 （1）其中属于非电解质的是________(填序号)； （2）写出⑨在水溶液中的电离方程式________________。 （3）写出①和②的水溶液反应的化学方程式，并用单线桥法表示反应中的电子转移情况：________________。 （4）写出④与稀硫酸反应的离子方程式________________。 （5）将少量NaHCO3加入⑤的澄清溶液中，写出该反应的离子方程式：________________。 24. 氧化还原反应是一类重要的反应，在生产生活中有诸多应用。 （1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：。其中被还原的元素是 __________，被氧化的元素是________；氧化产物是________，还原产物是________。 （2）在反应(未配平)中，参与反应的还原剂与转移电子数之比为________。 （3）次磷酸钠(NaH2PO2)是一种常用的强还原剂。 ①利用P和NaOH的反应可制备次磷酸钠：。在该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比为________。 ②次磷酸钠与CuSO4同时使用，可除去酸性废水中的Cl-，补全离子方程式：______________________。 （4）高铁酸盐是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸盐的方法如下：向硫酸铁溶液中加入过量NaOH溶液并通入适量的Cl2，即可得到高铁酸钠(Na2FeO4)溶液。写出该方法中总反应的离子方程式：________。 25. 现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。 （1）最合适的试剂X是以下选项中的________(填字母序号)； A. CaCl2 B. BaCl2 C. Ca(NO3)2 D. Ba(NO3)2 （2）沉淀A的主要成分是________(填化学式)。 （3）加入过量Y溶液后溶液中发生的离子反应方程式有__________________。 （4）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入________。 （5）检验NaNO3产品中是否有残余的方法是(写出操作和现象)：_______________________。 26. 实验小组采用下图装置进行实验，探究过氧化钠的相关性质与应用。 （1）A中发生反应的离子方程式为：_______________________。 （2）B中饱和NaHCO3溶液的作用是__________________。 （3）C中Na2O2发生的反应有________(写化学方程式)。 （4）为使F中收集到较纯净的O2，D中溶液a的溶质为________(填化学式)。 （5）反应一段时间后，F中收集到的O2经干燥后，共计，则C中消耗过氧化钠的质量为________g(用含的代数式表示)。 27. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含、、、及C等]为原料制备和，可以实现锰的再利用。其流程如下： 已知：、均为难溶于水的固体。 （1）从物质分类标准看，属于________(填字母)。 A. 化合物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （2）为分离并回收溶液，可向①中所得溶液中，加入适量________(填字母)调节溶液pH至8.0左右，生成沉淀后进行过滤。 A. 氨水 B. 固体 C. 澄清石灰水 D. Zn （3）②中主要发生了两个氧化还原反应，分别是粗品中的C和________(填化学式)被空气中的氧化。 （4）关于流程中的反应，以下说法不正确的是________(填字母)。 A．分离粗品的操作为过滤 B．既有氧化性又有还原性 C．流程中与的作用相同 D．根据化合价变化推测，③的含Cl产物可能是KCl E．转化为需要加还原剂 （5）④中发生反应的离子方程式为________________。 （6）实验室中，可以通过酸性条件下草酸钠()与的反应，测定产品的产量与纯度，写出该反应的离子方程式________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中2026～2027学年度第一学期高一年级期中练习 化学 说明：本试卷共二道大题27道小题，共8页，满分100分，练习时长90分钟。 请在答题纸的密封区域内填写个人信息，请将答案全部填涂在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；P-31；Ca-40 第I卷(共44分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的分类，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于碱性氧化物 D. 属于非金属单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．HNO3在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，符合酸的定义，A正确； B．Na2CO3由Na+和碳酸根离子构成，属于盐类，不符合碱的定义，B错误； C．Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．N2是由非金属元素氮组成的单质，属于非金属单质，D正确； 故选B。 2. 下列物质中能导电且是电解质的是 A. 熔融的 B. Cu C. 无水乙醇 D. 氯化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸钾在熔融状态下能电离出可自由移动的和，因此熔融的硝酸钾能导电，且硝酸钾是电解质，A符合题意； B．铜中存在自由电子，能导电，但铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意； C．乙醇不能电离出自由移动的离子，无水乙醇不导电，乙醇属于非电解质，C不符合题意； D．氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，但氯化钠固体中的离子不能自由移动，因而氯化钠固体不导电，D不符合题意； 故选A。 3. 下列叙述正确的是 A. 将加入溶液中制备胶体 B. 根据丁达尔效应可以区别淀粉胶体和溶液 C. 难溶于水，因此不可能均匀地分散在水中形成红褐色胶体 D. 胶体粒子的直径介于1~100 nm之间，不能透过滤纸，但可以通过半透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，A错误； B．丁达尔效应是胶体的特有性质，淀粉胶体属于胶体，可产生丁达尔效应，氯化铁溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，所以根据丁达尔效应可以区别淀粉胶体和氯化铁溶液，B正确； C．氢氧化铁难溶于水，若氢氧化铁均匀分散到水中形成1 nm∼100 nm的胶粒可以形成稳定的红褐色氢氧化铁胶体，C错误； D．胶体粒子的直径介于1 nm∼100 nm之间，所以胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，D错误； 故选B。 4. 下列物质中，不与发生反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中碳元素为+4价，是碳元素的最高正价，无法与具有氧化性的发生氧化还原反应，二者也不存在其他类型的化学反应，A符合题意； B．可与发生反应生成碳酸，反应为，二者能够发生反应，B不符合题意； C．属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，二者可反应生成碳酸钙，反应为，二者能够发生反应，C不符合题意； D．属于强碱，可与发生反应，根据反应物相对用量的不同可生成碳酸钠或碳酸氢钠，方程式为、CO2+NaOH=NaHCO3，二者能够发生反应，D不符合题意； 故选A。 5. 下列粒子既有氧化性，又有还原性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氢元素的化合价为+1，是氢元素的最高价态，化学反应中化合价只能降低，仅具有氧化性，A不符合题意； B．中硫元素的化合价为-2，是硫元素的最低价态，化学反应中化合价只能升高，仅具有还原性，B不符合题意； C．单质中钠元素的化合价为0，是钠元素的最低价态，化学反应中化合价只能升高，仅具有还原性，C不符合题意； D．中铁元素的化合价为+2，是铁元素的中间价态，既可以升高化合价体现还原性，也可以降低化合价体现氧化性，既有氧化性又有还原性，D符合题意； 故答案选D。 6. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用盐酸除铁锈 B. 用澄清石灰水检验 C. 用铁矿石冶炼钢铁 D. 用与制烧碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．用盐酸除铁锈时，主要反应为，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．用澄清石灰水检验时，主要反应为，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．用铁矿石冶炼钢铁时，通常以为还原剂将铁从铁的氧化物（如）中还原为单质铁，反应过程中元素化合价降低为0价，元素从中的+2价升高为中的+4价，存在元素化合价的变化，利用了氧化还原反应，C正确； D．用与制烧碱时，反应为，反应前后所有元素化合价均未发生变化，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 7. 下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铜不与水反应。由氧化铜制取氢氧化铜，通常先使氧化铜与酸反应生成可溶性铜盐，再加入碱溶液，例如、，该转化不能由一步反应实现，A符合题意； B．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应为，该转化能由一步反应实现，B不符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为，该转化能由一步反应实现，C不符合题意； D．磷在充足的氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应为，该转化能由一步反应实现，D不符合题意； 故选A。 8. 下列行为不符合实验室安全要求的是 A. 未使用的金属钠用镊子重新放回试剂瓶中 B. 使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码 C. 闻气体的气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠化学性质活泼，暴露在空气中易与、反应引发燃烧、爆炸等安全事故，未使用的金属钠用镊子放回原试剂瓶是符合实验室安全要求的操作，故不选A； B．使用托盘天平称量药品时用手直接拿取砝码，手上的汗液、污渍会腐蚀砝码，造成称量精度下降，该操作不符合天平的使用规范，但不存在直接的安全风险，不属于违反实验室安全要求的行为，故不选B； C．闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，该操作可避免大量吸入有毒、有刺激性的气体造成中毒，是符合实验室安全要求的正确操作，故不选C； D．稀释时将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中，由于密度远大于水，且溶于水会释放大量热量，水会浮在表面，溶解放出的热量会使水立即沸腾，裹挟液滴向四周飞溅，极易造成严重的化学灼伤，该操作严重违反实验室安全要求，故选D； 9. 下列反应或事实的离子方程式正确的是 A. 钠放入水中： B. 实验室用大理石制取二氧化碳： C. 向氢氧化钠溶液中通入少量的： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的反应物为和弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．大理石的主要成分为难溶物，离子方程式中需保留化学式，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．向溶液中通入少量时，反应生成正盐和，离子方程式符合反应事实与拆写规则，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡反应时，电离出的与比例为2:1，电离出的与比例为2:1，选项中离子配比不符合物质组成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 下列反应可用离子方程式“”表示的是 A. 溶液与溶液混合 B. 溶液与澄清石灰水混合 C. 溶液与溶液混合 D. 溶液与溶液混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+ OH—=CO+H2O，故A不符合题意； B．硝酸溶液与澄清石灰水反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，故B符合题意； C．氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=NH+H2O，故C不符合题意； D．硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为NH+H++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O，故D不符合题； 故选B。 11. 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为黄色，不符合无色溶液的要求，且可与发生双水解反应、与反应生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．、、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，可在无色透明溶液中大量共存，C正确； D．为紫红色，不符合无色溶液的要求，且酸性条件下具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，无法大量共存，D错误； 故选C。 12. 钠与氧气可发生下列反应：①；②。下列说法不正确的是 A. 新切开的钠表面很快变暗，主要发生了反应① B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C. 相同质量的发生反应①与反应②时转移电子数相同 D. 和均可与反应，且反应的产物完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．新切开的钠表面在常温下与空气中的O2反应生成白色Na2O，使表面失去金属光泽而变暗，对应反应①，A正确； B．钠在空气中燃烧为加热条件，反应生成淡黄色固体Na2O2，对应反应②，B正确； C．两个反应中，每个Na原子均从0价升高为+1价，失去1个电子，相同质量的Na物质的量相同，发生反应①与反应②时转移电子数相同，C正确； D．Na2O与CO2反应仅生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，二者反应产物不完全相同，D错误； 故选D。 13. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．对比和的热稳定性 B．分离水中的泥沙 C．证明具有氧化性 D．除去中混有的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．对比和的热稳定性时，加热固体的试管口略向下倾斜，加热分解产生的可使澄清石灰水变浑浊，加热无明显现象，能够达到实验目的，操作合理，故A正确； B．分离水中的泥沙采用过滤操作，图中装置符合过滤“一贴二低三靠”的规范，通过玻璃棒引流、漏斗下端紧靠烧杯内壁完成固液分离，操作合理，故B正确； C．向淀粉溶液中滴加溶液时，可将氧化为，使淀粉溶液变蓝，能够证明具有氧化性，操作合理，故C正确； D．除去中混有的气体时，若使用溶液，不仅会与杂质反应，还会与主体物质发生反应，消耗需要保留的，不符合除杂原则，操作不合理，故D错误； 选D。 14. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致碱性增强的是 A. 向水中加入粉末 B. 向水中加入固体 C. 向溶液中加入少量 D. 向稀硫酸中加入少量溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．向水中加入粉末，发生反应，反应中内-1价的氧元素发生歧化，化合价既有升高又有降低，属于氧化还原反应；反应生成强碱，溶液碱性增强，A符合题意； B．向水中加入固体，发生反应，反应中所有元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，虽生成可使溶液碱性增强，但不满足“因氧化还原反应导致碱性增强”的前提，B不符合题意； C．向溶液中加入少量，发生复分解反应生成沉淀和，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；且原溶液因水解显碱性，被沉淀后水解产生的浓度降低，溶液碱性减弱，C不符合题意； D．向稀硫酸中加入少量溶液，发生复分解反应生成沉淀和，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；反应后溶液仍为酸性，仅因体积增大导致酸性减弱，不存在碱性增强的情况，D不符合题意； 故选A。 15. 下列关于与的说法中，不正确的是 A. 两种物质的水溶液均显碱性 B. 可用加热的方法将从两者的固体混合物中除去 C. 分别向等质量的两种固体中加入过量的盐酸，产生的更多 D. 取与的混合物与足量溶液充分反应，生成沉淀，根据a、b可以计算出混合物中的质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均能使酚酞溶液变红，均显碱性，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠在通常加热条件下不分解，反应为。加热可将混合物中的碳酸氢钠转化为碳酸钠，并使二氧化碳和水蒸气逸出，从而除去碳酸氢钠，B正确； C．盐酸过量时，两种固体均完全反应，反应分别为、。两种物质每1 mol均生成1 mol二氧化碳，而与的摩尔质量分别为和，所以等质量时，碳酸氢钠的物质的量较大，产生的二氧化碳更多，C错误； D．氢氧化钙足量时，反应分别为、，两种物质每1 mol均生成1 mol碳酸钙。设混合物中碳酸钠的质量为，则碳酸氢钠的质量为，根据生成碳酸钙的物质的量可列式，整理得，即。因此，混合物中碳酸钠的质量分数为，可由a、b确定，D正确； 故选C。 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气泡 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中的铝离子也能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，则向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀说明溶液中可能会有镁离子，A不符合题意； B．溶液中碳酸根离子也能与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，则向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中可能含有氯离子，B符合题意； C．向溶液中先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，说明溶液中不存在银离子，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，C不符合题意； D．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也能与稀盐酸反应产生气泡，则向溶液中加入稀盐酸，产生无色气泡说明溶液中可能含有碳酸根离子，D不符合题意； 故选B。 17. 通常利用反应：(未配平)定性检验，关于该反应的下列说法中，正确的是 A. 被还原 B. 反应消耗的离子数与转移电子数之比为5：1 C. 溶液中含的现象为：溶液出现紫红色 D. 在该反应条件下，氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】根据得失电子数守恒（表现为升降价守恒），配平后方程式为：。 【详解】A．化合价升高，被氧化，而非被还原，A错误； B．由配平方程式，2个参与反应时转移 10 个电子，因此离子数与转移电子数之比为，B错误； C．为紫红色，因此含的溶液发生反应后会出现紫红色，C正确； D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，D错误； 故答案选C。 18. 下列反应中，盐酸只表现还原性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，盐酸只表现酸性，故A错误； B．由方程式可知，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化、另一部分成盐，故盐酸表现还原性和酸性，故B错误； C．由方程式可知，反应中氢元素的化合价降低被还原，盐酸表现氧化性，故C错误； D．由方程式可知，反应中氯元素的化合价升高被氧化，盐酸只表现还原性，故D正确； 故选D。 19. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 20. 已知在溶液中、、、的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中氧化剂为，氧化产物为，已知氧化性，符合自发氧化还原反应的氧化性强弱规律，反应可以发生，A不符合题意； B．该反应中氧化剂为，氧化产物为，已知氧化性，符合自发氧化还原反应的氧化性强弱规律，反应可以发生，B不符合题意； C．该反应中氧化剂为，氧化产物为，若反应能够发生需满足氧化性，但题目给定的氧化性顺序为，与规律矛盾，反应不可能发生，C符合题意； D．该反应中氧化剂为，氧化产物为，已知氧化性，符合自发氧化还原反应的氧化性强弱规律，反应可以发生，D不符合题意； 故答案选C。 21. 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 的捕获和转化有助于减弱温室效应 B. 过程Ⅰ属于化合反应 C. 捕获和转化的过程中，需要不断补充CaO D. 过程Ⅱ中的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】图示转化分为捕获和转化两个过程：过程Ⅰ中，与反应生成，实现对的捕获；过程Ⅱ中，与在催化剂作用下反应，生成、和。其中，生成的可返回过程Ⅰ，继续用于捕获。 【详解】A．是造成温室效应的主要气体之一，捕获并转化能够减少其向大气中的排放，有助于减弱温室效应，A正确； B．过程Ⅰ中，与反应生成，反应为，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，B正确； C．过程Ⅰ消耗并生成，过程Ⅱ又将转化为，因此可循环使用，按图示转化关系无需不断补充，C错误； D．过程Ⅱ的反应物是和，生成物是、和，反应条件为催化剂。根据反应前后各元素原子数相等，以上各物质的化学计量数之比依次为1∶1∶1∶2∶2，反应为，D正确； 故选C。 22. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、为了确定溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀①是 B. 溶液X中一定存在、、 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液②中滴入和溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】B 【解析】 【分析】由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，白色沉淀①与足量盐酸反应，余下白色沉淀②一定为BaSO4，生成气体为CO2，则白色沉淀①是BaSO4与BaCO3的混合物，溶液中一定含、，则不含Ca2+，根据电荷守恒，一定含Na+，不能确定是否含有Cl-； 【详解】A．白色沉淀①是BaSO4与BaCO3的混合物，并非仅含BaSO4，A错误； B．根据分析，溶液中一定含、、Na+，B正确； C．若溶液X中存在Cu2+，加入Ba(OH)2溶液会生成蓝色Cu(OH)2沉淀，与流程中得到白色沉淀①的现象矛盾，因此Cu2+一定不存在；因原溶液含，Ca2+与不能共存，故Ca2+一定不存在，C错误； D．实验过程中向白色沉淀①中加入了足量盐酸，引入了外来的Cl-，因此即使溶液②中滴入HNO3和AgNO3生成白色AgCl沉淀，也无法证明原溶液X中原本含有Cl-，D错误； 故选B。 第II卷(共56分) 23. 现有以下几种物质：①铁、②氯化氢、③氧气、④氧化铜、⑤氢氧化钙、⑥二氧化碳、⑦碳酸钡、⑧乙醇、⑨醋酸 （1）其中属于非电解质的是________(填序号)； （2）写出⑨在水溶液中的电离方程式________________。 （3）写出①和②的水溶液反应的化学方程式，并用单线桥法表示反应中的电子转移情况：________________。 （4）写出④与稀硫酸反应的离子方程式________________。 （5）将少量NaHCO3加入⑤的澄清溶液中，写出该反应的离子方程式：________________。 【答案】（1）⑥⑧ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质与非电解质的判断前提为化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子的化合物。①铁、③氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质；②氯化氢、⑤氢氧化钙、⑨醋酸在水溶液中可发生电离，属于电解质；④氧化铜、⑦碳酸钡在熔融状态下可发生电离，属于电解质；⑥二氧化碳自身无法电离，水溶液导电源于其与水反应生成的碳酸，⑧乙醇在水溶液和熔融状态下均不发生电离，二者属于非电解质。 【小问2详解】 ⑨为醋酸，属于弱电解质，在水溶液中仅部分电离，电离过程可逆，生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式需为； 【小问3详解】 铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，Fe作为还原剂失去2个电子，HCl中的氢离子作为氧化剂得到电子生成氢气；用单线桥法表示电子转移的数目和方向为。 【小问4详解】 氧化铜为碱性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 少量碳酸氢钠加入澄清石灰水时，生成碳酸钙、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为。 24. 氧化还原反应是一类重要的反应，在生产生活中有诸多应用。 （1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：。其中被还原的元素是 __________，被氧化的元素是________；氧化产物是________，还原产物是________。 （2）在反应(未配平)中，参与反应的还原剂与转移电子数之比为________。 （3）次磷酸钠(NaH2PO2)是一种常用的强还原剂。 ①利用P和NaOH的反应可制备次磷酸钠：。在该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比为________。 ②次磷酸钠与CuSO4同时使用，可除去酸性废水中的Cl-，补全离子方程式：______________________。 （4）高铁酸盐是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸盐的方法如下：向硫酸铁溶液中加入过量NaOH溶液并通入适量的Cl2，即可得到高铁酸钠(Na2FeO4)溶液。写出该方法中总反应的离子方程式：________。 【答案】（1） ①. N、S ②. C ③. CO2 ④. NO2、K2S （2）1:5 （3） ①. 1:3 ②. 2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓+H3PO3+H+ （4）2Fe3++3Cl2+16OH-=2+6Cl-+8H2O 【解析】 【小问1详解】 首先标注反应中各元素的化合价：KNO3中N为+5价，单质C为0价，单质S为0价；产物中K2S中S为-2价，NO2中N为+4价，CO2中C为+4价；化合价降低的元素被还原，因此N、S元素被还原；化合价升高的元素被氧化，因此C元素被氧化；氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，即C被氧化生成的CO2；还原产物是氧化剂被还原得到的产物，即N被还原生成的NO2、S被还原生成的K2S； 【小问2详解】 先根据电子守恒配平反应：NH3中N为-3价，被氧化为NO中+2价的N，每个NH3分子失去个电子；O2中O为0价，被还原为-2价的O，每个O2分子得到4个电子；配平后反应为，其中还原剂为，参与反应时共转移电子，因此参与反应的还原剂与转移电子数之比为4:20=1:5； 【小问3详解】 ①反应中单质P发生歧化：一部分P从0价升高为中价的P，作还原剂；另一部分P从价降低为中-3价的P，作氧化剂；根据反应式，4 mol P参与反应时，3 mol P作还原剂，1 mol P作氧化剂，由于氧化剂和还原剂均为P单质，摩尔质量相同，因此质量比等于物质的量之比，为1:3； ②配平离子方程式时，先根据化合价变化确定电子守恒：从价降低为中价的，每个得到个电子；中P为+1价，升高为中价的P，每个失去2个电子，因此的系数为2，系数为1；再根据元素守恒，的系数为2（与2个中的匹配）；结合酸性废水的反应环境，根据元素守恒和电荷守恒，左侧缺项为（系数为），右侧缺项为（系数为1），最终得到配平的离子方程式：2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓+H3PO3+H+； 【小问4详解】 制备高铁酸钠的反应为碱性环境下的氧化还原反应：从+3价升高为中+6价的Fe，每个失去个电子；从0价降低为中-1价的Cl，每个分子得到2个电子；根据电子守恒，系数为2，系数为3；再结合过量的碱性环境，根据电荷守恒确定系数为16，最后根据H、O元素守恒确定生成的系数为8，得到总离子方程式：2Fe3++3Cl2+16OH-=2+6Cl-+8H2O。 25. 现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。 （1）最合适的试剂X是以下选项中的________(填字母序号)； A. CaCl2 B. BaCl2 C. Ca(NO3)2 D. Ba(NO3)2 （2）沉淀A的主要成分是________(填化学式)。 （3）加入过量Y溶液后溶液中发生的离子反应方程式有__________________。 （4）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入________。 （5）检验NaNO3产品中是否有残余的方法是(写出操作和现象)：_______________________。 【答案】（1）D （2） 、 （3） 、 （4） （或硝酸） （5） 取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，先滴加足量稀盐酸，无明显现象后，再滴加溶液。若产生白色沉淀，说明固体中含有；若无白色沉淀产生，说明不含。 【解析】 【分析】①含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3杂质的NaNO3溶液加过量（X）Ba(NO3)2溶液，Na2SO4、Na2CO3转化为BaSO4、BaCO3过滤除去，沉淀A为BaSO4、BaCO3，溶液1为NaCl、NaNO3、Ba(NO3)2混合溶液；②向溶液1中加过量的AgNO3溶液，NaCl转化为AgCl沉淀和NaNO3，过滤，沉淀B为AgCl，溶液2为NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3混合溶液；③向溶液2中加过量的（Y）Na2CO3溶液，Ba(NO3)2、AgNO3转化为BaCO3、Ag2CO3沉淀和NaNO3，过滤，沉淀C为BaCO3、Ag2CO3沉淀，得到溶液3为NaNO3、Na2CO3混合溶液，再加适量硝酸将Na2CO3转化为NaNO3，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到纯净的NaNO3固体。 【小问1详解】 最合适的试剂不能引入新杂质，即X是Ba(NO3)2，故答案选D。 【小问2详解】 沉淀A为BaSO4、BaCO3； 【小问3详解】 溶液2中加过量的Na2CO3溶液，Ba(NO3)2、AgNO3转化为BaCO3、Ag2CO3，反应离子方程式为、； 【小问4详解】 溶液3为NaNO3、Na2CO3混合溶液，再加适量硝酸将Na2CO3转化为NaNO3，以除去溶液3中的杂质； 【小问5详解】 检验产品中是否有，可用检验，方法为：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，先滴加足量稀盐酸，无明显现象后，再滴加溶液。若产生白色沉淀，说明固体中含有；若无白色沉淀产生，说明不含。 26. 实验小组采用下图装置进行实验，探究过氧化钠的相关性质与应用。 （1）A中发生反应的离子方程式为：_______________________。 （2）B中饱和NaHCO3溶液的作用是__________________。 （3）C中Na2O2发生的反应有________(写化学方程式)。 （4）为使F中收集到较纯净的O2，D中溶液a的溶质为________(填化学式)。 （5）反应一段时间后，F中收集到的O2经干燥后，共计，则C中消耗过氧化钠的质量为________g(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2）除去中混有的气体 （3）、 （4） （5） 【解析】 【分析】A中碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，B中饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的杂质氯化氢，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，D中盛放氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，F用排水法收集氧气。 【小问1详解】 A中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 A中制备的二氧化碳中含有杂质氯化氢，B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去中混有的气体； 【小问3详解】 C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，发生的反应有、； 【小问4详解】 为使F中收集到较纯净的O2，D中溶液a的作用是吸收氧气中的二氧化碳，所以溶质为； 【小问5详解】 反应一段时间后，F中收集到的O2经干燥后，共计，生成氧气的物质的量为；根据、，可知每生成1 mol氧气消耗2 mol Na2O2，则C中消耗过氧化钠的物质的量为，消耗过氧化钠的质量为g。 27. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含、、、及C等]为原料制备和，可以实现锰的再利用。其流程如下： 已知：、均为难溶于水的固体。 （1）从物质分类标准看，属于________(填字母)。 A. 化合物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （2）为分离并回收溶液，可向①中所得溶液中，加入适量________(填字母)调节溶液pH至8.0左右，生成沉淀后进行过滤。 A. 氨水 B. 固体 C. 澄清石灰水 D. Zn （3）②中主要发生了两个氧化还原反应，分别是粗品中的C和________(填化学式)被空气中的氧化。 （4）关于流程中的反应，以下说法不正确的是________(填字母)。 A．分离粗品的操作为过滤 B．既有氧化性又有还原性 C．流程中与的作用相同 D．根据化合价变化推测，③的含Cl产物可能是KCl E．转化为需要加还原剂 （5）④中发生反应的离子方程式为________________。 （6）实验室中，可以通过酸性条件下草酸钠()与的反应，测定产品的产量与纯度，写出该反应的离子方程式________________。 【答案】（1）AD （2）A （3） （4）CE （5） （6） 【解析】 【分析】黑锰粉含、、、及C等。黑锰粉“水浸”后过滤得到、溶液和、、C的固体混合物，固体混合物加热得较纯的，、KClO3、KOH加热生成K2MnO4，K2MnO4在酸性条件下发生歧化反应生成KMnO4；酸性条件下被双氧水还原为硫酸锰。 【小问1详解】 是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；电离出金属阳离子Zn2+和酸根离子Cl-，从物质分类标准看，属于盐，选AD。 【小问2详解】 和氨水反应生成和氯化铵，分离并回收溶液，为不引入新杂质，可向①中所得溶液中加入适量氨水调节溶液pH至8.0左右，生成沉淀后进行过滤，选A。 【小问3详解】 粗品是、、C的固体混合物，、C在加热条件下均能被氧气氧化，②中主要发生了两个氧化还原反应，分别是粗品中的C和被空气中的氧化。 【小问4详解】 A．分离粗品为固液分离，操作为过滤，故A正确； B．中Mn元素显+4价，锰元素处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B正确； C．、KClO3、KOH加热生成K2MnO4，锰元素化合价升高发生氧化反应，KClO3作氧化剂；酸性条件下被双氧水还原为硫酸锰，双氧水作还原剂，流程中与的作用不同，故C错误； D．步骤③中，KClO3作氧化剂，氯元素化合价降低，推测含氯产物为KCl，故D正确； E．K2MnO4在酸性条件下发生歧化反应生成KMnO4，所以转化为不需要加还原剂，故E错误； 选CE。 【小问5详解】 ④是酸性条件下被双氧水还原为硫酸锰，发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 酸性条件下与反应，被氧化为二氧化碳，被还原为Mn2+，根据得失电子守恒、电荷守恒配平反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $