基础实验6 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（知识解读）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材沪教版）

该初中化学讲义以“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验为核心，通过结构化框架梳理知识体系，涵盖实验目的、用品、计算、称量、量取、溶解等操作要点，结合问题讨论明确玻璃棒作用、误差分析等重难点，呈现清晰的知识内在联系。 讲义亮点在于“问题-典例-变式”的分层练习设计，如典例1分析量水仰视对浓度的影响，培养基于实验事实的证据推理能力，变式题涉及浓溶液稀释操作对比，强化科学探究与实践素养。基础题巩固操作规范，提升题深化误差分析，助力教师实施分层教学，支持学生自主复习。

基础实验6 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（知识解读）（解析版） •知识点 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 •作业 巩固训练 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 知识点 【实验目的】 1、学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法。 2、通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制的基本操作。 【实验用品】 氯化钠、蒸馏水等； 托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等。 【实验过程】 按以下步骤进行实验，配制 50 g 溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液，并 填写相应空格。 1、计算 需要氯化钠的质量为8g ，需要水的体积为42mL（水的密度以1g·mL-1计）。 需要氯化钠的质量：50g ×16%=8g； 需要水的质量：50g-8g=42g，水的体积（密度1g·mL-1）：42mL。 2、称取氯化钠 使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡；然后在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镊子夹取5g 的砝码，置于天平右（填“左”或“右”）托盘中，并将游码移到3g刻度。用药匙向天平左（填“左”或“右”）托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。 3、量取水：用50mL量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。 4. 溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。 5. 转移：将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。 【问题讨论】 1、在溶液配制过程中，使用玻璃棒的作用是什么？ 溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。 2、若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取哪些措施？ 可以采取：①搅拌（加快溶质与溶剂的接触）；②将氯化钠研碎（增大固体表面积）；③适当加热（温度升高，分子运动加快，溶解速率提升）。 3、用量筒量取一定体积的液体，读数时应注意什么？ 读数时，量筒要放在水平桌面上，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平（俯视会导致量取水的体积偏小，仰视会导致量取水的体积偏大）。 4、若配制的氯化钠溶液浓度偏小，分析可能的原因。 可能原因： 氯化钠称量偏少（如砝码生锈、游码未调零、称量时左码右物）； 水量取偏多（如仰视量筒读数）； 氯化钠部分变质（含杂质，实际溶质质量减少）； 烧杯内壁有水（导致溶剂质量增加）。 5、使用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液，与配制上述氯化钠溶液进行比较，操作上应作哪些改变？ 与固体配制溶液相比，步骤上需用量筒量取浓溶液（替代 “称量固体”），再量取蒸馏水，后续溶解、转移操作类似；同时计算时需根据 “浓溶液溶质质量 = 稀溶液溶质质量”，先算浓溶液的体积，再算需加水的体积。 【典例1】实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是 A．用量筒量取水时仰视读数 B．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 C．往烧杯中加水时有水洒出 D．将配制好的溶液装入没干燥的试剂瓶 【答案】C 【详解】配制溶液时，溶质质量分数偏大的情况由溶质过多或溶剂过少导致。 A、仰视量水，读数偏小，实际量取的水多于读数，溶剂增加，浓度偏低，该选项错误； B、氯化钠含杂质，氯化钠质量偏小，浓度偏低，该选项错误； C、加水时洒出，溶剂减少，溶质质量不变，浓度偏高，该选项正确； D、试剂瓶未干燥，溶液被稀释，浓度偏低，该选项错误。 故选C。 【典例2】实验室配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液。 (1)需要称量氯化钠固体的质量为 。 (2)若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是用量筒量取所需水时 （填“俯视”或“仰视”）所致。 (3)若用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数2%的氯化钠溶液，需要该溶液的质量为 g。 【答案】(1)1g (2)俯视 (3)16.7 【详解】（1）需要称量氯化钠固体的质量为50g×2%=1g； （2）若所配制溶液的溶质质量分数偏大，可能是量取的水偏少，俯视量筒读数，视线高于液面凹液面最低点，导致读数偏大，实际水量偏少，则可能是用量筒量取所需水时俯视所致； （3）溶液稀释前后溶质质量不变，需要该溶液的质量为：2%×50g÷6%≈16.7g。 【典例3】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为 。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)图示③中玻璃棒的作用是 。 (4)分析下图中展示的四种错误操作，请你分析一定不影响溶液溶质质量分数的操作是______。 A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出 C．俯视读数 D．配好的溶液装瓶时溅出 【答案】(1)12g (2)②⑤①④③ (3)搅拌，加速氯化钠溶解 (4)D 【详解】（1），所以称取氯化钠的质量为：120g×10%=12g； （2）配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、转移（贴标签）故顺序为：②⑤①④③； （3）图③中玻璃棒的作用：搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （4）A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量=右盘质量+游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，若使用游码，则会造成称量的氯化钠质量偏小，使所配溶液溶质质量分数偏小，不符合题意； B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，不符合题意； C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，不符合题意； D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，溶液具有均一性，并不影响溶质质量分数，符合题意。 故选：D。 【变式1-1】实验室用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．实验中会用到蒸发皿 B．量取水时俯视读数会使溶液浓度变大 C．搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．实验中选用25mL规格的量筒 【答案】B 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不会用到蒸发皿，故A不符合题意； B、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数变大，故B符合题意； C、搅拌能增大氯化钠的溶解速率，不会改变溶解度，故C不符合题意； D、需要称取氯化钠的质量为：，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用50mL的量筒，故D不符合题意。 故选B。 【变式1-2】实验室配制质量分数为10%的溶液，如图1是某同学的实验操作过程： (1)用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是 。 (2)若③中游码读数为1.2，则他称取的质量是 g。 (3)按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是 mL。(水的密度为1.0g/mL) (4)他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)10%。 (5)配制好的溶液应装入 (填仪器名称)中，并贴上标签。 【答案】(1)④②①⑤③ (2)5.8 (3)52.2 (4)小于 (5)细口瓶 【详解】（1）实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，则正确的顺序为④②①⑤③，故填：④②①⑤③； （2）用托盘天平称量氯化钠时，使用了游码，砝码和氯化钠的位置放反了，若③中游码读数为1.2g，左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，则他称取的NaCl的质量为2g+5g-1.2g=5.8g，故填：5.8； （3）含5.8g氯化钠的溶液的质量为5.8g÷10%=58g，则所需水的质量为58g-5.8g=52.2g，则需要水的体积为52.2g÷1.0g/mL=52.2mL，故填：52.2； （4）图2为仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故填：小于； （5）配制好的溶液应装入细口瓶中，并贴上标签，故填：细口瓶。 【变式1-3】实验室欲配制100g溶质质量分数为4%的溶液，回答下列问题： (1)配制步骤 ①计算：需NaOH固体质量 g，水的体积(水的密度是) 。 ②称量：氢氧化钠固体盛放在 中，放在托盘天平上左盘称取，用 (填、、)量筒量取水的体积。 ③溶解：将固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使全部溶解并冷却至室温。 ④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签。请在装有所配制溶液的试剂瓶(见图)标签上标明相应的信息 。 (2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是___________。 ①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗； ⑤氢氧化钠固体不纯。 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②④⑤ D．只有②③④⑤ 【答案】(1) 4 96 小烧杯 100mL (2)D 【详解】（1）①需NaOH固体质量：100g×4%=4g。水的质量为100g−4g=96g，因为水的密度是1g/mL，所以水的体积为96g÷1g/mL=96mL。 ②氢氧化钠具有腐蚀性，应盛放在小烧杯中，放在托盘天平上左盘称取。量取96mL水，根据量筒的选择原则 “大而近”，应选择100mL量筒量取水的体积。 ④标签上应标明溶液名称 “NaOH溶液” 和溶质质量分数 “4%”，如图：。 （2）①用量筒量取水时俯视读数，会使量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大，不符合题意。 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会使水的质量增加，导致溶质质量分数偏小，符合题意。 ③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会使称取的氢氧化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小，符合题意。 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶液中的水增加，导致溶质质量分数偏小，符合题意。 ⑤氢氧化钠固体不纯，会使氢氧化钠的实际质量偏小，导致溶质质量分数偏小，符合题意。 故选D。 1．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，将配制好的溶液装入试剂瓶时有部分溅出，会导致所配制溶液的质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 【答案】C 【详解】将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，则溶质质量分数不变。 故选C。 2．实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制50g该溶液需要3gNaCl D．用去一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【详解】A、该溶液是氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制50g该溶液需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 3．下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A．取试剂 B．称试剂 C．量液体 D．搅拌溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、用药匙取用氢氧化钠固体，瓶塞要倒放，图示操作正确，不符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，符合题意； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意； D、溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 4．对于“的氯化钠溶液”的含义，解释不正确的是 A．水中溶解了氯化钠 B．该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是 C．将氯化钠溶解于水中可得到的溶液 D．的氯化钠溶液中溶有氯化钠 【答案】A 【详解】质量百分比浓度定义为溶质质量与溶液总质量的比值。10%的氯化钠溶液表示每100克溶液中含有10克氯化钠和90克水。 A、100克水中溶解10克氯化钠，溶液总质量为110克，溶质质量分数为10/110≈9.09%，并非10%，因此错误。 B、C、D均正确符合定义。 故选A。 5．现需配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．配制此溶液时，选择量程为100mL 的量筒最合适 B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制 C．如果选用的氯化钠中有杂质会导致配制溶液的溶质质量分数偏小 D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% 【答案】B 【详解】A、配制100g 5%的氯化钠溶液需要水的质量为100g-100g×5%=95g，需要水的体积为95mL（95g÷1g/mL）。量筒应选择最接近且大于所需体积的量程，100mL量筒最合适。A正确； B、溶质质量5g，水质量95g，质量比为5:95=1:19，而非1:20。B错误； C、若氯化钠含杂质，实际溶质质量减少，导致溶质质量分数偏小。C正确； D、溶液具有均一性，取出一部分后剩余溶液的溶质质量分数仍为5%。D正确。 故选B。 6．实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是 A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水 C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 【答案】D 【详解】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题意。 B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。 C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。 D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。 故选D。 7．某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH。正确操作顺序是 ①溶解②称量③测 pH④量取 A．①②③④ B．②③①④ C．②④①③ D．④①②③ 【答案】C 【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，③为测溶液pH，则顺序为：②④①③。 故选C。 8．关于配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的下列说法正确的是 A．实验步骤是：计算、称量、溶解、贴签保存 B．实验所需主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、药匙 C．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小（称取氯化钠质量准确） D．将最后刷洗烧杯的水也倒入保存溶液的试剂瓶 【答案】A 【详解】A、配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的标准步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签，A正确； B、主要仪器还应包括天平，用于称量氯化钠，以及胶头滴管，搭配量筒量取最后1-2mL的水，B错误； C、俯视量筒读数，读数偏大，导致实际水量偏小，溶质质量分数偏大，C错误； D、刷洗烧杯的水倒入会增加溶剂体积，使溶质质量分数偏低，D错误。 故选A。 9．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是 ①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9 ②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 ④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 A．②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．①④⑤ 【答案】B 【详解】①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，则制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为，正确； ②托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠固体时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，错误； ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，正确； ④用量筒量取时，若俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，错误； ⑤配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，不需要使用游码，则药品与砝码位置放反了，不会影响实际称量的氯化钠质量，则不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误； ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误； 综上可知，说法正确的是①③，故选：B。 10．某同学在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。该实验的步骤是 ；溶解时需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。 【答案】 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 加速溶解 【详解】配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签； 溶解时需用玻璃棒不断搅拌，其作用是加速溶解。 11．在实验室中用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤如下： 所需固体和水的质量；用 称量固体、 量取水；将固体和水混合，并用 搅拌，使固体全部溶解；把配制好的溶液装入试剂瓶， ，放入试剂柜。 【答案】 计算 天平 量筒 玻璃棒 贴上标签 【解析】略 12．水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。 (1)农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。现需配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，请回答下列问题： ①计算：需要NaCl的质量是 g。 ②配制溶液的操作步骤如图1所示，正确的操作顺序是 (填字母序号)；E中玻璃棒的作用是 。 (2)图2是KCl和KNO3的溶解度曲线，请回答下列问题： ①P点的含义是 。 ②从KCl和KNO3的混合溶液中提纯KNO3，通常采用降温结晶的方法，理由是 。 【答案】(1) 16 DBCAE 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 (2) t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g KNO3、KCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO3的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小 【详解】（1）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量是； ②配制16%的氯化钠溶液的操作步骤是：计算所需氯化钠的质量和水的体积、称量所需氯化钠的质量、量取水的体积、溶解氯化钠，故实验操作的正确顺序是DBCAE； E操作是溶解，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （2） ①从图2可以看出，该图横坐标为温度，纵坐标为溶解度，故P点的含义是t1℃时，KNO3的溶解度为25g； ②从图像可以看出KNO3、KCl的溶解度都随温度的降低而减小，KCl的溶解度受温度影响较小，KNO3的溶解度受温度影响较大，降温时有大量KNO3晶体析出，故可以采用降温结晶的方法，从KCl和KNO3的混合溶液中提纯KNO3。 13．化学实验室欲配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)写出正确的操作顺序（用字母序号排序）。 (2)A中玻璃棒的作用是什么? (3)溶液配制好后，向试剂瓶中转移时有少量洒出，请分析试剂瓶中溶液的溶质质量分数如何变化，并说明原因。 【答案】(1)CBDEA (2)搅拌，加速溶解 (3)不变，因为溶液具有均一性、稳定性，洒出和留在瓶中的溶液中溶质与溶剂的比例相同； 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶保存，称量：用天平称量固体；量取：用量筒取水，且在溶解时，添加药品的顺序为先加固体药品，再加液体药品，所以正确的操作顺序为：CBDEA。故填：CBDEA （2）溶解时，用玻璃棒搅拌，能加速溶解，故填：搅拌，加速溶解； （3）配制好的溶液具有均一性、稳定性，洒出和留在瓶中的溶液中溶质与溶剂的比例相同，因此试剂瓶中剩余溶液的溶质质量分数不会发生变化。故填：不变，因为溶液具有均一性、稳定性，洒出和留在瓶中的溶液中溶质与溶剂的比例相同； 14．溶液在生产生活中用途很广。 I．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是___________。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积  ②溶质质量/溶质体积  ③液体中溶质体积/溶剂体积 ④溶质质量/溶剂质量  ⑤溶质质量/溶剂体积 Ⅱ．溶液的配制 (3)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。 【答案】(1)D (2)①③④⑤ (3) 5 4 291 烧杯、玻璃棒 【详解】（1）A、100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液中，溶质质量为5g，选项错误； B、溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，是由10g氢氧化钠和90g水组成的，选项错误； C、溶液的质量未知，溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，不一定比10%的蔗糖溶液多，选项错误； D、溶液具有均一性，溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变，选项正确。 故选D。 （2）①一定体积的溶液中，溶质质量越多，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶液体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ②溶质质量/溶质体积不能表示溶液的浓度，选项错误； ③一定体积的溶剂中，溶质的体积越大，溶液的浓度越大，即液体中溶质体积/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ④一定质量的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂质量能够表示溶液的浓度，选项正确； ⑤一定体积的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确。 故填①③④⑤。 （3）①配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，放药品前右侧托盘上放5g砝码，游码移至4g处， ②配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，需要水的质量=300g−9g=291g，其体积=291g÷1g/mL=291mL，所以量取水的体积时：用量筒量取291mL水，溶解时用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故填烧杯、玻璃棒。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上溶液的浓度和名称，故填。 15．如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，请回答下列问题： 氯化钠注射液(0.9%生理盐水) 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 (1)溶质氯化钠的相对分子质量为 。 (2)若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为 克，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和 ，若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为 ，若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，可将溶液恒温蒸发 克水。 【答案】(1)58.5 (2) 4.5 玻璃棒 偏大 (3) 0.9% 250 【详解】（1）氯化钠的相对分子质量为：23+35.5=58.5； （2）1.0g/cm3=1.0g/mL，若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为：； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故使用到的玻璃仪器是：量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒； 若量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，则所配生理盐水的溶质质量分数会偏大； （3）溶液具有均一性，若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为0.9%； 解：设需要蒸发水的质量为x，蒸发水前后溶液中溶质质量不变，则，x=250g。 16．丙同学欲配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下： (1)计算：配制上述溶液时，需氯化钠 g，水 mL。(水的密度是1.0 g/mL) (2)称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应___________(填字母)。 A．增加适量氯化钠 B．减少适量氯化钠 C．调节天平的平衡螺母 D．增加砝码质量 (3)溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是 。 存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (4)反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有___________(填字母)。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．氯化钠固体中含有杂质 C．配好的溶液装瓶时不小心洒出 【答案】(1) 7.5 42.5 (2)B (3)加快溶质溶解 (4)B 【详解】（1）氯化钠质量为，水的质量为，水的体积为。 （2）托盘天平指针偏左，说明左盘上氯化钠质量偏大，应减少适量氯化钠，故选B。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌可加快溶质溶解。 （4）A、俯视读数会使读数偏大，量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，该选项错误。 B、氯化钠含杂质会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项正确。 C、溶液具有均一性，装瓶洒出不影响溶质质量分数，该选项错误。 故选B。 17．图1是某兴趣小组同学配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作示意图(已知：水的密度可近似看作1 g/mL)。 (1)实验中所需氯化钠的质量为 g。 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠固体时，若天平指针向左偏转，下列做法正确的是___________(填字母)。 A．移动游码 B．增加砝码 C．移走部分氯化钠 D．继续添加氯化钠 (3)用量筒和 取用所需的水，应选用最大容量为 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒。 (4)将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯中进行溶解，并用 (填仪器名称)不断搅拌，目的是 。 (5)将上述配制好的溶液装瓶，应装入 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。请将图2的标签内容补充完整 。 【答案】(1)3 (2)C (3) 胶头滴管 50 (4) 玻璃棒 加快氯化钠的溶解速率 (5) 细口瓶 【解析】【小题1】实验中所需氯化钠的质量为； 【小题2】用托盘天平称量所需的氯化钠固体时，若天平指针向左偏转，说明氯化钠偏多，因此应移走部分氯化钠，故选C； 【小题3】所需水的质量为，即量取水的体积为，量取47 mL水需要选择最大容量为50 mL的量筒，量取时除了要用量筒，还需要使用胶头滴管； 【小题4】溶解时用玻璃棒搅拌，可以加快氯化钠的溶解速率； 【小题5】溶液应存放在细口瓶中，标签内容应为。 18．如图是小明配制100g质量分数16%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图： (1)图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒。 (2)①计算：需要氯化钠固体 g；水 mL(水的密度为1.0g/cm3)。 ②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为 mL(填“10”、“50”或“100”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ③溶解：用玻璃棒搅拌的作用是 。 ④装瓶存放。 (3)下列操作可能导致溶质的质量分数小于16%的是______(填序号)。 A．称量中氯化钠与砝码放置颠倒 B．称量的氯化钠中含有杂质 C．量好的水转移中有水溅出 D．装瓶存放操作中液体洒落 E．读取量筒内液体体积时仰视读数 【答案】(1)烧杯 (2) 16 84 100 加快氯化钠在水中的溶解速率 (3)ABE 【详解】（1）图中玻璃仪器包括广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒。 （2）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故氯化钠质量为； 水的质量为，水的体积为。 ②量取84mL水，应选择量程大于84mL且最接近的量筒（100mL），避免误差。 ③玻璃棒搅拌可加快氯化钠在水中的溶解速率。 （3）A、天平平衡时，，称量16g氯化钠，若使用10g砝码+5g砝码，游码示数调至1g，此时氯化钠与砝码放置颠倒，则称量氯化钠的质量为，溶质偏少，溶质质量分数偏小，该选项正确。 B、称量的氯化钠中含有杂质，实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项正确。 C、量好的水转移中有水溅出，溶剂质量减少，溶质质量分数偏大，该选项错误。 D、装瓶时液体洒落，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，该选项错误。 E、仰视读数，读数偏小，量取的水体积偏大，溶剂质量增加，质量分数偏小，该选项正确。 故选ABE。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 基础实验6 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（知识解读）（解析版） •知识点 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 •作业 巩固训练 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 知识点 【实验目的】 1、学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法。 2、通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制的基本操作。 【实验用品】 氯化钠、蒸馏水等； 托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等。 【实验过程】 按以下步骤进行实验，配制 50 g 溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液，并 填写相应空格。 1、计算 需要氯化钠的质量为 g ，需要水的体积为 mL（水的密度以1g·mL-1计）。 2、称取氯化钠 使用托盘天平称取氯化钠之前，先要 ；然后在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镊子夹取 g 的砝码，置于天平 （填“左”或“右”）托盘中，并将游码移到 g刻度。用药匙向天平 （填“左”或“右”）托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。 3、量取水：用50mL量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。 4. 溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。 5. 转移：将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。 【问题讨论】 1、在溶液配制过程中，使用玻璃棒的作用是什么？ 2、若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取哪些措施？ 3、用量筒量取一定体积的液体，读数时应注意什么？ 4、若配制的氯化钠溶液浓度偏小，分析可能的原因。 5、使用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液，与配制上述氯化钠溶液进行比较，操作上应作哪些改变？ 【典例1】实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是 A．用量筒量取水时仰视读数 B．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 C．往烧杯中加水时有水洒出 D．将配制好的溶液装入没干燥的试剂瓶 【典例2】实验室配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液。 (1)需要称量氯化钠固体的质量为 。 (2)若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是用量筒量取所需水时 （填“俯视”或“仰视”）所致。 (3)若用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数2%的氯化钠溶液，需要该溶液的质量为 g。 【典例3】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为 。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)图示③中玻璃棒的作用是 。 (4)分析下图中展示的四种错误操作，请你分析一定不影响溶液溶质质量分数的操作是______。 A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出 C．俯视读数 D．配好的溶液装瓶时溅出 【变式1-1】实验室用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．实验中会用到蒸发皿 B．量取水时俯视读数会使溶液浓度变大 C．搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．实验中选用25mL规格的量筒 【变式1-2】实验室配制质量分数为10%的溶液，如图1是某同学的实验操作过程： (1)用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是 。 (2)若③中游码读数为1.2，则他称取的质量是 g。 (3)按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是 mL。(水的密度为1.0g/mL) (4)他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)10%。 (5)配制好的溶液应装入 (填仪器名称)中，并贴上标签。 【变式1-3】实验室欲配制100g溶质质量分数为4%的溶液，回答下列问题： (1)配制步骤 ①计算：需NaOH固体质量 g，水的体积(水的密度是) 。 ②称量：氢氧化钠固体盛放在 中，放在托盘天平上左盘称取，用 (填、、)量筒量取水的体积。 ③溶解：将固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使全部溶解并冷却至室温。 ④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签。请在装有所配制溶液的试剂瓶(见图)标签上标明相应的信息 。 (2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是___________。 ①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗； ⑤氢氧化钠固体不纯。 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②④⑤ D．只有②③④⑤ 1．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，将配制好的溶液装入试剂瓶时有部分溅出，会导致所配制溶液的质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 2．实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制50g该溶液需要3gNaCl D．用去一半后，溶质质量分数变为3% 3．下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A．取试剂 B．称试剂 C．量液体 D．搅拌溶解 A．A B．B C．C D．D 4．对于“的氯化钠溶液”的含义，解释不正确的是 A．水中溶解了氯化钠 B．该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是 C．将氯化钠溶解于水中可得到的溶液 D．的氯化钠溶液中溶有氯化钠 5．现需配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．配制此溶液时，选择量程为100mL 的量筒最合适 B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制 C．如果选用的氯化钠中有杂质会导致配制溶液的溶质质量分数偏小 D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% 6．实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是 A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水 C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 7．某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH。正确操作顺序是 ①溶解②称量③测 pH④量取 A．①②③④ B．②③①④ C．②④①③ D．④①②③ 8．关于配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的下列说法正确的是 A．实验步骤是：计算、称量、溶解、贴签保存 B．实验所需主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、药匙 C．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小（称取氯化钠质量准确） D．将最后刷洗烧杯的水也倒入保存溶液的试剂瓶 9．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是 ①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9 ②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 ④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 A．②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．①④⑤ 10．某同学在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。该实验的步骤是 ；溶解时需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。 11．在实验室中用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤如下： 所需固体和水的质量；用 称量固体、 量取水；将固体和水混合，并用 搅拌，使固体全部溶解；把配制好的溶液装入试剂瓶， ，放入试剂柜。 12．水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。 (1)农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。现需配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，请回答下列问题： ①计算：需要NaCl的质量是 g。 ②配制溶液的操作步骤如图1所示，正确的操作顺序是 (填字母序号)；E中玻璃棒的作用是 。 (2)图2是KCl和KNO3的溶解度曲线，请回答下列问题： ①P点的含义是 。 ②从KCl和KNO3的混合溶液中提纯KNO3，通常采用降温结晶的方法，理由是 。 13．化学实验室欲配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)写出正确的操作顺序（用字母序号排序）。 (2)A中玻璃棒的作用是什么? (3)溶液配制好后，向试剂瓶中转移时有少量洒出，请分析试剂瓶中溶液的溶质质量分数如何变化，并说明原因。 14．溶液在生产生活中用途很广。 I．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是___________。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积  ②溶质质量/溶质体积  ③液体中溶质体积/溶剂体积 ④溶质质量/溶剂质量  ⑤溶质质量/溶剂体积 Ⅱ．溶液的配制 (3)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。 15．如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，请回答下列问题： 氯化钠注射液(0.9%生理盐水) 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 (1)溶质氯化钠的相对分子质量为 。 (2)若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为 克，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和 ，若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为 ，若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，可将溶液恒温蒸发 克水。 16．丙同学欲配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下： (1)计算：配制上述溶液时，需氯化钠 g，水 mL。(水的密度是1.0 g/mL) (2)称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应___________(填字母)。 A．增加适量氯化钠 B．减少适量氯化钠 C．调节天平的平衡螺母 D．增加砝码质量 (3)溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是 。 存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (4)反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有___________(填字母)。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．氯化钠固体中含有杂质 C．配好的溶液装瓶时不小心洒出 17．图1是某兴趣小组同学配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作示意图(已知：水的密度可近似看作1 g/mL)。 (1)实验中所需氯化钠的质量为 g。 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠固体时，若天平指针向左偏转，下列做法正确的是___________(填字母)。 A．移动游码 B．增加砝码 C．移走部分氯化钠 D．继续添加氯化钠 (3)用量筒和 取用所需的水，应选用最大容量为 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒。 (4)将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯中进行溶解，并用 (填仪器名称)不断搅拌，目的是 。 (5)将上述配制好的溶液装瓶，应装入 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。请将图2的标签内容补充完整 。 18．如图是小明配制100g质量分数16%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图： (1)图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒。 (2)①计算：需要氯化钠固体 g；水 mL(水的密度为1.0g/cm3)。 ②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为 mL(填“10”、“50”或“100”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ③溶解：用玻璃棒搅拌的作用是 。 ④装瓶存放。 (3)下列操作可能导致溶质的质量分数小于16%的是______(填序号)。 A．称量中氯化钠与砝码放置颠倒 B．称量的氯化钠中含有杂质 C．量好的水转移中有水溅出 D．装瓶存放操作中液体洒落 E．读取量筒内液体体积时仰视读数 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $