第7章 基础实验6 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 沪教版（2024）九年级化学下册 第7章 探索溶解现象 · 基础实验6 一、教材分析 本实验是沪教版九年级下册第7章“探索溶解现象”中的基础实验六，紧接溶液组成的表示相关内容，是学生首次系统接触定量配制溶液的实验操作。教材以氯化钠溶液配制为载体，将计算、称量、量取、溶解、装瓶等基本操作融为一体，既是对溶液组成知识的实践应用，也为后续酸碱盐溶液配制和定量实验学习奠定操作基础，具有承上启下的关键地位。 二、四维核心素养 （一）化学观念 通过配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，深化对溶液是均一、稳定混合物的认识，建立溶质、溶剂、溶液三者质量关系的定量观念，理解溶质质量分数是溶液组成的定量表示方法。 （二）科学思维 在计算溶质和溶剂用量的过程中发展逻辑推理与定量思维；通过分析不同操作对溶液浓度的影响，培养基于证据推理、归纳概括的科学思维能力，形成控制变量、误差分析的思维方法。 （三）科学探究 经历“计算—称量—量取—溶解—装瓶贴签”的完整探究过程，掌握托盘天平、量筒、玻璃棒等仪器的规范使用方法，发展动手实践与合作探究能力，形成规范的实验操作习惯。 （四）科学态度与责任 在实验操作中养成严谨求实、一丝不苟的科学态度，树立定量实验中“差之毫厘谬以千里”的责任意识；通过联系医用生理盐水等生活应用，体会化学实验服务于生活与健康的社会价值。 三、教学重难点 教学重点：配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验步骤与基本操作规范，包括托盘天平的使用、量筒的读数、溶解操作及装瓶贴签。 教学难点：实验过程中的误差分析，理解哪些操作会导致溶液浓度偏大或偏小，建立定量实验中的误差意识与质量控制思维。 四、设计意图 本设计以“配制医用生理盐水”为真实任务情境，将枯燥的实验操作转化为有实际意义的探究任务，激发学生的学习动机和探究热情。采用任务驱动式教学，将完整的配制过程拆解为层层递进的多个子任务，让学生在完成任务的过程中自然掌握实验技能，避免机械操作。 设计中特别注重学生的主体地位，通过小组合作、动手实践、讨论交流等多种方式，让学生在做中学、在错中悟。误差分析环节不是教师直接讲解，而是通过学生实际操作中出现的问题引导自主发现，培养学生的批判性思维和反思能力。整个设计既落实了实验操作技能，又渗透了化学核心素养，实现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的有机统一。 五、教学过程 任务一 情境激趣：身边的氯化钠溶液 【任务情境】教师展示一瓶医用生理盐水，提问：同学们，这瓶生理盐水大家都很熟悉，医院里输液用的就是它。你们知道医生为什么要使用这样浓度的盐水吗？如果浓度高一点或低一点，会发生什么？ 学生观察生理盐水瓶身标签，阅读上面的浓度标注，结合生活经验思考并回答问题。有的学生说浓度太高会让细胞失水，有的学生说浓度太低会让细胞吸水膨胀。教师顺势引导：生理盐水的浓度是经过精确计算的，太浓或太稀都不能直接用于人体。那么，我们能不能自己动手配制出一瓶合格的生理盐水呢？ 【教师引导】要配制出符合要求的溶液，我们需要知道哪些信息？需要哪些仪器？按照什么步骤来操作？这就是今天这节课我们要完成的任务——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 【设计意图】从学生熟悉的医用生理盐水引入，让学生感受到化学实验就在身边，化学知识能够解决真实的生活问题。通过设置“浓度不对会怎样”的悬念，激发学生探究定量配制溶液的兴趣，为后续实验操作做好心理铺垫。 任务二 方案规划：我的配制计划书 【任务驱动】今天我们的任务是：配制五十克溶质质量分数为百分之六的氯化钠溶液。请各小组讨论，完成一份实验方案计划书，内容包括：需要哪些仪器、需要哪些药品、具体操作步骤有哪些、每一步的注意事项是什么。 学生以四人小组为单位展开讨论，结合教材中的实验提示，梳理实验方案。教师巡视各小组，参与讨论并给予适当引导，但不直接给出答案。 讨论结束后，各小组派代表汇报本组的实验方案。第一组同学说，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、试剂瓶；需要的药品是氯化钠固体和蒸馏水。操作步骤是先算一算需要多少氯化钠和水，然后称氯化钠，再量水，接着把它们放在一起搅拌溶解，最后装瓶贴上标签。 第二组同学补充说，用托盘天平称氯化钠的时候应该在两个托盘上各放一张相同质量的纸，不能直接把药品放在托盘上。量水的时候应该选择合适量程的量筒，不能用大量筒去量很少的水。第三组同学说，搅拌的时候玻璃棒不要碰到烧杯底部和内壁，不然会发出响声还可能把烧杯碰破。 【教师追问】大家想一想，为什么要先计算再称量？如果不计算直接抓一把氯化钠、倒一些水，配出来的溶液浓度能符合要求吗？计算的时候，溶质质量和溶剂质量分别怎么求？ 学生再次讨论后回答：溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，溶剂质量等于溶液质量减去溶质质量。因为水的密度大约是每毫升一克，所以溶剂的体积就等于溶剂的质量。教师肯定学生的回答，并强调：定量实验中，每一步的计算都是操作的依据，计算错了，后面的操作再规范也得不到正确的结果。 【教师演示】教师结合学生的汇报，在黑板上梳理出完整的实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。同时演示托盘天平的正确使用方法：先把天平放在水平桌面上，游码拨到零刻度线处，调节平衡螺母使天平平衡；两个托盘各放一张相同质量的称量纸；左物右码；用镊子夹取砝码，不能用手直接拿；称量完毕后砝码放回盒中，游码归零。 【设计意图】通过小组讨论设计实验方案，让学生主动参与到实验设计中来，而不是被动地按照教师说的步骤做。学生在讨论中会暴露很多问题，比如仪器选择是否合理、步骤顺序是否正确，这些问题正好成为教学的宝贵资源。教师的演示和追问起到了画龙点睛的作用，帮助学生把零散的经验整理成系统的实验方案。 任务三 动手实践：溶液配制我来做 【任务要求】现在请各小组按照刚才设计的方案，开始动手配制溶液。注意操作规范，小组成员分工合作：一人负责计算复核，一人负责称量氯化钠，一人负责量取水，一人负责搅拌溶解和装瓶。完成后把配制好的溶液放到展示台上。 学生分组开始实验，教师巡回指导。在实验过程中，教师仔细观察每个小组的操作，发现问题及时提醒，但不立即纠正，而是把问题记录下来，留待后面讨论。 第一小组的同学开始称量氯化钠。负责称量的同学先把天平调平，在两个托盘上各放一张称量纸，然后用镊子把游码移到需要的位置。用药匙取氯化钠，轻轻抖动手腕让氯化钠慢慢落在左盘的纸上。快平衡的时候，她更加小心，一点点地加，直到天平刚好平衡。旁边负责记录的同学在实验记录本上记下了称取的氯化钠质量。 第二小组在量取水的时候遇到了一点小麻烦。负责量水的同学一开始是仰视读数，旁边的同学马上提醒她：“你这样读的话，实际量的水就多了，我们刚才讨论过的！”量水的同学赶紧调整姿势，蹲下身子让视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，重新量取了水。 第三小组在溶解的时候，玻璃棒搅拌的声音很大。教师走过去问：“你们觉得这样搅拌对吗？”小组同学想了想，说：“好像不应该碰到烧杯壁。”然后调整了玻璃棒的位置，沿着烧杯内壁轻轻搅拌，直到氯化钠完全溶解在水中，烧杯里变成了无色透明的液体。 第四小组完成得最快，他们已经把配制好的溶液转移到了试剂瓶中，正在往标签上写溶液的名称和浓度。教师走过去看了看，发现标签上只写了“氯化钠溶液”，没有写浓度。教师问：“如果你们组配的溶液和别的组配的溶液浓度不一样，光写这几个字能区分吗？”小组同学恍然大悟，赶紧在标签上补充了浓度信息。 【教师提示】在实验过程中，教师适时提醒大家注意以下几点：第一，称量氯化钠时不能把药品直接放在托盘上，要放在称量纸上；第二，量取水时视线要与凹液面最低处保持水平，不能仰视也不能俯视；第三，溶解时搅拌不能太快，也不能让玻璃棒碰到烧杯壁和底；第四，转移溶液时要用玻璃棒引流，避免洒到外面；第五，标签上要写明溶液名称和溶质质量分数。 【设计意图】动手实验是这节课的核心环节。设计中采用了小组分工合作的方式，让每个学生都有事情做，避免了少数人做、多数人看的情况。教师巡回指导时“只提醒不纠正”的策略，是为了给学生留出试错的空间，让他们在实际操作中发现问题，为后面的误差分析积累真实的素材。 任务四 误差探秘：谁的浓度出了问题 【任务情境】现在每个小组都配制好了一瓶氯化钠溶液。但是，大家有没有想过，我们配出来的溶液浓度一定是百分之百准确的吗？在刚才的操作中，哪些地方可能会影响最终的浓度呢？ 学生们开始回顾自己刚才的操作，小组内展开热烈讨论。有的同学说，如果称量的时候天平没有调平，称出来的氯化钠质量就不准了。有的同学说，如果量水的时候仰视读数，水就加多了，浓度就偏低。有的同学说，如果称量纸上沾了一些氯化钠没有全部倒进烧杯，溶质就少了，浓度也会偏低。 【小组汇报】教师请各小组汇报讨论结果，并把学生提到的可能引起误差的操作逐一写在黑板上，引导学生分析每种操作会导致浓度偏大还是偏小。 第一组同学分析说：如果称量的时候砝码和药品放反了，称出来的氯化钠质量就会比实际需要的少，导致浓度偏低。教师追问：“为什么放反了就会少呢？”学生解释说：正常应该是左物右码，物体质量等于砝码质量加上游码示数。如果放反了，物体质量就等于砝码质量减去游码示数，所以称出来的实际质量就少了。 第二组同学分析了量筒读数的问题：如果俯视读数，视线是从上面往下看的，看到的刻度会比实际液面高，也就是我们以为量够了，但实际上量的水不够，水少了，浓度就偏大。反过来，如果仰视读数，水就量多了，浓度就偏小。教师在黑板上画出量筒读数的示意图，帮助学生直观理解俯视和仰视的区别。 第三组同学提到了一个容易被忽略的问题：如果烧杯里原来有水没擦干，或者溶解的时候不小心洒了一些水出来，也会影响浓度。烧杯里有水相当于多加了水，浓度偏小；洒了水相当于水少了，浓度偏大。 第四组同学补充说：如果氯化钠里含有杂质，那么实际的氯化钠质量就比我们以为的少，配出来的溶液浓度也会偏小。还有，如果转移溶液的时候洒了一些，那只是总量少了，浓度是不变的，因为溶液是均一的，洒出去的那部分和剩下的浓度是一样的。 【教师总结】教师把学生的讨论结果整理成两类：一类是导致溶质质量分数偏大的操作，一类是导致溶质质量分数偏小的操作。偏大的原因主要是溶质多了或者溶剂少了，偏小的原因主要是溶质少了或者溶剂多了。教师特别强调：分析误差的时候，要从溶质和溶剂两个角度去想，看看到底是溶质的量出了问题，还是溶剂的量出了问题，这样就不容易搞混了。 【设计意图】误差分析是这节课的难点，也是培养学生定量思维和批判性思维的重要载体。设计中没有让教师直接讲解误差类型，而是让学生从自己的操作经验出发，主动发现可能的误差来源，这样的学习才是真正有意义的。通过归类整理，帮助学生建立“从溶质和溶剂两个角度分析误差”的思维方法，而不是死记硬背结论。 任务五 成果展示：我们的溶液合格了吗 【展示交流】请各小组把配制好的溶液拿到讲台上展示，介绍一下你们小组的配制过程和心得体会。其他小组的同学可以提问、点评，也可以指出他们操作中可能存在的问题。 各小组依次上台展示。第一小组代表说：“我们组分工很明确，称量的时候很小心，快平衡的时候特别慢，一点一点地加。量水的时候我们专门检查了视线，确保是平视的。溶解的时候搅拌得很均匀，很快就全部溶解了。我们觉得我们配得很准确。” 第二小组代表有些不好意思地说：“我们组量水的时候一开始是仰视的，后来自己发现了，重新量了。溶解的时候玻璃棒一开始碰烧杯壁了，发出很大的声音，后来调整了。总的来说，中间出了一些小问题，但都及时纠正了。” 第三小组代表分享说：“我们组称量的时候发现天平好像不太准，左边重一点。我们调了平衡螺母，但好像还是有点差。我们想知道这会不会影响最终的浓度。”教师回应说：“这个问题提得很好。如果天平本身就不准，那不管怎么调，称出来的质量都会有系统误差。所以实验前检查仪器是否完好是非常重要的一步。” 【互评互议】台下的同学开始提问和点评。有同学问第一组：“你们搅拌了多久才完全溶解的？”第一组回答说：“大概搅拌了一分多钟吧，一开始下面有白色的颗粒，后来慢慢就看不见了。”有同学问第二组：“你们重新量水的时候，之前的水倒到哪里去了？”第二组说：“我们把之前量的水倒掉了，重新量的。”教师追问：“那烧杯里之前有没有水？你们擦干净了吗？”第二组同学想了想，说：“哦，我们好像没注意这个。”全班同学都笑了，教师说：“对，这就是一个容易忽略的细节，烧杯里残留的水也会影响浓度。” 【设计意图】成果展示与互评环节，让学生从“做实验”上升到“反思实验”。通过分享和交流，学生不仅听到了别人的经验，也从别人的问题中发现了自己可能存在的不足。这种同伴学习的方式，比教师单向讲解效果更好，因为学生之间的语言更贴近，问题也更真实。 任务六 拓展延伸：生活中的溶液配制 【拓展思考】今天我们配制的是百分之六的氯化钠溶液。如果现在需要配制其他浓度的溶液，比如百分之九的生理盐水，或者百分之十五的盐水，操作步骤会有什么不同？需要注意什么？ 学生思考后回答：步骤应该是一样的，都是计算、称量、量取、溶解、装瓶，只是计算出来的溶质和溶剂的量不同了。教师肯定了学生的回答，并进一步提问：如果现在给你的是一瓶浓盐水，让你把它稀释成稀盐水，你还需要称量固体吗？这时候步骤会有什么变化？ 学生讨论后回答：稀释的时候不需要称量固体了，因为我们用的是现成的浓溶液。这时候需要量取一定体积的浓溶液，再加水稀释。教师总结说：对，溶液稀释有两种方法，一种是用固体和水来配制，另一种是用浓溶液加水稀释。两种方法的共同点是都要计算，都要用到量取和搅拌的操作。 【联系生活】教师展示几张图片：医院输液用的生理盐水、农业上用来选种的盐水、家里做菜用的盐水。提问：这些溶液的浓度一样吗？为什么用途不同，浓度也不一样？学生回答说：因为用途不同，对浓度的要求就不同。比如输液用的必须很精确，因为直接进入人体血液；选种用的盐水浓度高一些，是为了让饱满的种子沉下去、空瘪的浮起来。 【课后任务】课后请大家完成一个小任务：回家后观察家里的食盐、白糖、醋等调味品的标签，看看上面有没有标注浓度或含量。思考一下，如果让你配制一杯一定甜度的糖水，你会怎么做？把你的想法写下来，下节课和同学们交流。 【设计意图】拓展延伸环节把课堂上学到的知识和生活实际联系起来，让学生感受到化学不是只有实验室里才有，生活中处处都有化学。从配制氯化钠溶液拓展到溶液稀释，从实验室拓展到生活场景，帮助学生建立更广阔的视野，也为后续学习溶液的稀释问题埋下伏笔。 六、板书设计 【板书设计】 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 一、实验步骤： 计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴签 二、主要仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 三、误差分析： 浓度偏大 → 溶质偏多 或 溶剂偏少 浓度偏小 → 溶质偏少 或 溶剂偏多 四、注意事项： 天平调平、左物右码、量筒平视、搅拌不碰壁 学科网（北京）股份有限公司 $