第7章 探索溶解现象（章末测试卷）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材沪教版）

第七章 探索溶解现象·章末测试卷（解析版） 1、训练范围：泸教版九年级第7单元。 2、考试时间：90分钟 试卷满分：100分。 3、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23 　Mg-24 　S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．厨房中的物质，溶于水不能形成溶液的是 A．白糖 B．食盐 C．淀粉 D．小苏打 2．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．溶液组成中一定含有水 3．在工农业生产中，许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是 A．操作简单，节约成本 B．固体物质之间不能进行反应 C．溶液中分子或离子接触充分，反应速率快 D．溶剂能作反应的催化剂 4．下列关于溶解度的说法中正确的是 A．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为86g B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．0℃时，蔗糖的溶解度是20 D．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g 5．化学源于生活，又服务于生活。下列说法不正确的是 A．活性炭做冰箱除味剂 B．硝酸铵固体可用来制作“自制简易冰袋” C．红磷可制造烟雾弹是因为红磷燃烧产生大量白烟 D．室内起火时，立即打开所有门窗通风，尽量让浓烟从门窗排出 6．和在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示的溶解度曲线，40℃时的溶解度是121g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量的溶液中分离出，应采用的方法是降温结晶 7．向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，根据已知硫酸镁溶解度的数据，下列说法正确的是(不考虑温度变化引起的溶液体积变化) 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．实验过程中溶液的溶质质量分数不变 B．降温至30℃时，硫酸镁溶液一定是饱和溶液 C．降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多 D．50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部 8．固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是 A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液 B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法 C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小 D．t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液 9．下列图像能正确表示其对应关系的是 提示：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   ②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ A．水在通电的条件下反应 B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C． 等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应 D．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量质量分数相同的稀硫酸反应 10．欲使的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大到，需要再加入硝酸钠的质量是 A． B． C． D． 11．热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污 C 铝制锅具不宜用钢丝球 铝不与氧气反应 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法不正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．蒸馏法分离混合物是利用各组分的沸点不同 C．催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变 D．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验证明原子核很小、带正电，集中了原子的大部分质量 13．时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占，乙份的质量占。在甲份中蒸发水或在乙份中加入溶质都会成为饱和溶液。时该物质的溶解度为 A． B． C． D． 14．氯化钾和硝酸钾的溶解度如下表所示。下列说法中错误的是 温度 0 20 40 60 溶解度 13.3 31.6 63.9 110.0 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 A．硝酸钾的溶解度受温度的影响较大 B．时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为 C．氯化钾溶液中含有少量的硝酸钾可采用降温结晶的方法提纯氯化钾 D．时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解后可得到67g氯化钾溶液 15．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定量的高锰酸钾制取氧气 B．木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧，碳原子总数随时间的变化 C．表示红磷在密闭容器中燃烧 D．某温度时，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入NaCl固体 16．如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小鹏用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A．X为KNO3 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为100g D．溶液中溶质的质量分数：②=③=④ 17．下列图像能正确表示对应关系的是 A．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体 B．等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应 C．向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 D．加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 18．某同学在学习溶液时进行了如图所示实验探究，图一温度为20℃，此时硝酸钾溶解度为31.6g。下列说法正确的是 A．图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③ B．图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍 C．图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为1∶2 D．图1实验烧杯③溶液中溶质的质量分数是20% 19．室温()下，将固体物质N加入水中，最终形成无色溶液。通过温度传感器测得溶液温度随时间变化情况如图所示(已知：物质N不与水反应，其溶解度随温度的升高而增大，实验中忽略水的蒸发)。下列说法中错误的是 A．物质N一定易溶于水 B．a、c两点时N的溶解度一定相同 C．b点时溶液一定是N的不饱和溶液 D．改变加入N的质量，可能观察到a、b、c三处只有c处有固体剩余 20．某混合物由和组成，取13.7 g该混合物，向其中加入200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，烧杯剩余物质的质量为211.5 g。下列说法正确的是 A．该混合物中的质量为5.8 g B．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5：9 C．反应生成的质量为1.1 g D．反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共24分） 21．回答下列问题 (1)用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列关于氯酸钾说法正确的是_________。 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 E．氧化物 (2)洗洁精去油污的原理是 作用；和CO虽然含相同的元素，从微观角度解释它们性质有差异的原因是 。 (3)相同质量的和CO燃烧，消耗氧气的质量最多的是 。 22．《天工开物》记载：“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： (1)利用古人的制盐工艺获得的“颗盐”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)下图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时将9 g氯化钠溶解到25 g水中，可配得氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。 23．氢氧化锂 (LiOH) 在航天器中可用于吸收 CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH， 将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度(℃) 20 30 40 50 60 溶解度 (g/100g水) LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 (1)室温下， NaOH 溶液的 pH (填“>”、“<”或“=”)7。 (2)在不改变溶质质量分数的前提下，将NaOH 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。 (3)提取 LiOH 晶体时需蒸发结晶，实验中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台(带有铁圈)和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (4)电解法制得的1000g溶液中 ，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5.5%。该溶液中 LiOH 的质量为 g； 将该溶液蒸发溶剂并降低温度到30℃时，当剩余水的质量为50g 时，请结合具体数据说明所得的NaOH溶液是否饱和 。 24．和NaCl在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)由上表可知NaCl和属于 (填“易溶”“可溶”或“微溶”)物质。 (2)某温度下NaCl和溶解度相等，该温度所在的最小温度范围是 ℃。 (3)固体物质X是或NaCl中的一种，将20gX加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，测得时烧杯中溶液的质量分别如图中a、b、c、d点所示。 ①根据图可知物质X为 。 ②a~d点所对应的溶液中溶质质量分数大小关系为 。 ③若将d点对应的X溶液变为该温度下的饱和溶液，下列措施正确的是 (填字母)。 A．降温至20℃    B．加入12g固体X    C．恒温蒸发15g水 25．小明同学在A、B烧杯中分别装了饱和石灰水、饱和硝酸钾溶液；将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。      (1)图1 A装置中烧杯内可观察到的实验现象为 。此变化是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)图1 B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度 (填“升高”“降低”或“不变”)，烧杯内溶液中溶质的质量 (填“增加”“减少”或“不变”)。 (3)图2中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，此时观察到 ，由此小明同学得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由 。 (4)经查阅，在t℃时，氢氧化钠的溶解度为100 g/100 g水。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是 A．溶质:溶液=1:1 B．溶质:溶剂=1:1 C．溶剂:溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200 g 三、实验题（本题共2小题，共15分） 26．氯化铵（）是化工生产工艺“侯氏制碱法”的副产品，是一种速效型氨肥。外观为白色固体，常温下稳定，在337.8℃开始显著分解。某化学探究小组使用“恒温溶解法”测定氯化铵溶解度，实验设计如下： 使用水浴方式控制温度不变，向100 g水中加入准确称量的氯化铵固体，充分搅拌后静置并记录相关数据；该小组进行了五组实验，编号分别为A~E。 控制温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 充分搅拌后静置 加入固体（g） 35.0 40.0 40.0 50 55.0 溶解固体（g） 33.3 37.2 40.0 45.8 50.4 (1)组成氯化铵的三种元素名称分别为氮、氢、 ；氯化铵由两种离子构成，其中氯离子属于 离子（选填“阳”或“阴”）。 (2)根据实验结果，在20℃时氯化铵的溶解度为 。 (3)C组实验中，氯化铵固体完全溶解，所得溶液中氯化铵质量分数为 。该组实验应改进的地方是 ，改进实验的目的是 。 (4)在实验完成后应从溶液中提取回收氯化铵，该小组将B~E组的烧杯降温至10℃，发现析出的晶体较少：如E组降温后只析出了 g氯化铵。请你提出可行的实验建议回收更多的氯化铵 。 27．下图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： (1)图中操作共有 处错误。 (2)应称取NaCl固体 g。在称量的过程中发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 (填序号)。(说明：1g以下用游码) A．增加适量NaCl    B．减少适量NaCl    C．增加砝码    D．调节天平平衡螺母 (3)D操作应选用 的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。 (4)图示中正确的操作顺序为_____(填序号)。 A．DBEAC B．ABCDE C．ABDCE D．DEBCA (5)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 (填序号)。 ①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数 四、计算题（本题共3小题，共21分） 28．医生给病人输液时，常用到葡萄糖注射液。某葡萄糖注射液的标签如表所示。 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】，质量分数 【性状】液体，味甜 【贮藏】密封保存 (1)葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比为 ，该瓶葡萄糖注射液中含碳元素的质量为 。 (2)要把这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，计算所需水的质量（写出计算过程）。 29．我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的氯化钠(NaCl)溶液来挑选种子。请回答下列问题： (1)现要配制50 g 20%的氯化钠溶液用来选种，则需要氯化钠的质量为 g、水的质量为 g。 (2)实验室现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加至20%，则应向此溶液中加入多少氯化钠？(写出计算过程) 30．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取100g该硫酸溶液，向其中加入85gNa2CO3溶液，二者恰好完全反应，最后称量得到180.6g溶液(假设气体全部逸出)，请计算： (1)反应后生成CO2的质量是 g。 (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？ 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第七章 探索溶解现象·章末测试卷（解析版） 1、训练范围：泸教版九年级第7单元。 2、考试时间：90分钟 试卷满分：100分。 3、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23 　Mg-24 　S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．厨房中的物质，溶于水不能形成溶液的是 A．白糖 B．食盐 C．淀粉 D．小苏打 【答案】C 【详解】A、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； B、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； C、淀粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，符合题意； D、小苏打能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意。 故选C。 2．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．溶液组成中一定含有水 【答案】B 【详解】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液。溶液是均一、稳定的混合物，错误； B、同一温度下，对于同一种物质，其饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，而不饱和溶液中溶质还能继续溶解，所以某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，正确； C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质，比如氯化钠的饱和溶液还能溶解硝酸钾等，错误； D、溶液组成中不一定含有水，比如碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，没有水，错误。 故选B。 3．在工农业生产中，许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是 A．操作简单，节约成本 B．固体物质之间不能进行反应 C．溶液中分子或离子接触充分，反应速率快 D．溶剂能作反应的催化剂 【答案】C 【详解】A、许多溶液中的反应操作也复杂，错误； B、有些固体之间能进行反应，但反应可能没那么快，故B错误； C、两种物质相互接触的面积越大，反应的速率越快，由于溶液是均一稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积大，化学反应的速率快，正确； D、大部分溶剂对反应不是作为催化剂的，错误。 故选C。 4．下列关于溶解度的说法中正确的是 A．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为86g B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．0℃时，蔗糖的溶解度是20 D．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g 【答案】D 【详解】A、根据溶解度的定义，需要明确温度，该选项未说明温度，说法错误，故不符合题意。 ​B、溶解度的描述需要明确温度和溶剂的量（100g水），该选项既未说明0℃时溶剂的量，又错误地将0℃的情况归为60℃的溶解度，说法错误，故不符合题意。 ​C、溶解度的单位是“g”，该选项缺少单位，说法错误，故不符合题意。 ​D、符合溶解度的定义，即“在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量”，说法正确，故符合题意。 故选：D。 5．化学源于生活，又服务于生活。下列说法不正确的是 A．活性炭做冰箱除味剂 B．硝酸铵固体可用来制作“自制简易冰袋” C．红磷可制造烟雾弹是因为红磷燃烧产生大量白烟 D．室内起火时，立即打开所有门窗通风，尽量让浓烟从门窗排出 【答案】D 【详解】A. 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附异味，可用作冰箱除味剂，选项正确； B. 硝酸铵溶于水时吸热，导致温度显著降低，可制作“冰袋”，选项正确； C. 红磷燃烧生成五氧化二磷固体颗粒，形成大量白烟，可用于制造烟雾弹，选项正确； D. 室内起火时，若立即打开门窗，大量氧气涌入会加剧火势。正确做法是关闭门窗，隔绝氧气，选项不正确。 故选D。 6．和在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示的溶解度曲线，40℃时的溶解度是121g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量的溶液中分离出，应采用的方法是降温结晶 【答案】C 【详解】A、由表中数据可知，碳酸钾的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故乙表示的溶解度曲线，40℃时的溶解度是121g，不符合题意； B、60℃时，溶解度：碳酸钾大于硝酸钾，80℃时，溶解度：碳酸钾小于硝酸钾，则t℃介于60℃与80℃之间，t℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意； C、将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液的质量未知，析出固体的质量无法比较，符合题意； D、硝酸钾和碳酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，碳酸钾的溶解度受温度影响较小，故从含少量的溶液中分离出，应采用的方法是降温结晶，不符合题意。 故选C。 7．向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，根据已知硫酸镁溶解度的数据，下列说法正确的是(不考虑温度变化引起的溶液体积变化) 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．实验过程中溶液的溶质质量分数不变 B．降温至30℃时，硫酸镁溶液一定是饱和溶液 C．降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多 D．50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部 【答案】B 【详解】A、向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，温度低于50℃，硫酸镁的溶解度随着温度的降低而减小，则有晶体析出，溶剂的质量不变，则实验过程中溶液的溶质质量分数减小，故A错误； B、根据A选项的解析，硫酸镁饱和溶液温度从50℃降温至30℃，有晶体析出，硫酸镁溶液一定是饱和溶液，故B正确； C、降温至30℃时，有晶体析出，溶液的密度变小，乒乓球一直处于漂浮状态，由F浮=ρ液gV排，乒乓球露出水面比50℃少，故C错误； D、50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，硫酸镁的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶液的密度不变，乒乓球处于漂浮状态，不会沉到烧杯底部，故D错误。 故选：B。 8．固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是 A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液 B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法 C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小 D．t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液 【答案】D 【详解】A、物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，A错误； B、物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，B错误； C、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，C错误； D、t2℃时，a的溶解度为50g，即100g水中最多溶解a的质量为50g，50g水中最多溶解a的质量为25g，将30ga加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到25g+50g=75ga的饱和溶液，D正确。 故选D。 9．下列图像能正确表示其对应关系的是 提示：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   ②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ A．水在通电的条件下反应 B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C． 等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应 D．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量质量分数相同的稀硫酸反应 【答案】B 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，得到的氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，故选项图像不正确； B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液由不饱和逐渐变为饱和，溶液质量分数先逐渐增大，然后不变，故选项图像正确； C、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸(足量)完全反应，放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状要快，故选项图像不正确； D、由反应的质量关系，可知、，向等质量的金属锌和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像不正确。 故选：B。 10．欲使的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大到，需要再加入硝酸钠的质量是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】的硝酸钠溶液溶质质量为100g×5%=5g。设加入硝酸钠质量为xg，则新溶质质量为(5+x)g，新溶液质量为(100+x)g。根据质量分数公式，=20%，解方程得x=18.75g。故选A。 11．热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污 C 铝制锅具不宜用钢丝球 铝不与氧气反应 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，属于缓慢氧化。擦干水可以减少水分，防止生锈。故A涉及化学知识正确。 B.洗涤剂是一种乳化剂，其分子结构能降低油污的表面张力，使油污分散成小液滴，形成乳状液（乳化作用），从而被水冲洗掉。洗涤剂乳化油污是常见去污原理。故B涉及化学知识正确。 C.铝在常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，这层膜阻止内部铝进一步被氧化（即具有抗腐蚀性）。但钢丝球会刮坏这层膜，导致铝继续反应，因此不宜使用。铝与氧气反应是事实，但保护膜使其耐腐蚀。选项说“铝不与氧气反应”错误，因为铝在常温下就能与氧气反应。故C涉及的化学知识是错误的。 D.阳光下温度升高，水分子吸收热能（能量），分子运动速率加快，导致水从液态变为气态（蒸发），衣服变干。故D涉及的化学知识正确。 12．下列说法不正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．蒸馏法分离混合物是利用各组分的沸点不同 C．催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变 D．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验证明原子核很小、带正电，集中了原子的大部分质量 【答案】A 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液。例如纯水（H2O）是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液（溶液是混合物），该说法错误。 B、蒸馏法的原理是利用混合物中各组分的沸点差异，通过加热使沸点低的组分先汽化，再冷凝分离，该说法正确。 C、催化剂的定义是 “能改变反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变”，该说法正确。 D、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，大多数α粒子穿过金箔（说明原子核很小），少数粒子偏转（说明原子核带正电），极少数粒子反弹（说明原子核集中了原子的大部分质量），该说法正确。 故选A。 13．时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占，乙份的质量占。在甲份中蒸发水或在乙份中加入溶质都会成为饱和溶液。时该物质的溶解度为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】乙份溶液质量占原溶液的，加入Mg溶质后达到饱和。由于原溶液是不饱和溶液，且甲、乙两份溶液是从同一不饱和溶液中分出的，所以乙份溶液中加入的Mg溶质，对应的是乙份溶液达到饱和时需要补充的溶质质量。甲份溶液质量占原溶液的，与乙份溶液质量的比例为：=3:2。由于甲、乙两份溶液是从同一不饱和溶液中分出的，且操作后都达到饱和，所以甲份溶液达到饱和时需要加入的溶质质量与乙份溶液加入的溶质质量成比例关系。 设甲份溶液达到饱和时需要加入的溶质质量x，则有比例关系：，解得x= 甲份溶液中蒸发Mg水后达到饱和，此时甲份溶液中溶剂的质量为原甲份溶液中溶剂的质量减去蒸发的Mg水。由于甲份溶液达到饱和时需要加入溶质，且蒸发M g水后达到饱和，说明溶质溶解在M g水中恰好达到饱和。 根据溶解度的定义，设该物质在t℃时的溶解度为S，则有：，S=150g。 故选B。 14．氯化钾和硝酸钾的溶解度如下表所示。下列说法中错误的是 温度 0 20 40 60 溶解度 13.3 31.6 63.9 110.0 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 A．硝酸钾的溶解度受温度的影响较大 B．时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为 C．氯化钾溶液中含有少量的硝酸钾可采用降温结晶的方法提纯氯化钾 D．时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解后可得到67g氯化钾溶液 【答案】C 【详解】A、从表格数据可知，0℃到 60℃，硝酸钾的溶解度从13.3g升至110.0g，而氯化钾的溶解度从27.6g升至45.5g，可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，表述正确。 B、40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，其饱和溶液的溶质质量分数为，表述正确。 C、氯化钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；若氯化钾中含少量硝酸钾，应采用蒸发结晶的方法提纯（蒸发溶剂使氯化钾析出，硝酸钾因量少仍溶解），表述错误。 D、20℃时氯化钾的溶解度为34.0g，即50g水中最多溶解17.0g 氯化钾；将25g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，溶解的氯化钾为17g，所得溶液质量为，表述正确。 故选C。 15．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定量的高锰酸钾制取氧气 B．木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧，碳原子总数随时间的变化 C．表示红磷在密闭容器中燃烧 D．某温度时，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入NaCl固体 【答案】B 【详解】A、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。随着反应进行，氧气逸出，固体质量逐渐减少，但完全反应后剩余固体是二氧化锰和锰酸钾，因此完全反应后固体质量不为零，该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和原子个数不变。木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧，虽然木炭和氧气反应生成二氧化碳，但碳原子总数始终不变，该图像能正确反映对应变化关系，符合题意。 C、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应放出大量热，温度升高容器内压强增大，密闭容器中氧气耗尽，红磷熄灭，温度降低容器内压强减小，由于反应消耗氧气，最终容器内的压强小于装置内原压强，即容器中气体压强是先增大，完全反应后温度下降后，气压减小，减少五分之一，该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 D、某温度时，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入NaCl固体，根据饱和溶液的概念可知，该溶液不能再溶解KNO3，但NaCl会溶解，溶液质量增大，而不是不变，该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 故选B。 16．如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小鹏用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A．X为KNO3 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为100g D．溶液中溶质的质量分数：②=③=④ 【答案】B 【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，X为NaNO3，故选项说法错误； B、根据A选项可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，升温到60℃溶解度变大，依然是不饱和溶液，所以③中溶液为X的不饱和溶液，故选项说法正确； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量50g，溶质质量50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解88gNaNO3，50g水最多溶解44gNaNO3， 则④中溶液的质量=50g+44g=94g，故选项说法错误； D、溶液②中溶质的质量分数为：，溶液③是溶液②的一部分，升温后不会析出晶体，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数为：，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，故选项说法错误。 故选：B。 17．下列图像能正确表示对应关系的是 A．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体 B．等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应 C．向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 D．加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 【答案】C 【详解】A、向饱和氯化钠溶液中加氯化钾固体，氯化钾可溶解，溶液质量会增加，图像应为上升趋势，而非水平，A 错误。 B、镁和氧气反应的化学方程式为，镁和氧气的质量比为。等质量的镁和氧气反应时，氧气有剩余，镁完全反应，生成的氧化镁质量应随反应进行增加，最终镁的质量应为 0，图像不符合，B 错误。 C、锌的金属活动性比铁强，反应速率更快（图像斜率更陡）；根据、，等质量的铁粉和锌粉与足量稀盐酸反应，铁生成氢气更多，即质量更大，图像符合，C 正确。 D、加热木炭粉和氧化铜的混合物，反应生成铜和二氧化碳，固体质量会逐渐减少，但不会减少至0（因为生成了铜），图像不符合，D 错误。 故选C。 18．某同学在学习溶液时进行了如图所示实验探究，图一温度为20℃，此时硝酸钾溶解度为31.6g。下列说法正确的是 A．图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③ B．图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍 C．图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为1∶2 D．图1实验烧杯③溶液中溶质的质量分数是20% 【答案】D 【详解】A、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20mL水的质量为，则20℃时，20g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，则①②③烧杯中的溶液，烧杯②有溶质剩余，因此一定属于饱和溶液的是②，①③烧杯中的溶液属于不饱和溶液，故A错误； B、烧杯①中5g硝酸钾完全溶解，溶质质量分数为。20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则20℃时，20g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，烧杯②中10g硝酸钾最多溶解6.32g，溶质质量分数为，则图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数不是烧杯①中的2倍，故B错误； C、20℃时，20g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，图1实验烧杯②中10g硝酸钾最多溶解6.32g，则图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为，故C错误； D、20℃时，40g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，则图1实验烧杯③溶液中溶质的质量分数是，故D正确。 故选D。 19．室温()下，将固体物质N加入水中，最终形成无色溶液。通过温度传感器测得溶液温度随时间变化情况如图所示(已知：物质N不与水反应，其溶解度随温度的升高而增大，实验中忽略水的蒸发)。下列说法中错误的是 A．物质N一定易溶于水 B．a、c两点时N的溶解度一定相同 C．b点时溶液一定是N的不饱和溶液 D．改变加入N的质量，可能观察到a、b、c三处只有c处有固体剩余 【答案】D 【详解】A、时，将固体物质N加入水中，最终形成无色溶液，说明固体物质N完全溶解。因此水中至少能溶解物质N的质量为，物质N一定易溶于水，A正确，不符题意； B、a、c两点温度相等，故a、c两点时N的溶解度一定相同，B正确，不符题意； C、在时，物质N能完全溶解于水中形成溶液，由于物质N的溶解度随温度的升高而增大，所以温度升高至b点时，溶液一定是N的不饱和溶液，C正确，不符题意； D、a、c两点温度相同，物质N的溶解度相同，故c处有固体剩余时，a处也一定有固体剩余，D错误，符题意。 故选D。 20．某混合物由和组成，取13.7 g该混合物，向其中加入200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，烧杯剩余物质的质量为211.5 g。下列说法正确的是 A．该混合物中的质量为5.8 g B．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5：9 C．反应生成的质量为1.1 g D．反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 【答案】B 【分析】设CaCO3质量为x，Mg(OH)2质量为y。 x+y=13.7g           x=5g，y=8.7g 【详解】A、由分析可知，该混合物中Mg(OH)2的质量为8.7g，错误。   B、钙元素质量=，镁元素质量=，质量比2：3.6=5：9，正确。 C、反应生成二氧化碳质量=，质量为2.2 g ≠ 1.1 g，错误。   D、氯元素质量=200×7.3%×≈14.2 g，反应后溶液质量211.5 g，氯元素质量分数=×100%≈6.7% ≠ 6.9%，错误。 故选：B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共24分） 21．回答下列问题 (1)用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列关于氯酸钾说法正确的是_________。 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 E．氧化物 (2)洗洁精去油污的原理是 作用；和CO虽然含相同的元素，从微观角度解释它们性质有差异的原因是 。 (3)相同质量的和CO燃烧，消耗氧气的质量最多的是 。 【答案】(1)BD (2) 乳化 分子构成不同 (3)/氢气 【详解】（1）A、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，氯酸钾是由一种物质组成的纯净物，不是混合物，故选项不符合题意； B、纯净物是由一种物质组成的，氯酸钾属于纯净物，故选项符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于单质，故选项不符合题意； D、化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，属于化合物，故选项符合题意； E、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项不符合题意； 故选：BD； （2）洗洁精去油污的原理是乳化作用，它能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；一氧化碳和二氧化碳虽然含相同的元素（碳元素和氧元素），但它们性质有差异的原因是分子构成不同； （3）设CH4、H2、CO的质量都为100g 设100gCH4消耗氧气的质量为 设100gH2消耗氧气的质量为 设100gCO消耗氧气的质量为 故相同质量的 CH4、H2和CO燃烧，消耗氧气的质量最多的是H2。 22．《天工开物》记载：“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： (1)利用古人的制盐工艺获得的“颗盐”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)下图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时将9 g氯化钠溶解到25 g水中，可配得氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。 【答案】(1)混合物 (2) 饱和 不变 【解析】【小题1】获得的“颗盐”会混有其他物质，属于混合物； 【小题2】根据图示，时氯化钠的溶解度为，即时水中最多溶解氯化钠，故该温度下，将氯化钠溶解到水中，可配得氯化钠的饱和溶液； 保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，但仍为该温度下的饱和溶液，故该溶液的溶质质量分数不变。 23．氢氧化锂 (LiOH) 在航天器中可用于吸收 CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH， 将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度(℃) 20 30 40 50 60 溶解度 (g/100g水) LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 (1)室温下， NaOH 溶液的 pH (填“>”、“<”或“=”)7。 (2)在不改变溶质质量分数的前提下，将NaOH 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。 (3)提取 LiOH 晶体时需蒸发结晶，实验中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台(带有铁圈)和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (4)电解法制得的1000g溶液中 ，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5.5%。该溶液中 LiOH 的质量为 g； 将该溶液蒸发溶剂并降低温度到30℃时，当剩余水的质量为50g 时，请结合具体数据说明所得的NaOH溶液是否饱和 。 【答案】(1)＞ (2)降温 (3) 蒸发皿、玻璃棒 使液体均匀受热，防止液体飞溅 (4) 100 否 【详解】（1）NaOH是一种可溶于水的碱，室温下，NaOH溶液的pH＞7； （2）根据表格中的数据可知，氢氧化钠溶解度随着温度降低而减小。在不改变溶质质量分数的前提下，将NaOH的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降温； （3）提取LiOH晶体时需蒸发结晶，实验中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台（带有铁圈）和 蒸发皿、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅； （4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，该溶液中LiOH的质量为1000g×10%=100g；氢氧化钠质量是1000g×5.5%=55g，30℃时氢氧化钠溶解度是118g，根据溶解度概念可知，50g水中溶解59g恰好饱和，55g<59g，当剩余水的质量为50g时，所得的NaOH溶液是不饱和溶液。 24．和NaCl在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)由上表可知NaCl和属于 (填“易溶”“可溶”或“微溶”)物质。 (2)某温度下NaCl和溶解度相等，该温度所在的最小温度范围是 ℃。 (3)固体物质X是或NaCl中的一种，将20gX加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，测得时烧杯中溶液的质量分别如图中a、b、c、d点所示。 ①根据图可知物质X为 。 ②a~d点所对应的溶液中溶质质量分数大小关系为 。 ③若将d点对应的X溶液变为该温度下的饱和溶液，下列措施正确的是 (填字母)。 A．降温至20℃    B．加入12g固体X    C．恒温蒸发15g水 【答案】(1)易溶 (2)20~30 (3) KNO3 a<b<c=d AB 【详解】（1）根据溶解度的划分标准，在20℃时，溶解度大于10g的物质属于易溶物质。 由表格数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，KNO3的溶解度为31.6g，均大于10g，所以NaCl和KNO3都属于易溶物质。 （2）由表格数据可知，在20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度；在30℃时，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度。 所以某温度下NaCl和KNO3溶解度相等，该温度所在的最小温度范围是20~30℃。 （3）① 判断物质 由图可知，在10℃时，50g水中加入20g该固体，形成溶液的质量为60.45g，则溶解的固体质量为60.45g-50g = 10.45g，即10℃时该固体的溶解度为20.9g。 根据表格数据，10℃时KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，所以该物质为KNO3。 ② 比较溶质质量分数 a、b、c、d四点对应的溶液中，溶剂质量均为50g。 a点对应10℃时的溶液，溶解的溶质质量为10.45g；b点对应20℃时的溶液，20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则50g水最多溶解15.8g，溶解的溶质质量为15.8g；c点对应30℃时的溶液，30℃时KNO3的溶解度为45.8g，则50g水最多溶解22.9g，加入20g能全部溶解，溶解的溶质质量为20g；d点对应40℃时的溶液，40℃时KNO3的溶解度为63.9g，则50g水最多溶解31.95g，加入20g能全部溶解，溶解的溶质质量为20g。 根据溶质质量分数=，可知a、b、c、d四点对应的溶液中溶质质量分数大小关系为a< b< c = d。 ③ d点对应的溶液是40℃时KNO3的不饱和溶液。    A、20℃时KNO3的溶解度为31.6g，50g水最多溶解15.8g，d点溶液中溶质质量为20g，所以降温至20℃，溶液为饱和溶液，正确。 B、40℃时KNO3的溶解度为63.9g，50g水最多溶解31.95g，d点溶液中溶质质量为20g，加入12g固体，溶质质量变为32g，大于31.95g，能形成饱和溶液，正确。 C、设需要蒸发水的质量为x，=，解得x≠15g，所以恒温蒸发15g水，不能形成饱和溶液，错误。 故选AB。 25．小明同学在A、B烧杯中分别装了饱和石灰水、饱和硝酸钾溶液；将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。      (1)图1 A装置中烧杯内可观察到的实验现象为 。此变化是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)图1 B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度 (填“升高”“降低”或“不变”)，烧杯内溶液中溶质的质量 (填“增加”“减少”或“不变”)。 (3)图2中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，此时观察到 ，由此小明同学得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由 。 (4)经查阅，在t℃时，氢氧化钠的溶解度为100 g/100 g水。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是 A．溶质:溶液=1:1 B．溶质:溶剂=1:1 C．溶剂:溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200 g 【答案】(1) 饱和石灰水变浑浊 物理变化 (2) 降低 减少 (3) U形管左侧液面下降，右侧液面上升 不同意，因为10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升 (4)B 【详解】（1）A装置中氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故饱和石灰水中有溶质析出，现象是：饱和石灰水变浑浊； 该变化只是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，无新物质生成，属于物理变化； （2）硝酸铵溶于水吸热，故B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度降低； 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，故烧杯内溶液中溶质的质量减少； （3）图2中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面上升； 如果氢氧化钠溶解时无热量放出，加入10mL水，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升，故通过该现象无法得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论； （4）t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。则t℃时，在100g水中最多能溶解100g氢氧化钠，形成饱和溶液。 A、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，溶液质量为：100g + 100g = 200g。所以溶质：溶液=100g：200g=1：2，不符合题意； B、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，所以溶质：溶剂=100g：100g=1：1，符合题意； C、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，溶液质量为：100g + 100g = 200g。所以溶剂：溶液=100g：200g=1：2，不符合题意； D、题目说“该温度下其饱和溶液中”，没有明确指明溶液质量，所以饱和溶液的质量可以是任何值，只要满足溶质和溶剂的质量比是1:1就行，不符合题意。 故选B。 三、实验题（本题共2小题，共15分） 26．氯化铵（）是化工生产工艺“侯氏制碱法”的副产品，是一种速效型氨肥。外观为白色固体，常温下稳定，在337.8℃开始显著分解。某化学探究小组使用“恒温溶解法”测定氯化铵溶解度，实验设计如下： 使用水浴方式控制温度不变，向100 g水中加入准确称量的氯化铵固体，充分搅拌后静置并记录相关数据；该小组进行了五组实验，编号分别为A~E。 控制温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 充分搅拌后静置 加入固体（g） 35.0 40.0 40.0 50 55.0 溶解固体（g） 33.3 37.2 40.0 45.8 50.4 (1)组成氯化铵的三种元素名称分别为氮、氢、 ；氯化铵由两种离子构成，其中氯离子属于 离子（选填“阳”或“阴”）。 (2)根据实验结果，在20℃时氯化铵的溶解度为 。 (3)C组实验中，氯化铵固体完全溶解，所得溶液中氯化铵质量分数为 。该组实验应改进的地方是 ，改进实验的目的是 。 (4)在实验完成后应从溶液中提取回收氯化铵，该小组将B~E组的烧杯降温至10℃，发现析出的晶体较少：如E组降温后只析出了 g氯化铵。请你提出可行的实验建议回收更多的氯化铵 。 【答案】(1) 氯 负 (2)37.2g (3) 28.6% 应投入更多的固体，使有剩余未溶解的固体 保证溶液达到饱和，从而准确测定溶解度； (4) 17.1g 先蒸发掉部分水分(浓缩溶液)，再降温结晶，以析出更多晶体 【详解】（1）氯化铵由氮、氢、氯3种元素组成；氯化铵由两种离子构成，其中氯离子带一个单位的负电荷，属于阴离子； （2）根据实验结果，在20℃时氯化铵的溶解度为37.2g； （3）C组实验中，氯化铵固体完全溶解，所得溶液中氯化铵质量分数为：，该组实验应改进之处是：应投入更多的固体，使有剩余未溶解的固体，这样做的目的是保证溶液达到饱和，从而准确测定溶解度； （4） 由E组实验数据可知，50℃时100 g水中溶解了50.4 g氯化铵，降温至10℃时溶解度为33.3 g/100 g水，故理论上可析出50.4 g - 33.3 g = 17.1 g氯化铵，要想回收更多的氯化铵，可行的实验建议是先蒸发掉部分水分(浓缩溶液)，再降温结晶”，以析出更多晶体。 27．下图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： (1)图中操作共有 处错误。 (2)应称取NaCl固体 g。在称量的过程中发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 (填序号)。(说明：1g以下用游码) A．增加适量NaCl    B．减少适量NaCl    C．增加砝码    D．调节天平平衡螺母 (3)D操作应选用 的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。 (4)图示中正确的操作顺序为_____(填序号)。 A．DBEAC B．ABCDE C．ABDCE D．DEBCA (5)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 (填序号)。 ①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数 【答案】(1)3 (2) 7.5 B (3) 50mL 最低 (4)B (5)①④ 【详解】（1）A取用氯化钠时，瓶塞要倒放，图示中瓶塞正放；B托盘天平要遵循左物右码的使用原则，图示中氯化钠与砝码的位置放反了；E溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，不能用温度计搅拌；故图中操作共有3处错误； （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液应称取NaCl固体； 在称量的过程中发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则此时小明应该减少适量NaCl，直至天平平衡，故选：B； （3）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故D操作应选用50mL的量筒； 量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平； （4）配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即ABCDE，故选：B； （5）①C操作中有固体洒落，会导致氯化钠的质量偏小，根据，则会导致溶液溶质质量分数小于15%，符合题意； ②D操作中有少量水溅出，会导致水的质量偏小，根据，则会导致溶液溶质质量分数大于15%，不符合题意； ③E操作中有少量溶液溅出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配制溶液的溶质质量分数，不符合题意； ④量取水时，仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致溶液溶质质量分数小于15%，符合题意。 故选：①④。 四、计算题（本题共3小题，共21分） 28．医生给病人输液时，常用到葡萄糖注射液。某葡萄糖注射液的标签如表所示。 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】，质量分数 【性状】液体，味甜 【贮藏】密封保存 (1)葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比为 ，该瓶葡萄糖注射液中含碳元素的质量为 。 (2)要把这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，计算所需水的质量（写出计算过程）。 【答案】(1) (2)解：设所需水的质量为x。 答：所需水的质量为。 【详解】（1）葡萄糖（C6H12O6）中碳元素与氢元素的质量比为； 该瓶葡萄糖注射液中葡萄糖的质量为，含碳元素的质量为。 （2）溶液稀释过程，溶质质量不变，据此计算，见答案。 29．我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的氯化钠(NaCl)溶液来挑选种子。请回答下列问题： (1)现要配制50 g 20%的氯化钠溶液用来选种，则需要氯化钠的质量为 g、水的质量为 g。 (2)实验室现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加至20%，则应向此溶液中加入多少氯化钠？(写出计算过程) 【答案】(1) 10 40 (2)解：设需要向此溶液中加入氯化钠的质量为x。 解得 答：需要向此溶液中加入氯化钠的质量为12.5g。 【详解】（1）现要配制50g20%的氯化钠溶液用来选种，则需要氯化钠的质量为、水的质量为； （2）计算过程见答案。 30．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取100g该硫酸溶液，向其中加入85gNa2CO3溶液，二者恰好完全反应，最后称量得到180.6g溶液(假设气体全部逸出)，请计算： (1)反应后生成CO2的质量是 g。 (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】(1)4.4 (2)解：设硫酸溶液中硫酸溶质的质量为x，根据化学方程式：根据，所以硫酸溶液中溶质的质量分数为 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8% 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后总质量(包括气体)，反应前溶液总质量：100g+85g=185g，反应后溶液质量为180.6g，因此生成二氧化碳的质量为：185g-180.6g=4.4g； （2）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳的方程式进行计算，详见答案。 1 学科网（北京）股份有限公司 $