8.4 几种重要的盐（专题训练）【14大题型】2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材沪教版）

8.4 几种重要的盐（专题训练） 一．常见盐的俗名、用途（共5小题） 二．（共3小题） 三．（共4小题） 四．（共7小题） 五．（共2小题） 六．（共10小题） 七．（共5小题） 八．（共4小题） 九．（共6小题） 十．（共4小题） 十一．（共4小题） 十二．（共5小题） 十三．与发生的条件（共6小题） 十四．（共3小题） 一．常见盐的俗名、用途（共5小题） 1．下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B．碳酸钠、小苏打、NaHCO3 C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．氧化钙、石灰石、CaO 2．下列有关盐的说法，正确的是 A．盐是一类物质的总称 B．盐都易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐 3．碳酸钠与消石灰反应可生成烧碱、碳酸钙。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠易溶于水，可用于生产玻璃 B．消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C．烧碱呈白色，可用作炉具清洁剂 D．碳酸钙受热会分解，医疗上可用作补钙剂 4． 对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用； 是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 5．物质性质决定用途。在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症，其原理是 (用化学方程式表示)。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气是因为氮气的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)，二氧化碳可用于灭火，利用了二氧化碳 的性质。 二．（共3小题） 6．对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，化学式为C8H9NO2，分子结构如图。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A．对乙酰氨基酚是碳酸盐 B．对乙酰氨基酚中碳元素质量分数约为63.6% C．对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素质量比为1∶2 D．对乙酰氨基酚中含有NO2分子 7．下图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是 A B C D X 含氧化合物 金属氧化物 钠盐 酸 Y 氧化物 非金属氧化物 硫酸盐 碱 A．A B．B C．C D．D 8．汽水是许多人夏日的清凉最爱，但你知道吗？只需几样厨房常见材料，就能在家亲手制作一瓶“会冒泡的汽水”！这不仅是一次有趣的实践，更是一场生动的化学实验。请根据以下步骤自制汽水：①在500mL饮料瓶中加入2勺白糖、1.5g食品级碳酸氢钠；②注入饮用水；③加入1.5g食品级柠檬酸，并立即旋紧瓶盖，摇匀；④放入冰箱冷藏。 (1)碳酸氢钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)自制汽水时，利用碳酸氢钠能与柠檬酸反应的性质。由此推测，下列能与柠檬酸反应的物质有___________(填字母)。 A．食盐 B．烧碱 C．二氧化碳 D．大理石 (3)加入柠檬酸后，立即旋紧瓶盖的原因是 。 三．（共4小题） 9．下列关于氯化钠的说法不正确的是 A．氯化钠是重要的调味品 B．氯化钠在人体中以氯化钠离子形式存在 C．成年人每天摄入食盐不超过5g D．工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 10．下列有关氯化钠的说法，错误的是 A．物理性质：难溶于水 B．类别：盐 C．用途：配制生理盐水 D．制取方法：晾晒海水 11．从①食盐；②氢氧化钙；③氧气；④稀盐酸；⑤浓硫酸，选择符合题意的选项按要求填写在横线上。（填化学式） (1)生命活动必不可少的气体是 。 (2)澄清石灰水的主要成分是 。 (3)可用做调味品的是 。 (4)能用来除铁锈的是 。 (5)可用做干燥剂的是 。 12．盐湖蕴藏着丰富的资源。 (1)《说文解字注》中对“盐”的注解为：“卤也。天生曰卤，人生曰盐”。图甲所示为金文的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是 ，获取的盐（NaCl）的用途有 （写出一种即可）。 (2)我国青海盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。据图乙分析： ①冬天适合捞“碱”的主要原因是 ； ②将t₂℃等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液质量大小关系为Na2CO3 NaCl（填“>”“<”或“=”）； ③t2℃NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为 （用a的代数式表示）。 四．（共7小题） 13．下列关于盐的说法，正确的是 A．盐的溶液不一定都是中性的 B．盐一定含有金属离子和酸根离子 C．盐的组成中一定含有金属元素 D．盐都是白色固体，都有咸味 14．下列物质的用途与酸碱盐的化学性质无关的是 A．用盐酸除铁锈 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用干冰人工降雨 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 15．在我国，生活中常用呈碱性的水溶液（含碳酸钠）制作一种美食--粽子，粽子营养又美味，深受大众喜爱。若用pH试纸测该碱性水溶液的酸碱度，下列可能是 A．pH=1 B．pH=7 C．pH=12 D．pH=14 16．请用所学的化学知识回答下列问题： (1)明矾常用于净水，其作用是 。 (2)钢铁是目前使用量最多的合金，生铁和钢性能不同的原因是 。 (3)汽车烤漆能防止车身生锈，其防锈原理是 。 (4)《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载涉及的主要反应的化学方程式为 。反应的类型为 。 17．A、B、C、D是初中化学常见的物质且含有同一种元素。其中A是一种非金属单质，B、C均为氧化物，且B有毒，D是一种钠盐，常用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。它们之间的部分转化关系如图所示 （“→”表示反应能一步实现，图中反应条件及部分物质已省略），请回答下列问题： (1)写出物质D的化学式： 。 (2)写出反应⑤的化学方程式： 。 (3)反应③属于的基本化学反应类型是 。 18．探究是否适合作抗酸药。 (1)模拟胃酸：实验室用浓盐酸配制稀盐酸，不需要的仪器是 A．量筒 B．玻璃棒 C．电子天平 D．胶头滴管 (2)配制稀盐酸过程中，会导致溶质质量分数偏小的是 A．加水稀释时有少量水溅出 B．量取水时仰视读数 C．浓盐酸敞口放置一段时间后再配制 D．配制前，所用的烧杯中有少量水残留 室温下，先分别向烧杯中加入的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入和固体，并持续搅拌。用传感器记录加入两种固体后溶液随时间的变化曲线如下图。 (3)由图可知不适合作抗酸药，因为 。 (4)从贴合实际及控制变量的角度看，该实验设计不严谨之处是 。 19．钙是人体必需的矿物质之一，对青少年的生长发育具有重要作用。某种钙片的标签如图所示，其成分中只有碳酸钙（）含有钙元素。（写出计算过程） 执行标准：GH1413-00  每瓶60片，净重45 g 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含钙0.5 g （中国合肥XX公司出品） (1)此标签中这种钙片的含钙量是否合理？ (2)如果一个青少年每天需补钙1 g，其中0.7 g来自于牛奶，其余通过服用钙片补充。他每天需补充碳酸钙多少克？ 五．（共2小题） 20．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，这里的“碱”是指碳酸钾，下列说法正确的是 A．这里的“碱”与纯碱成分相同 B．这里的“碱”化学式中含有氢氧根离子 C．这里的“碱”其水溶液显碱性 D．这里的“碱”在物质分类上属于“碱” 21．化学就在我们身边，与我们生活息息相关。 (1)打开汽水瓶盖时，汽水会喷出的原因 。 (2)草木灰的主要成分是 ，可用 测其酸碱度。 (3)农作物出现倒伏现象，建议施 (填“氮”“磷”或“钾”)肥。 (4)在酸性土壤中加入适量的 调节土壤酸碱性。 六．（共10小题） 22．下列方程式正确且书写及基本反应类型均正确的是 A．加熟石灰研磨，检验铵态氮肥：NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+NH3↑+H2O    复分解反应 B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CaO+CO2↑    分解反应 C．洗去试管上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑    置换反应 D．用氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O    中和反应 23．除去下列物质中的少量杂质，所用除去杂质的试剂及操作方法正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂 除杂操作方法 A NaCl 泥沙 加水溶解、过滤 B 溶液 稀盐酸 加入过量的，过滤 C 稀硝酸 HCl 溶液 加入适量溶液，过滤 D 加入二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 24．有一包固体混合物粉末，可能含、粉、炭粉、中的几种，下列不正确的是 A．取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含 B．取滤渣用磁铁吸引，部分固体被吸起，则原固体中一定含粉 C．另取滤渣加足量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡。则原固体中一定不含有和碳粉 D．以上操作无法确定原固体中是否有NaCl 25．向氢氧化钠溶液中加入一定质量的稀盐酸，没有观察到现象，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好反应的是 A．滴入几滴酚酞试液，溶液变无色 B．滴入适量溶液，无沉淀生成 C．溶液中、个数之比是1：1 D．滴入溶液有沉淀生成 26．由于不同的碱溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成 色的 沉淀，化学方程式为： 。而氢氧化钠却不能。 27．从盐井中提取的粗盐中往往含有BaCl2，若长期食用含钡元素的食盐会使人患上痹病，向粗盐溶液中加入适量硫酸钠，搅拌均匀，可将氯化钡转化为硫酸钡沉淀。 (1)用化学方程式表示用芒硝除去BaCl2的原因 。 (2)用上述方法除去BaCl2的同时，理论上食盐中氯化钠的产量会 。(选填“增大”或“减少”) 28．分析、比较下列各物质在组成性质等方面的异同，回答问题。 (1)NaCl和Na2CO3中含有相同的离子是 。 (2)向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现象是 。 (3)选用一种试剂将NaCl和CaCO3两种白色粉末状固体鉴别开，从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是___________。(填序号) A．水 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 D．AgNO3溶液 29．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 (1)利用图1中氢氧化钙能与 反应的性质(填化学式)，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。 (2)利用图1中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，可选用的试剂是 。 (3)反应③在农业生产中的应用是 。 (4)小明同学利用图2探究NaOH溶液与CO2是否发生反应，实验过程中观察到气球膨胀，该实验的设计思想是通过验证 确认NaOH与CO2发生反应。小军同学认为该实验不严密，理由是 。 30．完成下列问题。 (1)某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验，请你参与探究并填空。    ①小明同学查阅资料得知“酸和碱一定会发生复分解反应”，但他发现试管A中并没有明显现象。同学们经讨论认为，可以用两种方法改进实验，用明显的现象证明酸碱能够发生反应。 方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱。请写出一种符合条件的蓝色试剂 (填化学式)。 方法二：实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴 ，溶液变红，再向其中滴加稀盐酸，当出现 的现象时，证明发生了反应。 ②写出试管C中反应的化学方程式 。 ③分别完成试管BC中的两个实验后，接着进行如图探究，请分析回答：    Ⅰ．将B、C试管中物质混合过滤，所得沉淀的成分是 (填化学式，下同)，滤液Ⅰ中一定含有的溶质是 。 Ⅱ．取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液后无明显现象，则可判断溶液Ⅱ中含有的阴离子是 (填离子符号)。 (2)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验： 【实验一】取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤。 【实验二】取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞试液，溶液变红。 ①根据实验一可知，原固体中一定含有的物质是 。(填化学式) ②根据实验二可知，原固体中一定含有的物质是 。(填化学式)向滤液中加入过量氯化钡溶液的目的是 。 31．为测定由氯化钾和碳酸钾组成的样品中氯化钾的含量，并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钾溶液。小峻同学取一定量的该样品进行了如图实验： 请回答下列问题： (1)写出发生反应的化学方程式 。 (2)该样品中氯化钾的含量为 。 (3)若用36.5%的浓盐酸配制上述所用稀盐酸，首先应进行计算操作，通过计算可知：需要加水的质量为 g；接下来还需要进行的操作是 和混匀。 (4)最终所得溶液A中溶质和溶剂的质量比为 (最简整数比)。 (5)若工业上每天用20t上述样品为原料来制取氯化钾，则理论上11月可制得氯化钾的质量为 t。 七．（共5小题） 32．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A． B． C．、、 D．、、 33．下列实验操作中(括号内为混合物中待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A Na2CO3(NaOH)溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化 B CaCO3和CaCl2 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 C O2(H2O) 干燥 通入浓硫酸洗气瓶 D 纯碱和食盐 区分 分别加入稀盐酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 34．下列实验操作能达到实验目的的是 A．鉴别CuO粉末和铁粉——观察颜色 B．除去ZnCl2溶液中的CuCl2——加入过量锌粉，充分反应后过滤 C．CO2(O2)——加入C灼烧 D．除去CaO中的CaCO3——加入足量水溶解并过滤，收集滤渣 35．小华在实验室帮老师整理试剂时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，他的理由是： (1)若难溶于水，则是 。 (2)若溶于水形成蓝色溶液，则是 。 (3)若溶于水且溶液温度基本不变，则是 。 36．现有一包固体粉末；可能含有Ca（OH）2、CaCO3、NaCl、NH4HCO3、KMnO4、碳粉、MnO2中的一种或多种物质： (1)取一定量固体加热，无氨味生成，则固体中一定没有 。（填化学式，下同）。 (2)另取少量固体于试管中，向试管中加入足量的水，充分振荡后，得到无色滤液和黑色滤渣，则原固体中一定不含 、 。 (3)取（2）中黑色滤渣，加入5%双氧水，有大量气泡，由此判断原固体中一定含有 。 (4)取（2）中试管中的上层清液，向其中通入CO2气体，清液立即变浑浊，则原固体中一定还含有 ，可能含有 。 八．（共4小题） 37．下列说法正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B．与溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．用湿润的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH值一定偏小 D．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液 38．下列试剂中不能用于检验NaOH溶液是否变质的是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．溶液 D．无色酚酞溶液 39．贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如图： 贝壳生石灰熟石灰 (1)②在生活中的用途是 。 (2)操作a的名称是 。 (3)反应④的化学方程式是 。 (4)检验CaCO3中碳酸根离子，加入的试剂名称 。 40．生活中常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某学校同学对此产生了极大兴趣，开启了“果蔬洗盐”项目化学习之旅。现有某品牌果蔬洗盐，主要成分有精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是Na2CO3、NaHCO3、乳酸、柠檬酸中的一种或两种；碳酸氢钠水溶液呈碱性。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞试液，试液变红。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (1)猜想一：NaCl、Na2CO3；猜想二：NaCl、NaHCO3；猜想三： 。 【实验再探】 (2)填空： 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有 。 ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 (3)小组同学认为步骤②不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是 (用化学方程式表示)。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (4)为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用了定量思维补充了下列实验： 装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续向装置内通入一段时间的空气，待D装置的质量不再改变称量装置D增重0.22g，而后取B中剩余固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，产生0.44gCO2气体。 ①装置D中发生化学反应方程式为 。 ②实验后向装置内再通一段时间空气的作用是 。 ③试计算10g样品中碳酸钠的质量分数为 。 ④若缺少A装置，会使得③中测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 任务三：果蔬洗盐的储存 (5)你认为该品牌果蔬洗盐保存应注意 。 九．（共6小题） 41．下列盐类物质可以选作复合肥的是 A． B． C． D． 42．合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是 A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药符合绿色化学观念 43．以下实验方法正确的是 A．用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水 B．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 C．用10 mL量筒量取6.25 mL食盐水 D．加热除去K2MnO4中混有的KMnO4 44．我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” (1)“铜铁”属于 (填“金属”或“合成”)材料。 (2)“飚”(即风)提供燃烧所需的氧气。“烬”中含钾盐。农业上可用作 肥。 (3)“火能熟水”说明燃烧 (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。 45．尿素是一种氮肥。以下是某公司生产尿素的流程图，图中以经过除尘、除二氧化碳、除水的空气为原料生产尿素(部分生成物已省略)，请回答有关问题： (1)空气加压过程中，发生改变的是___________。 A．分子的大小 B．分子的种类 C．分子间的间隙 (2)步骤①的过程属于 变化。 (3)步骤③是利用了三种气体的 (填“熔点”或“沸点”)不同进行分离。 (4)反应④利用氨气等合成尿素还会有水产生，请写出反应的文字表达式 。 (5)该生产流程中可以循环利用的物质是 。 46．小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三科学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此， (1)他建议其父母去买的氮肥的是______。（填字母） A．碳酸氢铵[] B．硫酸钾[] C．磷矿粉[] (2)他还告诫父母在施用氮肥的同时 （填“能”或“不能”）施用草木灰（草木灰溶于水会电离出）。 (3)分析、、，在将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是 ； (4)选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是______。（填序号） A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液 十．（共4小题） 47．类比归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下推理结果，其中正确的是 A．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变 B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 C．一包固体物质加入盐酸后有气体冒出，则该固体物质可能是碳酸盐 D．草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料，所以将二者混合施用，可增加肥效 48．“测土配方施肥”是科学施用配方肥的农业技术，化学兴趣小组在实验室模拟该技术，根据测定结果确定化肥配方为一定质量的硝酸钾()和硝酸铵()，下列有关说法正确的是 A．硝酸钾中氮元素的化合价为+5 B．配方中硝酸钾和硝酸铵都属于氮肥 C．从物质分类的角度看硝酸铵属于氧化物 D．大量施用该配方化肥不会对土壤造成危害 49．如图为某品牌硝酸铵化肥包装袋上的标识(杂质不含氮元素)，实验室测得某硝酸铵溶液pH=4。下列有关该化肥的说法正确的是 A．与熟石灰混合施用可提高肥效 B．其纯度标识真实 C．主要成分硝酸铵属于盐类 D．长期施用会使土壤碱性化 50．阅读下面科普短文，依据文章内容，回答下列问题。 碳酸氢铵是一种常用的化学肥料，白色晶体，易溶于水，在常温下就能分解生成氨气、水和二氧化碳，见光或温度越高分解越快。在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用。 (1)碳酸氢铵的物理性质： (写一条即可)。 (2)写出碳酸氢铵分解的文字表达式 。 (3)下列关于使用和存放碳酸氢铵的说法中，正确的是___________。 A．碳酸氢铵的化学性质不稳定，施用后应立即用土掩埋，减少肥效降低。 B．碳酸氢铵在保存时，应该注意干燥通风避光存放。 十一．（共4小题） 51．下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A．闻气味方法区别碳酸氢铵和氯酸钾两种白色固体 B．用二氧化锰区分水和双氧水溶液 C．颜色区别二氧化锰粉末和活性炭粉末 D．用带火星木条区别氮气和氧气 52．下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 B 分离和固体 加水溶解，过滤，洗涤干燥 C 鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 53．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 测pH，若小于7则为酸雨 B 鉴别NH4Cl和Na2SO4 分别加入熟石灰研磨，闻气味 C 检验固体中是否含有 取样，加入稀盐酸观察是否有气泡产生 D 除去KNO3溶液中的少量K2CO3 滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 54．我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 【查阅资料】碳酸化涉及的反应为。 (1)该生产工艺中能够循环使用的物质是水和 。 (2)实验室进行“过滤”操作时，玻璃棒的作用是 。 (3)煅烧过程发生反应的化学方程式为 。 (4)“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的 （填肥料种类）肥。 十二．（共5小题） 55．以下是小明同学利用初中化学知识得出的几个结论，正确的是 A．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳 B．由一种元素组成的物质，一定是纯净物 C．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥 D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 56．下列实验方案设计能达到实验目的的是 A．甲：检验该化肥是氯化铵 B．乙：除去铁粉中少量的氧化铜 C．丙：证明硝酸铵固体溶于水吸收热量 D．丁：探究MnO2是H2O2分解的催化剂 57．下列实验方案不能达到目的的是 A．除去食盐中的难溶性杂质：加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B．鉴别化肥和：取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味 C．配制质量分数为6%的NaCl溶液：称取3.0gNaCl，加入47.0mL水使之溶解 D．检验溶液是否显酸性：用玻璃棒蘸取待测液滴到蓝色石蕊试纸上，观察颜色 58．早在春秋战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图： (1)操作a的名称为 。 (2)整个过程中能够循环利用的物质是 。 (3)下列说法正确的是________（填字母）。 A．反应Ⅰ过程放出热量 B．氢氧化钙对皮肤和衣服有一定的腐蚀作用 C．为了提高肥效，将草木灰（主要成分，呈碱性）和氯化铵混合使用 59．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析下列问题： (1)写出标号仪器的名称：① 。 (2)请写出A装置制取氧气的化学方程式 。收集较干燥的气体装置为 ，若改用G装置收集氧气，则气体应从 端进（填“a”或“b”）。 (3)常温下，固液反应制取气体选用F装置，优点是 。 (4)氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水：实验室常用固体熟石灰和氯化铵混合加热来制取氨气，可选择的发生装置和收集装置是 （填选项字母），生成氨气的反应方程式是 。 十三．与发生的条件（共6小题） 60．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：  复分解反应 B．酸雨的：  化合反应 C．熟石灰中和硫酸厂废水：  复分解反应 D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：  中和反应 61．根据如下微观示意图分析，结论正确的是 A．参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1 B．生成物都是由分子构成 C．该反应为复分解反应 D．反应物、生成物中共有三种氧化物 62．能在的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是 A． B． C． D． 63．甲、乙两厂分布如下图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是 A．a处废水中含有、、 B．b处废水中一定含有，可能含有、 C．b处废水显蓝色 D．c处废水中含有、 64．根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能，请写出原因。 (1)硫酸和硝酸钠溶液： 。 (2)氢氧化钾溶液和稀硝酸： 。 (3)氯化镁溶液和硝酸银溶液： 。 65．用微粒的眼光看溶液是提高化学微观探析能力的有效方法。下图是小明用来描述某两种溶液反应微观实质的示意图。请按要求填空： (1)恰好完全反应时，溶液中存在的阴离子的名称是 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)该反应的微观实质是 。请你写出另外一个微观实质相同的反应的化学方程式： 。 (4)可以看成是中和反应的产物，则该反应对应的酸为 、碱为 。（填化学式） 十四．（共3小题） 66．下列反应中，生成溶液的是 A． B． C． D． 67．图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示“”表示反应能一步实现，(部分反应物、生成物和反应条件已省略)，下列推断错误的是 A．若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应 B．若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙中含有相同的酸根离子，则乙不可能是白色沉淀 C．若甲、乙、丙属于不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐)，则乙可能是 D．若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，则乙不可能用于改良酸性土壤 68．每年3月22日是“世界水日”。关于水的知识有下列问题，请按要求填空： (1)注意饮水安全，保证人体健康。在天然水净化过程中，人们常用明矾作净水剂，其作用是 。 (2)在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式： ，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为 。 (3)化学实验中水常用来作溶剂。某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl﹣、X，其中X可能是 。 ①Mg2+ ②Fe3+ ③OH﹣ ④ 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 8.4 几种重要的盐（专题训练） 一．常见盐的俗名、用途（共5小题） 二．（共3小题） 三．（共4小题） 四．（共7小题） 五．（共2小题） 六．（共10小题） 七．（共5小题） 八．（共4小题） 九．（共6小题） 十．（共4小题） 十一．（共4小题） 十二．（共5小题） 十三．与发生的条件（共6小题） 十四．（共3小题） 一．常见盐的俗名、用途（共5小题） 1．下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B．碳酸钠、小苏打、NaHCO3 C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．氧化钙、石灰石、CaO 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰，生石灰为氧化钙，此选项错误； B、碳酸钠俗称苏打，小苏打为碳酸氢钠，此选项错误； C、氢氧化钠俗称烧碱，化学式NaOH，此选项正确； D、氧化钙俗称生石灰，石灰石主要成分是碳酸钙，此选项错误。 故选：C。 2．下列有关盐的说法，正确的是 A．盐是一类物质的总称 B．盐都易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐 【答案】A 【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，是一类物质的总称，故正确； B、盐并非都易溶于水（如硫酸钡难溶），故错误， C、并非都有咸味或都是白色固体（如高锰酸钾为暗紫色），故错误， D、并非都能食用（如亚硝酸钠有毒），故错误。 故选A。 3．碳酸钠与消石灰反应可生成烧碱、碳酸钙。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠易溶于水，可用于生产玻璃 B．消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C．烧碱呈白色，可用作炉具清洁剂 D．碳酸钙受热会分解，医疗上可用作补钙剂 【答案】B 【详解】A、Na2CO3在制造玻璃过程中能降低二氧化硅的熔化温度和玻璃液的粘度，从而促进玻璃的熔化和混合，可用于生产玻璃，与易溶于水无关，故选项对应关系不正确； B、消石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸反应，中和土壤中的酸性物质，可用于改良酸性土壤，故选项对应关系正确； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，呈碱性，能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，与颜色无关，故选项对应关系不正确； D、碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可以用作补钙剂，与碳酸钙受热分解性质无关，故选项对应关系不正确。 故选B。 4． 对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用； 是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 【答案】 钠离子 氯离子 【解析】略 5．物质性质决定用途。在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症，其原理是 (用化学方程式表示)。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气是因为氮气的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)，二氧化碳可用于灭火，利用了二氧化碳 的性质。 【答案】 不活泼 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 【详解】在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：； 博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气是因为氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应； 二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。 二．（共3小题） 6．对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，化学式为C8H9NO2，分子结构如图。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A．对乙酰氨基酚是碳酸盐 B．对乙酰氨基酚中碳元素质量分数约为63.6% C．对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素质量比为1∶2 D．对乙酰氨基酚中含有NO2分子 【答案】B 【详解】A、碳酸盐是含有碳酸根离子的盐，对乙酰氨基酚的化学式为C8H9NO2，不含碳酸根离子，不属于碳酸盐，A错误。   B、 对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数==63.6%，B正确。    C、对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素的质量比为14：(16×2)=14：32 = 7：16，C错误。   D、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，其分子中含有氮原子和氧原子，不含NO2分子，D错误。   故选B。 7．下图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是 A B C D X 含氧化合物 金属氧化物 钠盐 酸 Y 氧化物 非金属氧化物 硫酸盐 碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则氧化物和含氧化合物属于包含关系，故A不符合题意； B、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，因此两者属于并列关系，故B不符合题意； C、硫酸盐可以是钠盐（如硫酸钠），但钠盐不一定是硫酸盐（如氯化钠），因此两者属于交叉关系，故C符合题意； D、水溶液中解离出阳离子都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出阴离子都是氢氧根的化合物叫做碱，因此酸和碱属于并列关系，故D不符合题意。 故选C。 8．汽水是许多人夏日的清凉最爱，但你知道吗？只需几样厨房常见材料，就能在家亲手制作一瓶“会冒泡的汽水”！这不仅是一次有趣的实践，更是一场生动的化学实验。请根据以下步骤自制汽水：①在500mL饮料瓶中加入2勺白糖、1.5g食品级碳酸氢钠；②注入饮用水；③加入1.5g食品级柠檬酸，并立即旋紧瓶盖，摇匀；④放入冰箱冷藏。 (1)碳酸氢钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)自制汽水时，利用碳酸氢钠能与柠檬酸反应的性质。由此推测，下列能与柠檬酸反应的物质有___________(填字母)。 A．食盐 B．烧碱 C．二氧化碳 D．大理石 (3)加入柠檬酸后，立即旋紧瓶盖的原因是 。 【答案】(1)盐 (2)BD (3)旋紧瓶盖可防止生成的气体逸出，保证汽水口感 【详解】（1）碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 （2）A、食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠不能和柠檬酸反应，该选项不符合题意； B、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和柠檬酸反应，该选项符合题意； C、二氧化碳不能和柠檬酸反应，该选项不符合题意； D、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能和柠檬酸反应生成柠檬酸钙、二氧化碳和水，该选项符合题意。 故选BD。 （3）在自制汽水过程中，碳酸氢钠与柠檬酸（一种酸）发生反应，生成二氧化碳气体，则立即旋紧瓶盖可防止生成的气体逸出，保证汽水口感。 三．（共4小题） 9．下列关于氯化钠的说法不正确的是 A．氯化钠是重要的调味品 B．氯化钠在人体中以氯化钠离子形式存在 C．成年人每天摄入食盐不超过5g D．工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 【答案】B 【详解】A、氯化钠具有咸味，是重要的调味品，故A选项不符合题意； B、氯化钠在人体中以钠离子和氯离子形式存在，而不是氯化钠离子形式，故B选项符合题意； C、成年人每天摄入食盐不超过5g，故C选项不符合题意； D、工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，故D选项不符合题意。 故选B。 10．下列有关氯化钠的说法，错误的是 A．物理性质：难溶于水 B．类别：盐 C．用途：配制生理盐水 D．制取方法：晾晒海水 【答案】A 【详解】A、氯化钠易溶于水，并非难溶于水，错误； B、氯化钠属于盐类，正确； C、氯化钠可用于配制生理盐水，正确； D、通过晾晒海水制取氯化钠是常见方法，正确。 选A。 11．从①食盐；②氢氧化钙；③氧气；④稀盐酸；⑤浓硫酸，选择符合题意的选项按要求填写在横线上。（填化学式） (1)生命活动必不可少的气体是 。 (2)澄清石灰水的主要成分是 。 (3)可用做调味品的是 。 (4)能用来除铁锈的是 。 (5)可用做干燥剂的是 。 【答案】(1)O2 (2)Ca(OH)2 (3)NaCl (4)HCl (5)H2SO4 【详解】（1）氧气能供给呼吸，是生命活动不可少的气体，故填：O2； （2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2； （3）食盐有咸味，可作调味品，食盐的主要成分是氯化钠，化学式为：NaCl； （4）稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，化学式为：HCl； （5）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，硫酸的化学式为：H2SO4。 12．盐湖蕴藏着丰富的资源。 (1)《说文解字注》中对“盐”的注解为：“卤也。天生曰卤，人生曰盐”。图甲所示为金文的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是 ，获取的盐（NaCl）的用途有 （写出一种即可）。 (2)我国青海盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。据图乙分析： ①冬天适合捞“碱”的主要原因是 ； ②将t₂℃等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液质量大小关系为Na2CO3 NaCl（填“>”“<”或“=”）； ③t2℃NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为 （用a的代数式表示）。 【答案】(1) 蒸发结晶 调味品（合理即可） (2) NaCl的溶解度受温度影响较小，而Na2CO3的溶解度受温度影响较大，且冬天温度降低，Na2CO3的溶解度变小，会有大量的Na2CO3从溶液中结晶析出，便于捞“碱” ＜ ×100% 【详解】（1）由图甲可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶。 获取的盐（NaCl） 可用作调味剂、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等。 （2）①冬天适合捞“碱”的主要原因是 NaCl 的溶解度受温度影响较小，而Na2CO3的溶解度受温度影响较大，且冬天Na2CO3的溶解度小，会有大量的Na2CO3从溶液中结晶析出，便于捞“碱”。 ②由图乙可知，t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，t1℃时溶解度的关系碳酸钠＜氯化钠，将t2℃等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别降温至t1℃，碳酸钠析出的质量较多，溶剂的质量不变，则所得溶液质量大小关系为Na2CO3＜NaCl。 ③由图知，t2℃时，氯化钠的溶解度为ag，此时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为。 四．（共7小题） 13．下列关于盐的说法，正确的是 A．盐的溶液不一定都是中性的 B．盐一定含有金属离子和酸根离子 C．盐的组成中一定含有金属元素 D．盐都是白色固体，都有咸味 【答案】A 【详解】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 A、盐的溶液不一定都是中性。如碳酸钠溶液显碱性； B、盐可能含铵根离子（如氯化铵），不一定含有金属离子； C、铵盐不含金属元素，不一定含有金属元素； D、盐不一定都是白色固体（如高锰酸钾为暗紫色固体）且不一定有咸味。 故选A。 14．下列物质的用途与酸碱盐的化学性质无关的是 A．用盐酸除铁锈 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用干冰人工降雨 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 【答案】C 【详解】A、铁锈的主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应生成能溶于水的氯化铁和水，这利用了盐酸的化学性质除锈，故选项不符合题意； B、熟石灰就是氢氧化钙，属于碱，能与酸发生化学反应，使土壤酸性减弱，故选项不符合题意； C、干冰是固体二氧化碳，它升华时能吸收热量，常用来做冷却剂，干冰用于人工降雨属物理变化，不是化学变化且与酸碱盐的化学性质无关，故选项符合题意； D、胃酸的主要成分是盐酸，能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这样就能使胃液里的盐酸量减少，治疗胃酸过多，故选项不符合题意； 故选：C。 15．在我国，生活中常用呈碱性的水溶液（含碳酸钠）制作一种美食--粽子，粽子营养又美味，深受大众喜爱。若用pH试纸测该碱性水溶液的酸碱度，下列可能是 A．pH=1 B．pH=7 C．pH=12 D．pH=14 【答案】C 【详解】A、，表示溶液呈酸性，此选项错误； B、，表示溶液呈中性，此选项错误； C、，表示溶液呈碱性，符合题干的碱性条件，此选项正确； D、，表示极强碱性溶液，碳酸钠溶液的碱性不会强到，此选项错误。 故选C。 16．请用所学的化学知识回答下列问题： (1)明矾常用于净水，其作用是 。 (2)钢铁是目前使用量最多的合金，生铁和钢性能不同的原因是 。 (3)汽车烤漆能防止车身生锈，其防锈原理是 。 (4)《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载涉及的主要反应的化学方程式为 。反应的类型为 。 【答案】(1) 吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降 (2) 含碳量不同 (3) 隔绝氧气和水 (4) 分解反应 【详解】（1）明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，从而达到净水的目的。 （2） 生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同（生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%）。 （3）汽车烤漆防锈的原理是隔绝氧气（或空气）和水，防止铁与氧气、水接触发生锈蚀。 （4）石灰石的主要成分是碳酸钙，经火焚烧发生的反应为碳酸钙高温分解，化学方程式： ，该反应是由一种物质生成两种物质，反应类型为分解反应。 17．A、B、C、D是初中化学常见的物质且含有同一种元素。其中A是一种非金属单质，B、C均为氧化物，且B有毒，D是一种钠盐，常用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。它们之间的部分转化关系如图所示 （“→”表示反应能一步实现，图中反应条件及部分物质已省略），请回答下列问题： (1)写出物质D的化学式： 。 (2)写出反应⑤的化学方程式： 。 (3)反应③属于的基本化学反应类型是 。 【答案】(1)Na2CO3 (2) (3)化合反应 【分析】A、B、C、D是初中化学常见的物质且含有同一种元素。B、C均为氧化物，且B有毒，则B是一氧化碳；D是一种钠盐，常用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；B（一氧化碳）能与C相互转化，则C是二氧化碳；A是一种非金属单质，且A能转化为B（一氧化碳），也能转化为C（二氧化碳），那么A是碳或氧气，碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳。 【详解】（1）根据分析，D是碳酸钠（Na2CO3）。 （2）反应⑤是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 （3）反应③是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 18．探究是否适合作抗酸药。 (1)模拟胃酸：实验室用浓盐酸配制稀盐酸，不需要的仪器是 A．量筒 B．玻璃棒 C．电子天平 D．胶头滴管 (2)配制稀盐酸过程中，会导致溶质质量分数偏小的是 A．加水稀释时有少量水溅出 B．量取水时仰视读数 C．浓盐酸敞口放置一段时间后再配制 D．配制前，所用的烧杯中有少量水残留 室温下，先分别向烧杯中加入的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入和固体，并持续搅拌。用传感器记录加入两种固体后溶液随时间的变化曲线如下图。 (3)由图可知不适合作抗酸药，因为 。 (4)从贴合实际及控制变量的角度看，该实验设计不严谨之处是 。 【答案】(1)C (2)BCD (3)Na2CO3使溶液pH快速升高，作用时间内pH过高，会破坏胃液的正常酸性环境 (4)没有模拟人体的温度 【详解】（1）用浓盐酸配制稀盐酸，是稀释溶液的过程，需要量筒和胶头滴管量取浓盐酸和水的体积，用玻璃棒搅拌以加速混匀，不需要电子天平（电子天平用于称量固体质量）。 故选C。 （2）A、加水稀释时有少量水溅出，溶剂减少，溶质质量分数偏大，不符合。 B、量取水时仰视读数，读数偏小，量取的水偏多，溶质质量分数偏小，符合。 C、浓盐酸敞口放置会挥发，溶质减少，配制的稀盐酸溶质质量分数偏小，符合。 D、烧杯中有少量水残留，溶剂偏多，溶质质量分数偏小，符合。 故选BCD。 （3）从pH随时间变化曲线可知，Na2CO3使溶液pH快速升高，作用时间内pH过高，会破坏胃液的正常酸性环境，所以不适合作为抗酸药。 （4）探究Na2CO3是否适合作抗酸药，该实验模拟人体分泌胃液进行实验，从贴合实际及控制变量的角度看，设计不严谨之处是没有模拟人体的温度。 19．钙是人体必需的矿物质之一，对青少年的生长发育具有重要作用。某种钙片的标签如图所示，其成分中只有碳酸钙（）含有钙元素。（写出计算过程） 执行标准：GH1413-00  每瓶60片，净重45 g 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含钙0.5 g （中国合肥XX公司出品） (1)此标签中这种钙片的含钙量是否合理？ (2)如果一个青少年每天需补钙1 g，其中0.7 g来自于牛奶，其余通过服用钙片补充。他每天需补充碳酸钙多少克？ 【答案】(1)解：根据标签信息，每片钙片的质量：   答：这种钙片的含钙量不合理。 (2) 设需补充碳酸钙的质量为x。 答：他每天需补充0.75 g碳酸钙。 【详解】（1）含钙量是指一片钙片中钙元素的质量，先算出一片钙片的质量，再通过元素质量分数计算含钙量，详见答案。 （2）先求出需要通过钙片补钙的质量，通过钙元素的质量计算碳酸钙的质量，详见答案。 五．（共2小题） 20．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，这里的“碱”是指碳酸钾，下列说法正确的是 A．这里的“碱”与纯碱成分相同 B．这里的“碱”化学式中含有氢氧根离子 C．这里的“碱”其水溶液显碱性 D．这里的“碱”在物质分类上属于“碱” 【答案】C 【详解】A、这里的“碱”是指碳酸钾，而纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钾和碳酸钠不同，不符合题意； B、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，不含氢氧根离子，不符合题意； C、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，符合题意； D、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选C。 21．化学就在我们身边，与我们生活息息相关。 (1)打开汽水瓶盖时，汽水会喷出的原因 。 (2)草木灰的主要成分是 ，可用 测其酸碱度。 (3)农作物出现倒伏现象，建议施 (填“氮”“磷”或“钾”)肥。 (4)在酸性土壤中加入适量的 调节土壤酸碱性。 【答案】(1)压强减小，气体溶解度减小 (2) 碳酸钾/ 试纸 (3)钾 (4)熟石灰/ 【详解】（1）汽水中溶解了大量二氧化碳气体，打开瓶盖时，瓶内气压减小，而压强越小，气体溶解度越低，则二氧化碳会从溶液中逸出，形成气泡，导致汽水喷出。 （2）草木灰的主要成分是碳酸钾（化学式 K2CO3）； 要测量其酸碱度，可将草木灰溶于水制成溶液，再用 pH 试纸测试。 （3）钾肥能增强作物茎秆的强度和韧性，提高抗倒伏能力，则建议施用钾肥。 （4）酸性土壤的 pH 值小于 7，需要加入碱性物质中和，熟石灰（化学式 Ca(OH)2，也称消石灰）是常用改良剂，它能与土壤中的酸性物质反应，提高 pH 值，使土壤趋于中性。 六．（共10小题） 22．下列方程式正确且书写及基本反应类型均正确的是 A．加熟石灰研磨，检验铵态氮肥：NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+NH3↑+H2O    复分解反应 B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CaO+CO2↑    分解反应 C．洗去试管上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑    置换反应 D．用氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O    中和反应 【答案】B 【详解】A、加熟石灰研磨，硝酸铵与熟石灰（氢氧化钙）反应生成硝酸钙、氨气和水，所给方程式中硝酸钙化学式书写错误，正确反应方程式为2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应（硝酸铵与氢氧化钙交换成分生成硝酸钙和氨水，氨水不稳定分解成氨气和水），属于复分解反应，不符合题意。 B、煅烧石灰石制生石灰发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，符合题意。 C、铜不与稀硫酸反应，不能用稀硫酸洗去试管上附着的铜，不符合题意。 D、用氢氧化铝治疗胃酸过多发生的是盐酸与氢氧化铝生成氯化铝和水的反应，所给方程式未配平，正确方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型，不符合题意。 故选B。 23．除去下列物质中的少量杂质，所用除去杂质的试剂及操作方法正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂 除杂操作方法 A NaCl 泥沙 加水溶解、过滤 B 溶液 稀盐酸 加入过量的，过滤 C 稀硝酸 HCl 溶液 加入适量溶液，过滤 D 加入二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、泥沙不溶于水，NaCl能溶于水，加水溶解、过滤可除去泥沙，但过滤后得到的是NaCl溶液，还需蒸发结晶才能得到纯净的NaCl固体。原操作方法缺少蒸发步骤，无法得到最终的NaCl固体，所以A错误。 B、盐酸能与BaCO3反应生成BaCl2、水和二氧化碳，反应方程式为 。虽然除去了稀盐酸，但生成了新的杂质 BaCl2，所以B错误。 C、AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀和HNO3，过滤后除去AgCl，不引入新杂质，正确。 D、加入MnO2催化H2O2分解但未过滤，MnO2残留引入新杂质，错误。 故选C。 24．有一包固体混合物粉末，可能含、粉、炭粉、中的几种，下列不正确的是 A．取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含 B．取滤渣用磁铁吸引，部分固体被吸起，则原固体中一定含粉 C．另取滤渣加足量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡。则原固体中一定不含有和碳粉 D．以上操作无法确定原固体中是否有NaCl 【答案】C 【详解】A、CuSO4溶于水后溶于呈蓝色，取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液，则原固体中一定不含CuSO4，故选项说法正确； B、滤渣部分被磁铁吸起，说明含Fe粉，故选项说法正确； C、滤渣加盐酸全部溶解且产生气泡，说明不含炭粉（不溶），但可能含CaCO3（溶解并产生气泡），故选项说法错误； D、NaCl溶于水，滤液中未检测，无法确定，故选项说法正确； 故选：C。 25．向氢氧化钠溶液中加入一定质量的稀盐酸，没有观察到现象，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好反应的是 A．滴入几滴酚酞试液，溶液变无色 B．滴入适量溶液，无沉淀生成 C．溶液中、个数之比是1：1 D．滴入溶液有沉淀生成 【答案】C 【详解】A、滴入几滴酚酞试液，溶液变无色，酚酞在中性（恰好反应）或酸性（盐酸过量）时均为无色，不能证明盐酸和氢氧化钠恰好反应，该选项不符合题意； B、氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则能证明溶液中不含氢氧化钠，但不能证明盐酸和氢氧化钠恰好反应，该选项不符合题意； C、氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1：1，若溶液中、个数之比是1：1，则说明盐酸和氢氧化钠恰好反应，该选项符合题意； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能证明盐酸和氢氧化钠恰好反应，该选项不符合题意。 故选：C。 26．由于不同的碱溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成 色的 沉淀，化学方程式为： 。而氢氧化钠却不能。 【答案】 阳离子 白 碳酸钙 这里是一个化学方程式 【解析】略 27．从盐井中提取的粗盐中往往含有BaCl2，若长期食用含钡元素的食盐会使人患上痹病，向粗盐溶液中加入适量硫酸钠，搅拌均匀，可将氯化钡转化为硫酸钡沉淀。 (1)用化学方程式表示用芒硝除去BaCl2的原因 。 (2)用上述方法除去BaCl2的同时，理论上食盐中氯化钠的产量会 。(选填“增大”或“减少”) 【答案】(1)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ (2)增大 【详解】（1）芒硝的主要成分是硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓； （2）粗盐中原本含有氯化钠和氯化钡等杂质。加入硫酸钠后，氯化钡被转化为沉淀除去，但同时生成了新的氯化钠；因此，在除去氯化钡的过程中，氯化钠的总量增加，理论上食盐中氯化钠的产量会增大。 28．分析、比较下列各物质在组成性质等方面的异同，回答问题。 (1)NaCl和Na2CO3中含有相同的离子是 。 (2)向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现象是 。 (3)选用一种试剂将NaCl和CaCO3两种白色粉末状固体鉴别开，从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是___________。(填序号) A．水 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 D．AgNO3溶液 【答案】(1)钠离子/ (2)产生大量气泡 (3)A 【详解】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，故它们含有的相同离子是钠离子； （2）向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到相同的现象是：产生大量气泡； （3）A、氯化钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解，现象不同，可以鉴别； B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钠与稀盐酸不反应，无气泡产生，现象不同，可以鉴别； C、氯化钠与氢氧化钙不反应，但是氯化钠能溶于水，粉末消失，碳酸钙与氢氧化钙不反应，且碳酸钙难溶于水，有白色粉末剩余，现象不同，可以鉴别； D、硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，碳酸钙难溶于水，无法鉴别。 可以鉴别的试剂中，水价格最低，故从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是：水。 故选A。 29．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 (1)利用图1中氢氧化钙能与 反应的性质(填化学式)，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。 (2)利用图1中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，可选用的试剂是 。 (3)反应③在农业生产中的应用是 。 (4)小明同学利用图2探究NaOH溶液与CO2是否发生反应，实验过程中观察到气球膨胀，该实验的设计思想是通过验证 确认NaOH与CO2发生反应。小军同学认为该实验不严密，理由是 。 【答案】(1)CO2 (2)碳酸钠/Na2CO3 (3)改良酸性土壤 (4) 集气瓶内压强的变化 CO2能溶于水且与水反应，也会导致集气瓶内压强减小，观察到气球膨胀 【详解】（1）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成固体碳酸钙，所以干燥后墙面变硬，故填：CO2。 （2）除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，选用的试剂不仅可以除去钙离子还不能引入新的杂质，碳酸根离子可以将钙离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，除杂试剂的阳离子应是钠离子，故选用的试剂是碳酸钠。 （3）碱的化学性质有：与酸碱指示剂反应、与某些非金属氧化物反应、与盐类反应、与酸反应，由此可推出反应③是氢氧化钙与酸的反应，在农业生产中可用于改良酸性土壤。 （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使集气瓶内压强变小，气球膨胀，确认NaOH与CO2发生反应，故填：集气瓶内压强的变化； 氢氧化钠溶液中含有水，CO2能溶于水且与水反应，也会导致集气瓶内压强减小，观察到气球膨胀，不能确认NaOH与CO2发生反应。 30．完成下列问题。 (1)某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验，请你参与探究并填空。    ①小明同学查阅资料得知“酸和碱一定会发生复分解反应”，但他发现试管A中并没有明显现象。同学们经讨论认为，可以用两种方法改进实验，用明显的现象证明酸碱能够发生反应。 方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱。请写出一种符合条件的蓝色试剂 (填化学式)。 方法二：实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴 ，溶液变红，再向其中滴加稀盐酸，当出现 的现象时，证明发生了反应。 ②写出试管C中反应的化学方程式 。 ③分别完成试管BC中的两个实验后，接着进行如图探究，请分析回答：    Ⅰ．将B、C试管中物质混合过滤，所得沉淀的成分是 (填化学式，下同)，滤液Ⅰ中一定含有的溶质是 。 Ⅱ．取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液后无明显现象，则可判断溶液Ⅱ中含有的阴离子是 (填离子符号)。 (2)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验： 【实验一】取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤。 【实验二】取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞试液，溶液变红。 ①根据实验一可知，原固体中一定含有的物质是 。(填化学式) ②根据实验二可知，原固体中一定含有的物质是 。(填化学式)向滤液中加入过量氯化钡溶液的目的是 。 【答案】(1) 无色酚酞试液 溶液由红色变为无色 、 NaCl/氯化钠 、 (2) 、 NaOH 除去可能剩余的碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验 【详解】（1）①方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱，且这种碱是蓝色试剂，Cu(OH)2不溶于水，与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到固体溶解，溶液变蓝色。 方法二：酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，再向其中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液呈中性，因此当出现溶液由红色变为无色的现象时，证明发生了反应。 ②试管C中Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为。 ③Ⅰ、试管B中发生的反应是，试管C中发生的反应是，混合且过滤后得到沉淀，往沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分消失，同时有气泡生成，说明沉淀的成分是BaCO3、BaSO4，其中BaCO3与稀硝酸发生反应； 可推知混合前试管B内溶质是NaCl、Na2CO3；试管C内溶质是NaCl、BaCl2，混合时发生反应，所以滤液Ⅰ中一定含有的溶质是NaCl。 Ⅱ、试管A中发生的反应是。氯化钡溶液能与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液后无明显现象，说明溶液Ⅱ不含，但溶液Ⅱ的pH＞7，那么溶液Ⅱ中一定含有，另外，滤液Ⅰ、试管A中的在混合时不参与反应，所以溶液Ⅱ中还含有。 （2）①取该固体适量加入水，得到浑浊液体，说明发生反应，产生沉淀，则原固体中一定含有的物质是Na2CO3、BaCl2。 ②取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞试液，溶液变红。没有产生沉淀，说明实验一中Na2CO3已完全反应，而溶液变红，说明呈碱性，则滤液中一定含有氢氧化钠，可知原固体中一定含有的物质是NaOH； 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，向滤液中加入过量氯化钡溶液的目的是：除去可能剩余的碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验。 31．为测定由氯化钾和碳酸钾组成的样品中氯化钾的含量，并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钾溶液。小峻同学取一定量的该样品进行了如图实验： 请回答下列问题： (1)写出发生反应的化学方程式 。 (2)该样品中氯化钾的含量为 。 (3)若用36.5%的浓盐酸配制上述所用稀盐酸，首先应进行计算操作，通过计算可知：需要加水的质量为 g；接下来还需要进行的操作是 和混匀。 (4)最终所得溶液A中溶质和溶剂的质量比为 (最简整数比)。 (5)若工业上每天用20t上述样品为原料来制取氯化钾，则理论上11月可制得氯化钾的质量为 t。 【答案】(1) (2)6.2g (3) 80 量取（合理表述即可） (4)211:789 (5)633 【详解】（1）发生反应为碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）由图可知，加入稀盐酸的质量为：50g+50g=100g时，得到中性溶液，说明此时碳酸钾和稀盐酸恰好完全反应。 解：设该样品中碳酸钾的质量为x    x=13.8g 则该样品中氯化钾的质量为：20g-13.8g=6.2g （3）解：设需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，y=80g； 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故接下来还需要进行的操作是量取和混匀； （4）解：设反应生成氯化钾的质量为m，反应生成二氧化碳的质量为n m=14.9g n=4.4g 则所得溶液A中溶质质量：14.9g+6.2g=21.1g，所得溶液A的质量为：20g+50g+50g-4.4g-15.6g=100g，则最终所得溶液A中溶质和溶剂的质量比为：21.1g：(100g-21.1g）=211:789； （5）由以上分析可知，20g样品最终可制得氯化钾的质量为21.1g，则若工业上每天用20t上述样品为原料来制取氯化钾，则理论上11月可制得氯化钾的质量为：。 七．（共5小题） 32．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A． B． C．、、 D．、、 【答案】C 【分析】溶液使紫色石蕊试液变蓝，说明显碱性，存在大量OH⁻。找出离子间不反应且不与OH⁻反应的一组，据此进行分析解答。 【详解】A、Ba2+能与结合生成碳酸钡沉淀，Ca2+能与结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A选项不符合题意； B、由分析可知，原溶液显碱性，溶液中含有OH-，H+能与原溶液中的OH-反应，H+还能与结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B选项不符合题意； C、K+、、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故C选项符合题意； D、由分析可知，原溶液显碱性，溶液中含有OH-，Cu2+能与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故D选项不符合题意。 故选C。 33．下列实验操作中(括号内为混合物中待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A Na2CO3(NaOH)溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化 B CaCO3和CaCl2 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 C O2(H2O) 干燥 通入浓硫酸洗气瓶 D 纯碱和食盐 区分 分别加入稀盐酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞试液变红色，不能检验，故选项操作不能达到实验目的； B、CaCO3不溶于水，CaCl2易溶于水。溶解后过滤，固体残渣为CaCO3，洗涤烘干可得纯净CaCO3；滤液为CaCl2溶液，蒸发后可得纯净CaCl2，故选项操作能达到实验目的； C、浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，能吸收气体中的水蒸气。氧气不与浓硫酸反应，通过浓硫酸洗气瓶可除去水蒸气，得到干燥氧气，故选项操作能达到实验目的； D、纯碱是碳酸钠的俗称，为碳酸盐，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到产生气泡的现象；食盐与稀盐酸不反应，无明显现象，分别加入稀盐酸，观察现象可区分两者，故选项操作能达到实验目的。 故选A。 34．下列实验操作能达到实验目的的是 A．鉴别CuO粉末和铁粉——观察颜色 B．除去ZnCl2溶液中的CuCl2——加入过量锌粉，充分反应后过滤 C．CO2(O2)——加入C灼烧 D．除去CaO中的CaCO3——加入足量水溶解并过滤，收集滤渣 【答案】B 【详解】A、氧化铜粉末和铁粉均是黑色的，观察颜色无法区分，不符合题意； B、加入过量锌粉，锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，除去反应生成的铜和过量的锌粉，可除去杂质，符合题意； C、加入碳灼烧，碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，会除去主要物质，不符合题意； D、加入足量水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，收集滤渣，得到碳酸钙，不符合题意。 故选B。 35．小华在实验室帮老师整理试剂时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，他的理由是： (1)若难溶于水，则是 。 (2)若溶于水形成蓝色溶液，则是 。 (3)若溶于水且溶液温度基本不变，则是 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）（碳酸钙）难溶于水，而、、均可溶。根据溶解性差异，若白色固体难溶，则为； （2）（硫酸铜）溶于水后，使溶液呈蓝色。其他物质溶于水均无色，因此形成蓝色溶液的是； （3）溶于水会放出大量热，溶液温度显著升高；溶于水时温度变化不明显。若溶液温度基本不变，则为。 36．现有一包固体粉末；可能含有Ca（OH）2、CaCO3、NaCl、NH4HCO3、KMnO4、碳粉、MnO2中的一种或多种物质： (1)取一定量固体加热，无氨味生成，则固体中一定没有 。（填化学式，下同）。 (2)另取少量固体于试管中，向试管中加入足量的水，充分振荡后，得到无色滤液和黑色滤渣，则原固体中一定不含 、 。 (3)取（2）中黑色滤渣，加入5%双氧水，有大量气泡，由此判断原固体中一定含有 。 (4)取（2）中试管中的上层清液，向其中通入CO2气体，清液立即变浑浊，则原固体中一定还含有 ，可能含有 。 【答案】(1)NH4HCO3  (2) KMnO4 CaCO3 (3)MnO2 (4) Ca（OH）2 NaCl 、碳粉 【详解】（1）NH4HCO3加热会生成氨气、水和二氧化碳，氨气有氨味，原固体粉末加热无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3； （2）高锰酸钾固体溶于水得到的是紫红色溶液，滤液无色，碳酸钙不溶于水，为白色沉淀，则原固体中一定不含KMnO4、CaCO3； （3）炭粉、二氧化锰都是黑色不溶于水的固体，在黑色滤渣中加入双氧水，有大量气泡，说明有能加快双氧水分解的物质，由此判断原固体中还有MnO2； （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取（2）中试管中的上层清液，向其中通入CO2气体，清液立即变浑浊，则原固体中一定还含有Ca(OH)2；可能含有NaCl、碳粉。 八．（共4小题） 37．下列说法正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B．与溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．用湿润的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH值一定偏小 D．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液 【答案】D 【详解】A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体一定含有碳酸根，也可能是活泼金属，故选项说法错误； B、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误； C、若某溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大；若某溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小；若某溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变，故选项说法错误； D、碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，故选项说法正确。 故选D。 38．下列试剂中不能用于检验NaOH溶液是否变质的是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．溶液 D．无色酚酞溶液 【答案】D 【详解】溶液变质是因为与空气中的反应，生成（碳酸钠）。所以检验是否变质，本质是检验溶液中是否存在。 A、检验可用酸（如稀盐酸）产生气体，正确； B、检验可用酸（如稀硫酸）产生气体，正确； C、检验可用溶液产生白色沉淀，正确； D、无色酚酞溶液在和的碱性溶液中均变红，无法区分，故不能用于检验变质的。 故选D。 39．贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如图： 贝壳生石灰熟石灰 (1)②在生活中的用途是 。 (2)操作a的名称是 。 (3)反应④的化学方程式是 。 (4)检验CaCO3中碳酸根离子，加入的试剂名称 。 【答案】(1)建筑材料等 (2)过滤 (3)Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+2H2O (4)稀盐酸 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可用作建筑材料等。 （2）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，操作a出现在“沉淀”后，操作a得到Mg(OH)2，则操作a是过滤。 （3）反应④是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水，反应的化学方程式是：Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+2H2O。 （4）CaCO3属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明碳酸根存在。所以检验CaCO3中碳酸根离子，加入的试剂名称可以是稀盐酸。 40．生活中常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某学校同学对此产生了极大兴趣，开启了“果蔬洗盐”项目化学习之旅。现有某品牌果蔬洗盐，主要成分有精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是Na2CO3、NaHCO3、乳酸、柠檬酸中的一种或两种；碳酸氢钠水溶液呈碱性。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞试液，试液变红。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (1)猜想一：NaCl、Na2CO3；猜想二：NaCl、NaHCO3；猜想三： 。 【实验再探】 (2)填空： 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有 。 ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 (3)小组同学认为步骤②不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是 (用化学方程式表示)。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (4)为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用了定量思维补充了下列实验： 装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续向装置内通入一段时间的空气，待D装置的质量不再改变称量装置D增重0.22g，而后取B中剩余固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，产生0.44gCO2气体。 ①装置D中发生化学反应方程式为 。 ②实验后向装置内再通一段时间空气的作用是 。 ③试计算10g样品中碳酸钠的质量分数为 。 ④若缺少A装置，会使得③中测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 任务三：果蔬洗盐的储存 (5)你认为该品牌果蔬洗盐保存应注意 。 【答案】(1)NaCl、NaHCO3、Na2CO3 (2)NaHCO3 (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 使产生的二氧化碳全部被D装置吸收 5.3% 偏大 (5)避免阳光直射和高温环境（合理即可） 【详解】（1）根据查阅资料，可能的物质中碳酸钠、碳酸氢钠溶液为碱性，乳酸、柠檬酸为酸性，则猜想三NaCl、Na2CO3、NaHCO3； （2）①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明加热后有二氧化碳生成，则有碳酸氢钠； （3）因为碳酸氢钠加热分解后生成碳酸钠，则步骤①后残留固体中一定有碳酸钠，所以无法判断原“果蔬洗盐”中是否含有碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （4）①装置D中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； ②实验前和实验后都通入一段时间空气，实验后通入空气的作用是使产生的二氧化碳全部被D装置吸收，保证测量结果的准确性； ③装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续向装置内通入一段时间的空气，待D装置的质量不再改变称量装置D增重0.22g，即碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为：0.22g，设碳酸氢钠分解生成碳酸钠的质量为x， x=0.53g， 而后取B中剩余固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，产生0.44gCO2气体，根据反应关系可知，10g样品中碳酸钠的质量为1.06g-0.53g=0.53g，10g样品中碳酸钠的质量分数为：； ④如果没有A装置，D装置会吸收空气中的二氧化碳，导致测得的二氧化碳量偏大，从而使计算出的碳酸钠含量“偏大”，会导致测定结果偏大； （5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以该品牌果蔬洗盐保存应注意：避免阳光直射和高温环境。 九．（共6小题） 41．下列盐类物质可以选作复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素（氮、磷、钾）的肥料。 【详解】A、中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥； B、中只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥； C、中只含有磷元素一种营养元素，属于磷肥； D、中含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥。 故选：D。 42．合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是 A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药符合绿色化学观念 【答案】B 【详解】A、草木灰主要成分为碳酸钾，是一种钾肥； B、波尔多液含硫酸铜，会与铁反应生成硫酸亚铁和铜，导致药效降低或失效； C、硝酸钾同时含有钾和氮元素，属于复合肥料； D、高效低残留农药能减少环境污染，符合绿色化学理念。 故选B。 43．以下实验方法正确的是 A．用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水 B．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 C．用10 mL量筒量取6.25 mL食盐水 D．加热除去K2MnO4中混有的KMnO4 【答案】A 【详解】A、分别取等量的液体于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡，若产生较多浮渣，则为CaCl2溶液，若产生较多泡沫，则为蒸馏水，故选项能达到实验目的。 B、碳酸氢铵在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，无法通过加热蒸发获得晶体，故选项不能达到实验目的。 C、10 mL量筒的精确度为0.1 mL，用10 mL量筒不能量取6.25 mL食盐水，故选项不能达到实验目的。 D、KMnO4受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 故选A。 44．我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” (1)“铜铁”属于 (填“金属”或“合成”)材料。 (2)“飚”(即风)提供燃烧所需的氧气。“烬”中含钾盐。农业上可用作 肥。 (3)“火能熟水”说明燃烧 (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。 【答案】(1)金属 (2)钾 (3)放出 (4)过滤 【详解】（1）“铜铁”是由铜和铁混合而成的合金，属于金属材料。 （2）钾肥中含钾元素，“烬” 中的钾盐含钾元素，农业上可用作钾肥。 （3）“火能熟水” 是指燃烧产生的热量使水变热，说明燃烧会放出热量。 （4）“漉水囊” 将茶叶（固体）与茶水（液体）分离，与实验操作中的过滤（分离固液混合物）原理一致。 45．尿素是一种氮肥。以下是某公司生产尿素的流程图，图中以经过除尘、除二氧化碳、除水的空气为原料生产尿素(部分生成物已省略)，请回答有关问题： (1)空气加压过程中，发生改变的是___________。 A．分子的大小 B．分子的种类 C．分子间的间隙 (2)步骤①的过程属于 变化。 (3)步骤③是利用了三种气体的 (填“熔点”或“沸点”)不同进行分离。 (4)反应④利用氨气等合成尿素还会有水产生，请写出反应的文字表达式 。 (5)该生产流程中可以循环利用的物质是 。 【答案】(1)C (2)物理 (3)沸点 (4) (5)氮气、氢气（或） 【详解】（1）空气加压过程中没有新物质生成，分子的大小和种类不会改变，只有分子间的间隙被压缩变小。 故填：C。 （2）步骤①是分离液态空气得到氮气和氧气，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故填：物理。 （3）步骤③通过降温分离气体，是利用氮气、氢气、液氨的沸点不同（不同物质沸点不同，可通过控制温度分离液态混合物）。 故填：沸点。 （4）反应④是氨气和二氧化碳在低温加压条件下反应生成尿素和水，文字表达式为。 故填：。 （5）从流程图可知，氮气和氢气在合成塔反应后，经降温分离又回到合成塔继续反应，因此可以循环利用的物质是氮气、氢气（或）。 故填：氮气、氢气（或）。 46．小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三科学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此， (1)他建议其父母去买的氮肥的是______。（填字母） A．碳酸氢铵[] B．硫酸钾[] C．磷矿粉[] (2)他还告诫父母在施用氮肥的同时 （填“能”或“不能”）施用草木灰（草木灰溶于水会电离出）。 (3)分析、、，在将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是 ； (4)选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是______。（填序号） A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液 【答案】(1)A (2)不能 (3)硫酸钠/ (4)B 【详解】（1）A、碳酸氢铵中只含有氮、氢、磷三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、硫酸钾中只含有氮、氢、磷三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、磷矿粉中只含有氮、氢、磷三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 （2）碳酸氢铵和碱性物质混合使用时会产生氨气，降低肥效，则不能施用草木灰。 （3）熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和硫酸铵、氯化铵研磨时产生氨气，但和硫酸钠研磨时不会产生氨气，则没有氨味产生的是硫酸钠。 （4）A、稀盐酸不能和三种物质反应，不能鉴别，该选项不符合题意； B、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，和硫酸铵反应会产生硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的氨气，和氯化铵反应生成氨气，能鉴别，该选项符合题意； C、碳酸钠溶液显碱性，和硫酸铵、氯化铵混合时均会产生刺激性气味，不能鉴别，该选项不符合题意。 故选B。 十．（共4小题） 47．类比归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下推理结果，其中正确的是 A．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变 B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 C．一包固体物质加入盐酸后有气体冒出，则该固体物质可能是碳酸盐 D．草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料，所以将二者混合施用，可增加肥效 【答案】C 【详解】A、化学反应前后原子总数不变，但分子总数可能改变，如2H2O2H2↑+O2↑反应中分子总数增多，故选项推理不正确。 B、铝表面氧化铝薄膜致密、坚硬，能隔绝氧气和水，但铁锈疏松多孔，不能隔绝空气和水，反而加速内部的铁腐蚀，故选项推理不正确。 C、一包固体物质加入盐酸后有气体冒出，则该固体物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理正确。 D、草木灰（含K2CO3，碱性）和碳酸氢铵是常用的肥料，将二者混合施用，会释放出NH3，导致氮肥流失，降低肥效，故选项推理不正确。 故选C。 48．“测土配方施肥”是科学施用配方肥的农业技术，化学兴趣小组在实验室模拟该技术，根据测定结果确定化肥配方为一定质量的硝酸钾()和硝酸铵()，下列有关说法正确的是 A．硝酸钾中氮元素的化合价为+5 B．配方中硝酸钾和硝酸铵都属于氮肥 C．从物质分类的角度看硝酸铵属于氧化物 D．大量施用该配方化肥不会对土壤造成危害 【答案】A 【详解】A、硝酸钾的化学式为。在化合物中，各元素化合价代数和为零。钾（K）的化合价通常为+1，氧（O）的化合价通常为-2。设氮（N）的化合价为，则计算：，。因此，氮元素的化合价为+5。故选项A正确； B、氮、磷、钾三种元素中，只含氮元素的化肥是氮肥，只含磷元素的化肥是磷肥，只含钾元素的化肥是钾肥，含有其中两种及以上元素的称为复合肥。硝酸钾（）含有氮元素和钾元素，为复合肥；硝酸铵（）含有氮元素，是常见的氮肥。故选项B错误； C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物（如、）。硝酸铵的化学式为，由氮（N）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，不符合氧化物的定义。故选项C错误； D、大量施用化肥可能导致土壤酸化、盐渍化、板结或环境污染。硝酸铵是铵态氮肥，过量使用易使土壤酸化；硝酸钾也可能加剧土壤盐分积累。因此，大量施用会对土壤造成危害。故选项D错误。 故选A。 49．如图为某品牌硝酸铵化肥包装袋上的标识(杂质不含氮元素)，实验室测得某硝酸铵溶液pH=4。下列有关该化肥的说法正确的是 A．与熟石灰混合施用可提高肥效 B．其纯度标识真实 C．主要成分硝酸铵属于盐类 D．长期施用会使土壤碱性化 【答案】C 【详解】A、硝酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，降低肥效，不符合题意； B、硝酸铵中氮元素的质量分数为：，则该化肥的纯度为：，故其纯度标识不真实，不符合题意； C、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、实验室测得某硝酸铵溶液pH=4。pH小于7，显酸性，则长期施用会使土壤酸化，不符合题意。 故选C。 50．阅读下面科普短文，依据文章内容，回答下列问题。 碳酸氢铵是一种常用的化学肥料，白色晶体，易溶于水，在常温下就能分解生成氨气、水和二氧化碳，见光或温度越高分解越快。在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用。 (1)碳酸氢铵的物理性质： (写一条即可)。 (2)写出碳酸氢铵分解的文字表达式 。 (3)下列关于使用和存放碳酸氢铵的说法中，正确的是___________。 A．碳酸氢铵的化学性质不稳定，施用后应立即用土掩埋，减少肥效降低。 B．碳酸氢铵在保存时，应该注意干燥通风避光存放。 【答案】(1)白色晶体，易溶于水 (2) (3)AB 【详解】（1）白色晶体，易溶于水都属于碳酸氢铵的物理性质，故填：白色晶体，易溶于水。 （2）碳酸氢铵常温下就能分解生成氨气、水和二氧化碳，故填：。 （3）A、根据题中信息可知，碳酸氢铵的化学性质不稳定，易分解，故A正确。 B、受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒，故B正确。 故选：AB。 十一．（共4小题） 51．下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A．闻气味方法区别碳酸氢铵和氯酸钾两种白色固体 B．用二氧化锰区分水和双氧水溶液 C．颜色区别二氧化锰粉末和活性炭粉末 D．用带火星木条区别氮气和氧气 【答案】C 【详解】A、碳酸氢铵易分解出氨气，则有刺激性气味，但氯酸钾无气味，能鉴别，该选项正确； B、双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，能鉴别，该选项正确； C、二氧化锰和活性炭均为黑色，不能鉴别，该选项不正确； D、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能，能鉴别，该选项正确。 故选C。 52．下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 B 分离和固体 加水溶解，过滤，洗涤干燥 C 鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，铵态氮肥能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，故取样加熟石灰混合研磨并闻气味，能检验某化肥是否为铵态氮肥，方法正确，不符合题意； B、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到碳酸钙固体，不能分离出碳酸钠固体，方法不正确，符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠固体溶于水温度无明显变化，故分别取样、加水溶解，测量溶液温度的变化，能鉴别NaOH、、NaCl固体，方法正确，不符合题意； D、加入适量的氯化钡溶液，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质稀硫酸且不引入新杂质，符合除杂原则，方法正确，不符合题意。 故选：B。 53．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 测pH，若小于7则为酸雨 B 鉴别NH4Cl和Na2SO4 分别加入熟石灰研磨，闻气味 C 检验固体中是否含有 取样，加入稀盐酸观察是否有气泡产生 D 除去KNO3溶液中的少量K2CO3 滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、正常的雨水pH≈5.6，显酸性，则pH<7的雨水不一定是酸雨，pH<5.6的雨水才是酸雨，实验方案设计不合理，不符合题意； B、熟石灰即氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，生成有刺激性气味的气体，硫酸钠与氢氧化钙不反应，无明显现象，则取样分别加入熟石灰研磨并闻气味，能鉴别与固体，实验方案设计合理，符合题意； C、稀盐酸与活泼金属、碳酸盐、碳酸氢盐反应均能产生气体，因此取样加入稀盐酸观察是否有气泡产生，不能检验固体中是否含有，实验方案设计不合理，不符合题意； D、滴加适量稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能除去杂质碳酸钾，但会引入新杂质氯化钾，不符合除杂原则，实验方案设计不合理，不符合题意。 故选：B。 54．我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 【查阅资料】碳酸化涉及的反应为。 (1)该生产工艺中能够循环使用的物质是水和 。 (2)实验室进行“过滤”操作时，玻璃棒的作用是 。 (3)煅烧过程发生反应的化学方程式为 。 (4)“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的 （填肥料种类）肥。 【答案】(1)CO2（或二氧化碳） (2)引流 (3) (4)氮 【详解】（1）观察流程可知，水和二氧化碳能够循环使用； （2）过滤时，玻璃棒起到引流的作用； （3）煅烧过程是碳酸氢钠变为纯碱的过程，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）氯化铵中含有氮元素，是一种氮肥。 十二．（共5小题） 55．以下是小明同学利用初中化学知识得出的几个结论，正确的是 A．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳 B．由一种元素组成的物质，一定是纯净物 C．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥 D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 【答案】C 【分析】本题通过鉴别物质的性质和相关概念的推理来进行分析。 【详解】A、燃着的木条熄灭说明气体不支持燃烧，但除二氧化碳外，氮气等气体也能使木条熄灭。该选项不符合题意。 B、由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物。纯净物需为单一物质，该选项不符合题意。 C、铵态氮肥与熟石灰研磨会生成氨气，产生氨味。此现象是铵态氮肥的特征反应，该选项符合题意。 D、复分解反应需满足生成沉淀、气体或水的条件。并非所有酸、碱、盐之间都能反应，如硝酸与氯化钠不反应。该选项不符合题意。 故选C。 56．下列实验方案设计能达到实验目的的是 A．甲：检验该化肥是氯化铵 B．乙：除去铁粉中少量的氧化铜 C．丙：证明硝酸铵固体溶于水吸收热量 D．丁：探究MnO2是H2O2分解的催化剂 【答案】C 【详解】A、铵态氮肥和氢氧化钠溶液在加热条件下会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，但是只能确定该化肥是铵态氮肥，不能确定是氯化铵，该选项不能达到实验目的； B、氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，虽然除去了氧化铜，但生成了铜，引入了新杂质，该选项不能达到实验目的； C、丙中硝酸铵固体溶于水，温度降低，会使饱和硝酸钾溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，能证明硝酸铵溶于水吸收热量，该选项能达到实验目的； D、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，丁实验只体现了加快反应，未验证质量和化学性质是否改变，该选项不能达到实验目的。 故选C。 57．下列实验方案不能达到目的的是 A．除去食盐中的难溶性杂质：加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B．鉴别化肥和：取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味 C．配制质量分数为6%的NaCl溶液：称取3.0gNaCl，加入47.0mL水使之溶解 D．检验溶液是否显酸性：用玻璃棒蘸取待测液滴到蓝色石蕊试纸上，观察颜色 【答案】A 【详解】A、氯化钠易溶于水，可以采用加水溶解，过滤，蒸发结晶得到氯化钠，方案中缺少蒸发结晶，无法得到固体氯化钠，故选项不能达到实验目的； B、取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，若产生刺激性气味，则为氯化铵，若没有刺激性气味产生，则为硝酸钾，故选项能达到实验目的； C、称取3.0gNaCl，加入47.0mL水（水的质量为47.0mL×1g/mL=47g）使之溶解，所得溶液的溶质质量分数为，故选项能达到实验目的； D、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，用玻璃棒蘸取待测液滴到蓝色石蕊试纸上，若试纸变红，说明溶液显酸性，故选项能达到实验目的。 故选A。 58．早在春秋战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图： (1)操作a的名称为 。 (2)整个过程中能够循环利用的物质是 。 (3)下列说法正确的是________（填字母）。 A．反应Ⅰ过程放出热量 B．氢氧化钙对皮肤和衣服有一定的腐蚀作用 C．为了提高肥效，将草木灰（主要成分，呈碱性）和氯化铵混合使用 【答案】(1)过滤 (2)碳酸钙/CaCO3 (3)AB 【详解】（1）操作a是把氢氧化钾溶液和碳酸钙分离开的操作，即为过滤操作； （2）碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，又经过氢氧化钙和碳酸钾反应生成，碳酸钙既是反应物，又是生成物，是可循环利用的物质； （3）A、反应Ⅰ氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程放出热量，正确； B、氢氧化钙是强碱，对皮肤和织物具有一定的刺激和腐蚀作用，正确； C、草木灰呈碱性，氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥氧碱性物质混合会释放出氨气，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，错误； 故选AB。 59．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析下列问题： (1)写出标号仪器的名称：① 。 (2)请写出A装置制取氧气的化学方程式 。收集较干燥的气体装置为 ，若改用G装置收集氧气，则气体应从 端进（填“a”或“b”）。 (3)常温下，固液反应制取气体选用F装置，优点是 。 (4)氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水：实验室常用固体熟石灰和氯化铵混合加热来制取氨气，可选择的发生装置和收集装置是 （填选项字母），生成氨气的反应方程式是 。 【答案】(1)试管 (2) C b (3)可以控制反应的发生和停止 (4) BD 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：试管； （2）A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C； 若改用G装置收集氧气，氧气的密度比水小，则气体应从b端通入； （3）常温下，固液反应制取气体选用F装置，该装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （4）实验室常用固体熟石灰和氯化铵混合加热来制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选B，氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD； 生成氨气的反应为氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：。 十三．与发生的条件（共6小题） 60．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：  复分解反应 B．酸雨的：  化合反应 C．熟石灰中和硫酸厂废水：  复分解反应 D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：  中和反应 【答案】C 【详解】A、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：，该选项错误，不符合题意； B、正常的雨水略显酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为： ；酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：，该选项错误，不符合题意； C、熟石灰中和硫酸厂废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：，该反应属于复分解反应，该选项正确，符合题意； D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：，化学方程式正确，但中和反应不属于基本反应类型，应为复分解反应。该选项错误，不符合题意； 故选：C 61．根据如下微观示意图分析，结论正确的是 A．参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1 B．生成物都是由分子构成 C．该反应为复分解反应 D．反应物、生成物中共有三种氧化物 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1，符合题意； B、生成物为铜和水，铜属于金属单质，由铜原子构成，水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意； C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、该反应涉及的物质为氢气、氧化铜、铜、水，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。 故选A。 62．能在的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】的溶液显酸性。溶液中存在。 A、和离子不能共存，和不能共存。无法得到无色透明的溶液。说法错误，不符合题意。 B、当溶液中存在时，溶液呈蓝色。故说法错误，不符合题意。 C、和离子不能共存，和不能共存。故说法错误，不符合题意。 D、四种离子可以共存，且溶液无色透明。说法正确，符合题意。 故选D。 63．甲、乙两厂分布如下图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是 A．a处废水中含有、、 B．b处废水中一定含有，可能含有、 C．b处废水显蓝色 D．c处废水中含有、 【答案】B 【分析】甲、乙两厂排放的废水中含有六种离子：、、、、、，a处废水显碱性，故一定含有氢氧根离子，铜离子和银离子不能与氢氧根离子大量共存，故b处废水中含有铜离子和银离子，氯离子和银离子不能共存，所以银离子在a处废水中。因为每种废水中含有不同的三种离子，并且必须有阴离子和阳离子，所以b处废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子，则a处废水中含有氢氧根离子、氯离子、钾离子。 【详解】A、经过上述分析，a处废水中的离子有：、、。说法正确，不符合题意。 B、经过上述分析，b处废水中的离子有：、、。说法错误，符合题意。 C、b处废水中 有，废水显蓝色。说法正确，不符合题意。 D、a处和b处废水中的离子相互反应，使废水达到排放标准，说明能反应的离子恰好完全反应，生成氯化银沉淀和氢氧化铜沉淀，c处溶液中含有硝酸钾。硝酸钾由和。说法正确，不符合题意。 64．根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能，请写出原因。 (1)硫酸和硝酸钠溶液： 。 (2)氢氧化钾溶液和稀硝酸： 。 (3)氯化镁溶液和硝酸银溶液： 。 【答案】(1)相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生反应 (2)氢氧化钾和稀硝酸反应，生成硝酸钾和水，化学方程式： (3)氯化镁和硝酸银反应，生产氯化银和硝酸镁，化学方程式： 【详解】（1）若两物质相互交换成分，则生成硫酸钠和硝酸，生产物中没有沉淀或气体或水生成，故不能发生复分解反应。 （2）氢氧化钾和稀硝酸反应，生成硝酸钾和水，化学方程式： （3）氯化镁和硝酸银反应，生产氯化银和硝酸镁，化学方程式： 65．用微粒的眼光看溶液是提高化学微观探析能力的有效方法。下图是小明用来描述某两种溶液反应微观实质的示意图。请按要求填空： (1)恰好完全反应时，溶液中存在的阴离子的名称是 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)该反应的微观实质是 。请你写出另外一个微观实质相同的反应的化学方程式： 。 (4)可以看成是中和反应的产物，则该反应对应的酸为 、碱为 。（填化学式） 【答案】(1)硫酸根离子 (2) (3) 与结合生成了水分子（合理即可） (4) HCl 【详解】（1）恰好完全反应时，溶液中存在的阴离子的名称是反应后溶质是 ，阴离子是硫酸根离子（）。 （2） 该反应的化学方程式为： （3）该反应的微观实质是①氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或），② 另外一个微观实质相同的反应（中和反应）的化学方程式，例如： （4）根据题意，可以看成是中和反应的产物。中和反应的通式为：，是盐，其中的阴离子来自酸，阳离子来自碱。所以：酸应为（盐酸），碱应为（氢氧化铜）。 十四．（共3小题） 66．下列反应中，生成溶液的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、硫酸亚铁和氯化氢相互交换成分没有水、气体或沉淀产生，则不能发生反应，该选项不符合题意； B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项符合题意； C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，而不是氯化亚铁，该选项不符合题意； D、氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，而不是氯化亚铁，该选项不符合题意。 故选B。 67．图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示“”表示反应能一步实现，(部分反应物、生成物和反应条件已省略)，下列推断错误的是 A．若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应 B．若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙中含有相同的酸根离子，则乙不可能是白色沉淀 C．若甲、乙、丙属于不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐)，则乙可能是 D．若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，则乙不可能用于改良酸性土壤 【答案】D 【分析】由图可知，甲能转化成乙和丙，乙能转化成丙。 【详解】A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，若甲、乙、丙为三种金属单质，则三者的金属活动性顺序为：甲＞乙＞丙，所以甲可以是铁，乙是铜，丙是银，铁和硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁，铜和硝酸银反应产生银和硝酸铜，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，三个反应都属于置换反应，故选项说法正确； B、若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙中含有相同的酸根离子（如氯离子），甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则甲为盐酸，乙为氯化钠、丙为氯化银，故选项说法正确； C、若甲、乙、丙属于不同类别，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，那么甲可以为盐酸（酸），乙为氢气（单质），丙可以为水（氧化物），盐酸与锌反应得到氢气和氯化锌，氢气与氧气在点燃条件下生成水，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故乙可能是氢气，故选项说法正确； D、若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，甲能转化成乙、丙，则甲是氧化钙，丙是氯化钙；则乙可以是氢氧化钙，氢氧化钙能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。 故选D。 68．每年3月22日是“世界水日”。关于水的知识有下列问题，请按要求填空： (1)注意饮水安全，保证人体健康。在天然水净化过程中，人们常用明矾作净水剂，其作用是 。 (2)在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式： ，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为 。 (3)化学实验中水常用来作溶剂。某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl﹣、X，其中X可能是 。 ①Mg2+ ②Fe3+ ③OH﹣ ④ 【答案】(1)吸附水中悬浮的杂质使其沉降 (2) 2H2O2H2↑+O2↑ 电能 (3)① 【详解】（1）向水中加入明矾，形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质使其沉降。 （2）水在TiO2催化及光照条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，该过程中化学能转化为电能。 （3）①镁离子和氢离子、钾离子、氯离子均不能形成水、气体或沉淀，且溶液为无色，符合题意； ②溶液中含有铁离子显黄色，不符合题意； ③氢离子和氢氧根离子能结合为水，不能共存，不符合题意； ④氢离子和碳酸根能结合为水、二氧化碳，不能共存，不符合题意。 故选①。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $