8.4 几种重要的盐 第2课时（同步讲义）化学新教材沪教版九年级下册

本讲义聚焦“几种常见的盐”核心知识点，系统梳理氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学成分、性质及用途，衔接碳酸根与碳酸氢根的检验方法，构建“性质决定用途”的学习支架，形成从具体物质到离子鉴别的完整知识脉络。 资料通过实验探究（如碳酸氢钠与盐酸反应）培养科学探究能力，对比表格归纳碳酸盐性质强化科学思维，结合侯德榜制碱法渗透科学态度与责任。课中辅助教师高效授课，课后即学即练与考点例题助力学生查漏补缺，巩固知识应用。

第八章 酸、碱、盐及其应用 第4节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐 教学目标 1.了解食盐、纯碱、小苏打的化学成分、化学式、学名、物理性质、特性和在日常生活中的应用； 2.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质； 3.了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 重点和难点 重点：常见盐的性质和用途。 难点：鉴别碳酸盐的方法；。 ◆知识点一 几种常见的盐 一、氯化钠 1.化学式食盐 ；食 盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。 2.用途： ①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒； ②农业：氯化钠溶液可以用来选种； ③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）； ④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； ⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等； （注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素的化合价为+3。） 二、碳酸盐性质和用途 碳酸盐 俗称 颜色 溶解性 用途 碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石主要成分 白色粉末 难溶于水 1.作建筑材料； 2.医疗上可用作补钙剂； 3.在实验室可用于制CO2气体。 4.高温煅烧石灰石、大理石可以制取生石灰,化学方程式为　 　。  碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易碱 1.重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等； 2.工业上的“三酸两碱”。“三酸”指的是硫酸、盐酸和硝酸；“两碱”指的是烧碱、纯碱。  碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体 能溶于水，水溶液呈碱性 1.制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点）； 2.医疗上治疗胃酸过多； 3.干粉灭火器的主要成分。 科学史话 侯德榜（1890—1974），著名制碱专家，创立了制碱新法——“联合制碱法”，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，提高了制碱原料的利用率，降低了成本，其方法又被人们称为“侯氏联合制碱法”。侯德榜为中国化工事业的发展作出了不可磨灭的贡献。 侯氏联合制碱法原理： ①将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，产生氯化铵和碳酸氢钠沉淀 NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 即学即练 1．下列物质的名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（ ） A．氧化钙 熟石灰 CaO 氧化物 B．碳酸钠 纯碱 NaCO3 碱 C．氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2 碱 D．水银 汞 Hg 单质 2.选择适当的物质进行填空(填序号) ①碳酸氢钠、②醋酸、③氢氧化钙、④氯化钠、⑤碳酸钠： （1）pH小于7的厨房调味品是 ； （2）用于配制波尔多液且能用于改良酸性土壤的是 ； （3）侯氏联合制碱法中的“碱”的是 ； （4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ； （5）用于配制生理盐水的是 。 ◆知识点二 碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别探究 1.探究实验 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 取一支试管、加入0.5g碳酸氢钠，再加入2ml稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管伸入盛有澄清石灰水的试管中。 有气体产生，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳 2.碳酸盐和酸的反应原理 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHC ↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 即学即练 1．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ） A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 2.纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 一、碳酸盐的检验方法归纳 1.常用试剂及流程 （1）常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 （2）实验步骤： 2.碳酸钠和碳酸氢钠反应现象的区别： ①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 ②分别加热，分解产生CO的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 ③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 实践应用 1.下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是 选项 鉴别物质 实验方法 实验结论 A 面粉与白糖 加水振荡 溶解的是白糖 B 黄铜与黄金 灼烧 变黑的是黄铜 C 苏打与小苏打 加入足量盐酸 有气泡产生的是小苏打 D 二氧化碳与氮气 通入澄清石灰水 能让澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 2.推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是（ ） A．氖和氩的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是稀有气体的原子 B．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 C．含碳酸根离子的盐都能与盐酸反应生成，则与盐酸反应生成的盐中一定含有碳酸根离子 D．酚酞溶液遇碱性溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 考点一 常见的盐类物质性质及其用途 【例1】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．二氧化碳能与碱反应，固体二氧化碳可用人工降雨 B．氯化钠是白色固体，可用作调味品 C．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 D．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 解题要点 本知识点主要考察常见的盐类物质性质及其用途，解题时需掌握好各盐类物质的性质与用途，以及充分理解题意，根据具体物质的性质与其用途的关系，分析题目进而作答。 【变式1-1】下列说法不正确的是 A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 【变式1-2】下列述错误的是（ ） A．高锰酸钾易溶于汽油 B．废旧金属的回收可以减少对环境的污染 C．张青莲为相对原子质量的测定作出了贡献 D．大理石可以用作建筑材料 考点二 碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别 【例2】某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀； ② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列判断正确的是（ ） A．白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 B．白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 C．②中现象对应的离子方程式为＋2H+=CO2↑＋H2O D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 解题要点 本知识点主要考察碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别，解题时需注意掌握碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法： 【变式2-1】从用途角度认识物质性质，下列描述不正确的是 A．氮气能用作制作氮肥的原料，是因为氮气含有氮元素 B．铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导热性 C．二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧 D．稀盐酸用于除铁锈，是因为稀盐酸能与金属氧化物反应 考点三 物质的主要成分与俗称 【例3】下列各组物质的名称、俗称、化学式(或主要成分)三者不表示同一物质的是（ ） A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．氯化钠、食盐、NaCl C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 解题要点 本知识点主要考察物质的主要成分与俗称，解题时应注意掌握好物质的主要成分与俗称，仔细分析不同选项中物质的主要成分与俗称是否正确对应。 【变式3-1】下列物质的化学式与其名称或俗称对应正确的是（ ） A．  熟石灰 B．  消石灰 C．  氢氧化铁 D．  纯碱 基础达标 1．化学研究的是物质，下列物质或者物质的主要成分对应的化学式不正确的是 A．食盐—NaCl B．小苏打—NaHCO3 C．纯碱—NaOH D．干冰—CO2 2．下列物质俗名对应正确的是 A．NaOH—苛性钠 B．Ca(OH)2—生石灰 C．CaO—熟石灰 D．NaHCO3—苏打 3．掌握物质的俗称有助于生活应用，下列名称、化学式和俗称不对应的是 A．氢氧化钠；NaOH；火碱 B．碳酸钠；；纯碱 C．碳酸氢钠；；苏打 D．氧化钙；CaO；生石灰 4．侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为 A．Na2CO3纯碱 B．NaHCO3小苏打 C．NaOH烧碱 D．NaHCO3纯碱 5．氯化钠是生活中常见的物质，也是人的正常生理活动所必不可少的物质之一。下列关于氯化钠的说法中正确的是 A．氯化钠由钠原子和氯原子构成 B．氯化钠可以通过晾晒海水或煮盐井水的方式得到 C．配制0.9%的生理盐水，将量筒内量好的水倒入烧杯时不慎洒出一些水，不会对溶液的浓度造成影响 D．氯化钠属于盐，它能让食物延长保存时间；亚硝酸钠也属于盐，它能代替氯化钠腌制食物 6．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，这里的“碱”是指碳酸钾，下列说法正确的是 A．这里的“碱”与纯碱成分相同 B．这里的“碱”化学式中含有氢氧根离子 C．这里的“碱”其水溶液显碱性 D．这里的“碱”在物质分类上属于“碱” 7．下列做法不会危及人体健康的是 A．把霉变大米洗净后继续食用 B．用甲醛水溶液浸泡水产品 C．用含亚硝酸钠(NaNO2)的工业用盐腌制食品 D．用纯碱制作花卷 8．科学思维是化学学科的核心素养。下列物质由原子直接构成的是 A．氯化钠 B．干冰 C．金刚石 D．氢气 9．下列关于氯化钠（NaCl）的认识，不正确的是 A．组成：由钠元素和氯元素组成 B．性质：白色晶体，难溶于水 C．用途：可用于调味品和腌制食品 D．生产：海水晒盐的原理是蒸发结晶 10．碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 11．蛋雕是中国传统文化的瑰宝。蛋雕使用的蛋壳主要成分是。下列关于的认识正确的是 A．易溶于水 B．属于氧化物 C．钙元素的化合价是-2 D．能与常见的酸反应 12．化学源于生活，也服务于生活。下列说法不正确的是 A．石灰石常用于食品干燥剂 B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度 C．食用加碘食盐有助于预防甲状腺肿大 D．小苏打是发酵粉的主要成分之一，常用于焙制糕点 13．下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用大理石作建筑材料 B．用武德合金制保险丝 C．用铁粉作食品脱氧剂 D．用活性炭除污水颜色 14．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A．食醋用于除水垢 B．氧气供给呼吸 C．铝制成铝箔 D．小苏打作膨松剂 15．北宋湿法炼铜家张潜以胆水（硫酸铜溶液）浸铁炼铜，即利用硫酸铜溶液与铁发生化学反应，将铜析出，此法堪称我国冶金和化学史上的一大发明。有关说法正确的是 A．硫酸铜溶液呈现红色 B．生成物中除了铜，还有硫酸铁 C．铜的化学性质比铁活泼 D．湿法炼铜中有元素化合价发生变化 16．酸、碱、盐在生活、生产中有广泛的用途。下列说法正确的是 A．农业上常用苛性钠改良酸性土壤 B．人体胃液中含有硫酸，能帮助消化 C．医疗上常用碳酸钙作补钙剂 D．工业盐亚硝酸钠可用作调味品 综合应用 17．下列对化学知识的归纳正确的是 A．物质的俗名 B．物质的分类 氢氧化钙的俗名—消石灰 NaHCO3的俗名—苏打 NaHSO4—酸 Ba(OH)2—碱 C．物质的物理变化 D．物质的鉴别 多级闪急蒸馏法淡化海水 酸碱指示剂变色 稀盐酸和稀硫酸—氢氧化钡溶液 铁粉与木炭粉—磁铁 A．A B．B C．C D．D 18．实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的合理设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠固体中混有的氧化钙 溶解、过滤 B 除去氮气中混有的一氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜 C 除去氯化氢气体中混有的二氧化碳 将气体先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 A．A B．B C．C D．D 19．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 20．如图是碳元素的“价类”二维图，下列说法不正确的是 A．甲对应的物质有多种，它们碳原子的排列方式不同 B．乙和丙在一定条件下可以相互转化 C．丁对应的物质可与氯化钙溶液反应产生白色沉淀 D．戊的俗称可能是小苏打，医疗上可用于治疗胃酸过多 拓展培优 21．我国制碱工业的先驱—侯德榜成功发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，打破了外国的技术封锁和市场垄断，制碱所需的氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳。联合制碱法工业生产简单流程如图所示，涉及的反应有： “碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； “煅烧”：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 关于“联合制碱法”，下列有关说法正确的是 A．分别向“母液1”和“母液2”中加入NaOH溶液并加热，都可产生刺激性气味的气体 B．由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为蒸发结晶 C．纯碱按照物质类别分类应属于碱 D．饱和食盐水中通入NH3和CO2的顺序如果调换，对于NaHCO3的产生无影响 22．模拟实验：20℃时，某兴趣小组模拟侯氏制碱法制取流程，进行下图所示实验。 已知：①煅烧大理石： ②氨气（）溶于水得到氨水呈碱性，浓氨水易挥发出氨气，且氢氧化钠与氨水不反应。 (1)装置A中的大理石属于 （填写“纯净物”或“混合物”）。 (2)装置C中氢氧化钠的作用和目的是 。 (3)根据资料1和资料2中的信息，推测B烧杯中的食盐完全反应后一定析出固体是 ，并说明理由 。 (4)为了得到更多的，实验中应先通入的气体是 ，简述理由 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八章 酸、碱、盐及其应用 第4节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐 教学目标 1.了解食盐、纯碱、小苏打的化学成分、化学式、学名、物理性质、特性和在日常生活中的应用； 2.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质； 3.了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 重点和难点 重点：常见盐的性质和用途。 难点：鉴别碳酸盐的方法；。 ◆知识点一 几种常见的盐 一、氯化钠 1.化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。 2.用途： ①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒； ②农业：氯化钠溶液可以用来选种； ③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）； ④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； ⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等； （注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素的化合价为+3。） 二、碳酸盐性质和用途 碳酸盐 俗称 颜色 溶解性 用途 碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石主要成分 白色粉末 难溶于水 1.作建筑材料； 2.医疗上可用作补钙剂； 3.在实验室可用于制CO2气体。 4.高温煅烧石灰石、大理石可以制取生石灰,化学方程式为　CaCO3高温 CaO+CO2↑　。  碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 1.重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等； 2.工业上的“三酸两碱”。“三酸”指的是硫酸、盐酸和硝酸；“两碱”指的是烧碱、纯碱。  碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体 能溶于水，水溶液呈碱性 1.制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点）； 2.医疗上治疗胃酸过多； 3.干粉灭火器的主要成分。 科学史话 侯德榜（1890—1974），著名制碱专家，创立了制碱新法——“联合制碱法”，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，提高了制碱原料的利用率，降低了成本，其方法又被人们称为“侯氏联合制碱法”。侯德榜为中国化工事业的发展作出了不可磨灭的贡献。 侯氏联合制碱法原理： ①将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，产生氯化铵和碳酸氢钠沉淀 NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 即学即练 1．下列物质的名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（ ） A．氧化钙 熟石灰 CaO 氧化物 B．碳酸钠 纯碱 NaCO3 碱 C．氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2 碱 D．水银 汞 Hg 单质 【答案】D 【解析】A、氧化钙的俗称为生石灰，熟石灰为氢氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为CaO，是由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项不符合题意； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，不是NaCO3，属于盐，该选项不符合题意； C、氢氧化钙的俗称为熟石灰，化学式为Ca（OH）2，属于碱，该选项不符合题意； D、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，该选项符合题意。 故选D。 2.选择适当的物质进行填空(填序号) ①碳酸氢钠、②醋酸、③氢氧化钙、④氯化钠、⑤碳酸钠： （1）pH小于7的厨房调味品是 ； （2）用于配制波尔多液且能用于改良酸性土壤的是 ； （3）侯氏联合制碱法中的“碱”的是 ； （4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ； （5）用于配制生理盐水的是 。 【答案】（1）② （2）③ （3）⑤ （4）① （5）④ 【解析】（1）醋酸显酸性，是一种厨房调味品，显酸性，其pH小于7，故选②； （2）氢氧化钙是用于配制波尔多液的碱，氢氧化钙显碱性，可以土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选③； （3）侯氏联合制碱法中的“碱”，指的是纯碱碳酸钠，故选⑤； （4）碳酸氢钠受热时会生成二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故选①； （5）医疗上用氯化钠配制生理盐水，故选④。 ◆知识点二 碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别探究 1.探究实验 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 取一支试管、加入0.5g碳酸氢钠，再加入2ml稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管伸入盛有澄清石灰水的试管中。 有气体产生，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳 2.碳酸盐和酸的反应原理 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 即学即练 1．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ） A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A、不溶性碳酸盐与硝酸银不能反应，相互接触后，无明显变化，与硝酸银相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，可溶性碳酸盐可以与硝酸银产生白色沉淀，但能与硝酸银产生白色沉淀的还可以是可溶性含有氯离子化合物，故A不符合题意； B、碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐，故B符合题意； C、氯化钡溶液与碳酸盐溶液相互接触能产生白色沉淀，可溶的含有硫酸离子化合物与氯化钡溶液也能产生白色沉淀，故C不符合题意； D、氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不能反应，相互接触后，无明显变化，与氢氧化钠相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，故D不符合题意。 故选B。 2.纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 【答案】B 【详解】A、碳酸钠是一种盐，但是溶液显碱性，不符合题意； B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意； D、碳酸钠用途很多，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产，不符合题意。 故选B。 一、碳酸盐的检验方法归纳 1.常用试剂及流程 （1）常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 （2）实验步骤： 2.碳酸钠和碳酸氢钠反应现象的区别： ①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 ②分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 ③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 实践应用 1.下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是 选项 鉴别物质 实验方法 实验结论 A 面粉与白糖 加水振荡 溶解的是白糖 B 黄铜与黄金 灼烧 变黑的是黄铜 C 苏打与小苏打 加入足量盐酸 有气泡产生的是小苏打 D 二氧化碳与氮气 通入澄清石灰水 能让澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、面粉不溶于水，白糖易溶于水。加水振荡后，能溶解的是白糖，不溶解的是面粉，不符合题意。 B、黄铜是铜锌合金，灼烧时铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜；黄金（Au）化学性质稳定，灼烧不变色。因此变黑的是黄铜，不符合题意。 C、苏打是碳酸钠（Na2CO3），小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）.两者都能与盐酸反应产生二氧化碳气泡，因此“加入足量稀盐酸，有气泡产生的是小苏打”的结论错误（两者都有气泡），符合题意。 D、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成沉淀碳酸钙让溶液变浑浊，而氮气不会。因此能让澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不符合题意。 故选C。 2.推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是（ ） A．氖和氩的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是稀有气体的原子 B．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 C．含碳酸根离子的盐都能与盐酸反应生成，则与盐酸反应生成的盐中一定含有碳酸根离子 D．酚酞溶液遇碱性溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 【答案】D 【解析】A、氖和氩的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定都是稀有气体的原子，也可能是某些离子，如钠离子，故选项说法错误； B、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是某些盐溶液，故选项说法错误； C、含碳酸根离子的盐都能与盐酸反应生成CO2，但与盐酸反应生成CO2的盐中不一定含有碳酸根离子，也可能含有的是碳酸氢根离子，故选项说法错误； D、酚酞溶液遇碱性溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项说法正确； 故选：D。 考点一 常见的盐类物质性质及其用途 【例1】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．二氧化碳能与碱反应，固体二氧化碳可用人工降雨 B．氯化钠是白色固体，可用作调味品 C．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 D．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 【答案】D 【解析】A、干冰（固态的二氧化碳）升华时吸热，固体二氧化碳可用人工降雨，故选项对应关系错误； B、氯化钠（食盐）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故选项对应关系错误； C、盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故选项对应关系错误； D、氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故选项对应关系正确。 故选D。 解题要点 本知识点主要考察常见的盐类物质性质及其用途，解题时需掌握好各盐类物质的性质与用途，以及充分理解题意，根据具体物质的性质与其用途的关系，分析题目进而作答。 【变式1-1】下列说法不正确的是 A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 【答案】A 【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，由金属阳离子和酸根组成，属于盐类，故A错误； B.小苏打碳酸氢钠的俗称，是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症，故B正确； C.大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，都是重要的建筑材料，故C正确； D.胃酸中含有适量的盐酸，可帮助消化，增加食欲，故D正确。 故选：A。 【变式1-2】下列述错误的是（ ） A．高锰酸钾易溶于汽油 B．废旧金属的回收可以减少对环境的污染 C．张青莲为相对原子质量的测定作出了贡献 D．大理石可以用作建筑材料 【答案】A 【解析】A、高锰酸钾不溶于汽油，该选项错误； B、回收废旧金属，既能节约资源，也能保护环境，该选项正确； C、张青莲为相对原子质量的测定作出了贡献，该选项正确； D、大理石可作建筑材料，该选项正确。 故选A。 考点二 碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别 【例2】某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀； ② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列判断正确的是（ ） A．白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 B．白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 C．②中现象对应的离子方程式为＋2H+=CO2↑＋H2O D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 【答案】B 【分析】由①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，则一定含K2CO3，白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钙或碳酸钡都能与硝酸反应生成二氧化碳气体，气体为二氧化碳； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为氯化银，可知原粉末中含 CaCl2； 所以白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2。 【解析】A、由分析知，白色固体中肯定含有K2CO3、CaCl2，故A不符合题意； B、由分析知，白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，故B符合题意； C、步骤②中碳酸钡、碳酸钙溶于稀硝酸，发生的离子反应为 ，，故C不符合题意； D、将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，引入氯离子，则③中不能检验氯化钙，故D不符合题意。 故选B。 解题要点 本知识点主要考察碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别，解题时需注意掌握碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法： 【变式2-1】从用途角度认识物质性质，下列描述不正确的是 A．氮气能用作制作氮肥的原料，是因为氮气含有氮元素 B．铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导热性 C．二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧 D．稀盐酸用于除铁锈，是因为稀盐酸能与金属氧化物反应 【答案】B 【详解】A、氮气能用作制作氮肥的原料，是因为氮气含有氮元素，说法正确，不符合题意； B、铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，说法错误，符合题意； C、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，说法正确，不符合题意； D、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸用于除铁锈，是因为稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确，不符合题意。 故选：B。 考点三 物质的主要成分与俗称 【例3】下列各组物质的名称、俗称、化学式(或主要成分)三者不表示同一物质的是（ ） A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．氯化钠、食盐、NaCl C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】C 【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，三者表示同一种物质，故选项不符合题意； B、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，三者表示同一种物质，故选项不符合题意； C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式为Ca(OH)2，三者不表示同一种物质，故选项符合题意； D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，三者表示同一种物质，故选项不符合题意。 故选C。 解题要点 本知识点主要考察物质的主要成分与俗称，解题时应注意掌握好物质的主要成分与俗称，仔细分析不同选项中物质的主要成分与俗称是否正确对应。 【变式3-1】下列物质的化学式与其名称或俗称对应正确的是（ ） A．  熟石灰 B．  消石灰 C．  氢氧化铁 D．  纯碱 【答案】C 【解析】A. 石灰石、大理石的主要成分，的俗称是熟石灰、消石灰，此选项错误； B. 的俗称是生石灰，此选项错误； C. 的名称是氢氧化铁，此选项正确； D. 的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，的俗称是纯碱、苏打，此选项错误； 故选C。 基础达标 1．化学研究的是物质，下列物质或者物质的主要成分对应的化学式不正确的是 A．食盐—NaCl B．小苏打—NaHCO3 C．纯碱—NaOH D．干冰—CO2 【答案】C 【详解】A、食盐主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，正确； B、小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，正确； C、纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3；NaOH是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱等，错误； D、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，正确。 故选C。 2．下列物质俗名对应正确的是 A．NaOH—苛性钠 B．Ca(OH)2—生石灰 C．CaO—熟石灰 D．NaHCO3—苏打 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）俗称苛性钠、烧碱、火碱，该选项正确； B、Ca(OH)2的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是CaO，该选项错误； C、CaO的俗名是生石灰，熟石灰是Ca(OH)2，该选项错误； D、NaHCO3的俗名是小苏打，苏打是Na2CO3，该选项错误。 故选A。 3．掌握物质的俗称有助于生活应用，下列名称、化学式和俗称不对应的是 A．氢氧化钠；NaOH；火碱 B．碳酸钠；；纯碱 C．碳酸氢钠；；苏打 D．氧化钙；CaO；生石灰 【答案】C 【详解】A、火碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，对应正确，不符合题意； B、纯碱为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，对应正确，不符合题意； C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，对应错误，符合题意； D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为CaO，对应正确，不符合题意。 故选C。 4．侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为 A．Na2CO3纯碱 B．NaHCO3小苏打 C．NaOH烧碱 D．NaHCO3纯碱 【答案】A 【详解】A、纯碱：化学式与名称正确，符合题意； B、小苏打：化学式与名称正确，但不是纯碱，不符合题意； C、 烧碱：化学式与名称正确，但不是纯碱，不符合题意； D、 纯碱：化学式 实际是小苏打，但标注为“纯碱”，名称与化学式不匹配，不符合题意。 故选 A。 5．氯化钠是生活中常见的物质，也是人的正常生理活动所必不可少的物质之一。下列关于氯化钠的说法中正确的是 A．氯化钠由钠原子和氯原子构成 B．氯化钠可以通过晾晒海水或煮盐井水的方式得到 C．配制0.9%的生理盐水，将量筒内量好的水倒入烧杯时不慎洒出一些水，不会对溶液的浓度造成影响 D．氯化钠属于盐，它能让食物延长保存时间；亚硝酸钠也属于盐，它能代替氯化钠腌制食物 【答案】B 【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故说法错误； B、晾晒海水或煮盐井水、盐湖水，采用的蒸发结晶的原理，可生产氯化钠，故说法正确； C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法错误； D、亚硝酸钠具有毒性，不能用亚硝酸钠代替氯化钠腌制食物，延长保存期，故说法错误。 故选B。 6．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，这里的“碱”是指碳酸钾，下列说法正确的是 A．这里的“碱”与纯碱成分相同 B．这里的“碱”化学式中含有氢氧根离子 C．这里的“碱”其水溶液显碱性 D．这里的“碱”在物质分类上属于“碱” 【答案】C 【详解】A、这里的“碱”是指碳酸钾，而纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钾和碳酸钠不同，不符合题意； B、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，不含氢氧根离子，不符合题意； C、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，符合题意； D、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选C。 7．下列做法不会危及人体健康的是 A．把霉变大米洗净后继续食用 B．用甲醛水溶液浸泡水产品 C．用含亚硝酸钠(NaNO2)的工业用盐腌制食品 D．用纯碱制作花卷 【答案】D 【详解】A、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，洗净后也不能食用，会危及人体健康，该选项错误； B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，用甲醛水溶液浸泡水产品，会危及人体健康，该选项错误； C、亚硝酸钠有毒，用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品，会危及人体健康，该选项错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，能与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使花卷疏松多孔，不会危及人体健康，该选项正确。 故选D。 8．科学思维是化学学科的核心素养。下列物质由原子直接构成的是 A．氯化钠 B．干冰 C．金刚石 D．氢气 【答案】C 【详解】A、 氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，不是由原子直接构成，不符合题意； B、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不是由原子直接构成。不符合题意； C、金刚石是碳的一种同素异形体，由碳原子通过共价键直接连接成三维网状结构，属于原子直接构成的物质，符合题意； D、氢气由氢分子构成，每个分子含两个氢原子，不是由原子直接构成，不符合题意。 故选 C。 9．下列关于氯化钠（NaCl）的认识，不正确的是 A．组成：由钠元素和氯元素组成 B．性质：白色晶体，难溶于水 C．用途：可用于调味品和腌制食品 D．生产：海水晒盐的原理是蒸发结晶 【答案】B 【详解】A、氯化钠是由钠元素和氯元素组成，故A不符合题意； B、氯化钠是白色晶体，易溶于水，故B符合题意； C、氯化钠俗称食盐，常用于日常调味（如烹饪）和腌制食品（如咸菜、腊肉），以增加风味或防腐，故C不符合题意； D、海水晒盐是通过阳光蒸发海水中的水分，使氯化钠结晶析出，因此海水晒盐的原理是蒸发结晶，故D不符合题意。 故选B。 10．碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 【答案】A 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，符合题意； B、碳酸钠是一种盐，但是其水溶液显碱性，不符合题意； C、碳酸钠在工业中用途广泛，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，不符合题意； D、碳酸钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和碳酸根离子构成，不符合题意。 故选A。 11．蛋雕是中国传统文化的瑰宝。蛋雕使用的蛋壳主要成分是。下列关于的认识正确的是 A．易溶于水 B．属于氧化物 C．钙元素的化合价是-2 D．能与常见的酸反应 【答案】D 【详解】A、CaCO3难溶于水，A 错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CaCO3由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，B 错误； C、在CaCO3中，碳酸根显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，钙元素显+2价，C 错误； D、CaCO3能与常见的酸（如盐酸等）反应，生成钙盐、水和二氧化碳，D 正确。 故选D。 12．化学源于生活，也服务于生活。下列说法不正确的是 A．石灰石常用于食品干燥剂 B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度 C．食用加碘食盐有助于预防甲状腺肿大 D．小苏打是发酵粉的主要成分之一，常用于焙制糕点 【答案】A 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙没有吸水性，不能用作食品干燥剂。常用于食品干燥剂的是生石灰（CaO），因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，故选项符合题意； B、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故选项不符合题意； C、食用加碘食盐，可以补充碘元素，预防甲状腺肿大，故选项不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热易分解，能产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，所以小苏打是发酵粉的主要成分之一，常用于焙制糕点，故选项不符合题意。 故选：A。 13．下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用大理石作建筑材料 B．用武德合金制保险丝 C．用铁粉作食品脱氧剂 D．用活性炭除污水颜色 【答案】C 【详解】A、用大理石作建筑材料，主要利用了大理石的硬度大等性质，这些性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、用武德合金制保险丝，是利用武德合金的熔点低的性质，熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、铁粉能与空气中的氧气发生化学反应，从而除去食品包装内的氧气，防止食品被氧化，该过程涉及化学变化，故用铁粉作食品脱氧剂，利用的是铁的化学性质，符合题意； D、用活性炭除污水颜色，是利用了活性炭的吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选C。 14．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A．食醋用于除水垢 B．氧气供给呼吸 C．铝制成铝箔 D．小苏打作膨松剂 【答案】C 【详解】A、食醋除水垢过程中有新物质生成，属于化学变化，则食醋用于除水垢利用了其化学性质。不符合题意； B、呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，所以氧气供给呼吸利用了其化学性质。不符合题意； C、铝箔是通过物理加工（如压延）将铝块制成薄片，过程中没有新物质生成，所以铝制成铝箔是利用了其物理性质（延展性）。符合题意； D、小苏打（碳酸氢钠）在加热时分解，产生二氧化碳气体，使面团膨胀，过程中有新物质生成，属于化学变化，所以小苏打作膨松剂利用了其化学性质。不符合题意； 故选C。 15．北宋湿法炼铜家张潜以胆水（硫酸铜溶液）浸铁炼铜，即利用硫酸铜溶液与铁发生化学反应，将铜析出，此法堪称我国冶金和化学史上的一大发明。有关说法正确的是 A．硫酸铜溶液呈现红色 B．生成物中除了铜，还有硫酸铁 C．铜的化学性质比铁活泼 D．湿法炼铜中有元素化合价发生变化 【答案】D 【详解】A、硫酸铜溶液因含Cu2+呈蓝色，而非红色，说法错误； B、铁置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁，而非硫酸铁，说法错误； C、金属活动性顺序中，铁比铜活泼，说法错误； D、反应中铁元素从铁单质中的0价，变为硫酸亚铁的+2价，铜元素从硫酸铜中的+2价，变为铜单质的0价，化合价均变化，说法正确。 故选D。 16．酸、碱、盐在生活、生产中有广泛的用途。下列说法正确的是 A．农业上常用苛性钠改良酸性土壤 B．人体胃液中含有硫酸，能帮助消化 C．医疗上常用碳酸钙作补钙剂 D．工业盐亚硝酸钠可用作调味品 【答案】C 【详解】A.农业上常用熟石灰改良酸性土壤，有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误； B.人体胃液中含有盐酸，能帮助消化，选项错误； C.碳酸钙中含有钙元素，可以与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此医疗上常用碳酸钙作补钙剂，选项正确； D.工业盐亚硝酸钠有毒，不能用作调味品，选项错误。 故选C。 综合应用 17．下列对化学知识的归纳正确的是 A．物质的俗名 B．物质的分类 氢氧化钙的俗名—消石灰 NaHCO3的俗名—苏打 NaHSO4—酸 Ba(OH)2—碱 C．物质的物理变化 D．物质的鉴别 多级闪急蒸馏法淡化海水 酸碱指示剂变色 稀盐酸和稀硫酸—氢氧化钡溶液 铁粉与木炭粉—磁铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；碳酸氢钠俗称小苏打，归纳错误； B、酸是电离时阳离子全部为氢离子的化合物，硫酸氢钠电离时阳离子为钠离子和氢离子，不属于酸；氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，归纳错误； C、淡化海水通过蒸发和冷凝实现，水从液态变为气态再变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；酸碱指示剂变色是由于与酸或碱发生化学反应，导致指示剂分子结构改变，生成新物质，属于化学变化，归纳错误； D、稀硫酸与Ba(OH)2反应生成白色沉淀硫酸钡，而稀盐酸与Ba(OH)2反应无沉淀，现象不同可以区分；铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，因此可以区分，归纳正确。 故选D。 18．实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的合理设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠固体中混有的氧化钙 溶解、过滤 B 除去氮气中混有的一氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜 C 除去氯化氢气体中混有的二氧化碳 将气体先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氯化钠（）易溶于水，氧化钙（）遇水会反应生成氢氧化钙（），化学方程式为：。氢氧化钙微溶于水，过滤后，滤液中主要含，但会溶解少量，导致不纯；且过滤得到的是溶液，并非固体，需额外蒸发结晶才能得到固体。方案未考虑此步骤，无法直接获得纯净固体，选项A不合理； B、一氧化碳（）具有还原性，能与灼热的氧化铜（）反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。氮气（）不参与反应。但反应后，杂质被转化为，气体中仍含有，未达到除杂目的（纯净中不应有），选项B不合理。 C、氢氧化钠（）溶液能吸收二氧化碳（），反应为：。但氯化氢（）也是酸性气体，会与反应：。因此，通过溶液时，和均被吸收，导致主要成分损失。后续通过浓硫酸（用于干燥）无法恢复，且未解决主要成分损失问题，选项C不合理； D、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。二氧化碳以气体形式逸出，不残留；加入过量确保完全反应，过滤后除去未反应的固体（不溶于水）。最终溶液中只含，无新杂质引入，达到除杂目的，选项D合理。 故选D。 19．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、 实验目的是鉴别 N₂ 和 CO₂。设计是将燃着的木条分别放入集气瓶中观察现象。N₂（氮气）不支持燃烧，燃着的木条会熄灭；CO₂（二氧化碳）也不支持燃烧，燃着的木条同样会熄灭。两者现象相同，无法鉴别。故不能达到实验目的。 B、 实验目的是除去 Na₂CO₃ 固体中混有的少量 NaHCO₃。设计是将固体充分加热。 NaHCO₃（碳酸氢钠）加热易分解：。生成的 Na₂CO₃ 是目标产物，水和二氧化碳逸出，从而除去杂质 NaHCO₃，得到较纯净的 Na₂CO₃ 固体。故能达到实验目的。 C、 实验目的是除去 NaCl 溶液中混有的少量 MgCl2。设计是加入过量 KOH 溶液，过滤。MgCl₂ 与 KOH 反应：，生成 Mg(OH)₂ 沉淀，可通过过滤除去。但加入过量 KOH 会引入 K⁺ 和 OH⁻ 离子（新杂质），且反应生成的 KCl 也残留在溶液中，导致 NaCl 溶液不纯。除杂质原则是除去杂质的同时不能引入新杂质。故不能达到实验目的。 D、 实验目的是检验溶液中是否含有 Cl⁻。设计是取少量溶液滴加 AgNO₃ 溶液，观察现象。Cl⁻ 与 AgNO₃ 反应生成 AgCl 白色沉淀。但其他离子如（碳酸根离子）也会与 Ag⁺ 反应生成 Ag₂CO₃ 沉淀，干扰检验。故不能达到实验目的。 故选B。 20．如图是碳元素的“价类”二维图，下列说法不正确的是 A．甲对应的物质有多种，它们碳原子的排列方式不同 B．乙和丙在一定条件下可以相互转化 C．丁对应的物质可与氯化钙溶液反应产生白色沉淀 D．戊的俗称可能是小苏打，医疗上可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【详解】A、甲是碳单质，碳的两种常见单质如金刚石和石墨，它们化学性质相似，物理性质有明显差异，原因是碳原子的排列方式不同，说法正确； B、乙是碳元素显+2价的氧化物，该物质是一氧化碳，丙是碳元素显+4价的氧化物，该物质是二氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应可以生成一氧化碳，乙和丙在一定条件下可以相互转化，说法正确； C、丁对应的物质是碳酸，碳酸不稳定，常温下就会分解生成二氧化碳和水，无法和氯化钙溶液发生反应，说法错误； D、戊是含+4价碳元素的盐，故戊可以是碳酸氢钠，小苏打为碳酸氢钠的俗称，属于盐，小苏打能和胃酸中的盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多症，说法正确。 故选C。 拓展培优 21．我国制碱工业的先驱—侯德榜成功发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，打破了外国的技术封锁和市场垄断，制碱所需的氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳。联合制碱法工业生产简单流程如图所示，涉及的反应有： “碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； “煅烧”：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 关于“联合制碱法”，下列有关说法正确的是 A．分别向“母液1”和“母液2”中加入NaOH溶液并加热，都可产生刺激性气味的气体 B．由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为蒸发结晶 C．纯碱按照物质类别分类应属于碱 D．饱和食盐水中通入NH3和CO2的顺序如果调换，对于NaHCO3的产生无影响 【答案】A 【解析】A、根据流程图可知，母液1中含有氯化铵，母液1降温后，析出氯化铵晶体，所得母液2为氯化铵的饱和溶液，“母液1”和“母液2”中均含有氯化铵，加入NaOH溶液加热，生成氯化钠、水、氨气，故A正确； B、由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为过滤，将碳酸氢钠固体与溶液分离，故B错误； C、纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误； D、二氧化碳的溶解度小，若顺序调换，生成的碳酸氢钠少，不会析出，故D错误。 故选A。 22．模拟实验：20℃时，某兴趣小组模拟侯氏制碱法制取流程，进行下图所示实验。 已知：①煅烧大理石： ②氨气（）溶于水得到氨水呈碱性，浓氨水易挥发出氨气，且氢氧化钠与氨水不反应。 (1)装置A中的大理石属于 （填写“纯净物”或“混合物”）。 (2)装置C中氢氧化钠的作用和目的是 。 (3)根据资料1和资料2中的信息，推测B烧杯中的食盐完全反应后一定析出固体是 ，并说明理由 。 (4)为了得到更多的，实验中应先通入的气体是 ，简述理由 。 【答案】(1)混合物 (2)氢氧化钠固体溶于水放热，NH3的溶解度降低，NH3更易挥发 (3) NaHCO3 相同条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小很多；且通过计算可知每生成84g NaHCO3，同时生成53.5gNH4Cl，即反应生成的NaHCO3较多 (4) NH3 NH3极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于溶解度小的CO2吸收的更多 【详解】（1）装置A中的石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，不是由一种物质组成，根据混合物定义，它属于混合物； （2）装置C中氢氧化钠固体溶于水放出热量，使浓氨水温度升高，氨气溶解度随温度升高而减小，促使浓氨水挥发出更多氨气； （3）20℃时，碳酸氢钠溶解度为9.6g/100g水，相比氯化钠（36.0g/100g水）和氯化铵（37.2g/100g水）较小。装置B中反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl生成的碳酸氢钠在溶液中达到饱和后就会析出晶体； （4） 应先通入NH3。因为氨气在水中溶解度极大（1：700），先通入氨气使溶液呈碱性，二氧化碳在碱性溶液中溶解度比在水中大，能吸收更多二氧化碳，有利于生成更多的NaHCO3。如果先通二氧化碳，因其在水中溶解度小，参与反应量少，不利于生成较多NaHCO3。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $