第9单元 溶液（单元测试卷）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材人教版）

第九单元 溶液·单元测试卷（解析版） （考试时间：80分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1、训练范围：新人教版九年级下册第9单元。 2、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　Mg-24　S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列物质不能溶于水形成溶液的是 A．食盐 B．蔗糖 C．食用油 D．味精 【答案】C 【详解】溶液是均一稳定的混合物。食盐、蔗糖和味精均能溶于水，放入水中都能形成均一稳定的混合物，即溶液；食用油不溶于水，放入水中会分层，不能形成溶液。 故选C。 2．海水淡化的实质是将海水中的盐分与水分离，蒸馏法是海水淡化的方式之一。下列相关说法正确的是 A．蒸馏是利用水和盐分的密度不同 B．蒸馏过程中，水分子的体积增大 C．蒸馏后剩余的浓海水中盐分的质量分数不变 D．蒸馏后剩余的浓海水可以提取其他物质 【答案】D 【详解】A、蒸馏是利用水和盐分的沸点不同进行分离，不是利用密度不同。此选项错误。 B、蒸馏过程中水分子体积不变，水分子之间的间隔发生变化。此选项错误。 C、蒸馏时水减少，盐的质量分数变大。此选项错误。 D、浓海水中含有多种盐，可用于提取其他物质。此选项正确。 故选D。 3．东营市地处渤海之滨，渤海是一个聚宝盆。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生粉尘和污染性气体 B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 【答案】A 【详解】A、“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，燃烧后几乎不产生粉尘和污染性气体，故A选项符合题意； B、海水“晒盐”后剩余的母液，不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故B选项不符合题意； C、海水淡化得到淡水的同时，剩余物质中含有多种盐类物质，可用于提取多种化工原料，并非不再有任何利用价值，故C选项不符合题意； D、海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，不是氯化镁，故D选项不符合题意。 故选A。 4．溶液在生产、生活中应用广泛.下列有关溶液的说法不正确的是 A．同温下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 B．在浓硫酸稀释的过程中，溶质质量不变 C．在压强不变时，升高温度可以减小在水中的溶解度 D．从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5% 【答案】D 【详解】A、同温下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，说法正确； B、浓硫酸稀释过程中溶剂质量增加，溶质质量不变，说法正确； C、气体的溶解度随温度的升高而减小，则在压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，说法正确； D、溶液具有均一性，从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数仍为10%，说法不正确。 故选：D。 5．下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是 A．澄清石灰水、干冰 B．蒸馏水、乙醇 C．液氧、双氧水 D．碳酸钠、碳酸钠溶液 【答案】D 【详解】A. 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液；干冰是固态二氧化碳（CO₂），属于化合物。前者应为化合物，但澄清石灰水是溶液，故A错误。 B. 蒸馏水（H₂O）是化合物；乙醇（C₂H₅OH）是纯净物，属于化合物。两者均为纯净物，后者不是溶液，故B错误。 C. 液氧是液态氧气（O₂），属于单质；双氧水是过氧化氢（H₂O₂）的水溶液，属于溶液。前者应为化合物，但液氧是单质，故C错误。 D. 碳酸钠（Na₂CO₃）由三种元素组成，属于化合物；碳酸钠溶液是碳酸钠溶于水形成的均一混合物，属于溶液。符合题意，故D正确。 故选D。 6．现有60oC的饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①溶剂的质量②溶质的质量③溶质的质量分数④60oC的溶解度⑤溶液的质量。若将该溶液降温至20oC，发生变化的量是 A．②③⑤ B．①④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 【答案】A 【详解】硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，60oC的饱和KNO3溶液降温至20oC，会有KNO3析出，溶液变成20oC的饱和溶液；①溶剂的质量保持不变；②溶质的质量减小；③溶质的质量分数因溶质质量的减小而减小；④60oC的溶解度是一个特定的物理常量，不因溶液温度变化而改变；⑤溶液的质量因溶质质量的减小而减小；则发生变化的量是②③⑤。 故选A。 7．一杯食盐水，测得其上部溶液的密度为a，则下部溶液的密度为 A．大于a B．等于a C．小于a D．无法确定 【答案】B 【详解】溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质（包括密度）都相同。所以食盐水上部和下部的密度相等，均为，故选B。 8．氯化钠在时的溶解度是，在这个温度下，不可能得到的氯化钠溶液的质量分数是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】20°C时氯化钠溶解度为36g，饱和溶液质量分数为≈26.47%。质量分数不可能超过饱和值，选项A中27%＞26.47%，故不可能得到。故选A。 9．中国药学家屠呦呦发现了青蒿素而荣获2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素（化学式为C15H22O5）为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，水煎后分解。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B．青蒿素中氢元素的质量分数最小 C．青蒿素可配制成水溶液 D．青蒿素受热易分解 【答案】C 【详解】A、青蒿素的化学式为C15H22O5，由碳、氢、氧三种元素组成，A正确。 B、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，B正确。 C、青蒿素在水中几乎不溶，不能配制成水溶液，C错误。 D、青蒿素水煎后分解，说明受热易分解，D正确。 故选C。 10．下列对比实验能达到实验目的的是 A．探究溶解性的因素 B．探究金属锌和铁的活动性强弱 C．探究CO2和CO气体的性质差异 D．探究铁钉生锈条件 【答案】C 【详解】A、两个实验中加入的溶质和溶剂的种类都不同，实验中存在多个变量，无法探究影响溶解性的因素，A错误； B、锌是粒状，铁是粉状，反应接触面积不同，无法比较锌和铁的活动性，B错误； C、二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，可看到澄清石灰水变浑浊。一氧化碳不和澄清石灰水反应。可以探究二氧化碳和一氧化碳的性质差异，C正确； D、铁生锈需要和水、空气同时接触，两只试管中的铁都不同时接触水、空气，所以均不生锈，无法探究铁钉生锈条件，D错误； 故选C。 11．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．水能溶解所有物质，是一种常见的溶剂 B．溶液不一定是无色透明的液体 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】B 【详解】A、水不能溶解所有物质，如油不溶于水，不符合题意； B、溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，符合题意； C、均一、稳定的液体可能是纯物质（如蒸馏水），不一定是溶液，不符合题意； D、饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液很稀），不饱和溶液不一定是稀溶液（如高浓度蔗糖水），不符合题意； 故选B。 12．下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4NO3和NaOH 取等量固体溶于等体积水中，测量温度变化 B 除去CaO中混有的 CaCO3 高温灼烧固体至质量不再改变 C 除去氧化铜中少量木炭粉 在空气中充分灼烧 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0gNaCl溶于100.0g水中， 搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A：NH4NO3固体溶解吸热，NaOH固体溶解放热，温度变化不同，可鉴别；不符合题意。 B：CaCO3高温分解为CaO和CO2，杂质可被除去，方法正确；不符合题意。 C：木炭粉在空气中灼烧生成CO2，木炭粉可被除去，方法正确；不符合题意。 D：8.0g NaCl溶于100.0g水得溶液108.0g，质量分数为，非8.0%，故不能达到目的；符合题意。 故选D。 13．下列图象能正确表示对应关系的是 A．电解水一段时间(忽略气体的溶解) B．一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 C．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 D．向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】C 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，水中氢、氧元素质量比为1：8，生成氢气和氧气质量比为1：8，A选项错误； B、一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，不能继续溶解，溶质质量分数不变，B选项错误； C、加热铜粉，铜与氧气反应消耗氧气，一开始反应放热，压强增大，但冷却到室温后，由于消耗了氧气，装置内的压强减小，应该比反应前的压强小，C选项正确； D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，液体质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，液体质量为水的质量，不再变化，液体中氢元素的质量分数=，液体中氢元素的质量分数先增大后不变，D选项错误。 故选：C。 14．已知氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。下列对下图所示实验的相关判断，正确的是 A．固体X可能是 B．只有①②中的石灰水为饱和溶液 C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中石灰水的溶质质量：①=③>② 【答案】D 【详解】A、若固体X是硝酸铵，硝酸铵溶于水后，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，此时②中石灰水不会变浑浊，A错误； B、①②③中的石灰水都是饱和溶液，B错误； C、有些化学反应放热，如与水反应，试管内也可能发生的是化学变化，C错误； D、①③中石灰水的溶质质量相等，②中有部分溶质析出，所以锥形瓶中石灰水的溶质质量为①=③>②，D正确。 故选D。 15．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．M的溶解度大于N的溶解度 B．t2℃时，M溶液中溶质的质量大于N溶液中溶质的质量 C．N的不饱和溶液由t2℃降低至t1℃时，一定变成饱和溶液 D．阴影部分各点（不包含曲线上的点）是M的饱和溶液，N的不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、比较溶解度需明确温度，未指明温度时，无法确定M的溶解度是否大于N的溶解度，该说法错误。 B、t2℃时，M、N溶液的状态（是否饱和）和质量均不明确，无法比较溶质的质量，该说法错误。 C、N的溶解度随温度降低而减小，但不饱和溶液由t2℃降低至t1℃时，若原不饱和溶液溶质质量分数过小，可能仍为不饱和溶液，并非一定变成饱和溶液，该说法错误。 D、溶解度曲线上及上方的点表示饱和溶液（在曲线上恰好为饱和溶液，在曲线上方有溶质剩余，也为饱和溶液），下方的点表示不饱和溶液；阴影部分在M的溶解度曲线下方、N的溶解度曲线上方，因此阴影部分各点（不包含曲线上的点）是M的饱和溶液，N的不饱和溶液，该说法正确。 故选D。 16．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．空气中点燃镁条 B．在装有空气的密闭容器中加热铜粉 C．一定温度下，向饱和葡萄糖溶液中加入葡萄糖固体 D．两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生O2 【答案】C 【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，生成物固体质量逐渐增加，完全反应后，固体质量保持不变，故选项错误； B、铜和氧气反应会消耗容器内的氧气，容器内的压强会先减小（氧气减少）；反应结束后温度降低，压强会稳定在低于初始值的状态，不是先升高后降低的趋势，故选项错误； C、一定温度，向饱和葡萄糖溶液中加入葡萄糖固体，葡萄糖固体不能继续溶解，则溶质质量不变，故选项正确； D、二氧化锰为过氧化氢制取氧气的催化剂，催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则有二氧化锰的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，故选项错误； 故选：C。 17．我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，NH4Cl、Na2CO3，和NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．40℃时，将25克Na2CO3固体溶于50克水中，得到Na2CO3的不饱和溶液 C．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法 D．40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29g 【答案】C 【详解】A、由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，40℃时碳酸钠的溶解度为49g，则40℃时将25g固体溶于50g水中，最多能溶解碳酸钠，则充分溶解后得到碳酸钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则除去中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法，说法正确，符合题意； D、40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，由于不确定饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，说法错误，不符合题意。 故选：C。 18．取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．R的溶解度随温度的升高而减小 B．时，R的溶解度为40 g C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 【答案】D 【详解】A、由图可知，温度升高，恰好溶解10g R所需水的质量减小，说明R的溶解度随温度的升高而增大，该选项错误； B、a℃时，10g R恰好溶解在40g水中形成饱和溶液，设该温度下R的溶解度为S，则，解得S=25g，该选项错误； C、a℃时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为，该选项错误； D、由上面解析可知，a℃时，R的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g R，则50g水中最多溶解12.5g R，将20g R加入50g水中，只能溶解12.5g，得到溶液的质量为，该选项正确。 故选D。 19．硝酸钾在不同温度的50 g水中达到饱和状态时，溶解的最大质量m如下表所示，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法不正确的是    温度/℃ 0 20 40 60 m/g 6.7 15.8 32 55 A．硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而变大 B．烧杯④所得溶液是硝酸钾的不饱和溶液 C．烧杯②中溶质质量与溶剂质量之比为1︰1 D．烧杯②、③、④中所得溶液的溶质质量分数的大小关系为④＞②＞③ 【答案】C 【详解】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而变大，故选项A正确； B、由表中的数据可知，60℃时50g水中能溶解硝酸钾的最大值为55g，烧杯④有水50g，硝酸钾50g，故所得溶液是硝酸钾的不饱和溶液，故选项B正确； C、由表中的数据可知，40℃时，50g的水中能溶解32g的硝酸钾，所以烧杯②中溶质质量与溶剂质量之比为，故选项C错误； D、由表中的数据可知，40℃时，50g的水中能溶解32g的硝酸钾，20℃时，50g的水中能溶解15.8g的硝酸钾，60℃时50g水中能溶解硝酸钾的最大值为55g，烧杯②、③、④中所得溶液的溶剂的质量相等均为50g，溶质的质量分别为32g、15.8g、50g,故溶质质量分数的大小关系为④②③，故选项D正确； 故选C。 20．在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．30℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 B．20℃时，B点对应的溶液质量为70g C．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 D．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：C＞D 【答案】C 【详解】A、由图可知，20℃时，C点对应的溶液质量不再发生改变，则20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液，说法正确，不符合题意； B、由图可知，20℃时，B点对应的溶液质量为，说法正确，不符合题意； C、由图可知，在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体质量，故可得出M的溶解度随温度升高而减小，则升高温度不能将D点对应的溶液转化为不饱和溶液，说法错误，符合题意； D、由图可知，C点对应溶液中溶质质量分数为；30℃时，D点加入固体M的质量为30g，但是在B点时已经达到饱和状态，故D点最多溶解20g固体M达到饱和状态，溶剂水的质量为50g，则D点对应溶液中溶质质量分数为，则C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：C＞D，说法正确，不符合题意。 故选：C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共24分） 21．我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱 的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 (1)表示NaCl的溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。 (2)A点表示的意义是 。 (3)在40℃时， 氯化钠和碳酸钠的溶解度大小为NaCl Na2CO3(填“>”、“＜”或“=”)。 (4)夏天晒“盐”，需要经过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。析出晶体后的母液为NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)在20℃时，将30g的碳酸钠固体加入到100g的水中，所得溶液的质量为 g。 【答案】(1)乙 (2)28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 (3)< (4) 蒸发结晶 饱和 (5)121.8 【详解】（1）由溶解度表可知，NaCl在0℃时的溶解度为35.7g，所以乙表示NaCl的溶解度曲线； （2）据图可知，A点是甲和乙溶解度曲线的交点，表示在28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等； （3）由表中数据可知，在40℃时， 氯化钠的溶解度是36.6g，碳酸钠的溶解度是48.0g，故40℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度大小为NaCl＜Na2CO3； （4）NaCl的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”，这里的“盐”是NaCl,所以适合采用蒸发结晶的方法得到晶体；析出晶体后的母液是NaCl的饱和溶液； （5）20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，即此温度下，100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，所得溶液的质量为：21.8g+100g=121.8g。 22．NaCl、的部分溶解度数据见下表。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 硝酸钠 87 103 125 150 (1)硝酸钠的溶解度随温度的升高而 (选填“增大”或“减小”)；40℃时硝酸钠的溶解度为 g。 (2)20℃时，在50 g水中加入30 g氯化钠，充分搅拌后所得溶液质量为 g。 (3)取硝酸钠和氯化钠的混合物120 g，进行如下实验。 ①操作1的名称 ； ②若溶液1是某种物质的饱和溶液，则固体M中是否含有硝酸钠，结合数据说明 。 【答案】(1) 增大 103 (2)68 (3) 过滤 固体M中不含硝酸钠，分析如下：时，氯化钠的溶解度为，混合物总质量，若溶液1是饱和溶液，只能是氯化钠饱和，此时混合物中硝酸钠的质量为。降温至，硝酸钠的溶解度为，由于，硝酸钠可全部溶解，因此固体 M 中只有氯化钠，不含硝酸钠。 【详解】（1）由表格中硝酸钠的溶解度数据（为、为、60℃为、为）可知，硝酸钠的溶解度随温度升高而增大； 直接读取表格数据，时硝酸钠的溶解度为。 （2）时，氯化钠的溶解度为 36g（即水最多溶解氯化钠），水中最多溶解氯化钠的质量为，加入氯化钠，仅能溶解，因此溶液质量为。 （3）①操作1是将固体与溶液分离，名称为过滤。 ② 固体M中不含硝酸钠，分析如下： 时，氯化钠的溶解度为（水最多溶解氯化钠），硝酸钠的溶解度为（水最多溶解硝酸钠）。混合物总质量，若溶液1是饱和溶液，只能是氯化钠饱和（因，硝酸钠无法饱和）。此时混合物中硝酸钠的质量为。降温至，硝酸钠的溶解度为（水最多溶解硝酸钠），由于，硝酸钠可全部溶解，因此固体 M 中只有氯化钠，不含硝酸钠。 23．下表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据(单位：g/100g水)，请回答问题： 温度/℃ 10 20 30 40 60 溶解度(g/100gH2O) NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 (1)20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g水。 (2)20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g； (3)为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯，可通过 方法获得较纯净的KNO3晶体； (4)40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，对剩余溶液描述正确的是_______________。 A．溶质的质量分数：NaCl＜KNO3 B．析出固体的质量：NaCl＞KNO3 C．NaCl和KNO3都是饱和溶液 D．溶剂的质量：NaCl＞KNO3 【答案】(1)36 (2)68 (3)降温结晶   /冷却热饱和溶液 (4)CD 【详解】（1）从表格中可直接得出，20℃时，NaCl的溶解度是36.0 g/100g水。 （2）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g/100g水，那么50g水中最多能溶解NaCl的质量为18g。将20gNaCl固体加入50g水中，只能溶解18g，所以形成的溶液质量为18g+50g=68g。 （3）KNO3的溶解度随温度升高变化较大，NaCl的溶解度随温度升高变化不大。所以为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。因为降温时，KNO3的溶解度迅速减小，大量KNO3晶体析出，而NaCl的溶解度变化不大，不会大量析出，从而获得较纯净的KNO3晶体。 （4）A、由于NaCl和KNO3的溶解度都随温度的降低而减小，所以40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃时，都是20℃的饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，由于在20℃，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，所以溶质的质量分数：NaCl＞KNO3，故错误； B、由于硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小，NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，析出固体的质量：NaCl＜KNO3，错误； C、由上述分析可知，NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，NaCl和KNO3都是饱和溶液，故C正确； D、由于在40℃时NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，在40℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液各100g中溶剂的质量是NaCl＞KNO3，在降温时溶剂的质量不变，所以剩余溶液中溶剂的质量：NaCl＞KNO3，正确。 故选CD。 24．《梦溪笔谈》补充记载“信州铅山县有苦泉，熬胆矾铁釜久之亦化为铜”。 (1)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中硫元素的化合价为___________。 A．-2 B．+1 C．+4 D．+6 (2)上述过程涉及的化学变化为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应的基本类型为___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (3)往盛有无水硫酸铜粉末的烧杯中逐滴加入水，Y随着加入水的质量变化如图所示，Y代表的是___________。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数 (4)除了炼铜之外，请写出硫酸铜溶液的另一个用途： 。 【答案】(1)D (2)C (3)BC (4)配制波尔多液(检验蛋白质)等。 【详解】（1）胆矾的化学式为，铜元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为：x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x =+6，（结晶水部分化合价为0不参与计算）故选：D。 （2）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，在铁（单质）和硫酸铜（化合物）反应生成铜（单质）和硫酸亚铁（化合物），符合置换反应的定义，故选：C。 （3）A、无水硫酸铜先和水反应生成晶体，此阶段没有溶质溶解，溶质质量始终为0(对应图像应先有一段水平线)，只有水足够多，晶体才溶解，溶质质量才开始增加，但溶质的质量是有限的，最终曲线不会无限上升，此选项错误； B、溶剂质量：由以上分析可知，刚开始加入的水会先与无水硫酸铜反应，加入水的质量从0开始并持续一段时间，水足够多时，晶体才溶解，溶剂质量也会从0开始持续上升，符合图像中“从0开始随加水质量增加而增大”的趋势，此选项正确； C、溶液质量：起初无水硫酸铜与水反应生成晶体，未形成溶液，溶液质量为0，之后晶体溶解，溶液质量随加水不断增加，与图像“先为0，后随加水质量增加而增大”的变化一致，此选项正确； D、溶质质量分数：无水硫酸铜先反应生成晶体，溶质质量分数为0，晶体溶解时，开始溶液为饱和溶液，过程中溶质质量分数不变，当晶体完全溶解后，继续加水，溶液会由饱和变为不饱和，溶质质量分数会因溶剂增多而减小，与图像不符，此选项错误。 故选：BC。 （4）硫酸铜溶液可用于配制波尔多液（用于农业防治病虫害），也可用于检验蛋白质（如鸡蛋清遇硫酸铜溶液会发生变性沉淀）等。 25．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)a点的含义： 。 (2)甲中混有少量的乙时，提纯甲的方法是 。 (3)t2℃时，将20g甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 ，所得溶液是 (饱和溶液或不饱和溶液)。 (4)t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是______(填字母)。 A．析出晶体质量最多的是甲 B．溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙 C．得到的都是饱和溶液 D．溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲 【答案】(1)t1℃时，甲、丙溶解度相等 (2)降温结晶 (3) 70g 不饱和溶液 (4)B 【详解】（1）a点时甲、丙溶解度曲线相交，表示t1℃时，甲、丙溶解度相等。 （2）由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲溶解度受温度影响比较大，则若甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。 （3）t2℃时，甲的溶解度为50g，表示该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则将20g甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是20g+50g=70g，所得溶液为不饱和溶液。 （4）A、降低温度，甲、乙溶解度降低，则甲、乙饱和溶液中有晶体析出，但由于不确定两种溶液的质量关系，则无法比较析出晶体的多少，该选项说法不正确； B、降低温度，甲、乙溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，丙溶液由饱和变为不饱和溶液，且溶质质量分数不变，由于t1℃时乙的溶解度>t1℃时甲的溶解度>t2℃时丙的溶解度，故溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，降温后丙溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确； D、降温过程中，溶剂质量不变，但由于不知道t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的质量关系，也不能确定溶剂质量的大小关系，该选项说法不正确。 故选B。 三、实验题（本题共2小题，每空1分，共16分） 26．化学兴趣小组同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。如图是该实验的操作示意图。请回答下列问题： (1)操作④中盛液体的仪器A名称为 。 (2)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) 、称量精盐并计算产率。 (3)操作④和⑥中玻璃棒的作用是 ；所得滤液仍浑浊的原因是 。(写两条可)。 (4)粗盐初步提纯的实验过程中，去除的主要是 杂质，如泥沙等。 (5)操作④出现 时，停止加热。若操作④中未用玻璃棒搅拌(其他操作均正确)，则所得精盐的产率可能会 (选填“偏低”或“偏高”)。 (6)操作④中搭建装置时，通常首先进行的操作是___________。 A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 (7)要将圆形滤纸折叠处理，下图步骤中，不该出现的是 (填字母序号)。 【答案】(1)蒸发皿 (2)①⑤②③⑥④ (3) 引流 滤纸破损，液面高于滤纸边缘 (4)难溶性 (5) 较多固体 偏低 (6)A (7)d 【详解】（1）由图可知，仪器为蒸发皿，故填：蒸发皿。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为称量、溶解、过滤、蒸发结晶，故填：①⑤②③⑥④。 （3）过滤时玻璃棒的作用是引流，过滤滤液浑浊有可能滤纸破损或者液面高于滤纸边缘，过滤效果不好，故填：引流；滤纸破损，液面高于滤纸边缘。 （4）粗盐初步提纯操作是过滤，去除的主要是难溶性杂质，故填：难溶性。 （5）进行蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热，若操作④中未用玻璃棒搅拌(其他操作均正确)，容易造成液体飞溅，则所得精盐的产率可能会偏低，故填：较多固体；偏低。 （6）装置的连接顺序从下向上，从左向右，故先放酒精灯，故选：A。 （7）a、b、c 是滤纸的正确的折叠方法，d中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不应该出现，故选：d。 27．溶液在我们生活中有着广泛用途。甲、乙两名同学分别进行下列两组实验 甲同学利用图1仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。 (1)按照实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 (2)图2中的操作错误是 ，若按图2中操作，取用的氯化钠实际质量为 g。 (3)甲同学所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为 (小数点后保留一位小数)(已知水的密度为1g/mL)。 (4)经检测，配制出的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填字母)。 A．氯化钠固体不纯 B．称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外 C．量取水时仰视读数 D．将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出 E．装瓶时，有少量溶液洒出 60℃时，乙同学向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的固体，充分溶解。(如有不溶解的硝酸钾，则过滤除去)。加入固体的质量与所得溶液的质量如表： 实验编号 a b c d 加入的质量/g 45 50 55 60 溶液的质量/g 95 100 105 105 (5)实验a、b、c、d中一定为饱和溶液的是 (填字母)。 (6)60℃时，d实验所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 【答案】(1)玻璃棒 (2) 称量的物品和砝码的位置放反了 12.0 (3)12.8% (4)ABC (5)cd/dc (6)11：10 【详解】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解，图 1 中已有天平、量筒、烧杯、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。 （2）图 2 中的操作错误是砝码和药品位置放反了。正常使用天平称量时，药品质量=砝码质量+游码质量，放反时，药品质量=砝码质量−游码质量。图中砝码质量为15g，游码质量为3.0g，所以取用的氯化钠实际质量为15g−3.0g=12.0g。 （3）由图 3 可知，量取水的体积为82mL，因为水的密度为1g/mL，所以水的质量为82g。已求得氯化钠质量为12.0g，则溶液质量为12.0g+82g=94.0g。 该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为。 （4）A、氯化钠固体不纯，导致氯化钠实际质量偏小，溶质质量分数偏小， 符合题意。 B、称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外，使溶质质量减少，溶质质量分数偏小，符合题意。 C、量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。 D、将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出，会使水的质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。 E、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选 ABC。 （5）60℃时，向质量均为50g的水中加入硝酸钾，实验c和d中加入硝酸钾质量分别为55g和60g，但溶液质量均为105g，说明50g水中最多溶解55g硝酸钾，c、d溶液一定是饱和溶液。 （6）60℃时，d实验中50g水中溶解了55g硝酸钾，溶质与溶剂的质量比为55g : 50g = 11 : 10。 四、计算题（本题共3小题，共20分） 28．化学兴趣小组同学对某铜锌合金进行探究实验：称取该合金10g于烧杯中，逐滴滴入100g稀硫酸，实验情况如图所示。试分析并计算： (1)该铜锌合金中锌的质量为 。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)6.5g (2)由图可知，恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为50g 解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x   x=19.6% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 【详解】（1）铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，则该铜锌合金中锌的质量为：10.0g-3.5g=6.5g； （2）见答案。 29．小棉同学想确定实验室某瓶盐酸中溶质质量分数是否与标签一致，选择了锌（含杂质）与该盐酸反应，有关数据记录如下： 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的 总质量/g 盐酸 锌（足量） 73 6.5 79.4 (1)充分反应后生成的气体质量是 g。 (2)通过计算判断该盐酸中溶质的质量分数是否与标签相符？ 【答案】(1)0.1 (2)解，设该盐酸中溶质的质量分数是x      5%小于7.3% 答：该盐酸中溶质的质量分数与标签不相符。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则充分反应后生成气体的质量是：73g+6.5g-79.4g=0.1g； （2）见答案。 30．过氧化氢(H2O2)既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 10%过氧化氢溶液 【规格】500 g 【注意事项】避光、低温、密封保存 (1)小明从上述溶液中取出300 g用于环境消毒，则剩余溶液的溶质质量分数为 。 (2)多少g过氧化氢中含有的氢元素质量与36 g水中含有的氢元素质量相等？(写出计算过程) (3)小明从瓶中取出200 g该溶液，将它稀释成5%的过氧化氢溶液，需要加入水多少g？(写出计算过程) 【答案】(1)10% (2)设过氧化氢的质量为x。 36g水中氢元素的质量为。 解得：x=68g。 答：68g过氧化氢中含有的氢元素质量与36 g水中含有的氢元素质量相等。 (3)设需要加水的质量为y。 200g×10%=(200g+y)×5% y=200g。 答：需要加入水200g 【详解】（1）溶液具有均一性，各部分的溶质质量分数相同。从10%过氧化氢溶液中取出300g用于环境消毒，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%。 （2）见答案； （3）溶质在稀释过程中溶质质量不变，见答案。 第 1 页 共 23 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液·单元测试卷（解析版） （考试时间：80分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1、训练范围：新人教版九年级下册第9单元。 2、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　Mg-24　S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列物质不能溶于水形成溶液的是 A．食盐 B．蔗糖 C．食用油 D．味精 2．海水淡化的实质是将海水中的盐分与水分离，蒸馏法是海水淡化的方式之一。下列相关说法正确的是 A．蒸馏是利用水和盐分的密度不同 B．蒸馏过程中，水分子的体积增大 C．蒸馏后剩余的浓海水中盐分的质量分数不变 D．蒸馏后剩余的浓海水可以提取其他物质 3．东营市地处渤海之滨，渤海是一个聚宝盆。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生粉尘和污染性气体 B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 4．溶液在生产、生活中应用广泛.下列有关溶液的说法不正确的是 A．同温下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 B．在浓硫酸稀释的过程中，溶质质量不变 C．在压强不变时，升高温度可以减小在水中的溶解度 D．从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5% 5．下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是 A．澄清石灰水、干冰 B．蒸馏水、乙醇 C．液氧、双氧水 D．碳酸钠、碳酸钠溶液 6．现有60oC的饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①溶剂的质量②溶质的质量③溶质的质量分数④60oC的溶解度⑤溶液的质量。若将该溶液降温至20oC，发生变化的量是 A．②③⑤ B．①④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 7．一杯食盐水，测得其上部溶液的密度为a，则下部溶液的密度为 A．大于a B．等于a C．小于a D．无法确定 8．氯化钠在时的溶解度是，在这个温度下，不可能得到的氯化钠溶液的质量分数是 A． B． C． D． 9．中国药学家屠呦呦发现了青蒿素而荣获2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素（化学式为C15H22O5）为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，水煎后分解。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B．青蒿素中氢元素的质量分数最小 C．青蒿素可配制成水溶液 D．青蒿素受热易分解 10．下列对比实验能达到实验目的的是 A．探究溶解性的因素 B．探究金属锌和铁的活动性强弱 C．探究CO2和CO气体的性质差异 D．探究铁钉生锈条件 11．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．水能溶解所有物质，是一种常见的溶剂 B．溶液不一定是无色透明的液体 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 12．下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4NO3和NaOH 取等量固体溶于等体积水中，测量温度变化 B 除去CaO中混有的 CaCO3 高温灼烧固体至质量不再改变 C 除去氧化铜中少量木炭粉 在空气中充分灼烧 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0gNaCl溶于100.0g水中， 搅拌 A．A B．B C．C D．D 13．下列图象能正确表示对应关系的是 A．电解水一段时间(忽略气体的溶解) B．一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 C．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 D．向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 14．已知氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。下列对下图所示实验的相关判断，正确的是 A．固体X可能是 B．只有①②中的石灰水为饱和溶液 C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中石灰水的溶质质量：①=③>② 15．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．M的溶解度大于N的溶解度 B．t2℃时，M溶液中溶质的质量大于N溶液中溶质的质量 C．N的不饱和溶液由t2℃降低至t1℃时，一定变成饱和溶液 D．阴影部分各点（不包含曲线上的点）是M的饱和溶液，N的不饱和溶液 16．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．空气中点燃镁条 B．在装有空气的密闭容器中加热铜粉 C．一定温度下，向饱和葡萄糖溶液中加入葡萄糖固体 D．两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生O2 17．我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，NH4Cl、Na2CO3，和NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．40℃时，将25克Na2CO3固体溶于50克水中，得到Na2CO3的不饱和溶液 C．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法 D．40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29g 18．取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．R的溶解度随温度的升高而减小 B．时，R的溶解度为40 g C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 19．硝酸钾在不同温度的50 g水中达到饱和状态时，溶解的最大质量m如下表所示，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法不正确的是    温度/℃ 0 20 40 60 m/g 6.7 15.8 32 55 A．硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而变大 B．烧杯④所得溶液是硝酸钾的不饱和溶液 C．烧杯②中溶质质量与溶剂质量之比为1︰1 D．烧杯②、③、④中所得溶液的溶质质量分数的大小关系为④＞②＞③ 20．在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．30℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 B．20℃时，B点对应的溶液质量为70g C．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 D．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：C＞D 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共24分） 21．我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱 的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 (1)表示NaCl的溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。 (2)A点表示的意义是 。 (3)在40℃时， 氯化钠和碳酸钠的溶解度大小为NaCl Na2CO3(填“>”、“＜”或“=”)。 (4)夏天晒“盐”，需要经过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。析出晶体后的母液为NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)在20℃时，将30g的碳酸钠固体加入到100g的水中，所得溶液的质量为 g。 22．NaCl、的部分溶解度数据见下表。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 硝酸钠 87 103 125 150 (1)硝酸钠的溶解度随温度的升高而 (选填“增大”或“减小”)；40℃时硝酸钠的溶解度为 g。 (2)20℃时，在50 g水中加入30 g氯化钠，充分搅拌后所得溶液质量为 g。 (3)取硝酸钠和氯化钠的混合物120 g，进行如下实验。 ①操作1的名称 ； ②若溶液1是某种物质的饱和溶液，则固体M中是否含有硝酸钠，结合数据说明 。 23．下表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据(单位：g/100g水)，请回答问题： 温度/℃ 10 20 30 40 60 溶解度(g/100gH2O) NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 (1)20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g水。 (2)20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g； (3)为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯，可通过 方法获得较纯净的KNO3晶体； (4)40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，对剩余溶液描述正确的是_______________。 A．溶质的质量分数：NaCl＜KNO3 B．析出固体的质量：NaCl＞KNO3 C．NaCl和KNO3都是饱和溶液 D．溶剂的质量：NaCl＞KNO3 24．《梦溪笔谈》补充记载“信州铅山县有苦泉，熬胆矾铁釜久之亦化为铜”。 (1)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中硫元素的化合价为___________。 A．-2 B．+1 C．+4 D．+6 (2)上述过程涉及的化学变化为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应的基本类型为___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (3)往盛有无水硫酸铜粉末的烧杯中逐滴加入水，Y随着加入水的质量变化如图所示，Y代表的是___________。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数 (4)除了炼铜之外，请写出硫酸铜溶液的另一个用途： 。 25．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)a点的含义： 。 (2)甲中混有少量的乙时，提纯甲的方法是 。 (3)t2℃时，将20g甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 ，所得溶液是 (饱和溶液或不饱和溶液)。 (4)t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是______(填字母)。 A．析出晶体质量最多的是甲 B．溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙 C．得到的都是饱和溶液 D．溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲 三、实验题（本题共2小题，每空1分，共16分） 26．化学兴趣小组同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。如图是该实验的操作示意图。请回答下列问题： (1)操作④中盛液体的仪器A名称为 。 (2)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) 、称量精盐并计算产率。 (3)操作④和⑥中玻璃棒的作用是 ；所得滤液仍浑浊的原因是 。(写两条可)。 (4)粗盐初步提纯的实验过程中，去除的主要是 杂质，如泥沙等。 (5)操作④出现 时，停止加热。若操作④中未用玻璃棒搅拌(其他操作均正确)，则所得精盐的产率可能会 (选填“偏低”或“偏高”)。 (6)操作④中搭建装置时，通常首先进行的操作是___________。 A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 (7)要将圆形滤纸折叠处理，下图步骤中，不该出现的是 (填字母序号)。 27．溶液在我们生活中有着广泛用途。甲、乙两名同学分别进行下列两组实验 甲同学利用图1仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。 (1)按照实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 (2)图2中的操作错误是 ，若按图2中操作，取用的氯化钠实际质量为 g。 (3)甲同学所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为 (小数点后保留一位小数)(已知水的密度为1g/mL)。 (4)经检测，配制出的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填字母)。 A．氯化钠固体不纯 B．称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外 C．量取水时仰视读数 D．将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出 E．装瓶时，有少量溶液洒出 60℃时，乙同学向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的固体，充分溶解。(如有不溶解的硝酸钾，则过滤除去)。加入固体的质量与所得溶液的质量如表： 实验编号 a b c d 加入的质量/g 45 50 55 60 溶液的质量/g 95 100 105 105 (5)实验a、b、c、d中一定为饱和溶液的是 (填字母)。 (6)60℃时，d实验所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 四、计算题（本题共3小题，共20分） 28．化学兴趣小组同学对某铜锌合金进行探究实验：称取该合金10g于烧杯中，逐滴滴入100g稀硫酸，实验情况如图所示。试分析并计算： (1)该铜锌合金中锌的质量为 。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 29．小棉同学想确定实验室某瓶盐酸中溶质质量分数是否与标签一致，选择了锌（含杂质）与该盐酸反应，有关数据记录如下： 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的 总质量/g 盐酸 锌（足量） 73 6.5 79.4 (1)充分反应后生成的气体质量是 g。 (2)通过计算判断该盐酸中溶质的质量分数是否与标签相符？ 30．过氧化氢(H2O2)既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 10%过氧化氢溶液 【规格】500 g 【注意事项】避光、低温、密封保存 (1)小明从上述溶液中取出300 g用于环境消毒，则剩余溶液的溶质质量分数为 。 (2)多少g过氧化氢中含有的氢元素质量与36 g水中含有的氢元素质量相等？(写出计算过程) (3)小明从瓶中取出200 g该溶液，将它稀释成5%的过氧化氢溶液，需要加入水多少g？(写出计算过程) 第 1 页 共 23 页 学科网（北京）股份有限公司 $