湖北省麻城市第一中学2026届高三上学期高考二模化学试题

麻城一中2026届高考化学模拟卷二 试卷满分100分 考试时间：75分钟；命题人：段军威 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本大题共15小题，共45.0分） 1. 下列说法错误的是(    ) A. 天工开物记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料 B. 开宝本草中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作 C. “霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 D. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质 2. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是(    ) A. 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒 B. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量 C. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂 D. 船帕外壳装上锌块防腐，采用的是牺牲阳极的阴极保护法 3. 下列垃圾处理方式中，不涉及氧化还原反应的是(    ) 厨余垃圾发酵后作为肥料 建筑垃圾粉碎后用于铺路 可燃垃圾用于焚烧发电 生锈的铁制品回收后用于炼钢 A. B. C. D. 4. 完成下列实验目的所进行的实验操作或产生的实验现象错误的是(    ) 实验目的 实验操作及现象 验证铁与水蒸气反应产生氢气 收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声 探究维生素的还原性 向氯化铁溶液中滴加维生素溶液，溶液由黄色变为浅绿色 验证支持燃烧 将点燃的伸入充满的集气瓶，安静地燃烧，产生淡蓝色火焰 验证浓硫酸的吸水性 浓硫酸滴到蓝矾上，固体由蓝色变为白色 A. B. C. D. 5. 维生素，又称维他命，是一种多羟基化合物，其结构如图，下列关于维生素的说法错误的是(    ) A. 能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能与金属反应但不能与氢氧化钠反应 C. 能与乙酸反应 D. 分子式为 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    ) A.  所含有的原子数为 B.  溶液中含有的钠离子数目为 C. 标准状况下， 所含的原子数为 D. 白磷分子式为中含有磷原子数为 7. 下列离子方程式正确的是(    ) A. 向溶液中滴入少量的溶液： B. 向苯酚钠溶液中通入少量气体： C. 沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液： D. 澄清石灰水中加入少量溶液： 8. 下列说法错误的是(    ) A. 石墨晶体中层内导电性强于层间导电性 B. 基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为： C.  的空间构型为八面体，中心离子的配位数为 D. 元素的电负性比元素的大，可推断分子的极性比的大 9. 连花清瘟颗粒中的蒽醌类成分具有抗菌效果，蒽醌的分子结构如图，下列关于蒽醌的说 法错误的是(    ) A. 分子式为 B. 能发生加成和取代反应 C. 所有原子共平面 D. 其一氯代物有种同分异构体 10. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是 (    ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 向某溶液中滴加盐酸，再将产生的无色气体通入品红溶液 品红溶液褪色 原溶液中一定存在 向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 红色石蕊试纸不变色 原溶液中一定不存在 向某溶液中滴加硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 将某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中一定不存在 A. B. C. D. 11. 下列操作一定会使结果偏低的是(    ) A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出 B. 测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作 C. 酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟 D. 测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积 12. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，与晶体结构相似．晶体中氧的化合价可看作部分为价，部分为价．则下列说法正确的是(    ) A. 晶体中与每个距离最近的有个 B. 晶体中每个周围有个，每个周围有个 C. 超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有个和个 D. 晶体中，价氧原子与价氧原子的数目比可看作为： 13. 四种元素的基态原子的电子排布式如下： ； ； ； ． 下列说法中正确的是(    ) A. 原子半径： B. 最高正化合价： C. 电负性： D. 第一电离能： 14. 一种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 极为电池的正极 B. 电路中每转移个电子，则有穿过膜向正极移动 C. 极的电极反应式为 D. 用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成标准状况时，消耗肼 15. 下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是(    ) A. 浓度均为 的、混合溶液中： B.  的溶液中： C. 常温下，的溶液中，水电离出的  D. 铵根离子浓度均为 的 、、三种溶液的浓度： 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16. 难溶性杂卤石属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：      为能充分利用钾资源，用饱和溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： 从物质分类上，杂卤石属于     。   酸式盐                       碱式盐             混盐                      复盐 操作Ⅰ名称是            。 加入饱和溶液主要目的是除去上述溶液中的          离子填离子符号。 滤液中含有                       离子填离子符号，不考滤溶液中和。 “除杂”环节中，先加入       溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入         溶液调滤液至中性。 17. 硅酸乙酯可用于耐化学品涂料等。某校同学通过下列实验制备该物质。部分物质的性质如下： 熔点 沸点 溶解性 化学性质 溶于苯等有机溶剂 在潮湿空气中水解为硅酸和氯化氢 溶于乙醇 遇水分解成乙醇与硅酸 回答下列问题： 甲组同学设计下列装置每个装置只用一次及图示药品制备并检验尾气中有。 装置中制取氧气的化学方程式为        。 各装置正确的连接顺序为        尾气处理；中盛放的合适试剂为        。 乙组同学利用甲组制得的与制备，实验步骤如下： Ⅰ向三颈烧瓶中加入无水乙醇，向恒压分液漏斗中加入醇的三颈烧瓶中反应液在冰盐浴中冷却至如图，将盛有乙醇的三颈烧瓶中反应液在冰盐浴中冷却至，然后在不断搅拌下滴入至反应结束。 Ⅱ将反应液加热至，维持该温度约小时。 Ⅲ将反应液调至中性。 Ⅳ分离出硅酸乙酯。 步骤Ⅰ中选用冰盐浴而不用冰水浴，其原因是        ；生成硅酸乙酯的化学方程式为        。 步骤Ⅱ中加热的主要目的是        。 步骤Ⅲ中将反应液调至中性的试剂是        填“溶液”、“固体”或“、无水乙醇”。 经步骤Ⅲ后，步骤Ⅳ中分离出硅酸乙酯需进行的操作是        。 18. 有可逆反应，已知在温度时，平衡常数，在时，。 能判断该反应达到平衡状态的依据是______填序号。 A.容器内压强不变 不变 C. 该反应的正反应是______选填“吸热”、“放热”反应。 写出该反应的平衡常数表达式______。若起始时把和放入体积固定的密闭容器中，的起始浓度为，某温度时达到平衡，此时容器中的浓度为，则该温度下上述反应的平衡常数______保留二位有效数字。 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中的物质的量分数如何变化选填“增大”、“减小”、“不变”。 升高温度______；再加入少量______。 19. 有机物是一种用于治疗帕金森病精神症状的药物，其合成路线如图所示： 回答下列问题： 的化学名称为        。 的结构简式为        。 反应的化学方程式为        。 的反应类型为        。 中含氧官能团的名称为        。 在的同分异构体中，同时满足下列条件的有        种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为：：：：的结构简式为        。 能使溶液发生显色反应 能发生银镜反应，又能发生水解反应 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高考化学模拟二答案和解析 1.【答案】  【解析】解：陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故A正确； B.硝酸钾的溶解度随温度变化大，提纯的方法是先加水溶解，然后蒸发结晶得到硝酸钾晶体，所以没有涉及到升华操作，故B正确； C.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确； D.“柳絮”的主要成分为纤维素，属于糖类，故D错误。 故选：。 A、水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料； B、选项中涉及的操作为溶解、蒸发、结晶； C、气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应； D、“柳絮”的主要成分为纤维素。 本题考查材料、环境等知识点，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。 2.【答案】  【解析】解：碘酒为碘的酒精溶液，可使蛋白质变性，具有杀菌消毒能力，故A正确； B.大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，淀粉属于多糖，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，故B正确； C.食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，故C错误； D.锌比铁活泼，形成原电池时为负极，为牺牲阳极的阴极保护法，可防止铁被腐蚀，故D正确； 故选：。 A.碘酒具有杀菌消毒能力； B.淀粉属于多糖，而糖类是最主要的供能物质； C.食盐可以用于食品防腐； D.锌比铁活泼，形成原电池时为负极． 本题考查较为综合，涉及物质的性质及用途、金属的腐蚀等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大． 3.【答案】  【解析】 【分析】 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重基本概念的考查，注意反应中有无化合价的变化为解答的关键，题目难度不大。 【解答】 A、厨余垃圾发酵是氧化还原反应，故A不选； B、建筑垃圾粉碎后用于铺路是物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选； C、可燃垃圾焚烧发生氧化还原反应，故C不选； D、生锈的铁制品回收后用于炼钢，是化合态的铁还原成单质铁，涉及氧化还原反应，故D不选； 故选：。   4.【答案】  【解析】解：高温下与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，则收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声，故A正确； B.维生素可还原氯化铁，则溶液由黄色变为浅绿色，故B正确； C.氢气可在氯气中燃烧，则点燃的伸入充满的集气瓶，安静地燃烧，产生苍白色火焰，故C错误； D.浓硫酸具有吸水性，滴到蓝矾上，使蓝矾失去结晶水，则体由蓝色变为白色，故D正确； 故选：。 A.高温下与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性； B.维生素可还原氯化铁； C.氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰； D.浓硫酸滴到蓝矾上，使蓝矾失去结晶水。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 5.【答案】  【解析】解：碳碳双键能和溴发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B.醇羟基能和钠反应，酯基能和氢氧化钠溶液反应，故B错误； C.分子中醇羟基能和乙酸发生酯化反应，故C正确； D.分子中、、原子个数依次是、、，分子式为，故D正确； 故选：。 A.碳碳双键能和溴发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化； B.醇羟基能和钠反应，酯基能和氢氧化钠溶液反应； C.醇羟基能和乙酸发生酯化反应； D.分子中、、原子个数依次是、、。 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。 6.【答案】  【解析】解：、氮气为双原子分子，故氮气中含氮原子即个，故A错误； B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误； C、标况下的物质的量为，而为双原子分子，故中含原子即个，故C错误； D、白磷由磷原子构成，故白磷中含有的磷原子的物质的量，个数为个，故D正确． 故选D． A、氮气为双原子分子； B、溶液体积不明确； C、求出的物质的量，然后根据为双原子分子来分析； D、白磷由磷原子构成． 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 7.【答案】  【解析】解：向溶液中滴入少量的溶液：，故A错误； B.向苯酚钠溶液中通入少量气体，离子方程式：，故B错误； C.沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液，离子方程式为：，故C正确； D.澄清石灰水中加入少量溶液，离子方程式为：，故D错误； 故选：． A.硝酸根离子在酸性环境下能够氧化碘离子； B.苯酚钠溶液中通入少量气体，反应生成碳酸氢钠和苯酚； C.沉淀溶于氨水，发生络合反应，生成蓝色的络合离子； D.澄清石灰水中加入少量溶液，反应生成碳酸钙、氢氧化钠钠和水． 本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AD为易错选项． 8.【答案】  【解析】A.石墨层间存在分子间作用力、层内存在金属键，层内具有金属晶体的性质、层间具有分子晶体的性质，所以石墨晶体中层内导电性强于层间导电性，故A正确； B.基态的最高能层为层，排布式为，有个成对电子，个未成对单电子，所以基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为：，故B正确； C. 的空间构型为八面体，则、都是的配体，所以其配位数是，故C正确； D.的电负性比的大，所以和的电负性差值比和的电负性差值大，因此分子的极性比的大，故D错误； 故选：。 9.【答案】  【解析】解：由结构简式可知，该有机物分子含有个碳原子、个氢原子、个氧原子，其分子式为，故A正确； B.含有苯环与羰基，可以发生加成反应，苯环也可以发生取代反应，故B正确； C.羰基及其连接原子为平面结构，苯环也是是平面结构，根据几何知识，结构中这些平面重合，故所有原子共平面，故C正确； D.分子存在对称结构，共有种化学环境不同的氢，其一氯代物有种同分异构体，故D错误； 故选：。 A.由结构简式可知，该有机物分子含有个碳原子、个氢原子、个氧原子； B.含有苯环与羰基，具有它们的性质； C.羰基及其连接原子为平面结构，苯环也是是平面结构，根据几何知识，结构中这些平面重合； D.分子存在对称结构，共有种化学环境不同的氢。 本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，根据甲烷的四面体、乙烯与苯的平面形、乙炔直线形理解共面与共线问题。 10.【答案】  【解析】解：二氧化硫使品红溶液褪色，亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化硫，由操作和现象可知溶液中不一定存在，故A错误； B.滴加稀氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨，由操作和现象可知溶液中可能存在，故B错误； C.滴加硝酸，无明显现象，可排除干扰离子，后加硝酸银生成的白色沉淀为，则原溶液中一定存在，故C正确； D.观察的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知，溶液中一定存在，可能存在，故D错误； 故选：。 A.二氧化硫使品红溶液褪色，亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化硫； B.滴加稀氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨； C.滴加硝酸，无明显现象，可排除干扰离子，后加硝酸银生成的白色沉淀为； D.观察的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃。 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。 11.【答案】  【解析】解：、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一定偏低，故A选； B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆矾晶体中结晶水恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选； C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选； D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定结果偏高，故D不选； 故选：。 A、配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过刻度线时，溶液浓度偏低； B、进行恒重操作的作用是确保晶体失去全部结晶水； C、酸碱滴定实验中，滴入最后一滴标准液后，溶液颜色突变时，观察内溶液不变色，再记录液面读数； D、测定气体摩尔体积时，常用排水法，排除的水的体积等于生成气体的体积，如果未减去注入酸的体积，则排除的水的体积偏大。 本题考查基本实验操作及误差分析，涉及溶液的配制、中和滴定、测定结晶水的含量、测定气体摩尔体积等实验，侧重学生分析、实验操作和数据处理等综合能力的考查，明确各个实验的基本原理是解本题关键，注意掌握实验操作的规范性和误差分析的方法，题目难度不大。 12.【答案】  【解析】解：、由晶胞图可知，根据图知，每个钾离子距离最近的钾离子有个，故A错误； B、由晶胞图可知，晶体中每个周围有个，每个周围有个，故B错误； C、由晶胞图可知，的个数为，的个数为，化学式为，每个晶胞含有个和个，故C错误； D、晶胞中与个数分别为、，所以晶胞中共有个氧原子，根据电荷守恒价原子数目为，所以价氧原子数目为，所以晶体中，价氧原子与价氧原子的数目比为：，故D正确； 故选：。 A、由晶胞图可知，根据图知，每个钾离子距离最近的钾离子有个； B、由晶胞图可知，晶体中每个周围有个，每个周围有个； C、根据平摊法，计算晶胞中与个数； D、结合晶胞中与个数，根据电荷守恒判断． 本题考查学生的观察与空间想象能力，难度中等，掌握晶胞中利用均摊法的有关计算． 13.【答案】  【解析】解：由电子排布可知，为，为，为，为， A.原子半径为，故A错误； B.没有正价，则最高正价为，故B错误； C.非金属性强，则电负性大，则电负性为，故C错误； D.非金属性强，则第一电离能大，所以第一电离能为，故D正确； 故选：。 由电子排布可知，为，为，为，为，注意没有正价，电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，非金属性强，则电负性大，第一电离能大，以此来解答． 本题考查电子排布及元素的性质，注意元素的推断是解答的关键，明确非金属性、电负性、第一电离能的比较即可解答，题目难度不大． 14.【答案】  【解析】 【分析】 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，难点是电极反应式的书写。 【解答】 根据图知，电极上元素化合价由价变为价，所以是负极，则是正极，负极反应式为，正极上电极反应式为。 A.电极上元素化合价由价变为价，所以是负极，则是正极，故A错误； B.电路中每转移个电子，根据电荷守恒知，有穿过膜向正极移动，故B正确； C.酸性溶液中不能得到氢氧根离子，电极反应式为，故C错误； D.阳极上生成标况下氯气，其物质的量是，根据转移电子守恒得肼的物质的量，故D错误。 故选B。   15.【答案】  【解析】解：、依据溶液中电荷守恒和物料守恒合并计算，浓度均为 的、混合溶液中电荷守恒，物料守恒，合并得到，，故A正确； B、依据溶液中物料守恒分析，：：， 的溶液中：，故B错误； C、溶液中电离大于水解溶液呈酸性，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算得到水电离出的 ，故C正确； D、铵盐溶液中，离子对铵根离子水解物影响，离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，碳酸氢根离子水解显碱性，对铵根离子水解促进，三种溶液中铵根离子的浓度相同，则溶液浓度：，故D正确； 故选：。 A、依据溶液中电荷守恒和物料守恒合并计算分析 B、依据溶液中物料守恒分析，：：； C、溶液中电离大于水解溶液呈酸性，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算分析； D、铵盐溶液中，离子对铵根离子水解物影响，离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，碳酸氢根离子水解显碱性，对铵根离子水解促进； 本题考查了电解质溶液中电荷守恒，物料守恒，离子浓度大小比较，盐类水解的分析应用，题目难度中等． 16.【答案】                                    过滤                                、 、                   ，   【解析】复盐是含有一种酸根离子多种阳离子的盐，从物质分类上，杂卤石属于复盐； 结晶后固液分离用过滤的方法； 加入饱和溶液主要目的是除去上述溶液中的杂质镁离子。 除去镁离子后，滤液中还含有、 、 。 “除杂”环节中，先加入溶液，除去钙离子，经搅拌等操作后，过滤，再加入稀硫酸溶液调滤液至中性即可 17.【答案】浓    无水  冰盐浴可以降温至以下，而冰水浴只能降温只，该反应的温度在    除去生成的以及未反应的乙醇和生成的低沸点的杂质  、无水乙醇  蒸馏  【解析】解：漂白粉中次氯酸钙和浓盐酸反应制备，方程式为浓， 故答案为：浓； 根据分析，装置的连接顺序为尾气处理；干燥管需要防止中的水蒸气进入前面的装置，但不能把生成的吸收，因此选用无水， 故答案为：；无水； 用冰盐浴而不用冰水浴，其原因是冰盐浴可以降温至以下，而冰水浴只能降温只，该反应的温度在；与反应生成，方程式为， 故答案为：冰盐浴可以降温至以下，而冰水浴只能降温只，该反应的温度在；； 易挥发，加热可以除去生成的，温度为，还可以除去未反应的乙醇和生成的低沸点的杂质，加热的主要目的是除去生成的以及未反应的乙醇和生成的低沸点的杂质， 故答案为：除去生成的以及未反应的乙醇和生成的低沸点的杂质； 由于硅酸乙酯与水反应，因此不能加溶液，与反应生成，因此只能选择、无水乙醇， 故答案为：、无水乙醇； 经步骤Ⅲ后，加入的和无水乙醇生成乙醇钠，与剩余的反应生成乙醇和，各物质沸点不同，混合物蒸馏收集的馏分可得硅酸乙酯， 故答案为：蒸馏。 装置中漂白粉和浓盐酸反应制备，经浓硫酸干燥，干燥的氯气进入装置发生反应，与装置中的、反应生成，经装置冷却收集，剩余气体通入中，与反应生成，接干燥管，防止中的水蒸气进入前面的装置，最后用装置的澄清石灰水检验产生的。 本题考查制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析能力、实验能力、获取信息利用信息解答问题及综合应用能力，涉及仪器的选取、实验操作、物质的性质等知识点，注意把握物质的性质以及实验的原理，题目难度中等。 18.【答案】  吸热     减小  不变  【解析】解：混合气体物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强为定值，故A错误； B.保持不变，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，故B正确； C.时，的消耗速率与生成速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确； D.平衡时、浓度与二氧化碳的转化率有关，不一定相等，故D错误， 故选：； 温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应， 故答案为：吸热； 化学平衡常数表达式，的起始浓度为，某温度时达到平衡，此时容器中的浓度，则平衡时的浓度为，则该温度下平衡常数， 故答案为：；； 正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化碳物质的量减小，混合气体总物质的量不变，二氧化碳的物质的量分数减小； 再少量，平衡常数不变，则混合气体中与二氧化碳的物质的量之比不变， 故答案为：减小；不变。 可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡； 温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应； 化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出； 的起始浓度为，某温度时达到平衡，此时容器中的浓度，则平衡时的浓度为，代入平衡常数表达式计算； 正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化碳物质的量减小，混合气体总物质的量不变，二氧化碳的物质的量分数减小； 再少量，平衡常数不变，则混合气体中与二氧化碳的物质的量之比不变。 本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素、化学平衡常数等知识，题目难度中等，注意掌握平衡常数的含义、化学平衡状态的判断方法。 19.【答案】对羟基苯甲醛    加成反应  醚键、酰胺基     【解析】解：由图可知，为对羟基苯甲醛， 故答案为：对羟基苯甲醛； 由分析可知，的结构简式为， 故答案为：； 反应为酯化反应，， 故答案为：； 的反应过程中碳氮双键变为单键，反应为加成反应， 故答案为：加成反应； 由图可知，中含氧官能团的名称为醚键、酰胺基， 故答案为：醚键、酰胺基； 除苯环外还有个碳、个氧，其同分异构体中，同时满足下列条件： 能使溶液发生显色反应，含有酚羟基； 能发生银镜反应，又能发生水解反应，为甲酸酯； 若含有、，则有邻间对种情况； 若含有、、，苯环上个不同的基团，存在种情况，故共种；核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为：：：：的结构简式，对称性较好，为， 故答案为：；。 中醛基和发生加成反应后水解生成羧基得到，转化，发生酯化反应生成；中羟基发生取代反应生成，水解后酸化得到，生成，转化为； 能使溶液发生显色反应，说明羟基直接和苯环相连； 能发生银镜反应，又能发生水解反应说明含有，据此进行解答。 本题考查有机物合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，难点是限制性条件下同分异构体种类的判断，题目难度不大。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $