山东省临沂第一中学2026届高三上学期期末模拟考试化学试题

临沂一中高三年级期末模拟联考 化学试题 2026.01 可能用到的相对原子质量：H1S32016Na23C135.5Cr52 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1.生活中处处有化学。下列叙述错误的是 A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C.漂白粉与盐酸混合使用以提高消毒效果 D.豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸一δ一内酯作凝固剂 2.下列物质性质与用途对应关系正确的是 A.Na是电的良导体，可用作高压钠灯 B.AgI具有感光性，可用于人工降雨 C.乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 D.肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 3.下列化学用语或图示表示错误的是 AHC1O的电子式：H:0:: B.基态Se原子的价电子排布式：4s24p4 C.PCl的VSEPR模型： OH D.酚醛树脂的结构简式： H -CH,O]H 4.水合肼CN2H4H2O)易溶于水，沸点118.5℃，是重要的氢能源稳定剂，其制备原理如下： NaClo+2 NH;-N2HH2O+NaCl,下列装置和操作不能达到实验目的的是 接真 空泵 群非水 A.装置甲中试剂X可以选择碱石灰 B.装置乙从a口通入NH制备NH4HO C.装置丙用于提纯N2L4HO D.装置丁用于吸收反应中过量的NH 5.由Au、F组成一种化合物是强氟化剂，在300C升华，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说 法错误的是 A.化学式为AuF3 B固态时为分子晶体 C.氟原子存在孤电子对 D.所有F-Au键键长相等 第1页共7页 6.N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2Na B.标准状况下，2.24LCH3C1中含有共价键的数目为0.4NA C.1LpH=13的Ba(OHD2溶液中Ba2+数目为0.1NA D.0.1 mol FeI2与0.1 mol Cla2反应时转移电子的数目为0.3NA 7.己知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周 期元素中M的简单离子半径最小，由以上五种元素可组成配合物[M(YX,YZ)2Q2]Q,该配合物可由二 聚体MQ6溶于YXYZ形成，其结构式如图所示。 下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：Z>Y B.YX3YZ中Y原子的杂化方式为sp、p3 C.MzQ6中所有原子均达到8e稳定结构，则分子中存在极性键、非极性键 D.1mol配合物[M(YX3YZ)zQ2]Q与足量的硝酸银反应可生成3mol沉淀 8.荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法不正确 的是 A.含有3种含氧官能团 H.CC B.存在顺反异构 H.CO C.核磁共振氢谱有9组峰 OCH D.1mol该化合物最多与2 noINaOH反应 9.氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰（主要成分为ZnO,并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3 等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。 NHHCO,和 过量氨水 过量锌粉 蒸出物 钢铁厂 烟灰浸取 门滤液①「 门滤液② ZnCO,Zn(OH) 除杂 蒸氨沉锌 煅烧→Zn0 滤渣① 滤渣② 己知：浸取工序中ZnO,CuO分别转化为[Zn个NH)4]2+和[CuNH)4]2+。下列说法错误的是 A.除杂时的离子方程式为Zn+[Cu个NH)4]+=C1+[ZnNH)4] B.浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行 C.蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用 D.滤渣①用HSO4溶液处理后得到Fe2(SO4)3溶液和MnO2固体 第2页共7页 10.催化剂GZO,催化CO2加氢制甲醇机理如图所示。已知：图中H2吸附过程表示为H2+2*=2H*: C02吸附过程表示为C02+2H*=HC0O*+H*;氢化过程表示为HC0O*+2H2+H*= H HC0*+H*+H2O(*为催化剂活性位点)。下列说法错误的是 2H2 Z Z A.氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力 CO 3)氢化 (2)吸所 CH3 H H B.CO2活化位点和H2活化位点不同 H2O H 7 .Ga 0 Zr Ga C.脱附过程表示为H3CO*+H*=CHOH+2* O CH:OH (4)脱附 D.降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率 0. (1)吸附 Zr H 0Y0 (口表示氧空位) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 11.由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 烯烃中溶入冠醚时，KMO4水溶液与烯烃反应的氧化效果明 A 冠醚能氧化烯烃 显增强 B 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色 Kw>Kal(H2A)K2(H2A) 常温下将铝片投入浓NO,中，无明显现象 A1与浓HNO,不反应 向Pb,O4、FeO4中分别滴加浓盐酸，固体均消失，但只有前 氧化性：Pb3O4>Fe3O4 者产生黄绿色气体 12.双阴极微生物燃料电池可进行硝化和反硝化脱氮，装置如图。下列说法错误的是 R R 出水 个 个 生物膜 N2 NO NO NO NO 葡萄糖 葡萄糖 020 NH. 缺氧阴极 厌氧阳极 好氧阴极 个 质子交换膜 个 质子交换膜 个 进水：NO 进水：葡萄糖 进水：NH A.H的迁移方向：厌氧阳极→缺氧阴极，厌氧阳极→好氧阴极 B.装置工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大 C.“好氧阴极”电极反应式为：NL4-6e+2H0=NO2+8H D.放电过程中若有1olNH4+完全转化为NO3,“好氧阴极'区内理论上消耗O2(标况)44.8L 第3页共7页 13.乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是 环境诱导增 ① 强键的极性 8t8 Br2 Br一Br Br HH 6+6- H H Br-Br+C=C ③ H-C-C-H Br Br ⊕ 澳离子 A.将乙烯通入含NaCI杂质的溴水中，可能生成BrCH2CH2CI B.相同条件下，乙烯与溴的CCl4溶液反应比与溴水反应更容易 C.玻璃容器表面的$i-O键，对反应进行有一定的促进作用 D.为得到纯净的1,2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的CC4溶液发生反应 14.煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需回收处理并加以利用。在T℃、100kPa恒定条件下向密闭 容器中充入2molH2S和6mol02,发生反应①2HS(g)+02(g)=S2(g)+2H,0(g)、 ②2H,Sg)+30,(g)→2S0,(g)+2H,O(g)、③S,(g)+20,(g)=2S0,(g)。测得含硫元素占比[如S2的 n(S,)x2 含硫元素占比s,6(s0,)+n日，S+2a8,)X10%]与时间的关系如图所示。 已知：反应①快速平衡。下列说法正确的是 A.反应①的活化能高于反应③ F46.90% B.图中曲线c表示SO2的含硫元素占比与时间的变化关系 E(20,45%) C.若选择对反应①催化效果更好的催化剂，则M点将移向P点 a b D.若40min时达到平衡，则平衡时生成H20的物质的量为1.92mol ●G(46,4%) 010203040时间/min 15.常温下，有含M2A(S)的M2A饱和溶液、含MB(s)的MB饱和溶液，两份溶液中pcM)pc=lgc)和微 粒的分布系数6(A2)=c(A2)所有含A微粒的总浓度]，随即H的变化关系如图所示，M不发生水解， MHA可溶。下列说法正确的是 A.P表示MB饱和溶液中pcM)随pH变化的图像 pH B.反应M,A(S)+2B+H三2MB(s)+HA的平衡常数约为 6 5 5×1016 4 C.MHA与少量HB反应的离子方程式为：HA+H=H,A 3 A 2 P D.pH=3时，M2A的饱和溶液中 1.00.80.60.40.2012 d pc(M) c(H)+c(M*)<3c(HA)+c(OH) 第4页共7页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.铜及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： @)水杨醛亚甲胺( )可与铜形成配合物。 ①水杨醛亚甲胺中能提供孤电子对的原子是 (填元素符号)。 ②水杨醛亚甲胺的熔点小于0-○八-4，原因是】 a pm (2)Cu2HgI4具有良好的导电性，其四方晶胞结构如图所示。 a pm ①若A点原子分数坐标为(1/2,0,14)，则B点原子分数坐标为 ：原子A与M间的距离为 ②将CHgl4中Cu①换为有机基团，可形成如下化合物：NMe4)HgI4、(CMe)zHg4,其中Me代表甲 基，Me的空间构型为；NMe4中C-N-C键角 CMe3+中C-C-C键角（填>”、“<”或“=）。 17.钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”( 含Fe0、Fe2O3、SiO2、SczO3、TiO2等)回收SczO3的工艺流程如图。 盐酸 H202 氨水 草酸 赤泥→酸浸→氧化→调州→沉钪→ 草酸钪晶体空气 c(C,0,56H,0加热sc,0,固体 滤渣1 滤渣Ⅱ 己知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH3]=1.0×1038。 回答下列问题： (1)滤渣I的主要成分是 (填化学式)。 (2)“氧化”时加入足量HO2的目的是：氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001olL1,常温下调pF 时，若控制pH=3,则Fe3+的去除率为 (忽略调pH前后溶液的体积变化)。 （3)已知25C时，K1(C2042)=a,K2(C2O42)b,Kp[Sc2(C2O4)3]℃。“沉钪时，发生反应：2Sc3+3HC2O4 =Sc2(C2O4)l+6H,该反应的平衡常数K=(用含a、b、c的代数式表示)。 (4)Sc2(C20)36H20在空气中加热分解时， m(剩余固体) m(原始固体) 随温度变化如图所示。己知： M[Sc2(C204)36H2O]=462gmol1。 100 9.50 80 3.9% 60 46.8% 40 250 550 850温度°C 250℃时固体的主要成分是 (填化学式)；550~850C时反应的化学方程式为 第5页共7页 18.匹莫范色林是一种治疗帕金森病的药物，在耐受性和安全性方面都表现良好，因而有很大的市场 前景。匹莫范色林D的一种合成路线如下： OH ,OH-HCI AC,H O.K.CO.DMF-BCH) EOH 一定条件 COCI. ,DIC H-NO)一定条件 定条件 H( E(C,H FN)- →G(C1HgFN,》 定条件 OH 已知： NH,OH NH. CHO EIOH 定条件 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ；D中官能团的名称为 0 (2)E→G反应经历了加成、消去和还原过程，写出加成过程的化学反应方程式 (3)C的同分异构体含有5种不同化学环境的氢原子（个数比为6：4：2：2：1）、羧基和苯环结构， 其结构简式为 (任写两种)。 (4)上述合成路线涉及有毒性的光气(COC),不利于环境保护。以下为优化后的合成路线，操作 简单，绿色环保，产品纯度高。 CN Br 人0 定条件 定条件K( >H G HO J中碳原子的轨道杂化方式有 种。D→K的反应类型为 19.无水CrC13易水解，650C以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水CrCL3并测定纯度。回 答下列问题。 I.制备CrCl36H2O K2Cr2(0与浓盐酸在加热条件下制备CCl3,反应后经一系列操作得CrCl36HO。 (1)K2C20,与浓盐酸反应的离子方程式为 Ⅱ.制备无水CrCl, CrCl36H2O与SOCl2蒸气加热反应制CrC13装置如图（夹持及部分加热装置省略）。SOC2沸点76℃，遇 水极易反应。 CrCl,6H2O 石灰石 电炉 稀盐酸 连接管 SOCI B 第6页共7页 (2)装置F中盛放碱石灰，作用为 (3)装置D中反应的化学方程式为 (4)实验开始时，通入C02排出装置内空气后，再」 (填控制止水夹的操作)，将$OC2带 入装置D。 I.测定无水CCl3的纯度 ①称取制备的无水CCl,1.000g,溶于水后定容至100nL。 ②取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的Na202充分反应，再加入H2S04将C3+转化为CzO2；煮 沸、冷却后再加入过量I固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用0.1000mol/L的NaS203标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3 溶液30.00mL。 己知：Cx,03+H+H→I2+Cr3+H,0(未配平)；I2+S,O→S,O+T(未配平)。 (5)样品中无水CrCl3的质量分数为 。若步骤②中未煮沸，则测得的无水CCL3的质量分 数 (填“偏高“偏低”或“无影响)。 20.甲烷和二氧化碳重整制合成气(C0和H2)的研究是实现碳达峰手段之一，涉及反应如下： I.CH(g)+CO2(g)2CO(g)+2Hz(g) △H1=+247kJmo1 Ⅱ.C02(g)+H2(g)2C0(g)+H2O(g △H2=+41.5 kJ-mol1 IIL.CH(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H3 (1)△H= kJ-mol1。 (2)在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molC02和1 nolCH4发生上述反应，达到平 衡时，容器中CH为amol,Co为bmol,此时HOg)的浓度为moL(用含a,b,V的代数式表 示，下同)，反应I的平衡常数为 (3)常压下，将等物质的量的CO2和CH4以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的 转化率和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。 100 200 75 150 -oa 100 。b ▲H,O(g) 和 50 25 ▲0 873 800 1000120014001600 温度K ①曲线 (填“a”或b)表示C02的转化率随温度变化曲线。 ②温度高于1400K时，曲线a、b交于一点的原因是 (4)向恒温恒容密闭容器中充入CH4和CO2,加入催化剂使其只发生反应I。研究表明C0的生成速率 v(CO)=1.32×10-2p(CH4)p(CO2)kPas1。起始时CH4、CO2的分压分别为25kPa、30kPa,某时刻测得 pH2)=20kPa,则v(CH)=kPas。 第7页共7页▣ 临沂一中高三年级期末模拟联考 化学答题卡 姓名： 班级： 考号： 注 1答题前，考生务必将个人信息填写清楚。 请注意粘贴范围 意 2选择题必须使用2B铅笔填涂；选择题必须使用0.5毫米黑色字的签字笔书写。 3.必须按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、不要弄破，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂 贴条形码区 项 改液和修正带。 请注意粘贴范围 选择题 1 AB©D 6 A®▣D可 11AB©D 2 AB网可 7 A]B C]D 12AB©D 3 ABCD 8 AB©D 13A囚B▣D 4 ABC网D 9AB☒D 14 A]BC]D] 5 AB网可 10A勾B@D 15AB回D 三、非选择题 16. (1) (2) (3)】 17. 1) (2) 3) (4) 请在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效 第1页共2页 请在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效 18 (1)】 (2) (3) (4) 19 (1) (2) (3) (④)】 (5) 20 (1) (2)】 (3) (4) 请在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效 第2页共2页临沂一中高三年级期末模拟联考答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14 15 C D D C D B B D BD CD BD B 16.(1)①.N、0 ②水杨醛亚甲胺可以形成分子内氢键，而H0QN-c 可形成分子间氢键 (2)(0.5,1,0.75) 2+2 (3)三角锥形 17.(1)Si02、Ti02 (2)①将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+ ②999% (3) K a'b'c (4)①Scz(C204)3H20 ②2Scz(C204)3+302=2Sc203+12C02 18.(1)① ②.氨基、醚键 OH (2)F CH,NH,+ 定条件 CH,NH- H:CH2C H:CH>C H:CH2C (3)HOOC NH2、 H2N COOH、 COOH H:CH-C H:CH2C H3CH2>C (4)①.3 ②.取代反应 19.(1)C202+14H+6CI=2Cr3+=3Cl2↑+7H20 (2)吸收SO2和HCI;防止污染空气防止空气中的水蒸气进入装置 (3)CrCl36H20+6SOCl2 高温CrC13+6S02+12HCI (4)关闭K1,打开K2、K3 (5)①.63.40% ②.偏高 20.(1)+205.5 (2)①. 2a+b-2 ②. b(2a+b-2) (2-a-b)(4-4a-b) (3)①.a ②.温度高于1400K时，只发生反应I或高于1400K时，反应I和反应的速率相等 (4)1.98