广西2025-2026学年高一上学期12月联考化学试卷

高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 铁粉可作食品糕点的干燥剂 B. 明矾可用于生活用水的净水剂 C. 空间站中可用过氧化钠作供氧剂 D. 小苏打可用于治疗胃酸过多症 2. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 胶体 B. 云、雾 C. 有色玻璃 D. 溶液 3. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性，下列各组物质的分类错误的是 A. CaO——碱性氧化物 B. CO——酸性氧化物 C. ——单质 D. ——盐 4. 下列实验装置及操作正确的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 蒸发结晶得到氯化钠晶体 C. 用制备 D. 检验氯气是否有漂白性 5. Cl2与过量NH3反应的化学方程式为，下列叙述正确的是 A. 中氢原子的物质的量为 B. 的摩尔质量为71g C. 固体中含有 D. 1molN2的体积约为22.4 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量水与完全反应，转移的电子数为0.1 B. 标准状况下，中所含氧原子数为0.6 C. 加热条件下，与足量反应转移电子数为2 D. 的溶液中数目为0.01 7. 以不同类别间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析错误的是 A. Na2CO3俗称苏打，可用于玻璃、肥皂、造纸等工业 B. Na的还原性强，可以从CuSO4溶液中置换出Cu C. 反应⑤将一定量的Na2O2粉末投入水中，再滴加两滴酚酞溶液，产生大量气泡，溶液先变红后褪色 D. 反应③中CO2的量不同，所得产物不同 8. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 / / / / / 电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 向溶液中滴加溶液，能发生反应 D. 向酸性溶液中，滴加溶液，只有能发生反应 9. 下列实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl- B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向H2O2溶液中加入CuCl2溶液，产生气泡且生成的气体能使带火星的小木条复燃 H2O2中的氧元素仅发生了氧化反应 D 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有Fe3+ A. A B. B C. C D. D 10. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 在一定条件下，a溶液与e溶液混合可发生氧化还原反应 B. 工业上用物质b和石灰乳反应制备漂白粉 C. 在生活中c的钠盐溶液和a溶液可以混合使用 D. d具有强氧化性，可以用于自来水的消毒 11. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。下列说法正确的是 实验①：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验②：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验③： A. 加盐酸过程中，产生气体的速度： B. 加盐酸前，先向两溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液的红色更深 C. 实验③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，生成的气体体积（相同条件下）：实验①>实验② 12. 下列离子在指定环境中能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： B. 澄清透明溶液中： C. 强碱性溶液中： D. 某无色溶液中： 13. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板： B. Cl2与水的反应： C. 等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合： D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体： 14. 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体中的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法错误的是 A. 纳米Fe/Ni复合材料具有表面积大、吸附性强的特点 B. 去除的总反应为 C. 纳米Fe，为催化剂 D. 反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成 15. 以为原料制备的流程如图所示，转化1的化学方程式为，下列有关说法正确的是 A. “转化1”中每生成转移个 B. “转化1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C. “转化2”的离子方程式为 D. 由以上反应可知氧化性： 16. 汽车尾气处理装置主要包括三个部分：催化转化器、颗粒捕集器和氮氧化物还原催化器。核心部件催化转化器通常采用铂、钯和铑等贵金属作为催化剂，将尾气中的一氧化碳、氮氧化物和挥发性有机物转化为二氧化碳、氮气和水蒸气，其中反应之一为2CO+2NO2CO2+N2.下列有关说法正确的是 A. 同温同压下，等体积的CO和NO的质量之比为15：14 B. 同温同压下，不同体积的N2和CO2的密度之比为7：11 C. 同温同压下，等质量的CO和N2的体积之比为1：2 D. 同温同体积下，等原子数目的CO2和NO的压强之比为3：2 17. Na在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为Na投入液氨中的溶剂化过程。Na沉入液氨中，溶液快速变为深蓝色，并慢慢产生气泡，随着反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法正确的是 A. 微粒A代表的是 B. 液氨是电解质 C. 在上述反应过程中液氨作还原剂 D. 将投入到足量的液氨中可生成 18. 将一定量的通入一定浓度的溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量()与反应时间()的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 依据图像，总的离子反应方程式为 B. 原溶液中， C. 反应中转移电子的物质的量是 D. 反应后，溶液中 二、非选择题(本题共4小题，共46分) 19. 高一化学兴趣小组欲配制480mL0.1mol∙L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题： （1）需用托盘天平称量胆矾CuSO4∙5H2O_______g。 （2）在溶液配制的过程中需使用到的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 （3）下列操作的正确顺序是B→_______(用字母与箭头表示，一个字母只用一次)→C。 A．摇匀　 B．称量 　C．装瓶贴标签 　 D．移液　 E．定容　F．溶解 （4）上述实验操作中玻璃棒的作用是_______。 （5）下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 容量瓶内原来存有少量的水 B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C. 转移溶液时有少量液体溅出 D. 定容时俯视刻度线 20. 二氯化二硫(，沸点为138℃)，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。实验室中常用将氯气通入熔融的硫磺(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。 已知：的热稳定性较差，遇水发生反应。回答下列问题： （1）装置B中盛装硫磺的仪器名称为_______，装置C中碱石灰的作用是_______。 （2）装置A中，制备时发生反应的离子方程式为_______。 （3）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→h→i→_______→d(填小写字母)。 （4）组装仪器后，检查装置气密性，加入药品；打开，先通一段时间，目的是_______，再加热装置B至120℃~130℃之间使硫黄熔融。 （5）观察到装置F中出现_______现象时，可证明有生成。实验中装置B的加热温度不宜过高的原因是_______。 （6）测定某市售纯度[杂质不影响测定，]。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和HCl全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中的质量百分含量为_______。 21. 水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图所示： 已知：①FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇；②SiO2与稀硫酸不发生化学反应。回答下列问题： （1）酸浸时，提高浸取率的方法有_______(写一条即可)。 （2）“废渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为_______。 （4）“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”的最佳选择是_______(填字母)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. Na2S溶液 （5）“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是_______。 （6）上述工艺流程中，由FeSO4·7H2O制备FeO(OH)的离子方程式为_______。 （7）过滤后对FeO(OH)沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_______。 22. 我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图。 回答下列问题： （1）沉淀池中生成的总离子反应方程式为_______。 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为_______(填化学式)；从母液中分离出晶体的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 沉淀池中过滤出的母液不含 B. 从母液中经过循环I进入沉淀池的溶液中含有 C. 该工艺的优点是食盐的利用率高，同时得到氮肥 D. 循环I、II的目的是提高原料的利用率 （4）初步提纯后的粗盐中含有等杂质，精制时一般步骤如下图： 则加入的试剂①、②分别是_______、_______(填化学式)。 高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共46分) 【19题答案】 【答案】（1）12.5 （2）500mL容量瓶 （3）F→D→E→A （4）溶解时，搅拌、加速溶解；转移溶液时，引流、防止液体洒出 （5）BC 【20题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水分进入实验装置，使得生成的遇水分解 （2） （3）f→g→b→c→j→k （4）排出装置中的空气，防止熔融的硫磺与空气反应，干扰实验的进行 （5） ①. 金黄色液体或液滴 ②. 的热稳定性较差，温度过高会降低的产率 （6）90% 【21题答案】 【答案】（1）将废料粉碎、适当增大硫酸浓度、充分搅拌和适当提高反应温度(任写一条或其他合理答案) （2）SiO2 （3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O （4）B （5）降低七水合硫酸亚铁溶解度，促进析出 （6）4Fe2++O2+8OH-=4FeO(OH)+2H2O （7）取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. NH3 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （3）A （4） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $