化学试题-【T8联考】2026届高三第二次质量检测（河北版）

2026届高三第二次质量检测 化学参考答案及多维细目表 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C C D B D B C D D D D B D 1.【答案】C 【解析】催化剂只能影响反应速率，不能改变反应的自发性，C错误。 2.【答案】C 【解析】浓硫酸与铜反应的实验中，应注意通风盈和防热烫，A正确；重金属离子有毒，可利用 沉淀法进行处理，B正确；N2O2等固体不能随便丢弃，用滤纸包裹会存在火灾隐患，应配成溶液或通 过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理，C错误；实验室可以将未用完的钠、钾、白磷放 回原试剂瓶，D正确。 3.【答案】C 【解析】DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链通过氢键作用平行盘绕形成双螺旋结构，A正确； 纤维素是自然界中的多糖，没有甜味，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂，B正确；ABS树脂是丙烯 腈、1,3-丁二烯和苯乙烯的共聚物，其结构为 C错误；聚碳酸酯 OCH,)可由CH,OCOOCH,.和HO OH经 CH. 缩聚合成，D正确。 4.【答案】D 【解析】CO? 的VSEPR模型为。。，A正确：中子数为72的锑原子：置Sb,B正确：sp杂化轨道形 成示意图： → ,C正确；CaH2的电子式 为[H]Ca2+[H们，D错误。 5.【答案】B 【解析】98gH2SO4中所含σ键的数目为6NA,A正确；标准状况下，HF为液体，B错误；25℃时，1L pH=9的NaNO2溶液中由水电离出的OH的数目为10-5Na,C正确；当有14gN2即有0.5mol N2生成时，反应过程中转移电子的数目为1.5NA,D正确。 6.【答案】D 【解析】氨气与硫酸铜溶液反应先生成氢氧化铜沉淀，氨气过量时会生成四氨合铜离子，得到深蓝色溶 液，A正确；氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，B正确；硫化氢通入硫酸铜溶液中生成黑色 的CuS沉淀，C正确；氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨气不能溶解氢氧化铝，D 化学(HB)参考答案第1页共7页 错误。 7.【答案】B 【解析】N不能形成NCl,是由于N原子半径小，且价层轨道少，P可形成PCI,是由于P原子半径更 大，且有更多的价层轨道可以参与成键，A正确；H2O的沸点高于CH3OH的沸点，是由于水分子间的 氢键数目多，氢键的强度甲醇高于水，B错误；Cr2O3离子键成分百分数高于F2O3,说明Cr的电负性 低于Fe,Cr2O3中阴、阳离子电负性差值更大，C正确；只有1个最外层电子的银原子在外加电场里加 速飞行通过一个不对称磁场会分成两束，说明两束银原子最外层电子的自旋方向不同，D正确。 8.【答案】C 【解析】a中含有sp3杂化的碳原子，除苯环外，其他环为立体结构，A错误；b中的酚酯基、醇酯基和碳 氯键均能与NaOH溶液反应，1molb最多能消耗4 mol NaOH,B错误；a、b均能发生银镜反应，且 1mola或b最多能生成2 mol Ag,C正确；b与H2发生加成反应，1molb最多能消耗3molH2,D 错误。 9.【答案】D 【解析】W、X、Y同周期，Z位于下一周期，说明W、X、Y位于第二周期，Z位于第三周期，基态Z原子的 第一电离能低于同周期相邻元素，所以W和Z位于第ⅢA族，W为B、Z为A1。基态Q原子核外有5 个未成对电子，推测Q的价电子排布为3d4s2,则Q为Mn,W、Y、X基态原子核外未成对电子数依次 递增，则Y为O,X为N,简单离子半径：N8->O2->A13+,A正确；单质沸点：Mn>O2>N2,B正确； 简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>BH3,C正确；HBO3为弱酸不能溶解A1(OH)3,D错误。 10.【答案】D 【解析】反应过程中存在极性键的断裂和形成，A正确；反应过程中Pd存在化合价的变化，Cu化合价 未发生改变，B正确；EtN具有碱性的原因为氮原子上含有孤电子对能够与氢离子形成配位键，C正 确：反应的总方程式为R-C=CH+RX+E,NCRC=CR'十ENHX,D错误。 11.【答案】D 【解析】硝酸具有强氧化性，不能排除SO?的干扰，A错误；磷酸铁锂电池的正极与铅酸蓄电池的正 极相连，负极与负极相连，一段时间后，测得铅酸蓄电池两电极的质量减小，该过程中铅酸蓄电池被 充电，磷酸铁锂电池对外放电，B错误；一定温度下，在含有足量C(OH)2固体的浊液中加入少量的 蒸馏水，溶液的pH迅速降低，然后缓慢上升最终恢复原pH,加水沉淀溶解平衡正向移动，溶液中 c(Ca2+)不变，C错误；将5mL浓度均为0.1mol·L1的KSCN溶液和KF溶液混合，向其中加入 5滴0.1mol·L-1FeCl,溶液，溶液为无色，说明F-与Fe3+的配位能力强于SCN-,D正确。 12.【答案】D 【解析】M极上发生还原反应，为电解池的阴极，因此电极M的电势低于电极N,A正确；b膜为氢氧 根离子交换膜，OH-由中间水层向N极移动，B正确；M极的电极反应式为2 OHCCOOH+2e+ OH 2H →HO OH,C正确；若消耗1mol乙二醇，转移6mole,理论上M极生成3mol OH 酒石酸，D错误。 13.【答案】B 【解析S:位于元素周期表的s区，A正确；与Sr相距。m的O有4个，B错误，已知图中部分原 子的分数坐标：A为（，日）B为00，)C为，，号 ,则图中D点原子的分数坐标为 化学(HB)参考答案第2页共7页 (位号，号》c正确：Bc两点原子间的重离为@5a十05a -3)36 √2a2+4b2 nm,D正确。 14.【答案】D 【解析】MOH溶液中存在电荷守恒：c(OH-)=c(M+)十c(H+),A正确；c(MOH)=0时为纯水， Km=c(H+)·c(OH)=c2(OH)=5×10-13,则pH=6.5时，溶液中的c(0H)=5×10-6.5,此 时溶液呈碱性，B正确，当c(MOH)=10×107mol·L-1时，c2(OH)=10×1018mo·L-2, c(OH)=1×10-mol·L-1,c(H+)=5×10-7mol·L1,根据电荷守恒，c(OH-)-c(H+)= c(M)=5X10'mol·L1,则K.(M0H=cM)c0H）=5X10,C正确，T℃，pH=7 c(MOH) 时，c(H+)=1X10-7mol1·L-1,c(OH-)=5×10-6mol·L-1,根据电荷守恒，c(OH)-c(H)= c(M49X10 mol.L,K(MOHDM=5X10(MOHD=49X10molL-, c(MOH) 由此可知c(MOH)>c(OH)>c(M)>c(H+),D错误。 15.【答案】(1)恒压滴液漏斗(1分) (2)直接加热温度不易控制，且温度过高过二硫酸铵易分解，导致氧化剂损失(2分) (3)2Ce(NO)+(NH.):SO.+8NHs.H2O35 2Ce(OH)+6NH,NO,+2(NH,)2SO,(2) (4)取少量反应后的上层清液，向清液中加入少量过二疏酸铵和氨水，加热，如不再产生黄色沉淀，表 明Ce3+已氧化完全(2分) (5)取最后一次洗涤液，加入BCl2溶液，观察到无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净(2分) (6)表面出现晶膜(1分) (7)0.056V(2分) (8)偏高(2分) 【解析】(1)仪器b的名称为恒压滴液漏斗。 (2)直接加热温度不易控制，且温度过高过二硫酸铵易分解，导致氧化剂损失。 (3)步骤I中发生的总反应的化学方程式为2Ce(NO),+(NH)2S,0。+8NH,·H,0659 2Ce(OH)4↓+6NH4NO3+2(NH4)2SO4。 (4)取少量反应后的上层清液，向清液中加入少量过二硫酸铵和氨水，加热，如不再产生黄色沉淀，表 明Ce3+已氧化完全。 (5)检验沉淀已经洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液，加人BaCL2溶液，观察到无白色沉淀产生，说 明沉淀已洗涤干净。 (6)步骤Ⅲ中(NH4)2C(NO3)6溶液经过蒸发浓缩至表面出现晶膜时，自然冷却结晶、过滤，用少量乙 醇洗涤晶体，自然干燥获得(NH4)zCe(NO3)s晶体。 (7)根据题给信息分析得出2Ce+~2Ce(OH)4~I2~2S2O?,因此Ce+与S2O?之间为1：1的关 系。0.1mol/LNa2S2O3标准溶液平均消耗VmL,则n(Ce4+)=n(S2O)=0.1×V×10-3mol,则 m(Ce+)=140×0.1×V×10-3g,产品中铈的质量分数=m(Ce+)÷25g×100%=0.056V%。 (8)若沉铈后沉淀未经洗涤，则C(OH)4中会混有硝酸盐，硝酸根在酸性条件下会氧化碘离子，导致 滴定时消耗NazS2O3标准溶液增多，会导致测定结果偏高。 16.【答案】(1)6s26p(1分) (2)2FeS2+3H2O2+3H2SO44S+Fe2(SO4)3+6H2O(2分) 化学(HB)参考答案第3页共7页 (3)PbS04+Ba2++4C1—BaS04+[PbC14]2-(2分)10-8.97(2分) (4)SiO2和AgC1(2分) (5)a(1分)反应PbCL2(s)十2CI(aq)一[PbCL,]2-(aq)△H>0,降温平衡逆向移动，加水稀释 平衡逆向移动，因此加水稀释并降温有利于析出PbC12固体(2分) (6)浸铅(1分)》 (7)2:1(1分) 【解析】(1)铅位于元素周期表第六周期第VA族，基态铅原子的价电子排布式为6s26p2。 (2)“酸浸”时FeS2发生反应生成硫单质和硫酸铁，因此化学方程式为2FeS2十3H2O十3H2SO4一 4S+Fe2(S04)3+6H2O。 (3)题给信息中说明“浸铅”步骤铅元素全部以[PbC14]2-的形式被浸出，因此“浸铅”中PbSO4转化反 应的离子方程式为PbSO4十Ba2+十4CI--BaSO4+[PbCL]2-;25℃时，向0.1 mol PbS04粉末中 加入100mL1.1mol·L1BaC2溶液，充分反应生成BaS04沉淀后，溶液中仍剩余Ba2+,且溶液中 的c(Ba2+)=0.1mol·L1,根据Kp(BaS04)=10-9.97,得出c(S0?)=10-8.97mol·L1。 (4)废渣中除S和BaSO4外还含有SiO2和AgCl。 (5)反应PbCl2(s)+2C1(aq)→[PbCl4]2-(aq)△H>0,降温平衡逆向移动，加水稀释平衡逆向 移动，加水稀释并降温有利于析出PbC2固体，因此“析铅”步骤应进行加水稀释并降温操作。 (6)滤液2的主要成分为NaCl,经处理浓缩后可返回浸铅工序循环使用。 (7)“还原”步骤中氧化剂为PbCL2,还原剂为C,二者的物质的量之比为2：1。 17.【答案】(1)2NO(g)+2C0(g)-N2(g)+2C02(g)△H=-730.2kJ·mol1(2分) (2)b(2分) (3)①>(1分)容器中的反应均为放热反应，温度越高NO2的转化率越低，因此m点对应的温度高 于n点，因此o正(m)>v正(n)(2分) ②bc(2分) ③42%(2分)0.65(2分) ④增大(2分) 【解析】(1)NO(g)与CO(g)反应生成N2(g)的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)△H=△H1-2△H2=-730.2kJ·mol-1。 《2)根据K三A片号+A,~得出曲线的斜率与△H的数值有关，因此表示反应I的平衡常数随温 度变化的曲线为b。 (3)①由于反应I和反应Ⅱ均为放热反应，因此升高温度平衡逆向移动，即转化率越高温度越低，因 此图2中m点对应的温度高于n点对应的温度，即其他条件相同，反应I的正反应速率o正(m)> t正(n)。 ②反应I和反应Ⅱ均为放热反应，根据1K=一}十会答得出升高反应体系温度反应I平衡清数 降低的多，N2的选择性降低，a错误；根据反应化学计量数分析，增大CO的浓度，对反应I正向进行 促进的大，N2的选择性增大，b正确；增大反应体系的压强，反应I正向进行，N2的选择性增大， c正确。 ③当NO2的平衡转化率为60%时，此时NO的选择性为60%，则列式计算： 化学(HB)参考答案第4页共7页 2NO2(g)+4C0(g)=N2(g)+4CO2(g) 变化量：2x 4x 4x NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) 变化量：y y y y 初始时容器中存在1molN02和2molC0,N0,的平衡转化率为60%，则2x+y=0.6,2z十y y 0.6；解得x=0.12,y=0.36,则C0的转化率=4红+×100%=0.12X4+0.36×100%=42%。此时 2 2 容器中N02(g)为0.4mol,C0(g)为1.16mol,N2为0.12mol,N0为0.36mol,C02为0.84mol;因 此反应Ⅱ的平衡常数K=0.36×0.84 ≈0.65。 1.16×0.4 ④若将上述反应的恒容容器改为恒压容器，其他条件相同时，恒压容器有利于反应I正向进行，因此 N2的选择性增大。 18.【答案】(1)苯甲酸乙酯(1分)还原反应(1分) (2)羟基、酰胺基(2分) 3 OC,H,+CH,COOC,H. C,H,ONa, +CH,CH,OH(2分) (4)LiA1H4的还原性较强，可能会还原酯基(2分) OH O OH O 5 CH,NH. +CH,CH,OH(2分) (6)③(2分) CH. OH CHO OH (7)13(2分) CH,(或 ,1分) CHO H一 -CHO H- C-CHO H-C-OH OH CH, CH 【解析】氟西汀(Fluoxetine)是一种选择性血清再吸收抑制剂型药物，用于治疗抑郁症。其合成路线 之一为 CICOOC,H, CH,COOC,H OC,H, C,H ONa OH O OH CH,NH2 KOH (1)B的化学名称为苯甲酸乙酯；反应⑤的反应类型为还原反应。 (2)E中所含官能团的名称为羟基、酰胺基。 (3)反应②与羟醛缩合反应的机理有一定相似之处，则其化学方程式为 OC,H,CH,COOC,H, 化学(HB)参考答案第5页共7页 C,H,ONa, 义入+cMom (4)根据反应⑤分析LiAIH4的还原性较强，可能会还原酯基，因此不能用LiA1H4替换NaBH4。 OH O OH (5)反应④为取代反应，化学方程式为 O+CH,NH, +CH,CH,OH。 (6)合成路线中，涉及生成新的手性碳原子的反应为③。 (7)同时满足能够发生银镜反应；能够与金属钠反应；含有1个手性碳原子，说明结构中含有醛基、羟 CH; CHO 基和1个手性碳。则满足条件的B的芳香族同分异构体有13种，分别为 C OH(邻、间、对， CHO OH OH CHO 共3种)、〔 CH(邻、间、对，共3种) C- CH(邻、间、对，共3种)、 OH OH OH CH,OH CH2-CHO H CH, H ;其中核磁共振氢谱显示有六 CH,CHO CHO CHO CH OH 组峰，峰面积比为1：1：1：22：3的结构简式为 一CH3 CHO H-C一CHO OH OH CHO H-C-CHO H-C-OH CH, CH, 化学(HB)参考答案第6页共7页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 题号 题型 分值 必备知识 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 取解读信息能力 述现象闸释原理 综合分析问题能力 实验能力 识记能力 计算能力 多 中 难 选择题 3 STSE / 2 选择题 3 实验安全考查 3 选择题 高分子反应与应用 4 选择题 化学用语 5 选择题 3 阿伏加德罗常数 6 选择题 3 实验仪器和试剂选择 7 选择题 3 物质结构与解释 8 选择题 有机物的性质和结构 √ 9 选择题 无机元素推断 √ 10 选择题 3 反应机理 √ 1 选择题 3 表格型实验考查 √ 12 选择题 3 电池原理 13 选择题 3 晶胞结构分析 √ 14 选择题 水溶液中的离子平衡 15 非选择题 14 实验综合 L 6 非选择题 14 工艺流程综合题 17 非选择题 15 化学反应原理 18 非选择题 15 有机综合 化学(HB)参考答案第7页共7页■■■■ 2026届高三第二次质量检测 化学答题卡 学校 准考证号 姓 名 班级 考场号 座位号 填涂 正确填涂： 缺考 贴条形码区域 缺考标记 样例 画 标记 由监考员填涂 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与 意 本人相符并完全正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效 夺 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1NB团D 5 [A][B]C D 9A]B [C][D] 13 [A [B C]D] 2 A B]C]D 6 B CI D四 10AB]C]LD] 14 B]C] 3IBC☒D 7 A [B CD四 11 [A][B]C][D] ■ 4 [A [BC 8 ABCD 12 [A]B C]D] 非选择题（共58分） 15.(14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) （1分) (7) (2分) (8) （2分) 16.(14分) (1) （1分) (2) （2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 HB 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) （1分) (2分) (6) （1分) (7) (1分) 17.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3)① (1分) (2分) ②」 (2分) ③ (2分) (2分) ④」 (2分) 18.(15分) (1) （1分) （1分) (2)」 (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分)(7) (2分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 HB2026届高三第二次质量检测 化学 (满分：100分用时：75分钟) 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C12N-14O-16S-32Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学服务于生产和生活，学习化学可以让世界更美好。下列图片对应的描述错误的是 课本 液氟 图片 产紫信用不可标好 超轻海绵 序号 y B C D A.常温下液氯与铁不反应，可用钢瓶储存液氯 B.碳化硅陶瓷具有类似金刚石的结构，碳原子和硅原子通过共价键连接，硬度大、耐高温 C.汽车尾气中CO和NO转化为CO2和N2的反应为非自发反应，需要三元催化剂催化 D,石墨烯构成的超轻海绵的密度仅是空气的。左右，石墨烯与C互为同素异形体 2.下列实验操作、实验防护、药品保存等不符合实验安全要求的是 A.浓硫酸与铜反应的实验中，应注意通风 和防热烫 B.关于硝酸汞的实验废液，可利用沉淀法进行处理 C.实验废弃的Na2O2药品不能随便丢弃，应使用滤纸包裹后再放入垃圾桶中 D.实验室可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 化学(HB)第1页共10页 A.DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链通过氢键作用平行盘绕形成双螺旋结构 B.纤维素是自然界中的多糖，没有甜味，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂 C.ABS树脂是丙烯腈、1,3-丁二烯和苯乙烯的共聚物，其结构为 CN n聚碳酸酯H十0-○0h OCH3)可由CH3 OCOOCH3和 H0- OH经缩聚合成 CH 4.下列化学用语表述错误的是 A.CO的VSEPR模型： B.中子数为72的锑原子：Sb C.sp2杂化轨道形成示意图： D.CaH2的电子式：Ca2[H:H]2 5.氟磺酰胺(FSO2NH2)是一种无色液体，常用作有机合成反应中的试剂。氟磺酰胺废液 可用亚硝酸钠和硫酸混合溶液处理，反应原理为FSO2NH2十NO2一H+十SO十N个 十HF。已知反应过程中硫元素的化合价不变，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错 误的是 A.98gH2SO4中所含o键的数目为6NA B.标准状况下，2.24LHF中所含分子的数目为0.1NA C.25℃时，1LpH=9的NaNO2溶液中由水电离出的OH-的数目为10-5NA D.当有14gN2生成时，反应过程中转移电子的数目为1.5NA 6.利用下图装置制备高中化学常见气体（夹持装置和加热装置已略去），并预测试管中的实 验现象。下列说法错误的是 化学(HB)第2页共10页 令试剂x 尾气处理 式剂Y 世 试剂Z 选项 试剂X 试剂Y 试剂Z 试管中现象 A 浓氨水 碱石灰 CuSO4溶液 先出现蓝色沉淀，一段时间后沉淀溶解 B 浓盐酸 次氯酸钙 紫色石蕊溶液 溶液先变红，一段时间后变为无色 C 稀硫酸 硫化亚铁 CuSO4溶液 溶液中产生黑色沉淀 D 浓氨水 碱石灰 A1Cl3溶液 先出现白色沉淀，一段时间后沉淀溶解 7.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A P可形成PCL,而N不能形成NCl P原子半径更大且有更多的价层轨道 B H2O的沸点高于CH3OH的沸点 水中氢键的键能大于甲醇中氢键的键能 C Cr2O3离子键成分百分数高于Fe2O: Cr的电负性低于Fe 一束只有1个最外层电子的银原子在 两束银原子最外层电子的自旋方向 0 外加电场里加速飞行通过一个不对称 不同 磁场会分成两束 8.Wagner-Meerwein重排是一种重要的有机反应。一种Wagner-Meerwein重排反应的转 化过程如下。下列有关说法正确的是 OOCH 一定条件 A.a中所有碳原子可能在同一平面上 B.b与足量NaOH溶液反应，1molb最多能消耗3 mol NaOH C.a、b均能发生银镜反应，且1mola或b最多能生成2 mol Ag D.b与H2发生加成反应，1molb最多能消耗4molH2 9.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种前四周期元素，仅W、X、Y位于同周期，W、Y、 X基态原子核外未成对电子数依次递增，W与Z同主族，基态Z原子的第一电离能低于 同周期相邻的左右两种元素，基态Q原子核外未成对电子数等于W原子的核外电子总 化学(HB)第3页共10页 数。下列说法错误的是 A.简单离子半径：X>Y>Z B.常见单质的熔点：Q>Y>X C.简单氢化物的稳定性：Y>X>W D.W的最高价氧化物对应的水化物能溶解Z的最高价氧化物对应的水化物 10.菌头耦合反应是有机中构建碳碳三键的经典反应，使炔烃和芳基或其他烃基偶联，实现 碳链的增长。其反应机理如下图所示（已知Et代表乙基，R、R'代表烃基）。 Et NHX EtN Cu L,Pd CuX H -R R 下列说法错误的是 A.反应过程中存在极性键的断裂和形成 B.反应过程中Pd存在化合价的变化，Cu化合价未发生改变 C.E3N具有碱性的原因为氮原子上含有孤电子对能够与氢离子形成配位键 D.反应的总方程式为R一C=CH十R'一H→R一C=C一R'+H2 11.下表中的实验操作或实验现象能得出相应结论的是 选项 实验操作或实验现象 实验结论 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉 该溶液中一定含有SO? 淀生成 磷酸铁锂电池的正极与铅酸蓄电池的正极相连，磷 该过程中铅酸蓄电池对外 B 酸铁锂电池的负极与铅酸蓄电池的负极相连，一段 放电，磷酸铁锂电池被 时间后，测得铅酸蓄电池两电极的质量减少 充电 化学(HB)第4页共10页 续表 选项 实验操作或实验现象 实验结论 在一定温度下，在含有足量Ca(OH)2固体的浊液 加水沉淀溶解平衡正向移 C 中加入少量的蒸馏水，溶液的pH迅速降低，然后 动，溶液中c(Ca2+)增大 缓慢上升最终恢复至原pH 将5mL浓度均为0.1mol·L-1的KSCN溶液和 F-与Fe3+的配位能力强 D KF溶液混合，向其中加入5滴0.1mol·L-1FeCl 于SCN 溶液，溶液为无色 12.我国研究人员设计出一种富氧空位的金属羟基氧化物双功能催化剂电极，并利用该电 极实现乙二醇、乙醛酸联合制备酒石酸的电化学装置如图所示，已知在电场的作用下， 双极膜中的水可解离为H+和OH,并向两极移动。下列说法错误的是 A极 电源 B极 a膜 b膜 OHCCOOH(乙醛酸) HOCH CHOH OH OHCCOO OH HO (酒石酸)OH0pH≈6.4 pH≈14 M极 双极膜 N极 A.电极M的电势低于电极N的电势 B.b膜为氢氧根离子交换膜，OH由中间水层向N极移动 OH C.M的电极反应式为2 DHCCOOH+2e+2H+→Ho OH OH D.若消耗1mol乙二醇，理论上M极生成2mol酒石酸 13.由钉、锶和氧三种元素组成的新型半导体材料主要用于低温量子器件、自旋电子元件、 拓扑量子计算相关研究。该材料的四方型晶胞如下图所示。已知图中部分原子的分数 111) 。1 坐标：A为22B为0,0,5C为 112 2’2’3 ,晶胞 ORu 参数a≠b。下列说法错误的是 A.Sr元素位于元素周期表的s区 B,与Sr相距之anm的0有8个 B a≠b C图中D点原子的分数华标为日日，哥 一● anm anm- 化学(HB)第5页共10页 D.BC两点原子间的距离为V2a+46 nm 14.实验发现，T℃时一元弱碱MOH溶液中c2(OH-)与c(MOH)的关系如图所示。 35.0 30.0 25.0 20.0 e 15.0 10.0 HO), 5.0 0102030405060 c(MOH/(×10'mol·L') 下列叙述错误的是 A.MOH溶液中存在：c(OH-)一c(H+)=c(M+) B.T℃时，pH=6.5的溶液呈碱性 C.T℃时，MOH的电离常数Kb(MOH)=5×10-7 D.T℃、pH=7时，c(M+)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)。]是一种强氧化性橙红色晶体，其在有机合成氧化、 微电子制造蚀刻、分析化学检测及高分子合成中应用广泛。某实验小组以硝酸铈 [C(NO3)3]为原料，采用过二硫酸铵[(NH4)2S2Og]直接氧化法制备硝酸铈铵复盐并 测定其纯度。已知硝酸铈铵和过二硫酸铵加热温度过高时均易分解。实验装置如下图 所示（部分夹持和加热装置省略）： NH)S,O 溶液 氨水 尾气处理 Ce(NO,),溶液 实验步骤如下： I.按如图所示装置组装仪器并加入药品后，先滴加氨水调节溶液的pH为8~9，再滴 加稍过量的过二硫酸铵饱和溶液，溶液中生成黄色氢氧化高铈[C(OH)4]沉淀。保持 温度为65℃反应30分钟以上，检验氧化反应完全后停止加热。 化学(HB)第6页共10页 Ⅱ.趁热过滤，用热水洗涤沉淀数次后，将沉淀转移至洁净烧杯中，加人适量硝酸溶解， 得到Ce(NO3)4溶液。 Ⅲ.向上述溶液中加入稍过量的硝酸铵固体，搅拌溶解。经过蒸发浓缩，自然冷却结晶， 过滤，用少量乙醇洗涤晶体，自然干燥获得(NH4)2C(NO3)6晶体。 回答下列问题： (1)仪器b的名称为 (2)步骤I中采用水浴加热控温在65℃反应而不采用直接加热的原因为 (3)步骤I中发生的总反应的化学方程式为 (4)步骤I中检验氧化完全的方法为 (5)检验沉淀已经洗涤干净的操作为 (6)步骤Ⅲ中(NH4)2Ce(NO3)6溶液经过蒸发浓缩至 时（填实验现 象)，自然冷却结晶、过滤，用少量乙醇洗涤晶体，自然干燥获得(NH4)2C(NO3)6 晶体。 V产品纯度测定 准确称取25.00g产品，溶于水，加入NaOH沉铈，过滤并洗涤沉淀，将洗净后的沉淀转 移至于250L锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，至沉淀全部溶解且溶液呈棕 色，加入2~3滴淀粉指示剂，溶液变蓝。用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色 恰好消失，记录消耗体积。平行滴定3次，平均消耗标准溶液VL。 已知：①2Ce(OH)4+8H++2I-=I2+2Ce3++8H2O;②I2+2S2O号=2I 十S4O8。 (7)产品中铈的质量分数为 %。 (8)若沉铈后沉淀未经洗涤，直接转移至锥形瓶中进行后续实验，测定结果将 （填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 16.(14分)从某硫酸铅矿渣（主要含PbSO4、PbS、FeS2、Ag2S、SiO2等物质）中提取铅的一 种工艺如下： 化学(HB)第7页共10页 H2SO4、H2O2 BaCl,、NaCl 食蟹一过一 含硫单质 的铅渣 →浸铅→析铅一→PbC,一→还原一→Pb 滤液1 废渣 滤液2 CCI 已知：①90℃时，加入过量BaCl2和NaCI的混合液将铅元素全部以[PbCL4]2-的形式 浸出。 ②PbCl2(s)+2C1-(aq)=[PbCl4]2-(aq)△H>0。 ③已知25℃时，Kp(PbS04)=107.82,Kp(BaS04)=10-9.97。 回答下列问题： (1)铅位于元素周期表第六周期第VA族，基态铅原子的价电子排布式为 (2)“酸浸”时FeS2发生反应的化学方程式为 (3)“浸铅”中PbSO4转化反应的离子方程式为 ;25℃时，向 0.1mo1PbSO4粉末中加入100mL1.1mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后，理论上 溶液中剩余的c(SO)= mol·L1(忽略溶液体积的变化)。 (4)废渣中除S和BaSO4外还含有 (填化学式)。 (5)“析铅”步骤应选择的正确操作为 (填字母)，原因为 0 a.加水稀释并降温 b.加水稀释并升温 c.加NaCl溶液并升温 d.加NaCl溶液并降温 (6)滤液2经处理后可返回 工序循环使用。 (7)“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 17.(15分)汽车尾气中的CO和NO2存在发生如下反应。 I.2NO2(g)+4C0(g)==N2(g)+4C02(g)△H1=-1198.2kJ·mol-1 Ⅱ.NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H2=-234kJ·mol-1 已知：lnK= △H1,△S R云+R(R为常数，在温度变化范围不大时，同一反应的△H、△S为 常数)。 回答下列问题： 化学(HB)第8页共10页 (1)写出NO(g)与CO(g)反应生成N2(g)的热化学方程式： (2)在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示，则 表示反应I的平衡常数随温度变化的曲线为 (填“a”或“b”)。 NO 60 N2 im 6 020406080100 T/K N0,的平衡转化率/% 图1 图2 (3)将1 mol NO2和2 mol CO充入某恒容容器中发生上述反应，测得不同温度下平衡 生成N2消耗的NO2的物质的量 时N2、NO的选择性（例：N2的选择性= ×100%) 参加反应的NO2的物质的量 随O2的平衡转化率变化曲线如图2所示。 ①图2中m、n两点对应条件下反应I的正反应速率o正(m) v正(n)(填 “>”或“<”)，原因是 ②下列措施能够增大平衡时N2的选择性的是 (填字母)。 a.升高反应体系温度b.增大CO的浓度 c.增大反应体系的压强 ③图2中NO2的平衡转化率为60%时，对应的温度下，CO的转化率为 ;反应Ⅱ的平衡常数K= (保留两位有效数字)。 ④若将上述反应的恒容容器改为恒压容器，其他条件相同时，N2的选择性 (填“增大”或“减小”)。 18.(15分)氟西汀(Fluoxetine)是一种选择性血清再吸收抑制剂型药物，用于治疗抑郁症。 其合成路线之一如下： CICOOC,H CH,COOC,H C,Hi0O2 NaBH, CuHO ① C,H.ONa ③ B ② 0 OH O CF CHNH2 CIHIsNO ④ ⑤ KOH ⑥ 化学(HB)第9页共10页 (1)B的化学名称为 ;反应⑤的反应类型为 (2)E中所含官能团的名称为 (3)反应②与羟醛缩合反应的机理有一定相似之处，则其化学方程式为 (4)反应③中的NaBH4不能用LiAIH4替换的原因为 (5)反应④的化学方程式为 (6)合成路线中，涉及生成新的手性碳原子的反应为 (填反应序号)。 (7)同时满足下列条件的B的芳香族同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中核 磁共振氢谱显示有六组峰，峰面积比为1：1：1：2：2：3的结构简式为 (写 一种即可)。 a.能够发生银镜反应；b.能够与金属钠反应；c.含有1个手性碳原子。 化学(HB)第10页共10页