精品解析：河南省部分高中2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025—2026学年高一12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是 A. 青铜是我国使用最早的合金材料 B. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C. 利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 D. 我国“蛟龙”号载人潜水器关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的 2. 下列是与实验有关的部分图标，“钠与水反应”实验中，不需标注的图标是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ②③⑥ D. ③④⑤ 3. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. 氯化钠 B. 氯化亚铁 C. 氯化氢 D. 氯化铜 4. 作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaH中H元素化合价为-1 B. Cl-的结构示意图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. NaClO在水中的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2- 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L水中所含质子数为NA B. 1L0.100mol/LNaHCO3溶液中，所含氢原子的数目为0.1NA C. 3.2gO2和O3的混合气体中，所含氧原子的数目为0.2NA D. 常温常压下，7.8gNa2O2与足量水反应，则转移的电子数为0.2NA 6. 下列反应的离子方程式书写中，不正确的是 A. 铝溶于盐酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ B. 氧化铝溶于盐酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O C. 铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 向AlCl3溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 7. 实验室制取Cl2的原理及装置均正确的是 A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的 C. 收集Cl2 D. 吸收尾气中的Cl2 8. 下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（ ） A. 第二电子层最多可容纳的电子数为8 B. 次外层最多可容纳的电子数为18 C. 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D. 最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 9. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A. B. C. D. 10. 1911年卢瑟福用粒子轰击得到，由此发现了质子。下列说法不正确的是 A. 的中子数为7 B. 该过程涉及4种核素 C. 与互为同位素 D. 与化学性质基本相同 11. 进行利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下： 下列说法不正确的是 A. 覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔 B. 将覆铜板浸没在溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被溶解反应了 C “腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D. 使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现的回收和溶液的再生 12. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. 气体单质G和H分别为O2和Cl2 B. 干燥的气体单质H不能使湿润的有色布条褪色 C. 在制取气体单质H的反应中，浓盐酸表现出酸性和还原性 D. G与H的物质的量之和为0.2 mol 13. 铬元素(24Cr)的化合物存在下列转化关系： Cr2O3固体KCrO2溶液(绿色)K2CrO4溶液(黄色)K2Cr2O7溶液(橙红色) 下列有关说法错误的是 A. 铬有多种天然的核素，其中和互为同位素 B. 反应①发生反应为Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O C. 反应②中Cr元素被还原 D. 由反应③知，调节溶液的pH，可实现K2CrO4向K2Cr2O7的转化 14. 为探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某探究小组进行了如下实验。 ①在FeCl2溶液中加入锌片，观察到溶液由浅绿色变为无色 ②在FeCl2溶液中加入氯水，观察到溶液由浅绿色变为棕黄色 ③在FeCl3溶液中加入足量铁粉，发现铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ④在FeCl3溶液中加入铜片，发现铜片逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝绿色 根据以上实验现象及金属活动顺序，下列有关说法错误的是 A. 实验①②说明，Fe2+既有氧化性又有还原性 B. 实验③说明，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性 C. 实验④中相关反应的离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+ 二、非选择题： 15. 我们已经学习了钠及其化合物的性质，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。 （1）从物质的组成来看，Na2O属于___________(填“单质”或“化合物”)；从物质的性质来看，Na2O属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。这种从不同角度对物质进行分类的方法，称为___________分类法。 （2）Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出有关反应的化学方程式：___________、___________。 （3）根据钠及其化合物的性质以及物质之间的转化关系，写出两种制取NaOH的方法(用化学方程式表示)： ①用钠和水原料制取___________； ②用非氧化还原反应制取___________。 （4）工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理为。 ①在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，属于电解质的是___________(填化学式)； ②理论上，若制得8 kg NaOH，可同时获得标准状况下的Cl2___________L。 16. 如图是某学校实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答以下问题。 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （1）硫酸的摩尔质量为___________，该硫酸的物质的量浓度为___________。 （2）某探究小组想用该硫酸配制100mL 4.6 mol/L的稀硫酸。 ①需量取该硫酸___________mL(保留1位小数)。 ②配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________、___________mL(选择“10”“20”“50”或“100”)的量筒。 ③配制过程中的正确操作顺序是___________(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并注入容量瓶中 b．用量筒量取所需体积的H2SO4溶液，慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．用玻璃棒慢慢搅动，直至冷却至室温 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将冷却后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 g．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处 ④下列操作会造成所配H2SO4溶液浓度偏高的是___________(填“字母”)。 A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C．容量瓶定容时俯视刻度线 D．塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，再加水至刻度线 （3）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，市场上有一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的X物质。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有X物质，查阅了有关资料，发现其检测原理是：5KI+X+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4。 ①X物质是___________(填化学式)。 ②请设计实验检测X物质中的阳离子：___________。 17. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价类二维图。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，请回答下列问题： （1）打印墨盒的墨粉中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中含有价类二维图中的物质是___________；炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，请用化学方程式解释原因___________。 （2）工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，请写出在高温下，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)与CO反应的化学方程式：___________。 （3）将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，可得到Fe(OH)3胶体，区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的方法是___________。 （4）向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生的现象是___________，写出上述过程中因发生氧化还原反应使沉淀颜色变化的化学方程式：___________。 （5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的一种方法为。在该反应中ClO-、Fe3+、的氧化性强弱顺序为___________。生成1 mol Na2FeO4，转移电子的物质的量为___________。 （6）聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，化学式为Fea(OH)b(SO4)c，是一种新型高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，用于水的处理。将碱式硫酸铁溶于稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液变红。请据此推测聚合硫酸铁Fea(OH)b(SO4)c(其中Fe元素只有一种价态)中a与b、c的关系式：___________。 18. 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ 4 ⑥ ⑦ 请按要求回答下列问题： （1）①～⑦七种元素中属于碱金属元素的是___________(填元素符号)，元素④是一种重要的国防元素，画出其原子结构示意图：___________。 （2）元素⑦是常温常压下唯一呈液态非金属，呈红棕色且毒性大。写出其气态氢化物在水中的电离方程式：___________。 （3）元素①③⑥中，金属性最强的是___________(填元素名称)，该元素与②的简单氢化物反应的离子方程式为___________。 （4）元素①的焰色呈红色，性质与元素③相似，加热条件下其与氧气反应的化学方程式为___________。 （5）元素⑤的最高价氧化物具有两性，写出其与元素③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________。 （6）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，铷的一种核素符号为。下列说法中不正确的是___________(填字母)。 A. 的中子数为48 B. Rb的同位素原子具有37个电子 C. Rb与元素①位于同一族 D. 碱性：RbOH<KOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高一12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是 A. 青铜是我国使用最早的合金材料 B. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C. 利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 D. 我国“蛟龙”号载人潜水器关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是我国古代广泛使用的合金，如商周时期的青铜器，因此是我国使用最早的合金材料之一，A正确； B．我国流通的硬币（如一元硬币为钢芯镀镍合金）通常由合金材料制成以提高耐用性和防伪性，B正确； C．合金的熔点通常低于成分金属（如焊锡），但耐热合金（如镍基超合金）需高熔点和高温稳定性，低熔点特性无法制得耐热合金，C错误； D．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳采用钛合金制造，因其高强度、轻质和耐腐蚀性，适合深海环境，D正确； 故选C。 2. 下列是与实验有关的部分图标，“钠与水反应”实验中，不需标注的图标是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ②③⑥ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】钠与水反应剧烈，为防止液体溅入眼睛，需戴①护目镜；用小刀切一小块金属钠，需防止划伤②；反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，实验后要洗手⑥；反应生成气体氢气，需有起到排气作用的⑦；实验中不涉及明火③，不需要加热④，不需要用电⑤，因此需要标注的是①②⑥⑦，不需要标注的是③④⑤； 故答案选D。 3. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. 氯化钠 B. 氯化亚铁 C. 氯化氢 D. 氯化铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠可以由钠单质和氯气直接化合生成，A不符合题意； B．氯化亚铁不能由铁单质和氯气直接化合生成，因为氯气具有强氧化性，会将铁氧化至+3价，生成氯化铁，而非氯化亚铁，因此不能由单质直接化合生成氯化亚铁，B符合题意； C．氯化氢可以由氢气单质和氯气直接化合生成，因此可以由单质直接化合生成氯化氢，C不符合题意； D．氯化铜可以由铜单质和氯气直接化合生成，因此可以由单质直接化合生成氯化铜，D不符合题意； 故选B。 4. 作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaH中H元素的化合价为-1 B. Cl-的结构示意图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. NaClO在水中的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2- 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaH中Na的化合价为+1，H元素的化合价为-1，A正确； B．Cl-的最外层有8个电子，B错误； C．Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，而水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：，C错误； D．NaClO是可溶性盐，为强电解质，在水中的电离方程式应为：NaClO=Na++ClO-，D错误； 故选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L水中所含质子数为NA B. 1L0.100mol/LNaHCO3溶液中，所含氢原子的数目为0.1NA C. 3.2gO2和O3的混合气体中，所含氧原子的数目为0.2NA D. 常温常压下，7.8gNa2O2与足量水反应，则转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气体，所以不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．溶液中的水分子也含有氢原子，故1L0.100mol/LNaHCO3溶液中，所含氢原子的数目远大于0.1NA，B错误； C．无论是氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，因此3.2g混合物中氧原子的物质的量为0.2mol，所含氧原子的数目为0.2NA，C正确； D．Na2O2与水反应是歧化反应，氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，1molNa2O2完全反应转移1mol电子，7.8gNa2O2为0.1mol，与水完全反应转移0.1mol电子，的电子数为0.1NA，D错误； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式书写中，不正确的是 A 铝溶于盐酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ B. 氧化铝溶于盐酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O C. 铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 向AlCl3溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝溶于盐酸的离子方程式为：，该方程式正确反映了铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气的实质，A正确； B．氧化铝溶于盐酸的离子方程式为：，该方程式正确，符合两性氧化物与酸反应生成盐和水的规律，B正确； C．铝溶于NaOH溶液的离子方程式为：，该方程式正确，体现了铝与强碱溶液反应时水参与生成四羟基合铝酸盐和氢气的过程，C正确； D．向溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，因氢氧化钠足量，应完全转化为可溶性的，正确离子方程式应为，D错误； 故答案选D。 7. 实验室制取Cl2的原理及装置均正确的是 A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的 C. 收集Cl2 D. 吸收尾气中的Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，方程式为，该装置未加热无法制备氯气，A错误； B．氯气在饱和NaCl中的溶解度极低，故可用饱和NaCl除去Cl2中的，用NaHCO3溶液会产生CO2新杂质，B错误； C．氯气密度比空气密度大，若用C装置无法收集满，导管应该长进短出，C错误； D．氯气有毒需要尾气处理，由于氢氧化钠能与氯气反应，可用氢氧化钠吸收氯气，D正确； 故选D。 8. 下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（ ） A. 第二电子层最多可容纳的电子数为8 B. 次外层最多可容纳的电子数为18 C. 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D. 最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据2n2原则，第二电子层最多可容纳8个电子，A正确； B．最外层最多可容纳8个电子，次外层最多可容纳18个电子，B正确； C．根据2n2原则，最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，C正确； D．最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，当第三电子层为最外层时，最多只可容纳8个电子，D错误； 故选D。 【点睛】本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，注意在原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高。需要明确核外电子的排布规律是相对的不能孤立理解，例如第三层最多能够容纳18个电子，但是处于最外层时最多容纳8个电子。 9. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据三种离子的物质的量的变化知，Fe3+有剩余，而Fe3+的氧化能力强于Cu2+，所以Cu2+的物质的量没有发生变化，说明Cu2+没有参加反应，则反应的离子方程式为，设溶液中Fe3+、Cu2+、分别为3mol、2mol、1mol，根据离子方程式知，Fe3+的物质的量减少2 mol，则需消耗1 mol铁粉，Fe2+的物质的量增加3 mol，剩余Fe3+的物质的量为3mol-2mol=1mol，故参加反应的铁粉与反应后的溶液中Fe3+的物质的量之比为，故选B。 10. 1911年卢瑟福用粒子轰击得到，由此发现了质子。下列说法不正确的是 A. 的中子数为7 B. 该过程涉及4种核素 C. 与互为同位素 D. 与化学性质基本相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中子数为14-7=7，A正确； B．该过程涉及、、、四种核素，B正确； C．与是氧元素的两种核素形成的单质，不互为同位素，C错误； D．与是氢元素的两种核素，互为同位素，化学性质基本相同，D正确； 故选C。 11. 进行利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下： 下列说法不正确的是 A. 覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔 B. 将覆铜板浸没在溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被溶解反应了 C. “腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D. 使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现的回收和溶液的再生 【答案】C 【解析】 【分析】覆铜板制作图案的实验中，FeCl3与铜板发生反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，离子方程式为：Cu +2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+，据此分析解题。 【详解】A．覆铜板上写“化学”两字的笔，可以用油性笔，洗净后板上能留下洗净的图案，水溶性墨水能与氯化铁溶液互溶，不能得到清晰地图案，A正确； B．将覆铜板浸没在FeCl3溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被氯化铁溶解反应了，B正确； C．根据分析知，“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目发生改变，C错误； D．使用后的“腐蚀液”中，有未反应完的FeCl3和反应过程中生成的CuCl2及FeCl2，可加入铁粉、氯水等，铁粉分别与CuCl2、FeCl3发生了化学反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+，氯水再将二价铁氧化为三价铁，Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl-,最后实现Cu的回收和FeCl3溶液的再生，D正确； 故选C。 12. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. 气体单质G和H分别为O2和Cl2 B. 干燥的气体单质H不能使湿润的有色布条褪色 C. 在制取气体单质H的反应中，浓盐酸表现出酸性和还原性 D. G与H的物质的量之和为0.2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾受热分解：，故气体G为氧气；得到的固体锰酸钾、二氧化锰和浓盐酸加热反应：，，生成了氯气，故气体H为氯气；根据分析可知，气体单质G为，H为，A正确； B．干燥的可以与湿润的有色布条中的水反应生成具有漂白作用的次氯酸，所以干燥的可以使湿润的有色布条褪色，B错误； C．在制取的反应中，浓盐酸中的氯元素失去电子，化合价升高生成，表现出还原性；浓盐酸与固体反应生成，表现出酸性；C正确； D．每生成1 mol 转移4 mol电子，每生成1 mol 转移2 mol电子；高锰酸钾分解制氧气的过程中，由2～可知，0.1 mol 可生成0.05 mol ，转移0.2 mol电子；高锰酸钾分解生成的锰酸钾、二氧化锰再与浓盐酸反应转化为氯化锰的过程中，得到的电子是浓盐酸中的氯离子生成氯气所失去的；由得失电子守恒可知，最终转化为所得到的电子与生成和所失去的电子总数相等；0.1 mol 转化为共得到0.5 mol电子，生成0.05 mol 转移0.2 mol电子，则剩余的0.3 mol电子由提供，由～2e-可知，需要的量为0.15 mol。由以上分析可知，生成O2和的总量为0.05 mol+0.15 mol=0.2 mol，D正确； 故选B。 13. 铬元素(24Cr)化合物存在下列转化关系： Cr2O3固体KCrO2溶液(绿色)K2CrO4溶液(黄色)K2Cr2O7溶液(橙红色) 下列有关说法错误的是 A. 铬有多种天然的核素，其中和互为同位素 B. 反应①发生的反应为Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O C. 反应②中Cr元素被还原 D. 由反应③知，调节溶液的pH，可实现K2CrO4向K2Cr2O7的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．铬的核素 和 质子数相同（均为24），质量数不同（52和50），符合同位素定义，A正确; B．反应①的方程式为 Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，原子守恒（Cr、O、K、H原子数平衡），且符合Cr2O3与KOH反应生成亚铬酸钾的化学事实，B正确; C．反应②中，铬元素从KCrO2中的 +3 价升高至K2CrO4中的 +6 价（化合价升高），发生氧化反应，而非还原反应，C错误; D．反应③通过加入 H2SO4（降低 pH）使转化为（），调节 pH 可实现K2CrO4与K2Cr2O7的相互转化，D正确; 故选C。 14. 为探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某探究小组进行了如下实验。 ①在FeCl2溶液中加入锌片，观察到溶液由浅绿色变为无色 ②在FeCl2溶液中加入氯水，观察到溶液由浅绿色变为棕黄色 ③在FeCl3溶液中加入足量铁粉，发现铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ④在FeCl3溶液中加入铜片，发现铜片逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝绿色 根据以上实验现象及金属活动顺序，下列有关说法错误的是 A. 实验①②说明，Fe2+既有氧化性又有还原性 B. 实验③说明，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性 C. 实验④中相关反应的离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中Fe2+被Zn还原，体现氧化性；实验②中Fe2+被Cl2氧化，体现还原性，因此Fe2+既有氧化性又有还原性，A正确； B．实验③中Fe3+被Fe还原，体现氧化性；Fe被氧化，体现还原性，B正确； C．实验④中反应的离子方程式应为2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+，选项中的方程式未配平（电荷不守恒），C错误； D．根据实验④，Fe3+能氧化Cu，说明氧化性Fe3+ > Cu2+；结合金属活动顺序（Fe比Cu活泼，Fe能还原Cu2+），说明氧化性Cu2+ > Fe2+，因此氧化性顺序为Fe3+ > Cu2+ > Fe2+，D正确； 故选C。 二、非选择题： 15. 我们已经学习了钠及其化合物的性质，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。 （1）从物质的组成来看，Na2O属于___________(填“单质”或“化合物”)；从物质的性质来看，Na2O属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。这种从不同角度对物质进行分类的方法，称为___________分类法。 （2）Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出有关反应的化学方程式：___________、___________。 （3）根据钠及其化合物的性质以及物质之间的转化关系，写出两种制取NaOH的方法(用化学方程式表示)： ①用钠和水为原料制取___________； ②用非氧化还原反应制取___________。 （4）工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理为。 ①在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，属于电解质的是___________(填化学式)； ②理论上，若制得8 kg NaOH，可同时获得标准状况下的Cl2___________L。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. 碱性 ③. 交叉 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 或 （4） ①. ②. NaCl、H2O、NaOH ③. 2240 【解析】 【小问1详解】 从物质的组成来看，氧化钠由两种元素组成，属于化合物；大多数金属氧化物属于碱性氧化物，氧化钠是典型的碱性氧化物；这种从不同角度对同一物质进行分类的方法，称为交叉分类法，故答案为：化合物；碱性；交叉； 【小问2详解】 过氧化钠可以与呼吸出的二氧化碳、水蒸气发生反应生成氧气，因此可以作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的方程式为：；； 【小问3详解】 根据已经学习过的钠及其化合物的知识以及物质的转化关系，可以写出多种制取氢氧化钠的方法； ①用钠和水为原料制取的方程式为：； ②用非氧化还原反应制取方程式为：或； 【小问4详解】 ①分析反应前后元素化合价的变化可知，中的H元素从反应前的+1降为中的0价，所以，该反应中水做氧化剂；根据电解质的知识可知，酸、碱、盐以及水属于电解质，所以，NaCl、、NaOH是电解质，故答案为：；NaCl、、NaOH； ②8 kg氢氧化钠的物质的量为，由2NaOH～知，可同时制得 100 mol，标况下的体积为，故答案为：2240。 16. 如图是某学校实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答以下问题。 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （1）硫酸的摩尔质量为___________，该硫酸的物质的量浓度为___________。 （2）某探究小组想用该硫酸配制100mL 4.6 mol/L的稀硫酸。 ①需量取该硫酸___________mL(保留1位小数)。 ②配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________、___________mL(选择“10”“20”“50”或“100”)的量筒。 ③配制过程中的正确操作顺序是___________(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并注入容量瓶中 b．用量筒量取所需体积的H2SO4溶液，慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．用玻璃棒慢慢搅动，直至冷却至室温 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将冷却后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 g．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处 ④下列操作会造成所配H2SO4溶液浓度偏高的是___________(填“字母”)。 A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C．容量瓶定容时俯视刻度线 D．塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，再加水至刻度线 （3）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，市场上有一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的X物质。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有X物质，查阅了有关资料，发现其检测原理是：5KI+X+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4。 ①X物质是___________(填化学式)。 ②请设计实验检测X物质中的阳离子：___________。 【答案】（1） ①. 98g·mol-1 ②. 18.4 mol·L-1 （2） ①. 25.0 ②. 胶头滴管 ③. 100mL容量瓶 ④. 50 ⑤. b、d、f、a、g、c、e ⑥. AC （3） ①. KIO3 ②. 用洁净的铂丝蘸取该加碘盐溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 【解析】 【分析】由浓溶液配制稀溶液时，需要计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据c=进行误差分析，以此解答。 【小问1详解】 试剂瓶上硫酸的相对分子质量为98，与摩尔质量的数值相等，所以该硫酸的摩尔质量为98g·mol-1；硫酸的物质的量浓度。 【小问2详解】 ①稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，该硫酸浓度为18.4 mol/L，则配制100mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积=4.6 mol/L×0.1L÷18.4 mol/L=0.025L=25mL。考虑到量筒的精确度，应填写为25.0mL。 ②硫酸溶液配制过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。由上题计算可知，需要浓硫酸的体积为25mL，根据“大而近”的原则，需要选择50mL的量筒。 ③由浓溶液配制稀溶液时，需要计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。故答案：b、d、f、a、g、c、e。 ④A．量取浓硫酸时仰视刻度线，量取的硫酸溶液偏多，溶质偏多，则配制的浓度偏高，A符合题意； B．定容时需要向容量瓶中加水，容量瓶未干燥，对结果无影响，B不符合题意； C．定容时俯视，溶液的体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．定容后再加水，相当于稀释，溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选AC。 【小问3详解】 ①该反应已经配平，根据原子个数守恒可知，X为KIO3。 ②KIO3中钾离子的检验，可利用焰色试验。即：用洁净的铂丝蘸取该加碘盐溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 17. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价类二维图。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，请回答下列问题： （1）打印墨盒的墨粉中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中含有价类二维图中的物质是___________；炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，请用化学方程式解释原因___________。 （2）工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，请写出在高温下，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)与CO反应的化学方程式：___________。 （3）将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，可得到Fe(OH)3胶体，区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的方法是___________。 （4）向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生的现象是___________，写出上述过程中因发生氧化还原反应使沉淀颜色变化的化学方程式：___________。 （5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的一种方法为。在该反应中ClO-、Fe3+、的氧化性强弱顺序为___________。生成1 mol Na2FeO4，转移电子的物质的量为___________。 （6）聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，化学式为Fea(OH)b(SO4)c，是一种新型高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，用于水的处理。将碱式硫酸铁溶于稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液变红。请据此推测聚合硫酸铁Fea(OH)b(SO4)c(其中Fe元素只有一种价态)中a与b、c的关系式：___________。 【答案】（1） ①. 铁(Fe) ②. （2） （3）丁达尔效应 （4） ①. 生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （5） ①. ②. 3 mol （6） 【解析】 【小问1详解】 铁能被磁铁吸引，所以墨粉中的黑色粉末是铁。红热的铁在高温下能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。所以，炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥。 【小问2详解】 CO可以将铁从其氧化物中还原出来，反应为。 【小问3详解】 丁达尔效应是胶体的性质，可用此性质区分溶液和胶体。 【小问4详解】 向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液会先反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2很不稳定，容易被氧化为Fe(OH)3，即白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因发生氧化还原反应而沉淀颜色变化的化学方程式为。 【小问5详解】 在该反应中，是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性。对于铁元素，其高价（+6）态物质的氧化性强于低价（+3）态物质，故氧化性。综上，氧化性强弱顺序为；Fe3+被氧化形成，铁的化合价升高3，所以，生成1 mol，要转移3 mol电子。 【小问6详解】 将碱式硫酸铁溶于稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明碱式硫酸铁中铁的化合价为+3。根据化合价代数和等于零，可得。 18. 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ 4 ⑥ ⑦ 请按要求回答下列问题： （1）①～⑦七种元素中属于碱金属元素的是___________(填元素符号)，元素④是一种重要的国防元素，画出其原子结构示意图：___________。 （2）元素⑦是常温常压下唯一呈液态的非金属，呈红棕色且毒性大。写出其气态氢化物在水中的电离方程式：___________。 （3）元素①③⑥中，金属性最强的是___________(填元素名称)，该元素与②的简单氢化物反应的离子方程式为___________。 （4）元素①的焰色呈红色，性质与元素③相似，加热条件下其与氧气反应的化学方程式为___________。 （5）元素⑤的最高价氧化物具有两性，写出其与元素③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________。 （6）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，铷的一种核素符号为。下列说法中不正确的是___________(填字母)。 A. 的中子数为48 B. Rb的同位素原子具有37个电子 C. Rb与元素①位于同一族 D. 碱性：RbOH<KOH 【答案】（1） ①. Li、Na、K ②. （2）HBr=H++Br- （3） ①. 钾 ②. 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ （4） （5）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （6）D 【解析】 【分析】根据元素周期表可知，①Li，②为O，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为K，⑦为Br； 【小问1详解】 ①～⑦七种元素中属于碱金属元素的是Li、Na、K，④为Mg元素，质子数为12，核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图： 。 【小问2详解】 ⑦为Br，其气态氢化物是HBr，水溶液属于强酸，故其电离方程式为HBr=H++Br-。 【小问3详解】 碱金属元素从上往下，金属性逐渐增强，故钾的金属性最强；钾的性质与钠相似，也可与水发生反应生成强碱和氢气，钾与水反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。 【小问4详解】 锂的原子半径比钠小，原子核对外层电子的吸引力比钠强，故其金属性弱于钠，与氧气反应时只能生成氧化锂，反应为。 【小问5详解】 Al2O3是两性氧化物，可以与强碱NaOH反应生成盐Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，反应方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]。 【小问6详解】 A．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质子数=原子序数，质量数=质子数+中子数，则的中子数=质量数-质子数=85-37=48，A正确； B．同位素原子的质子数相同，且等于其核外电子数，所以，铷的同位素原子的电子数相同，都为37，B正确； C．由铷的质子数、周期表的结构和碱金属的组成知，铷与锂属于同主族且位于钾的下一周期，C正确； D．碱金属元素从上往下，金属性逐渐增强。铷位于钾的下一周期，故其金属性强于钾，则氢氧化铷的碱性大于氢氧化钾，D错误。 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $